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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी (0.1,m) अवियोजित विलयन के लिए अपेक्षित हिमांक अवनमन (0.186,K) है। वास्तविक हिमांक अवनमन (0.279,K) पाया गया। विलेय के लिए (i) कितना होगा?

For a (0.1,m) non-dissociated solution, the expected freezing point depression is (0.186,K). The actual freezing point depression is found to be (0.279,K). What is (i) for the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (1.5)

Step 1

Concept

वास्तविक अणुसंख्य प्रभाव (i) गुना सामान्य प्रभाव होता है। / The actual colligative effect is (i) times the normal effect.

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{0.279}{0.186}=1.5\), इसलिए कणों की प्रभावी संख्या बढ़ी है। / \(i=\frac{0.279}{0.186}=1.5\), so the effective number of particles has increased.

Step 3

Exam Tip

मापे गए और सामान्य प्रभाव का अनुपात सीधे (i) देता है। / The ratio of observed effect to normal effect directly gives (i).

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Question 2/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(MgCl_2\) के विलयन में (i=2.2) पाया गया, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

If (i=2.2) is found for a solution of \(MgCl_2\), what is the degree of dissociation?

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Correct Answer

C. (60%)

Step 1

Concept

\(MgCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है। / \(MgCl_2\) gives (3) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(3-1)), इसलिए \(2.2=1+2\alpha\) और \(\alpha=0.6\)। / (i=1+\alpha(3-1)), so \(2.2=1+2\alpha\) and \(\alpha=0.6\).

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत वियोजन निकालते समय \(\alpha\) को (100) से गुणा करें। / Multiply \(\alpha\) by (100) to get percentage dissociation.

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Question 3/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलेय त्रिमर बनाता है और उसका (i=0.6) पाया गया। संघटन की मात्रा कितनी होगी?

A solute forms trimers and its (i=0.6) is observed. What is the degree of association?

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Correct Answer

C. (60%)

Step 1

Concept

त्रिमर बनने पर \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\) होता है। / For trimer formation, \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.6=1-\frac{2\alpha}{3}\), इसलिए \(\alpha=0.6\) मिलता है। / \(0.6=1-\frac{2\alpha}{3}\), so \(\alpha=0.6\).

Step 3

Exam Tip

संघटन में (i<1) होता है, इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / In association, (i<1), so observed molar mass becomes higher.

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Question 4/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.02,M) \(BaCl_2\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब कितना होगा, यदि वियोजन (75%) है और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

What will be the osmotic pressure of a (0.02,M) \(BaCl_2\) solution at (300,K), if dissociation is (75%) and \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (1.230,atm)

Step 1

Concept

\(BaCl_2\) के लिए (i=1+\alpha(3-1)=1+0.75\times2=2.5)। / For \(BaCl_2\), (i=1+\alpha(3-1)=1+0.75\times2=2.5).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=2.5\times0.02\times0.082\times300=1.230,atm\)। / \(\pi=iCRT=2.5\times0.02\times0.082\times300=1.230,atm\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में आयनिक विलेय के लिए (i) अवश्य लगाएं। / Always include (i) for ionic solutes in osmotic pressure.

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Question 5/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.3,M) ग्लूकोज विलयन के समपरासारी \(CaCl_2\) विलयन की मोलरता क्या होगी, यदि \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजित माना जाए?

What molarity of \(CaCl_2\) solution will be isotonic with a (0.3,M) glucose solution, if \(CaCl_2\) is assumed to dissociate completely?

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Correct Answer

B. (0.10,M)

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों के लिए (iC) समान होता है। / For isotonic solutions, (iC) must be equal.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के लिए (i=1) और \(CaCl_2\) के लिए (i=3), इसलिए \(1\times0.3=3C\)। / Glucose has (i=1) and \(CaCl_2\) has (i=3), so \(1\times0.3=3C\).

Step 3

Exam Tip

(C=0.10,M), इसलिए अधिक आयन देने वाले विलेय की कम मोलरता चाहिए। / (C=0.10,M), so a solute giving more ions needs lower molarity.

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Question 6/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है। यदि संघटन के कारण (i=0.5) है, तो अणुसंख्य गुण से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना मिलेगा?

The true molar mass of a solute is \(180,g,mol^{-1}\). If association gives (i=0.5), what observed molar mass will be obtained from a colligative property?

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Correct Answer

D. \(360,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) होता है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)obs}=\frac{180}{0.5}=360,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{180}{0.5}=360,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिलता है। / When (i<1), observed molar mass is higher than the true value.

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Question 7/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलयन में विलेय का मोल अंश (0.08) है। गैर-वाष्पशील विलेय मानकर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी कितनी होगी?

A solution has solute mole fraction (0.08). Assuming the solute is non-volatile, what is the relative lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.08)

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\) होता है। / For a non-volatile solute, \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ विलेय का मोल अंश (0.08) है, इसलिए आपेक्षिक कमी भी (0.08) होगी। / Here the solute mole fraction is (0.08), so the relative lowering is also (0.08).

