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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 17

किसी विलेय के (1.5,g) को (100,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। यदि (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (1.5,g) solute is dissolved in (100,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If (i=0.75), what is the true molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / Effective molality \(=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{0.75}=0.1333\) होगी। / True molality \(=\frac{0.1}{0.75}=0.1333\).

Step 3

Exam Tip

(100,g=0.1,kg), मोल (0.01333), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.5}{0.01333}\approx112.5,g,mol^{-1}\)। / (100,g=0.1,kg), moles (=0.01333), so molar mass \(=\frac{1.5}{0.01333}\approx112.5,g,mol^{-1}\).

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किसी विलेय के (1.5,g) को (100,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। यदि (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / When (1.5,g) solute is dissolved in (100,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If (i=0.75), what is the true molar mass?

Correct Answer: A. \(50,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: प्रभावी मोललता \(\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। चरण 2: वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{0.75}=0.1333\) होगी। चरण 3: (100,g=0.1,kg), मोल (0.01333), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.5}{0.01333}\approx112.5,g,mol^{-1}\)। / Step 1: Effective molality \(=\frac{0.186}{1.86}=0.1\). Step 2: True molality \(=\frac{0.1}{0.75}=0.1333\). Step 3: (100,g=0.1,kg), moles (=0.01333), so molar mass \(=\frac{1.5}{0.01333}\approx112.5,g,mol^{-1}\).

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{0.75}=0.1333\) होगी। / True molality \(=\frac{0.1}{0.75}=0.1333\).

What should I remember for this Chemistry concept?

(100,g=0.1,kg), मोल (0.01333), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.5}{0.01333}\approx112.5,g,mol^{-1}\)। / (100,g=0.1,kg), moles (=0.01333), so molar mass \(=\frac{1.5}{0.01333}\approx112.5,g,mol^{-1}\).