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A. विलेय कणों की संख्या/Number of solute particles
Step 1
Concept
Colligative properties are based on the number of dissolved particles.
Step 2
Why this answer is correct
The name, colour or smell of solute is not the main factor.
Step 3
Exam Tip
In exams, first focus on particle number. चरण 1: सहयोगी गुण घुले हुए कणों की संख्या पर आधारित होते हैं। चरण 2: इनमें विलेय का नाम, रंग या गंध मुख्य भूमिका नहीं निभाते। चरण 3: परीक्षा में पहले कण संख्या को पहचानें।
A. सतह पर विलायक अणुओं की संख्या कम हो जाती है/Number of solvent molecules at the surface decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute occupies some surface space.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer solvent molecules can escape into vapour phase.
Step 3
Exam Tip
Therefore vapour pressure decreases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय सतह पर कुछ स्थान घेर लेता है। चरण 2: इससे कम विलायक अणु वाष्प अवस्था में जा पाते हैं। चरण 3: इसलिए वाष्प-दाब में कमी आती है।
Osmotic pressure is related to the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
It is not directly decided by colour or appearance of solute.
Step 3
Exam Tip
Hence osmotic pressure is a major colligative property. चरण 1: परासरण दाब विलेय कणों की संख्या से जुड़ा होता है। चरण 2: यह विलेय के रंग या आकार से सीधे तय नहीं होता। चरण 3: इसलिए परासरण दाब एक प्रमुख सहयोगी गुण है।
A. विलयन शुद्ध विलायक से अधिक ताप पर उबलता है/Solution boils at a higher temperature than pure solvent
Step 1
Concept
Adding a non-volatile solute lowers the solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Boiling needs vapour pressure equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
So the solution boils at a higher temperature. चरण 1: अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलायक का वाष्प-दाब घटता है। चरण 2: उबलने के लिए वाष्प-दाब को बाहरी दाब के बराबर होना पड़ता है। चरण 3: इसलिए विलयन अधिक ताप पर उबलता है।
Adding solute makes freezing of solvent more difficult.
Step 2
Why this answer is correct
The solution needs a lower temperature to freeze.
Step 3
Exam Tip
This is called depression in freezing point. चरण 1: विलेय मिलाने से विलायक का जमना कठिन हो जाता है। चरण 2: इसलिए विलयन को जमने के लिए कम ताप चाहिए। चरण 3: यही हिमांक में कमी कहलाती है।
A non-volatile solute does not contribute vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
The solution vapour pressure depends on the mole fraction of solvent.
Step 3
Exam Tip
In Raoult's law questions, identify mole fraction carefully. चरण 1: अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प-दाब नहीं देता। चरण 2: विलयन का वाष्प-दाब विलायक के मोल अंश से घटता-बढ़ता है। चरण 3: राउल्ट नियम में मोल अंश को ध्यान से पहचानें।
For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
More solute particles increase this lowering.
Step 3
Exam Tip
Do not forget total moles while calculating mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। चरण 2: अधिक विलेय कणों से यह कमी बढ़ती है। चरण 3: मोल अंश में कुल मोल लेना न भूलें।
Elevation in boiling point is connected with molality.
Step 2
Why this answer is correct
Molality is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
It is useful in temperature change based questions. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि के लिए संबंध मोललता से जुड़ा है। चरण 2: मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। चरण 3: ताप बदलने वाले प्रश्नों में मोललता अधिक उपयोगी रहती है।
For freezing point depression, \(\Delta T_f = K_f m\) is used.
Step 2
Why this answer is correct
Here \(K_f\) is the freezing point constant of the solvent.
Step 3
Exam Tip
Link \(K_f\) with freezing to remember it. चरण 1: हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग होता है। चरण 2: इसमें \(K_f\) विलायक का हिमांक स्थिरांक है। चरण 3: \(K_f\) को ठंड या जमने से जोड़कर याद रखें।
The formula for elevation in boiling point is \(\Delta T_b = K_b m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_b\) is the boiling point constant of the solvent.
