किस विधि में मोलर द्रव्यमान निकालते समय बहुत कम सांद्रता पर भी माप अपेक्षाकृत आसान रहता है?
In which method does measurement remain comparatively easier even at very low concentration while determining molar mass?
#osmotic pressure
#dilute solution
#molar mass method
A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
C हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
D वाष्प दाब कमी विधि / Vapour pressure lowering method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
बहुत तनु विलयन में तापांतर बहुत छोटा हो सकता है। / In very dilute solutions, temperature changes can be extremely small.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब छोटे सांद्रता पर भी मापने योग्य हो सकता है। / Osmotic pressure can still be measurable at low concentration.
Step 3
Exam Tip
बड़े अणुओं के लिए इसी कारण परासरण दाब विधि अधिक उपयुक्त है। / That is why osmotic pressure method is more suitable for large molecules.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए परासरण दाब विधि में बहुत पतले विलयन का प्रयोग क्यों अच्छा माना जाता है?
Why is a very dilute solution considered suitable in osmotic pressure method for molar mass determination?
#osmotic pressure
#dilute solution
#ideal behaviour
#molar mass
A क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता है / Because the solution behaves nearly ideally
B क्योंकि उसमें कोई विलायक नहीं होता / Because it has no solvent
C क्योंकि ताप हमेशा शून्य रहता है / Because temperature always remains zero
D क्योंकि दाब मापा नहीं जाता / Because pressure is not measured
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता है / Because the solution behaves nearly ideally
Step 1
Concept
बहुत पतले विलयन में विलेय कणों के बीच आकर्षण कम प्रभाव डालता है। / In very dilute solutions, interactions between solute particles have less effect.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(\pi=CRT\) जैसे सरल संबंध बेहतर लागू होते हैं। / Therefore, simple relations like \(\pi=CRT\) apply better.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान के प्रयोगों में आदर्श व्यवहार मानना आसान बनाता है। / Ideal behaviour makes molar mass experiments easier.
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किस स्थिति में अणुसंख्य गुणों से निकला मोलर द्रव्यमान सबसे अधिक भरोसेमंद होगा?
In which condition will molar mass obtained from colligative properties be most reliable?
#experimental condition
#dilute solution
#molar mass
A विलयन तनु हो और विलेय पूरी तरह घुला हो / Solution is dilute and solute is completely dissolved
B विलयन बहुत सांद्र हो / Solution is very concentrated
C विलेय आधा घुला हो / Solute is half dissolved
D विलायक अशुद्ध हो / Solvent is impure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलयन तनु हो और विलेय पूरी तरह घुला हो / Solution is dilute and solute is completely dissolved
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण घुले हुए कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on the number of dissolved particles.
Step 2
Why this answer is correct
तनु और पूर्णतः घुले विलयन में गणना अधिक सही होती है। / Calculations are more accurate in dilute and completely dissolved solutions.
Step 3
Exam Tip
प्रयोग में शुद्धता और पूर्ण घुलनशीलता पर ध्यान दें। / In experiments, pay attention to purity and complete dissolution.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलयन बहुत सांद्र हो, तो परिणाम में त्रुटि क्यों आ सकती है?
Why can error occur in molar mass determination if the solution is too concentrated?
#dilute solution
#ideal behaviour
#molar mass determination
A क्योंकि आदर्श व्यवहार से विचलन हो सकता है / Because deviation from ideal behaviour may occur
B क्योंकि विलेय का रंग बदलना अनिवार्य है / Because solute colour must change
C क्योंकि विलायक हमेशा जम जाता है / Because solvent always freezes
D क्योंकि दाब का कोई अर्थ नहीं रहता / Because pressure has no meaning
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि आदर्श व्यवहार से विचलन हो सकता है / Because deviation from ideal behaviour may occur
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुणों के सरल सूत्र तनु विलयन के लिए अच्छे माने जाते हैं। / Simple formulas of colligative properties work best for dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
सांद्र विलयन में कणों के बीच परस्पर प्रभाव बढ़ सकता है। / In concentrated solutions, interactions between particles may increase.
Step 3
Exam Tip
सही परिणाम के लिए तनु विलयन का प्रयोग बेहतर है। / For reliable results, dilute solutions are preferred.