Step 3

Exam Tip

इस नियम में विलेय के मोल अंश को सीधे पहचानें। / In this law, identify solute mole fraction directly.

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Question 8/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (80,mm) है और विलयन का वाष्प दाब (76,mm) है, तो वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी क्या होगी?

If the vapour pressure of a pure solvent is (80,mm) and that of the solution is (76,mm), what is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

B. (0.050)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी \(\frac{p^0-p}{p^0}\) से मिलती है। / Relative lowering is \(\frac{p^0-p}{p^0}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{80-76}{80}=\frac{4}{80}=0.050\)। / \(\frac{80-76}{80}=\frac{4}{80}=0.050\).

Step 3

Exam Tip

हर में हमेशा शुद्ध विलायक का वाष्प दाब रखें। / The denominator must be vapour pressure of the pure solvent.

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Question 9/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(2) ग्राम अवियोजित विलेय को (250) ग्राम जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2) g of a non-dissociated solute is dissolved in (250) g water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

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Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

(250) ग्राम जल (0.25) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.25=0.025\) हैं। / (250) g water is (0.25) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.25=0.025\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\).

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Question 10/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक (0.2,m) \(Na_2SO_4\) विलयन में वियोजन (50%) है। प्रभावी मोललता कितनी होगी?

A (0.2,m) \(Na_2SO_4\) solution is (50%) dissociated. What is the effective molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.4,m)

Step 1

Concept

\(Na_2SO_4\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है। / \(Na_2SO_4\) gives (3) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+0.5(3-1)=2), इसलिए प्रभावी मोललता \(i m=2\times0.2=0.4,m\)। / (i=1+0.5(3-1)=2), so effective molality \(=i m=2\times0.2=0.4,m\).

Step 3

Exam Tip

पहले (i) निकालें, फिर मूल मोललता से गुणा करें। / Find (i) first, then multiply by original molality.

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Question 11/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस विलयन का समान मोललता पर हिमांक सबसे कम होगा, यदि सभी विलेय पूर्ण रूप से वियोजित या अवियोजित आदर्श व्यवहार करें?

Which solution will have the lowest freezing point at equal molality, if all solutes behave ideally as completely dissociated or non-dissociated?

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Correct Answer

D. (K_4[Fe(CN)_6])

Step 1

Concept

सबसे कम हिमांक उसी विलयन का होगा जिसका हिमांक अवनमन सबसे अधिक हो। / The lowest freezing point belongs to the solution with the largest freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

(K_4[Fe(CN)_6]) पूर्ण वियोजन पर (4K^+) और एक जटिल आयन देता है, कुल (5) कण। / (K_4[Fe(CN)_6]) gives (4K^+) and one complex ion on complete dissociation, total (5) particles.

Step 3

Exam Tip

समान मोललता में सबसे बड़े (i) वाला विलयन चुनें। / At equal molality, choose the solution with the largest (i).

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Question 12/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(AlCl_3\) के लिए वास्तविक (i=3.1) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

If the actual (i) for \(AlCl_3\) is (3.1), what is the degree of dissociation?

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Correct Answer

B. (70%)

Step 1

Concept

\(AlCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) आयन देता है। / \(AlCl_3\) gives (4) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(4-1)), इसलिए \(3.1=1+3\alpha\)। / (i=1+\alpha(4-1)), so \(3.1=1+3\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=0.7\), अर्थात (70%) वियोजन। / \(\alpha=0.7\), meaning (70%) dissociation.

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Question 13/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.05,M) \(AlCl_3\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब क्या होगा, यदि वियोजन पूर्ण हो और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

What is the osmotic pressure of a (0.05,M) \(AlCl_3\) solution at (300,K), if dissociation is complete and \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

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Correct Answer

C. (4.92,atm)

Step 1

Concept

\(AlCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) आयन देता है, इसलिए (i=4)। / \(AlCl_3\) gives (4) ions on complete dissociation, so (i=4).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=4\times0.05\times0.082\times300=4.92,atm\)। / \(\pi=iCRT=4\times0.05\times0.082\times300=4.92,atm\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब के प्रश्नों में ताप को केल्विन में ही लें। / In osmotic pressure questions, always use temperature in kelvin.

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Question 14/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस स्थिति में विलयन का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से अधिक मिलेगा?

In which situation will the observed molar mass of a solution be higher than the true molar mass?

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Correct Answer

B. विलेय के संघटन परOn association of solute

Step 1

Concept

संघटन में स्वतंत्र कणों की संख्या घट जाती है। / In association, the number of independent particles decreases.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान अधिक प्राप्त होता है। / The colligative effect appears smaller, so calculated molar mass becomes higher.

Step 3

Exam Tip

अधिक प्रेक्षित द्रव्यमान को (i<1) से जोड़ें। / Link higher observed mass with (i<1).

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Question 15/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलयन में प्रेक्षित हिमांक अवनमन अपेक्षित अवियोजित मान का (40%) है। विलेय के व्यवहार के बारे में सबसे सही निष्कर्ष क्या है?