Step 3
Exam Tip
Connect \(K_b\) with boiling. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि का सूत्र \(\Delta T_b = K_b m\) है। चरण 2: \(K_b\) विलायक का उबाल स्थिरांक है। चरण 3: \(K_b\) को उबलने से जोड़कर याद करें।
In osmosis, solvent passes through a semipermeable membrane.
Step 2
Why this answer is correct
The minimum pressure applied to stop this flow is osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
Always connect osmotic pressure with membrane-based flow. चरण 1: परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से गुजरता है। चरण 2: इस प्रवाह को रोकने के लिए लगाया गया न्यूनतम दाब परासरण दाब कहलाता है। चरण 3: परासरण दाब को हमेशा झिल्ली वाले प्रसंग से जोड़ें।
A. विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता/No net solvent flow occurs
Step 1
Concept
Isotonic solutions have equal osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Equal pressure means no net solvent flow.
Step 3
Exam Tip
This idea is important in cell-related questions. चरण 1: समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। चरण 2: दाब समान होने से विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। चरण 3: कोशिका से जुड़े प्रश्नों में यह बात बहुत उपयोगी है।
At the same temperature, osmotic pressure is proportional to concentration.
Step 2
Why this answer is correct
Higher osmotic pressure indicates more dissolved particles.
Step 3
Exam Tip
While comparing osmotic pressure, temperature should be same. चरण 1: समान ताप पर परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती होता है। चरण 2: अधिक परासरण दाब अधिक घुले कणों का संकेत देता है। चरण 3: परासरण दाब की तुलना में ताप समान मानना जरूरी है।
It compares observed and expected colligative effects.
Step 3
Exam Tip
Do not ignore (i) in electrolyte questions. चरण 1: वान्ट हॉफ गुणांक को (i) से दर्शाते हैं। चरण 2: यह वास्तविक और अपेक्षित सहयोगी प्रभाव की तुलना से जुड़ा है। चरण 3: विद्युत अपघट्य वाले प्रश्नों में (i) को अनदेखा न करें।
A. वे आयनों में टूटते हैं/They dissociate into ions
Step 1
Concept
Sodium chloride can dissociate into ions in water.
Step 2
Why this answer is correct
This increases the effective number of particles.
Step 3
Exam Tip
More particles give a larger colligative effect. चरण 1: सोडियम क्लोराइड जल में आयनों में टूट सकता है। चरण 2: इससे प्रभावी कणों की संख्या बढ़ती है। चरण 3: अधिक कणों से सहयोगी गुण का मान अधिक दिखता है।
In association, several small particles combine into fewer larger particles.
Step 2
Why this answer is correct
Effective particle number decreases.
Step 3
Exam Tip
So the colligative property value may be lower than expected. चरण 1: संघटन में कई छोटे कण मिलकर कम बड़े कण बनाते हैं। चरण 2: प्रभावी कण संख्या घट जाती है। चरण 3: इसलिए सहयोगी गुण का मान अपेक्षा से कम हो सकता है।
In complete dissociation, one particle gives two ions.
Step 2
Why this answer is correct
Effective particle number becomes double.
Step 3
Exam Tip
Hence the ideal value can be (i = 2). चरण 1: पूर्ण आयनीकरण में एक कण से दो आयन बनते हैं। चरण 2: प्रभावी कण संख्या दोगुनी हो जाती है। चरण 3: इसलिए आदर्श स्थिति में (i = 2) माना जा सकता है।
Its effective particle number remains equal to expected particles.
Step 3
Exam Tip
Therefore (i = 1). चरण 1: अविद्युत अपघट्य विलेय आयनों में नहीं टूटता। चरण 2: प्रभावी कण संख्या अपेक्षित कण संख्या के बराबर रहती है। चरण 3: इसलिए (i = 1) लिया जाता है।
Freezing point depression depends on particle number and molality.
Step 3
Exam Tip
Hence it increases when solute amount increases. चरण 1: अधिक विलेय से कणों की संख्या बढ़ती है। चरण 2: हिमांक में कमी कण संख्या और मोललता से जुड़ी है। चरण 3: इसलिए विलेय बढ़ाने पर हिमांक में कमी बढ़ती है।
At equal molality, their particle numbers are counted similarly.
