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Solutions of large molecules are usually prepared very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
In such solutions osmotic pressure is easier to measure than tiny temperature changes.
Step 3
Exam Tip
Remember osmotic pressure method for molar mass of biomolecules. चरण 1: बड़े अणुओं के विलयन प्रायः बहुत तनु बनाए जाते हैं। चरण 2: ऐसे विलयनों में परासरण दाब मापना ताप के छोटे अंतर मापने से आसान होता है। चरण 3: जैव अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब विधि याद रखें।
Use matching units for volume and gas constant. चरण 1: परासरण दाब के लिए \(\pi V=nRT\) लिखा जाता है। चरण 2: \(n=\frac{w}{M}\) रखने पर \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) मिलता है। चरण 3: इस सूत्र में आयतन और गैस स्थिरांक की इकाइयाँ मिलाकर लगाएँ।
Freezing point depression method is based on a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
It measures the difference between freezing point of pure solvent and solution.
Step 3
Exam Tip
More accurate temperature difference gives more accurate molar mass. चरण 1: हिमांक अवनमन विधि अणुसंख्य गुण पर आधारित है। चरण 2: इसमें शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर मापा जाता है। चरण 3: अंतर जितना सही मापा जाएगा, मोलर द्रव्यमान उतना सही निकलेगा।
Boiling point elevation starts from \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
Writing molality using moles of solute and mass of solvent gives this formula.
Step 3
Exam Tip
\(w_A\) is mass of solvent in grams, so identify it carefully. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=K_bm\) से शुरू होता है। चरण 2: मोललता को विलेय के मोल और विलायक के द्रव्यमान से लिखने पर यह सूत्र मिलता है। चरण 3: \(w_A\) विलायक का ग्राम में द्रव्यमान है, इसे पहचानना जरूरी है।
Its value is fixed for the solvent, not for the solute.
Step 3
Exam Tip
If the solvent changes, \(K_f\) may also change. चरण 1: \(K_f\) मोलल अवनमन स्थिरांक है। चरण 2: इसका मान विलायक के लिए निश्चित होता है, विलेय के लिए नहीं। चरण 3: प्रश्न में विलायक बदल जाए तो \(K_f\) भी बदल सकता है।
A non-dissociating solute does not increase particle number in solution.
Step 2
Why this answer is correct
Effective particle number remains equal to expected particle number, so (i=1).
Step 3
Exam Tip
For normal molecular solutes, first think of (i=1). चरण 1: अवियोजित विलेय घोल में कणों की संख्या नहीं बढ़ाता। चरण 2: इसलिए प्रभावी कण संख्या अपेक्षित संख्या के बराबर रहती है और (i=1) होता है। चरण 3: सामान्य अणुवीय विलेयों में पहले (i=1) सोचें।
Dissociation increases the number of effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
The colligative effect appears larger and calculated moles appear higher.
Step 3
Exam Tip
In dissociation, observed molar mass is generally lower than normal. चरण 1: वियोजन से प्रभावी कणों की संख्या बढ़ती है। चरण 2: अणुसंख्य गुण का प्रभाव अधिक दिखता है और गणना में मोल अधिक प्रतीत होते हैं। चरण 3: वियोजन होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कम मिलता है।
In association, several particles combine to form fewer effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer particles give a smaller colligative effect.
Step 3
Exam Tip
Therefore observed molar mass comes higher in calculation. चरण 1: संघटन में कई कण मिलकर कम प्रभावी कण बनाते हैं। चरण 2: कण संख्या घटने से अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है। चरण 3: इसलिए गणना में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है।
A. क्योंकि वे विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं/Because they depend on number of solute particles
Step 1
Concept
Colligative properties depend more on number of particles than on their nature.
Step 2
Why this answer is correct
Number of particles helps find moles of solute.
Step 3
Exam Tip
Moles and mass together give molar mass. चरण 1: अणुसंख्य गुण विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: कणों की संख्या से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं। चरण 3: मोल और द्रव्यमान से मोलर द्रव्यमान मिलता है।
In osmosis, solvent passes through a semipermeable membrane.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure method measures the pressure needed to stop this flow.
