यदि \(CaCl_2\) का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(111,g,mol^{-1}\) है और यह पूर्ण वियोजित हो, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
If the normal molar mass of \(CaCl_2\) is \(111,g,mol^{-1}\) and it dissociates completely, what will be the approximate observed molar mass?
#calcium chloride
#dissociation
#observed molar mass
#van't hoff factor
A \(37,g,mol^{-1}\)
B \(55.5,g,mol^{-1}\)
C \(111,g,mol^{-1}\)
D \(333,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(37,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है, इसलिए (i=3)। / \(CaCl_2\) gives (3) ions on complete dissociation, so (i=3).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
कुल आयन संख्या को (i) मानने से ऐसे प्रश्न जल्दी हल होते हैं। / Taking total ions as (i) solves such questions quickly.
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किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है और (i=0.8) है। सामान्य मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
The observed molar mass of a substance is \(80,g,mol^{-1}\) and (i=0.8). What will be the normal molar mass?
#normal molar mass
#observed molar mass
#van't hoff factor
#numerical
A \(64,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(64,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(/ (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)normal\(}=i\times M_{\)observed}=0.8\times80=64,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)normal\(}=i\times M_{\)observed\(}=0.8\times80=64,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
यदि (i) और प्रेक्षित मान दिए हों तो सामान्य मान गुणा करके निकालें। / If (i) and observed value are given, multiply them to get the normal value.
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किसी पदार्थ के (25%) अणु द्वि-अणुक संघ बनाते हैं। उसका (i) कितना होगा?
If (25%) molecules of a substance form dimers, what will be its (i)?
#association
#dimerisation
#van't hoff factor
#molar mass
A (0.50)
B (0.75)
C (0.875)
D (1.25)
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Correct Answer
C. (0.875)
Step 1
Concept
(75%) अणु अकेले रहेंगे और (25%) अणु द्वि-अणुक कण बनाएंगे। / (75%) molecules remain single and (25%) form dimers.
Step 2
Why this answer is correct
\(i=0.75+\frac{0.25}{2}=0.875\)। / \(i=0.75+\frac{0.25}{2}=0.875\).
Step 3
Exam Tip
संघित भाग को संघ की संख्या से भाग देना याद रखें। / Divide the associated fraction by the association number.
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यदि किसी पदार्थ का (i=0.875) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(70,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If a substance has (i=0.875) and normal molar mass \(70,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?
#association
#observed molar mass
#van't hoff factor
#numerical
A \(61.25,g,mol^{-1}\)
B \(70,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(140,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) लगाएं। \(/ Use (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{70}{0.875}=80,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{70}{0.875}=80,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक होगा। / If (i<1), observed molar mass will be greater than normal.
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किसी अविद्युत् पदार्थ के (5) ग्राम को (250) ग्राम विलायक में घोलने पर (0.2,m) विलयन बनता है। पदार्थ का मोलर द्रव्यमान क्या है?
When (5) g of a nonelectrolyte is dissolved in (250) g solvent, a (0.2,m) solution is formed. What is the molar mass of the substance?
#molality
#molar mass
#nonelectrolyte
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250) ग्राम विलायक (0.25,kg) है। / (250) g solvent is (0.25,kg).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(0.2\times0.25=0.05,mol\) हैं। / Moles of solute \(=0.2\times0.25=0.05,mol\).
Step 3
Exam Tip
\(M=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी विलयन का क्वथनांक (373.26,K) और शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.00,K) है, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?
If the boiling point of a solution is (373.26,K) and the boiling point of the pure solvent is (373.00,K), what is \(\Delta T_b\)?
#boiling point elevation
#temperature difference
#molar mass
#basic calculation
A (0.13,K)
B (0.26,K)
C (373.26,K)
D (746.26,K)
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Correct Answer
B. (0.26,K)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / Boiling point elevation is the difference between the boiling point of solution and pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=373.26-373.00=0.26,K\)। / \(\Delta T_b=373.26-373.00=0.26,K\).
Step 3
Exam Tip
कुल क्वथनांक को सीधे सूत्र में न रखें, पहले अंतर निकालें। / Do not put total boiling point directly in the formula; first find the difference.
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यदि किसी विलयन का हिमांक (272.44,K) और शुद्ध विलायक का हिमांक (273.00,K) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If the freezing point of a solution is (272.44,K) and the freezing point of the pure solvent is (273.00,K), what is \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#temperature difference
#molar mass
#solutions
A (0.28,K)
B (0.56,K)
C (272.44,K)
D (545.44,K)
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Correct Answer
B. (0.56,K)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक के हिमांक से विलयन का हिमांक घटाने पर मिलता है। / Freezing point depression is obtained by subtracting solution freezing point from pure solvent freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=273.00-272.44=0.56,K\)। / \(\Delta T_f=273.00-272.44=0.56,K\).
Step 3
Exam Tip
अवनमन को धनात्मक मान के रूप में लिखें। / Write depression as a positive value.
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किसी अविद्युत् विलेय के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.56,K\) है। मोललता लगभग कितनी होगी?
For a nonelectrolyte, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.56,K\). What is the approximate molality?
#freezing point depression
#molality
#approximation
#molar mass
A (0.10,m)
B (0.20,m)
C (0.30,m)
D (0.60,m)
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Correct Answer
C. (0.30,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) का प्रयोग करें। / Use \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.56}{1.86}\approx0.30,m\)। / \(m=\frac{0.56}{1.86}\approx0.30,m\).
Step 3
Exam Tip
लगभग मान वाले प्रश्नों में निकटतम विकल्प चुनें। / In approximate value questions, choose the nearest option.
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यदि किसी (0.30,m) विलयन में (3) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में घुला है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If a (0.30,m) solution contains (3) g solute dissolved in (100) g solvent, what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass determination
#numerical
#solution
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(100) ग्राम विलायक (0.1,kg) है। / (100) g solvent is (0.1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.30\times0.1=0.03,mol\)। / Moles \(=0.30\times0.1=0.03,mol\).
Step 3
Exam Tip
\(M=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी अज्ञात विलेय के (0.25) ग्राम को (100,mL) विलयन में घोलने पर (300,K) पर परासरण दाब (0.205,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
An unknown solute of mass (0.25) g is dissolved to make (100,mL) solution. At (300,K), its osmotic pressure is (0.205,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
#unit conversion
A \(150,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(250,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(100,mL=0.1,L) बदलें। / Convert (100,mL=0.1,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.205\times0.1}\approx300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.205\times0.1}\approx300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में छोटी संख्याओं के साथ इकाइयों की जांच पहले करें। / In osmotic pressure method, check units first when small numbers are used.
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