First find lowering of vapour pressure which is (100 - 85 = 15) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
Relative lowering is \(\frac{15}{100} = 0.15\).
Step 3
Exam Tip
For a non-volatile solute, this equals the mole fraction of solute. चरण 1: पहले वाष्प दाब में कमी निकालें जो सौ में से पचासी घटाने पर पंद्रह किलोपास्कल है। चरण 2: सापेक्ष कमी पंद्रह को सौ से भाग देने पर शून्य दशमलव एक पाँच होती है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश होता है।
Solute mole fraction is 0.12, so solvent mole fraction is 0.88.
Step 2
Why this answer is correct
Solution pressure is \(75 \times 0.88\).
Step 3
Exam Tip
On multiplication, pressure becomes 66 kPa. चरण 1: विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक दो है इसलिए विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ आठ होगा। चरण 2: विलयन का दाब पचहत्तर का शून्य दशमलव आठ आठ भाग है। चरण 3: गुणा करने पर छियासठ किलोपास्कल मिलता है।
आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब दो सौ चालीस किलोपास्कल और घटक ख का अस्सी किलोपास्कल है। घटक क का मोल अंश शून्य दशमलव दो पाँच है। कुल वाष्प दाब कितना होगा?
Partial pressure of A is \(0.25 \times 240 = 60\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction of B is 0.75, so its pressure is \(0.75 \times 80 = 60\) kPa.
Step 3
Exam Tip
Total pressure is (60 + 60 = 120) kPa. चरण 1: घटक क का आंशिक दाब \(0.25 \times 240 = 60\) किलोपास्कल होगा। चरण 2: घटक ख का मोल अंश शून्य दशमलव सात पाँच है इसलिए उसका दाब \(0.75 \times 80 = 60\) किलोपास्कल होगा। चरण 3: कुल दाब दोनों का योग यानी एक सौ बीस किलोपास्कल है।
B. भिन्न अणुओं के बीच मजबूत आकर्षण/strong attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
Pressure lower than Raoult's law value indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
Negative deviation occurs when unlike molecules attract each other more strongly.
Step 3
Exam Tip
Link stronger attraction with lower vapour pressure. चरण 1: राउल्ट के नियम से कम दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत है। चरण 2: ऋणात्मक विचलन तब होता है जब भिन्न अणु एक-दूसरे को अधिक मजबूती से आकर्षित करते हैं। चरण 3: मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़कर याद रखें।
A. आयतन में वृद्धि संभव है/increase in volume is possible
Step 1
Concept
In positive deviation, attraction between unlike molecules is comparatively weaker.
Step 2
Why this answer is correct
Due to weaker attraction, molecules may remain slightly farther apart.
Step 3
Exam Tip
Hence volume increase on mixing may be observed. चरण 1: धनात्मक विचलन में भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर होता है। चरण 2: कमजोर आकर्षण के कारण अणु औसतन कुछ दूर रह सकते हैं। चरण 3: इसी कारण मिश्रण पर आयतन में वृद्धि देखी जा सकती है।
Negative deviation involves stronger attraction between unlike molecules.
Step 2
Why this answer is correct
Formation of stronger attractions can release energy.
Step 3
Exam Tip
Therefore connect negative deviation with heat release and lower vapour pressure. चरण 1: ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण मजबूत होता है। चरण 2: मजबूत आकर्षण बनने पर ऊर्जा बाहर निकल सकती है। चरण 3: इसलिए ऋणात्मक विचलन को ऊष्मा निकलने और कम वाष्प दाब से जोड़ें।
किसी वाष्पशील द्विघटकीय आदर्श विलयन में घटक क का आंशिक दाब पैंतालीस किलोपास्कल और घटक ख का पंद्रह किलोपास्कल है। वाष्प में घटक क का मोल अंश कितना होगा?
