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freezing-point-depression MCQ Questions for Class 12
freezing-point-depression se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.
(100,g=0.1,kg), मोल (0.01333), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.5}{0.01333}\approx112.5,g,mol^{-1}\)। / (100,g=0.1,kg), moles (=0.01333), so molar mass \(=\frac{1.5}{0.01333}\approx112.5,g,mol^{-1}\).
(150,g=0.15,kg), मोल \(0.2\times0.15=0.03\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.03}=60,g,mol^{-1}\)। / (150,g=0.15,kg), moles \(=0.2\times0.15=0.03\), so molar mass \(=\frac{1.8}{0.03}=60,g,mol^{-1}\).
(300,g=0.3,kg), मोल \(0.24\times0.3=0.072\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.072}=50,g,mol^{-1}\)। / (300,g=0.3,kg), moles \(=0.24\times0.3=0.072\), so molar mass \(=\frac{3.6}{0.072}=50,g,mol^{-1}\).
किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय के (4,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.744,K\) है। यदि वियोजन (50%) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
प्रभावी मोललता \(\frac{0.558}{1.86}=0.3\) है। / Effective molality \(=\frac{0.558}{1.86}=0.3\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.3}{1.2}=0.25\) है। / True molality \(=\frac{0.3}{1.2}=0.25\).
Step 3
Exam Tip
(200,g=0.2,kg), मोल \(0.25\times0.2=0.05\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.0}{0.05}=60,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(=0.25\times0.2=0.05\), so molar mass \(=\frac{3.0}{0.05}=60,g,mol^{-1}\).
यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), विलेय (2.5,g), विलायक (250,g), और मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f\) कितना होगा?
(100,g=0.1,kg), मोल \(0.2\times0.1=0.02\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.0}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / (100,g=0.1,kg), moles \(=0.2\times0.1=0.02\), so molar mass \(=\frac{2.0}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
(200,g=0.2,kg), मोल \(0.20\times0.2=0.04\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.5}{0.04}=62.5,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(=0.20\times0.2=0.04\), so molar mass \(=\frac{2.5}{0.04}=62.5,g,mol^{-1}\).
किसी विलेय के (0.9,g) को (100,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) है। यदि विलेय द्विमर बनने के कारण (i=0.75) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना है?
(100,g=0.1,kg), मोल \(0.2\times0.1=0.02\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{0.9}{0.02}=45,g,mol^{-1}\)। / (100,g=0.1,kg), moles \(=0.2\times0.1=0.02\), so molar mass \(=\frac{0.9}{0.02}=45,g,mol^{-1}\).
एक विलेय के (2.8,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.651,K\) है। यदि विलेय (AB) प्रकार का है और (50%) वियोजित है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
(AB) के (50%) वियोजन पर (i=1.5)। / For (50%) dissociation of (AB), (i=1.5).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.651}{1.5\times1.86}\approx0.233\) है। / True molality \(m=\frac{0.651}{1.5\times1.86}\approx0.233\).
Step 3
Exam Tip
(200,g=0.2,kg), मोल \(\approx0.0467\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.8}{0.0467}\approx60,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(\approx0.0467\), so molar mass \(=\frac{2.8}{0.0467}\approx60,g,mol^{-1}\).
(500,g=0.5,kg), मोल \(0.10\times0.5=0.05\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\)। / (500,g=0.5,kg), moles \(=0.10\times0.5=0.05\), so molar mass \(=\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\).
किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय के (3,g) को (250,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) मिलता है। यदि वियोजन (50%) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
किसी पदार्थ के (1.6,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.744,K\) मिला। यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो (i) क्या होगा?
सामान्य मोल \(=\frac{1.6}{80}=0.02,mol\), और विलायक (0.2,kg), इसलिए (m=0.1,m)। / Normal moles \(=\frac{1.6}{80}=0.02,mol\), and solvent (=0.2,kg), so (m=0.1,m).
Step 2
Why this answer is correct
सामान्य \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\)। / Normal \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\).
Step 3
Exam Tip
\(i=\frac{0.744}{0.186}=4\), यानी प्रभावी कण चार गुना हैं। / \(i=\frac{0.744}{0.186}=4\), meaning effective particles are four times.
किसी विलयन में (1.0,g) विलेय (100,g) जल में घुला है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.093,K\), और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो (i) क्या होगा?
सामान्य मोल \(=\frac{1.0}{100}=0.01,mol\) और मोललता (0.1,m) है। / Normal moles \(=\frac{1.0}{100}=0.01,mol\), and molality is (0.1,m).
Step 2
Why this answer is correct
सामान्य \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\), पर प्रेक्षित (0.093,K) है, इसलिए (i=0.5)। / Normal \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\), but observed value is (0.093,K), so (i=0.5).
Step 3
Exam Tip
आधा अणुसंख्य प्रभाव पूर्ण द्वि-अणुक संघ की ओर संकेत कर सकता है। / Half colligative effect may indicate complete dimer association.
किसी पदार्थ के (0.8,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(40,g,mol^{-1}\) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो विलेय का व्यवहार कैसा है?