In a solution, the observed freezing point depression is (40%) of the expected non-dissociated value. What is the most correct conclusion about the solute behaviour?

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Correct Answer

B. विलेय संघटित हो रहा हैThe solute is associating

Step 1

Concept

अणुसंख्य प्रभाव (i) के समानुपाती होता है। / Colligative effect is proportional to (i).

Step 2

Why this answer is correct

प्रभाव (40%) है, इसलिए (i=0.4), जो (1) से कम है। / The effect is (40%), so (i=0.4), which is less than (1).

Step 3

Exam Tip

(i<1) हमेशा स्वतंत्र कणों की कमी और संघटन का संकेत देता है।

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Question 16/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.1,m) अवियोजित विलयन का \(\Delta T_b=0.052,K\) है। उसी विलायक में (0.1,m) \(K_2SO_4\) का \(\Delta T_b\) पूर्ण वियोजन पर कितना होगा?

A (0.1,m) non-dissociated solution has \(\Delta T_b=0.052,K\). What will be \(\Delta T_b\) of (0.1,m) \(K_2SO_4\) in the same solvent on complete dissociation?

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Correct Answer

C. (0.156,K)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_2SO_4\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है, इसलिए प्रभाव तीन गुना होगा। / \(K_2SO_4\) gives (3) ions on complete dissociation, so the effect becomes three times.

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_b=3\times0.052=0.156,K\)। / \(\Delta T_b=3\times0.052=0.156,K\).

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Question 17/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन का (i=1.8) है और \(K_fm=0.20,K\) है। वास्तविक हिमांक अवनमन कितना होगा?

A solution has (i=1.8) and \(K_fm=0.20,K\). What will be the actual freezing point depression?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.36,K)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन \(\Delta T_f=iK_fm\) से मिलता है। / Freezing point depression is \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=1.8\times0.20=0.36,K\)। / \(\Delta T_f=1.8\times0.20=0.36,K\).

Step 3

Exam Tip

जब \(K_fm\) पहले से दिया हो, तो केवल (i) से गुणा करें। / When \(K_fm\) is already given, simply multiply by (i).

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Question 18/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी अवियोजित विलेय के (5) ग्राम को (500) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक (0.052,K) बढ़ता है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (5) g of a non-dissociated solute is dissolved in (500) g solvent, the boiling point rises by (0.052,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

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Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

(500) ग्राम विलायक (0.5) किलोग्राम है, अतः विलेय के मोल \(0.1\times0.5=0.05\) हैं। / (500) g solvent is (0.5) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.5=0.05\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).

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Question 19/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.2,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (7.38,atm) है, तो \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) मानकर (i) कितना होगा?

If a (0.2,M) solution has osmotic pressure (7.38,atm) at (300,K), taking \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is (i)?

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Correct Answer

B. (1.5)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\) का प्रयोग करें। / Use \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{7.38}{0.2\times0.082\times300}=\frac{7.38}{4.92}=1.5\)। / \(i=\frac{7.38}{0.2\times0.082\times300}=\frac{7.38}{4.92}=1.5\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब से (i) निकालते समय सभी इकाइयों को मिलाकर रखें। / Keep units consistent while finding (i) from osmotic pressure.

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Question 20/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस विकल्प में अणुसंख्य गुण और प्रयुक्त सांद्रता का सही मेल है?

Which option correctly matches a colligative property with the concentration term used?

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Correct Answer

B. क्वथनांक उन्नयन और मोललताBoiling point elevation and molality

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन में मोललता उपयोग होती है। / Boiling point elevation and freezing point depression use molality.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब में मोलरता और वाष्प दाब में मोल अंश मुख्य होता है। / Osmotic pressure uses molarity and vapour pressure relation uses mole fraction.

Step 3

Exam Tip

सूत्र याद करने के साथ सही सांद्रता पद भी याद रखें। / Along with the formula, remember the correct concentration term.

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Question 21/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलयन में (0.01) मोल विलेय (500,mL) विलयन में है। (300,K) पर अवियोजित विलेय का परासरण दाब कितना होगा?

A solution contains (0.01) mol solute in (500,mL) solution. What will be the osmotic pressure of the non-dissociated solute at (300,K)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.492,atm)

Step 1

Concept

(500,mL=0.5,L), इसलिए मोलरता \(C=\frac{0.01}{0.5}=0.02,M\)। / (500,mL=0.5,L), so molarity \(C=\frac{0.01}{0.5}=0.02,M\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=CRT=0.02\times0.082\times300=0.492,atm\)। / \(\pi=CRT=0.02\times0.082\times300=0.492,atm\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में विलयन का आयतन लीटर में लें। / In osmotic pressure, use solution volume in litres.

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Question 22/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.1,m) (KCl) विलयन का वास्तविक (i=1.6) है, तो समान विलायक में अवियोजित (0.1,m) विलयन की तुलना में उसका क्वथनांक उन्नयन कैसा होगा?

