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एक अज्ञात अवाष्पशील विलेय का मोलर द्रव्यमान क्वथनांक उन्नयन विधि से ज्ञात करना है। यदि विलायक का द्रव्यमान आधा कर दिया जाए और विलेय का द्रव्यमान वही रहे तो उन्नयन पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
क्वथनांक उन्नयन विलेय की मात्रा के सीधे और विलायक की मात्रा के उल्टे अनुपात में होता है। / Boiling point elevation is directly proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक आधा होने पर मोललता दोगुनी हो जाती है, इसलिए उन्नयन भी दोगुना होगा। / Halving the solvent mass doubles molality, so elevation also doubles.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में पहले देखें कि किस मात्रा को बदला गया है। / In exams, track solvent mass carefully before using the formula.
वियोजन से कणों की संख्या बढ़ जाती है। / Dissociation increases the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब अधिक दिखाई देता है, इसलिए गणना में मोलर द्रव्यमान कम प्राप्त होता है। / Osmotic pressure becomes larger, so the calculated molar mass becomes smaller.
Step 3
Exam Tip
असामान्य मोलर द्रव्यमान में पहले कणों की संख्या में बदलाव समझें। / For abnormal molar mass, first judge whether particles increase or decrease.
संघटन से विलेय कणों की प्रभावी संख्या घटती है। / Association decreases the effective number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
हिमांक अवनमन कम मिलता है, इसलिए सूत्र से मोलर द्रव्यमान अधिक निकलता है। / The freezing point depression becomes smaller, so the calculated molar mass becomes higher.
Step 3
Exam Tip
संघटन का संकेत हमेशा अधिक असामान्य मोलर द्रव्यमान से जोड़ें। / Link association with higher abnormal molar mass.
यदि समान द्रव्यमान के दो अवाष्पशील विलेय एक ही द्रव्यमान के विलायक में घोले जाएँ और पहले विलयन का हिमांक अवनमन अधिक हो, तो पहले विलेय के बारे में क्या निष्कर्ष होगा?
B. उसका मोलर द्रव्यमान कम है/Its molar mass is lower
Step 1
Concept
समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला विलेय अधिक मोल देता है। / For equal mass, a lower molar mass gives more moles.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक कणों के कारण हिमांक अवनमन अधिक होता है। / More particles produce greater freezing point depression.
Step 3
Exam Tip
समान द्रव्यमान की तुलना में अवनमन और मोलर द्रव्यमान उल्टे जुड़े होते हैं। / For equal solute mass, colligative effect is inversely related to molar mass.
यदि (2) ग्राम विलेय को (100) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक में (0.186,K) की कमी आती है और जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
किसी अवाष्पशील विलेय के (1.5) ग्राम को (50) ग्राम बेंजीन में घोलने पर क्वथनांक में (0.78,K) वृद्धि हुई। यदि बेंजीन के लिए \(K_b=2.6,K,kg,mol^{-1}\) है, तो मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
क्वथनांक उन्नयन सूत्र \(M=\frac{K_b w_2 1000}{\Delta T_b w_1}\) है। / The boiling point elevation formula is \(M=\frac{K_b w_2 1000}{\Delta T_b w_1}\).
B. विलेय अवाष्पशील हो और विलयन तनु हो/Solute is non-volatile and solution is dilute
Step 1
Concept
राउल्ट नियम का सरल रूप तनु विलयन और अवाष्पशील विलेय के लिए लागू होता है। / The simple form of Raoult's law applies to dilute solutions with non-volatile solutes.
Step 2
Why this answer is correct
इसी स्थिति में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है। / Under this condition, molar mass can be found from relative lowering of vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न में विधि देखते ही उसकी शर्तें याद करें। / In exams, connect each method with its required conditions.
B. अम्ल द्वियुग्मी रूप में संघटित है/The acid is associated as dimers
Step 1
Concept
कम कण बनने पर अवनमन कम होता है। / Fewer particles give a smaller depression.
Step 2
Why this answer is correct
द्वियुग्मी बनने से दो अणु मिलकर एक कण जैसा व्यवहार करते हैं, इसलिए मोलर द्रव्यमान लगभग दोगुना मिलता है। / In dimer formation, two molecules behave like one particle, so the apparent molar mass becomes nearly double.
Step 3
Exam Tip
बेंजीन जैसे विलायक में अम्लों के संघटन पर ध्यान दें। / Remember association of acids in solvents like benzene.
A. हिमांक अवनमन विधि/Freezing point depression method
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों छोटे ताप परिवर्तन पर आधारित हैं। / Freezing point depression and boiling point elevation depend on small temperature changes.
