किसी अज्ञात विलेय के (10,g) को (1,kg) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.093,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (10,g) of an unknown solute is dissolved in (1,kg) solvent, \(\Delta T_f=0.093,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point depression
#one kg solvent
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\) है। / \(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\).
Step 2
Why this answer is correct
(1,kg) विलायक में मोल (0.05) होंगे। / In (1,kg) solvent, moles are (0.05).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी विलेय के (1.6,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) है और (i=2), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (1.6,g) solute dissolved in (200,g) water gives \(\Delta T_f=0.372,K\) and (i=2), what is the true molar mass?
#freezing point depression
#true molar mass
#electrolyte
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / Effective molality \(=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(i=2), इसलिए वास्तविक मोललता (0.1) है। / Since (i=2), true molality is (0.1).
Step 3
Exam Tip
(200,g=0.2,kg), मोल \(0.1\times0.2=0.02\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.6}{0.02}=80,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(=0.1\times0.2=0.02\), so molar mass \(=80,g,mol^{-1}\).
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यदि (1.86,g) विलेय (100,g) जल में घुलकर \(\Delta T_f=0.186,K\) देता है, तो \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या है?
If (1.86,g) solute dissolved in (100,g) water gives \(\Delta T_f=0.186,K\), what is the molar mass taking \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\)?
#freezing point depression
#molar mass
#water
A \(93,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(186,g,mol^{-1}\)
D \(372,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(186,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.1=0.01\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.1\times0.1=0.01\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.86}{0.01}=186,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.86}{0.01}=186,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय के (2,g) को (250,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। यदि विलेय (i=2) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2,g) solute is dissolved in (250,g) water, freezing point depression is (0.372,K). If the solute shows (i=2), what is the true molar mass?
#true molar mass
#freezing point depression
#i factor
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / Effective molality \(=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.2}{2}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.2}{2}=0.1\).
Step 3
Exam Tip
(250,g=0.25,kg), मोल \(0.1\times0.25=0.025\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / (250,g=0.25,kg), moles \(=0.1\times0.25=0.025\), so molar mass \(=80,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (3,g) को (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) है। यदि विलेय का वास्तविक (i=1.5) हो, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (3,g) solute is dissolved in (300,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If the actual (i=1.5), what is the true molar mass?
#freezing point depression
#van't Hoff factor
#true molar mass
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। / Effective molality \(=\frac{0.279}{1.86}=0.15\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.15}{1.5}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.15}{1.5}=0.1\).
Step 3
Exam Tip
(300,g=0.3,kg), मोल \(0.1\times0.3=0.03\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / (300,g=0.3,kg), moles \(=0.1\times0.3=0.03\), so molar mass \(=100,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (3.2,g) को (400,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (3.2,g) solute is dissolved in (400,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). Taking \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass
#cryoscopy
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(400,g=0.4,kg), इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.4=0.04\) हैं। / (400,g=0.4,kg), so moles of solute \(=0.1\times0.4=0.04\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.2}{0.04}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.2}{0.04}=80,g,mol^{-1}\).
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एक अवियोजित विलेय के (2.4,g) को (200,g) जल में घोलने पर हिमांक (0.372,K) घटता है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2.4,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (200,g) water, the freezing point decreases by (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?
#molar mass determination
#freezing point depression
#numerical
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_fm\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। / From \(\Delta T_f=K_fm\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(200,g=0.2,kg), इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। / (200,g=0.2,kg), so moles of solute are \(0.2\times0.2=0.04\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\), इसलिए विलायक को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\); convert solvent mass into kg.
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किसी विलेय के (4,g) को (400,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.50,K\) है। \(K_f=5.0,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (4,g) solute is dissolved in (400,g) solvent, \(\Delta T_f=0.50,K\). If \(K_f=5.0,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass
#calculation
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{5.0\times4\times1000}{0.50\times400}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{5.0\times4\times1000}{0.50\times400}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
बड़े आंकड़ों में शून्य काटने से पहले अनुपात सही रखें। / In larger numbers, keep the ratio correct before cancelling zeros.
