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boiling-point-elevation MCQ Questions for Class 12

boiling-point-elevation se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

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Practice Questions

169 questions tagged with boiling-point-elevation.

Question 91/169 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

समुद्री जल में घुले लवणों के कारण सामान्य जल की तुलना में कौन-सा कथन अधिक सही है?

Due to salts dissolved in seawater, which statement is more correct compared with normal water?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. समुद्री जल का हिमांक कम और क्वथनांक अधिक होता हैSeawater has lower freezing point and higher boiling point

Step 1

Concept

घुले हुए लवण विलेय कणों की संख्या बढ़ाते हैं। / Dissolved salts increase the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के कारण हिमांक घटता है और क्वथनांक बढ़ता है। / Solute lowers freezing point and raises boiling point.

Step 3

Exam Tip

वास्तविक जीवन के उदाहरणों को अणुसंख्य गुणों से जोड़कर समझें। / Connect real-life examples with colligative properties.

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Question 92/169 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.1,m) (KCl) विलयन का वास्तविक (i=1.6) है, तो समान विलायक में अवियोजित (0.1,m) विलयन की तुलना में उसका क्वथनांक उन्नयन कैसा होगा?

If a (0.1,m) (KCl) solution has actual (i=1.6), how will its boiling point elevation compare with a non-dissociated (0.1,m) solution in the same solvent?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (1.6) गुना(1.6) times

Step 1

Concept

समान (m) और समान विलायक में \(\Delta T_b\), (i) के समानुपाती होता है। / For the same (m) and solvent, \(\Delta T_b\) is proportional to (i).

Step 2

Why this answer is correct

अवियोजित विलयन में (i=1), जबकि यहाँ (i=1.6) है। / A non-dissociated solution has (i=1), while here (i=1.6).

Step 3

Exam Tip

इसलिए क्वथनांक उन्नयन (1.6) गुना होगा। / Therefore, boiling point elevation will be (1.6) times.

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Question 93/169 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस विकल्प में अणुसंख्य गुण और प्रयुक्त सांद्रता का सही मेल है?

Which option correctly matches a colligative property with the concentration term used?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. क्वथनांक उन्नयन और मोललताBoiling point elevation and molality

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन में मोललता उपयोग होती है। / Boiling point elevation and freezing point depression use molality.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब में मोलरता और वाष्प दाब में मोल अंश मुख्य होता है। / Osmotic pressure uses molarity and vapour pressure relation uses mole fraction.

Step 3

Exam Tip

सूत्र याद करने के साथ सही सांद्रता पद भी याद रखें। / Along with the formula, remember the correct concentration term.

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Question 94/169 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी अवियोजित विलेय के (5) ग्राम को (500) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक (0.052,K) बढ़ता है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (5) g of a non-dissociated solute is dissolved in (500) g solvent, the boiling point rises by (0.052,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

(500) ग्राम विलायक (0.5) किलोग्राम है, अतः विलेय के मोल \(0.1\times0.5=0.05\) हैं। / (500) g solvent is (0.5) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.5=0.05\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).

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Question 95/169 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.1,m) अवियोजित विलयन का \(\Delta T_b=0.052,K\) है। उसी विलायक में (0.1,m) \(K_2SO_4\) का \(\Delta T_b\) पूर्ण वियोजन पर कितना होगा?

A (0.1,m) non-dissociated solution has \(\Delta T_b=0.052,K\). What will be \(\Delta T_b\) of (0.1,m) \(K_2SO_4\) in the same solvent on complete dissociation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (0.156,K)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_2SO_4\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है, इसलिए प्रभाव तीन गुना होगा। / \(K_2SO_4\) gives (3) ions on complete dissociation, so the effect becomes three times.

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_b=3\times0.052=0.156,K\)। / \(\Delta T_b=3\times0.052=0.156,K\).

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Question 96/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि \(K_b\) अधिक है, तो समान मोललता और समान (i) पर क्वथनांक उन्नयन कैसा होगा?

If \(K_b\) is larger, how will boiling point elevation behave for the same molality and same (i)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. अधिक होगाIt will be larger

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) है। / \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

समान (i) और (m) पर \(\Delta T_b\), \(K_b\) के सीधे समानुपाती है। / For the same (i) and (m), \(\Delta T_b\) is directly proportional to \(K_b\).