If a (0.1,m) (KCl) solution has actual (i=1.6), how will its boiling point elevation compare with a non-dissociated (0.1,m) solution in the same solvent?

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Correct Answer

C. (1.6) गुना(1.6) times

Step 1

Concept

समान (m) और समान विलायक में \(\Delta T_b\), (i) के समानुपाती होता है। / For the same (m) and solvent, \(\Delta T_b\) is proportional to (i).

Step 2

Why this answer is correct

अवियोजित विलयन में (i=1), जबकि यहाँ (i=1.6) है। / A non-dissociated solution has (i=1), while here (i=1.6).

Step 3

Exam Tip

इसलिए क्वथनांक उन्नयन (1.6) गुना होगा। / Therefore, boiling point elevation will be (1.6) times.

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Question 23/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी \(AB_2\) प्रकार के लवण में वियोजन (x) है। (i) का सही व्यंजक कौन-सा है?

For a salt of type \(AB_2\), the degree of dissociation is (x). Which expression for (i) is correct?

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Correct Answer

B. (1+2x)

Step 1

Concept

\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है। / \(AB_2\) gives (3) particles on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+x(3-1)=1+2x)। / (i=1+x(3-1)=1+2x).

Step 3

Exam Tip

सामान्य रूप (i=1+\alpha(n-1)) को आयन संख्या (n) के साथ लगाएं। / Use the general relation (i=1+\alpha(n-1)) with particle number (n).

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Question 24/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.05,m) (Al_2\(SO_4\)*3) पूर्ण वियोजित हो, तो प्रभावी मोललता कितनी होगी?

If (0.05,m) (Al_2\(SO_4\)*3) dissociates completely, what will be the effective molality?

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Correct Answer

D. (0.25,m)

Step 1

Concept

(Al_2\(SO_4\)*3) से \(2Al^{3+}\) और \(3SO_4^{2-}\) मिलकर कुल (5) आयन बनते हैं। / (Al_2\(SO_4\)*3) gives \(2Al^{3+}\) and \(3SO_4^{2-}\), total (5) ions.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी मोललता \(=5\times0.05=0.25,m\)। / Effective molality \(=5\times0.05=0.25,m\).

Step 3

Exam Tip

जटिल सूत्रों में पहले कुल आयनों की संख्या लिखें। / For complex formulas, first write the total number of ions.

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Question 25/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में (20%) विलेय कण युग्म बनाकर द्विमर बना लेते हैं। (i) का मान कितना होगा?

In a solution, (20%) of solute particles associate in pairs to form dimers. What will be the value of (i)?

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Correct Answer

B. (0.90)

Step 1

Concept

द्विमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) है। / For dimer association, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.20\), इसलिए \(i=1-\frac{0.20}{2}=0.90\)। / \(\alpha=0.20\), so \(i=1-\frac{0.20}{2}=0.90\).

Step 3

Exam Tip

आंशिक संघटन में (i) घटता है, पर पूरी तरह आधा तभी होगा जब संघटन पूरा हो। / In partial association, (i) decreases, but becomes half only for complete dimerization.

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Question 26/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

समुद्री जल में घुले लवणों के कारण सामान्य जल की तुलना में कौन-सा कथन अधिक सही है?

Due to salts dissolved in seawater, which statement is more correct compared with normal water?

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Correct Answer

B. समुद्री जल का हिमांक कम और क्वथनांक अधिक होता हैSeawater has lower freezing point and higher boiling point

Step 1

Concept

घुले हुए लवण विलेय कणों की संख्या बढ़ाते हैं। / Dissolved salts increase the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के कारण हिमांक घटता है और क्वथनांक बढ़ता है। / Solute lowers freezing point and raises boiling point.

Step 3

Exam Tip

वास्तविक जीवन के उदाहरणों को अणुसंख्य गुणों से जोड़कर समझें। / Connect real-life examples with colligative properties.

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Question 27/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.1,M) (NaCl) विलयन में वियोजन (80%) है। (300,K) पर इसका परासरण दाब कितना होगा, यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

A (0.1,M) (NaCl) solution is (80%) dissociated. What will be its osmotic pressure at (300,K), if \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

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Correct Answer

C. (4.43,atm)

Step 1

Concept

(NaCl) के लिए \(i=1+\alpha=1+0.8=1.8\)। / For (NaCl), \(i=1+\alpha=1+0.8=1.8\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\)। / \(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\).

Step 3

Exam Tip

आंशिक वियोजन में (i) को पूर्ण आयन संख्या जैसा न मानें। / In partial dissociation, do not use the complete ion number directly.

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Question 28/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी (0.4,m) अवियोजित विलयन का हिमांक अवनमन (0.744,K) है। उसी विलायक में (0.2,m) \(CaCl_2\) का हिमांक अवनमन पूर्ण वियोजन पर कितना होगा?

A (0.4,m) non-dissociated solution has freezing point depression (0.744,K). What will be the freezing point depression of (0.2,m) \(CaCl_2\) in the same solvent on complete dissociation?