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किसी मोलर द्रव्यमान निर्धारण प्रयोग में \(\Delta T_f\) अपेक्षित से अधिक मिला। यदि विलेय विद्युत अपघट्य है, तो सबसे उचित कारण क्या है?
In a molar mass determination experiment \(\Delta T_f\) is found greater than expected. If the solute is an electrolyte, what is the most suitable reason?
#freezing point depression
#electrolyte
#dissociation
A विलेय का वियोजन / Dissociation of solute
B विलेय का संघटन / Association of solute
C विलायक का रंग बदलना / Change in colour of solvent
D विलयन का आयतन शून्य होना / Volume of solution becoming zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय का वियोजन / Dissociation of solute
Step 1
Concept
अधिक \(\Delta T_f\) अधिक अणुसंख्य प्रभाव दिखाता है। / Larger \(\Delta T_f\) shows a larger colligative effect.
Step 2
Why this answer is correct
विद्युत अपघट्य वियोजित होकर अधिक कण बनाता है। / An electrolyte dissociates and produces more particles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए अपेक्षित से अधिक अवनमन को वियोजन से जोड़ें। / Therefore greater-than-expected depression is linked with dissociation.
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किसी विलयन में (1.8,g) विलेय (90,g) विलायक में घुला है। \(K_f=1.5,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.30,K\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solution has (1.8,g) solute dissolved in (90,g) solvent. \(K_f=1.5,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.30,K\). What is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass
#hard numerical
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) का प्रयोग करें। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
हर और अंश दोनों को अलग-अलग सरल करें। / Simplify numerator and denominator separately.
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एक विलयन का \(\Delta T_f\) अपेक्षित अवियोजित मान से (1.5) गुना है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?
A solution has \(\Delta T_f\) (1.5) times the expected non-dissociated value. If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
#freezing point depression
#degree of dissociation
#i factor
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
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Step 1
Concept
अवियोजित मान की तुलना में प्रभाव (1.5) गुना है, इसलिए (i=1.5) है। / Effect is (1.5) times the non-dissociated value, so (i=1.5).
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For two ions \(i=1+\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.5\), अतः वियोजन (50%) है। / \(\alpha=0.5\), hence dissociation is (50%).
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यदि समान द्रव्यमान के दो अवियोजित विलेयों से समान विलायक में समान \(\Delta T_f\) मिलता है, तो उनके मोलर द्रव्यमान के बारे में क्या कहा जा सकता है?
If equal masses of two non-dissociating solutes give the same \(\Delta T_f\) in the same solvent, what can be said about their molar masses?
#comparison
#molar mass
#freezing point depression
A दोनों समान हैं / Both are equal
B पहले का अधिक है / First is greater
C दूसरे का अधिक है / Second is greater
D निर्णय असंभव है / Decision is impossible
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Correct Answer
A. दोनों समान हैं / Both are equal
Step 1
Concept
समान विलायक में \(K_f\) समान है और समान \(\Delta T_f\) से मोललता समान होगी। / In the same solvent \(K_f\) is same and equal \(\Delta T_f\) means equal molality.
Step 2
Why this answer is correct
समान विलायक द्रव्यमान और समान विलेय द्रव्यमान पर समान मोललता का अर्थ समान मोल है। / With same solvent mass and same solute mass, equal molality means equal moles.
Step 3
Exam Tip
समान द्रव्यमान और समान मोल होने पर मोलर द्रव्यमान समान होगा। / Equal mass and equal moles give equal molar mass.
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यदि (1.0,g) विलेय (100,g) विलायक में है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो आदर्श \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If (1.0,g) solute is present in (100,g) solvent and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), with molar mass \(100,g,mol^{-1}\), what is the ideal \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#molality
#molar mass
A (0.093,K)
B (0.186,K)
C (0.372,K)
D (1.86,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.186,K)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(\frac{1.0}{100}=0.01\) हैं और विलायक (0.100,kg) है। / Moles of solute are \(\frac{1.0}{100}=0.01\) and solvent is (0.100,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\) है, इसलिए \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\) है। / Molality \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\), so \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोललता निकालें, फिर अवनमन निकालें। / First find molality, then depression.