Step 3

Exam Tip

अलग-अलग विलायकों की तुलना में स्थिरांक पर ध्यान दें। / In comparing different solvents, pay attention to the constant.

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Question 97/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन का (i=2.2) है और अवियोजित मान पर \(\Delta T_b=0.05,K\) होता। वास्तविक \(\Delta T_b\) कितना होगा?

A solution has (i=2.2), and the non-dissociated value of \(\Delta T_b\) would be (0.05,K). What is the actual \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (0.110,K)

Step 1

Concept

वास्तविक क्वथनांक उन्नयन (i) गुना होता है। / Actual boiling point elevation is (i) times the non-dissociated value.

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=2.2\times0.05=0.110,K\)। / \(\Delta T_b=2.2\times0.05=0.110,K\).

Step 3

Exam Tip

(i) को प्रभाव का गुणक मानकर तेज गणना करें। / Treat (i) as the multiplier for the effect.

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Question 98/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन के लिए \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=2) है। विलयन की मोललता क्या होगी?

For a solution, \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), and (i=2). What is the molality of the solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (0.2,m)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) से \(m=\frac{\Delta T_b}{iK_b}\) होगा। / From \(\Delta T_b=iK_bm\), \(m=\frac{\Delta T_b}{iK_b}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.208}{2\times0.52}=0.2,m\)। / \(m=\frac{0.208}{2\times0.52}=0.2,m\).

Step 3

Exam Tip

जब (i) दिया हो तो उसे हर में शामिल करें। / When (i) is given, include it in the denominator.

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Question 99/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में विलेय की मोललता बढ़ाने पर, अन्य स्थितियां समान रहें, क्वथनांक उन्नयन पर क्या प्रभाव होगा?

When molality of solute is increased in a solution, keeping other conditions the same, what happens to boiling point elevation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. यह बढ़ता हैIt increases

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) में (m) सीधे गुणक के रूप में आता है। / In \(\Delta T_b=iK_bm\), (m) appears as a direct factor.

Step 2

Why this answer is correct

(m) बढ़ने पर \(\Delta T_b\) भी बढ़ेगा, यदि (i) और \(K_b\) समान रहें। / If (m) increases, \(\Delta T_b\) increases when (i) and \(K_b\) remain the same.

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्य गुणों में सांद्रता बढ़ने से प्रभाव बढ़ता है। / For colligative properties, higher concentration gives a larger effect.

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Question 100/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.1,m) विलयन का क्वथनांक उन्नयन (0.104,K) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो (i) क्या होगा?

If a (0.1,m) solution has boiling point elevation (0.104,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is (i)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (2)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) का उपयोग करें। / Use \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.104=i\times0.52\times0.1\), इसलिए (i=2)। / \(0.104=i\times0.52\times0.1\), so (i=2).

Step 3

Exam Tip

यदि उन्नयन सामान्य मान से दोगुना हो तो (i) भी दोगुना होता है। / If elevation is double the normal value, (i) is also double.

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Question 101/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी अवाष्पशील विलेय को मिलाने पर विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?

Why does the boiling point of a solution increase when a non-volatile solute is added?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घट जाता हैBecause vapour pressure of the solution decreases

Step 1

Concept

उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर होता है। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है, इसलिए बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। / A non-volatile solute lowers vapour pressure, so a higher temperature is needed.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से समझें। / Understand boiling point elevation through lowering of vapour pressure.

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Question 102/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी अवियोजित विलेय के (3) ग्राम को (100) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक में (0.156,K) की वृद्धि होती है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (3) g of a non-dissociated solute is dissolved in (100) g of solvent, the boiling point rises by (0.156,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=K_bm\), इसलिए \(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\)। / \(\Delta T_b=K_bm\), so \(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\).

Step 2

Why this answer is correct

(100) ग्राम विलायक (0.1) किलोग्राम है, अतः विलेय के मोल \(0.3\times0.1=0.03\) हैं। / (100) g solvent is (0.1) kg, so solute moles \(=0.3\times0.1=0.03\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\).

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Question 103/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_b\) बड़ा है, तो समान मोललता पर क्वथनांक उन्नयन पर क्या प्रभाव होगा?