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Correct Answer

C. (1.116,K)

Step 1

Concept

(0.4,m) अवियोजित विलयन से \(K_f=\frac{0.744}{0.4}=1.86\) मिलता है। / From the (0.4,m) non-dissociated solution, \(K_f=\frac{0.744}{0.4}=1.86\).

Step 2

Why this answer is correct

\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (i=3), इसलिए \(\Delta T_f=3\times1.86\times0.2=1.116,K\)। / \(CaCl_2\) has (i=3), so \(\Delta T_f=3\times1.86\times0.2=1.116,K\).

Step 3

Exam Tip

पहले विलायक स्थिरांक पहचानें, फिर दूसरे विलयन पर लगाएं। / First identify the solvent constant, then apply it to the second solution.

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Question 29/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक अर्धपारगम्य झिल्ली से अलग (0.1,M) ग्लूकोज और (0.1,M) (NaCl) विलयन रखे गए हैं। (NaCl) पूर्ण वियोजित हो तो शुद्ध जल का प्रवाह किस ओर होगा?

A (0.1,M) glucose solution and a (0.1,M) (NaCl) solution are separated by a semipermeable membrane. If (NaCl) is fully dissociated, toward which side will net water flow?

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Correct Answer

B. (NaCl) विलयन की ओरToward (NaCl) solution

Step 1

Concept

ग्लूकोज के लिए प्रभावी सांद्रता (0.1,M) है। / For glucose, effective concentration is (0.1,M).

Step 2

Why this answer is correct

पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए प्रभावी सांद्रता (0.2,M) है, इसलिए उसका परासरण दाब अधिक है। / For fully dissociated (NaCl), effective concentration is (0.2,M), so its osmotic pressure is higher.

Step 3

Exam Tip

शुद्ध जल अधिक परासरण दाब वाले भाग की ओर जाता है। / Net water flow is toward the side with higher osmotic pressure.

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Question 30/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.20) है और विलेय अवाष्पशील है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If the relative lowering of vapour pressure of a solution is (0.20) and the solute is non-volatile, what is the mole fraction of the solvent?

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Correct Answer

C. (0.80)

Step 1

Concept

वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / Relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

\(x_2=0.20\), इसलिए विलायक का मोल अंश \(x_1=1-0.20=0.80\)। / \(x_2=0.20\), so solvent mole fraction \(x_1=1-0.20=0.80\).

Step 3

Exam Tip

द्विघटकीय विलयन में \(x_1+x_2=1\) याद रखें। / For a binary solution, remember \(x_1+x_2=1\).

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Question 31/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में विलेय की मात्रा इतनी है कि \(x_2=0.05\)। यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100,mm) है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

A solution has solute mole fraction \(x_2=0.05\). If the vapour pressure of pure solvent is (100,mm), what will be the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

C. (95,mm)

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय के लिए \(p=x_1p^0\) होता है। / For a non-volatile solute, \(p=x_1p^0\).

Step 2

Why this answer is correct

\(x_1=1-0.05=0.95\), इसलिए \(p=0.95\times100=95,mm\)। / \(x_1=1-0.05=0.95\), so \(p=0.95\times100=95,mm\).

Step 3

Exam Tip

पहले विलायक का मोल अंश निकालें, फिर वाष्प दाब निकालें। / First find solvent mole fraction, then find vapour pressure.

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Question 32/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी (0.1,m) विलेय का \(\Delta T_b\) सामान्य अवियोजित मान से कम पाया गया। सबसे संभावित कारण क्या है?

The \(\Delta T_b\) of a (0.1,m) solute is found to be lower than the normal non-dissociated value. What is the most probable reason?

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Correct Answer

A. विलेय का संघटनAssociation of solute

Step 1

Concept

सामान्य अवियोजित मान (i=1) पर आधारित होता है। / The normal non-dissociated value is based on (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

यदि वास्तविक प्रभाव कम है, तो (i<1) होगा, जिसका कारण संघटन है। / If the actual effect is lower, (i<1), which indicates association.

Step 3

Exam Tip

कम अणुसंख्य प्रभाव को स्वतंत्र कणों की कमी से जोड़ें। / Link smaller colligative effect with fewer independent particles.

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Question 33/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में (i=2.5) है। यदि विलेय \(AB_2\) प्रकार का है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

A solution has (i=2.5). If the solute is of type \(AB_2\), what is the degree of dissociation?

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Correct Answer

C. (75%)

Step 1

Concept

\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है। / \(AB_2\) gives (3) particles on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(3-1)), अतः \(2.5=1+2\alpha\)। / (i=1+\alpha(3-1)), so \(2.5=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=0.75\), इसलिए वियोजन (75%) है। / \(\alpha=0.75\), so dissociation is (75%).

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Question 34/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.05,M) (K_4[Fe(CN)*6]) विलयन का पूर्ण वियोजन मानकर प्रभावी मोलरता कितनी होगी?

