यदि किसी अवियोजित विलेय का द्रव्यमान समान रहे पर विलायक का द्रव्यमान दोगुना कर दिया जाए, तो हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?
If mass of a non-dissociating solute remains the same but mass of solvent is doubled, what happens to freezing point depression?
#freezing point depression
#molality
#solvent mass
A दोगुना होगा / It becomes double
B आधा होगा / It becomes half
C चार गुना होगा / It becomes four times
D समान रहेगा / It remains same
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. आधा होगा / It becomes half
Step 1
Concept
समान विलेय द्रव्यमान पर विलेय के मोल समान रहेंगे। / With same solute mass, moles of solute remain same.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान दोगुना होने से मोललता आधी हो जाएगी। / Doubling solvent mass halves molality.
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_f\) मोललता के सीधे अनुपात में है, इसलिए अवनमन आधा होगा। / Since \(\Delta T_f\) is directly proportional to molality, depression becomes half.
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हिमांक अवनमन विधि से मोलर द्रव्यमान निकालने में विलायक का द्रव्यमान गलती से विलयन का कुल द्रव्यमान ले लिया जाए, तो कौन सी समस्या होगी?
In freezing point depression method, if total mass of solution is mistakenly taken as mass of solvent, what problem occurs?
#freezing point depression
#molality
#error analysis
A मोललता गलत होगी / Molality will be wrong
B ताप स्वतः सही हो जाएगा / Temperature becomes correct automatically
C विलेय गायब हो जाएगा / Solute disappears
D मोलर द्रव्यमान हमेशा शून्य आएगा / Molar mass always becomes zero
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Correct Answer
A. मोललता गलत होगी / Molality will be wrong
Step 1
Concept
मोललता में केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Molality uses only mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का कुल द्रव्यमान लेने से हर गलत हो जाएगा। / Taking total mass of solution gives a wrong denominator.
Step 3
Exam Tip
विलेय और विलायक के द्रव्यमान को अलग-अलग रखें। / Keep mass of solute and solvent separate.
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यदि हिमांक अवनमन (0.186,K), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और मोललता \(0.1,mol,kg^{-1}\) है, तो वांट हॉफ गुणक कितना होगा?
If freezing point depression is (0.186,K), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), and molality is \(0.1,mol,kg^{-1}\), what is the van't Hoff factor?
#freezing point depression
#van t hoff factor
#numerical
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
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Step 1
Concept
\(\Delta T_f=iK_fm\) है। / \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.186}{1.86\times0.1}=1\) मिलेगा। / \(i=\frac{0.186}{1.86\times0.1}=1\).
Step 3
Exam Tip
(i=1) का अर्थ सामान्य अवियोजित व्यवहार है। / (i=1) means normal non-dissociated behaviour.
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हिमांक अवनमन विधि में (1.0,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.20,K\) हो, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In freezing point depression method, (1.0,g) solute is dissolved in (100,g) solvent. If \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.20,K\), what is the molar mass of solute?
#freezing point depression
#numerical
#molar mass
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(20,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) है। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{2.0\times1.0\times1000}{0.20\times100}=100,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M_B=\frac{2.0\times1.0\times1000}{0.20\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) का गुणक सही लगाएँ। / When solvent mass is in grams, use the factor (1000) correctly.
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यदि किसी विलयन के लिए \(\Delta T_f=0.465,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और विलायक (0.2,kg) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If for a solution \(\Delta T_f=0.465,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), and solvent mass is (0.2,kg), how many moles of solute are present?
#freezing point depression
#moles
#molar mass step
A (0.025) मोल / (0.025) mol
B (0.050) मोल / (0.050) mol
C (0.075) मोल / (0.075) mol
D (0.100) मोल / (0.100) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.050) मोल / (0.050) mol
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। / \(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).
Step 2
Why this answer is correct
\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.25\times0.2=0.05)। \(/ Moles of solute (=m\times\)kg of solvent\(=0.25\times0.2=0.05).\)
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान के लिए अगला कदम द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / For molar mass, the next step is dividing mass by moles.