Step 2
Why this answer is correct
इनमें विशेषकर तनु विलयन में परिवर्तन बहुत कम होता है, इसलिए सूक्ष्म तापमापी की जरूरत होती है। / For dilute solutions, the change is often tiny, so precise thermometry is needed.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान विधियों में मापन की संवेदनशीलता को समझकर उत्तर दें। / Consider measurement sensitivity when comparing molar mass methods.
पूर्ण वियोजन में (i=3) होगा। / Complete dissociation into three ions gives (i=3).
Step 2
Why this answer is correct
\(प्रकट मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}), इसलिए यह एक तिहाई होगा। \(/ Apparent molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}), so it becomes one-third.
Step 3
Exam Tip
अधिक आयन बनने पर प्रकट मोलर द्रव्यमान कम होता है। / More ions mean lower apparent molar mass.
यदि (0.5) ग्राम विलेय (250) मिलीलीटर विलयन में \(27^\circ C\) पर (0.82) वायुमंडल परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेते हुए मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
तनु विलयन में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के लगभग बराबर होता है। / In dilute solution, relative lowering is approximately equal to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान रूप में संबंध \(\frac{p^0-p}{p^0}=\frac{w_2M_1}{w_1M_2}\) है। / In mass form, \(\frac{p^0-p}{p^0}=\frac{w_2M_1}{w_1M_2}\).
Step 3
Exam Tip
\(w_2\) विलेय और \(w_1\) विलायक के लिए याद रखें। / Remember \(w_2\) is solute and \(w_1\) is solvent.
किसी विलयन का परासरण दाब समान ताप पर दूसरे विलयन से अधिक है। यदि दोनों में विलेय का द्रव्यमान समान है, तो पहले विलयन के विलेय के बारे में कौन सा निष्कर्ष सबसे उचित है?
A. उसका मोलर द्रव्यमान कम हो सकता है/Its molar mass may be lower
Step 1
Concept
परासरण दाब कणों की सांद्रता के अनुपात में होता है। / Osmotic pressure is proportional to particle concentration.
Step 2
Why this answer is correct
समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान अधिक मोल देता है, इसलिए दाब अधिक हो सकता है। / For the same mass, a lower molar mass gives more moles and hence higher pressure.
Step 3
Exam Tip
समान ताप पर दाब की तुलना मोल संख्या से करें। / At the same temperature, compare osmotic pressure through number of moles.
A. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर/Difference between boiling points of solution and pure solvent
Step 1
Concept
इस विधि में मुख्य माप \(\Delta T_b\) होता है। / The key measured quantity in this method is \(\Delta T_b\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b\) शुद्ध विलायक और विलयन के क्वथनांक के अंतर से मिलता है। / \(\Delta T_b\) is the difference between boiling point of solution and pure solvent.
Step 3
Exam Tip
नाम देखकर सीधे मापी जाने वाली राशि पहचानें। / Use the method name to identify the directly measured quantity.
A. विलयन पर्याप्त तनु और समांग है या नहीं/Whether the solution is sufficiently dilute and homogeneous
Step 1
Concept
कोलिगेटिव गुणों के सूत्र समांग और तनु विलयनों के लिए अधिक विश्वसनीय होते हैं। / Colligative property formulas are most reliable for homogeneous dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
कम घुलनशील विलेय में अधूरा घुलना गलत मोलर द्रव्यमान दे सकता है। / Incomplete dissolution of a sparingly soluble solute can give wrong molar mass.
Step 3
Exam Tip
प्रयोग आधारित प्रश्नों में घुलनशीलता को अनदेखा न करें। / In experiment-based questions, do not ignore solubility.
एक विलेय का मोलर द्रव्यमान क्वथनांक उन्नयन से \(120,g,mol^{-1}\) और परासरण दाब से \(60,g,mol^{-1}\) मिला। यदि प्रयोग सही हैं, तो सबसे संभावित कारण क्या है?
A. दोनों विलयनों में कणों की संख्या अलग प्रभावी हुई/Effective particle number differed in the two solutions
Step 1
Concept
अलग विलायक या अवस्था में संघटन-वियोजन अलग हो सकता है। / Association or dissociation may differ in different solvents or conditions.
Step 2
Why this answer is correct
इससे कोलिगेटिव गुणों में कणों की प्रभावी संख्या बदलती है और अलग प्रकट मोलर द्रव्यमान मिलता है। / This changes the effective number of particles and gives different apparent molar masses.
Step 3
Exam Tip
असमान परिणामों में कणों के व्यवहार की जाँच करें। / When methods disagree, examine particle behaviour first.
A. छोटे मोललता परिवर्तन पर भी बड़ा अवनमन मिलता है/A larger depression is obtained even for small molality
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_f m\) होता है। / \(\Delta T_f=K_f m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_f\) बड़ा होने पर समान मोललता के लिए ताप अंतर बड़ा मिलेगा, जिससे मापन आसान होता है। / A larger \(K_f\) gives a larger temperature change for the same molality, making measurement easier.
