एक आदर्श विलयन में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब अस्सी किलोपास्कल है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव सात पाँच है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
In an ideal solution, the vapour pressure of pure solvent is 80 kPa and the mole fraction of solvent is 0.75. What is the vapour pressure of the solution?
#raoults law
#solution vapour pressure
#numerical
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? Hint Small clue
A साठ किलोपास्कल / 60 kPa
B बीस किलोपास्कल / 20 kPa
C अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
D पचहत्तर किलोपास्कल / 75 kPa
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Correct Answer
A. साठ किलोपास्कल / 60 kPa
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाले आदर्श विलयन में विलयन का वाष्प दाब विलायक के मोल अंश के अनुपात में घटता है। / For an ideal solution with a non-volatile solute, solution vapour pressure decreases according to solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
अस्सी का शून्य दशमलव सात पाँच भाग साठ होता है। / \(80 \times 0.75 = 60\) kPa.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में पहले यह पहचानें कि दिया गया मोल अंश विलायक का है या विलेय का। / First check whether the given mole fraction belongs to solvent or solute.
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किसी विलयन में वाष्प दाब की सापेक्ष कमी शून्य दशमलव एक पाँच है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलायक का मोल अंश कितना होगा?
In a solution, the relative lowering of vapour pressure is 0.15. Assuming a non-volatile solute, what is the mole fraction of solvent?
#relative lowering
#solvent mole fraction
#colligative property
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? Hint Small clue
A शून्य दशमलव एक पाँच / 0.15
B शून्य दशमलव आठ पाँच / 0.85
C एक दशमलव एक पाँच / 1.15
D शून्य दशमलव पाँच शून्य / 0.50
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Correct Answer
B. शून्य दशमलव आठ पाँच / 0.85
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक पाँच है, इसलिए विलायक का मोल अंश एक में से इसे घटाने पर शून्य दशमलव आठ पाँच होगा। / Solute mole fraction is 0.15, so solvent mole fraction is (1 - 0.15 = 0.85).
Step 3
Exam Tip
सापेक्ष कमी को सीधे विलायक का मोल अंश न मानें। / Do not directly treat relative lowering as solvent mole fraction.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ बीस किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब नब्बे किलोपास्कल है, तो विलेय का मोल अंश कितना होगा?
If the vapour pressure of pure solvent is 120 kPa and the vapour pressure of solution is 90 kPa, what is the mole fraction of solute?
#vapour pressure lowering
#mole fraction
#numerical
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? Hint Small clue
A शून्य दशमलव एक पाँच / 0.15
B शून्य दशमलव दो शून्य / 0.20
C शून्य दशमलव दो पाँच / 0.25
D शून्य दशमलव सात पाँच / 0.75
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Correct Answer
C. शून्य दशमलव दो पाँच / 0.25
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी एक सौ बीस में से नब्बे घटाने पर तीस किलोपास्कल है। / Lowering is (120 - 90 = 30) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी तीस को एक सौ बीस से भाग देने पर शून्य दशमलव दो पाँच मिलती है। / Relative lowering is \(\frac{30}{120} = 0.25\).
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश है। / For a non-volatile solute, this equals solute mole fraction.
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आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब दो सौ किलोपास्कल और घटक ख का पचास किलोपास्कल है। यदि घटक क का मोल अंश शून्य दशमलव चार है, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?
In an ideal binary solution, pure vapour pressure of component A is 200 kPa and that of component B is 50 kPa. If mole fraction of A is 0.4, what is the total vapour pressure?
#binary solution
#total vapour pressure
#raoults law
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A अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
B एक सौ दस किलोपास्कल / 110 kPa
C एक सौ तीस किलोपास्कल / 130 kPa
D दो सौ किलोपास्कल / 200 kPa
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Correct Answer
B. एक सौ दस किलोपास्कल / 110 kPa
Step 1
Concept
घटक क का आंशिक दाब दो सौ का शून्य दशमलव चार भाग यानी अस्सी किलोपास्कल है। / Partial pressure of A is \(0.4 \times 200 = 80\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
घटक ख का मोल अंश शून्य दशमलव छह है, इसलिए उसका दाब तीस किलोपास्कल होगा। / Mole fraction of B is 0.6, so its partial pressure is \(0.6 \times 50 = 30\) kPa.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब दोनों आंशिक दाबों का योग यानी एक सौ दस किलोपास्कल है। / Total pressure is (80 + 30 = 110) kPa.
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किसी आदर्श विलयन में घटक क और ख के आंशिक दाब क्रमशः तीस और सत्तर किलोपास्कल हैं। वाष्प अवस्था में घटक ख का मोल अंश कितना होगा?
In an ideal solution, partial pressures of components A and B are 30 kPa and 70 kPa respectively. What is the mole fraction of B in vapour phase?
#vapour phase
#mole fraction
#partial pressure
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A शून्य दशमलव तीन शून्य / 0.30
B शून्य दशमलव चार शून्य / 0.40
C शून्य दशमलव सात शून्य / 0.70
D एक दशमलव शून्य शून्य / 1.00
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Correct Answer
C. शून्य दशमलव सात शून्य / 0.70
Step 1
Concept
कुल वाष्प दाब तीस और सत्तर का योग एक सौ किलोपास्कल है। / Total vapour pressure is (30 + 70 = 100) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में घटक ख का मोल अंश उसके आंशिक दाब को कुल दाब से भाग देने पर मिलता है। / Vapour phase mole fraction of B equals its partial pressure divided by total pressure.
Step 3
Exam Tip
सत्तर को एक सौ से भाग देने पर शून्य दशमलव सात शून्य मिलता है। / \(\frac{70}{100} = 0.70\).
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किसी द्रव में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब घटने का सबसे गहरा कारण क्या है?
What is the deeper reason for decrease in vapour pressure when a non-volatile solute is added to a liquid?
#non volatile solute
#escaping tendency
#vapour pressure
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A विलेय विलायक के अणुओं का द्रव्यमान बढ़ा देता है / solute increases the mass of solvent molecules
B विलायक के अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है / escaping tendency of solvent molecules from surface decreases
C विलेय बाहरी दाब को समाप्त कर देता है / solute removes external pressure
D विलायक का रासायनिक सूत्र बदल जाता है / chemical formula of solvent changes
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Correct Answer
B. विलायक के अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है / escaping tendency of solvent molecules from surface decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प अवस्था में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
उसके कण विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति को कम कर देते हैं। / Its particles reduce the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
इसे रासायनिक बदलाव नहीं, भौतिक वाष्पन प्रवृत्ति में कमी समझें। / Treat it as a physical reduction in vaporisation tendency, not a chemical change.
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यदि वास्तविक विलयन का वाष्प दाब राउल्ट के नियम से प्राप्त मान से बहुत अधिक है, तो अणुओं के बीच किस प्रकार का व्यवहार संभावित है?
If the vapour pressure of a real solution is much higher than the value predicted by Raoult's law, what molecular behaviour is likely?
#positive deviation
#molecular interaction
#raoults law
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A भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण बहुत मजबूत है / attraction between unlike molecules is very strong
B भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर है / attraction between unlike molecules is comparatively weak
C द्रव में कोई वाष्पशील घटक नहीं है / there is no volatile component in liquid
D सभी अणु पूर्णतः स्थिर हैं / all molecules are completely fixed
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Correct Answer
B. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर है / attraction between unlike molecules is comparatively weak
Step 1
Concept
आदर्श मान से अधिक वाष्प दाब धनात्मक विचलन का संकेत है। / Vapour pressure higher than ideal value indicates positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
धनात्मक विचलन तब होता है जब भिन्न अणुओं का आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर हो। / Positive deviation occurs when unlike molecular attraction is comparatively weak.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब को आसान वाष्पन और कमजोर आकर्षण से जोड़ें। / Link higher pressure with easier vaporisation and weaker attraction.
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यदि किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से कम है और मिश्रण पर ऊष्मा निकलती है, तो कौन सा विचलन होगा?
If actual vapour pressure of a solution is lower than the ideal value and heat is released on mixing, what deviation is shown?
#negative deviation
#heat of mixing
#non ideal solution
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A धनात्मक विचलन / positive deviation
B ऋणात्मक विचलन / negative deviation
C पूर्ण आदर्शता / perfect ideality
D शून्य वाष्पन / zero vaporisation
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Correct Answer
B. ऋणात्मक विचलन / negative deviation
Step 1
Concept
वास्तविक दाब आदर्श मान से कम होने पर ऋणात्मक विचलन होता है। / Actual pressure lower than ideal value indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
ऊष्मा निकलना भिन्न अणुओं के मजबूत आकर्षण का संकेत है। / Heat release suggests stronger attraction between unlike molecules.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब और ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect strong attraction with lower vapour pressure and negative deviation.
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किस मिश्रण में न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना सबसे अधिक है?
Which mixture is most likely to form a minimum boiling azeotrope?
#azeotrope
#minimum boiling
#positive deviation
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? Hint Small clue
A आदर्श व्यवहार वाला मिश्रण / mixture showing ideal behaviour
B धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing positive deviation
C ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
D अवाष्पशील ठोसों का मिश्रण / mixture of non-volatile solids
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Correct Answer
B. धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing positive deviation
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से अधिक होता है। / Positive deviation gives actual vapour pressure higher than expected.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब के कारण मिश्रण कम ताप पर उबल सकता है। / Higher vapour pressure can make the mixture boil at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से याद रखें। / Remember minimum boiling azeotrope with positive deviation.
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अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप किस प्रकार के वाष्प दाब व्यवहार से जुड़ा होता है?
Maximum boiling azeotrope is associated with which type of vapour pressure behaviour?
#maximum boiling azeotrope
#negative deviation
#vapour pressure
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A आदर्श वाष्प दाब रेखा से ऊपर / above the ideal vapour pressure line
B आदर्श वाष्प दाब रेखा से नीचे / below the ideal vapour pressure line
C सदैव शून्य वाष्प दाब / always zero vapour pressure
D केवल शुद्ध द्रव का वाष्प दाब / vapour pressure of pure liquid only
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Correct Answer
B. आदर्श वाष्प दाब रेखा से नीचे / below the ideal vapour pressure line
Step 1
Concept
अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप ऋणात्मक विचलन से जुड़ा होता है। / Maximum boiling azeotrope is linked with negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब आदर्श मान से कम रहता है। / In negative deviation, vapour pressure lies below the ideal value.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब का अर्थ उबलने के लिए अधिक ताप की जरूरत है। / Lower vapour pressure means higher temperature is needed for boiling.
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किसी बंद पात्र में द्रव और वाष्प संतुलन में हैं। ताप बढ़ाने पर संतुलन वाष्प दाब क्यों बढ़ता है?
Liquid and vapour are in equilibrium in a closed vessel. Why does equilibrium vapour pressure increase when temperature rises?
#temperature
#kinetic energy
#equilibrium vapour pressure
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A वाष्प अणु भारी हो जाते हैं / vapour molecules become heavier
B अधिक अणु पर्याप्त ऊर्जा पाकर वाष्प अवस्था में जाते हैं / more molecules gain enough energy to enter vapour phase
C द्रव का नाम बदल जाता है / name of liquid changes
D विलायक का मोल अंश अवश्य एक हो जाता है / solvent mole fraction necessarily becomes one
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. अधिक अणु पर्याप्त ऊर्जा पाकर वाष्प अवस्था में जाते हैं / more molecules gain enough energy to enter vapour phase
Step 1
Concept
ताप बढ़ने से अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है। / Increase in temperature raises average kinetic energy of molecules.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक अणु आकर्षण बलों को पार कर वाष्प में जाते हैं। / More molecules overcome attractions and enter vapour phase.
Step 3
Exam Tip
तापमान और वाष्प दाब के संबंध को ऊर्जा के आधार पर समझें। / Understand temperature-vapour pressure relation through molecular energy.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पचास किलोपास्कल है और विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है, तो अवाष्पशील विलेय वाले विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
If pure solvent vapour pressure is 50 kPa and solute mole fraction is 0.2, what is the vapour pressure of solution containing a non-volatile solute?
#non volatile solute
#raoults law
#numerical
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A दस किलोपास्कल / 10 kPa
B चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
C पचास किलोपास्कल / 50 kPa
D साठ किलोपास्कल / 60 kPa
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Correct Answer
B. चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
Step 1
Concept
विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है, इसलिए विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ है। / Solute mole fraction is 0.2, so solvent mole fraction is 0.8.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का दाब पचास का शून्य दशमलव आठ भाग है। / Solution pressure is \(50 \times 0.8\).
Step 3
Exam Tip
परिणाम चालीस किलोपास्कल होगा। / The result is 40 kPa.
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आदर्श विलयन के लिए कौन सा कथन सबसे सटीक है?
Which statement is most accurate for an ideal solution?
#ideal solution
#raoults law
#concentration
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? Hint Small clue
A यह केवल बहुत तनु अवस्था में राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law only in very dilute condition
B यह सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law at all concentrations
C यह हमेशा धनात्मक विचलन दिखाता है / it always shows positive deviation
D यह हमेशा ऊष्मा छोड़ता है / it always releases heat
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. यह सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law at all concentrations
Step 1
Concept
आदर्श विलयन की पहचान राउल्ट के नियम के पालन से होती है। / An ideal solution is identified by obeying Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
यह पालन सभी सांद्रताओं पर होना चाहिए। / It must obey the law at all concentrations.
Step 3
Exam Tip
केवल तनु विलयन जैसा व्यवहार आदर्श विलयन की पूरी शर्त नहीं है। / Behaviour only in dilute condition is not the full ideal condition.
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किसी वाष्पशील द्विघटकीय आदर्श विलयन में अधिक वाष्पशील घटक का द्रव मोल अंश बढ़ाने पर कुल वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?
In a volatile binary ideal solution, what happens to total vapour pressure when the liquid mole fraction of the more volatile component is increased?
#volatile component
#total vapour pressure
#binary solution
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? Hint Small clue
A कुल वाष्प दाब घटेगा / total vapour pressure decreases
B कुल वाष्प दाब बढ़ेगा / total vapour pressure increases
C कुल वाष्प दाब शून्य हो जाएगा / total vapour pressure becomes zero
D कुल वाष्प दाब का संरचना से संबंध नहीं रहेगा / total vapour pressure becomes independent of composition
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. कुल वाष्प दाब बढ़ेगा / total vapour pressure increases
Step 1
Concept
अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उसका मोल अंश बढ़ने पर कुल दाब में उसका योगदान बढ़ता है। / Increasing its mole fraction increases its contribution to total pressure.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन में संरचना बदलने से कुल दाब रैखिक रूप से बदल सकता है। / In an ideal solution, total pressure changes linearly with composition.
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यदि किसी द्विघटकीय विलयन में घटक क का आंशिक दाब चालीस किलोपास्कल और कुल दाब एक सौ किलोपास्कल है, तो वाष्प में घटक ख का मोल अंश कितना होगा?
In a binary solution, partial pressure of component A is 40 kPa and total pressure is 100 kPa. What is the mole fraction of component B in vapour phase?
#vapour composition
#partial pressure
#binary mixture
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A शून्य दशमलव चार / 0.4
B शून्य दशमलव छह / 0.6
C शून्य दशमलव एक / 0.1
D एक दशमलव चार / 1.4
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Correct Answer
B. शून्य दशमलव छह / 0.6
Step 1
Concept
घटक ख का आंशिक दाब कुल दाब में से घटक क का दाब घटाने पर मिलेगा। / Partial pressure of B is total pressure minus pressure of A.
Step 2
Why this answer is correct
ख का दाब साठ किलोपास्कल है। / Pressure of B is (100 - 40 = 60) kPa.
Step 3
Exam Tip
वाष्प में ख का मोल अंश साठ को एक सौ से भाग देने पर शून्य दशमलव छह होगा। / Vapour mole fraction of B is \(\frac{60}{100} = 0.6\).
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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी को अणुसंख्य गुण क्यों कहा जाता है?
Why is relative lowering of vapour pressure called a colligative property?
#colligative property
#relative lowering
#solute particles
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A क्योंकि यह विलेय के रंग पर निर्भर करती है / because it depends on colour of solute
B क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है / because it depends on number of solute particles
C क्योंकि यह पात्र के आकार पर ही निर्भर करती है / because it depends only on container shape
D क्योंकि यह विलायक के नाम पर निर्भर करती है / because it depends on name of solvent
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Correct Answer
B. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है / because it depends on number of solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / Relative lowering is linked to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में विलेय की पहचान से अधिक कण संख्या पर ध्यान दें। / In such questions, focus more on particle count than solute identity.
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विद्युत अपघट्य विलेय वाष्प दाब में अपेक्षा से अधिक कमी क्यों दिखा सकता है?
Why can an electrolyte solute show greater lowering of vapour pressure than expected?
#electrolyte
#dissociation
#vapour pressure lowering
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A वह वाष्प बनकर बाहर निकल जाता है / it escapes as vapour
B वह आयनों में टूटकर प्रभावी कणों की संख्या बढ़ाता है / it dissociates into ions and increases effective particle number
C वह विलायक का मोल अंश बढ़ा देता है / it increases solvent mole fraction
D वह वाष्प दाब को ताप से स्वतंत्र कर देता है / it makes vapour pressure independent of temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वह आयनों में टूटकर प्रभावी कणों की संख्या बढ़ाता है / it dissociates into ions and increases effective particle number
Step 1
Concept
विद्युत अपघट्य विलयन में आयनों में टूट सकता है। / An electrolyte may dissociate into ions in solution.
Step 2
Why this answer is correct
आयनों के कारण प्रभावी कणों की संख्या बढ़ जाती है। / Ions increase the effective number of particles.
Step 3
Exam Tip
अधिक कणों से अणुसंख्य प्रभाव अधिक दिखता है। / More particles make the colligative effect larger.
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यदि विलेय कण आपस में जुड़ जाएँ, तो वाष्प दाब में कमी और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव हो सकता है?
If solute particles associate with each other, what may happen to lowering of vapour pressure and observed molar mass?
#association
#abnormal molar mass
#colligative property
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A कमी अधिक और मोलर द्रव्यमान कम / greater lowering and lower molar mass
B कमी कम और मोलर द्रव्यमान अधिक / smaller lowering and higher molar mass
C कमी शून्य और मोलर द्रव्यमान शून्य / zero lowering and zero molar mass
D कमी अनंत और मोलर द्रव्यमान अनंत / infinite lowering and infinite molar mass
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. कमी कम और मोलर द्रव्यमान अधिक / smaller lowering and higher molar mass
Step 1
Concept
संयोजन में कई कण मिलकर कम प्रभावी कण बनाते हैं। / In association, many particles combine to form fewer effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
कम कणों से वाष्प दाब में कमी अपेक्षा से कम होती है। / Fewer particles cause smaller lowering of vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
इसी कारण प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक दिख सकता है। / Hence observed molar mass may appear higher than true value.
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किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के लगभग बराबर रहेगा?
In which situation will the vapour pressure of solution remain nearly equal to that of pure solvent?