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यदि (0.5,g) विलेय (50,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) देता है, तो \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या है?
If (0.5,g) solute dissolved in (50,g) water gives \(\Delta T_f=0.186,K\), what is the molar mass taking \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\)?
#freezing point depression
#molar mass
#water
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(50,g=0.05,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.05=0.005\) हैं। / (50,g=0.05,kg), so moles \(=0.1\times0.05=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी अवियोजित विलेय के (2,g) को (100,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) water, the freezing point depression is (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) for water, what is the molar mass of the solute?
#molar mass
#freezing point depression
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_fm\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / From \(\Delta T_f=K_fm\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.1=0.02\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles are \(0.2\times0.1=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=1,g\), \(w_1=100,g\) और \(\Delta T_f=0.186,K\) है, तो (M) क्या होगा?
If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=1,g\), \(w_1=100,g\), and \(\Delta T_f=0.186,K\), what is (M)?
#freezing point depression
#molar mass
#numerical
#kf
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(10,g,mol^{-1}\)
C \(1.86,g,mol^{-1}\)
D \(186,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाएं। / Use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(1000) का गुणक लगाना न भूलें। / Do not forget the factor (1000).
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एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_f=0.186,K\) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?
A nonelectrolyte has \(\Delta T_f=0.186,K\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?
#freezing point depression
#molality
#numerical
#molar mass
A (0.01,m)
B (0.10,m)
C (1.00,m)
D (10.0,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) लगाएं। / Use \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.10,m\)। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव को ध्यान से रखें, वरना उत्तर दस गुना बदल सकता है। / Handle decimals carefully because one place can change the answer ten times.
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हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालने का सही सूत्र कौन-सा है, जब \(w_1\) ग्राम में विलायक और \(w_2\) ग्राम में विलेय है?
Which is the correct formula for molar mass from freezing point depression when \(w_1\) is solvent in grams and \(w_2\) is solute in grams?
#freezing point depression
#molar mass formula
#kf
#solutions
A \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\)
B \(M=\frac{\Delta T_fw_1}{K_fw_2\times1000}\)
C \(M=K_f+\Delta T_f+w_1\)
D \(M=\frac{w_1w_2}{K_f+\Delta T_f}\)
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Correct Answer
A. \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\)
Step 1
Concept
पहले \(\Delta T_f=K_fm\) से संबंध बनता है। / The relation starts from \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
ग्राम में द्रव्यमान होने पर \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) मिलता है। / When masses are in grams, \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 3
Exam Tip
(1000) इसलिए आता है क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है। / The factor (1000) appears because solvent mass is converted from grams to kilograms.
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मोलर द्रव्यमान निकालने में \(\Delta T_f\) बहुत छोटा हो तो प्रयोग में मुख्य समस्या क्या होगी?
If \(\Delta T_f\) is very small while finding molar mass, what is the main experimental problem?
#experimental error
#freezing point depression
#molar mass
A माप में त्रुटि अधिक हो सकती है / Measurement error may be large
B विलेय हमेशा जल जाता है / Solute always burns
C विलायक ठोस नहीं बनता / Solvent never solidifies
D मोलर द्रव्यमान हमेशा शून्य आता है / Molar mass always becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. माप में त्रुटि अधिक हो सकती है / Measurement error may be large
Step 1
Concept
बहुत छोटा ताप अंतर सटीकता से मापना कठिन होता है। / A very small temperature difference is difficult to measure accurately.
Step 2
Why this answer is correct
छोटी माप में थोड़ी गलती भी अंतिम मोलर द्रव्यमान को प्रभावित कर सकती है। / Even a small error can affect the final molar mass.
Step 3
Exam Tip
छोटे \(\Delta T_f\) वाले प्रश्नों में सावधानी और सटीक माप को याद रखें। / For small \(\Delta T_f\), remember the need for careful measurement.