The result is 0.75, so vapour is richer in A. चरण 1: कुल दाब पैंतालीस और पंद्रह का योग साठ किलोपास्कल है। चरण 2: वाष्प में घटक क का मोल अंश पैंतालीस को साठ से भाग देने पर मिलता है। चरण 3: परिणाम शून्य दशमलव सात पाँच है इसलिए वाष्प क से अधिक समृद्ध है।
Twelve percent lowering becomes 0.12 in decimal form.
Step 2
Why this answer is correct
For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
Convert percentage into decimal before using it. चरण 1: बारह प्रतिशत कमी को दशमलव में बदलने पर शून्य दशमलव एक दो मिलता है। चरण 2: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 3: प्रतिशत को सीधे मोल अंश न लिखें पहले दशमलव बनाएं।
B. जब विलयन धनात्मक विचलन दिखाए/when solution shows positive deviation
Step 1
Concept
Positive deviation gives actual vapour pressure greater than ideal pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Higher vapour pressure can make the mixture boil at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
Remember minimum boiling azeotrope with positive deviation. चरण 1: धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श दाब से अधिक होता है। चरण 2: अधिक वाष्प दाब के कारण मिश्रण कम ताप पर उबल सकता है। चरण 3: न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से याद रखें।
B. जब विलयन ऋणात्मक विचलन दिखाए/when solution shows negative deviation
Step 1
Concept
Maximum boiling azeotrope is associated with negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
In it, vapour pressure is lower than expected.
Step 3
Exam Tip
Lower vapour pressure needs higher temperature for boiling. चरण 1: अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप ऋणात्मक विचलन से जुड़ा होता है। चरण 2: इसमें वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। चरण 3: कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए।
A. जब तक कुछ द्रव बचा रहे/as long as some liquid remains
Step 1
Concept
Equilibrium vapour pressure needs coexistence of liquid and vapour.
Step 2
Why this answer is correct
At fixed temperature, pressure remains decided by the liquid as long as some liquid is present.
Step 3
Exam Tip
Amount change does not alter pressure unless liquid is exhausted. चरण 1: संतुलन वाष्प दाब के लिए द्रव और वाष्प दोनों का साथ होना जरूरी है। चरण 2: निश्चित ताप पर कुछ द्रव बचे रहने तक दाब द्रव की प्रकृति से तय रहता है। चरण 3: मात्रा बदलने से दाब नहीं बदलता यदि द्रव समाप्त न हुआ हो।
A. दाब अब मात्रा और आयतन पर भी निर्भर कर सकता है/pressure may now depend on amount and volume also
Step 1
Concept
Saturated vapour pressure requires presence of liquid.
Step 2
Why this answer is correct
If no liquid remains, liquid-vapour equilibrium is absent.
Step 3
Exam Tip
Then pressure may depend on amount of vapour and volume of vessel. चरण 1: संतृप्त वाष्प दाब के लिए द्रव का उपस्थित रहना आवश्यक है। चरण 2: यदि द्रव नहीं बचा तो द्रव-वाष्प संतुलन नहीं रहता। चरण 3: तब दाब उपलब्ध वाष्प की मात्रा और पात्र के आयतन से प्रभावित हो सकता है।
A. शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश/pure vapour pressure and liquid mole fraction
Step 1
Concept
Raoult's law connects liquid phase mole fraction with vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by liquid mole fraction.
Step 3
Exam Tip
Do not confuse liquid mole fraction with vapour mole fraction. चरण 1: राउल्ट का नियम द्रव अवस्था के मोल अंश को वाष्प दाब से जोड़ता है। चरण 2: घटक का आंशिक दाब उसके शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश के गुणन से मिलता है। चरण 3: द्रव मोल अंश और वाष्प मोल अंश को आपस में न मिलाएँ।
To find partial pressure, multiply pure vapour pressure by liquid mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(90 \times 0.6 = 54\).