Assuming complete dissociation, what is the effective molarity of a (0.05,M) (K_4[Fe(CN)*6]) solution?

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Correct Answer

D. (0.25,M)

Step 1

Concept

(K_4[Fe(CN)*6]) से (4K^+) और ([Fe(CN)*6]^{4-}) बनते हैं। / (K_4[Fe(CN)*6]) gives (4K^+) and ([Fe(CN)*6]^{4-}).

Step 2

Why this answer is correct

कुल कण (5) हैं, इसलिए प्रभावी मोलरता \(5\times0.05=0.25,M\)। / Total particles are (5), so effective molarity \(=5\times0.05=0.25,M\).

Step 3

Exam Tip

जटिल आयन को एक कण के रूप में गिनें। / Count the complex ion as one particle.

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Question 35/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में (i=0.8) है और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(160,g,mol^{-1}\) है। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A solution has (i=0.8) and true molar mass \(160,g,mol^{-1}\). What will be the observed molar mass?

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Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(M*{obs\(}=\frac{M*{\)true}}{i}) लगाएं। / Apply (M*{obs\(}=\frac{M*{\)true}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\(M*{obs}=\frac{160}{0.8}=200,g,mol^{-1}\)। / (M*{obs\(}=\frac{160}{0.8}=200,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रेक्षित द्रव्यमान बढ़ता है, इसलिए उत्तर वास्तविक से अधिक होना चाहिए। / When (i<1), observed mass increases, so the answer must be greater than the true value.

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Question 36/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (2.46,atm) है। उसी सांद्रता पर (600,K) पर परासरण दाब क्या होगा, यदि विलयन आदर्श रहे?

A solution has osmotic pressure (2.46,atm) at (300,K). At the same concentration, what will be the osmotic pressure at (600,K), if the solution remains ideal?

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Correct Answer

C. (4.92,atm)

Step 1

Concept

\(\pi=CRT\) के अनुसार समान सांद्रता पर परासरण दाब ताप के सीधे समानुपाती है। / According to \(\pi=CRT\), at same concentration osmotic pressure is directly proportional to temperature.

Step 2

Why this answer is correct

ताप (300,K) से (600,K) हो गया, यानी दोगुना। / Temperature changes from (300,K) to (600,K), so it doubles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए परासरण दाब भी दोगुना होकर (4.92,atm) होगा। / Osmotic pressure also doubles to (4.92,atm).

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Question 37/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(1) लीटर (0.1,M) ग्लूकोज और (1) लीटर (0.1,M) (NaCl) विलयन को अलग-अलग देखा जाए। पूर्ण वियोजन मानकर किसका परासरण दाब अधिक होगा और कितना?

One litre of (0.1,M) glucose and one litre of (0.1,M) (NaCl) solution are considered separately. Assuming complete dissociation, whose osmotic pressure will be higher and by how much?

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Correct Answer

B. (NaCl) का दोगुना(NaCl) has double

Step 1

Concept

परासरण दाब \(\pi=iCRT\) पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए (i=2)। / Glucose has (i=1), while fully dissociated (NaCl) has (i=2).

Step 3

Exam Tip

समान (C) और (T) पर (NaCl) का परासरण दाब दोगुना होगा। / At the same (C) and (T), (NaCl) has double osmotic pressure.

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Question 38/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन की मोललता (0.25,m) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो (i=2) होने पर हिमांक अवनमन क्या होगा?

If the molality of a solution is (0.25,m) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what will be the freezing point depression when (i=2)?

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Correct Answer

B. (0.930,K)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=iK_fm\) का उपयोग करें। / Use \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=2\times1.86\times0.25=0.930,K\)। / \(\Delta T_f=2\times1.86\times0.25=0.930,K\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन में ऋण चिह्न नहीं, केवल कमी का परिमाण लिखें। / For freezing point depression, write the magnitude of lowering, not a negative sign.

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Question 39/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलायक का \(K_b=2.5,K,kg,mol^{-1}\) है, तो (0.2,m) अवियोजित विलयन का क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?

If a solvent has \(K_b=2.5,K,kg,mol^{-1}\), what will be the boiling point elevation of a (0.2,m) non-dissociated solution?

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Correct Answer

B. (0.50,K)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=iK_bm=1\times2.5\times0.2=0.50,K\)। / \(\Delta T_b=iK_bm=1\times2.5\times0.2=0.50,K\).

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) बड़ा हो तो समान मोललता पर उन्नयन भी अधिक होता है। / Larger \(K_b\) gives larger elevation at the same molality.

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Question 40/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में विलेय के (30%) कण द्विमर बनाते हैं। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान का कितने गुना होगा?

In a solution, (30%) of solute particles form dimers. The observed molar mass will be how many times the true molar mass?

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Correct Answer

C. (1.18) गुना(1.18) times

Step 1

Concept

द्विमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.30}{2}=0.85\)। / For dimer association, \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.30}{2}=0.85\).