Step 3
Exam Tip
उपयुक्त विलायक चुनते समय \(K_f\) का महत्व याद रखें। / Remember the role of \(K_f\) while choosing a suitable solvent.
हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। / Freezing point depression depends on molality.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय और विलायक दोनों दोगुने होने पर अनुपात नहीं बदलता, इसलिए मोललता वही रहती है। / Doubling both solute and solvent masses keeps the ratio unchanged, so molality remains the same.
Step 3
Exam Tip
कोलिगेटिव गुणों में सांद्रता बदल रही है या नहीं, यह पहले देखें। / First check whether concentration actually changes.
\((m=\frac{\)विलेय के मोल}{किलोग्राम में विलायक})। \(/ (m=\frac{\)moles of solute}{kg of solvent}).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.2\times0.5=0.1\), इसलिए \(M=\frac{10}{0.1}=100,g,mol^{-1}\)। / Moles of solute \(=0.2\times0.5=0.1\), so \(M=\frac{10}{0.1}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक को किलोग्राम में बदलें। / Convert solvent mass into kilograms for molality.
पॉलिमर का मोलर द्रव्यमान बहुत अधिक होता है, इसलिए समान द्रव्यमान में मोल कम होते हैं। / Polymers have very high molar mass, so a given mass gives few moles.
Step 2
Why this answer is correct
ताप परिवर्तन बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब बेहतर मापा जा सकता है। / Temperature changes may be too small, but osmotic pressure is more conveniently measured.
Step 3
Exam Tip
बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / For macromolecules, remember the osmotic pressure method.
A. वान्त हॉफ गुणांक (i>1) को शामिल करना/Include van't Hoff factor (i>1)
Step 1
Concept
कम प्रकट मोलर द्रव्यमान का मतलब कोलिगेटिव प्रभाव अपेक्षा से अधिक है। / A lower apparent molar mass means the colligative effect is larger than expected.
Step 2
Why this answer is correct
यह प्रायः वियोजन के कारण होता है, जहाँ (i>1) होता है। / This usually indicates dissociation, where (i>1).
Step 3
Exam Tip
असामान्य मान में (i) लगाकर वास्तविकता के निकट जाएँ। / Use (i) correction for abnormal molar mass.
A. विलेय कणों की संख्या पर/Number of solute particles
Step 1
Concept
कोलिगेटिव गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, उनकी प्रकृति पर नहीं। / Colligative properties depend on the number of solute particles, not on their chemical nature.
Step 2
Why this answer is correct
इसी कारण मोलर द्रव्यमान कण संख्या से निकाला जा सकता है। / Therefore molar mass can be determined from particle count.
Step 3
Exam Tip
हर कोलिगेटिव प्रश्न में कण संख्या को केंद्र में रखें। / Keep particle number central in every colligative property question.
यदि (1) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में (0.1,K) क्वथनांक उन्नयन देता है, और उसी विलायक में (2) ग्राम वही विलेय (200) ग्राम विलायक में घोला जाए, तो उन्नयन कितना होगा?
A. अंतरकणीय प्रभाव कम हो रहे हैं/Interparticle effects are decreasing
Step 1
Concept
तनुकरण पर आयनों या अणुओं के बीच की पारस्परिक क्रियाएँ कम होती हैं। / On dilution, interactions among ions or molecules generally decrease.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए असामान्यता घटकर प्रकट मोलर द्रव्यमान वास्तविक मान के करीब आ सकता है। / Therefore abnormality may reduce and apparent molar mass may approach the true value.
Step 3
Exam Tip
सांद्रता बदलने पर विलेय के व्यवहार को भी देखें। / When concentration changes, also examine solute behaviour.
A. गणना गलत हो सकती है क्योंकि वास्तविक विलेय द्रव्यमान अलग है/Calculation may be wrong because actual solute mass is different
Step 1
Concept
सूत्रों में विलेय का द्रव्यमान शुद्ध विलेय के लिए माना जाता है। / The formulas assume the weighed solute mass is pure solute.
Step 2
Why this answer is correct
अशुद्धि होने पर वास्तविक घुले कणों का द्रव्यमान और संख्या अपेक्षित नहीं रहेगी। / If impurity is present, actual solute mass and particle number differ from expected values.
Step 3
Exam Tip
प्रयोग में शुद्ध नमूना और सही तौल जरूरी है। / Pure sample and accurate weighing are essential in experiments.
A. वाष्प दाब में योगदान केवल विलायक का नहीं रहेगा/Vapour pressure contribution will not be only from solvent
Step 1
Concept
सरल राउल्ट नियम में विलेय को अवाष्पशील माना जाता है। / The simple Raoult's law treatment assumes a non-volatile solute.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्पशील विलेय स्वयं भी वाष्प दाब में योगदान देगा, जिससे गणना गलत हो सकती है। / A volatile solute also contributes to vapour pressure, causing error in calculation.