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रास्ट विधि मुख्यतः किस उद्देश्य से जुड़ी है?
The Rast method is mainly related to which purpose?
#rast method
#freezing point depression
#molar mass determination
A हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालना / Determining molar mass from freezing point depression
B धातु की कठोरता नापना / Measuring hardness of metal
C गैस का रंग पहचानना / Identifying colour of gas
D जल की विद्युत चालकता घटाना / Reducing electrical conductivity of water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालना / Determining molar mass from freezing point depression
Step 1
Concept
रास्ट विधि में उपयुक्त विलायक का हिमांक अवनमन देखा जाता है। / In the Rast method, freezing point depression of a suitable solvent is observed.
Step 2
Why this answer is correct
इससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / It can be used to calculate molar mass of the solute.
Step 3
Exam Tip
इस विधि को हिमांक अवनमन से जोड़कर याद रखें। / Remember this method with freezing point depression.
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हिमांक अवनमन विधि में मोललता निकालने का सही संबंध कौन-सा है?
Which relation is correct for finding molality in the freezing point depression method?
#freezing point depression
#molality
#molar mass formula
A \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\)
B \(m=\Delta T_fK_f\)
C \(m=\frac{K_f}{\Delta T_f^2}\)
D \(m=K_f+\Delta T_f\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\)
Step 1
Concept
अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) होता है। / For a nonelectrolyte, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) मिलेगा। / Therefore, \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 3
Exam Tip
सूत्र बदलते समय गुणा और भाग को सावधानी से करें। / Be careful while rearranging multiplication and division.
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हिमांक अवनमन विधि में विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए कौन-सा माप जरूरी होता है?
Which measurement is needed to determine molar mass by the freezing point depression method?
#molar mass
#freezing point depression
#delta tf
#easy
A विलयन और शुद्ध विलायक के हिमांक का अंतर / Difference between freezing points of solution and pure solvent
B विलयन का रंग / Colour of solution
C विलायक की गंध / Smell of solvent
D पात्र की ऊंचाई / Height of container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलयन और शुद्ध विलायक के हिमांक का अंतर / Difference between freezing points of solution and pure solvent
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Freezing point depression is the difference between the freezing point of pure solvent and solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसी \(\Delta T_f\) से मोललता और फिर मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है। / This \(\Delta T_f\) helps calculate molality and then molar mass.
Step 3
Exam Tip
पहले ताप का सही अंतर निकालना सबसे जरूरी है। / First find the temperature difference correctly.
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यदि विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम है, तो यह किस अणुसंख्य गुण से जुड़ा है?
If the freezing point of a solution is lower than that of the pure solvent, this is related to which colligative property?
#freezing point depression
#molar mass
#colligative property
A हिमांक अवनमन / Depression in freezing point
B क्वथनांक उन्नयन / Elevation in boiling point
C परासरण दाब / Osmotic pressure
D वाष्पीकरण / Evaporation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. हिमांक अवनमन / Depression in freezing point
Step 1
Concept
विलयन का हिमांक कम होना हिमांक अवनमन कहलाता है। / Lower freezing point of solution is called freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
इस अवनमन का उपयोग विलेय के मोलर द्रव्यमान निकालने में होता है। / This depression is used to determine molar mass of solute.
Step 3
Exam Tip
कम हिमांक को अवनमन से जोड़कर याद करें। / Remember lower freezing point as depression.
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यदि शुद्ध विलायक का हिमांक और विलयन का हिमांक बराबर मिले, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If freezing point of pure solvent and solution are found equal, what will be \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#zero difference
#molar mass
A (0)
B (1)
C (273)
D (-1)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(\Delta T_f\) दोनों हिमांकों का अंतर है। / \(\Delta T_f\) is the difference between the two freezing points.
Step 2
Why this answer is correct
यदि दोनों बराबर हैं तो अंतर (0) होगा। / If both are equal, the difference is (0).