Step 3
Exam Tip
If a membrane is mentioned, identify osmotic pressure method. चरण 1: परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से गुजरता है। चरण 2: परासरण दाब विधि में इसी प्रवाह को रोकने के लिए दाब मापा जाता है। चरण 3: झिल्ली का संकेत मिले तो परासरण दाब विधि पहचानें।
A. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर/Difference between boiling point of solution and pure solvent
Step 1
Concept
\(\Delta T_b\) represents elevation in boiling point.
Step 2
Why this answer is correct
It is obtained by subtracting boiling point of pure solvent from boiling point of solution.
Step 3
Exam Tip
Treat it as temperature difference, not total temperature. चरण 1: \(\Delta T_b\) क्वथनांक उन्नयन को दर्शाता है। चरण 2: यह विलयन के क्वथनांक से शुद्ध विलायक का क्वथनांक घटाकर मिलता है। चरण 3: इसे कुल ताप नहीं, ताप का अंतर समझें।
A. शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर/Difference between freezing point of pure solvent and solution
Step 1
Concept
\(\Delta T_f\) is freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
It is the difference between freezing point of pure solvent and solution.
Step 3
Exam Tip
Write depression as a positive temperature difference. चरण 1: \(\Delta T_f\) हिमांक अवनमन है। चरण 2: यह शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर होता है। चरण 3: अवनमन का मान धनात्मक अंतर के रूप में लिखें।
\(In molar mass problems, finding moles first is often useful. चरण 1: मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। चरण 2: यहाँ मोल \(=\frac{2}{100}=0.02\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में पहले मोल निकालना उपयोगी होता है।
\(When moles are less than one, molar mass can be greater than given mass. चरण 1: मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) होता है। चरण 2: यहाँ \(M=\frac{30}{0.5}=60,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: मोल कम हो तो मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान से बड़ा हो सकता है।
Molality is moles of solute per kilogram of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore mass of solvent must be taken in kilograms.
Step 3
Exam Tip
Do not forget to convert grams into kilograms. चरण 1: मोललता विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक होती है। चरण 2: इसलिए विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेना चाहिए। चरण 3: ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें।
A. विलायक का द्रव्यमान (500,g)/Mass of solvent (500,g)
Step 1
Concept
In the usual formula, \(w_A\) represents mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
In the given problem, solvent is (500,g).
Step 3
Exam Tip
Interchanging \(w_A\) and \(w_B\) can make the answer wrong. चरण 1: प्रचलित सूत्र में \(w_A\) विलायक का द्रव्यमान होता है। चरण 2: दिए गए प्रश्न में विलायक (500,g) है। चरण 3: \(w_A\) और \(w_B\) को उलटने से पूरा उत्तर गलत हो सकता है।
\(K_b\) is the constant related to boiling point elevation.
Step 2
Why this answer is correct
It is called molal elevation constant.
Step 3
Exam Tip
Remember \(K_b\) with elevation and \(K_f\) with depression. चरण 1: \(K_b\) क्वथनांक उन्नयन से संबंधित स्थिरांक है। चरण 2: इसे मोलल उन्नयन स्थिरांक कहते हैं। चरण 3: \(K_b\) को उन्नयन और \(K_f\) को अवनमन से जोड़कर याद रखें।
\(K_f\) is the constant related to freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
It is called molal depression constant.
Step 3
Exam Tip
Link (f) with freezing point depression while revising. चरण 1: \(K_f\) हिमांक अवनमन से संबंधित स्थिरांक है। चरण 2: इसे मोलल अवनमन स्थिरांक कहा जाता है। चरण 3: (f) को हिमांक अवनमन से जोड़कर याद करें।
In the simple osmotic pressure formula, (C) means molar concentration.
Step 2
Why this answer is correct
It represents moles of solute per litre of solution.
Step 3
Exam Tip
Remember osmotic pressure uses molarity while freezing point depression commonly uses molality. चरण 1: परासरण दाब के सरल सूत्र में (C) का अर्थ मोलर सांद्रता है। चरण 2: यह प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोल को दर्शाता है। चरण 3: परासरण दाब में मोलरता और हिमांक अवनमन में मोललता का अंतर याद रखें।
If (R), (T), \(\pi\), and (V) remain constant, (M) is directly proportional to mass (w).