वास्तविक मोल \(\frac{0.8}{40}=0.02,mol\) और विलायक (0.2,kg) है, इसलिए (m=0.1,m)। / Actual moles \(=\frac{0.8}{40}=0.02,mol\) and solvent is (0.2,kg), so (m=0.1,m).
Step 2
Why this answer is correct
सामान्य \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\), जो प्रेक्षित के बराबर है। / Normal \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\), equal to observed value.
Step 3
Exam Tip
बराबरी दिखे तो (i=1) और सामान्य व्यवहार मानें। / If they match, take (i=1) and normal behaviour.
किसी अविद्युत् पदार्थ के (1.0,g) को (50,g) कपूर में घोलने पर हिमांक अवनमन (8,K) है। यदि कपूर के लिए \(K_f=40,K,kg,mol^{-1}\), तो पदार्थ का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
रास्ट विधि भी हिमांक अवनमन पर आधारित है, इसलिए \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाएं। / Rast method is also based on freezing point depression, so use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
किसी (AB) प्रकार के लवण के (1.0,g) को (100,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो वियोजन की डिग्री क्या है?
बिना वियोजन मोललता \(\frac{1/100}{0.1}=0.1,m\) होती। / Without dissociation, molality would be \(\frac{1/100}{0.1}=0.1,m\).
Step 2
Why this answer is correct
अपेक्षित \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\), पर प्रेक्षित (0.372,K) है, इसलिए (i=2)। / Expected \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\), but observed is (0.372,K), so (i=2).
Step 3
Exam Tip
(AB) के लिए \(i=1+\alpha\), अतः \(\alpha=1\), यानी (100%)। / For (AB), \(i=1+\alpha\), hence \(\alpha=1\), or (100%).
एक विलेय का (0.5,g) जल के (100,g) में घोलने पर \(\Delta T_f=0.093,K\) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और विलेय (50%) द्वि-अणुक संघ बनाता है, तो सामान्य मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
\(पहले प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (M_{\)observed}=\frac{1.86\times0.5\times1000}{0.093\times100}=100,g,mol^{-1}) निकालें। \(/ First find observed molar mass (M_{\)observed\(}=\frac{1.86\times0.5\times1000}{0.093\times100}=100,g,mol^{-1}).\)
Step 2
Why this answer is correct
\((50%) द्वि-अणुक संघ के लिए (i=0.75), इसलिए (M_{\)normal\(}=iM_{\)observed}=75,g,mol^{-1})। \(/ For (50%) dimer association, (i=0.75), so (M_{\)normal\(}=iM_{\)observed\(}=75,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
संघ वाले प्रश्न में प्रेक्षित और सामान्य मोलर द्रव्यमान अलग-अलग होते हैं। / In association questions, observed and normal molar masses are different.
किसी अविद्युत् विलेय के (1.8,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) है। उसी विलायक के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
एक ही विलेय के (1.0,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। यदि उसी विलेय के (2.0,g) को (250,g) उसी विलायक में घोला जाए, तो \(\Delta T_f\) क्या होगा?
समान विलेय और विलायक में \(\Delta T_f\), \(\frac{w_2}{w_1}\) के समानुपाती है। / For the same solute and solvent, \(\Delta T_f\) is proportional to \(\frac{w_2}{w_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
नया अनुपात \(\frac{2/250}{1/100}=0.8\) नहीं, बल्कि \(\frac{2\times100}{250\times1}=0.8\) होगा; इसलिए नया मान \(0.186\times0.8=0.1488,K\)। / The new ratio is \(\frac{2\times100}{250\times1}=0.8\), so the new value is \(0.186\times0.8=0.1488,K\).
Step 3
Exam Tip
अनुपात विधि में विलेय और विलायक दोनों के द्रव्यमान देखें। / In ratio method, compare both solute and solvent masses.
किसी पदार्थ के (4.0,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) मिलता है। यदि पदार्थ का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो विलयन में (i) कितना है?
सामान्य मोल \(=\frac{4.0}{100}=0.04,mol\) और विलायक (0.2,kg) है। / Normal moles \(=\frac{4.0}{100}=0.04,mol\), and solvent is (0.2,kg).
Step 2
Why this answer is correct
सामान्य मोललता (0.2,m) होगी और \(K_fm=1.86\times0.2=0.372,K\), इसलिए (i=1)। / Normal molality is (0.2,m), and \(K_fm=1.86\times0.2=0.372,K\), so (i=1).
Step 3
Exam Tip
यदि प्रेक्षित और सामान्य अणुसंख्य प्रभाव बराबर हों तो (i=1) होता है। / If observed and normal colligative effects match, (i=1).
किसी अविद्युत् विलेय के (1.2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर विलयन का हिमांक (272.814,K) है। शुद्ध विलायक का हिमांक (273.000,K) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
किसी अविद्युत् विलेय के (2.4,g) को (300,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.1488,K) मिलता है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
हिमांक अवनमन विधि में \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाते हैं। / In freezing point depression method, use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
कठिन संख्यात्मक प्रश्नों में पहले \(w_1\), \(w_2\) और \(\Delta T_f\) को अलग पहचानें। / In hard numerical questions, identify \(w_1\), \(w_2\), and \(\Delta T_f\) separately first.