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्य प्रभाव दिखने के लिए विलेय के घुले कण होने चाहिए। / Dissolved solute particles are needed to show a colligative effect.
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किसी विलयन का हिमांक \(-0.4^\circ C\) और शुद्ध जल का हिमांक \(0^\circ C\) है। \(\Delta T_f\) कितना होगा?
A solution freezes at \(-0.4^\circ C\), and pure water freezes at \(0^\circ C\). What is \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#temperature difference
#easy numerical
A (0.4,K)
B (-0.4,K)
C (4.0,K)
D (273,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (0.4,K)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक के हिमांक से विलयन के हिमांक को घटाकर मिलता है। / Freezing point depression is obtained by subtracting solution freezing point from pure solvent freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
(0-(-0.4)=0.4,K) है। / (0-(-0.4)=0.4,K).
Step 3
Exam Tip
अवनमन को ऋणात्मक नहीं, धनात्मक अंतर के रूप में लिखें। / Write depression as a positive difference, not negative.
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हिमांक अवनमन विधि में यदि \(\Delta T_f\) छोटा मापा गया, तो उसी द्रव्यमान के लिए मोलर द्रव्यमान की गणना सामान्यतः कैसी होगी?
In freezing point depression method, if \(\Delta T_f\) is measured smaller, how will the calculated molar mass generally be for the same mass?
#freezing point depression
#molar mass
#error analysis
A अधिक / Higher
B कम / Lower
C शून्य / Zero
D मापा नहीं जा सकता / Cannot be measured
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अधिक / Higher
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन सूत्र में \(\Delta T_f\) हर में आता है। / In freezing point depression formula, \(\Delta T_f\) comes in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
हर छोटा होगा तो गणना का मान अधिक आएगा। / A smaller denominator gives a larger calculated value.
Step 3
Exam Tip
तापांतर की छोटी गलती भी मोलर द्रव्यमान में बड़ा फर्क ला सकती है। / A small error in temperature difference can strongly affect molar mass.
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हिमांक अवनमन विधि में \(K_f\) का दूसरा नाम क्या है?
What is another name of \(K_f\) in freezing point depression method?
#Kf
#molal depression constant
#freezing point depression
A मोलल अवनमन स्थिरांक / Molal depression constant
B मोलल उन्नयन स्थिरांक / Molal elevation constant
C परासरण दाब / Osmotic pressure
D मोल अंश / Mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलल अवनमन स्थिरांक / Molal depression constant
Step 1
Concept
\(K_f\) हिमांक अवनमन से संबंधित स्थिरांक है। / \(K_f\) is the constant related to freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
इसे मोलल अवनमन स्थिरांक कहा जाता है। / It is called molal depression constant.
Step 3
Exam Tip
(f) को हिमांक अवनमन से जोड़कर याद करें। / Link (f) with freezing point depression while revising.
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हिमांक अवनमन विधि में \(\Delta T_f\) का सही अर्थ क्या है?
What is the correct meaning of \(\Delta T_f\) in freezing point depression method?
#freezing point depression
#delta Tf
#molar mass
A शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर / Difference between freezing point of pure solvent and solution
B विलयन का द्रव्यमान / Mass of solution
C विलेय का आयतन / Volume of solute
D विलायक का रंग / Colour of solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर / Difference between freezing point of pure solvent and solution
Step 1
Concept
\(\Delta T_f\) हिमांक अवनमन है। / \(\Delta T_f\) is freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
यह शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर होता है। / It is the difference between freezing point of pure solvent and solution.
Step 3
Exam Tip
अवनमन का मान धनात्मक अंतर के रूप में लिखें। / Write depression as a positive temperature difference.
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हिमांक अवनमन विधि में \(K_f\) किसकी प्रकृति पर निर्भर करता है?
In freezing point depression method, \(K_f\) depends on the nature of what?
#Kf
#freezing point depression
#solvent constant
A विलायक / Solvent
B विलेय / Solute
C थर्मामीटर / Thermometer
D पात्र / Container
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Correct Answer
A. विलायक / Solvent
Step 1
Concept
\(K_f\) मोलल अवनमन स्थिरांक है। / \(K_f\) is the molal depression constant.