Step 3
Exam Tip
विधि की मूल शर्त हमेशा जाँचें। / Always check the basic condition of the method.
A. विलेय का संघटन होने पर/When solute undergoes association
Step 1
Concept
संघटन से प्रभावी कण कम होते हैं। / Association reduces the effective number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब कम मिलता है और सूत्र में \(\pi\) हर में होने से (M) अधिक निकलता है। / Osmotic pressure becomes lower and since \(\pi\) is in the denominator, calculated (M) becomes higher.
Step 3
Exam Tip
कम दाब और अधिक मोलर द्रव्यमान को संघटन से जोड़ें। / Link lower pressure and higher molar mass with association.
किसी विलेय के (3) ग्राम को (100) ग्राम विलायक में घोलने पर (0.3,K) हिमांक अवनमन होता है। उसी विलायक में (6) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में घोलने पर अवनमन कितना होगा?
विलायक और विलेय समान हैं, इसलिए अवनमन विलेय के द्रव्यमान के सीधे अनुपात में होगा। / With the same solute and solvent mass, depression is directly proportional to solute mass.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय दोगुना होने पर अवनमन भी दोगुना होकर (0.6,K) होगा। / Doubling solute mass doubles the depression to (0.6,K).
Step 3
Exam Tip
समान विलायक द्रव्यमान हो तो अनुपात विधि तेज होती है। / Use ratio method for quick exam calculations when solvent mass is unchanged.
A. क्योंकि कणों के बीच पारस्परिक प्रभाव उपेक्षणीय नहीं रहते/Because interparticle interactions are no longer negligible
Step 1
Concept
सरल सूत्र आदर्श या लगभग आदर्श तनु विलयनों पर आधारित हैं। / Simple formulas are based on ideal or nearly ideal dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
सान्द्र विलयन में कणों के बीच प्रभाव बढ़ जाते हैं, इसलिए परिणाम भटक सकता है। / In concentrated solutions, interparticle interactions become significant, so results may deviate.
Step 3
Exam Tip
कोलिगेटिव गणना में तनु विलयन की शर्त याद रखें। / Remember the dilute solution condition in colligative calculations.
A. यह संघटन या वियोजन जैसी असामान्यता का संकेत दे सकता है/It can indicate abnormality such as association or dissociation
Step 1
Concept
सभी कोलिगेटिव गुण कण संख्या पर आधारित हैं। / All colligative properties are based on particle number.
Step 2
Why this answer is correct
यदि अलग विधियों से बहुत अलग मान मिलें, तो विलेय का व्यवहार सामान्य नहीं हो सकता। / If different methods give very different values, solute behaviour may be abnormal.
Step 3
Exam Tip
तुलना से प्रयोगात्मक त्रुटि और असामान्यता दोनों पकड़ी जा सकती हैं। / Comparison helps detect both experimental error and abnormal association or dissociation.
सही ताप \(27^\circ C=300,K\) होना चाहिए। / The correct temperature is \(27^\circ C=300,K\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) में ताप अंश में है, इसलिए (27,K) लेने पर मान बहुत कम आएगा। / In \(M=\frac{wRT}{\pi V}\), temperature is in the numerator, so using (27,K) gives a much lower value.
Step 3
Exam Tip
हमेशा सेल्सियस को केल्विन में बदलें। / Always convert Celsius to kelvin.
A. देखें कि पदार्थ विलायक में संघटित तो नहीं हो रहा/Check whether the substance is associating in the solvent
Step 1
Concept
अधिक प्रकट मोलर द्रव्यमान कम कण संख्या का संकेत है। / Higher apparent molar mass indicates fewer effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
कम कण संख्या अक्सर संघटन से आती है। / Fewer particles often result from association.
Step 3
Exam Tip
लगातार अधिक मान आए तो विलेय-विलायक पारस्परिक क्रिया पर विचार करें। / If the value is consistently high, consider solute-solvent interaction and association.
A. वाष्प दाब अवनमन विधि/Vapour pressure lowering method
Step 1
Concept
वाष्प दाब अवनमन में माना जाता है कि वाष्प दाब मुख्यतः विलायक से आता है। / Vapour pressure lowering assumes vapour pressure mainly comes from the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलेय का अवाष्पशील होना जरूरी है। / Therefore the solute should be non-volatile.
Step 3
Exam Tip
विधि और उसकी आधारभूत मान्यता को साथ याद करें। / Learn each method together with its basic assumption.
तनु विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। / In a dilute solution, relative lowering of vapour pressure is approximately equal to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोल अंश लगभग (0.02) होगा। / Hence the mole fraction is about (0.02).
Step 3
Exam Tip
तनु विलयन में यह सरल संबंध तेज उत्तर देता है। / Use this simple relation for quick dilute-solution questions.