#pure solvent
#dilute solution
#vapour pressure
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A जब विलेय का मोल अंश बहुत अधिक हो / when solute mole fraction is very high
B जब विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो / when solute mole fraction is nearly zero
C जब विलायक का मोल अंश शून्य हो / when solvent mole fraction is zero
D जब विलेय अनिवार्य रूप से आयनिक हो / when solute is necessarily ionic
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. जब विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो / when solute mole fraction is nearly zero
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो, तो विलायक का मोल अंश लगभग एक रहेगा। / If solute mole fraction is nearly zero, solvent mole fraction is nearly one.
Step 3
Exam Tip
विलेय बहुत कम होने पर दाब शुद्ध विलायक के दाब के करीब रहता है। / With very little solute, pressure remains close to pure solvent pressure.
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किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब घटक ख से कम है। समान द्रव मोल अंश पर वाष्प में कौन सा घटक कम होगा?
In an ideal binary solution, pure vapour pressure of component A is lower than that of component B. At equal liquid mole fractions, which component will be less in vapour?
#vapour phase
#volatility
#partial pressure
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A घटक क / component A
B घटक ख / component B
C दोनों बराबर ही रहेंगे / both will remain equal
D कोई घटक वाष्प में नहीं जाएगा / no component will enter vapour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. घटक क / component A
Step 1
Concept
कम शुद्ध वाष्प दाब वाला घटक कम वाष्पशील होता है। / The component with lower pure vapour pressure is less volatile.
Step 2
Why this answer is correct
समान द्रव मोल अंश पर उसका आंशिक दाब कम होगा। / At equal liquid mole fractions, it gives lower partial pressure.
Step 3
Exam Tip
वाष्प अवस्था अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध और कम वाष्पशील घटक से कम समृद्ध होती है। / Vapour phase is richer in more volatile component and poorer in less volatile component.
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यदि वाष्प दाब बाह्य दाब से कम है, तो उस ताप पर द्रव के उबलने के बारे में कौन सा कथन सही है?
If vapour pressure is less than external pressure, which statement about boiling at that temperature is correct?
#boiling condition
#external pressure
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A द्रव सामान्य उबाल की अवस्था में नहीं है / the liquid is not at normal boiling condition
B द्रव निश्चित रूप से उबल रहा है / the liquid is definitely boiling
C द्रव में कोई वाष्प नहीं बनेगी / no vapour can form in the liquid
D द्रव का वाष्प दाब शून्य है / vapour pressure of liquid is zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. द्रव सामान्य उबाल की अवस्था में नहीं है / the liquid is not at normal boiling condition
Step 1
Concept
उबलने की शर्त वाष्प दाब और बाह्य दाब की बराबरी है। / Boiling requires vapour pressure to equal external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
यदि वाष्प दाब कम है, तो द्रव अभी उबाल की शर्त तक नहीं पहुँचा। / If vapour pressure is lower, the boiling condition is not reached.
Step 3
Exam Tip
उबलने के प्रश्न में दाबों की तुलना सबसे पहले करें। / In boiling questions, compare the two pressures first.
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अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ जाता है?
Why does the boiling point of a solution increase when a non-volatile solute is added?
#boiling point elevation
#non volatile solute
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि विलेय बाह्य दाब बढ़ा देता है / because solute increases external pressure
B क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because solution vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
C क्योंकि विलायक का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / because mass of solvent becomes zero
D क्योंकि विलयन में कोई वाष्प नहीं बनता / because no vapour forms in solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because solution vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना पड़ता है। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
दाब बराबर करने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / Higher temperature is needed to reach that pressure, so boiling point increases.
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आदर्श विलयन में मिश्रण की ऊष्मा और आयतन परिवर्तन लगभग शून्य क्यों होते हैं?
Why are heat of mixing and volume change nearly zero in an ideal solution?
#ideal solution
#heat of mixing
#volume change
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि सभी अणु वाष्प बन जाते हैं / because all molecules become vapour
B क्योंकि समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं / because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
C क्योंकि विलेय अवश्य आयनिक होता है / because solute is necessarily ionic
D क्योंकि विलयन में कोई विलायक नहीं होता / because there is no solvent in solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. क्योंकि समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं / because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में पुराने और नए अणु आकर्षण में बड़ा अंतर नहीं होता। / In an ideal solution, old and new molecular attractions do not differ much.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मिलाने पर ऊर्जा और स्थान व्यवस्था में बड़ा परिवर्तन नहीं होता। / Therefore mixing does not cause large energy or volume change.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन को शून्य ऊष्मा परिवर्तन और शून्य आयतन परिवर्तन से पहचानें। / Identify ideal solutions by nearly zero heat and volume change.
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किस युग्म से लगभग आदर्श विलयन बनने की अधिक संभावना है?
Which pair is more likely to form a nearly ideal solution?
#ideal solution
#benzene
#toluene
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
B एसीटोन और क्लोरोफॉर्म / acetone and chloroform
C जल और नाइट्रिक अम्ल / water and nitric acid
D इथेनाल और जल / ethanol and water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
Step 1
Concept
लगभग आदर्श विलयन के लिए घटकों की प्रकृति और आकर्षण समान होने चाहिए। / Nearly ideal solutions require similar nature and similar attractions.
Step 2
Why this answer is correct
बेंजीन और टोलुईन आकार और आकर्षण में काफी समान हैं। / Benzene and toluene are fairly similar in size and intermolecular forces.
Step 3
Exam Tip
समान प्रकृति वाले द्रवों में राउल्ट के नियम से विचलन कम होता है। / Liquids of similar nature show smaller deviation from Raoult's law.
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एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के मिश्रण में ऋणात्मक विचलन का मुख्य कारण क्या है?
What is the main reason for negative deviation in a mixture of acetone and chloroform?
#acetone
#chloroform
#negative deviation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A भिन्न अणुओं के बीच मजबूत विशेष आकर्षण / strong specific attraction between unlike molecules
B भिन्न अणुओं के बीच पूर्ण प्रतिकर्षण / complete repulsion between unlike molecules
C दोनों घटक अवाष्पशील हो जाते हैं / both components become non-volatile
D दोनों घटक आयन बनकर गायब हो जाते हैं / both components become ions and disappear
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. भिन्न अणुओं के बीच मजबूत विशेष आकर्षण / strong specific attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन मजबूत भिन्न अणु आकर्षण से जुड़ा है। / Negative deviation is linked with stronger unlike molecular attraction.
Step 2
Why this answer is correct
एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के बीच विशेष आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक रोकता है। / Specific attraction between acetone and chloroform holds molecules more in liquid phase.
Step 3
Exam Tip
इससे वाष्प दाब आदर्श मान से कम हो जाता है। / This lowers vapour pressure below ideal value.
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किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से दस प्रतिशत कम है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलयन में विलायक का मोल अंश कितना होगा?
The vapour pressure of a solution is 10 percent lower than that of pure solvent. Assuming non-volatile solute, what is the mole fraction of solvent in the solution?
#percentage lowering
#solvent mole fraction
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A शून्य दशमलव दस / 0.10
B शून्य दशमलव नब्बे / 0.90
C एक दशमलव दस / 1.10
D दस / 10
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. शून्य दशमलव नब्बे / 0.90
Step 1
Concept
दस प्रतिशत कमी का अर्थ सापेक्ष कमी शून्य दशमलव दस है। / Ten percent lowering means relative lowering is 0.10.
Step 2
Why this answer is correct
यह विलेय का मोल अंश है। / This equals solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
विलायक का मोल अंश एक में से शून्य दशमलव दस घटाने पर शून्य दशमलव नब्बे होगा। / Solvent mole fraction is (1 - 0.10 = 0.90).
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यदि विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छह है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ पचास किलोपास्कल है, तो वाष्प दाब में कमी कितनी होगी?
If solvent mole fraction is 0.6 and pure solvent vapour pressure is 150 kPa, what is the lowering of vapour pressure?
#lowering of vapour pressure
#solvent mole fraction
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A नब्बे किलोपास्कल / 90 kPa
B साठ किलोपास्कल / 60 kPa
C एक सौ पचास किलोपास्कल / 150 kPa
D चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. साठ किलोपास्कल / 60 kPa
Step 1
Concept
विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छह है, इसलिए विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव चार है। / Solvent mole fraction is 0.6, so solute mole fraction is 0.4.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में कमी शुद्ध दाब का शून्य दशमलव चार भाग होगी। / Lowering equals 0.4 of pure solvent pressure.
Step 3
Exam Tip
एक सौ पचास का शून्य दशमलव चार भाग साठ किलोपास्कल है। / \(150 \times 0.4 = 60\) kPa.
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वाष्प दाब की सापेक्ष कमी मात्रक रहित क्यों होती है?
Why is relative lowering of vapour pressure unitless?
#relative lowering
#unitless
#pressure ratio
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि यह मोलर द्रव्यमान है / because it is molar mass
B क्योंकि यह दो दाबों का अनुपात है / because it is a ratio of two pressures
C क्योंकि यह तापमान है / because it is temperature
D क्योंकि यह आयतन है / because it is volume
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. क्योंकि यह दो दाबों का अनुपात है / because it is a ratio of two pressures
Step 1
Concept
सापेक्ष कमी में वाष्प दाब की कमी को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग देते हैं। / Relative lowering is lowering of vapour pressure divided by vapour pressure of pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
दोनों राशियों की इकाई दाब की होती है। / Both quantities have pressure units.
Step 3
Exam Tip
समान इकाइयाँ कट जाती हैं, इसलिए परिणाम मात्रक रहित होता है। / Units cancel out, so the result is unitless.
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यदि किसी द्रव का वाष्प दाब बहुत कम है, तो उसके अंतराअणुक आकर्षण और क्वथनांक के बारे में कौन सा युग्म सही है?
If a liquid has very low vapour pressure, which pair about its intermolecular attraction and boiling point is correct?
#intermolecular forces
#boiling point
#low vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A कमजोर आकर्षण और कम क्वथनांक / weak attraction and low boiling point
B मजबूत आकर्षण और अधिक क्वथनांक / strong attraction and high boiling point
C कोई आकर्षण नहीं और अधिक वाष्पशीलता / no attraction and high volatility
D कम आकर्षण और अधिक क्वथनांक / weak attraction and high boiling point
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. मजबूत आकर्षण और अधिक क्वथनांक / strong attraction and high boiling point
Step 1
Concept
कम वाष्प दाब बताता है कि अणु आसानी से वाष्प में नहीं जाते। / Low vapour pressure means molecules do not escape easily.
Step 2
Why this answer is correct
इसका कारण मजबूत अंतराअणुक आकर्षण हो सकता है। / This may be due to strong intermolecular attraction.
Step 3
Exam Tip
ऐसे द्रव को उबालने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक अधिक हो सकता है। / Such a liquid needs higher temperature to boil, so boiling point may be high.
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किसी बंद पात्र में द्रव की सतह का क्षेत्रफल बढ़ा दिया गया, पर ताप समान रखा गया। संतुलन वाष्प दाब पर अंतिम प्रभाव क्या होगा?
In a closed vessel, surface area of a liquid is increased while temperature is kept constant. What is the final effect on equilibrium vapour pressure?
#surface area
#equilibrium vapour pressure
#rate
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वह अवश्य दोगुना होगा / it must become double
B वह अपरिवर्तित रहेगा / it remains unchanged
C वह शून्य हो जाएगा / it becomes zero
D वह केवल पात्र की ऊँचाई पर निर्भर करेगा / it depends only on vessel height
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वह अपरिवर्तित रहेगा / it remains unchanged
Step 1
Concept
सतह क्षेत्र वाष्पीकरण की प्रारंभिक दर को प्रभावित कर सकता है। / Surface area can affect initial rate of evaporation.
Step 2
Why this answer is correct
पर संतुलन वाष्प दाब निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति से तय होता है। / But equilibrium vapour pressure at fixed temperature is determined by nature of liquid.
Step 3
Exam Tip
दर और संतुलन दाब को अलग-अलग पहचानें। / Distinguish rate from equilibrium pressure.
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यदि किसी बंद पात्र में द्रव पूरी तरह वाष्प में बदल चुका हो, तो वाष्प दाब के बारे में कौन सी सावधानी सही है?
If all liquid in a closed vessel has completely converted into vapour, which caution about vapour pressure is correct?
#saturated vapour pressure
#closed vessel
#concept
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A दाब अब निश्चित ताप पर संतृप्त वाष्प दाब जैसा अनिवार्य नहीं रहेगा / pressure may no longer necessarily be saturated vapour pressure at fixed temperature
B दाब हमेशा शुद्ध द्रव के संतुलन वाष्प दाब के बराबर रहेगा / pressure will always equal equilibrium vapour pressure of pure liquid
C दाब हमेशा शून्य होगा / pressure will always be zero
D दाब केवल द्रव की सतह पर निर्भर करेगा / pressure depends only on liquid surface
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दाब अब निश्चित ताप पर संतृप्त वाष्प दाब जैसा अनिवार्य नहीं रहेगा / pressure may no longer necessarily be saturated vapour pressure at fixed temperature
Step 1
Concept
संतुलन वाष्प दाब की धारणा के लिए द्रव और वाष्प दोनों का साथ में होना जरूरी है। / Equilibrium vapour pressure needs both liquid and vapour to coexist.
Step 2
Why this answer is correct
यदि द्रव समाप्त हो गया, तो दाब उपलब्ध वाष्प की मात्रा और आयतन पर भी निर्भर कर सकता है। / If liquid is exhausted, pressure can depend on amount of vapour and volume.
Step 3
Exam Tip
संतुलन वाष्प दाब लिखते समय द्रव के बचे होने की शर्त याद रखें। / Remember the condition that liquid must remain for saturated vapour pressure.
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यदि द्रव का वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो जाए, तो कौन सी घटना शुरू हो सकती है?
If vapour pressure of a liquid becomes equal to external pressure, which event can begin?
#boiling
#vapour pressure
#external pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A उबाल / boiling
B हिमन / freezing
C निष्क्रियता / inactivity
D विलेय का संयोजन / association of solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उबाल / boiling
Step 1
Concept
उबाल की मुख्य शर्त वाष्प दाब और बाह्य दाब की बराबरी है। / The main condition for boiling is equality of vapour pressure and external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इस स्थिति में द्रव के भीतर वाष्प बुलबुले स्थिर रह सकते हैं। / At this point, vapour bubbles can persist inside the liquid.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक से जुड़े प्रश्न में बराबरी वाली शर्त तुरंत पहचानें। / In boiling point questions, identify this equality condition quickly.
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किसी पहाड़ी स्थान पर जल कम ताप पर उबलता है। इसका वाष्प दाब से जुड़ा सही कारण क्या है?
Water boils at lower temperature on a hill station. What is the correct vapour-pressure-based reason?
#altitude
#boiling point
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A बाह्य दाब कम होने से जल कम ताप पर ही बराबर वाष्प दाब प्राप्त कर लेता है / lower external pressure allows water to reach equal vapour pressure at lower temperature
B जल का मोलर द्रव्यमान घट जाता है / molar mass of water decreases
C जल में हमेशा विलेय मिल जाता है / solute always gets mixed in water
D जल का वाष्प दाब शून्य हो जाता है / vapour pressure of water becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बाह्य दाब कम होने से जल कम ताप पर ही बराबर वाष्प दाब प्राप्त कर लेता है / lower external pressure allows water to reach equal vapour pressure at lower temperature
Step 1
Concept
ऊँचाई पर वायुमंडलीय दाब कम होता है। / Atmospheric pressure is lower at high altitude.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना होता है। / Boiling requires vapour pressure to equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
कम बाह्य दाब के कारण यह बराबरी कम ताप पर हो जाती है। / With lower external pressure, equality occurs at lower temperature.
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राउल्ट के नियम से आदर्श द्विघटकीय विलयन में कुल वाष्प दाब और द्रव संरचना का ग्राफ कैसा होता है?
According to Raoult's law, what is the nature of graph between total vapour pressure and liquid composition for an ideal binary solution?
#pressure composition graph
#ideal solution
#raoults law
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वक्राकार और अनिवार्य रूप से बंद / curved and necessarily closed
B सीधी रेखा जैसा / like a straight line
C पूर्णतः अनियमित / completely irregular
D हमेशा क्षैतिज और शून्य / always horizontal and zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. सीधी रेखा जैसा / like a straight line
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में प्रत्येक आंशिक दाब मोल अंश के साथ सीधे बदलता है। / In an ideal solution, each partial pressure changes directly with mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
कुल दाब आंशिक दाबों का योग है, इसलिए वह भी संरचना के साथ सरल रैखिक बदलाव दिखाता है। / Total pressure is the sum of partial pressures, so it also changes linearly with composition.
Step 3
Exam Tip
आदर्श दाब-संरचना ग्राफ को सीधी रेखा के रूप में याद रखें। / Remember ideal pressure-composition graph as a straight line.
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यदि वास्तविक दाब-संरचना ग्राफ आदर्श रेखा से ऊपर जाता है, तो कौन सा निष्कर्ष सही है?
If the actual pressure-composition graph lies above the ideal line, which conclusion is correct?
#positive deviation
#graph
#non ideal solution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A धनात्मक विचलन है / positive deviation is present
B ऋणात्मक विचलन है / negative deviation is present
C विलयन पूर्ण आदर्श है / solution is perfectly ideal
D वाष्प दाब शून्य है / vapour pressure is zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. धनात्मक विचलन है / positive deviation is present
Step 1
Concept
आदर्श रेखा से ऊपर ग्राफ का अर्थ वास्तविक वाष्प दाब अधिक है। / A graph above the ideal line means actual vapour pressure is higher.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक दाब अधिक होने पर धनात्मक विचलन कहा जाता है। / Higher actual pressure indicates positive deviation.
Step 3
Exam Tip
ग्राफ देखकर पहले आदर्श रेखा से तुलना करें। / In graph questions, first compare with the ideal line.
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यदि वास्तविक दाब-संरचना ग्राफ आदर्श रेखा से नीचे है, तो कौन सा निष्कर्ष उचित है?
If the actual pressure-composition graph lies below the ideal line, which conclusion is appropriate?
#negative deviation
#pressure composition graph
#molecular attraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A धनात्मक विचलन / positive deviation
B ऋणात्मक विचलन / negative deviation
C द्रव का अभाव / absence of liquid
D पूर्ण वाष्पीकरण / complete vaporisation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. ऋणात्मक विचलन / negative deviation
Step 1
Concept
आदर्श रेखा से नीचे ग्राफ वास्तविक दाब के कम होने को दिखाता है। / A graph below the ideal line shows lower actual pressure.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक वाष्प दाब कम होने पर ऋणात्मक विचलन होता है। / Lower actual vapour pressure means negative deviation.
Step 3
Exam Tip
नीचे का ग्राफ मजबूत भिन्न अणु आकर्षण का संकेत दे सकता है। / Such a graph may indicate stronger unlike molecular attractions.
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किसी अवाष्पशील विलेय वाले तनु विलयन में वाष्प दाब की कमी किसके लगभग समानुपाती होती है?
In a dilute solution with non-volatile solute, lowering of vapour pressure is approximately proportional to what?