If \(K_b\) is larger, what will be the effect on boiling point elevation at the same molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. क्वथनांक उन्नयन अधिक होगाBoiling point elevation will be greater

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) होता है। / \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

समान (i) और (m) पर \(K_b\) बढ़ने से \(\Delta T_b\) बढ़ेगा। / At the same (i) and (m), larger \(K_b\) gives larger \(\Delta T_b\).

Step 3

Exam Tip

सूत्र आधारित तुलना में स्थिरांक को अनदेखा न करें। / Do not ignore the constant in formula-based comparison.

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Question 104/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन का क्वथनांक उन्नयन अपेक्षित मान से अधिक है, तो इसका कारण क्या हो सकता है?

If the boiling point elevation of a solution is greater than the expected value, what may be the reason?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. विलेय का वियोजनDissociation of solute

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन कण संख्या बढ़ने पर बढ़ता है। / Boiling point elevation increases when particle number increases.

Step 2

Why this answer is correct

वियोजन से एक अणु कई कणों में बदल जाता है। / Dissociation converts one formula unit into several particles.

Step 3

Exam Tip

अपेक्षित से अधिक मान दिखे तो पहले वियोजन की संभावना जाँचें। / If the observed value is greater than expected, first consider dissociation.

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Question 105/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) है। यदि वही विलेय (50%) तक दो आयनों में वियोजित हो, तो (i) कितना होगा?

For a non-dissociated solute, \(\Delta T_b=K_bm\). If the same solute dissociates (50%) into two ions, what will be (i)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. (1.5)

Step 1

Concept

दो आयनों में वियोजन के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For dissociation into two ions, \(i=1+\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

(50%) वियोजन का अर्थ \(\alpha=0.5\) है। / (50%) dissociation means \(\alpha=0.5\).

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i=1+0.5=1.5) होगा। / Therefore (i=1+0.5=1.5).

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Question 106/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों होता है?

Why is the boiling point of a solution higher than that of the pure solvent?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. विलयन का वाष्प दाब कम हो जाता हैThe vapour pressure of solution decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलयन का वाष्प दाब कम होता है। / Adding a non-volatile solute lowers the vapour pressure of solution.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / A higher temperature is needed for vapour pressure to equal external pressure.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से जोड़कर समझें। / Understand boiling point elevation through vapour pressure lowering.

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Question 107/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

क्वथनांक उन्नयन में प्रयुक्त स्थिरांक \(K_b\) किस पर निर्भर करता है?

The constant \(K_b\) used in boiling point elevation depends on what?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. विलायक की प्रकृति परNature of the solvent

Step 1

Concept

\(K_b\) को मोलल उन्नयन स्थिरांक कहते हैं। / \(K_b\) is called the molal elevation constant.

Step 2

Why this answer is correct

इसका मान विलायक की प्रकृति से तय होता है, विलेय की पहचान से नहीं। / Its value is fixed by the nature of the solvent, not by the identity of solute.

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) और \(K_f\) को विलायक आधारित स्थिरांक समझें। / Treat \(K_b\) and \(K_f\) as solvent-based constants.

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Question 108/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समान मोललता वाले ग्लूकोज और सोडियम क्लोराइड विलयनों में किसका क्वथनांक उन्नयन अधिक होगा?

For glucose and sodium chloride solutions of the same molality, which will have a greater elevation in boiling point?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. सोडियम क्लोराइड विलयनSodium chloride solution

Step 1

Concept

ग्लूकोज आयनों में नहीं टूटता, इसलिए उसका गुणक लगभग (1) है। / Glucose does not dissociate, so its factor is nearly (1).

Step 2

Why this answer is correct

सोडियम क्लोराइड आयनों में टूटकर अधिक कण देता है, इसलिए उन्नयन अधिक होता है। / Sodium chloride dissociates into ions and gives more particles, so elevation is greater.

Step 3

Exam Tip

समान मोललता में अधिक कण देने वाला विलेय अधिक प्रभाव दिखाता है। / At equal molality, the solute giving more particles shows a greater effect.

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Question 109/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी अवाष्पशील विलेय को मिलाने पर विलायक के वाष्प दाब में कमी और क्वथनांक में वृद्धि के बीच कौन-सा संबंध सही है?