Step 2

Why this answer is correct

(M*{obs\(}=\frac{M*{\)true}}{i}), इसलिए अनुपात \(\frac{1}{0.85}\approx1.18\)। / (M*{obs\(}=\frac{M*{\)true\(}}{i}), so the ratio is (\frac{1}{0.85}\approx1.18).\)

Step 3

Exam Tip

संघटन में प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से अधिक होता है। / In association, observed mass is higher than true mass.

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Question 41/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

विलयन में विलेय के कणों की संख्या बढ़ाने पर कौन-सा समूह सामान्यतः सही दिशा में बदलेगा?

When the number of solute particles in a solution is increased, which group generally changes in the correct direction?

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Correct Answer

B. वाष्प दाब घटेगा और क्वथनांक बढ़ेगाVapour pressure decreases and boiling point increases

Step 1

Concept

अधिक विलेय कण विलायक के वाष्प दाब को घटाते हैं। / More solute particles lower the vapour pressure of the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब घटने से क्वथनांक बढ़ता है और हिमांक घटता है। / Lower vapour pressure raises boiling point and lowers freezing point.

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्य प्रभावों की दिशा को एक साथ जोड़कर याद करें। / Remember the directions of colligative effects together.

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Question 42/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.2,M) विलयन में (i=0.75) है, तो परासरण दाब की गणना में प्रभावी मोलरता क्या ली जाएगी?

If a (0.2,M) solution has (i=0.75), what effective molarity will be used in osmotic pressure calculation?

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Correct Answer

C. (0.150,M)

Step 1

Concept

परासरण दाब में प्रभावी मोलरता (iC) होती है। / In osmotic pressure, effective molarity is (iC).

Step 2

Why this answer is correct

\(iC=0.75\times0.2=0.150,M\)। / \(iC=0.75\times0.2=0.150,M\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रभावी कण सांद्रता मूल सांद्रता से कम हो जाती है। / When (i<1), effective particle concentration becomes less than original concentration.

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Question 43/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी (0.1,m) विलयन का हिमांक अवनमन (0.279,K) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो (i) क्या होगा?

A (0.1,m) solution has freezing point depression (0.279,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is (i)?

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Correct Answer

C. (1.5)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=iK_fm\) से \(i=\frac{\Delta T_f}{K_fm}\)। / From \(\Delta T_f=iK_fm\), \(i=\frac{\Delta T_f}{K_fm}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{0.279}{1.86\times0.1}=\frac{0.279}{0.186}=1.5\)। / \(i=\frac{0.279}{1.86\times0.1}=\frac{0.279}{0.186}=1.5\).

Step 3

Exam Tip

इकाई सही रखने से गणना छोटी और स्पष्ट होती है। / Keeping units correct makes the calculation short and clear.

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Question 44/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में \(AB_3\) का वियोजन (25%) है। (i) का मान कितना होगा?

In a solution, \(AB_3\) is (25%) dissociated. What is the value of (i)?

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Correct Answer

C. (1.75)

Step 1

Concept

\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है। / \(AB_3\) gives (4) particles on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(4-1)=1+0.25\times3=1.75)। / (i=1+\alpha(4-1)=1+0.25\times3=1.75).

Step 3

Exam Tip

\(AB_3\) जैसे लवणों में (n=4) लेना न भूलें। / For salts like \(AB_3\), remember to take (n=4).

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Question 45/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलयन का वाष्प दाब घटाने के लिए निम्न में से कौन-सा परिवर्तन सबसे उपयुक्त है, यदि विलेय अवाष्पशील है?

Which change is most suitable to lower the vapour pressure of a solution, if the solute is non-volatile?

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Correct Answer

A. विलेय का मोल अंश बढ़ानाIncrease mole fraction of solute

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करता है। / For a non-volatile solute, vapour pressure depends on solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश बढ़ने पर विलायक का मोल अंश घटता है और वाष्प दाब कम होता है। / Increasing solute mole fraction decreases solvent mole fraction and lowers vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब घटाने के लिए विलेय कणों की संख्या बढ़ाने की दिशा सोचें। / To lower vapour pressure, think of increasing solute particles.

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Question 46/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.1,m) (NaCl) का वास्तविक (i=1.5) है और उसी विलायक में \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?

If (0.1,m) (NaCl) has actual (i=1.5) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) in the same solvent, what will be the boiling point elevation?

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Correct Answer

C. (0.078,K)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) लगाएं। / Apply \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=1.5\times0.52\times0.1=0.078,K\)। / \(\Delta T_b=1.5\times0.52\times0.1=0.078,K\).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक (i) दिया हो तो पूर्ण वियोजन का मान न लगाएं। / When actual (i) is given, do not use the complete dissociation value.

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Question 47/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी (0.05,M) विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (2.46,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) मानकर विलेय का (i) कितना है?

A (0.05,M) solute has osmotic pressure (2.46,atm) at (300,K). Taking \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is (i) for the solute?

