Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
A non-volatile solute does not escape into vapour.
Step 2
Why this answer is correct
It reduces the number of solvent molecules available at the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
Remember that adding a non-volatile solute lowers vapour pressure. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के कण स्वयं वाष्प में नहीं जाते। चरण 2: ये विलायक की सतह पर उपलब्ध अणुओं की संख्या घटाते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। चरण 3: परीक्षा में याद रखें कि अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को हमेशा घटाता है।
C. सांद्रता पर आधारित अणुसंख्य गुण/Colligative property
Step 1
Concept
Colligative properties depend on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
The nature of the particles is less important than their count.
Step 3
Exam Tip
In exams, separate colligative properties from colour, smell, and reactivity. चरण 1: अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। चरण 2: इनमें विलेय की प्रकृति मुख्य नहीं होती, बल्कि कणों की गिनती महत्वपूर्ण होती है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में रंग, गंध और सक्रियता जैसे गुणों को अलग पहचानें।
Depression in freezing point depends on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Colour, taste, and inflammability depend on the nature of substances.
Step 3
Exam Tip
Memorise the four main colligative properties clearly. चरण 1: हिमांक अवनमन विलयन में विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। चरण 2: रंग, स्वाद और ज्वलनशीलता पदार्थ की प्रकृति से जुड़े गुण हैं। चरण 3: चार प्रमुख अणुसंख्य गुणों को अलग से याद करें।
Solute particles make freezing more difficult, so the freezing point decreases.
Step 3
Exam Tip
Sugar solution freezes below pure water. चरण 1: चीनी अवाष्पशील विलेय की तरह काम करती है। चरण 2: विलेय कण जल के जमने की प्रक्रिया को कठिन बनाते हैं, इसलिए हिमांक घटता है। चरण 3: मीठे जल का हिमांक शुद्ध जल से कम होता है।
Salt particles lower the vapour pressure of water.
Step 2
Why this answer is correct
A higher temperature is needed for vapour pressure to equal external pressure, so boiling point rises.
Step 3
Exam Tip
Boiling point elevation is a colligative property. चरण 1: नमक के कण जल में घुलकर वाष्प दाब घटाते हैं। चरण 2: वाष्प दाब को बाहरी दाब तक पहुँचाने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। चरण 3: क्वथनांक उन्नयन अणुसंख्य गुण है।
Osmotic pressure can be measured conveniently for dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
Even at low concentration, it gives a measurable value.
Step 3
Exam Tip
It is useful for molar mass determination of large molecules. चरण 1: परासरण दाब तनु विलयनों में आसानी से मापा जा सकता है। चरण 2: बहुत कम सांद्रता पर भी इसका मान स्पष्ट मिलता है। चरण 3: बड़े अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब उपयोगी है।
It allows solvent molecules to pass but usually blocks solute particles.
Step 3
Exam Tip
This idea is central to osmosis. चरण 1: अर्धपारगम्य झिल्ली चयनात्मक होती है। चरण 2: यह विलायक अणुओं को गुजरने देती है लेकिन सामान्यतः विलेय कणों को रोकती है। चरण 3: परासरण समझने के लिए झिल्ली की यह भूमिका याद रखें।
A. कम सांद्र विलयन से अधिक सांद्र विलयन की ओर/From dilute solution to concentrated solution
Step 1
Concept
In osmosis, solvent passes through a semipermeable membrane.
Step 2
Why this answer is correct
It moves from the dilute solution to the concentrated solution.
Step 3
Exam Tip
Think of solvent moving to reduce concentration difference. चरण 1: परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से गुजरता है। चरण 2: विलायक कम सांद्र विलयन से अधिक सांद्र विलयन की ओर जाता है। चरण 3: दिशा याद रखने के लिए सोचें कि विलायक सांद्रता को संतुलित करने जाता है।
Solutions with equal osmotic pressure show no net osmosis.
Step 2
Why this answer is correct
Such solutions are called isotonic.