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किसी विलयन में (2,g) विलेय (200,g) विलायक में है। \(K_f=4.0,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.50,K\) है। मोलर द्रव्यमान कितना है?
A solution contains (2,g) solute in (200,g) solvent. \(K_f=4.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.50,K\). What is the molar mass?
#freezing point depression
#Kf
#molar mass
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{4.0\times2\times1000}{0.50\times200}=80,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{4.0\times2\times1000}{0.50\times200}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
बड़े \(K_f\) वाले विलायक में छोटे अवनमन से भी स्पष्ट गणना हो सकती है। / With a large \(K_f\) solvent, even small depression can give a clear calculation.
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यदि \(0.2,mol,kg^{-1}\) विलयन का हिमांक अवनमन (0.744,K) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो वांट हॉफ गुणक कितना होगा?
If a \(0.2,mol,kg^{-1}\) solution has freezing point depression (0.744,K) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the van't Hoff factor?
#freezing point depression
#van t hoff factor
#numerical
A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=iK_fm\) लिखें। / Write \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.744}{1.86\times0.2}=2\) मिलता है। / \(i=\frac{0.744}{1.86\times0.2}=2\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) बताता है कि प्रभावी कण अपेक्षा से अधिक हैं। / (i>1) shows effective particles are more than expected.
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किसी पदार्थ के (1.2,g) को (60,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.40,K\) है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (1.2,g) of a substance is dissolved in (60,g) solvent, \(\Delta T_f=0.40,K\). If \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{2.0\times1.2\times1000}{0.40\times60}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{2.0\times1.2\times1000}{0.40\times60}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
हर में \(\Delta T_f\) और \(w_A\) दोनों का गुणन करें। / Multiply both \(\Delta T_f\) and \(w_A\) in the denominator.
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यदि हिमांक अवनमन प्रयोग में विलायक का द्रव्यमान (100,g) के स्थान पर गलती से (120,g) लिखा गया, बाकी मान सही हैं, तो निकला मोलर द्रव्यमान वास्तविक की तुलना में कैसा होगा?
If in a freezing point depression experiment solvent mass is wrongly written as (120,g) instead of (100,g), while other values are correct, how will the calculated molar mass compare with actual?
#freezing point depression
#error analysis
#solvent mass
A कम होगा / It will be lower
B अधिक होगा / It will be higher
C समान होगा / It will be same
D शून्य होगा / It will be zero
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Correct Answer
A. कम होगा / It will be lower
Step 1
Concept
सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) में \(w_A\) हर में है। / In \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\), \(w_A\) is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान अधिक लिखने से हर बड़ा होगा और उत्तर छोटा आएगा। / Writing larger solvent mass increases the denominator and lowers the answer.
Step 3
Exam Tip
\(w_A\) की छोटी गलती भी अंतिम मान बदल देती है। / A small error in \(w_A\) changes the final value.
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किसी अज्ञात विलेय के (5,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (5,g) of an unknown solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). For water \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass of the solute?
#freezing point depression
#water
#Kf
#molar mass
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Apply \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{1.86\times5\times1000}{0.186\times500}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{1.86\times5\times1000}{0.186\times500}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
जल का \(K_f\) याद होने पर भी दिए गए मान से ही गणना करें। / Even if you remember \(K_f\) of water, use the value given in the question.
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हिमांक अवनमन विधि में (1.5,g) विलेय (50,g) विलायक में घुला है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.60,K\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
In freezing point depression method (1.5,g) solute is dissolved in (50,g) solvent. \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.60,K\). What is the molar mass of the solute?
#freezing point depression
#molar mass
#Kf
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लिखें। / Write \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{2.0\times1.5\times1000}{0.60\times50}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{2.0\times1.5\times1000}{0.60\times50}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(w_A\) विलायक और \(w_B\) विलेय का द्रव्यमान है, इन्हें न बदलें। / \(w_A\) is solvent mass and \(w_B\) is solute mass, do not interchange them.