Step 3
Exam Tip
Notice carefully which quantity is in numerator and denominator. चरण 1: परासरण दाब विधि में \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) है। चरण 2: यदि (R), (T), \(\pi\), और (V) समान रहें तो (M) द्रव्यमान (w) के सीधे अनुपात में होगा। चरण 3: सूत्र में कौन सी राशि ऊपर है और कौन नीचे है, इसे ध्यान से देखें।
When denominator increases, the value of the fraction decreases.
Step 3
Exam Tip
In proportionality questions, first check the position of the quantity in the formula. चरण 1: सूत्र में \(\pi\) हर में है। चरण 2: हर बढ़ने पर भिन्न का मान घटता है। चरण 3: अनुपात वाले प्रश्नों में पहले सूत्र की स्थिति देखें।
The formula is \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b\) is in the denominator, so \(M_B\) decreases when it increases.
Step 3
Exam Tip
Put the temperature change in the correct place in the formula. चरण 1: सूत्र \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) है। चरण 2: \(\Delta T_b\) हर में है, इसलिए इसके बढ़ने पर \(M_B\) घटेगा। चरण 3: तापांतर को सूत्र में सही स्थान पर रखें।
In freezing point depression formula, \(\Delta T_f\) comes in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
A smaller denominator gives a larger calculated value.
Step 3
Exam Tip
A small error in temperature difference can strongly affect molar mass. चरण 1: हिमांक अवनमन सूत्र में \(\Delta T_f\) हर में आता है। चरण 2: हर छोटा होगा तो गणना का मान अधिक आएगा। चरण 3: तापांतर की छोटी गलती भी मोलर द्रव्यमान में बड़ा फर्क ला सकती है।
Keep solute and solvent symbols clear in formulas. चरण 1: सामान्य संकेत में (B) विलेय के लिए प्रयोग होता है। चरण 2: इसलिए \(w_B\) विलेय का द्रव्यमान है। चरण 3: सूत्र में विलेय और विलायक के संकेत साफ रखें।
Osmotic pressure formula is similar to gas equation.
Step 2
Why this answer is correct
Temperature must be taken on absolute scale, that is kelvin.
Step 3
Exam Tip
Do not forget to convert \(27^\circ C\) to (300,K). चरण 1: परासरण दाब सूत्र गैस समीकरण जैसा है। चरण 2: इसमें ताप को निरपेक्ष पैमाने यानी केल्विन में लेना चाहिए। चरण 3: \(27^\circ C\) को (300,K) में बदलना न भूलें।
Using (27) directly will make the answer wrong. चरण 1: सेल्सियस से केल्विन में बदलने के लिए (273) जोड़ा जाता है। चरण 2: (27+273=300,K) होगा। चरण 3: ताप को सीधे (27) रखने से उत्तर गलत हो जाएगा।
A. ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से जुड़ा रहे/So that vapour pressure change remains related to solvent only
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore vapour pressure change is mainly related to escaping tendency of solvent.
Step 3
Exam Tip
In vapour pressure questions, non-volatility of solute is important. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। चरण 2: इसलिए वाष्प दाब में परिवर्तन मुख्य रूप से विलायक की वाष्पित होने की प्रवृत्ति से जुड़ा रहता है। चरण 3: वाष्प दाब वाले प्रश्नों में विलेय की अवाष्पशीलता महत्वपूर्ण है।
A. जब प्रेक्षित मान सामान्य मान से अलग हो/When observed value differs from normal value
Step 1
Concept
Normal molar mass is expected from the formula of substance.
Step 2
Why this answer is correct
If the value obtained from colligative properties differs, it is called abnormal molar mass.
Step 3
Exam Tip
Look for dissociation or association behind such difference. चरण 1: सामान्य मोलर द्रव्यमान पदार्थ के सूत्र से अपेक्षित होता है। चरण 2: अणुसंख्य गुणों से निकला मान अलग आए तो असामान्य मोलर द्रव्यमान कहा जाता है। चरण 3: ऐसे अंतर के पीछे वियोजन या संघटन देखें।
Abnormal molar mass arises due to change in actual particle number.
Step 2
Why this answer is correct
Van't Hoff factor (i) includes this change in formulas.
Step 3
Exam Tip
Use (i) for both dissociation and association cases. चरण 1: असामान्य मोलर द्रव्यमान कणों की वास्तविक संख्या बदलने से आता है। चरण 2: वांट हॉफ गुणक (i) इस बदलाव को सूत्रों में शामिल करता है। चरण 3: वियोजन और संघटन दोनों में (i) का प्रयोग करें।
A. \((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान})/\((i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass})
Step 1
Concept
(i) is the ratio of actual colligative effect to normal effect.