Step 3
Exam Tip
The unit of partial pressure remains the same pressure unit. चरण 1: आंशिक दाब निकालने के लिए शुद्ध वाष्प दाब को द्रव मोल अंश से गुणा करें। चरण 2: नब्बे का शून्य दशमलव छह भाग चौवन है। चरण 3: आंशिक दाब की इकाई वही रहेगी जो दाब की दी गई है।
A. भिन्न अणुओं का आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर है/unlike molecular attraction is comparatively weak
Step 1
Concept
Pressure above the ideal line shows positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
In positive deviation, unlike molecules attract less strongly.
Step 3
Exam Tip
Therefore molecules escape into vapour phase more easily. चरण 1: आदर्श रेखा से ऊपर दाब धनात्मक विचलन दिखाता है। चरण 2: धनात्मक विचलन में भिन्न अणु एक-दूसरे को कम मजबूती से आकर्षित करते हैं। चरण 3: इस कारण अणु आसानी से वाष्प अवस्था में चले जाते हैं।
B. भिन्न अणुओं का आकर्षण मजबूत है/unlike molecular attraction is strong
Step 1
Concept
Pressure below the ideal line shows negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
In this case, attraction between unlike molecules is stronger.
Step 3
Exam Tip
Stronger attraction decreases escaping tendency of molecules. चरण 1: आदर्श रेखा से नीचे दाब ऋणात्मक विचलन दिखाता है। चरण 2: इसमें भिन्न अणुओं का आकर्षण अधिक मजबूत होता है। चरण 3: मजबूत आकर्षण अणुओं की वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम कर देता है।
A. क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ जाती है/because effective number of particles increases
Step 1
Concept
In dissociation, one solute particle may split into many particles.
Step 2
Why this answer is correct
Lowering of vapour pressure is colligative, so it increases with particle number.
Step 3
Exam Tip
In electrolyte solutions, always check effective particle number. चरण 1: वियोजन में एक विलेय कण कई कणों में टूट सकता है। चरण 2: वाष्प दाब में कमी अणुसंख्य गुण है इसलिए कण संख्या बढ़ने पर प्रभाव बढ़ता है। चरण 3: विद्युत अपघट्य विलयनों में प्रभावी कणों की संख्या जरूर देखें।
A. क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या घट जाती है/because effective number of particles decreases
Step 1
Concept
In association, many particles combine and behave as fewer particles.
Step 2
Why this answer is correct
Colligative properties depend on effective particle number.
Step 3
Exam Tip
Therefore association can give smaller lowering than expected. चरण 1: संयोजन में कई कण मिलकर कम कणों जैसा प्रभाव देते हैं। चरण 2: अणुसंख्य गुण प्रभावी कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 3: इसलिए संयोजन से वाष्प दाब की कमी अपेक्षा से कम दिख सकती है।
A. क्योंकि यह दो समान प्रकार के दाबों का अनुपात है/because it is a ratio of two pressures of same type
Step 1
Concept
In relative lowering, lowering of pressure is divided by pure solvent pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Both quantities have pressure units.
Step 3
Exam Tip
Same units cancel, so the result is unitless. चरण 1: सापेक्ष कमी में दाब की कमी को शुद्ध विलायक के दाब से भाग देते हैं। चरण 2: दोनों राशियों की इकाई दाब की होती है। चरण 3: समान इकाइयाँ कट जाती हैं इसलिए उत्तर मात्रक रहित होता है।
Eighteen percent lowering means solute mole fraction is 0.18.
Step 2
Why this answer is correct
Solvent mole fraction is (1 - 0.18).
Step 3
Exam Tip
The result is 0.82. चरण 1: अठारह प्रतिशत कमी का अर्थ विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक आठ है। चरण 2: विलायक का मोल अंश एक में से शून्य दशमलव एक आठ घटाने पर मिलेगा। चरण 3: परिणाम शून्य दशमलव आठ दो है।
A liquid boils when its vapour pressure becomes equal to external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
At this condition, vapour bubbles can form inside the liquid.