Step 3
Exam Tip
Therefore in the same solvent, their colligative effects are nearly same. चरण 1: चीनी और यूरिया अविद्युत अपघट्य माने जाते हैं। चरण 2: समान मोललता पर उनकी कण संख्या समान प्रकार से गिनी जाती है। चरण 3: इसलिए समान विलायक में सहयोगी प्रभाव लगभग समान होगा।
Osmosis needs a membrane that allows solvent to pass.
Step 2
Why this answer is correct
A semipermeable membrane can stop solute particles.
Step 3
Exam Tip
The type of membrane is very important in osmosis questions. चरण 1: परासरण में केवल विलायक को गुजरने देने वाली झिल्ली चाहिए। चरण 2: अर्धपारगम्य झिल्ली विलेय कणों को रोक सकती है। चरण 3: परासरण के प्रश्न में झिल्ली का प्रकार बहुत महत्वपूर्ण है।
A. तनु विलयन से सान्द्र विलयन की ओर/From dilute solution to concentrated solution
Step 1
Concept
A dilute solution has relatively more solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Solvent moves through the semipermeable membrane toward the concentrated side.
Step 3
Exam Tip
Remember that solvent moves to dilute the concentrated side. चरण 1: तनु विलयन में विलायक की मात्रा अपेक्षाकृत अधिक होती है। चरण 2: विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से सान्द्र पक्ष की ओर जाता है। चरण 3: दिशा याद रखने के लिए सोचें कि विलायक सान्द्र पक्ष को पतला करता है।
A. विलयन का शुद्ध विलायक से कम वाष्पशील होना/A solution being less volatile than the pure solvent
Step 1
Concept
Adding a non-volatile solute reduces the tendency of solvent to evaporate.
Step 2
Why this answer is correct
So a solution may be less volatile than the pure solvent.
Step 3
Exam Tip
In daily examples, first identify the particle effect. चरण 1: अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है। चरण 2: इसलिए विलयन शुद्ध विलायक से कम वाष्पशील दिख सकता है। चरण 3: दैनिक उदाहरणों में पहले कणों के प्रभाव को पहचानें।
Salt dissolves in water and lowers its freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore ice can melt even at a lower temperature.
Step 3
Exam Tip
For ice and salt questions, remember freezing point depression. चरण 1: नमक पानी में घुलकर हिमांक को कम करता है। चरण 2: इसलिए बर्फ कम ताप पर भी पिघल सकती है। चरण 3: बर्फ और नमक वाले प्रश्न में हिमांक में कमी याद रखें।
A. शीतलक का हिमांक कम करना/To lower the freezing point of coolant
Step 1
Concept
Antifreeze dissolves in coolant and lowers its freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
This prevents freezing in cold weather.
Step 3
Exam Tip
It is a practical use of freezing point depression. चरण 1: एंटीफ्रीज शीतलक में घुलकर उसका हिमांक घटाता है। चरण 2: ठंडे मौसम में द्रव जमने से बचता है। चरण 3: यह हिमांक में कमी का व्यावहारिक उपयोग है।
For boiling point elevation, use \(\Delta T_b = K_b m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.52 \times 1 = 0.52\).
Step 3
Exam Tip
When molality is one, \(\Delta T_b\) equals \(K_b\). चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि के लिए \(\Delta T_b = K_b m\) है। चरण 2: \(0.52 \times 1 = 0.52\)। चरण 3: मोललता एक हो तो \(\Delta T_b\) सीधे \(K_b\) के बराबर होगा।
For freezing point depression, use \(\Delta T_f = K_f m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(1.86 \times 0.5 = 0.93\).
Step 3
Exam Tip
At half molality, depression becomes half. चरण 1: हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) है। चरण 2: \(1.86 \times 0.5 = 0.93\)। चरण 3: आधी मोललता पर कमी भी आधी हो जाती है।
In boiling point elevation, add the temperature rise.
Step 2
Why this answer is correct
\(80^\circ C + 1.2^\circ C = 81.2^\circ C\).
Step 3
Exam Tip
Do not subtract in boiling point elevation questions. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि में ताप जोड़ा जाता है। चरण 2: \(80^\circ C + 1.2^\circ C = 81.2^\circ C\)। चरण 3: उबाल वाले प्रश्न में घटाने की गलती न करें।
In freezing point depression, temperature decreases.
Step 2
Why this answer is correct
\(5^\circ C - 2^\circ C = 3^\circ C\).
Step 3
Exam Tip
In freezing point questions, subtract \(\Delta T_f\). चरण 1: हिमांक में कमी में ताप घटता है। चरण 2: \(5^\circ C - 2^\circ C = 3^\circ C\)। चरण 3: हिमांक वाले प्रश्न में \(\Delta T_f\) को घटाएं।
From \(\Delta T_b = K_b m\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{1.5}{0.5} = 3\).
Step 3
Exam Tip
Rearrange the formula when molality is unknown. चरण 1: \(\Delta T_b = K_b m\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\) मिलेगा। चरण 2: \(\frac{1.5}{0.5} = 3\)। चरण 3: अज्ञात मोललता हो तो पहले सूत्र को व्यवस्थित करें।
From \(\Delta T_f = K_f m\), \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{0.9}{1.8} = 0.5\).
Step 3
Exam Tip
Handle decimal values carefully. चरण 1: \(\Delta T_f = K_f m\) से \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\)। चरण 2: \(\frac{0.9}{1.8} = 0.5\)। चरण 3: भाग करते समय दशमलव को ध्यान से रखें।
This is a key difference between molality and molarity. चरण 1: मोललता में विलेय के मोल लिए जाते हैं। चरण 2: इन्हें विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से भाग दिया जाता है। चरण 3: मोललता और मोलरता में यही मुख्य अंतर है।
A. क्योंकि द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता/Because mass does not change with temperature
Step 1
Concept
Molarity depends on volume.
Step 2
Why this answer is correct
Volume can change with temperature.
Step 3
Exam Tip
Molality is based on mass, so it is better for temperature-based questions. चरण 1: मोलरता आयतन पर निर्भर करती है। चरण 2: आयतन ताप बदलने पर बदल सकता है। चरण 3: मोललता द्रव्यमान पर आधारित है, इसलिए ताप वाले प्रश्नों में बेहतर है।
These terms may appear in both solution and cell contexts. चरण 1: समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। चरण 2: ताप समान होने पर तुलना सही रहती है। चरण 3: ऐसे शब्द कोशिका और विलयन दोनों प्रसंगों में पूछे जा सकते हैं।
A. विलेय के आयनीकरण या संघटन के कारण/Due to ionisation or association of solute
Step 1
Concept
Colligative properties depend on particle number.
Step 2
Why this answer is correct
Ionisation increases particles and association decreases particles.
Step 3
Exam Tip
Without using (i), abnormal molar mass may be obtained. चरण 1: सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: आयनीकरण कण बढ़ाता है और संघटन कण घटाता है। चरण 3: इसलिए बिना (i) लगाए मोलर द्रव्यमान असामान्य मिल सकता है।
Larger colligative effect makes calculated moles appear higher.
Step 3
Exam Tip
Hence apparent molar mass may be less than actual. चरण 1: आयनीकरण से कण संख्या बढ़ जाती है। चरण 2: अधिक सहयोगी प्रभाव से गणना में मोलों की संख्या अधिक प्रतीत होती है। चरण 3: इसलिए आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम मिल सकता है।
Association reduces the effective number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
Smaller colligative effect makes calculated moles appear lower.
Step 3
Exam Tip
Hence apparent molar mass may be greater than actual. चरण 1: संघटन से प्रभावी कण संख्या घट जाती है। चरण 2: कम सहयोगी प्रभाव से गणना में मोल कम प्रतीत होते हैं। चरण 3: इसलिए आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिल सकता है।
A. कम सांद्रता पर भी माप संभव होता है/Measurement is possible even at low concentration
Step 1
Concept
Solutions of large molecules are often very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure can still give useful measurements in such dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
Hence it is suitable for molar mass of biomolecules. चरण 1: बड़े अणुओं के विलयन अक्सर बहुत तनु बनाए जाते हैं। चरण 2: परासरण दाब ऐसे तनु विलयनों में भी उपयोगी माप दे सकता है। चरण 3: इसलिए जैव अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए यह विधि अच्छी है।
Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If vapour pressure is lowered, higher temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
Therefore boiling point increases. चरण 1: उबाल तब आता है जब वाष्प-दाब बाहरी दाब के बराबर हो। चरण 2: वाष्प-दाब घटने पर बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: इसलिए क्वथनांक बढ़ जाता है।
Colligative properties are proportional to particle number.
Step 2
Why this answer is correct
If particle number doubles, the effect may nearly double.
Step 3
Exam Tip
This is most direct for dilute ideal solutions. चरण 1: सहयोगी गुण कण संख्या के समानुपाती होते हैं। चरण 2: कणों की संख्या दोगुनी होने पर प्रभाव भी लगभग दोगुना हो सकता है। चरण 3: यह विचार तनु आदर्श विलयनों के लिए सबसे सरल है।
Pure solvent has only solvent molecules at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
Adding non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
Therefore pure solvent has higher vapour pressure. चरण 1: शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक अणु होते हैं। चरण 2: अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक अणुओं की भागने की प्रवृत्ति घटती है। चरण 3: इसलिए शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब अधिक होता है।
Therefore freezing point depression equals \(K_f\). चरण 1: \(\Delta T_f = K_f m\) है। चरण 2: एक मोलल विलयन में (m = 1) है। चरण 3: इसलिए हिमांक में कमी \(K_f\) के बराबर होगी।
In the simple osmotic pressure formula, (C) is molar concentration.
Step 2
Why this answer is correct
It represents dissolved particles per volume.
Step 3
Exam Tip
Do not mistake (C) for molality in osmotic pressure. चरण 1: परासरण दाब के सरल सूत्र में (C) मोलर सांद्रता है। चरण 2: यह प्रति आयतन घुले कणों को दर्शाती है। चरण 3: परासरण दाब में (C) को मोललता समझने की गलती न करें।
In relations using gas constant, temperature is taken on absolute scale.
Step 2
Why this answer is correct
So in \(\pi = CRT\), (T) is in Kelvin.
Step 3
Exam Tip
Convert Celsius to Kelvin when required. चरण 1: गैस स्थिरांक वाले संबंधों में ताप निरपेक्ष पैमाने पर लिया जाता है। चरण 2: इसलिए \(\pi = CRT\) में (T) केल्विन में होता है। चरण 3: सेल्सियस ताप को जरूरत पड़ने पर केल्विन में बदलें।
If ionisation or association occurs, effective particle number is corrected by (i).
Step 3
Exam Tip
Thus the modified relation is \(\Delta T_b = iK_bm\). चरण 1: सामान्य रूप में \(\Delta T_b = K_b m\) होता है। चरण 2: आयनीकरण या संघटन हो तो प्रभावी कण संख्या (i) से सुधारी जाती है। चरण 3: इसलिए संशोधित संबंध \(\Delta T_b = iK_bm\) है।
Therefore the modified relation is \(\Delta T_f = iK_fm\). चरण 1: सामान्य रूप में \(\Delta T_f = K_f m\) है। चरण 2: (i) प्रभावी कण संख्या का सुधार करता है। चरण 3: इसलिए संशोधित संबंध \(\Delta T_f = iK_fm\) होता है।
A. क्वथनांक में जोड़ना और हिमांक में घटाना भूल जाना/Forgetting to add for boiling point and subtract for freezing point
Step 1
Concept
In boiling point elevation, \(\Delta T_b\) is added.
Step 2
Why this answer is correct
In freezing point depression, \(\Delta T_f\) is subtracted.
Step 3
Exam Tip
This small care prevents mistakes in final temperature. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि में \(\Delta T_b\) जोड़ा जाता है। चरण 2: हिमांक में कमी में \(\Delta T_f\) घटाया जाता है। चरण 3: अंतिम ताप निकालते समय यह छोटी सावधानी अंक बचाती है।