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किसी अविद्युत् विलेय के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.56,K\) है। मोललता लगभग कितनी होगी?
For a nonelectrolyte, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.56,K\). What is the approximate molality?
#freezing point depression
#molality
#approximation
#molar mass
A (0.10,m)
B (0.20,m)
C (0.30,m)
D (0.60,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.30,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) का प्रयोग करें। / Use \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.56}{1.86}\approx0.30,m\)। / \(m=\frac{0.56}{1.86}\approx0.30,m\).
Step 3
Exam Tip
लगभग मान वाले प्रश्नों में निकटतम विकल्प चुनें। / In approximate value questions, choose the nearest option.
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यदि किसी विलयन का हिमांक (272.44,K) और शुद्ध विलायक का हिमांक (273.00,K) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If the freezing point of a solution is (272.44,K) and the freezing point of the pure solvent is (273.00,K), what is \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#temperature difference
#molar mass
#solutions
A (0.28,K)
B (0.56,K)
C (272.44,K)
D (545.44,K)
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Correct Answer
B. (0.56,K)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक के हिमांक से विलयन का हिमांक घटाने पर मिलता है। / Freezing point depression is obtained by subtracting solution freezing point from pure solvent freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=273.00-272.44=0.56,K\)। / \(\Delta T_f=273.00-272.44=0.56,K\).
Step 3
Exam Tip
अवनमन को धनात्मक मान के रूप में लिखें। / Write depression as a positive value.
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यदि (0.2,m) अविद्युत् विलयन का \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो, तो हिमांक अवनमन कितना होगा?
If a (0.2,m) nonelectrolyte solution has \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the depression in freezing point?
#freezing point depression
#molality
#colligative properties
#calculation
A (0.186,K)
B (0.372,K)
C (1.86,K)
D (3.72,K)
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Correct Answer
B. (0.372,K)
Step 1
Concept
अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a nonelectrolyte, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\)। / \(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\).
Step 3
Exam Tip
यह मान आगे मोलर द्रव्यमान निकालने में प्रयोग किया जा सकता है। / This value can further be used for molar mass determination.
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हिमांक अवनमन विधि में यदि विलेय का द्रव्यमान दोगुना कर दिया जाए और विलायक का द्रव्यमान समान रहे, तो अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f\) पर क्या प्रभाव होगा?
In freezing point depression method, if the solute mass is doubled while the solvent mass remains the same, what happens to \(\Delta T_f\) for a nonelectrolyte?
#freezing point depression
#molality
#molar mass
#proportionality
A आधा हो जाएगा / It becomes half
B दोगुना हो जाएगा / It becomes double
C चार गुना हो जाएगा / It becomes four times
D समान रहेगा / It remains same
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. दोगुना हो जाएगा / It becomes double
Step 1
Concept
अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a nonelectrolyte, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
समान मोलर द्रव्यमान और समान विलायक पर विलेय का द्रव्यमान दोगुना करने से मोललता दोगुनी हो जाएगी। / With the same molar mass and solvent, doubling solute mass doubles molality.
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_f\) मोललता के सीधे समानुपाती है। / \(\Delta T_f\) is directly proportional to molality.
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किसी अविद्युत् विलेय के (4.5) ग्राम को (250) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (4.5) g of a nonelectrolyte is dissolved in (250) g water, the freezing point depression is (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass determination
#numerical
#solutions
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(90,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) है। / The formula is \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times4.5\times1000}{0.372\times250}=90,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times4.5\times1000}{0.372\times250}=90,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्न में \(w_1\) और \(w_2\) को उलटना नहीं है। / Do not interchange \(w_1\) and \(w_2\) in numerical problems.
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किसी अविद्युत् विलेय के (3) ग्राम को (500) ग्राम जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिला। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या है?
When (3) g of a nonelectrolyte is dissolved in (500) g water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#cryoscopic method
#molar mass
#freezing point depression
#numerical
A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) का उपयोग करें। / Use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times3\times1000}{0.186\times500}=60,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times3\times1000}{0.186\times500}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
विलायक (500) ग्राम है, इसे गलती से (100) ग्राम न मानें। / The solvent is (500) g, so do not accidentally use (100) g.