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यदि विलेय का मोल अंश बहुत छोटा है, तो बहुत तनु विलयन में उसका मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए कौन-सी बात सहायक होती है?
If mole fraction of solute is very small, which idea helps in molar mass determination for a very dilute solution?
#dilute solution
#mole fraction
#molar mass
A विलेय के मोल कम होते हैं पर माप से निकाले जा सकते हैं / Solute moles are small but can be obtained from measurement
B विलेय का द्रव्यमान हमेशा शून्य होता है / Solute mass is always zero
C विलायक के मोल हमेशा शून्य होते हैं / Solvent moles are always zero
D मोलर द्रव्यमान का कोई अर्थ नहीं होता / Molar mass has no meaning
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल कम होते हैं पर माप से निकाले जा सकते हैं / Solute moles are small but can be obtained from measurement
Step 1
Concept
तनु विलयन में विलेय के मोल विलायक की तुलना में कम होते हैं। / In a dilute solution, moles of solute are small compared with solvent.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य गुण छोटे मोलों की जानकारी दे सकते हैं। / Colligative properties can give information about these small moles.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान और मोल मिलते ही मोलर द्रव्यमान निकल जाता है। / Once mass and moles are known, molar mass is obtained.
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परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालने में बहुत तनु विलयन का प्रयोग क्यों बेहतर होता है?
Why is a very dilute solution preferred for determining molar mass using osmotic pressure?
#osmotic pressure
#molar mass
#dilute solution
A क्योंकि तनु विलयन में आदर्श व्यवहार के निकट परिणाम मिलते हैं / Because dilute solutions give results close to ideal behaviour
B क्योंकि तनु विलयन हमेशा रंगहीन होते हैं / Because dilute solutions are always colourless
C क्योंकि तनु विलयन में विलेय वाष्पित हो जाता है / Because solute evaporates in dilute solutions
D क्योंकि तनु विलयन का ताप शून्य रहता है / Because the temperature of dilute solutions remains zero
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Correct Answer
A. क्योंकि तनु विलयन में आदर्श व्यवहार के निकट परिणाम मिलते हैं / Because dilute solutions give results close to ideal behaviour
Step 1
Concept
परासरण दाब का सूत्र तनु विलयन के लिए अधिक भरोसेमंद होता है। / The osmotic pressure formula is more reliable for dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक सांद्र विलयन में कणों के बीच आकर्षण से विचलन हो सकता है। / In concentrated solutions, interactions between particles may cause deviation.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान वाले प्रश्नों में तनुता को आदर्श व्यवहार से जोड़ें। / Link dilution with near-ideal behaviour in molar mass problems.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश बहुत कम है। ऐसे विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी कैसी होगी?
If mole fraction of solute in a solution is very small, how will the relative lowering of vapour pressure be?
#relative lowering vapour pressure
#mole fraction
#dilute solution
A बहुत कम / Very small
B बहुत अधिक / Very large
C ऋणात्मक / Negative
D हमेशा एक / Always one
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Correct Answer
A. बहुत कम / Very small
Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के अनुपात में होती है। / Relative lowering is proportional to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश बहुत कम होने पर कमी भी बहुत कम होगी। / If mole fraction is very small, the lowering will also be very small.
Step 3
Exam Tip
सीधे अनुपात वाले संबंधों में मात्रा बढ़ने और घटने का असर तुरंत देखें। / In direct proportionality questions, track increase and decrease carefully.
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किसी विलयन का परासरण दाब मापकर मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन सी सावधानी सबसे महत्वपूर्ण है?
While finding molar mass from osmotic pressure, which precaution is most important?
#molar mass
#osmotic pressure
#dilute solution
A विलयन को पर्याप्त तनु रखना / Keeping the solution sufficiently dilute
B विलयन को रंगीन बनाना / Making the solution coloured
C बर्तन को खुला रखना / Keeping the vessel open
D ताप को अनदेखा करना / Ignoring temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलयन को पर्याप्त तनु रखना / Keeping the solution sufficiently dilute
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि तनु विलयनों के लिए अधिक उपयुक्त है। / Osmotic pressure method is most suitable for dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक सांद्रता पर आदर्श व्यवहार से विचलन हो सकता है। / At higher concentration, deviation from ideal behaviour may occur.