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान विलायक के लिए निश्चित होता है, विलेय के लिए नहीं। / Its value is fixed for the solvent, not for the solute.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न में विलायक बदल जाए तो \(K_f\) भी बदल सकता है। / If the solvent changes, \(K_f\) may also change.
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हिमांक अवनमन विधि में विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए मुख्य रूप से कौन सा मान मापा जाता है?
In the freezing point depression method, which value is mainly measured to determine molar mass of solute?
#freezing point depression
#molar mass determination
#temperature difference
A हिमांक में कमी / Decrease in freezing point
B विलयन का रंग / Colour of solution
C विलेय की गंध / Smell of solute
D पात्र की ऊँचाई / Height of container
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Correct Answer
A. हिमांक में कमी / Decrease in freezing point
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन विधि अणुसंख्य गुण पर आधारित है। / Freezing point depression method is based on a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर मापा जाता है। / It measures the difference between freezing point of pure solvent and solution.
Step 3
Exam Tip
अंतर जितना सही मापा जाएगा, मोलर द्रव्यमान उतना सही निकलेगा। / More accurate temperature difference gives more accurate molar mass.
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यदि \(\Delta T_f=0.372,K\) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलयन की मोललता कितनी होगी?
If \(\Delta T_f=0.372,K\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of a non-dissociated solution?
#freezing point depression
#molality
#numerical
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.5,m)
D (1.0,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.2,m)
Step 1
Concept
अवियोजित विलयन के लिए \(\Delta T_f=K_fm\)। / For a non-dissociated solution, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2,m\)। / \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
पहले ताप परिवर्तन को स्थिरांक से भाग दें। / First divide the temperature change by the constant.
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एक अवियोजित विलेय का (0.1,m) विलयन है। यदि विलायक के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो हिमांक अवनमन कितना होगा?
A non-dissociated solute forms a (0.1,m) solution. If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) for the solvent, what is the freezing point depression?
#freezing point depression
#Kf
#molality
A (0.0186,K)
B (0.186,K)
C (1.86,K)
D (18.6,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.186,K)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए (i=1) माना जाता है। / For a non-dissociated solute, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\)। / \(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\).
Step 3
Exam Tip
मोललता को सीधे \(K_f\) से गुणा करें। / Multiply molality directly by \(K_f\).
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हिमांक अवनमन की विधि में कौन-सा स्थिरांक उपयोग होता है?
Which constant is used in the freezing point depression method?
#freezing point depression
#Kf
#molar mass
A \(K_b\)
B \(K_f\)
C (R)
D (i)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(K_f\)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन का संबंध \(\Delta T_f\) से होता है। / Freezing point depression is related to \(\Delta T_f\).
Step 2
Why this answer is correct
इसके लिए मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक \(K_f\) उपयोग होता है। / It uses the molal depression constant \(K_f\).
Step 3
Exam Tip
प्रश्न में हिमांक लिखा हो तो \(K_f\) पहचानें। / If the question mentions freezing point, identify \(K_f\).
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हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालने में विलायक का द्रव्यमान किस इकाई में लिया जाता है?
In molar mass determination by freezing point depression, in which unit is the mass of solvent taken?
#freezing point depression
#molality
#solvent mass
A ग्राम / Gram
B किलोग्राम / Kilogram
C मिलीलीटर / Millilitre
D सेंटीमीटर / Centimetre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. किलोग्राम / Kilogram
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन में मोललता का उपयोग होता है। / Freezing point depression uses molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिया जाता है। / In molality, mass of solvent is taken in kilograms.
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.
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निम्न में से कौन-सी जोड़ी समान मोललता पर लगभग समान हिमांक अवनमन देगी, यदि लवण पूर्ण वियोजित हों?
Which pair will give nearly the same freezing point depression at the same molality if the salts are completely dissociated?