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किसी अविद्युत् विलेय के (1.5) ग्राम को (100) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.279,K) मिला। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1.5) g of a nonelectrolyte is dissolved in (100) g of water, the depression in freezing point is (0.279,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?
#molar mass determination
#freezing point depression
#cryoscopic method
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान के लिए \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाएं। / Use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) for freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times1.5\times1000}{0.279\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times1.5\times1000}{0.279\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) का गुणक लगाना न भूलें। / When solvent mass is in grams, do not forget the factor (1000).
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हिमांक अवनमन से निकला मोलर द्रव्यमान अपेक्षित से कम आता है। यदि विलेय विद्युत अपघट्य है, तो कौन सा कारण उचित है?
Molar mass obtained from freezing point depression is less than expected. If the solute is an electrolyte, which reason is suitable?
#freezing point depression
#dissociation
#abnormal molar mass
A वियोजन / Dissociation
B संघटन / Association
C विलायक का जमना बंद होना / Solvent stops freezing
D वाष्प दाब का शून्य होना / Vapour pressure becomes zero
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Correct Answer
A. वियोजन / Dissociation
Step 1
Concept
कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक अणुसंख्य प्रभाव दिखाता है। / Lower observed molar mass indicates larger colligative effect.
Step 2
Why this answer is correct
विद्युत अपघट्य में वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है। / In an electrolyte, dissociation increases particle number.
Step 3
Exam Tip
इसलिए अपेक्षित से कम मान को वियोजन से जोड़ें। / Therefore connect a lower-than-expected value with dissociation.
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क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन दोनों से मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन सी समान बात है?
What common point is used in molar mass determination by both boiling point elevation and freezing point depression?
#molality
#boiling point elevation
#freezing point depression
A दोनों मोललता पर आधारित हैं / Both are based on molality
B दोनों मोलरता पर ही आधारित हैं / Both are based only on molarity
C दोनों में झिल्ली जरूरी है / Both need a membrane
D दोनों में विलेय वाष्पशील होना चाहिए / Solute must be volatile in both
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Correct Answer
A. दोनों मोललता पर आधारित हैं / Both are based on molality
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=K_bm\) और \(\Delta T_f=K_fm\) दोनों में मोललता आती है। / Both \(\Delta T_b=K_bm\) and \(\Delta T_f=K_fm\) contain molality.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए दोनों विधियों में विलायक का द्रव्यमान महत्वपूर्ण है। / Therefore mass of solvent is important in both methods.
Step 3
Exam Tip
ताप विधियों में मोललता और परासरण में मोलरता का अंतर याद रखें। / Remember molality in temperature methods and molarity in osmotic pressure.
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हिमांक अवनमन विधि में \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\) और विलेय अवियोजित है। मोललता कितनी होगी?
In freezing point depression method, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\), and solute is non-dissociating. What is the molality?
#freezing point depression
#molality
#Kf
A \(0.25,mol,kg^{-1}\)
B \(0.50,mol,kg^{-1}\)
C \(1.00,mol,kg^{-1}\)
D \(1.86,mol,kg^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(0.50,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। / \(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोललता निकालकर फिर मोलर द्रव्यमान की ओर बढ़ें। / Find molality first, then move toward molar mass.
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यदि \(0.2,mol,kg^{-1}\) अवियोजित विलयन के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो हिमांक अवनमन कितना होगा?
If a \(0.2,mol,kg^{-1}\) non-dissociating solution has \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the freezing point depression?
#freezing point depression
#Kf
#molality
A (0.186,K)
B (0.372,K)
C (1.86,K)
D (3.72,K)
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Correct Answer
B. (0.372,K)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\) होगा। / \(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\).
Step 3
Exam Tip
मोललता को सीधे गुणा करें, मोलरता से भ्रम न करें। / Multiply molality directly, and do not confuse it with molarity.
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