#dilute solution
#solute mole fraction
#lowering
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलायक के रंग के / colour of solvent
B विलेय के मोल अंश के / mole fraction of solute
C पात्र के द्रव्यमान के / mass of container
D विलयन की गंध के / smell of solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. विलेय के मोल अंश के / mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
तनु विलयन में यह कमी विलेय के मोल अंश से सीधे जुड़ी होती है। / In dilute solutions, this lowering is directly related to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्नों में पहले विलेय का मोल अंश खोजें। / In numerical problems, first find solute mole fraction.
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यदि दो विलयनों में एक ही विलायक और समान ताप पर प्रभावी विलेय कणों की संख्या समान है, तो वाष्प दाब में कमी कैसी होगी?
If two solutions have the same solvent and same number of effective solute particles at the same temperature, how will their lowering of vapour pressure compare?
#colligative property
#effective particles
#vapour pressure lowering
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A लगभग समान / nearly same
B पूरी तरह असंबंधित / completely unrelated
C एक का दाब अवश्य शून्य / one pressure must be zero
D केवल रंग के आधार पर अलग / different only due to colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. लगभग समान / nearly same
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी अणुसंख्य गुण है। / Lowering of vapour pressure is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
समान विलायक और समान प्रभावी कण संख्या होने पर प्रभाव लगभग समान होगा। / With same solvent and same effective particle number, the effect is nearly same.
Step 3
Exam Tip
विलेय के नाम से अधिक प्रभावी कणों की संख्या देखें। / Focus on effective particle number more than solute name.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश दोगुना कर दिया गया और विलयन अभी भी तनु है। सापेक्ष कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
The mole fraction of solute in a solution is doubled and the solution is still dilute. What happens to relative lowering of vapour pressure?
#relative lowering
#proportionality
#dilute solution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A लगभग दोगुनी होगी / it becomes approximately double
B आधी होगी / it becomes half
C शून्य होगी / it becomes zero
D अपरिवर्तित रहेगी / it remains unchanged
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. लगभग दोगुनी होगी / it becomes approximately double
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश दोगुना होने पर सापेक्ष कमी भी लगभग दोगुनी होगी। / If mole fraction doubles, relative lowering approximately doubles.
Step 3
Exam Tip
सीधा समानुपात तभी लगाएँ जब अन्य स्थितियाँ समान हों। / Apply direct proportionality when other conditions remain same.
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किस विकल्प में वाष्प दाब की सही इकाई दी गई है?
Which option gives a correct unit of vapour pressure?
#unit
#vapour pressure
#pascal
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A पास्कल / pascal
B मोल अंश / mole fraction
C मोल प्रति किलोग्राम / mole per kilogram
D ग्राम प्रति मोल / gram per mole
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Correct Answer
A. पास्कल / pascal
Step 1
Concept
वाष्प दाब एक दाब है। / Vapour pressure is a pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब की इकाई पास्कल या किलोपास्कल हो सकती है। / It can be expressed in pascal or kilopascal.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश मात्रक रहित होता है, इसलिए उसे दाब की इकाई न लिखें। / Mole fraction is unitless, so do not use it as a pressure unit.
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एक आदर्श विलयन में घटक क का मोल अंश शून्य दशमलव दो और उसका शुद्ध वाष्प दाब एक सौ किलोपास्कल है। घटक क का आंशिक दाब कितना होगा?
In an ideal solution, mole fraction of component A is 0.2 and its pure vapour pressure is 100 kPa. What is the partial pressure of A?
#partial pressure
#raoults law
#numerical
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A बीस किलोपास्कल / 20 kPa
B पचास किलोपास्कल / 50 kPa
C अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
D एक सौ किलोपास्कल / 100 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बीस किलोपास्कल / 20 kPa
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम के अनुसार आंशिक दाब शुद्ध वाष्प दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। / According to Raoult's law, partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
एक सौ का शून्य दशमलव दो भाग बीस किलोपास्कल है। / \(100 \times 0.2 = 20\) kPa.
Step 3
Exam Tip
आंशिक दाब निकालते समय उसी घटक का मोल अंश लें। / Use mole fraction of the same component whose partial pressure is required.
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यदि कुल वाष्प दाब एक सौ पचास किलोपास्कल है और घटक क का आंशिक दाब साठ किलोपास्कल है, तो घटक ख का आंशिक दाब कितना होगा?
If total vapour pressure is 150 kPa and partial pressure of component A is 60 kPa, what is the partial pressure of component B?
#daltons law
#partial pressure
#total pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A नब्बे किलोपास्कल / 90 kPa
B साठ किलोपास्कल / 60 kPa
C दो सौ दस किलोपास्कल / 210 kPa
D एक सौ पचास किलोपास्कल / 150 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. नब्बे किलोपास्कल / 90 kPa
Step 1
Concept
द्विघटकीय वाष्प मिश्रण में कुल दाब दोनों आंशिक दाबों का योग होता है। / In a binary vapour mixture, total pressure is sum of partial pressures.
Step 2
Why this answer is correct
घटक ख का दाब एक सौ पचास में से साठ घटाने पर नब्बे किलोपास्कल है। / Pressure of B is (150 - 60 = 90) kPa.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में कुल दाब से ज्ञात आंशिक दाब घटाएँ। / Subtract known partial pressure from total pressure.
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किसी विलयन में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब दो सौ किलोपास्कल है और वाष्प दाब में कमी पच्चीस प्रतिशत है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
In a solution, pure solvent vapour pressure is 200 kPa and lowering of vapour pressure is 25 percent. What is the solution vapour pressure?
#percentage lowering
#solution pressure
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A पचास किलोपास्कल / 50 kPa
B एक सौ पचास किलोपास्कल / 150 kPa
C दो सौ पच्चीस किलोपास्कल / 225 kPa
D दो सौ किलोपास्कल / 200 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. एक सौ पचास किलोपास्कल / 150 kPa
Step 1
Concept
पच्चीस प्रतिशत कमी का अर्थ शुद्ध दाब का एक चौथाई भाग कम होगा। / Twenty-five percent lowering means one-fourth of pure pressure is decreased.
Step 2
Why this answer is correct
दो सौ का पच्चीस प्रतिशत पचास किलोपास्कल है। / (25%) of 200 kPa is 50 kPa.
Step 3
Exam Tip
विलयन का दाब दो सौ में से पचास घटाकर एक सौ पचास किलोपास्कल होगा। / Solution pressure is (200 - 50 = 150) kPa.
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किसी आदर्श विलयन में घटक क और ख वाष्पशील हैं। घटक क का द्रव मोल अंश बढ़ता है। यदि क का शुद्ध दाब ख से कम है, तो कुल दाब किस दिशा में जाएगा?
In an ideal solution, components A and B are volatile. Liquid mole fraction of A increases. If pure pressure of A is lower than that of B, in which direction will total pressure move?
#binary solution
#less volatile component
#total pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A घटेगा / it will decrease
B बढ़ेगा / it will increase
C शून्य होगा / it will become zero
D संरचना से स्वतंत्र होगा / it will be independent of composition
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. घटेगा / it will decrease
Step 1
Concept
घटक क का शुद्ध वाष्प दाब कम है, इसलिए वह कम वाष्पशील है। / Component A has lower pure vapour pressure, so it is less volatile.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्पशील घटक का मोल अंश बढ़ने पर अधिक वाष्पशील घटक का अंश घटता है। / Increasing A decreases the fraction of the more volatile component.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कुल वाष्प दाब घटने की दिशा में जाएगा। / Therefore total vapour pressure tends to decrease.
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अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में कौन सा कथन सही है?
Which statement is correct for a solution containing a non-volatile solute?
#non volatile solute
#total vapour pressure
#solvent
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलेय कुल वाष्प दाब में सीधे योगदान नहीं देता / solute does not directly contribute to total vapour pressure
B विलेय ही पूरा वाष्प दाब देता है / solute gives the entire vapour pressure
C विलायक का वाष्प दाब हमेशा बढ़ता है / solvent vapour pressure always increases
D विलायक का मोल अंश हमेशा एक से अधिक होता है / solvent mole fraction is always more than one
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय कुल वाष्प दाब में सीधे योगदान नहीं देता / solute does not directly contribute to total vapour pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में लगभग नहीं जाता। / A non-volatile solute hardly enters vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए कुल वाष्प दाब मुख्यतः विलायक के योगदान से आता है। / Therefore total vapour pressure mainly comes from solvent contribution.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में विलेय का योगदान दाब में नहीं, विलायक के मोल अंश को घटाने में देखें। / In such questions, solute affects pressure by lowering solvent mole fraction.
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यदि किसी विलयन में वाष्प दाब में कमी बढ़ती है, तो समान विलायक और समान ताप पर कौन सा कारण सबसे संभावित है?
If lowering of vapour pressure increases in a solution, what is the most likely reason at same solvent and same temperature?
#particle number
#colligative effect
#vapour pressure lowering
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A अवाष्पशील विलेय कणों की संख्या बढ़ी है / number of non-volatile solute particles has increased
B पात्र का रंग बदला है / colour of container has changed
C विलायक की पहचान समाप्त हो गई है / identity of solvent has disappeared
D बाह्य दाब हमेशा शून्य हो गया है / external pressure has always become zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अवाष्पशील विलेय कणों की संख्या बढ़ी है / number of non-volatile solute particles has increased
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी अणुसंख्य प्रभाव है। / Lowering of vapour pressure is a colligative effect.
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर विलायक की वाष्पन प्रवृत्ति अधिक घटती है। / More effective solute particles reduce solvent escaping tendency more.
Step 3
Exam Tip
समान ताप और विलायक में कण संख्या को मुख्य कारण मानें। / At same temperature and solvent, particle number is the main reason.
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यदि किसी वाष्पशील द्रव का शुद्ध वाष्प दाब अधिक है, तो आसवन में वह किस भाग में अधिक पाया जाएगा?
If a volatile liquid has higher pure vapour pressure, in which part will it be found more during distillation?
#distillation
#volatile liquid
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वाष्प भाग में / vapour part
B केवल अवशेष में / only residue
C किसी भी भाग में नहीं / in no part
D केवल ठोस भाग में / only solid part
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प भाग में / vapour part
Step 1
Concept
अधिक शुद्ध वाष्प दाब वाला द्रव अधिक वाष्पशील होता है। / A liquid with higher pure vapour pressure is more volatile.
Step 2
Why this answer is correct
वह वाष्प अवस्था में अधिक अनुपात में जाता है। / It enters vapour phase in greater proportion.
Step 3
Exam Tip
आसवन में वाष्प अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध होता है। / In distillation, vapour is richer in the more volatile component.
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किसी विलयन में वाष्प दाब का प्रेक्षित कम होना किससे सीधे जुड़ सकता है?
Observed lowering of vapour pressure in a solution can be directly linked with what?
#solvent mole fraction
#solute particles
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलायक के कम मोल अंश और विलेय कणों की उपस्थिति से / lower solvent mole fraction and presence of solute particles
B पात्र के नाम से / name of container
C द्रव के रंग से / colour of liquid
D काँच की मोटाई से / thickness of glass
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक के कम मोल अंश और विलेय कणों की उपस्थिति से / lower solvent mole fraction and presence of solute particles
Step 1
Concept
विलयन में विलायक का मोल अंश शुद्ध विलायक की तुलना में कम होता है। / In a solution, solvent mole fraction is lower than in pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय कण विलायक की वाष्पन प्रवृत्ति घटाते हैं। / Non-volatile solute particles reduce escaping tendency of solvent.
Step 3
Exam Tip
इसलिए वाष्प दाब में कमी को मोल अंश और कण संख्या से जोड़ें। / Relate vapour pressure lowering with mole fraction and particle number.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव शून्य पाँच है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब साठ किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
In a solution, solute mole fraction is 0.05 and pure solvent vapour pressure is 60 kPa. What is the vapour pressure of the solution?
#numerical
#solution vapour pressure
#solute mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A तीन किलोपास्कल / 3 kPa
B सत्तावन किलोपास्कल / 57 kPa
C साठ किलोपास्कल / 60 kPa
D पैंसठ किलोपास्कल / 65 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. सत्तावन किलोपास्कल / 57 kPa
Step 1
Concept
विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव शून्य पाँच है, इसलिए विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव नौ पाँच होगा। / Solute mole fraction is 0.05, so solvent mole fraction is 0.95.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का दाब साठ का शून्य दशमलव नौ पाँच भाग है। / Solution pressure is \(60 \times 0.95\).
Step 3
Exam Tip
परिणाम सत्तावन किलोपास्कल मिलेगा। / The result is 57 kPa.
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वाष्प दाब से संबंधित कौन सा कथन सबसे अधिक परीक्षा उपयोगी और सही है?
Which statement related to vapour pressure is the most exam-useful and correct?
#exam concept
#equilibrium vapour pressure
#liquid nature
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है / at fixed temperature equilibrium vapour pressure depends on nature of liquid
B संतुलन वाष्प दाब केवल द्रव की मात्रा पर निर्भर करता है / equilibrium vapour pressure depends only on amount of liquid
C वाष्प दाब का क्वथनांक से कोई संबंध नहीं है / vapour pressure has no relation with boiling point
D अवाष्पशील विलेय हमेशा वाष्प दाब बढ़ाता है / non-volatile solute always increases vapour pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है / at fixed temperature equilibrium vapour pressure depends on nature of liquid
Step 1
Concept
संतुलन वाष्प दाब द्रव-वाष्प संतुलन का गुण है। / Equilibrium vapour pressure is a property of liquid-vapour equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
निश्चित ताप पर यह द्रव की प्रकृति और अणुओं के आकर्षण पर निर्भर करता है। / At fixed temperature, it depends on nature of liquid and molecular attractions.
Step 3
Exam Tip
मात्रा, रंग या पात्र को मुख्य कारण मानकर गलती न करें। / Do not treat amount, colour, or container as the main factor.
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किसी आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब घटने का सबसे सही कारण क्या है?
In an ideal solution, what is the most correct reason for the lowering of partial vapour pressure of the solvent?
#vapour pressure
#raoults law
#ideal solution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलायक के अणुओं की संख्या सतह पर कम हो जाती है / Fewer solvent molecules remain available at the surface
B विलायक के अणु पूरी तरह आयनित हो जाते हैं / Solvent molecules become completely ionised
C विलेय का वाष्प दाब हमेशा अधिक होता है / Solute always has higher vapour pressure
D विलयन का ताप अपने-आप घट जाता है / Temperature of solution decreases automatically
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक के अणुओं की संख्या सतह पर कम हो जाती है / Fewer solvent molecules remain available at the surface
Step 1
Concept
वाष्पीकरण सतह से होता है। / Evaporation occurs from the surface.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक के अणुओं का अंश कम हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / A non-volatile solute reduces the fraction of solvent molecules at the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में इसे कणों की संख्या और सतह उपलब्धता से जोड़कर याद रखें। / In exams, connect vapour pressure lowering with mole fraction and surface availability.
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राउल्ट के नियम के अनुसार आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब किस पर सीधे निर्भर करता है?
According to Raoult's law, on what does the partial vapour pressure of the solvent in an ideal solution directly depend?
#raoults law
#partial pressure
#mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलायक के मोल अंश पर / Mole fraction of the solvent
B विलेय के रंग पर / Colour of the solute
C पात्र के आकार पर / Shape of the container
D केवल विलयन के आयतन पर / Only volume of the solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक के मोल अंश पर / Mole fraction of the solvent
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम आदर्श विलयन के लिए मूल नियम है। / Raoult's law is the basic rule for ideal solutions.
Step 2
Why this answer is correct
इसके अनुसार विलायक का आंशिक वाष्प दाब उसके शुद्ध वाष्प दाब और मोल अंश के गुणनफल के बराबर होता है। / It states that the solvent's partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by its mole fraction.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न में सीधे निर्भरता पूछी जाए तो मोल अंश को पहचानें। / If direct dependence is asked, identify mole fraction.
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यदि अवाष्पशील विलेय की थोड़ी मात्रा शुद्ध द्रव में मिलाई जाए, तो विलयन का वाष्प दाब शुद्ध द्रव की तुलना में कैसा होगा?
If a small amount of non-volatile solute is added to a pure liquid, how will the vapour pressure of the solution compare with that of the pure liquid?
#non volatile solute
#vapour pressure lowering
#solutions
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A कम होगा / It will be lower
B अधिक होगा / It will be higher
C बराबर रहेगा / It will remain equal
D पहले बढ़ेगा फिर शून्य होगा / It will first increase and then become zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कम होगा / It will be lower
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
वह विलायक के अणुओं की सतह उपस्थिति घटाता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / It decreases the surface presence of solvent molecules, so vapour pressure falls.
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील शब्द दिखे तो वाष्प दाब में कमी को प्राथमिक संकेत मानें। / When you see non-volatile solute, think of lowering of vapour pressure.
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दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किससे प्राप्त होता है?
In an ideal solution of two volatile liquids, how is the total vapour pressure obtained?
#daltons law
#total vapour pressure
#volatile liquids
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A दोनों घटकों के आंशिक वाष्प दाबों के योग से / By adding the partial vapour pressures of both components
B केवल अधिक मात्रा वाले घटक से / Only from the component present in larger amount
C केवल कम उबलनांक वाले घटक से / Only from the lower boiling component
D दोनों द्रवों के घनत्वों के अंतर से / From the difference in densities of the two liquids
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दोनों घटकों के आंशिक वाष्प दाबों के योग से / By adding the partial vapour pressures of both components
Step 1
Concept
वाष्पशील द्रव दोनों वाष्प अवस्था में योगदान देते हैं। / Both volatile liquids contribute to the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
डाल्टन के नियम के अनुसार कुल वाष्प दाब आंशिक वाष्प दाबों का योग होता है। / According to Dalton's law, total vapour pressure is the sum of partial vapour pressures.
Step 3
Exam Tip
मिश्रित वाष्प दाब के प्रश्न में योग का विचार हमेशा जाँचें। / In total vapour pressure questions, always check the idea of addition.
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आदर्श विलयन के लिए कौन-सा कथन सबसे उपयुक्त है?
Which statement is most suitable for an ideal solution?
#ideal solution
#raoults law
#composition
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वह सभी संघटनों पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / It obeys Raoult's law at all compositions
B उसमें हमेशा ऊष्मा निकलती है / Heat is always evolved in it
C उसमें हमेशा आयन बनते हैं / Ions are always formed in it
D उसका वाष्प दाब हमेशा शून्य होता है / Its vapour pressure is always zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वह सभी संघटनों पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / It obeys Raoult's law at all compositions
Step 1
Concept
आदर्श विलयन की पहचान राउल्ट के नियम से होती है। / An ideal solution is identified by Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श विलयन सभी संघटनों पर इस नियम का पालन करता है। / It obeys this law over the entire composition range.
Step 3
Exam Tip
ऊष्मा परिवर्तन या आयन बनने को आदर्शता का मुख्य आधार न मानें। / Do not treat heat change or ion formation as the main test of ideality.
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जब विलयन राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दिखाता है, तब कुल वाष्प दाब का व्यवहार कैसा होता है?