#colligative properties
#freezing point depression
#equal effect
#electrolytes
A ग्लूकोज और (NaCl) / Glucose and (NaCl)
B (NaCl) और \(KNO_3\) / (NaCl) and \(KNO_3\)
C (NaCl) और \(CaCl_2\) / (NaCl) and \(CaCl_2\)
D यूरिया और \(AlCl_3\) / Urea and \(AlCl_3\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (NaCl) और \(KNO_3\) / (NaCl) and \(KNO_3\)
Step 1
Concept
समान मोललता पर समान \(\Delta T_f\) के लिए (i) समान होना चाहिए। / At equal molality, equal \(\Delta T_f\) requires equal (i).
Step 2
Why this answer is correct
(NaCl) और \(KNO_3\) दोनों पूर्ण वियोजन पर दो-दो आयन देते हैं, इसलिए \(i\approx2\)। / Both (NaCl) and \(KNO_3\) give two ions on complete dissociation, so \(i\approx2\).
Step 3
Exam Tip
समान प्रभाव के लिए कुल आयनों की संख्या मिलाएं। / Match the total number of ions for equal colligative effect.
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किसी विलयन के लिए (i=2.5) और मोललता (0.2,m) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो \(\Delta T_f\) क्या होगा?
For a solution, (i=2.5) and molality is (0.2,m). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is \(\Delta T_f\)?
#colligative properties
#freezing point depression
#van't hoff factor
#numerical
A (0.372,K)
B (0.465,K)
C (0.930,K)
D (1.860,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.930,K)
Step 1
Concept
सूत्र \(\Delta T_f=iK_fm\) लगाएं। / Use \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=2.5\times1.86\times0.2=0.930,K\)। / \(\Delta T_f=2.5\times1.86\times0.2=0.930,K\).
Step 3
Exam Tip
(i) को भूलना विशेषज्ञ स्तर के प्रश्नों में सबसे सामान्य गलती है। / Forgetting (i) is a common mistake in advanced numerical questions.
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एक विलयन में (5,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है। उसी विलेय की मात्रा (200,g) विलायक में घोलने पर हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?
A solution contains (5,g) solute in (100,g) solvent. If the same amount of solute is dissolved in (200,g) solvent, what happens to the freezing point depression?
#colligative properties
#freezing point depression
#molality
#dilution
A दोगुना हो जाएगा / It becomes double
B आधा हो जाएगा / It becomes half
C चार गुना हो जाएगा / It becomes four times
D समान रहेगा / It remains same
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. आधा हो जाएगा / It becomes half
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। / Freezing point depression depends on molality.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय समान है पर विलायक दोगुना हो गया, इसलिए मोललता आधी और \(\Delta T_f\) भी आधा होगा। / The solute is the same but solvent mass is doubled, so molality and \(\Delta T_f\) become half.
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान बढ़ने पर सांद्रता घटती है। / Increasing solvent mass lowers concentration.
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यदि (0.1,m) \(Na_2SO_4\) पूर्ण वियोजित है, तो उसी विलायक में समान हिमांक अवनमन देने के लिए ग्लूकोज की मोललता कितनी होनी चाहिए?
If (0.1,m) \(Na_2SO_4\) is completely dissociated, what molality of glucose is needed in the same solvent to give the same freezing point depression?
#colligative properties
#sodium sulfate
#glucose
#freezing point depression
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.3,m)
D (0.4,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.3,m)
Step 1
Concept
\(Na_2SO_4\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है। / \(Na_2SO_4\) gives (3) ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
इसकी प्रभावी मोललता \(3\times0.1=0.3,m\) होगी, इसलिए ग्लूकोज की मोललता (0.3,m) चाहिए। / Its effective molality is \(3\times0.1=0.3,m\), so glucose must be (0.3,m).
Step 3
Exam Tip
समान हिमांक अवनमन के लिए (im) बराबर रखें। / For equal freezing point depression, equate (im).
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