Step 3
Exam Tip
This term is useful in both chemistry and biology. चरण 1: समान परासरण दाब वाले विलयनों में परासरण का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। चरण 2: ऐसे विलयन समपरासारी कहलाते हैं। चरण 3: जीवविज्ञान और रसायन दोनों में यह शब्द बहुत उपयोगी है।
Osmotic pressure is commonly represented by \( \pi \).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_f\) is for freezing point depression and \(K_b\) is for boiling point elevation.
Step 3
Exam Tip
Link each symbol with its property. चरण 1: परासरण दाब को सामान्यतः \( \pi \) से दर्शाया जाता है। चरण 2: \( K_f \) हिमांक अवनमन स्थिरांक और \( K_b \) क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक के लिए प्रयोग होते हैं। चरण 3: प्रतीकों को उनके गुणों से जोड़कर याद करें।
Depression in freezing point is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
The simple relation is \( \Delta T_f = K_f m \).
Step 3
Exam Tip
Remember (f) for freezing and (b) for boiling. चरण 1: हिमांक अवनमन मोललता के समानुपाती होता है। चरण 2: इसका सरल संबंध \( \Delta T_f = K_f m \) है। चरण 3: ( f ) को हिमांक से और ( b ) को क्वथनांक से जोड़कर याद रखें।
Boiling point elevation depends on the molality of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Its relation is \( \Delta T_b = K_b m \).
Step 3
Exam Tip
The symbol (b) helps you remember boiling point. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन विलेय कणों की मोललता पर निर्भर करता है। चरण 2: इसका संबंध \( \Delta T_b = K_b m \) होता है। चरण 3: सूत्र में ( b ) देखकर क्वथनांक याद करें।
According to \( \Delta T_f = K_f m \), depression in freezing point is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
Higher molality means more solute particles.
Step 3
Exam Tip
Therefore, the depression increases. चरण 1: \( \Delta T_f = K_f m \) के अनुसार हिमांक अवनमन मोललता के समानुपाती है। चरण 2: मोललता बढ़ेगी तो विलेय कणों की संख्या बढ़ेगी। चरण 3: इसलिए अवनमन भी बढ़ेगा।
More particles give stronger lowering of vapour pressure, freezing point depression, and boiling point elevation.
Step 3
Exam Tip
Particle count is the key clue in such questions. चरण 1: अणुसंख्य गुण कणों की संख्या से बढ़ते या घटते हैं। चरण 2: अधिक कण होने पर वाष्प दाब अवनमन, हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन जैसे प्रभाव अधिक दिखते हैं। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में कणों की गिनती मुख्य संकेत है।
For non-dissociating solutes, particle number follows molality directly.
Step 2
Why this answer is correct
With the same molality and solvent, \( \Delta T_f \) is the same.
Step 3
Exam Tip
Read the non-dissociation condition carefully in exams. चरण 1: अवियोजित विलेय में कणों की संख्या मोललता के अनुसार रहती है। चरण 2: समान मोललता और समान विलायक होने पर \( \Delta T_f \) समान होगा। चरण 3: परीक्षा में अवियोजन की शर्त को ध्यान से पढ़ें।
A. कणों की वास्तविक संख्या के प्रभाव को बताने के लिए/To express the effect of actual number of particles
Step 1
Concept
Some solutes dissociate into more particles or associate into fewer particles.
Step 2
Why this answer is correct
(i) corrects for the actual number of particles.
Step 3
Exam Tip
Remember (i) as a correction factor for colligative properties. चरण 1: कई विलेय जल में टूटकर अधिक कण बनाते हैं या जुड़कर कम कण बनाते हैं। चरण 2: (i) वास्तविक कण संख्या के प्रभाव को सुधारता है। चरण 3: (i) को अणुसंख्य गुणों में सुधार कारक की तरह याद रखें।
(i) tells how many effective particles form from one formula unit.
Step 2
Why this answer is correct
If two ions form, particle number becomes nearly double.
Step 3
Exam Tip
For complete dissociation, (i) is approximately the number of ions formed. चरण 1: (i) बताता है कि एक सूत्र इकाई से कितने प्रभावी कण बनते हैं। चरण 2: दो आयन बनने पर कणों की संख्या लगभग दोगुनी हो जाती है। चरण 3: पूर्ण वियोजन में (i) को आयनों की संख्या के बराबर मान सकते हैं।
For a non-electrolyte, (i = 1) is generally used. चरण 1: ग्लूकोज जल में आयनों में नहीं टूटता। चरण 2: एक अणु एक ही प्रभावी कण की तरह काम करता है। चरण 3: अविद्युत अपघट्य के लिए सामान्यतः (i = 1) लिया जाता है।
A. क्योंकि कणों की संख्या बढ़ जाती है/Because the number of particles increases
Step 1
Concept
In dissociation, one particle may split into several ions.
Step 2
Why this answer is correct
Colligative properties depend on number of particles.
Step 3
Exam Tip
Therefore, dissociation increases the observed effect. चरण 1: वियोजन में एक कण कई आयनों में टूट सकता है। चरण 2: अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 3: इसलिए वियोजन से ये गुण अधिक दिखाई देते हैं।
In association, several particles combine to form a larger particle.
Step 2
Why this answer is correct
The effective number of particles decreases.
Step 3
Exam Tip
Therefore, observed colligative property values decrease. चरण 1: सहयोजन में कई कण मिलकर बड़ा कण बना सकते हैं। चरण 2: प्रभावी कणों की संख्या घटती है। चरण 3: इसलिए अणुसंख्य गुणों का प्रेक्षित मान कम हो जाता है।
Colligative properties are related to the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
From particle number, moles and then molar mass can be found.
Step 3
Exam Tip
This is useful for unknown solutes. चरण 1: अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से संबंधित होते हैं। चरण 2: कणों की संख्या से मोलों और फिर मोलर द्रव्यमान का पता लगाया जा सकता है। चरण 3: अज्ञात विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने में यह विधि उपयोगी है।
Relative lowering of vapour pressure equals the mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
This relation is common in numerical problems. चरण 1: आदर्श तनु विलयन में राउल्ट नियम लागू होता है। चरण 2: सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। चरण 3: इस संबंध को संख्यात्मक प्रश्नों में अक्सर प्रयोग किया जाता है।
Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 3
Exam Tip
Since vapour pressure is lower, higher temperature is needed, so boiling point rises. चरण 1: विलेय मिलाने पर विलयन का वाष्प दाब घटता है। चरण 2: उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना चाहिए। चरण 3: कम वाष्प दाब के कारण अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है।
The freezing point of pure solvent is higher than that of the solution.
Step 2
Why this answer is correct
The difference is called \( \Delta T_f \).
Step 3
Exam Tip
The word depression means the solution freezes at a lower temperature. चरण 1: शुद्ध विलायक का हिमांक विलयन से अधिक होता है। चरण 2: दोनों हिमांकों का अंतर \( \Delta T_f \) कहलाता है। चरण 3: शब्द अवनमन बताता है कि विलयन का हिमांक नीचे चला गया है।
The boiling point of a solution can be higher than that of the pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
The difference is called \( \Delta T_b \).
Step 3
Exam Tip
Elevation means the boiling point has increased. चरण 1: विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक हो सकता है। चरण 2: दोनों के क्वथनांकों का अंतर \( \Delta T_b \) कहलाता है। चरण 3: उन्नयन शब्द बताता है कि क्वथनांक ऊपर गया है।
Glucose remains mostly undissociated, so (i) is about (1).
Step 2
Why this answer is correct
Salt dissociates into ions and gives more particles.
Step 3
Exam Tip
More particles cause a greater colligative effect in salt solution. चरण 1: ग्लूकोज अवियोजित रहता है, इसलिए (i) लगभग (1) है। चरण 2: नमक आयनों में टूटकर अधिक कण देता है। चरण 3: अधिक कणों के कारण नमक विलयन का अणुसंख्य प्रभाव अधिक होगा।
A. उसका आकार लगभग समान रहता है/Its size remains almost unchanged
Step 1
Concept
An isotonic solution has the same osmotic pressure as the cell fluid.
Step 2
Why this answer is correct
There is no net flow of solvent.
Step 3
Exam Tip
So the cell size remains almost unchanged. चरण 1: समपरासारी विलयन का परासरण दाब कोशिका द्रव के बराबर होता है। चरण 2: विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। चरण 3: इसलिए कोशिका का आकार लगभग समान रहता है।
A more concentrated external solution has more solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
In osmosis, water moves toward the more concentrated side.
Step 3
Exam Tip
Therefore, water moves out of the cell. चरण 1: अधिक सांद्र बाहरी विलयन में विलेय कण अधिक होते हैं। चरण 2: परासरण में जल कम सांद्र क्षेत्र से अधिक सांद्र क्षेत्र की ओर जाता है। चरण 3: इसलिए जल कोशिका से बाहर निकलता है।
The external solution is dilute, so it has more solvent relatively.
Step 2
Why this answer is correct
Water moves from dilute solution toward the more concentrated cell fluid.
Step 3
Exam Tip
Thus, water enters the cell. चरण 1: बाहरी विलयन कम सांद्र है, इसलिए वहाँ विलायक अपेक्षाकृत अधिक है। चरण 2: जल कम सांद्र विलयन से अधिक सांद्र कोशिका द्रव की ओर जाता है। चरण 3: इसलिए जल कोशिका के अंदर प्रवेश करता है।
Solutions of large biomolecules are often very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure is still measurable in such dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
Therefore, osmotic pressure is convenient for large molar masses. चरण 1: बड़े जैव अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं। चरण 2: ऐसे तनु विलयनों में परासरण दाब भी मापने योग्य रहता है। चरण 3: इसलिए बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि उपयोगी है।
A. जमने के लिए कम ताप चाहिए/A lower temperature is needed to freeze
Step 1
Concept
Solute particles make formation of the solid solvent structure difficult.
Step 2
Why this answer is correct
So the solution must be cooled more to freeze.
Step 3
Exam Tip
This is called depression in freezing point. चरण 1: विलेय कण विलायक के ठोस रूप बनने को कठिन बनाते हैं। चरण 2: इसलिए विलयन को जमाने के लिए ताप और घटाना पड़ता है। चरण 3: यही हिमांक अवनमन कहलाता है।
At the same molality, the solute giving more ions causes greater freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
\(CaCl_2\) can give three ions, while glucose, urea, and sucrose do not dissociate.
Step 3
Exam Tip
Greater depression means the lowest freezing point. चरण 1: समान मोललता में अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक हिमांक अवनमन देता है। चरण 2: \(CaCl_2\) तीन आयन दे सकता है, जबकि ग्लूकोज, यूरिया और सुक्रोज अवियोजित रहते हैं। चरण 3: अधिक अवनमन का अर्थ है सबसे कम हिमांक।
With same molality and solvent, \( \Delta T_b \) is equal.
Step 3
Exam Tip
Particle number, not nature, is the key factor. चरण 1: अवियोजित विलेय में (i) लगभग (1) होता है। चरण 2: समान मोललता और समान विलायक में \( \Delta T_b \) समान होगा। चरण 3: प्रकृति नहीं, कणों की संख्या मुख्य है।
A. क्योंकि वाष्प दाब कम हो जाता है/Because vapour pressure decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
A higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
Hence the solution has a higher boiling point. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। चरण 2: बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: इसी कारण विलयन का क्वथनांक अधिक होता है।
Freezing point depression, boiling point elevation, and osmotic pressure are colligative properties.
Step 2
Why this answer is correct
Refractive index depends on the nature of the substance and light.
Step 3
Exam Tip
Memorising the four colligative properties helps in list-based questions. चरण 1: हिमांक अवनमन, क्वथनांक उन्नयन और परासरण दाब अणुसंख्य गुण हैं। चरण 2: अपवर्तनांक पदार्थ की प्रकृति और प्रकाश से जुड़ा गुण है। चरण 3: सूची आधारित प्रश्नों में चार अणुसंख्य गुण याद रखना बहुत लाभदायक है।
The freezing point depression constant is represented by \(K_f\).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_b\) represents the boiling point elevation constant.
Step 3
Exam Tip
Link (f) with freezing. चरण 1: हिमांक अवनमन स्थिरांक के लिए \(K_f\) प्रयोग होता है। चरण 2: \(K_b\) क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक के लिए है। चरण 3: (f) को जमने से जोड़कर याद करें।
The boiling point elevation constant is denoted by \(K_b\).
Step 2
Why this answer is correct
It has a fixed value for a given solvent.
Step 3
Exam Tip
Link (b) with boiling. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक \(K_b\) से दर्शाया जाता है। चरण 2: यह दिए गए विलायक के लिए निश्चित मान रखता है। चरण 3: (b) को उबलने से जोड़कर याद रखें।
For dilute solutions, osmotic pressure behaves similarly to the gas equation.
Step 2
Why this answer is correct
The relation is written as \( \pi V = nRT \).
Step 3
Exam Tip
Here \( \pi \) is osmotic pressure. चरण 1: तनु विलयन के लिए परासरण दाब गैस समीकरण जैसी रीति से व्यवहार करता है। चरण 2: इसका संबंध \( \pi V = nRT \) लिखा जाता है। चरण 3: इसमें \( \pi \) परासरण दाब है।
In \( \pi V = nRT \), \( \pi \) is proportional to temperature (T).
Step 2
Why this answer is correct
If other quantities remain constant, osmotic pressure increases with temperature.
Step 3
Exam Tip
Direct formula relations are useful in exams. चरण 1: \( \pi V = nRT \) में \( \pi \) ताप (T) के समानुपाती है। चरण 2: अन्य राशियाँ स्थिर हों तो ताप बढ़ने पर परासरण दाब बढ़ेगा। चरण 3: सूत्र से सीधा संबंध पहचानना आसान अंक दिलाता है।
A. विलायक के किलोग्राम में विलेय के मोल/Moles of solute per kilogram of solvent
Step 1
Concept
Molality counts moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
These are divided by kilograms of solvent.
Step 3
Exam Tip
Molality is used in freezing point depression and boiling point elevation. चरण 1: मोललता में विलेय के मोल गिने जाते हैं। चरण 2: इन्हें विलायक के किलोग्राम से भाग दिया जाता है। चरण 3: हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन में मोललता का प्रयोग होता है।
A. क्योंकि आयतन ताप से बदल सकता है/Because volume can change with temperature
Step 1
Concept
Molarity is based on volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
Volume may expand or contract with temperature.
Step 3
Exam Tip
Molality is useful in many colligative calculations because it is based on mass. चरण 1: मोलरता विलयन के आयतन पर आधारित होती है। चरण 2: ताप बदलने पर आयतन फैल या सिकुड़ सकता है। चरण 3: इसलिए ताप निर्भरता से बचने के लिए कई अणुसंख्य गणनाओं में मोललता उपयोगी है।
A. वे विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं/They depend on number of solute particles
Step 1
Concept
Colligative properties are based on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Nature or colour of particles is not the main factor.
Step 3
Exam Tip
This basic idea appears repeatedly in this chapter. चरण 1: अणुसंख्य गुणों का आधार विलेय कणों की संख्या है। चरण 2: कणों की प्रकृति या रंग मुख्य कारण नहीं है। चरण 3: यह मूल विचार पूरे अध्याय में बार-बार आता है।
A. नमक हिमांक को घटाता है/Salt lowers the freezing point
Step 1
Concept
Salt dissolves in water around ice and forms a solution.
Step 2
Why this answer is correct
This solution has a lower freezing point than pure water.
Step 3
Exam Tip
Hence ice appears to melt faster at ordinary temperature. चरण 1: नमक जल में घुलकर विलयन बनाता है। चरण 2: इस विलयन का हिमांक शुद्ध जल से कम होता है। चरण 3: इसलिए बर्फ सामान्य ताप पर जल्दी पिघलती दिखाई देती है।
A. क्योंकि उसमें घुले हुए लवण होते हैं/Because it contains dissolved salts
Step 1
Concept
Seawater contains many dissolved salts.
Step 2
Why this answer is correct
These salts lower vapour pressure and cause boiling point elevation.
Step 3
Exam Tip
Understand this through the effect of dissolved particles. चरण 1: समुद्री जल में कई लवण घुले होते हैं। चरण 2: ये लवण वाष्प दाब को घटाकर क्वथनांक उन्नयन करते हैं। चरण 3: घुले कणों का प्रभाव अणुसंख्य गुणों से समझें।
A non-volatile solute does not easily form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, vapour pressure mainly comes from the solvent vapour.
Step 3
Exam Tip
Pay attention to the word non-volatile in such questions. चरण 1: अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प नहीं बनाता। चरण 2: इसलिए वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक के वाष्प से आता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में अवाष्पशील शब्द पर ध्यान दें।
Colligative properties depend on the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
If particle number doubles, the ideal effect also nearly doubles.
Step 3
Exam Tip
Use this proportional idea in simple numerical questions. चरण 1: अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: कणों की संख्या दोगुनी होने पर आदर्श रूप में प्रभाव भी लगभग दोगुना होगा। चरण 3: सरल अनुपात वाले प्रश्नों में यही आधार लगाएँ।
Molar mass from colligative properties is based on particle number.
Step 2
Why this answer is correct
Dissociation or association changes the actual particle number.
Step 3
Exam Tip
Therefore, abnormal molar mass may be observed. चरण 1: अणुसंख्य गुणों से मोलर द्रव्यमान कण संख्या के आधार पर निकाला जाता है। चरण 2: वियोजन या सहयोजन वास्तविक कण संख्या बदल देता है। चरण 3: इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान असामान्य आ सकता है।
(i>1) means more particles are formed than expected.
Step 2
Why this answer is correct
This generally happens during dissociation.
Step 3
Exam Tip
The value of (i) gives a clue about dissociation or association. चरण 1: (i>1) का अर्थ है कि अपेक्षा से अधिक कण बन रहे हैं। चरण 2: ऐसा सामान्यतः वियोजन में होता है। चरण 3: (i) के मान से वियोजन और सहयोजन का संकेत मिल सकता है।
(i<1) means fewer effective particles than expected.
Step 2
Why this answer is correct
This can happen when particles combine to form larger groups.
Step 3
Exam Tip
So (i<1) indicates association. चरण 1: (i<1) का अर्थ है कि प्रभावी कण अपेक्षा से कम हैं। चरण 2: ऐसा तब हो सकता है जब कण मिलकर बड़े समूह बना लें। चरण 3: इसलिए (i<1) सहयोजन का संकेत देता है।
A. विलयन में प्रभावी विलेय कणों की संख्या/Number of effective solute particles in solution
Step 1
Concept
All colligative properties are linked with effective solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Dissociation and association can change particle number.
Step 3
Exam Tip
Therefore, first identify the effective number of particles in any question. चरण 1: सभी अणुसंख्य गुण प्रभावी विलेय कणों से जुड़े होते हैं। चरण 2: वियोजन और सहयोजन कणों की संख्या बदल सकते हैं। चरण 3: इसलिए किसी भी प्रश्न में पहले प्रभावी कणों की संख्या पहचानें।