Step 2
Why this answer is correct
In molar mass form, it equals normal molar mass divided by observed molar mass.
Step 3
Exam Tip
Writing the ratio upside down is a common mistake. चरण 1: (i) वास्तविक अणुसंख्य प्रभाव और सामान्य प्रभाव का अनुपात है। चरण 2: मोलर द्रव्यमान के रूप में यह सामान्य मोलर द्रव्यमान को प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर मिलता है। चरण 3: अनुपात उल्टा लिखना आम गलती है।
\((i=1) means the effective particle number is normal. चरण 1: (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। चरण 2: \(\frac{180}{180}=1\) मिलता है। \(चरण 3: (i=1) का अर्थ है कि प्रभावी कण संख्या सामान्य है\)।
\(The relation is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{100}{50}=2\).
Step 3
Exam Tip
\(When (i>1), dissociation is possible. चरण 1: संबंध (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। चरण 2: \(i=\frac{100}{50}=2\) होगा। \(चरण 3: (i>1) होने पर वियोजन की संभावना देखी जाती है\)।
This means effective particle number has decreased.
Step 3
Exam Tip
Decrease in particle number indicates association. चरण 1: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक है। चरण 2: इसका अर्थ है कि प्रभावी कणों की संख्या घट गई है। चरण 3: कणों की संख्या घटने पर संघटन की संभावना होती है।
A. क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है/Because mass of solvent is converted from grams to kilograms
Step 1
Concept
Molality needs mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
In experiments, mass is often given in grams.
Step 3
Exam Tip
Therefore the factor (1000) appears due to gram to kilogram conversion. चरण 1: मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। चरण 2: प्रयोग में द्रव्यमान अक्सर ग्राम में दिया जाता है। चरण 3: इसलिए ग्राम से किलोग्राम परिवर्तन के कारण (1000) आता है।
For temperature difference, Celsius and kelvin have the same numerical value. चरण 1: \(\Delta T_b\) तापों का अंतर है। चरण 2: (100.2-100.0=0.2,K) होगा। चरण 3: ताप के अंतर में सेल्सियस और केल्विन का संख्यात्मक मान समान होता है।
Freezing point depression is obtained by subtracting solution freezing point from pure solvent freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
(0-(-0.4)=0.4,K).
Step 3
Exam Tip
Write depression as a positive difference, not negative. चरण 1: हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक के हिमांक से विलयन के हिमांक को घटाकर मिलता है। चरण 2: (0-(-0.4)=0.4,K) है। चरण 3: अवनमन को ऋणात्मक नहीं, धनात्मक अंतर के रूप में लिखें।
Convert grams to kilograms before finding molality. चरण 1: (1000,g=1,kg) होता है। चरण 2: \(250,g=\frac{250}{1000}=0.25,kg\) होगा। चरण 3: मोललता निकालने से पहले ग्राम को किलोग्राम में बदलें।
\(Molality is (m=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(Use mass of solvent, not mass of solution, in molality. चरण 1: मोललता (m=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान}) है। चरण 2: \(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\) होगा। चरण 3: मोललता में विलयन का नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें।
In solution notation, (A) usually denotes solvent and (B) denotes solute.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore \(M_B\) is molar mass of solute.
Step 3
Exam Tip
Understanding symbols is as important as memorising formulas. चरण 1: विलयन में (A) प्रायः विलायक और (B) विलेय के लिए लिखा जाता है। चरण 2: इसलिए \(M_B\) विलेय का मोलर द्रव्यमान है। चरण 3: संकेतों को समझना सूत्र याद करने से भी जरूरी है।
At same mass, higher molar mass gives fewer moles.
Step 3
Exam Tip
\(In equal mass questions, remember the inverse effect of molar mass. चरण 1: मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) है। चरण 2: समान द्रव्यमान पर मोलर द्रव्यमान बढ़ने से मोल घटते हैं। चरण 3: समान द्रव्यमान वाले प्रश्नों में मोलर द्रव्यमान का उल्टा प्रभाव याद रखें।
A. जिसका मोलर द्रव्यमान कम हो/The one with lower molar mass
Step 1
Concept
For equal mass, a substance with lower molar mass gives more moles.