When a solution shows positive deviation from Raoult's law, how does its total vapour pressure behave?
#positive deviation
#raoults law
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A अपेक्षित मान से अधिक होता है / It is higher than the expected value
B अपेक्षित मान से कम होता है / It is lower than the expected value
C हमेशा शून्य हो जाता है / It always becomes zero
D घटक के मोल अंश से स्वतंत्र हो जाता है / It becomes independent of mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अपेक्षित मान से अधिक होता है / It is higher than the expected value
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में असमान अणुओं के आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर होते हैं। / In positive deviation, unlike molecular attractions are relatively weaker.
Step 2
Why this answer is correct
अणु आसानी से वाष्प में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होता है। / Molecules escape more easily, so vapour pressure becomes higher than ideal.
Step 3
Exam Tip
धनात्मक विचलन को अधिक वाष्प दाब और कम उबलनांक से जोड़ें। / Link positive deviation with higher vapour pressure and lower boiling tendency.
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राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन का मुख्य कारण क्या होता है?
What is the main reason for negative deviation from Raoult's law?
#negative deviation
#intermolecular forces
#raoults law
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A असमान अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होना / Stronger attraction between unlike molecules
B विलयन का पूर्ण वाष्पीकरण / Complete vaporisation of the solution
C विलेय का पूर्ण अवक्षेपण / Complete precipitation of the solute
D मोल अंश का शून्य होना / Mole fraction becoming zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. असमान अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होना / Stronger attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में मिश्रण बनने पर असमान अणु अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं। / In negative deviation, unlike molecules attract each other more strongly after mixing.
Step 2
Why this answer is correct
अणुओं का वाष्प में निकलना कठिन हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / Escape into vapour becomes difficult, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण का अर्थ कम वाष्प दाब याद रखें। / Remember stronger attraction means lower vapour pressure.
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किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के सबसे निकट होगा?
In which situation will the vapour pressure of a solution be closest to that of the pure solvent?
#dilute solution
#mole fraction
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलेय की मात्रा बहुत कम हो / The amount of solute is very small
B विलेय की मात्रा बहुत अधिक हो / The amount of solute is very large
C विलायक का मोल अंश बहुत कम हो / Mole fraction of solvent is very low
D विलयन संतृप्त से भी अधिक हो / The solution is beyond saturation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय की मात्रा बहुत कम हो / The amount of solute is very small
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / Vapour pressure lowering is linked with mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
जब विलेय बहुत कम हो, तब विलायक का मोल अंश लगभग एक रहता है। / When solute is very small, mole fraction of solvent remains close to one.
Step 3
Exam Tip
तनु विलयन में वाष्प दाब शुद्ध विलायक के करीब माना जाता है। / In dilute solutions, vapour pressure is close to that of the pure solvent.
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किसी विलयन में वाष्प दाब में सापेक्ष कमी किसके बराबर होती है, जब विलेय अवाष्पशील हो?
For a solution containing a non-volatile solute, the relative lowering of vapour pressure is equal to what?
#relative lowering
#vapour pressure
#non volatile solute
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलेय के मोल अंश के / Mole fraction of the solute
B विलायक के द्रव्यमान के / Mass of the solvent
C विलयन के रंग के / Colour of the solution
D पात्र के आयतन के / Volume of the container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश के / Mole fraction of the solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाले तनु विलयन में राउल्ट के नियम का विशेष रूप लागू होता है। / For a solution with non-volatile solute, a special form of Raoult's law applies.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / Relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्नों में पहले मोल निकालकर मोल अंश बनाएं। / In numericals, first calculate moles and then mole fraction.
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यदि दो द्रवों के मिश्रण में असमान अणुओं का आकर्षण समान अणुओं की तुलना में कम हो, तो कौन-सा परिणाम अपेक्षित है?
If in a mixture of two liquids, attraction between unlike molecules is weaker than that between like molecules, what result is expected?
#intermolecular attraction
#positive deviation
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A धनात्मक विचलन और अधिक वाष्प दाब / Positive deviation and higher vapour pressure
B ऋणात्मक विचलन और कम वाष्प दाब / Negative deviation and lower vapour pressure
C पूर्ण आदर्श व्यवहार / Perfect ideal behaviour
D वाष्प दाब का पूर्ण अभाव / Complete absence of vapour pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. धनात्मक विचलन और अधिक वाष्प दाब / Positive deviation and higher vapour pressure
Step 1
Concept
कमजोर असमान आकर्षण अणुओं को कम बाँधता है। / Weaker unlike attraction holds molecules less strongly.
Step 2
Why this answer is correct
वे अधिक आसानी से वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है और धनात्मक विचलन आता है। / They escape more easily, increasing vapour pressure and giving positive deviation.
Step 3
Exam Tip
बल कमजोर हो तो वाष्प दाब अधिक सोचें। / If forces are weaker, think higher vapour pressure.
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यदि किसी द्रव का वाष्प दाब अधिक है, तो उसके अणुओं के बारे में कौन-सा निष्कर्ष सही है?
If a liquid has high vapour pressure, which conclusion about its molecules is correct?
#volatility
#vapour pressure
#molecular escape
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वे द्रव से आसानी से निकल सकते हैं / They can escape from the liquid easily
B वे बिल्कुल गतिहीन हैं / They are completely motionless
C उनके बीच आकर्षण अनंत है / Attraction between them is infinite
D वे केवल ठोस अवस्था में रह सकते हैं / They can exist only in solid state
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वे द्रव से आसानी से निकल सकते हैं / They can escape from the liquid easily
Step 1
Concept
वाष्प दाब अणुओं के वाष्प में जाने की प्रवृत्ति बताता है। / Vapour pressure indicates the tendency of molecules to enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु द्रव से आसानी से निकलते हैं। / Higher vapour pressure means molecules escape more easily.
Step 3
Exam Tip
ऐसे द्रव सामान्यतः अधिक वाष्पशील माने जाते हैं। / Such liquids are generally more volatile.
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स्थिर ताप पर बंद पात्र में द्रव और उसकी वाष्प के बीच संतुलन बन जाने पर वाष्प दाब कैसा रहता है?
At constant temperature, after equilibrium is established between a liquid and its vapour in a closed container, how does vapour pressure behave?
#dynamic equilibrium
#closed container
#vapour pressure
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A स्थिर रहता है / It remains constant
B लगातार बढ़ता रहता है / It keeps increasing continuously
C लगातार घटता रहता है / It keeps decreasing continuously
D अचानक शून्य हो जाता है / It suddenly becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. स्थिर रहता है / It remains constant
Step 1
Concept
बंद पात्र में वाष्पीकरण और संघनन साथ-साथ चलते हैं। / In a closed container, vaporisation and condensation occur together.
Step 2
Why this answer is correct
संतुलन पर दोनों दरें बराबर हो जाती हैं, इसलिए वाष्प दाब स्थिर रहता है। / At equilibrium, their rates become equal, so vapour pressure remains constant.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब का मान ताप पर निर्भर करता है, समय पर नहीं। / Vapour pressure depends on temperature, not on time after equilibrium.
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ताप बढ़ाने पर किसी शुद्ध द्रव का वाष्प दाब सामान्यतः क्यों बढ़ता है?
Why does the vapour pressure of a pure liquid generally increase when temperature is raised?
#temperature effect
#kinetic energy
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है / Average kinetic energy of molecules increases
B अणुओं का द्रव्यमान घट जाता है / Mass of molecules decreases
C द्रव का रासायनिक सूत्र बदल जाता है / Chemical formula of the liquid changes
D द्रव अवाष्पशील बन जाता है / The liquid becomes non-volatile
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है / Average kinetic energy of molecules increases
Step 1
Concept
ताप बढ़ने पर अणुओं की गति बढ़ती है। / When temperature increases, molecular motion increases.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक अणु आकर्षण बलों को पार कर वाष्प अवस्था में जाते हैं। / More molecules overcome attractive forces and enter vapour phase.
Step 3
Exam Tip
ताप और वाष्प दाब के संबंध को ऊर्जा से समझें। / Understand the temperature-vapour pressure relation through energy.
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किस बिंदु पर द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है?
At which point does the vapour pressure of a liquid become equal to the external pressure?
#boiling point
#external pressure
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्वथनांक पर / At the boiling point
B गलनांक पर / At the melting point
C हिमांक पर / At the freezing point
D त्रुटि बिंदु पर / At the error point
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्वथनांक पर / At the boiling point
Step 1
Concept
द्रव तब उबलता है जब उसके भीतर बुलबुले स्थिर बन पाते हैं। / A liquid boils when stable bubbles can form inside it.
Step 2
Why this answer is correct
यह तब होता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। / This happens when vapour pressure equals external pressure.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक को वाष्प दाब बराबरी की स्थिति से याद रखें। / Remember boiling point as the condition of pressure equality.
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विलयन का वाष्प दाब घटने से उसके क्वथनांक पर क्या प्रभाव पड़ता है?
What is the effect of lowering vapour pressure of a solution on its boiling point?
#boiling point elevation
#vapour pressure lowering
#solutions
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्वथनांक बढ़ता है / Boiling point increases
B क्वथनांक घटता है / Boiling point decreases
C क्वथनांक शून्य हो जाता है / Boiling point becomes zero
D क्वथनांक का वाष्प दाब से कोई संबंध नहीं / Boiling point has no relation with vapour pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्वथनांक बढ़ता है / Boiling point increases
Step 1
Concept
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब तक पहुँचना होता है। / For boiling, vapour pressure must reach external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय मिलाने से वाष्प दाब घटता है, इसलिए अधिक ताप चाहिए। / Adding solute lowers vapour pressure, so higher temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब में कमी और क्वथनांक में वृद्धि साथ-साथ याद रखें। / Link vapour pressure lowering with elevation of boiling point.
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किस प्रकार का विलेय विलायक के वाष्प दाब को सबसे सीधे घटाता है?
Which type of solute most directly lowers the vapour pressure of a solvent?
#non volatile solute
#colligative property
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A अवाष्पशील विलेय / Non-volatile solute
B वाष्पशील विलेय / Volatile solute
C गैसीय विलायक / Gaseous solvent
D केवल रंगीन विलेय / Only coloured solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अवाष्पशील विलेय / Non-volatile solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
वह विलायक के मोल अंश को घटाता है, इसलिए विलायक का वाष्प दाब घटता है। / It decreases the mole fraction of solvent, lowering solvent vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय को कोलिगेटिव गुणों से जोड़ें। / Connect non-volatile solute with colligative properties.
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वाष्प दाब में कमी किस प्रकार का गुण है?
Lowering of vapour pressure is what type of property?
#colligative property
#particle number
#vapour pressure lowering
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A कोलिगेटिव गुण / Colligative property
B केवल रंग पर आधारित गुण / Property based only on colour
C केवल आकार पर आधारित गुण / Property based only on shape
D नाभिकीय गुण / Nuclear property
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कोलिगेटिव गुण / Colligative property
Step 1
Concept
कोलिगेटिव गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में कमी विलेय की प्रकृति से अधिक उसके कणों की संख्या पर निर्भर करती है। / Lowering of vapour pressure depends more on particle number than on solute nature.
Step 3
Exam Tip
कोलिगेटिव गुणों में संख्या को मुख्य आधार मानें। / For colligative properties, focus on number of particles.
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यदि दो अलग-अलग अवाष्पशील विलेय समान मोल संख्या में समान मात्रा के विलायक में अलग-अलग घोले जाएँ और दोनों असंघटित रहें, तो वाष्प दाब में कमी कैसी होगी?
If two different non-volatile solutes are separately dissolved in equal moles in equal amounts of the same solvent and both remain non-dissociated, how will the lowering of vapour pressure compare?
#colligative property
#equal moles
#non dissociation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A समान होगी / It will be the same
B भारी विलेय में हमेशा अधिक होगी / It will always be more for the heavier solute
C रंगीन विलेय में हमेशा अधिक होगी / It will always be more for the coloured solute
D किसी में भी नहीं होगी / It will occur in neither solution
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Correct Answer
A. समान होगी / It will be the same
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी कणों की संख्या पर निर्भर करती है। / Vapour pressure lowering depends on the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
समान मोल और असंघटित अवस्था में कणों की संख्या समान होगी। / Equal moles and no dissociation give equal number of particles.
Step 3
Exam Tip
विलेय की पहचान से अधिक मोल संख्या पर ध्यान दें। / Focus more on moles than on the identity of the solute.
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किस स्थिति में वाष्प दाब में कमी अधिक होगी?
In which situation will lowering of vapour pressure be greater?
#particle count
#vapour pressure lowering
#mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A अधिक विलेय कणों वाले विलयन में / In the solution having more solute particles
B कम विलेय कणों वाले विलयन में / In the solution having fewer solute particles
C शुद्ध विलायक में / In the pure solvent
D केवल बड़े पात्र में / Only in a larger container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अधिक विलेय कणों वाले विलयन में / In the solution having more solute particles
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का मोल अंश घटाता है। / A non-volatile solute decreases the mole fraction of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक विलेय कणों से वाष्प दाब में कमी अधिक होती है। / More solute particles cause greater lowering of vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
संख्या आधारित प्रश्नों में कणों की कुल संख्या देखें। / In number-based questions, check total solute particles.
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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी का सही गणितीय रूप कौन-सा है?
Which is the correct mathematical form of relative lowering of vapour pressure?
#relative lowering
#formula concept
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A शुद्ध विलायक और विलयन के वाष्प दाब के अंतर को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग देना / Difference between vapour pressure of pure solvent and solution divided by vapour pressure of pure solvent
B विलयन के वाष्प दाब को विलेय के द्रव्यमान से गुणा करना / Multiplying solution vapour pressure by solute mass
C विलायक के द्रव्यमान को विलयन के रंग से भाग देना / Dividing solvent mass by solution colour
D विलयन के आयतन को ताप से घटाना / Subtracting temperature from solution volume
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Correct Answer
A. शुद्ध विलायक और विलयन के वाष्प दाब के अंतर को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग देना / Difference between vapour pressure of pure solvent and solution divided by vapour pressure of pure solvent
Step 1
Concept
सापेक्ष कमी एक अनुपात है। / Relative lowering is a ratio.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें कमी को मूल अर्थात शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से तुलना की जाती है। / The decrease is compared with the original vapour pressure of the pure solvent.
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाले प्रश्न में अंतर और मूल मान को ठीक पहचानें। / In ratio questions, identify the decrease and the original value correctly.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) इकाई और विलयन का वाष्प दाब (95) इकाई है, तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी क्या होगी?
If the vapour pressure of a pure solvent is (100) units and that of the solution is (95) units, what is the relative lowering of vapour pressure?
#numerical
#relative lowering
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.05)
B (0.95)
C (5.00)
D (95.00)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
कमी (100-95=5) इकाई है। / The decrease is (100-95=5) units.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी (5/100=0.05) होगी। / Relative lowering is (5/100=0.05).
Step 3
Exam Tip
पहले अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें। / First find the difference, then divide by the pure solvent vapour pressure.
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एक आदर्श द्वि-घटकीय विलयन में यदि घटक क का मोल अंश बढ़ाया जाए, तो घटक क के आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?
In an ideal binary solution, if the mole fraction of component A is increased, what happens to the partial vapour pressure of component A?
#binary solution
#partial vapour pressure
#mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वह बढ़ेगा / It will increase
B वह घटेगा / It will decrease
C वह शून्य रहेगा / It will remain zero
D वह मोल अंश से असंबंधित रहेगा / It will remain unrelated to mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वह बढ़ेगा / It will increase
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के समानुपाती होता है। / In Raoult's law, partial vapour pressure is proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
घटक क का मोल अंश बढ़ने पर उसका आंशिक वाष्प दाब बढ़ेगा। / Increasing mole fraction of component A increases its partial vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन में सीधा अनुपात याद रखें। / Remember direct proportionality in ideal solutions.
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आदर्श द्रव मिश्रण में कुल वाष्प दाब और संघटन के बीच ग्राफ सामान्यतः कैसा होता है?
For an ideal liquid mixture, how is the graph between total vapour pressure and composition generally shaped?
#ideal graph
#total vapour pressure
#composition
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A सीधी रेखा / Straight line
B वृत्ताकार रेखा / Circular line
C पूरी तरह अनियमित रेखा / Completely irregular line
D हमेशा क्षैतिज रेखा / Always horizontal line
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Correct Answer
A. सीधी रेखा / Straight line
Step 1
Concept
आदर्श विलयन राउल्ट के नियम का पालन करता है। / An ideal solution follows Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के साथ रैखिक रूप से बदलता है, इसलिए कुल वाष्प दाब भी रैखिक होता है। / Partial vapour pressure changes linearly with mole fraction, so total vapour pressure is also linear.
Step 3
Exam Tip
आदर्श ग्राफ में सीधी रेखा को पहचानें। / Recognise straight-line graphs for ideal behaviour.
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किस विलयन में न्यूनतम क्वथनांक एजियोट्रॉप बनने की संभावना अधिक होती है?
Which solution is more likely to form a minimum boiling azeotrope?
#azeotrope
#positive deviation
#minimum boiling
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A धनात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन / A solution showing positive deviation
B ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन / A solution showing negative deviation
C पूर्णतः अवाष्पशील मिश्रण / A completely non-volatile mixture
D केवल ठोसों का मिश्रण / A mixture of solids only
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. धनात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन / A solution showing positive deviation
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से अधिक होता है। / Positive deviation gives higher vapour pressure than expected.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए कम ताप चाहिए और न्यूनतम क्वथनांक एजियोट्रॉप बन सकता है। / Higher vapour pressure means lower temperature is needed for boiling, so a minimum boiling azeotrope may form.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब को न्यूनतम क्वथनांक से जोड़ें। / Link higher vapour pressure with minimum boiling azeotrope.
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किस विलयन में अधिकतम क्वथनांक एजियोट्रॉप बनने की संभावना अधिक होती है?
Which solution is more likely to form a maximum boiling azeotrope?
#azeotrope
#negative deviation
#maximum boiling
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन / A solution showing negative deviation
B धनात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन / A solution showing positive deviation
C केवल गैसों का मिश्रण / A mixture of gases only
D सदैव आदर्श विलयन / Always an ideal solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन / A solution showing negative deviation
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / Negative deviation gives lower vapour pressure than expected.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए और अधिकतम क्वथनांक एजियोट्रॉप बन सकता है। / Lower vapour pressure needs higher temperature for boiling, so a maximum boiling azeotrope may form.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब को अधिकतम क्वथनांक से जोड़ें। / Link lower vapour pressure with maximum boiling azeotrope.
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वाष्प दाब के आधार पर वाष्पशील द्रव की पहचान कैसे की जाती है?
How is a volatile liquid identified on the basis of vapour pressure?
#volatile liquid
#vapour pressure
#boiling tendency
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A जिसका वाष्प दाब अधिक हो / It has high vapour pressure
B जिसका वाष्प दाब शून्य हो / It has zero vapour pressure
C जो कभी वाष्प न बने / It never forms vapour
D जो केवल ठंडा होने पर उबले / It boils only on cooling
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जिसका वाष्प दाब अधिक हो / It has high vapour pressure
Step 1
Concept
वाष्पशीलता द्रव के वाष्प बनने की प्रवृत्ति है। / Volatility is the tendency of a liquid to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब वाला द्रव आसानी से वाष्प बनता है। / A liquid with high vapour pressure vaporises easily.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब और अधिक वाष्पशीलता को साथ याद रखें। / Remember high vapour pressure means high volatility.