What is the correct relation between lowering of vapour pressure and elevation of boiling point when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब घटता है, इसलिए उबालने के लिए अधिक ताप चाहिएVapour pressure decreases, so higher temperature is needed for boiling

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय विलयन का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solution.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप देना पड़ता है, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / A higher temperature is needed to reach vapour pressure equal to external pressure, so boiling point rises.

Step 3

Exam Tip

इन दोनों प्रभावों को अलग-अलग न पढ़ें, वे जुड़े हुए हैं। / Do not study these two effects separately; they are connected.

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Question 110/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.5,m) अवियोजित विलेय का \(\Delta T_b\) (0.26,K) है, तो \(K_b\) क्या होगा?

If a (0.5,m) non-dissociated solute gives \(\Delta T_b=0.26,K\), what is \(K_b\)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(0.52,K,kg,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होगा। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=K_bm\), इसलिए \(K_b=\frac{0.26}{0.5}=0.52\)। / \(\Delta T_b=K_bm\), so \(K_b=\frac{0.26}{0.5}=0.52\).

Step 3

Exam Tip

स्थिरांक निकालते समय सही इकाई लिखना भी जरूरी है। / When finding a constant, write the correct unit also.

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Question 111/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन के क्वथनांक में वृद्धि का मुख्य कारण क्या है?

What is the main reason for the elevation of boiling point of a solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. विलयन का वाष्प दाब घट जाता हैVapour pressure of the solution decreases

Step 1

Concept

उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। / Boiling occurs when vapour pressure becomes equal to external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

गैर-वाष्पशील विलेय डालने से वाष्प दाब घटता है, इसलिए बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। / Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure, so a higher temperature is needed.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से जोड़कर याद करें। / Remember boiling point elevation through lowering of vapour pressure.

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Question 112/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी (0.1,m) विलयन का \(\Delta T_b\) (0.052,K) है। यदि विलायक के लिए \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो (i) क्या होगा?

A (0.1,m) solution has \(\Delta T_b=0.052,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) for the solvent, what is (i)?

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Correct Answer

B. (1.0)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) का उपयोग करें। / Use \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.052=i\times0.52\times0.1\), इसलिए (i=1)। / \(0.052=i\times0.52\times0.1\), so (i=1).

Step 3

Exam Tip

यदि मापा मान सामान्य गणना के बराबर हो तो विलेय अवियोजित जैसा व्यवहार करता है। / If the measured value matches normal calculation, the solute behaves as non-dissociated.

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Question 113/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस विकल्प में समान मोललता पर क्वथनांक का क्रम सही है, यदि वियोजन पूर्ण माना जाए?

Which option gives the correct order of boiling point for equal molal solutions, assuming complete dissociation?

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Correct Answer

A. ग्लूकोज \(< NaCl < CaCl_2\)Glucose \(< NaCl < CaCl_2\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=iK_bm\) है। / Boiling point elevation is \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

समान (m) और समान विलायक में (i) जितना अधिक होगा, क्वथनांक उतना अधिक होगा। / For the same (m) and solvent, larger (i) gives a higher boiling point.

Step 3

Exam Tip

(i) के आधार पर क्रम बनाएं: ग्लूकोज (1), (NaCl) (2), \(CaCl_2\) (3)। / Arrange by (i): glucose (1), (NaCl) (2), \(CaCl_2\) (3).

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Question 114/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन का क्वथनांक उन्नयन अपेक्षित मान से अधिक है, तो संभावित कारण क्या हो सकता है?

If the boiling point elevation of a solution is greater than the expected value, what could be a possible reason?

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Correct Answer

B. विलेय का वियोजनDissociation of solute

Step 1

Concept

अपेक्षित मान सामान्यतः (i=1) मानकर निकाला जाता है। / The expected value is usually calculated assuming (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है, इसलिए \(\Delta T_b\) अपेक्षा से अधिक हो जाता है। / Dissociation increases the number of particles, so \(\Delta T_b\) becomes larger than expected.

Step 3

Exam Tip

अधिक अणुसंख्य प्रभाव दिखे तो वियोजन की संभावना देखें। / A larger colligative effect suggests dissociation.