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Correct Answer

B. (2)

Step 1

Concept

\(i=\frac{\pi}{CRT}\) होगा। / \(i=\frac{\pi}{CRT}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{2.46}{0.05\times0.082\times300}=\frac{2.46}{1.23}=2\)। / \(i=\frac{2.46}{0.05\times0.082\times300}=\frac{2.46}{1.23}=2\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब का अनुपात कण संख्या की जानकारी दे सकता है। / Osmotic pressure ratio can reveal the effective particle number.

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Question 48/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस स्थिति में लाल रक्त कोशिका सिकुड़ने की सबसे अधिक संभावना है?

In which condition is a red blood cell most likely to shrink?

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Correct Answer

C. अतिपरासारी विलयन मेंIn hypertonic solution

Step 1

Concept

अतिपरासारी विलयन में बाहरी विलेय सांद्रता कोशिका के अंदर से अधिक होती है। / In a hypertonic solution, external solute concentration is higher than inside the cell.

Step 2

Why this answer is correct

जल कोशिका से बाहर निकलता है, इसलिए कोशिका सिकुड़ जाती है। / Water moves out of the cell, so the cell shrinks.

Step 3

Exam Tip

कोशिका संबंधी परासरण प्रश्नों में जल की दिशा ही मुख्य संकेत है। / In cell osmosis questions, direction of water movement is the main clue.

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Question 49/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी (0.2,m) विलयन का \(\Delta T_f=0.186,K\) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो (i) का मान क्या बताता है?

A (0.2,m) solution has \(\Delta T_f=0.186,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what does the value of (i) indicate?

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Correct Answer

A. (i=0.5), संघटन(i=0.5), association

Step 1

Concept

\(i=\frac{\Delta T_f}{K_fm}=\frac{0.186}{1.86\times0.2}\)। / \(i=\frac{\Delta T_f}{K_fm}=\frac{0.186}{1.86\times0.2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{0.186}{0.372}=0.5\), जो (1) से कम है। / \(i=\frac{0.186}{0.372}=0.5\), which is less than (1).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर विलेय के संघटन की संभावना होती है।

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Question 50/50 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

उत्क्रम परासरण में विलायक का प्रवाह सामान्य परासरण की दिशा के विपरीत क्यों हो जाता है?

Why does solvent flow opposite to normal osmosis in reverse osmosis?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलयन को परासरण दाब से अधिक बाहरी दाब दिया जाता हैBecause external pressure greater than osmotic pressure is applied to the solution

Step 1

Concept

सामान्य परासरण में विलायक तनु भाग से सघन भाग की ओर जाता है। / In normal osmosis, solvent moves from dilute side to concentrated side.

Step 2

Why this answer is correct

जब सघन विलयन पर परासरण दाब से अधिक बाहरी दाब लगाया जाता है, तो प्रवाह उलट जाता है। / When external pressure greater than osmotic pressure is applied on the concentrated solution, the flow reverses.

Step 3

Exam Tip

जल शोधन में यही सिद्धांत उपयोगी है। / This principle is useful in water purification.

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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 5: Colligative Properties Expert Quiz

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(MgCl_2\) के विलयन में (i=2.2) पाया गया, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलेय त्रिमर बनाता है और उसका (i=0.6) पाया गया। संघटन की मात्रा कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

(0.02,M) \(BaCl_2\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब कितना होगा, यदि वियोजन (75%) है और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

(0.3,M) ग्लूकोज विलयन के समपरासारी \(CaCl_2\) विलयन की मोलरता क्या होगी, यदि \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजित माना जाए?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलयन में विलेय का मोल अंश (0.08) है। गैर-वाष्पशील विलेय मानकर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (80,mm) है और विलयन का वाष्प दाब (76,mm) है, तो वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी क्या होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

(2) ग्राम अवियोजित विलेय को (250) ग्राम जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक (0.2,m) \(Na_2SO_4\) विलयन में वियोजन (50%) है। प्रभावी मोललता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस विलयन का समान मोललता पर हिमांक सबसे कम होगा, यदि सभी विलेय पूर्ण रूप से वियोजित या अवियोजित आदर्श व्यवहार करें?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(AlCl_3\) के लिए वास्तविक (i=3.1) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

(0.05,M) \(AlCl_3\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब क्या होगा, यदि वियोजन पूर्ण हो और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस स्थिति में विलयन का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से अधिक मिलेगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

(0.1,m) अवियोजित विलयन का \(\Delta T_b=0.052,K\) है। उसी विलायक में (0.1,m) \(K_2SO_4\) का \(\Delta T_b\) पूर्ण वियोजन पर कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन का (i=1.8) है और \(K_fm=0.20,K\) है। वास्तविक हिमांक अवनमन कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (0.2,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (7.38,atm) है, तो \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) मानकर (i) कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस विकल्प में अणुसंख्य गुण और प्रयुक्त सांद्रता का सही मेल है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलयन में (0.01) मोल विलेय (500,mL) विलयन में है। (300,K) पर अवियोजित विलेय का परासरण दाब कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct