यदि कोई विलेय \(AB_2\) प्रकार का है और (50%) वियोजित है, तो (i) कितना होगा?
If a solute is of type \(AB_2\) and is (50%) dissociated, what will be (i)?
#dissociation
#van't hoff factor
#abnormal molar mass
#salt
A (1.5)
B (2.0)
C (2.5)
D (3.0)
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Step 1
Concept
\(AB_2\) वियोजित होकर कुल (3) आयन देता है। / \(AB_2\) gives a total of (3) ions on dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(n-1)=1+0.5(3-1)=2.0)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.5(3-1)=2.0).
Step 3
Exam Tip
\(AB_2\) में (n=3) लेना है, (2) नहीं। / For \(AB_2\), take (n=3), not (2).
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यदि \(AB_2\) का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और (50%) वियोजन के कारण (i=2) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If the normal molar mass of \(AB_2\) is \(120,g,mol^{-1}\) and (i=2) due to (50%) dissociation, what will be the observed molar mass?
#observed molar mass
#dissociation
#van't hoff factor
#numerical
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) है। \(/ Observed molar mass is (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{120}{2}=60,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{120}{2}=60,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
आंशिक वियोजन में पहले (i) सही निकालना जरूरी है। / In partial dissociation, finding (i) correctly is essential.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए परासरण दाब विधि में बहुत पतले विलयन का प्रयोग क्यों अच्छा माना जाता है?
Why is a very dilute solution considered suitable in osmotic pressure method for molar mass determination?
#osmotic pressure
#dilute solution
#ideal behaviour
#molar mass
A क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता है / Because the solution behaves nearly ideally
B क्योंकि उसमें कोई विलायक नहीं होता / Because it has no solvent
C क्योंकि ताप हमेशा शून्य रहता है / Because temperature always remains zero
D क्योंकि दाब मापा नहीं जाता / Because pressure is not measured
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Correct Answer
A. क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता है / Because the solution behaves nearly ideally
Step 1
Concept
बहुत पतले विलयन में विलेय कणों के बीच आकर्षण कम प्रभाव डालता है। / In very dilute solutions, interactions between solute particles have less effect.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(\pi=CRT\) जैसे सरल संबंध बेहतर लागू होते हैं। / Therefore, simple relations like \(\pi=CRT\) apply better.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान के प्रयोगों में आदर्श व्यवहार मानना आसान बनाता है। / Ideal behaviour makes molar mass experiments easier.
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किसी (0.05,M) बहुलक विलयन का परासरण दाब (300,K) पर कितना होगा, यदि \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) और (i=1) हो?
What will be the osmotic pressure of a (0.05,M) polymer solution at (300,K), if \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) and (i=1)?
#osmotic pressure
#polymer
#molarity
#numerical
A (0.615,atm)
B (1.23,atm)
C (2.46,atm)
D (4.92,atm)
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Correct Answer
B. (1.23,atm)
Step 1
Concept
परासरण दाब के लिए \(\pi=iCRT\) प्रयोग करें। / Use \(\pi=iCRT\) for osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
\(\pi=1\times0.05\times0.082\times300=1.23,atm\)। / \(\pi=1\times0.05\times0.082\times300=1.23,atm\).
Step 3
Exam Tip
(i=1) होने पर विलयन सामान्य अविद्युत् जैसा व्यवहार करता है। / When (i=1), the solution behaves like a normal nonelectrolyte.
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किसी अज्ञात पदार्थ के लिए सामान्य मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है। यदि अणुसंख्य गुणों से (i=3) मिले, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
For an unknown substance, the normal molar mass is \(180,g,mol^{-1}\). If colligative properties give (i=3), what is the observed molar mass?
#van't hoff factor
#observed molar mass
#dissociation
#numerical
A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(540,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) संबंध लगाएं। \(/ Apply (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{180}{3}=60,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{180}{3}=60,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
(i=3) प्रभावी रूप से तीन कण बनने की ओर संकेत करता है। / (i=3) indicates formation of three effective particles.
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यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?
If the observed molar mass is \(150,g,mol^{-1}\) and the normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is (i)?
#abnormal molar mass
#van't hoff factor
#association
#calculation
A (0.67)
B (1.00)
C (1.50)
D (2.00)
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Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) का प्रयोग करें। \(/ Use (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{100}{150}=0.67\) लगभग है। / \(i=\frac{100}{150}\approx0.67\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) मिलने पर संघ की संभावना देखें। / When (i<1), check the possibility of association.
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किस विधि में मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए अर्धपारगम्य झिल्ली की जरूरत होती है?
Which method requires a semipermeable membrane to determine molar mass?
#osmotic pressure
#semipermeable membrane
#molar mass determination
#method
A हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
B क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
C परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
D वाष्प दाब अवनमन विधि / Vapour pressure lowering method
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Correct Answer
C. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
अर्धपारगम्य झिल्ली विलायक को गुजरने देती है लेकिन विलेय को रोकती है। / A semipermeable membrane allows solvent to pass but stops solute.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब इसी झिल्ली के कारण मापा जाता है। / Osmotic pressure is measured because of this membrane.
Step 3
Exam Tip
झिल्ली का संकेत मिले तो परासरण दाब विधि चुनें। / If a membrane is mentioned, choose osmotic pressure method.
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किसी पदार्थ के मोलर द्रव्यमान को हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों से निकाला गया। यदि दोनों में समान विलायक नहीं है, तो किस बात का ध्यान रखना चाहिए?
The molar mass of a substance is determined by both freezing point depression and boiling point elevation. If the solvent is not the same in both methods, what should be kept in mind?
#solvent constant
#kf
#kb
#molar mass determination
A हर विधि में उसी विलायक का \(K_f\) या \(K_b\) लेना चाहिए / Use the \(K_f\) or \(K_b\) of the solvent used in that method
B दोनों में हमेशा \(K_f\) ही लेना चाहिए / Always use only \(K_f\) in both
C दोनों में हमेशा \(K_b\) ही लेना चाहिए / Always use only \(K_b\) in both
D स्थिरांक की कोई जरूरत नहीं होती / No constant is needed
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Correct Answer
A. हर विधि में उसी विलायक का \(K_f\) या \(K_b\) लेना चाहिए / Use the \(K_f\) or \(K_b\) of the solvent used in that method
Step 1
Concept
\(K_f\) और \(K_b\) विलायक पर निर्भर करते हैं। / \(K_f\) and \(K_b\) depend on the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
अलग विलायक होने पर स्थिरांक भी अलग हो सकते हैं। / If the solvent is different, the constants may also be different.
Step 3
Exam Tip
सूत्र लगाने से पहले विलायक और उसका सही स्थिरांक पहचानें। / Before applying the formula, identify the solvent and its correct constant.
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किसी विलयन में (2.5) ग्राम विलेय (500) ग्राम विलायक में घुला है और मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?
A solution contains (2.5) g solute dissolved in (500) g solvent and the molar mass is \(50,g,mol^{-1}\). What is the molality?
#molality
#molar mass
#numerical
#solutions
A (0.05,m)
B (0.10,m)
C (0.20,m)
D (0.50,m)
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Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=\frac{2.5}{50}=0.05,mol\)। / Moles of solute \(=\frac{2.5}{50}=0.05,mol\).
Step 2
Why this answer is correct
विलायक (500) ग्राम (0.5,kg) है, इसलिए \(m=\frac{0.05}{0.5}=0.10,m\)। / Solvent (500) g is (0.5,kg), so \(m=\frac{0.05}{0.5}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान को पहले मोल और किलोग्राम में बदलें। / First convert mass into moles and kilograms.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में कौन-सी गलती उत्तर को बहुत अधिक बदल सकती है?
Which mistake can greatly change the answer in molar mass determination?
#unit conversion
#molality
#molar mass determination
#exam tip
A विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना / Not converting solvent grams into kilograms
B विलेय का नाम धीरे पढ़ना / Reading solute name slowly
C विलयन को साफ पात्र में रखना / Keeping solution in a clean container
D उत्तर को इकाई के साथ लिखना / Writing answer with unit
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Correct Answer
A. विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना / Not converting solvent grams into kilograms
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होना चाहिए। / In molality, solvent mass must be in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
यदि ग्राम को सीधे रख दिया जाए तो गणना (1000) गुना तक प्रभावित हो सकती है। / If grams are used directly, the calculation can change by a factor of (1000).
Step 3
Exam Tip
हर संख्यात्मक प्रश्न में इकाई जांच को पहला कदम बनाएं। / Make unit checking the first step in every numerical problem.
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