Step 3
Exam Tip
सूत्र लगाते समय ताप और सांद्रता दोनों ठीक रखें। / Use correct temperature and concentration while applying the formula.
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किसी तनु विलयन के लिए परासरण दाब \(\pi\) और मोलर सांद्रता (C) का संबंध क्या है?
For a dilute solution, what is the relation between osmotic pressure \(\pi\) and molar concentration (C)?
#osmotic pressure
#dilute solution
#pi CRT
A \(\pi=CRT\)
B \(\pi=\frac{C}{RT}\)
C \(\pi=CR\)
D \(\pi=\frac{RT}{C}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(\pi=CRT\)
Step 1
Concept
तनु विलयन के लिए परासरण दाब गैस समीकरण जैसा व्यवहार करता है। / Osmotic pressure of a dilute solution behaves similarly to the gas equation.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(\pi=CRT\) सही संबंध है। / Therefore, \(\pi=CRT\) is the correct relation.
Step 3
Exam Tip
यहाँ (C) मोलर सांद्रता है, मोललता नहीं। / Here (C) is molar concentration, not molality.
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यदि (C = 0.05), (R = 0.082) और (T = 300) हैं, तो परासरण दाब कितना होगा?
If (C = 0.05), (R = 0.082) and (T = 300), what will be the osmotic pressure?
#osmotic pressure
#numerical
#dilute solution
A \(0.123\)
B \(1.23\)
C \(12.3\)
D \(24.6\)
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Correct Answer
B. \(1.23\)
Step 1
Concept
सूत्र \(\pi = CRT\) लगाएं। / Use \(\pi = CRT\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\pi = 0.05 \times 0.082 \times 300 = 1.23\)। / \(\pi = 0.05 \times 0.082 \times 300 = 1.23\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में मोलर सांद्रता और केल्विन ताप का प्रयोग करें। / Use molar concentration and Kelvin temperature in osmotic pressure.
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समान ताप पर दो विलयनों के परासरण दाबों का अनुपात (2:3) है, तो उनकी मोलर सांद्रताओं का अनुपात क्या होगा?
At the same temperature, osmotic pressures of two solutions are in the ratio (2:3). What is the ratio of their molar concentrations?
#osmotic pressure ratio
#concentration
#dilute solution
A \(3:2\)
B \(2:3\)
C \(4:9\)
D \(1:1\)
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Correct Answer
B. \(2:3\)
Step 1
Concept
\(\pi = CRT\) में (R) और (T) समान हैं। / In \(\pi = CRT\), (R) and (T) are same.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(\pi\) सीधे (C) के समानुपाती है। / Therefore \(\pi\) is directly proportional to (C).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब का अनुपात ही सांद्रता का अनुपात होगा। / The ratio of osmotic pressures equals the ratio of concentrations.
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परासरण दाब का सूत्र \(\pi = CRT\) किस प्रकार के विलयन के लिए अधिक उपयुक्त माना जाता है?
For which type of solution is \(\pi = CRT\) more suitable?
#osmotic pressure
#dilute solution
#pi CRT
A बहुत सान्द्र विलयन / Very concentrated solution
B तनु आदर्श विलयन / Dilute ideal solution
C शुद्ध विलायक / Pure solvent
D अविलेय मिश्रण / Insoluble mixture
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. तनु आदर्श विलयन / Dilute ideal solution
Step 1
Concept
यह संबंध गैस समीकरण जैसा सरल रूप है। / This relation is a simple form similar to gas equation.
Step 2
Why this answer is correct
यह तनु आदर्श विलयनों के लिए बेहतर काम करता है। / It works best for dilute ideal solutions.
Step 3
Exam Tip
बहुत सान्द्र विलयन में व्यवहार आदर्श से हट सकता है। / Very concentrated solutions may deviate from ideal behaviour.
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यदि एक ही विलायक में विलेय कणों की संख्या दोगुनी हो जाए, तो सहयोगी प्रभाव सामान्यतः कैसा होगा?
If the number of solute particles doubles in the same solvent, how will the colligative effect generally change?
#particle number
#colligative effect
#dilute solution
A लगभग दोगुना / Nearly double
B लगभग आधा / Nearly half
C शून्य / Zero
D बिना संबंध / Unrelated
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. लगभग दोगुना / Nearly double
Step 1
Concept
सहयोगी गुण कण संख्या के समानुपाती होते हैं। / Colligative properties are proportional to particle number.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या दोगुनी होने पर प्रभाव भी लगभग दोगुना हो सकता है। / If particle number doubles, the effect may nearly double.
Step 3
Exam Tip
यह विचार तनु आदर्श विलयनों के लिए सबसे सरल है। / This is most direct for dilute ideal solutions.
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परासरण में विलायक सामान्यतः किस दिशा में जाता है?
In osmosis, in which direction does the solvent generally move?
#osmosis direction
#dilute solution
#concentrated solution
A तनु विलयन से सान्द्र विलयन की ओर / From dilute solution to concentrated solution
B सान्द्र विलयन से तनु विलयन की ओर / From concentrated solution to dilute solution
C हमेशा ऊपर की ओर / Always upward
D हमेशा नीचे की ओर / Always downward
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. तनु विलयन से सान्द्र विलयन की ओर / From dilute solution to concentrated solution
Step 1
Concept
तनु विलयन में विलायक की मात्रा अपेक्षाकृत अधिक होती है। / A dilute solution has relatively more solvent.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से सान्द्र पक्ष की ओर जाता है। / Solvent moves through the semipermeable membrane toward the concentrated side.
Step 3
Exam Tip
दिशा याद रखने के लिए सोचें कि विलायक सान्द्र पक्ष को पतला करता है। / Remember that solvent moves to dilute the concentrated side.
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परासरण दाब का सरल संबंध किससे मिलता है?
Which simple relation is used for osmotic pressure of a dilute solution?
#osmotic pressure
#pi V nRT
#dilute solution
A \( \pi V = nRT \)
B \( \Delta T_f = pV \)
C \( K_b = nRT \)
D \( p = K_f m \)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \( \pi V = nRT \)
Step 1
Concept
तनु विलयन के लिए परासरण दाब गैस समीकरण जैसी रीति से व्यवहार करता है। / For dilute solutions, osmotic pressure behaves similarly to the gas equation.
Step 2
Why this answer is correct
इसका संबंध \( \pi V = nRT \) लिखा जाता है। / The relation is written as \( \pi V = nRT \).
Step 3
Exam Tip
इसमें \( \pi \) परासरण दाब है। / Here \( \pi \) is osmotic pressure.
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परासरण दाब किस प्रकार के विलयन के लिए महत्वपूर्ण अणुसंख्य गुण है?
For which type of solution is osmotic pressure an important colligative property?
#osmotic pressure
#dilute solution
#molar mass
A अत्यंत तनु विलयन / Very dilute solution
B केवल ठोस विलयन / Only solid solution
C केवल गैसीय मिश्रण / Only gaseous mixture
D केवल रंगीन विलयन / Only coloured solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अत्यंत तनु विलयन / Very dilute solution
Step 1
Concept
परासरण दाब तनु विलयनों में आसानी से मापा जा सकता है। / Osmotic pressure can be measured conveniently for dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
बहुत कम सांद्रता पर भी इसका मान स्पष्ट मिलता है। / Even at low concentration, it gives a measurable value.
Step 3
Exam Tip
बड़े अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब उपयोगी है। / It is useful for molar mass determination of large molecules.
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बहुत तनु विलयन के मोलर द्रव्यमान निर्धारण में परासरण दाब विधि क्यों उपयोगी है?
Why is the osmotic pressure method useful for determining molar mass in very dilute solutions?
#osmotic pressure
#molar mass
#dilute solution
A क्योंकि कम सांद्रता पर भी परासरण दाब मापा जा सकता है / Because osmotic pressure can be measured even at low concentration
B क्योंकि इसमें कोई गणना नहीं होती / Because it involves no calculation
C क्योंकि यह केवल रंगीन विलयनों पर लागू है / Because it applies only to coloured solutions
D क्योंकि इसमें विलायक की जरूरत नहीं होती / Because solvent is not required
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि कम सांद्रता पर भी परासरण दाब मापा जा सकता है / Because osmotic pressure can be measured even at low concentration
Step 1
Concept
बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large molecules are often very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे विलयनों में परासरण दाब भी मापने योग्य हो सकता है। / Osmotic pressure can still be measured for such solutions.
Step 3
Exam Tip
इसलिए मोलर द्रव्यमान निकालने में यह विधि सुविधाजनक है। / Hence it is convenient for molar mass determination.
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समान ताप पर जिस विलयन का परासरण दाब अधिक है, उसकी सांद्रता कैसी होगी?
At the same temperature, if a solution has higher osmotic pressure, what can be said about its concentration?
#osmotic pressure
#concentration
#dilute solution
A अधिक होगी / It will be higher
B कम होगी / It will be lower
C शून्य होगी / It will be zero
D रंग से तय होगी / It will be decided by colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अधिक होगी / It will be higher
Step 1
Concept
\(\pi = CRT\) में ताप समान हो तो \(\pi\) सीधे (C) पर निर्भर करता है। / In \(\pi = CRT\), at constant temperature, \(\pi\) is directly proportional to (C).
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब अधिक होने का अर्थ अधिक घुले कण है। / Higher osmotic pressure means more dissolved particles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए सांद्रता अधिक मानी जाएगी। / Therefore concentration is higher.
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तनु आदर्श विलयन के लिए परासरण दाब का सरल संबंध कौन-सा है?
Which simple relation is used for osmotic pressure of a dilute ideal solution?
#osmotic pressure formula
#dilute solution
#class 12
A \(\pi = CRT\)
B \(\Delta T_b = K_b m\)
C \(\Delta T_f = K_f m\)
D \(p = x p^0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(\pi = CRT\)
Step 1
Concept
तनु विलयन में परासरण दाब सांद्रता और ताप से जुड़ता है। / Osmotic pressure of a dilute solution depends on concentration and temperature.
Step 2
Why this answer is correct
संबंध \(\pi = CRT\) प्रयोग किया जाता है। / The relation is \(\pi = CRT\).
Step 3
Exam Tip
यहाँ (C) मोलर सांद्रता है, इसलिए मात्रक ध्यान से लगाएं। / Use molarity for (C), not molality.
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किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के सबसे निकट होगा?
In which situation will the vapour pressure of a solution be closest to that of the pure solvent?
#dilute solution
#mole fraction
#vapour pressure
A विलेय की मात्रा बहुत कम हो / The amount of solute is very small
B विलेय की मात्रा बहुत अधिक हो / The amount of solute is very large
C विलायक का मोल अंश बहुत कम हो / Mole fraction of solvent is very low
D विलयन संतृप्त से भी अधिक हो / The solution is beyond saturation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय की मात्रा बहुत कम हो / The amount of solute is very small
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / Vapour pressure lowering is linked with mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
जब विलेय बहुत कम हो, तब विलायक का मोल अंश लगभग एक रहता है। / When solute is very small, mole fraction of solvent remains close to one.
Step 3
Exam Tip
तनु विलयन में वाष्प दाब शुद्ध विलायक के करीब माना जाता है। / In dilute solutions, vapour pressure is close to that of the pure solvent.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश दोगुना कर दिया गया और विलयन अभी भी तनु है। सापेक्ष कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
The mole fraction of solute in a solution is doubled and the solution is still dilute. What happens to relative lowering of vapour pressure?
#relative lowering
#proportionality
#dilute solution
A लगभग दोगुनी होगी / it becomes approximately double
B आधी होगी / it becomes half
C शून्य होगी / it becomes zero
D अपरिवर्तित रहेगी / it remains unchanged
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. लगभग दोगुनी होगी / it becomes approximately double
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश दोगुना होने पर सापेक्ष कमी भी लगभग दोगुनी होगी। / If mole fraction doubles, relative lowering approximately doubles.
Step 3
Exam Tip
सीधा समानुपात तभी लगाएँ जब अन्य स्थितियाँ समान हों। / Apply direct proportionality when other conditions remain same.
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किसी अवाष्पशील विलेय वाले तनु विलयन में वाष्प दाब की कमी किसके लगभग समानुपाती होती है?
In a dilute solution with non-volatile solute, lowering of vapour pressure is approximately proportional to what?
#dilute solution
#solute mole fraction
#lowering
A विलायक के रंग के / colour of solvent
B विलेय के मोल अंश के / mole fraction of solute
C पात्र के द्रव्यमान के / mass of container
D विलयन की गंध के / smell of solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. विलेय के मोल अंश के / mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
तनु विलयन में यह कमी विलेय के मोल अंश से सीधे जुड़ी होती है। / In dilute solutions, this lowering is directly related to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्नों में पहले विलेय का मोल अंश खोजें। / In numerical problems, first find solute mole fraction.
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किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के लगभग बराबर रहेगा?
In which situation will the vapour pressure of solution remain nearly equal to that of pure solvent?
#pure solvent
#dilute solution
#vapour pressure
A जब विलेय का मोल अंश बहुत अधिक हो / when solute mole fraction is very high
B जब विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो / when solute mole fraction is nearly zero
C जब विलायक का मोल अंश शून्य हो / when solvent mole fraction is zero
D जब विलेय अनिवार्य रूप से आयनिक हो / when solute is necessarily ionic
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. जब विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो / when solute mole fraction is nearly zero
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो, तो विलायक का मोल अंश लगभग एक रहेगा। / If solute mole fraction is nearly zero, solvent mole fraction is nearly one.
Step 3
Exam Tip
विलेय बहुत कम होने पर दाब शुद्ध विलायक के दाब के करीब रहता है। / With very little solute, pressure remains close to pure solvent pressure.
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यदि विलेय का मोल अंश दोगुना कर दिया जाए और विलयन तनु ही रहे, तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If mole fraction of solute is doubled while the solution remains dilute, what happens to relative lowering of vapour pressure?
#relative lowering
#dilute solution
#proportionality
A लगभग दोगुनी हो जाएगी / it becomes approximately double
B आधी हो जाएगी / it becomes half
C शून्य हो जाएगी / it becomes zero
D अपरिवर्तित रहेगी / it remains unchanged
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. लगभग दोगुनी हो जाएगी / it becomes approximately double
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश दोगुना होने पर सापेक्ष कमी भी लगभग दोगुनी होगी। / If solute mole fraction doubles, relative lowering approximately doubles.
Step 3
Exam Tip
समान परिस्थितियों में सीधा समानुपात याद रखें। / Remember direct proportionality under similar conditions.
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अवाष्पशील विलेय वाले तनु विलयन में वाष्प दाब में कमी किसके लगभग समानुपाती होती है?
In a dilute solution containing a non-volatile solute, the lowering of vapour pressure is approximately proportional to what?
#dilute solution
#lowering
#vapour pressure
A विलेय के मोल अंश / mole fraction of solute
B विलायक के रंग / colour of solvent
C पात्र की ऊँचाई / height of container
D विलयन के स्वाद / taste of solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश / mole fraction of solute
Step 1
Concept
तनु विलयन में अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को कम करता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
कमी विलेय के मोल अंश के लगभग समानुपाती होती है। / In dilute solutions, lowering is approximately proportional to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
संख्या आधारित प्रश्नों में पहले मोल अंश निकालना उपयोगी रहता है। / In numerical problems, finding mole fraction first is often useful.
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किस विकल्प में हेनरी नियम की सीमा को सही समझाया गया है?
Which option correctly explains a limitation of Henry's law?
#henry law
#limitations
#dilute solution
A यह केवल आदर्श जैसी तनु दशाओं में अधिक ठीक बैठता है / It fits better under ideal-like dilute conditions
B यह केवल ठोस के गलनांक के लिए है / It is only for melting point of solids
C यह ताप को कभी प्रभावित नहीं मानता / It never considers temperature effect
D यह पानी में चीनी के द्रव्यमान पर ही लागू है / It applies only to mass of sugar in water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. यह केवल आदर्श जैसी तनु दशाओं में अधिक ठीक बैठता है / It fits better under ideal-like dilute conditions
Step 1
Concept
हेनरी नियम गैस की द्रव में विलेयता को सरल संबंध से बताता है। / Henry's law gives a simple relation for solubility of gas in liquid.
Step 2
Why this answer is correct
यह तनु और आदर्श जैसी दशाओं में अधिक उपयोगी होता है। / It is more useful under dilute and ideal-like conditions.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में नियम लिखते समय उचित दशाओं का ध्यान रखें। / In exams, remember the suitable conditions while applying the law.
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किस विकल्प में पतले विलयन का सही अर्थ है?
Which option correctly describes a dilute solution?
#solutions
#dilute solution
#concept
A जिसमें विलेय की मात्रा अपेक्षाकृत कम हो / It has a relatively small amount of solute
B जिसमें विलेय हमेशा ठोस हो / The solute is always solid
C जिसमें विलायक नहीं हो / It has no solvent
D जिसमें मोल अंश 2 हो / It has mole fraction 2
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Correct Answer
A. जिसमें विलेय की मात्रा अपेक्षाकृत कम हो / It has a relatively small amount of solute
Step 1
Concept
पतले विलयन में विलेय की मात्रा कम होती है। / A dilute solution contains a small amount of solute.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक की तुलना में विलेय कम होने से सांद्रता कम दिखती है। / Less solute compared with solvent means lower concentration.
Step 3
Exam Tip
पतला शब्द कम सांद्रता का संकेत है। / The word dilute indicates low concentration.
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बहुत कम सांद्रता वाले विलयनों के लिए कौन-सी इकाई अधिक उपयोगी होती है?
Which unit is more useful for very dilute solutions?
#solutions
#ppm
#dilute solution
A पीपीएम / ppm
B मोलरता / Molarity
C मोललता / Molality
D मोल अंश / Mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. पीपीएम / ppm
Step 1
Concept
बहुत कम मात्रा में उपस्थित विलेय को प्रतिशत में लिखना कठिन हो सकता है। / For very small solute amounts, writing percentage may be inconvenient.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसी स्थिति में पीपीएम सुविधाजनक होता है। / In such cases, ppm is useful.
Step 3
Exam Tip
प्रदूषक या सूक्ष्म अशुद्धि वाले प्रश्नों में पीपीएम याद रखें। / Remember ppm for pollutants or trace impurities.
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यदि मोलरता और मोललता दोनों का मान समान हो सकता है, तो यह लगभग कब संभव है?
If molarity and molality can have nearly the same value, when is it approximately possible?
#molarity
#molality
#dilute-solution
A बहुत तनु जलीय विलयन में / In very dilute aqueous solution
B बहुत गाढ़े तेलीय विलयन में / In very concentrated oily solution
C केवल गैसीय मिश्रण में / Only in gaseous mixture
D केवल ठोस धातु में / Only in solid metal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बहुत तनु जलीय विलयन में / In very dilute aqueous solution
Step 1
Concept
बहुत तनु जलीय विलयन में विलयन का आयतन और जल का द्रव्यमान लगभग सरल संबंध रखते हैं। / In very dilute aqueous solutions, solution volume and mass of water have a simple approximate relation.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोलरता और मोललता के मान करीब हो सकते हैं। / Therefore molarity and molality may be close.
Step 3
Exam Tip
यह केवल अनुमान है, हर स्थिति में नहीं। / This is an approximation, not true in every case.
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10 मिलीग्राम विलेय 2 किलोग्राम जल में है। सान्द्रता प्रति दस लाख भाग में कितनी होगी?
10 mg solute is present in 2 kg water. What is the concentration in parts per million?
#ppm
#numerical
#dilute-solution
A 5 प्रति दस लाख भाग / 5 ppm
B 10 प्रति दस लाख भाग / 10 ppm
C 20 प्रति दस लाख भाग / 20 ppm
D 0.5 प्रति दस लाख भाग / 0.5 ppm
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 5 प्रति दस लाख भाग / 5 ppm
Step 1
Concept
प्रति दस लाख भाग के लिए मिलीग्राम को किलोग्राम जल से भाग करें। / For ppm, divide milligrams of solute by kilograms of water.
Step 2
Why this answer is correct
10/2 = 5 प्रति दस लाख भाग। / 10/2 = 5 ppm.
Step 3
Exam Tip
जल में कम मात्रा के लिए यह गणना तेज होती है। / This calculation is quick for small amounts in water.
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