Step 2
Why this answer is correct
More moles mean more particles.
Step 3
Exam Tip
More particles produce greater colligative effect. चरण 1: समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला पदार्थ अधिक मोल देता है। चरण 2: अधिक मोल का अर्थ अधिक कण है। चरण 3: अधिक कण होने से अणुसंख्य प्रभाव अधिक होता है।
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी/Relative lowering of vapour pressure
Step 1
Concept
According to Raoult's law, relative lowering for a non-volatile solute is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction helps estimate moles of solute.
Step 3
Exam Tip
In vapour pressure problems, identify relative lowering. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। चरण 2: मोल अंश से विलेय के मोल का अनुमान लगाया जा सकता है। चरण 3: वाष्प दाब वाले प्रश्नों में आपेक्षिक कमी को पहचानें।
Colligative properties depend on number of dissolved particles.
Step 2
Why this answer is correct
If solute does not dissolve completely, actual particle number becomes lower.
Step 3
Exam Tip
Complete dissolution is important in experiments. चरण 1: अणुसंख्य गुण घुले हुए कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: यदि विलेय पूरा न घुले तो वास्तविक कण संख्या कम होगी। चरण 3: प्रयोग में विलेय का पूरी तरह घुलना जरूरी है।
A. ताकि विलयन के ताप से अंतर निकाला जा सके/To find the difference from solution temperature
Step 1
Concept
Boiling point elevation and freezing point depression are based on temperature difference.
Step 2
Why this answer is correct
To find the difference, temperatures of pure solvent and solution are both needed.
Step 3
Exam Tip
Temperature of solution alone is not enough. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन दोनों तापांतर पर आधारित हैं। चरण 2: तापांतर निकालने के लिए शुद्ध विलायक का ताप और विलयन का ताप दोनों चाहिए। चरण 3: केवल विलयन का ताप पर्याप्त नहीं होता।
\(\Delta T_f\) is the difference between the two freezing points.
Step 2
Why this answer is correct
If both are equal, the difference is (0).
Step 3
Exam Tip
Dissolved solute particles are needed to show a colligative effect. चरण 1: \(\Delta T_f\) दोनों हिमांकों का अंतर है। चरण 2: यदि दोनों बराबर हैं तो अंतर (0) होगा। चरण 3: अणुसंख्य प्रभाव दिखने के लिए विलेय के घुले कण होने चाहिए।
Higher boiling point of solution than pure solvent is called elevation.
Step 2
Why this answer is correct
This elevation can be used to find moles and molar mass of solute.
Step 3
Exam Tip
Always connect higher boiling point with boiling point elevation. चरण 1: विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक होना उन्नयन कहलाता है। चरण 2: इसी उन्नयन से विलेय के मोल और मोलर द्रव्यमान निकाले जा सकते हैं। चरण 3: अधिक क्वथनांक को हमेशा क्वथनांक उन्नयन से जोड़ें।
Lower freezing point of solution is called freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
This depression is used to determine molar mass of solute.
Step 3
Exam Tip
Remember lower freezing point as depression. चरण 1: विलयन का हिमांक कम होना हिमांक अवनमन कहलाता है। चरण 2: इस अवनमन का उपयोग विलेय के मोलर द्रव्यमान निकालने में होता है। चरण 3: कम हिमांक को अवनमन से जोड़कर याद करें।
This small relation is the base of bigger formulas. चरण 1: मोल की परिभाषा द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देना है। चरण 2: इसलिए मोल \(=\frac{w}{M}\) होंगे। चरण 3: यह छोटा संबंध बड़े सूत्रों की नींव है।
Colligative properties depend on number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
More particles increase the effect.
Step 3
Exam Tip
This is why dissociation changes the observed molar mass. चरण 1: अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: अधिक कण बनने से प्रभाव बढ़ जाता है। चरण 3: इसी कारण वियोजन में मोलर द्रव्यमान का प्रेक्षित मान बदल जाता है।
Molar mass is obtained from relation between mass and moles.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore correct mass of solute is necessary.
Step 3
Exam Tip
Measure mass carefully before starting the experiment. चरण 1: मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान और मोल के संबंध से निकलता है। चरण 2: इसलिए विलेय का सही द्रव्यमान जानना जरूरी है। चरण 3: प्रयोग शुरू करते समय द्रव्यमान को ठीक से मापें।
