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boiling-point-elevation MCQ Questions for Class 12
boiling-point-elevation se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.
किसी अवियोजित विलेय के (2.5,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.13,K) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
क्वथनांक उन्नयन में \(\Delta T_b=K_bm\) प्रयोग करते हैं। / In boiling point elevation, use \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
ग्राम में द्रव्यमान के लिए \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) सही है। / For masses in grams, \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) is correct.
Step 3
Exam Tip
\(w_1\) विलायक और \(w_2\) विलेय याद रखें। / Remember \(w_1\) for solvent and \(w_2\) for solute.
B. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर/Difference between boiling points of solution and pure solvent
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय मिलाने से क्वथनांक बढ़ता है। / Adding a non-volatile solute raises the boiling point.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b\) विलयन के क्वथनांक और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / \(\Delta T_b\) is the difference between the boiling point of solution and pure solvent.
Step 3
Exam Tip
उन्नयन को हमेशा धनात्मक अंतर के रूप में लें। / Take elevation as a positive temperature difference.
A. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर/Difference between boiling point of solution and pure solvent
Step 1
Concept
\(\Delta T_b\) क्वथनांक उन्नयन को दर्शाता है। / \(\Delta T_b\) represents elevation in boiling point.
Step 2
Why this answer is correct
यह विलयन के क्वथनांक से शुद्ध विलायक का क्वथनांक घटाकर मिलता है। / It is obtained by subtracting boiling point of pure solvent from boiling point of solution.
Step 3
Exam Tip
इसे कुल ताप नहीं, ताप का अंतर समझें। / Treat it as temperature difference, not total temperature.
क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=K_bm\) से शुरू होता है। / Boiling point elevation starts from \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
मोललता को विलेय के मोल और विलायक के द्रव्यमान से लिखने पर यह सूत्र मिलता है। / Writing molality using moles of solute and mass of solvent gives this formula.
Step 3
Exam Tip
\(w_A\) विलायक का ग्राम में द्रव्यमान है, इसे पहचानना जरूरी है। / \(w_A\) is mass of solvent in grams, so identify it carefully.
किसी विलयन का क्वथनांक (373.52,K) है और शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.00,K) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अविद्युत् विलेय की मोललता क्या होगी?
क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=373.52-373.00=0.52,K\) है। / Boiling point elevation is \(\Delta T_b=373.52-373.00=0.52,K\).
Step 2
Why this answer is correct
अविद्युत् विलेय के लिए \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}=\frac{0.52}{0.52}=1.0,m\)। / For a nonelectrolyte, \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}=\frac{0.52}{0.52}=1.0,m\).
Step 3
Exam Tip
पहले ताप का अंतर निकालें, फिर स्थिरांक से भाग दें। / First find the temperature difference, then divide by the constant.
किसी अविद्युत् विलेय के (0.2,m) विलयन का \(\Delta T_b\) (0.102,K) है। उसी विलायक में (0.1,m) पूर्ण वियोजित (NaCl) विलयन का \(\Delta T_b\) लगभग कितना होगा?
पहले विलयन के लिए प्रभावी मोललता (0.2) है। / For the first solution, effective molality is (0.2).
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण वियोजित (NaCl) में (i=2), इसलिए प्रभावी मोललता \(2\times0.1=0.2\) है। / For completely dissociated (NaCl), (i=2), so effective molality is \(2\times0.1=0.2\).
Step 3
Exam Tip
समान विलायक में समान प्रभावी मोललता समान उन्नयन देती है। / In the same solvent, equal effective molality gives equal elevation.
क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=iK_bm\) है। / Boiling point elevation is \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए \(i\approx2\), इसलिए (B) का उन्नयन अधिक होगा। / For glucose (i=1), while for completely dissociated (NaCl), \(i\approx2\), so solution (B) has greater elevation.
Step 3
Exam Tip
समान मोललता में बड़े (i) वाला विलयन अधिक क्वथनांक दिखाता है। / At equal molality, the solution with larger (i) shows higher boiling point.
क्वथनांक उन्नयन कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है। / Boiling point elevation increases when the number of particles increases.
Step 2
Why this answer is correct
वियोजन से एक सूत्र इकाई कई आयनों में टूटती है, इसलिए (i>1) और उन्नयन अधिक होता है। / Dissociation breaks one formula unit into several ions, so (i>1) and elevation becomes higher.
Step 3
Exam Tip
अधिक अणुसंख्य प्रभाव दिखे तो वियोजन की दिशा में सोचें। / If a colligative effect is larger than expected, think of dissociation.
B. वाष्प दाब घटेगा और क्वथनांक बढ़ेगा/Vapour pressure decreases and boiling point increases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को कम करता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब के कारण बाहरी दाब तक पहुंचने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / Because vapour pressure is lower, a higher temperature is needed to reach external pressure, so boiling point increases.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब और क्वथनांक को उल्टे संबंध की तरह याद करें। / Remember vapour pressure lowering and boiling point elevation as connected effects.
क्वथनांक उन्नयन विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / Elevation in boiling point is the difference between boiling point of solution and pure solvent.
समान विलायक और मोललता पर \(\Delta T_b\) केवल (i) के अनुपात में बदलेगा। / In the same solvent and at the same molality, \(\Delta T_b\) changes only with (i).
Step 2
Why this answer is correct
अवियोजित विलेय के लिए (i=1), नए विलेय के लिए (i=3) है। / Non-dissociating solute has (i=1), while the new solute has (i=3).
Step 3
Exam Tip
नया उन्नयन \(3\times0.26=0.78,K\) होगा। / New elevation is \(3\times0.26=0.78,K\).
B. विलेय का वांट हॉफ गुणक/Van't Hoff factor of solute
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\) है। / \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
समान विलायक में \(K_b\) समान और समान मोललता में (m) समान होगा। / In the same solvent \(K_b\) is constant, and equal molality means (m) is also constant.
Step 3
Exam Tip
इसलिए तुलना में (i) निर्णायक कारक बनेगा। / Therefore (i) becomes the deciding factor.
A. क्योंकि वाष्प दाब कम होने पर उबालने के लिए अधिक ताप चाहिए/Because lower vapour pressure requires higher temperature for boiling
Step 1
Concept
विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होता है। / A solution has lower vapour pressure than the pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाए, इसलिए अधिक ताप चाहिए। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure, so higher temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से जोड़कर समझें। / Understand boiling point elevation through vapour pressure lowering.