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Question 115/169 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलयन में (0.1) मोल (NaCl) पूर्ण रूप से आयनों में टूटता है। यदि समान मोललता पर यूरिया की तुलना की जाए, तो (NaCl) के विलयन में क्वथनांक उन्नयन लगभग कितना होगा?

In a solution, (0.1) mol of (NaCl) dissociates completely into ions. At the same molality, what will be the boiling point elevation of the (NaCl) solution compared with urea?

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Correct Answer

C. यूरिया का लगभग दोगुनाNearly double of urea

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Boiling point elevation depends on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

यूरिया नहीं टूटता, जबकि (NaCl) से लगभग दो कण बनते हैं, इसलिए प्रभाव लगभग दोगुना होगा। / Urea does not dissociate, while (NaCl) gives about two particles, so the effect is nearly doubled.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में विद्युत अपघट्य के लिए (i) को अवश्य लगाएं। / In exams, always include (i) for electrolytes.

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Question 116/169 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (0.2) मोल विलेय (400) ग्राम विलायक में घुलता है और \(K_b=0.5\), तो अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If (0.2) mole solute dissolves in (400) gram solvent and \(K_b=0.5\), what is \(\Delta T_b\) for a non-electrolyte?

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Correct Answer

B. \(0.25\)

Step 1

Concept

(400) ग्राम (0.4) किलोग्राम है, इसलिए \(m=\frac{0.2}{0.4}=0.5\)। / (400) gram is (0.4) kilogram, so \(m=\frac{0.2}{0.4}=0.5\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=K_bm=0.5 \times 0.5=0.25\)। / \(\Delta T_b=K_bm=0.5 \times 0.5=0.25\).

Step 3

Exam Tip

इकाई परिवर्तन सही होने पर संख्यात्मक प्रश्न आसान हो जाता है। / Correct unit conversion makes the numerical simple.

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Question 117/169 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि अवाष्पशील विलेय मिलाया जाए, तो विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों हो जाता है?

Why does the boiling point of a solution become higher than that of pure solvent when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलयन का वाष्प-दाब घट जाता हैBecause vapour pressure of solution decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प-दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर वाष्प-दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है। / Therefore boiling point of solution increases.

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Question 118/169 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस विलयन में समान मोललता पर क्वथनांक में वृद्धि अधिक होगी?

Which solution will show greater elevation in boiling point at the same molality?

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Correct Answer

B. दो आयन देने वाला विलेयSolute giving two ions

Step 1

Concept

समान मोललता पर \(\Delta T_b\) प्रभावी कण संख्या पर निर्भर करता है। / At the same molality, \(\Delta T_b\) depends on effective particle number.

Step 2

Why this answer is correct

दो आयन देने वाला विलेय अविद्युत अपघट्य से अधिक कण देता है। / A solute giving two ions produces more particles than a non-electrolyte.

Step 3

Exam Tip

इसलिए उसका क्वथनांक उन्नयन अधिक होगा। / Therefore its boiling point elevation will be greater.

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Question 119/169 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(\Delta T_b\) अपेक्षित से कम प्राप्त होता है, तो किस कारण की संभावना अधिक है?

If \(\Delta T_b\) is obtained less than expected, which reason is more likely?

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Correct Answer

B. संघटनAssociation

Step 1

Concept

\(\Delta T_b\) कम होना प्रभावी कण संख्या कम होने का संकेत देता है। / Lower \(\Delta T_b\) indicates fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

संघटन में कण आपस में जुड़कर संख्या घटाते हैं। / In association, particles combine and reduce the number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए अपेक्षित से कम उन्नयन संघटन की ओर संकेत कर सकता है। / Hence lower than expected elevation can indicate association.

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Question 120/169 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_b = 0.60\) और \(\Delta T_b = 1.20\) है, तो अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता कितनी होगी?

If \(K_b = 0.60\) and \(\Delta T_b = 1.20\), what is the molality of the non-electrolyte solution?

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Correct Answer

C. \(2.0\)

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b = K_bm\) है। / For a non-electrolyte, \(\Delta T_b = K_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\)। / \(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\).

Step 3

Exam Tip

मोललता निकालने के लिए ताप वृद्धि को \(K_b\) से भाग दें। / To find molality, divide elevation by \(K_b\).

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