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यदि किसी विलयन में विलायक का मोल अंश (0.8) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (50) इकाई है, तो आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब कितना होगा?
If the mole fraction of solvent in a solution is (0.8) and the vapour pressure of pure solvent is (50) units, what will be the partial vapour pressure of the solvent in an ideal solution?
#numerical
#raoults law
#partial pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (40) इकाई / (40) units
B (50) इकाई / (50) units
C (62.5) इकाई / (62.5) units
D (0.016) इकाई / (0.016) units
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (40) इकाई / (40) units
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब और मोल अंश के गुणनफल के बराबर होता है। / In an ideal solution, partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(50 \times 0.8 = 40\) इकाई। / \(50 \times 0.8 = 40\) units.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश को प्रतिशत समझकर गलती न करें। / Do not confuse mole fraction with percentage.
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यदि विलायक का मोल अंश घटता है, तो आदर्श विलयन में विलायक के वाष्प दाब में क्या परिवर्तन होगा?
If the mole fraction of solvent decreases, what happens to the vapour pressure of the solvent in an ideal solution?
#mole fraction
#solvent vapour pressure
#raoults law
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वह घटेगा / It will decrease
B वह बढ़ेगा / It will increase
C वह अपरिवर्तित रहेगा / It will remain unchanged
D वह ऋणात्मक हो जाएगा / It will become negative
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वह घटेगा / It will decrease
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम में विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती है। / In Raoult's law, solvent vapour pressure is proportional to its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश घटने पर वाष्प दाब भी घटता है। / When mole fraction decreases, vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन में मोल अंश और वाष्प दाब का सीधा संबंध रखें। / Keep the direct relation between mole fraction and vapour pressure in mind.
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जब किसी विलयन का वाष्प दाब आदर्श मान से कम हो, तो किस प्रकार का विचलन कहा जाएगा?
When the vapour pressure of a solution is lower than the ideal value, what type of deviation is shown?
#negative deviation
#ideal value
#raoults law
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A ऋणात्मक विचलन / Negative deviation
B धनात्मक विचलन / Positive deviation
C कोई विचलन नहीं / No deviation
D पूर्ण वाष्पीकरण / Complete vaporisation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. ऋणात्मक विचलन / Negative deviation
Step 1
Concept
आदर्श मान राउल्ट के नियम से अपेक्षित मान होता है। / The ideal value is the value expected from Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
यदि वास्तविक वाष्प दाब उससे कम है, तो यह ऋणात्मक विचलन है। / If actual vapour pressure is lower than that value, it is negative deviation.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Link lower vapour pressure with negative deviation.
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जब किसी विलयन का वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक हो, तो किस प्रकार का विचलन कहा जाएगा?
When the vapour pressure of a solution is higher than the ideal value, what type of deviation is shown?
#positive deviation
#ideal value
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A धनात्मक विचलन / Positive deviation
B ऋणात्मक विचलन / Negative deviation
C पूर्ण संघनन / Complete condensation
D मोल अंश का अभाव / Absence of mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. धनात्मक विचलन / Positive deviation
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम से आदर्श वाष्प दाब का अनुमान मिलता है। / Raoult's law gives the ideal vapour pressure estimate.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक वाष्प दाब अधिक हो तो धनात्मक विचलन कहा जाता है। / If actual vapour pressure is higher, it is called positive deviation.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब और धनात्मक विचलन को साथ याद रखें। / Remember higher vapour pressure with positive deviation.
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राउल्ट के नियम से विचलन में अणु-अणु आकर्षण की भूमिका क्यों महत्वपूर्ण है?
Why is intermolecular attraction important in deviation from Raoult's law?
#intermolecular forces
#deviation
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि यह अणुओं के वाष्प में निकलने की आसानी तय करता है / Because it decides how easily molecules escape into vapour
B क्योंकि यह द्रव का नाम बदल देता है / Because it changes the name of the liquid
C क्योंकि यह मोल अंश को हमेशा शून्य बना देता है / Because it always makes mole fraction zero
D क्योंकि यह पात्र को गर्म करता है / Because it heats the container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि यह अणुओं के वाष्प में निकलने की आसानी तय करता है / Because it decides how easily molecules escape into vapour
Step 1
Concept
वाष्प दाब अणुओं के द्रव छोड़ने से बनता है। / Vapour pressure arises when molecules leave the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
आकर्षण बल मजबूत हो तो अणु कठिनाई से निकलते हैं और वाष्प दाब घटता है। / Stronger attraction makes escape difficult and lowers vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
विचलन के प्रश्नों में आकर्षण बल की तुलना करें। / In deviation questions, compare intermolecular attractions.
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एक विलयन में वाष्प दाब मापन से किस बात का उपयोगी संकेत मिल सकता है?
What useful indication can vapour pressure measurement of a solution provide?
#vapour pressure measurement
#ideality
#deviation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलयन की आदर्शता या विचलन का / Ideality or deviation of the solution
B विलयन की लिखावट का / Handwriting of the solution
C केवल पात्र की धातु का / Only the metal of the container
D अणुओं की जन्म तिथि का / Birth date of molecules
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलयन की आदर्शता या विचलन का / Ideality or deviation of the solution
Step 1
Concept
आदर्श विलयन का वाष्प दाब राउल्ट के नियम से निकाला जा सकता है। / Vapour pressure of an ideal solution can be calculated by Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मान की तुलना से धनात्मक या ऋणात्मक विचलन पता चलता है। / Comparing actual and calculated values indicates positive or negative deviation.
Step 3
Exam Tip
मापे गए मान और गणितीय मान की तुलना परीक्षा में बहुत काम आती है। / Comparing measured and calculated values is very useful in exams.
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किस जोड़ी में आदर्श विलयन बनने की संभावना अधिक होती है?
Which pair is more likely to form an ideal solution?
#ideal solution
#similar liquids
#intermolecular forces
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A समान आकार और समान प्रकृति वाले द्रव / Liquids of similar size and similar nature
B बहुत अलग ध्रुवीयता वाले द्रव / Liquids with very different polarity
C मजबूत रासायनिक अभिक्रिया करने वाले द्रव / Liquids undergoing strong chemical reaction
D एक ठोस और एक निष्क्रिय गैस / A solid and an inert gas
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Correct Answer
A. समान आकार और समान प्रकृति वाले द्रव / Liquids of similar size and similar nature
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में समान और असमान अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं। / In an ideal solution, like-like and unlike attractions are nearly equal.
Step 2
Why this answer is correct
समान आकार और समान प्रकृति वाले द्रवों में यह संभावना अधिक होती है। / Liquids with similar size and nature are more likely to satisfy this.
Step 3
Exam Tip
आदर्शता के लिए अणुओं की समानता को संकेत मानें। / Treat molecular similarity as a clue for ideality.
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यदि मिश्रण बनने पर असमान अणुओं के बीच नया मजबूत आकर्षण बनता है, तो वाष्प दाब का संभावित परिणाम क्या होगा?
If a new strong attraction forms between unlike molecules on mixing, what is the likely effect on vapour pressure?
#strong attraction
#negative deviation
#vapour pressure
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वाष्प दाब घटेगा / Vapour pressure will decrease
B वाष्प दाब बढ़ेगा / Vapour pressure will increase
C वाष्प दाब अनंत होगा / Vapour pressure will become infinite
D वाष्प दाब ताप से स्वतंत्र हो जाएगा / Vapour pressure will become independent of temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब घटेगा / Vapour pressure will decrease
Step 1
Concept
मजबूत असमान आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक रोकता है। / Stronger unlike attraction holds molecules more firmly in the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में जाने की प्रवृत्ति घटती है, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Their tendency to enter vapour decreases, so vapour pressure becomes lower.
Step 3
Exam Tip
ऐसे मामलों को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect such cases with negative deviation.
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विलयन के वाष्प दाब में कमी को मापकर किस विलेय गुण के बारे में जानकारी मिल सकती है?
By measuring lowering of vapour pressure, information about which solute property can be obtained?
#molar mass
#colligative property
#vapour pressure lowering
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A मोलर द्रव्यमान / Molar mass
B रंग की चमक / Brightness of colour
C क्रिस्टल का आकार मात्र / Only crystal shape
D धात्विक चमक / Metallic lustre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलर द्रव्यमान / Molar mass
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी कणों की संख्या से जुड़ी होती है। / Lowering of vapour pressure is linked with number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
ज्ञात विलायक और द्रव्यमान के आधार पर विलेय की मोल संख्या निकाली जा सकती है। / With known solvent and mass data, moles of solute can be calculated.
Step 3
Exam Tip
मोल संख्या से मोलर द्रव्यमान ज्ञात करना परीक्षा में सामान्य प्रयोग है। / Moles can then be used to find molar mass in exam problems.
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यदि विलेय द्रव में जुड़कर बड़े कण बना लेता है, तो समान द्रव्यमान पर वाष्प दाब में कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If a solute associates in the liquid to form larger particles, what happens to lowering of vapour pressure for the same mass?
#association
#colligative property
#abnormal molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A कमी अपेक्षित से कम होगी / Lowering will be less than expected
B कमी अपेक्षित से अधिक होगी / Lowering will be more than expected
C कमी हमेशा शून्य होगी / Lowering will always be zero
D वाष्प दाब अनंत हो जाएगा / Vapour pressure will become infinite
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कमी अपेक्षित से कम होगी / Lowering will be less than expected
Step 1
Concept
संघटन से विलेय कणों की प्रभावी संख्या घटती है। / Association reduces the effective number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
कोलिगेटिव गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए वाष्प दाब में कमी कम दिखती है। / Colligative properties depend on particle number, so lowering of vapour pressure becomes smaller.
Step 3
Exam Tip
संघटन को कम कण और कम प्रभाव से जोड़ें। / Link association with fewer particles and smaller effect.
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यदि विलेय विलयन में टूटकर अधिक कण बना देता है, तो वाष्प दाब में कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If a solute dissociates in solution to produce more particles, what is the effect on lowering of vapour pressure?
#dissociation
#colligative effect
#vapour pressure lowering
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A कमी बढ़ेगी / Lowering will increase
B कमी घटेगी / Lowering will decrease
C कमी नहीं होगी / No lowering will occur
D वाष्प दाब शुद्ध विलायक से अधिक हो जाएगा / Vapour pressure will become higher than pure solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कमी बढ़ेगी / Lowering will increase
Step 1
Concept
वियोजन से विलेय कणों की संख्या बढ़ती है। / Dissociation increases the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक कण विलायक के मोल अंश को अधिक घटाते हैं, इसलिए वाष्प दाब में कमी बढ़ती है। / More particles reduce solvent mole fraction more, so lowering of vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
वियोजन को अधिक कोलिगेटिव प्रभाव से जोड़ें। / Connect dissociation with greater colligative effect.
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वाष्प दाब के संख्यात्मक प्रश्न में सबसे पहली सावधानी क्या होनी चाहिए?
What should be the first precaution in a numerical question on vapour pressure?
#numerical method
#moles
#mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A द्रव्यमान को मोल में बदलना / Convert mass into moles
B रंग को प्रतिशत में बदलना / Convert colour into percentage
C पात्र की आकृति बनाना / Draw the shape of the container
D विलयन को हमेशा आदर्श न मानना / Never assume the solution is ideal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. द्रव्यमान को मोल में बदलना / Convert mass into moles
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम में मोल अंश उपयोग होता है। / Raoult's law uses mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश निकालने के लिए द्रव्यमान को मोल में बदलना जरूरी है। / To calculate mole fraction, mass must be converted into moles.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान सीधे सूत्र में रखने से गलती हो सकती है। / Directly using mass in place of moles can cause mistakes.
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किस परिस्थिति में राउल्ट के नियम का प्रयोग सीधे सबसे सुरक्षित माना जाएगा?
In which situation is direct use of Raoult's law safest?
#raoults law
#ideal solution
#application
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A आदर्श या लगभग आदर्श विलयन में / In an ideal or nearly ideal solution
B किसी भी रासायनिक अभिक्रिया वाले मिश्रण में / In any chemically reacting mixture
C केवल ठोस मिश्रण में / Only in a solid mixture
D जहाँ विलेय जल में अवक्षेपित हो रहा हो / Where solute is precipitating in water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. आदर्श या लगभग आदर्श विलयन में / In an ideal or nearly ideal solution
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम आदर्श व्यवहार पर आधारित है। / Raoult's law is based on ideal behaviour.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श या लगभग आदर्श विलयन में इसका सीधा प्रयोग उचित है। / It can be directly applied to ideal or nearly ideal solutions.
Step 3
Exam Tip
अभिक्रिया या अवक्षेपण होने पर सरल नियम लगाने से पहले सावधान रहें। / Be careful before applying it to reacting or precipitating systems.
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यदि आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब घटक ख से अधिक है, तो वाष्प अवस्था में किसका योगदान सामान्यतः अधिक होगा, जब मोल अंश समान हों?
In an ideal solution, if pure vapour pressure of component A is higher than that of component B, which component generally contributes more to vapour phase when mole fractions are equal?
#pure vapour pressure
#partial pressure
#binary mixture
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A घटक क / Component A
B घटक ख / Component B
C दोनों का कोई योगदान नहीं / Neither contributes
D केवल पात्र योगदान देता है / Only the container contributes
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Correct Answer
A. घटक क / Component A
Step 1
Concept
समान मोल अंश पर आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब पर निर्भर करेगा। / At equal mole fractions, partial vapour pressure depends on pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
जिसका शुद्ध वाष्प दाब अधिक है, उसका आंशिक योगदान अधिक होगा। / The component with higher pure vapour pressure contributes more.
Step 3
Exam Tip
समान मोल अंश होने पर शुद्ध वाष्प दाब की तुलना करें। / When mole fractions are equal, compare pure vapour pressures.
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आदर्श विलयन में कम वाष्पशील घटक की मात्रा बढ़ाने पर कुल वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
In an ideal solution, what happens to total vapour pressure when the amount of the less volatile component is increased?
#less volatile component
#total vapour pressure
#ideal solution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A कुल वाष्प दाब घटेगा / Total vapour pressure will decrease
B कुल वाष्प दाब बढ़ेगा / Total vapour pressure will increase
C कुल वाष्प दाब अपरिवर्तित रहेगा / Total vapour pressure will remain unchanged
D कुल वाष्प दाब ऋणात्मक होगा / Total vapour pressure will become negative
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Correct Answer
A. कुल वाष्प दाब घटेगा / Total vapour pressure will decrease
Step 1
Concept
कम वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब कम होता है। / The less volatile component has lower pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उसकी मात्रा बढ़ाने से मिश्रण में कम वाष्प दाब वाले घटक का प्रभाव बढ़ता है। / Increasing its amount increases the influence of the low vapour pressure component.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्पशील घटक बढ़े तो कुल वाष्प दाब घटने की दिशा सोचें। / If less volatile component increases, think of decrease in total vapour pressure.
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किस कथन से स्पष्ट होता है कि वाष्प दाब एक संतुलन गुण है?
Which statement shows that vapour pressure is an equilibrium property?
#equilibrium vapour pressure
#dynamic equilibrium
#closed system
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A बंद पात्र में वाष्पीकरण और संघनन की दरें बराबर होने पर यह स्थिर होता है / It becomes constant when rates of vaporisation and condensation are equal in a closed container
B खुले पात्र में द्रव पूरी तरह उड़ जाने पर यह बनता है / It forms after a liquid completely evaporates in an open container
C यह केवल ठोसों में मिलता है / It is found only in solids
D यह द्रव के रंग से तय होता है / It is decided by colour of the liquid
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Correct Answer
A. बंद पात्र में वाष्पीकरण और संघनन की दरें बराबर होने पर यह स्थिर होता है / It becomes constant when rates of vaporisation and condensation are equal in a closed container
Step 1
Concept
संतुलन में विपरीत प्रक्रियाएँ समान दर से चलती हैं। / At equilibrium, opposite processes occur at equal rates.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव-वाष्प संतुलन में वाष्पीकरण और संघनन बराबर होते हैं, इसलिए वाष्प दाब स्थिर होता है। / In liquid-vapour equilibrium, vaporisation and condensation are equal, so vapour pressure is constant.
Step 3
Exam Tip
बंद पात्र और स्थिर ताप को पहचानना जरूरी है। / Identify closed container and constant temperature.
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वाष्प दाब घटाने वाला अवाष्पशील विलेय किस स्थान पर विलायक अणुओं की संख्या प्रभावी रूप से घटाता है?
A non-volatile solute that lowers vapour pressure effectively reduces the number of solvent molecules at which place?
#surface molecules
#non volatile solute
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A द्रव की सतह पर / At the surface of the liquid
B पात्र की बाहरी दीवार पर / On the outer wall of the container
C केवल वाष्प के बाहर / Only outside the vapour
D किसी अलग ठोस परत में / In a separate solid layer
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. द्रव की सतह पर / At the surface of the liquid
Step 1
Concept
वाष्पीकरण मुख्यतः सतह से होता है। / Vaporisation mainly occurs from the surface.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की उपलब्धता घटाता है। / A non-volatile solute reduces the availability of solvent molecules at the surface.
Step 3
Exam Tip
सतह की उपलब्धता से वाष्प दाब की कमी समझें। / Use surface availability to understand vapour pressure lowering.
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यदि किसी आदर्श विलयन में विलेय का मोल अंश (0.2) है, तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी कितनी होगी?
If the mole fraction of solute in an ideal solution is (0.2), what is the relative lowering of vapour pressure?
#numerical
#mole fraction
#relative lowering
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.2)
B (0.8)
C (1.2)
D (2.0)
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Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
दिया गया मोल अंश (0.2) है, इसलिए सापेक्ष कमी (0.2) होगी। / Given mole fraction is (0.2), so relative lowering is (0.2).
Step 3
Exam Tip
इस प्रकार के प्रश्न में विलायक और विलेय के मोल अंश में भ्रम न करें। / Do not confuse solute mole fraction with solvent mole fraction.
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किस कारण से आदर्श विलयन बनने पर ऊष्मा परिवर्तन लगभग शून्य माना जाता है?
Why is heat change on forming an ideal solution considered nearly zero?
#ideal solution
#heat of mixing
#intermolecular forces
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि समान और असमान अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं / Because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
B क्योंकि कोई अणु उपस्थित नहीं रहता / Because no molecule remains present
C क्योंकि विलयन हमेशा जम जाता है / Because the solution always freezes
D क्योंकि वाष्प दाब शून्य हो जाता है / Because vapour pressure becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि समान और असमान अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं / Because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में पुराने आकर्षण टूटते और नए आकर्षण बनते हैं। / In an ideal solution, old attractions break and new attractions form.
Step 2
Why this answer is correct
दोनों प्रकार के आकर्षण लगभग बराबर हों तो ऊर्जा परिवर्तन नगण्य रहता है। / If these attractions are nearly equal, energy change is negligible.
Step 3
Exam Tip
आदर्शता को समान आकर्षण और राउल्ट नियम से जोड़ें। / Link ideality with similar attractions and Raoult's law.
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यदि किसी विलयन में विलायक-विलेय आकर्षण बहुत कमजोर हो, तो वाष्प दाब पर कौन-सा प्रभाव सबसे संभावित है?
If solvent-solute attraction in a solution is very weak, what is the most likely effect on vapour pressure?
#weak attraction
#positive deviation
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होगा / Vapour pressure will be higher than ideal value
B वाष्प दाब आदर्श मान से कम होगा / Vapour pressure will be lower than ideal value
C वाष्प दाब हमेशा शून्य होगा / Vapour pressure will always be zero
D वाष्प दाब का कोई अर्थ नहीं रहेगा / Vapour pressure will have no meaning
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होगा / Vapour pressure will be higher than ideal value
Step 1
Concept
कमजोर विलायक-विलेय आकर्षण अणुओं को कम रोकता है। / Weak solvent-solute attraction holds molecules less strongly.
Step 2
Why this answer is correct
अणु आसानी से वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / Molecules vaporise more easily, so vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
कमजोर आकर्षण को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect weak attraction with positive deviation.
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यदि किसी विलयन में विलायक-विलेय आकर्षण बहुत मजबूत हो, तो वाष्प दाब पर कौन-सा प्रभाव सबसे संभावित है?
If solvent-solute attraction in a solution is very strong, what is the most likely effect on vapour pressure?
#strong attraction
#negative deviation
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वाष्प दाब आदर्श मान से कम होगा / Vapour pressure will be lower than ideal value
B वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होगा / Vapour pressure will be higher than ideal value
C वाष्प दाब अनिवार्य रूप से बढ़ेगा / Vapour pressure will necessarily increase
D वाष्प दाब केवल रंग पर निर्भर करेगा / Vapour pressure will depend only on colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब आदर्श मान से कम होगा / Vapour pressure will be lower than ideal value
Step 1
Concept
मजबूत विलायक-विलेय आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक बाँधता है। / Strong solvent-solute attraction holds molecules more firmly in liquid.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में जाने वाले अणुओं की संख्या घटती है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / Fewer molecules escape into vapour, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect strong attraction with negative deviation.
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वाष्प दाब और बाहरी दाब के संबंध में पहाड़ी स्थानों पर द्रव के उबलने को कैसे समझाया जा सकता है?
How can boiling of a liquid at hill stations be explained using vapour pressure and external pressure?
#boiling point
#external pressure
#hill station
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A बाहरी दाब कम होने से वाष्प दाब को बराबर होने के लिए कम ताप चाहिए / Lower external pressure requires lower temperature for vapour pressure to become equal
B बाहरी दाब अधिक होने से कम ताप चाहिए / Higher external pressure requires lower temperature
C वाष्प दाब पहाड़ों पर शून्य होता है / Vapour pressure is zero at hills
D द्रव का मोल अंश पहाड़ों पर बदल जाता है / Mole fraction of liquid changes at hills
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बाहरी दाब कम होने से वाष्प दाब को बराबर होने के लिए कम ताप चाहिए / Lower external pressure requires lower temperature for vapour pressure to become equal
Step 1
Concept
द्रव तब उबलता है जब उसका वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर होता है। / A liquid boils when its vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
पहाड़ी क्षेत्रों में बाहरी दाब कम होता है, इसलिए बराबरी कम ताप पर हो जाती है। / At hills, external pressure is lower, so equality occurs at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
ऊँचाई और कम क्वथनांक को दाब के आधार पर समझें। / Understand altitude and lower boiling point through pressure.
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किसी वाष्पशील द्वि-द्रव विलयन में वाष्प अवस्था अधिकतर किस घटक से समृद्ध होती है?
In a volatile binary liquid solution, the vapour phase is generally richer in which component?
#volatile component
#vapour composition
#distillation concept
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A अधिक वाष्पशील घटक से / The more volatile component
B कम वाष्पशील घटक से / The less volatile component
C अवाष्पशील अशुद्धि से / The non-volatile impurity
D पात्र की धातु से / The metal of the container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अधिक वाष्पशील घटक से / The more volatile component
Step 1
Concept
अधिक वाष्पशील घटक का वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए वह वाष्प अवस्था में अपेक्षाकृत अधिक मात्रा में पहुँचता है। / Hence it enters the vapour phase in relatively larger amount.
Step 3
Exam Tip
आसवन से जुड़े प्रश्नों में वाष्प अवस्था की रचना पर ध्यान दें। / In distillation-related questions, focus on vapour phase composition.
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वाष्प दाब के अध्ययन में राउल्ट का नियम किस मूल विचार को सरल रूप में व्यक्त करता है?
In the study of vapour pressure, what basic idea does Raoult's law express in a simple form?
#raoults law
#composition
#partial vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलयन में किसी घटक का वाष्प दाब उसके मोल अंश के साथ बदलता है / Vapour pressure of a component in solution changes with its mole fraction
B वाष्प दाब हमेशा रंग से तय होता है / Vapour pressure is always decided by colour
C हर विलयन का वाष्प दाब शून्य होता है / Every solution has zero vapour pressure
D हर द्रव समान ताप पर जमता है / Every liquid freezes at the same temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलयन में किसी घटक का वाष्प दाब उसके मोल अंश के साथ बदलता है / Vapour pressure of a component in solution changes with its mole fraction
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम संघटन और वाष्प दाब को जोड़ता है। / Raoult's law connects composition with vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
घटक का मोल अंश जितना अधिक होगा, उसका आंशिक वाष्प दाब उतना अधिक होगा। / Higher mole fraction of a component gives higher partial vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
नियम को रटने के बजाय मोल अंश आधारित संबंध समझें। / Understand the mole-fraction relation instead of memorising blindly.
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एक आदर्श विलयन में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब सौ किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब पचासी किलोपास्कल है। अवाष्पशील विलेय का मोल अंश कितना होगा?
In an ideal solution, pure solvent vapour pressure is 100 kPa and solution vapour pressure is 85 kPa. What is the mole fraction of the non-volatile solute?
#relative lowering
#non volatile solute
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A शून्य दशमलव एक पाँच / 0.15
B शून्य दशमलव आठ पाँच / 0.85
C शून्य दशमलव पाँच शून्य / 0.50
D एक दशमलव एक पाँच / 1.15
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Correct Answer
A. शून्य दशमलव एक पाँच / 0.15
Step 1
Concept
पहले वाष्प दाब में कमी निकालें जो सौ में से पचासी घटाने पर पंद्रह किलोपास्कल है। / First find lowering of vapour pressure which is (100 - 85 = 15) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी पंद्रह को सौ से भाग देने पर शून्य दशमलव एक पाँच होती है। / Relative lowering is \(\frac{15}{100} = 0.15\).
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश होता है। / For a non-volatile solute, this equals the mole fraction of solute.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक दो है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पचहत्तर किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
A solution has solute mole fraction 0.12. The vapour pressure of pure solvent is 75 kPa. What is the vapour pressure of the solution?
#raoults law
#solute mole fraction
#solution pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A नौ किलोपास्कल / 9 kPa
B छियासठ किलोपास्कल / 66 kPa
C पचहत्तर किलोपास्कल / 75 kPa
D सत्तासी किलोपास्कल / 87 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. छियासठ किलोपास्कल / 66 kPa
Step 1
Concept
विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक दो है इसलिए विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ आठ होगा। / Solute mole fraction is 0.12, so solvent mole fraction is 0.88.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का दाब पचहत्तर का शून्य दशमलव आठ आठ भाग है। / Solution pressure is \(75 \times 0.88\).
Step 3
Exam Tip
गुणा करने पर छियासठ किलोपास्कल मिलता है। / On multiplication, pressure becomes 66 kPa.
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आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब दो सौ चालीस किलोपास्कल और घटक ख का अस्सी किलोपास्कल है। घटक क का मोल अंश शून्य दशमलव दो पाँच है। कुल वाष्प दाब कितना होगा?
In an ideal binary solution, pure vapour pressure of component A is 240 kPa and that of component B is 80 kPa. Mole fraction of A is 0.25. What is the total vapour pressure?
#ideal binary solution
#total vapour pressure
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A एक सौ बीस किलोपास्कल / 120 kPa
B एक सौ साठ किलोपास्कल / 160 kPa
C दो सौ किलोपास्कल / 200 kPa
D तीन सौ बीस किलोपास्कल / 320 kPa
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Correct Answer
A. एक सौ बीस किलोपास्कल / 120 kPa
Step 1
Concept
घटक क का आंशिक दाब \(0.25 \times 240 = 60\) किलोपास्कल होगा। / Partial pressure of A is \(0.25 \times 240 = 60\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
घटक ख का मोल अंश शून्य दशमलव सात पाँच है इसलिए उसका दाब \(0.75 \times 80 = 60\) किलोपास्कल होगा। / Mole fraction of B is 0.75, so its pressure is \(0.75 \times 80 = 60\) kPa.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब दोनों का योग यानी एक सौ बीस किलोपास्कल है। / Total pressure is (60 + 60 = 120) kPa.
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यदि किसी वास्तविक विलयन का कुल वाष्प दाब राउल्ट के नियम से मिले दाब से कम है, तो अणुओं के बीच किस प्रकार का आकर्षण अधिक संभावित है?
If the total vapour pressure of a real solution is less than the pressure predicted by Raoult's law, what type of molecular attraction is more likely?
#negative deviation
#molecular attraction
#raoults law
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A भिन्न अणुओं के बीच कमजोर आकर्षण / weak attraction between unlike molecules
B भिन्न अणुओं के बीच मजबूत आकर्षण / strong attraction between unlike molecules
C समान अणुओं के बीच कोई आकर्षण नहीं / no attraction between like molecules
D सभी अणुओं का पूर्ण वियोजन / complete dissociation of all molecules
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. भिन्न अणुओं के बीच मजबूत आकर्षण / strong attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम से कम दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत है। / Pressure lower than Raoult's law value indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
ऋणात्मक विचलन तब होता है जब भिन्न अणु एक-दूसरे को अधिक मजबूती से आकर्षित करते हैं। / Negative deviation occurs when unlike molecules attract each other more strongly.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़कर याद रखें। / Link stronger attraction with lower vapour pressure.
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धनात्मक विचलन वाले विलयन में मिश्रण बनने पर आयतन परिवर्तन के लिए कौन सा कथन अधिक उपयुक्त है?
Which statement is more suitable for volume change on mixing in a solution showing positive deviation?
#positive deviation
#volume change
#non ideal solution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A आयतन में वृद्धि संभव है / increase in volume is possible
B आयतन हमेशा शून्य ही रहता है / volume always remains exactly zero
C आयतन अनिवार्य रूप से घटता है / volume necessarily decreases
D आयतन का अणुओं से कोई संबंध नहीं / volume has no relation with molecules
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. आयतन में वृद्धि संभव है / increase in volume is possible
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर होता है। / In positive deviation, attraction between unlike molecules is comparatively weaker.
Step 2
Why this answer is correct
कमजोर आकर्षण के कारण अणु औसतन कुछ दूर रह सकते हैं। / Due to weaker attraction, molecules may remain slightly farther apart.
Step 3
Exam Tip
इसी कारण मिश्रण पर आयतन में वृद्धि देखी जा सकती है। / Hence volume increase on mixing may be observed.
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ऋणात्मक विचलन वाले विलयन में मिश्रण बनने पर ऊष्मा परिवर्तन के लिए कौन सा कथन उचित है?
Which statement about heat change on mixing is suitable for a solution showing negative deviation?
#negative deviation
#heat of mixing
#molecular interaction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A ऊष्मा अवशोषित हो सकती है / heat may be absorbed
B ऊष्मा निकल सकती है / heat may be released
C ऊष्मा परिवर्तन हमेशा शून्य होता है / heat change is always zero
D ऊष्मा का वाष्प दाब से कोई संबंध नहीं / heat has no relation with vapour pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. ऊष्मा निकल सकती है / heat may be released
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण मजबूत होता है। / Negative deviation involves stronger attraction between unlike molecules.
Step 2
Why this answer is correct
मजबूत आकर्षण बनने पर ऊर्जा बाहर निकल सकती है। / Formation of stronger attractions can release energy.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ऋणात्मक विचलन को ऊष्मा निकलने और कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Therefore connect negative deviation with heat release and lower vapour pressure.
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किसी वाष्पशील द्विघटकीय आदर्श विलयन में घटक क का आंशिक दाब पैंतालीस किलोपास्कल और घटक ख का पंद्रह किलोपास्कल है। वाष्प में घटक क का मोल अंश कितना होगा?
In a volatile binary ideal solution, partial pressure of component A is 45 kPa and that of component B is 15 kPa. What is the mole fraction of A in vapour phase?
#vapour composition
#partial pressure
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A शून्य दशमलव दो पाँच / 0.25
B शून्य दशमलव पाँच शून्य / 0.50
C शून्य दशमलव सात पाँच / 0.75
D एक दशमलव पाँच शून्य / 1.50
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. शून्य दशमलव सात पाँच / 0.75
Step 1
Concept
कुल दाब पैंतालीस और पंद्रह का योग साठ किलोपास्कल है। / Total pressure is (45 + 15 = 60) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में घटक क का मोल अंश पैंतालीस को साठ से भाग देने पर मिलता है। / Vapour mole fraction of A is \(\frac{45}{60}\).
Step 3
Exam Tip
परिणाम शून्य दशमलव सात पाँच है इसलिए वाष्प क से अधिक समृद्ध है। / The result is 0.75, so vapour is richer in A.
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यदि विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में बारह प्रतिशत कम है, तो अवाष्पशील विलेय का मोल अंश कितना होगा?
If the vapour pressure of a solution is 12 percent lower than that of the pure solvent, what is the mole fraction of the non-volatile solute?
#percentage lowering
#mole fraction
#relative lowering
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A शून्य दशमलव एक दो / 0.12
B शून्य दशमलव आठ आठ / 0.88
C बारह / 12
D एक दशमलव एक दो / 1.12
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. शून्य दशमलव एक दो / 0.12
Step 1
Concept
बारह प्रतिशत कमी को दशमलव में बदलने पर शून्य दशमलव एक दो मिलता है। / Twelve percent lowering becomes 0.12 in decimal form.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत को सीधे मोल अंश न लिखें पहले दशमलव बनाएं। / Convert percentage into decimal before using it.
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किस स्थिति में न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक होती है?
In which situation is formation of a minimum boiling azeotrope more likely?
#minimum boiling azeotrope
#positive deviation
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A जब विलयन ऋणात्मक विचलन दिखाए / when solution shows negative deviation
B जब विलयन धनात्मक विचलन दिखाए / when solution shows positive deviation
C जब विलयन पूर्णतः आदर्श हो / when solution is perfectly ideal
D जब दोनों घटक अवाष्पशील हों / when both components are non-volatile
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. जब विलयन धनात्मक विचलन दिखाए / when solution shows positive deviation
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श दाब से अधिक होता है। / Positive deviation gives actual vapour pressure greater than ideal pressure.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब के कारण मिश्रण कम ताप पर उबल सकता है। / Higher vapour pressure can make the mixture boil at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से याद रखें। / Remember minimum boiling azeotrope with positive deviation.
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किस स्थिति में अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक होती है?
In which situation is formation of a maximum boiling azeotrope more likely?
#maximum boiling azeotrope
#negative deviation
#boiling point
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A जब विलयन धनात्मक विचलन दिखाए / when solution shows positive deviation
B जब विलयन ऋणात्मक विचलन दिखाए / when solution shows negative deviation
C जब वाष्प दाब आदर्श रेखा से ऊपर हो / when vapour pressure is above ideal line
D जब दोनों घटक गैस हों / when both components are gases
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. जब विलयन ऋणात्मक विचलन दिखाए / when solution shows negative deviation
Step 1
Concept
अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप ऋणात्मक विचलन से जुड़ा होता है। / Maximum boiling azeotrope is associated with negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। / In it, vapour pressure is lower than expected.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure needs higher temperature for boiling.
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बंद पात्र में संतुलन बन जाने के बाद द्रव की मात्रा थोड़ी घटाने पर वाष्प दाब कब तक लगभग नहीं बदलेगा?
After equilibrium is established in a closed vessel, until when will vapour pressure remain nearly unchanged if the amount of liquid is slightly reduced?
#equilibrium vapour pressure
#closed vessel
#liquid amount
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A जब तक कुछ द्रव बचा रहे / as long as some liquid remains
B जब तक सारा द्रव वाष्प बन जाए / until all liquid becomes vapour
C जब तक पात्र खुला रहे / as long as vessel remains open
D जब तक ताप बदलता रहे / as long as temperature keeps changing
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जब तक कुछ द्रव बचा रहे / as long as some liquid remains
Step 1
Concept
संतुलन वाष्प दाब के लिए द्रव और वाष्प दोनों का साथ होना जरूरी है। / Equilibrium vapour pressure needs coexistence of liquid and vapour.
Step 2
Why this answer is correct
निश्चित ताप पर कुछ द्रव बचे रहने तक दाब द्रव की प्रकृति से तय रहता है। / At fixed temperature, pressure remains decided by the liquid as long as some liquid is present.
Step 3
Exam Tip
मात्रा बदलने से दाब नहीं बदलता यदि द्रव समाप्त न हुआ हो। / Amount change does not alter pressure unless liquid is exhausted.
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यदि बंद पात्र में सारा द्रव समाप्त होकर केवल वाष्प रह जाए, तो दाब के बारे में कौन सी बात सही है?
If all liquid in a closed vessel is exhausted and only vapour remains, which statement about pressure is correct?
#saturated vapour pressure
#closed vessel
#concept
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A दाब अब मात्रा और आयतन पर भी निर्भर कर सकता है / pressure may now depend on amount and volume also
B दाब हमेशा संतृप्त वाष्प दाब ही रहेगा / pressure will always remain saturated vapour pressure
C दाब हमेशा शून्य हो जाएगा / pressure will always become zero
D दाब द्रव की सतह पर ही निर्भर रहेगा / pressure will depend only on liquid surface
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दाब अब मात्रा और आयतन पर भी निर्भर कर सकता है / pressure may now depend on amount and volume also
Step 1
Concept
संतृप्त वाष्प दाब के लिए द्रव का उपस्थित रहना आवश्यक है। / Saturated vapour pressure requires presence of liquid.
Step 2
Why this answer is correct
यदि द्रव नहीं बचा तो द्रव-वाष्प संतुलन नहीं रहता। / If no liquid remains, liquid-vapour equilibrium is absent.
Step 3
Exam Tip
तब दाब उपलब्ध वाष्प की मात्रा और पात्र के आयतन से प्रभावित हो सकता है। / Then pressure may depend on amount of vapour and volume of vessel.
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राउल्ट के नियम के अनुसार किसी घटक का आंशिक वाष्प दाब किस गुणनफल के बराबर होता है?
According to Raoult's law, the partial vapour pressure of a component is equal to which product?
#raoults law
#partial vapour pressure
#mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश / pure vapour pressure and liquid mole fraction
B कुल दाब और वाष्प मोल अंश / total pressure and vapour mole fraction
C मोलर द्रव्यमान और आयतन / molar mass and volume
D ताप और द्रव्यमान / temperature and mass
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश / pure vapour pressure and liquid mole fraction
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम द्रव अवस्था के मोल अंश को वाष्प दाब से जोड़ता है। / Raoult's law connects liquid phase mole fraction with vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
घटक का आंशिक दाब उसके शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश के गुणन से मिलता है। / Partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by liquid mole fraction.
Step 3
Exam Tip
द्रव मोल अंश और वाष्प मोल अंश को आपस में न मिलाएँ। / Do not confuse liquid mole fraction with vapour mole fraction.
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यदि घटक क का द्रव मोल अंश शून्य दशमलव छह है और उसका शुद्ध वाष्प दाब नब्बे किलोपास्कल है, तो उसका आंशिक दाब कितना होगा?
If liquid mole fraction of component A is 0.6 and its pure vapour pressure is 90 kPa, what is its partial pressure?
#partial pressure
#numerical
#raoults law
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A चौवन किलोपास्कल / 54 kPa
B नब्बे किलोपास्कल / 90 kPa
C छत्तीस किलोपास्कल / 36 kPa
D एक सौ पचास किलोपास्कल / 150 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. चौवन किलोपास्कल / 54 kPa
Step 1
Concept
आंशिक दाब निकालने के लिए शुद्ध वाष्प दाब को द्रव मोल अंश से गुणा करें। / To find partial pressure, multiply pure vapour pressure by liquid mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
नब्बे का शून्य दशमलव छह भाग चौवन है। / \(90 \times 0.6 = 54\).
Step 3
Exam Tip
आंशिक दाब की इकाई वही रहेगी जो दाब की दी गई है। / The unit of partial pressure remains the same pressure unit.
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एक वास्तविक विलयन का वाष्प दाब आदर्श रेखा से ऊपर पाया गया। यह किस प्रकार के अणु आकर्षण का संकेत है?
The vapour pressure of a real solution is found above the ideal line. What type of molecular attraction does this indicate?
#positive deviation
#pressure composition graph
#molecular attraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A भिन्न अणुओं का आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर है / unlike molecular attraction is comparatively weak
B भिन्न अणुओं का आकर्षण अपेक्षाकृत मजबूत है / unlike molecular attraction is comparatively strong
C समान अणु कभी वाष्प नहीं बनते / like molecules never vaporise
D विलयन में कोई द्रव नहीं है / there is no liquid in solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. भिन्न अणुओं का आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर है / unlike molecular attraction is comparatively weak
Step 1
Concept
आदर्श रेखा से ऊपर दाब धनात्मक विचलन दिखाता है। / Pressure above the ideal line shows positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
धनात्मक विचलन में भिन्न अणु एक-दूसरे को कम मजबूती से आकर्षित करते हैं। / In positive deviation, unlike molecules attract less strongly.
Step 3
Exam Tip
इस कारण अणु आसानी से वाष्प अवस्था में चले जाते हैं। / Therefore molecules escape into vapour phase more easily.
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एक वास्तविक विलयन का वाष्प दाब आदर्श रेखा से नीचे पाया गया। यह किस प्रकार के अणु आकर्षण का संकेत है?
The vapour pressure of a real solution is found below the ideal line. What type of molecular attraction does this indicate?
#negative deviation
#graph
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A भिन्न अणुओं का आकर्षण कमजोर है / unlike molecular attraction is weak
B भिन्न अणुओं का आकर्षण मजबूत है / unlike molecular attraction is strong
C विलेय पूर्णतः अवाष्पशील नहीं है / solute is not completely non-volatile
D विलायक का मोल अंश एक से अधिक है / solvent mole fraction is greater than one
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. भिन्न अणुओं का आकर्षण मजबूत है / unlike molecular attraction is strong
Step 1
Concept
आदर्श रेखा से नीचे दाब ऋणात्मक विचलन दिखाता है। / Pressure below the ideal line shows negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें भिन्न अणुओं का आकर्षण अधिक मजबूत होता है। / In this case, attraction between unlike molecules is stronger.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण अणुओं की वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम कर देता है। / Stronger attraction decreases escaping tendency of molecules.
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किसी विलयन में विलेय कणों का वियोजन होने पर वाष्प दाब की कमी क्यों अधिक हो सकती है?
Why can lowering of vapour pressure become greater when solute particles dissociate in a solution?
#dissociation
#electrolyte
#colligative property
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ जाती है / because effective number of particles increases
B क्योंकि विलायक का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / because mass of solvent becomes zero
C क्योंकि विलेय वाष्प में नहीं रहता / because solute does not remain in vapour
D क्योंकि बाह्य दाब स्थिर नहीं रहता / because external pressure does not remain constant
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ जाती है / because effective number of particles increases
Step 1
Concept
वियोजन में एक विलेय कण कई कणों में टूट सकता है। / In dissociation, one solute particle may split into many particles.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में कमी अणुसंख्य गुण है इसलिए कण संख्या बढ़ने पर प्रभाव बढ़ता है। / Lowering of vapour pressure is colligative, so it increases with particle number.
Step 3
Exam Tip
विद्युत अपघट्य विलयनों में प्रभावी कणों की संख्या जरूर देखें। / In electrolyte solutions, always check effective particle number.
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यदि विलेय कणों का संयोजन हो जाए, तो वाष्प दाब की कमी अपेक्षा से कम क्यों मिलती है?
If solute particles associate, why is lowering of vapour pressure less than expected?
#association
#abnormal molar mass
#vapour pressure lowering
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या घट जाती है / because effective number of particles decreases
B क्योंकि विलायक का मोल अंश शून्य हो जाता है / because solvent mole fraction becomes zero
C क्योंकि द्रव उबलना बंद कर देता है / because liquid stops boiling
D क्योंकि वाष्प दाब हमेशा बढ़ता है / because vapour pressure always increases
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या घट जाती है / because effective number of particles decreases
Step 1
Concept
संयोजन में कई कण मिलकर कम कणों जैसा प्रभाव देते हैं। / In association, many particles combine and behave as fewer particles.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य गुण प्रभावी कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on effective particle number.
Step 3
Exam Tip
इसलिए संयोजन से वाष्प दाब की कमी अपेक्षा से कम दिख सकती है। / Therefore association can give smaller lowering than expected.
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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी का कोई मात्रक क्यों नहीं होता?
Why does relative lowering of vapour pressure have no unit?
#relative lowering
#unitless
#pressure ratio
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि यह दो समान प्रकार के दाबों का अनुपात है / because it is a ratio of two pressures of same type
B क्योंकि यह तापमान का अंतर है / because it is a temperature difference
C क्योंकि यह द्रव्यमान का माप है / because it is a measure of mass
D क्योंकि यह मोलर द्रव्यमान है / because it is molar mass
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि यह दो समान प्रकार के दाबों का अनुपात है / because it is a ratio of two pressures of same type
Step 1
Concept
सापेक्ष कमी में दाब की कमी को शुद्ध विलायक के दाब से भाग देते हैं। / In relative lowering, lowering of pressure is divided by pure solvent pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दोनों राशियों की इकाई दाब की होती है। / Both quantities have pressure units.
Step 3
Exam Tip
समान इकाइयाँ कट जाती हैं इसलिए उत्तर मात्रक रहित होता है। / Same units cancel, so the result is unitless.
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एक विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से अठारह प्रतिशत कम है। विलायक का मोल अंश कितना होगा?
A solution has vapour pressure 18 percent lower than the pure solvent. What is the mole fraction of solvent?
#percentage lowering
#solvent mole fraction
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A शून्य दशमलव एक आठ / 0.18
B शून्य दशमलव आठ दो / 0.82
C एक दशमलव एक आठ / 1.18
D अठारह / 18
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. शून्य दशमलव आठ दो / 0.82
Step 1
Concept
अठारह प्रतिशत कमी का अर्थ विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक आठ है। / Eighteen percent lowering means solute mole fraction is 0.18.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश एक में से शून्य दशमलव एक आठ घटाने पर मिलेगा। / Solvent mole fraction is (1 - 0.18).
Step 3
Exam Tip
परिणाम शून्य दशमलव आठ दो है। / The result is 0.82.
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जब किसी द्रव का वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो जाता है, तब कौन सी स्थिति प्राप्त होती है?
When vapour pressure of a liquid becomes equal to external pressure, which condition is reached?
#boiling condition
#external pressure
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
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A उबाल की स्थिति / boiling condition
B हिमन की स्थिति / freezing condition
C अवक्षेप बनने की स्थिति / precipitation condition
D विलयन आदर्श बनने की स्थिति / ideal solution condition
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उबाल की स्थिति / boiling condition
Step 1
Concept
द्रव तब उबलता है जब उसका वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो जाता है। / A liquid boils when its vapour pressure becomes equal to external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इस अवस्था में द्रव के भीतर वाष्प बुलबुले बन सकते हैं। / At this condition, vapour bubbles can form inside the liquid.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक के प्रश्नों में दाबों की बराबरी को मुख्य संकेत मानें। / In boiling point questions, pressure equality is the key clue.
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ऊँचाई वाले स्थान पर जल का क्वथनांक घटने का सही कारण क्या है?
What is the correct reason for decrease in boiling point of water at a high-altitude place?
#boiling point
#altitude
#external pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A बाह्य दाब कम होता है / external pressure is lower
B जल का रासायनिक संघटन बदल जाता है / chemical composition of water changes
C जल का वाष्प दाब शून्य हो जाता है / vapour pressure of water becomes zero
D जल में कोई अणु नहीं रहते / no molecules remain in water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बाह्य दाब कम होता है / external pressure is lower
Step 1
Concept
ऊँचाई पर वायुमंडलीय दाब कम होता है। / At high altitude, atmospheric pressure is lower.
Step 2
Why this answer is correct
कम बाह्य दाब के बराबर वाष्प दाब जल कम ताप पर ही पा लेता है। / Water reaches this lower external pressure at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
इसलिए पहाड़ों पर जल कम ताप पर उबलता है। / Therefore water boils at a lower temperature on mountains.
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किसी द्रव का वाष्प दाब बहुत अधिक है। इसके अंतराअणुक बलों और वाष्पशीलता के बारे में कौन सा कथन सही है?
A liquid has very high vapour pressure. Which statement about its intermolecular forces and volatility is correct?
#intermolecular forces
#volatility
#high vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
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A बल कमजोर और वाष्पशीलता अधिक / weak forces and high volatility
B बल मजबूत और वाष्पशीलता कम / strong forces and low volatility
C बल मजबूत और वाष्पशीलता अधिक / strong forces and high volatility
D बल शून्य और द्रव असंभव / zero forces and liquid impossible
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बल कमजोर और वाष्पशीलता अधिक / weak forces and high volatility
Step 1
Concept
अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु आसानी से वाष्प में जाते हैं। / High vapour pressure means molecules escape into vapour easily.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसा कमजोर अंतराअणुक आकर्षण के कारण होता है। / This happens due to weaker intermolecular attractions.
Step 3
Exam Tip
इसलिए अधिक वाष्प दाब वाले द्रव अधिक वाष्पशील होते हैं। / Therefore liquids with high vapour pressure are more volatile.
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किसी द्रव का वाष्प दाब बहुत कम है। उसके सामान्य क्वथनांक के बारे में कौन सा अनुमान अधिक सही है?
A liquid has very low vapour pressure. Which estimate about its normal boiling point is more correct?
#low vapour pressure
#boiling point
#intermolecular attraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्वथनांक अधिक हो सकता है / boiling point may be high
B क्वथनांक हमेशा शून्य होगा / boiling point will always be zero
C क्वथनांक का वाष्प दाब से संबंध नहीं / boiling point has no relation with vapour pressure
D द्रव कभी गर्म नहीं होगा / liquid will never get heated
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्वथनांक अधिक हो सकता है / boiling point may be high
Step 1
Concept
कम वाष्प दाब बताता है कि अणु आसानी से वाष्प नहीं बनते। / Low vapour pressure shows that molecules do not vaporise easily.
Step 2
Why this answer is correct
बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Higher temperature is required to reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कम वाष्प दाब वाले द्रव का क्वथनांक सामान्यतः अधिक हो सकता है। / Therefore a low-vapour-pressure liquid may have a high boiling point.
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आदर्श विलयन बनने के लिए समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण में क्या संबंध होना चाहिए?
For formation of an ideal solution, what should be the relation between attractions among like and unlike molecules?
#ideal solution
#molecular attraction
#raoults law
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A भिन्न अणुओं का आकर्षण बहुत कमजोर होना चाहिए / unlike attraction should be very weak
B भिन्न अणुओं का आकर्षण बहुत मजबूत होना चाहिए / unlike attraction should be very strong
C दोनों प्रकार के आकर्षण लगभग समान होने चाहिए / both types of attractions should be nearly similar
D सभी आकर्षण शून्य होने चाहिए / all attractions should be zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. दोनों प्रकार के आकर्षण लगभग समान होने चाहिए / both types of attractions should be nearly similar
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में मिश्रण पर ऊर्जा और आयतन में बड़ा परिवर्तन नहीं होता। / In an ideal solution, mixing does not cause large heat or volume change.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसा तब संभव है जब समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग समान हों। / This is possible when like-like and unlike attractions are nearly similar.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन को समान अणु व्यवहार से पहचानें। / Identify ideal solutions through similarity of molecular interactions.
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कौन सा युग्म लगभग आदर्श विलयन का अच्छा उदाहरण माना जा सकता है?
Which pair may be considered a good example of a nearly ideal solution?
#ideal solution
#benzene
#toluene
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? Hint Small clue
A एसीटोन और क्लोरोफॉर्म / acetone and chloroform
B बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
C जल और नाइट्रिक अम्ल / water and nitric acid
D इथेनाल और जल / ethanol and water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
Step 1
Concept
लगभग आदर्श विलयन के लिए घटकों की प्रकृति और आकर्षण समान होने चाहिए। / Nearly ideal solutions need components with similar nature and attractions.
Step 2
Why this answer is correct
बेंजीन और टोलुईन में आकार और आकर्षण की समानता अधिक होती है। / Benzene and toluene are similar in size and intermolecular attractions.
Step 3
Exam Tip
समान प्रकृति वाले द्रवों में राउल्ट के नियम से विचलन कम होता है। / Liquids of similar nature show small deviation from Raoult's law.
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एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के मिश्रण में वाष्प दाब आदर्श मान से कम क्यों हो सकता है?
Why can vapour pressure of an acetone and chloroform mixture be lower than the ideal value?
#acetone
#chloroform
#negative deviation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A उनके बीच विशेष मजबूत आकर्षण बनता है / specific strong attraction forms between them
B दोनों पूर्णतः अवाष्पशील हो जाते हैं / both become completely non-volatile
C दोनों के अणु नष्ट हो जाते हैं / molecules of both get destroyed
D दोनों का मोल अंश एक हो जाता है / mole fraction of both becomes one
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उनके बीच विशेष मजबूत आकर्षण बनता है / specific strong attraction forms between them
Step 1
Concept
आदर्श से कम वाष्प दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत देता है। / Vapour pressure lower than ideal indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के बीच विशेष आकर्षण अणुओं को द्रव में रोकता है। / Specific attraction between acetone and chloroform holds molecules in liquid phase.
Step 3
Exam Tip
इसी कारण वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है। / Therefore escaping tendency decreases.
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किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध दाब पचास किलोपास्कल और घटक ख का डेढ़ सौ किलोपास्कल है। यदि क का मोल अंश शून्य दशमलव सात है, तो कुल दाब कितना होगा?
In an ideal binary solution, pure pressure of component A is 50 kPa and that of component B is 150 kPa. If mole fraction of A is 0.7, what is total pressure?
#binary ideal solution
#total pressure
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
B एक सौ किलोपास्कल / 100 kPa
C एक सौ बीस किलोपास्कल / 120 kPa
D डेढ़ सौ किलोपास्कल / 150 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
Step 1
Concept
क का आंशिक दाब \(0.7 \times 50 = 35\) किलोपास्कल है। / Partial pressure of A is \(0.7 \times 50 = 35\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
ख का मोल अंश शून्य दशमलव तीन है इसलिए उसका दाब \(0.3 \times 150 = 45\) किलोपास्कल है। / Mole fraction of B is 0.3, so its pressure is \(0.3 \times 150 = 45\) kPa.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब पैंतीस और पैंतालीस का योग यानी अस्सी किलोपास्कल है। / Total pressure is (35 + 45 = 80) kPa.
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किसी आदर्श विलयन में घटक क का कुल वाष्प में मोल अंश शून्य दशमलव चार है और कुल दाब दो सौ किलोपास्कल है। घटक क का आंशिक दाब कितना होगा?
In an ideal solution, mole fraction of component A in vapour is 0.4 and total pressure is 200 kPa. What is the partial pressure of A?
#vapour mole fraction
#partial pressure
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
B अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
C एक सौ बीस किलोपास्कल / 120 kPa
D दो सौ किलोपास्कल / 200 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
Step 1
Concept
वाष्प मोल अंश आंशिक दाब को कुल दाब से भाग देने पर मिलता है। / Vapour mole fraction equals partial pressure divided by total pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए आंशिक दाब कुल दाब और वाष्प मोल अंश के गुणन से मिलेगा। / So partial pressure equals total pressure multiplied by vapour mole fraction.
Step 3
Exam Tip
दो सौ का शून्य दशमलव चार भाग अस्सी किलोपास्कल है। / \(200 \times 0.4 = 80\) kPa.
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वाष्प दाब में कमी का उपयोग विलेय का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने में क्यों किया जा सकता है?
Why can lowering of vapour pressure be used to determine molar mass of a solute?
#molar mass
#relative lowering
#colligative property
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि यह विलेय के मोल और मोल अंश से जुड़ी होती है / because it is related to moles and mole fraction of solute
B क्योंकि यह विलयन का रंग बताती है / because it tells colour of solution
C क्योंकि यह पात्र का आयतन ही बताती है / because it only tells volume of vessel
D क्योंकि यह विलायक का नाम बदलती है / because it changes the name of solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि यह विलेय के मोल और मोल अंश से जुड़ी होती है / because it is related to moles and mole fraction of solute
Step 1
Concept
वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित होती है। / Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश में विलेय के मोल शामिल होते हैं। / Mole fraction contains moles of solute.
Step 3
Exam Tip
विलेय के मोल और द्रव्यमान से मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / Molar mass can be found from moles and mass of solute.
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यदि विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम निकले, तो कौन सा व्यवहार संभावित है?
If observed molar mass of a solute is less than its actual value, which behaviour is likely?
#abnormal molar mass
#dissociation
#colligative property
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A संयोजन / association
B वियोजन / dissociation
C अवाष्पशीलता समाप्त होना / loss of non-volatility
D शुद्ध विलायक बनना / becoming pure solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वियोजन / dissociation
Step 1
Concept
वियोजन में एक विलेय कण कई कणों में टूटता है। / In dissociation, one solute particle splits into several particles.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक कणों से अणुसंख्य प्रभाव अधिक दिखता है। / More particles give a larger colligative effect.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रभाव की गणना करने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम मिल सकता है। / This can make observed molar mass appear lower than actual value.
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यदि विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक निकले, तो कौन सा व्यवहार संभावित है?
If observed molar mass of a solute is greater than its actual value, which behaviour is likely?
#abnormal molar mass
#association
#particle number
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वियोजन / dissociation
B संयोजन / association
C पूर्ण वाष्पन / complete vaporisation
D पूर्ण आयनीकरण से अधिक कण / more particles by complete ionisation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. संयोजन / association
Step 1
Concept
संयोजन में कई विलेय कण मिलकर कम प्रभावी कण बनाते हैं। / In association, several solute particles combine to form fewer effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
कम कणों से अणुसंख्य प्रभाव कम दिखाई देता है। / Fewer particles show a smaller colligative effect.
Step 3
Exam Tip
इससे प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिल सकता है। / This can make observed molar mass appear greater than actual value.
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आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब और द्रव संरचना के बीच संबंध कैसा होता है?
In an ideal solution, what is the relation between total vapour pressure and liquid composition?
#pressure composition graph
#ideal solution
#linear relation
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+10 Time+ 10 sec extra
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A रैखिक संबंध / linear relation
B वृत्ताकार संबंध / circular relation
C हमेशा अनियमित संबंध / always irregular relation
D कोई संबंध नहीं / no relation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. रैखिक संबंध / linear relation
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में प्रत्येक घटक का आंशिक दाब उसके मोल अंश के साथ सीधे बदलता है। / In an ideal solution, partial pressure of each component varies directly with its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / Total pressure is the sum of partial pressures.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कुल दाब और संरचना का ग्राफ सीधी रेखा जैसा होता है। / Therefore total pressure-composition graph is like a straight line.
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यदि अधिक वाष्पशील घटक का मोल अंश आदर्श विलयन में बढ़ाया जाए, तो कुल वाष्प दाब किस दिशा में बदलेगा?
If the mole fraction of the more volatile component is increased in an ideal solution, in which direction will total vapour pressure change?
#more volatile component
#total vapour pressure
#ideal solution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A बढ़ेगा / increases
B घटेगा / decreases
C शून्य होगा / becomes zero
D संरचना से स्वतंत्र रहेगा / remains independent of composition
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बढ़ेगा / increases
Step 1
Concept
अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उसका मोल अंश बढ़ने पर कुल दाब में उसका योगदान बढ़ता है। / Increasing its mole fraction increases its contribution to total pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कुल वाष्प दाब बढ़ने की दिशा में जाएगा। / Therefore total vapour pressure moves upward.
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कम वाष्पशील घटक का मोल अंश आदर्श विलयन में बढ़ाने पर कुल वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?
What happens to total vapour pressure when mole fraction of the less volatile component is increased in an ideal solution?
#less volatile component
#total pressure
#binary solution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A कुल दाब घटेगा / total pressure decreases
B कुल दाब बढ़ेगा / total pressure increases
C कुल दाब हमेशा शून्य होगा / total pressure always becomes zero
D कुल दाब अपरिभाषित होगा / total pressure becomes undefined
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कुल दाब घटेगा / total pressure decreases
Step 1
Concept
कम वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब कम होता है। / The less volatile component has lower pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उसका अनुपात बढ़ने पर अधिक वाष्पशील घटक का योगदान घटता है। / Increasing its fraction decreases the contribution of the more volatile component.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कुल वाष्प दाब सामान्यतः घटता है। / Therefore total vapour pressure generally decreases.
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वाष्प अवस्था अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध क्यों होती है?
Why is vapour phase richer in the more volatile component?
#vapour phase
#volatility
#distillation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि उसका आंशिक वाष्प दाब अधिक योगदान देता है / because its partial vapour pressure contributes more
B क्योंकि उसका द्रव्यमान हमेशा अधिक होता है / because its mass is always greater
C क्योंकि वह कभी द्रव में नहीं रहता / because it never remains in liquid
D क्योंकि उसका मोल अंश हमेशा एक होता है / because its mole fraction is always one
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि उसका आंशिक वाष्प दाब अधिक योगदान देता है / because its partial vapour pressure contributes more
Step 1
Concept
अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए वह वाष्प अवस्था में अधिक अनुपात देता है। / Therefore it contributes more to the vapour phase.
Step 3
Exam Tip
आसवन के प्रश्नों में वाष्प को अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध मानें। / In distillation problems, vapour is richer in the more volatile component.
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वाष्प दाब और वाष्पीकरण की दर में सबसे महत्वपूर्ण अंतर क्या है?
What is the most important difference between vapour pressure and rate of evaporation?
#vapour pressure
#evaporation rate
#equilibrium
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+10 Time+ 10 sec extra
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A वाष्प दाब संतुलन गुण है जबकि दर बाहरी स्थितियों से भी बदलती है / vapour pressure is an equilibrium property while rate also changes with external conditions
B दोनों बिल्कुल एक ही हैं / both are exactly the same
C वाष्प दाब केवल हवा की गति है / vapour pressure is only air speed
D वाष्पीकरण की दर केवल मोल अंश है / rate of evaporation is only mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब संतुलन गुण है जबकि दर बाहरी स्थितियों से भी बदलती है / vapour pressure is an equilibrium property while rate also changes with external conditions
Step 1
Concept
वाष्प दाब बंद पात्र में द्रव-वाष्प संतुलन से जुड़ा है। / Vapour pressure is related to liquid-vapour equilibrium in a closed vessel.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्पीकरण की दर सतह क्षेत्र और वायु गति जैसे कारणों से बदल सकती है। / Rate of evaporation may change due to factors such as surface area and air flow.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में संतुलन दाब और दर को एक जैसा न मानें। / Do not treat equilibrium pressure and rate as the same.
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द्रव की सतह का क्षेत्रफल बढ़ाने पर संतुलन वाष्प दाब क्यों नहीं बदलता?
Why does equilibrium vapour pressure not change when surface area of a liquid is increased?
#surface area
#equilibrium vapour pressure
#concept
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+10 Time+ 10 sec extra
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A क्योंकि सतह क्षेत्र दर बदल सकता है पर संतुलन दाब नहीं / because surface area may change rate but not equilibrium pressure
B क्योंकि सतह क्षेत्र हमेशा शून्य होता है / because surface area is always zero
C क्योंकि संघनन रुक जाता है / because condensation stops
D क्योंकि द्रव का ताप अवश्य घटता है / because liquid temperature must decrease
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि सतह क्षेत्र दर बदल सकता है पर संतुलन दाब नहीं / because surface area may change rate but not equilibrium pressure
Step 1
Concept
सतह क्षेत्र बढ़ने से प्रारंभिक वाष्पीकरण दर बदल सकती है। / Increasing surface area can change the initial rate of evaporation.
Step 2
Why this answer is correct
लेकिन बंद पात्र में संतुलन दाब निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति से तय होता है। / But equilibrium pressure at fixed temperature is decided by nature of liquid.
Step 3
Exam Tip
दर और संतुलन मान को अलग-अलग समझें। / Distinguish rate from equilibrium value.
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यदि ताप बढ़ाया जाए तो शुद्ध द्रव के संतुलन वाष्प दाब में वृद्धि का मूल कारण क्या है?
If temperature is increased, what is the basic reason for increase in equilibrium vapour pressure of a pure liquid?
#temperature
#kinetic energy
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है / average kinetic energy of molecules increases
B अणुओं का मोलर द्रव्यमान बढ़ता है / molar mass of molecules increases
C द्रव का सूत्र बदलता है / formula of liquid changes
D पात्र का द्रव्यमान घटता है / mass of vessel decreases
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है / average kinetic energy of molecules increases
Step 1
Concept
ताप बढ़ने से अणुओं की गति और ऊर्जा बढ़ती है। / Increase in temperature raises molecular speed and energy.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक अणु सतह से निकलकर वाष्प अवस्था में जाते हैं। / More molecules leave the surface and enter vapour phase.
Step 3
Exam Tip
ताप और वाष्प दाब का संबंध अणुओं की ऊर्जा से समझें। / Understand temperature-vapour pressure relation through molecular energy.
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अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?
Why does adding a non-volatile solute increase the boiling point of a solution?
#boiling point elevation
#non volatile solute
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
B क्योंकि विलेय स्वयं अधिक वाष्प दाब देता है / because solute itself gives higher vapour pressure
C क्योंकि विलायक का मोलर द्रव्यमान शून्य हो जाता है / because molar mass of solvent becomes zero
D क्योंकि विलयन में कोई अणु नहीं बचते / because no molecules remain in solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब कम करता है। / A non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर होना चाहिए। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
कम दाब से बराबरी पाने के लिए अधिक ताप चाहिए इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / Higher temperature is needed to reach equality, so boiling point increases.
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यदि विलयन में विलेय का मोल अंश बढ़ाया जाए और विलेय अवाष्पशील हो, तो वाष्प दाब में कमी पर क्या प्रभाव होगा?
If solute mole fraction is increased and the solute is non-volatile, what happens to lowering of vapour pressure?
#solute mole fraction
#lowering
#vapour pressure
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A कमी बढ़ेगी / lowering increases
B कमी घटेगी / lowering decreases
C कमी शून्य हो जाएगी / lowering becomes zero
D कमी का मोल अंश से संबंध नहीं / lowering has no relation with mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कमी बढ़ेगी / lowering increases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ेगा तो कमी भी बढ़ेगी। / If solute mole fraction increases, lowering also increases.
Step 3
Exam Tip
समान ताप और विलायक में सीधा संबंध याद रखें। / Remember direct relation at same temperature and solvent.
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एक विलयन में विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छह पाँच है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब चालीस किलोपास्कल है। वाष्प दाब में कमी कितनी होगी?
A solution has solvent mole fraction 0.65. Vapour pressure of pure solvent is 40 kPa. What is the lowering of vapour pressure?
#lowering
#numerical
#solvent mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
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A चौदह किलोपास्कल / 14 kPa
B छब्बीस किलोपास्कल / 26 kPa
C चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
D पैंतीस किलोपास्कल / 35 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. चौदह किलोपास्कल / 14 kPa
Step 1
Concept
विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छह पाँच है इसलिए विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव तीन पाँच है। / Solvent mole fraction is 0.65, so solute mole fraction is 0.35.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में कमी शुद्ध दाब का शून्य दशमलव तीन पाँच भाग होगी। / Lowering is 0.35 of pure solvent pressure.
Step 3
Exam Tip
चालीस का शून्य दशमलव तीन पाँच भाग चौदह किलोपास्कल है। / \(40 \times 0.35 = 14\) kPa.
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यदि किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में पच्चीस प्रतिशत कम है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा जब शुद्ध विलायक का दाब अस्सी किलोपास्कल है?
If a solution has vapour pressure 25 percent lower than pure solvent, what is solution vapour pressure when pure solvent pressure is 80 kPa?
#percentage lowering
#solution pressure
#numerical
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A बीस किलोपास्कल / 20 kPa
B साठ किलोपास्कल / 60 kPa
C अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
D एक सौ किलोपास्कल / 100 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. साठ किलोपास्कल / 60 kPa
Step 1
Concept
पच्चीस प्रतिशत कमी का अर्थ अस्सी का एक चौथाई भाग कम होगा। / Twenty-five percent lowering means one-fourth of 80 is decreased.
Step 2
Why this answer is correct
अस्सी का पच्चीस प्रतिशत बीस किलोपास्कल है। / (25%) of 80 kPa is 20 kPa.
Step 3
Exam Tip
विलयन का दाब अस्सी में से बीस घटाने पर साठ किलोपास्कल होगा। / Solution pressure is (80 - 20 = 60) kPa.
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किस कथन में अवाष्पशील विलेय के प्रभाव को सबसे सही समझाया गया है?
Which statement explains the effect of a non-volatile solute most correctly?
#non volatile solute
#solvent mole fraction
#vapour pressure
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A वह वाष्प अवस्था में जाकर कुल दाब बढ़ाता है / it enters vapour phase and increases total pressure
B वह विलायक का मोल अंश घटाकर वाष्प दाब कम करता है / it lowers vapour pressure by decreasing solvent mole fraction
C वह बाह्य दाब को शून्य कर देता है / it makes external pressure zero
D वह विलायक को रासायनिक रूप से बदल देता है / it chemically changes the solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वह विलायक का मोल अंश घटाकर वाष्प दाब कम करता है / it lowers vapour pressure by decreasing solvent mole fraction
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
यह विलायक का मोल अंश और वाष्पन प्रवृत्ति घटाता है। / It decreases solvent mole fraction and escaping tendency.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कुल वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम हो जाता है। / Therefore total vapour pressure becomes lower than pure solvent.
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किस स्थिति में राउल्ट के नियम से विचलन सबसे कम होने की उम्मीद है?
In which situation is deviation from Raoult's law expected to be minimum?
#raoults law
#ideal behaviour
#molecular similarity
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A जब घटकों की प्रकृति और आकर्षण बहुत समान हों / when nature and attractions of components are very similar
B जब भिन्न अणुओं का आकर्षण बहुत कमजोर हो / when unlike attraction is very weak
C जब भिन्न अणुओं का आकर्षण बहुत मजबूत हो / when unlike attraction is very strong
D जब दोनों घटक अभिक्रिया कर लें / when both components react
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जब घटकों की प्रकृति और आकर्षण बहुत समान हों / when nature and attractions of components are very similar
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम का अच्छा पालन तब होता है जब अणुओं के बीच आकर्षणों में बड़ा अंतर न हो। / Raoult's law is followed well when molecular attractions do not differ much.
Step 2
Why this answer is correct
समान प्रकृति वाले द्रव लगभग आदर्श व्यवहार दिखाते हैं। / Liquids of similar nature show nearly ideal behaviour.
Step 3
Exam Tip
समानता अधिक हो तो विचलन कम माना जाता है। / Greater similarity usually means smaller deviation.
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दाब-संरचना ग्राफ में वास्तविक रेखा आदर्श रेखा से ऊपर है। कौन सा अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक है?
In a pressure-composition graph, the actual line is above the ideal line. Which azeotrope is more likely to form?
#pressure composition graph
#minimum boiling azeotrope
#positive deviation
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप / maximum boiling azeotrope
B न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप / minimum boiling azeotrope
C कोई द्रव वाष्प नहीं बनेगा / no liquid will form vapour
D केवल शुद्ध विलायक बनेगा / only pure solvent will form
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप / minimum boiling azeotrope
Step 1
Concept
आदर्श रेखा से ऊपर दाब धनात्मक विचलन बताता है। / Pressure above ideal line indicates positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
धनात्मक विचलन में वाष्प दाब अधिक होने से कम ताप पर उबाल संभव होता है। / In positive deviation, higher vapour pressure favours boiling at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
इसलिए न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप की संभावना अधिक होती है। / Therefore a minimum boiling azeotrope is more likely.
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दाब-संरचना ग्राफ में वास्तविक रेखा आदर्श रेखा से नीचे है। कौन सा अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक है?
In a pressure-composition graph, the actual line is below the ideal line. Which azeotrope is more likely to form?
#pressure composition graph
#maximum boiling azeotrope
#negative deviation
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A न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप / minimum boiling azeotrope
B अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप / maximum boiling azeotrope
C सदैव आदर्श विलयन / always ideal solution
D सदैव शुद्ध विलेय / always pure solute
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Correct Answer
B. अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप / maximum boiling azeotrope
Step 1
Concept
आदर्श रेखा से नीचे दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत है। / Pressure below ideal line indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure needs higher temperature for boiling.
Step 3
Exam Tip
इसलिए अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप की संभावना रहती है। / Therefore maximum boiling azeotrope is likely.
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यदि दो विलयनों में समान विलायक और समान ताप पर प्रभावी विलेय कणों की संख्या समान है, तो वाष्प दाब की कमी कैसी होगी?
If two solutions have the same solvent and the same number of effective solute particles at the same temperature, how will lowering of vapour pressure compare?
#colligative property
#effective particles
#vapour pressure lowering
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? Hint Small clue
A लगभग समान होगी / nearly same
B हमेशा पूरी तरह अलग होगी / always completely different
C एक में शून्य और दूसरे में अनंत होगी / zero in one and infinite in other
D केवल रंग से तय होगी / decided only by colour
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Correct Answer
A. लगभग समान होगी / nearly same
Step 1
Concept
वाष्प दाब की कमी अणुसंख्य गुण है। / Lowering of vapour pressure is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
यह प्रभावी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है। / It depends on number of effective solute particles.
Step 3
Exam Tip
समान विलायक और समान ताप पर समान कण संख्या लगभग समान कमी देगी। / Same solvent and same temperature with same particle number give nearly same lowering.
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किस विकल्प में वाष्प दाब की सही इकाई दी गई है?
Which option gives a correct unit of vapour pressure?
#unit
#vapour pressure
#kilopascal
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A किलोपास्कल / kilopascal
B मोल अंश / mole fraction
C ग्राम प्रति मोल / gram per mole
D मोल प्रति किलोग्राम / mole per kilogram
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Correct Answer
A. किलोपास्कल / kilopascal
Step 1
Concept
वाष्प दाब एक दाब है। / Vapour pressure is a pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब को पास्कल या किलोपास्कल में व्यक्त किया जाता है। / Pressure is expressed in pascal or kilopascal.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश मात्रक रहित होता है इसलिए उसे दाब की इकाई न मानें। / Mole fraction is unitless, so do not treat it as a pressure unit.
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किस कथन से वाष्प दाब की सबसे सही परीक्षा उपयोगी समझ मिलती है?
Which statement gives the most exam-useful understanding of vapour pressure?
#vapour pressure
#exam concept
#liquid nature
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? Hint Small clue
A निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति और अणु आकर्षण से प्रभावित होता है / at fixed temperature equilibrium vapour pressure is affected by nature of liquid and molecular attractions
B वाष्प दाब केवल द्रव की मात्रा से तय होता है / vapour pressure is decided only by amount of liquid
C वाष्प दाब का क्वथनांक से कोई संबंध नहीं होता / vapour pressure has no relation with boiling point
D अवाष्पशील विलेय हमेशा वाष्प दाब बढ़ाता है / non-volatile solute always increases vapour pressure
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Correct Answer
A. निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति और अणु आकर्षण से प्रभावित होता है / at fixed temperature equilibrium vapour pressure is affected by nature of liquid and molecular attractions
Step 1
Concept
संतुलन वाष्प दाब द्रव-वाष्प संतुलन का गुण है। / Equilibrium vapour pressure is a property of liquid-vapour equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
निश्चित ताप पर यह द्रव की प्रकृति और अणुओं के आकर्षण पर निर्भर करता है। / At fixed temperature, it depends on nature of liquid and molecular attractions.
Step 3
Exam Tip
द्रव की मात्रा, रंग या पात्र को मुख्य कारण मानकर गलती न करें। / Do not wrongly choose amount, colour, or container as the main factor.
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