Step 3
Exam Tip
In boiling point questions, pressure equality is the key clue. चरण 1: द्रव तब उबलता है जब उसका वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो जाता है। चरण 2: इस अवस्था में द्रव के भीतर वाष्प बुलबुले बन सकते हैं। चरण 3: क्वथनांक के प्रश्नों में दाबों की बराबरी को मुख्य संकेत मानें।
A. बाह्य दाब कम होता है/external pressure is lower
Step 1
Concept
At high altitude, atmospheric pressure is lower.
Step 2
Why this answer is correct
Water reaches this lower external pressure at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
Therefore water boils at a lower temperature on mountains. चरण 1: ऊँचाई पर वायुमंडलीय दाब कम होता है। चरण 2: कम बाह्य दाब के बराबर वाष्प दाब जल कम ताप पर ही पा लेता है। चरण 3: इसलिए पहाड़ों पर जल कम ताप पर उबलता है।
A. बल कमजोर और वाष्पशीलता अधिक/weak forces and high volatility
Step 1
Concept
High vapour pressure means molecules escape into vapour easily.
Step 2
Why this answer is correct
This happens due to weaker intermolecular attractions.
Step 3
Exam Tip
Therefore liquids with high vapour pressure are more volatile. चरण 1: अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु आसानी से वाष्प में जाते हैं। चरण 2: ऐसा कमजोर अंतराअणुक आकर्षण के कारण होता है। चरण 3: इसलिए अधिक वाष्प दाब वाले द्रव अधिक वाष्पशील होते हैं।
A. क्वथनांक अधिक हो सकता है/boiling point may be high
Step 1
Concept
Low vapour pressure shows that molecules do not vaporise easily.
Step 2
Why this answer is correct
Higher temperature is required to reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
Therefore a low-vapour-pressure liquid may have a high boiling point. चरण 1: कम वाष्प दाब बताता है कि अणु आसानी से वाष्प नहीं बनते। चरण 2: बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: इसलिए कम वाष्प दाब वाले द्रव का क्वथनांक सामान्यतः अधिक हो सकता है।
C. दोनों प्रकार के आकर्षण लगभग समान होने चाहिए/both types of attractions should be nearly similar
Step 1
Concept
In an ideal solution, mixing does not cause large heat or volume change.
Step 2
Why this answer is correct
This is possible when like-like and unlike attractions are nearly similar.
Step 3
Exam Tip
Identify ideal solutions through similarity of molecular interactions. चरण 1: आदर्श विलयन में मिश्रण पर ऊर्जा और आयतन में बड़ा परिवर्तन नहीं होता। चरण 2: ऐसा तब संभव है जब समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग समान हों। चरण 3: आदर्श विलयन को समान अणु व्यवहार से पहचानें।
Nearly ideal solutions need components with similar nature and attractions.
Step 2
Why this answer is correct
Benzene and toluene are similar in size and intermolecular attractions.
Step 3
Exam Tip
Liquids of similar nature show small deviation from Raoult's law. चरण 1: लगभग आदर्श विलयन के लिए घटकों की प्रकृति और आकर्षण समान होने चाहिए। चरण 2: बेंजीन और टोलुईन में आकार और आकर्षण की समानता अधिक होती है। चरण 3: समान प्रकृति वाले द्रवों में राउल्ट के नियम से विचलन कम होता है।
A. उनके बीच विशेष मजबूत आकर्षण बनता है/specific strong attraction forms between them
Step 1
Concept
Vapour pressure lower than ideal indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
Specific attraction between acetone and chloroform holds molecules in liquid phase.
Step 3
Exam Tip
Therefore escaping tendency decreases. चरण 1: आदर्श से कम वाष्प दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत देता है। चरण 2: एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के बीच विशेष आकर्षण अणुओं को द्रव में रोकता है। चरण 3: इसी कारण वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है।
किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध दाब पचास किलोपास्कल और घटक ख का डेढ़ सौ किलोपास्कल है। यदि क का मोल अंश शून्य दशमलव सात है, तो कुल दाब कितना होगा?
Partial pressure of A is \(0.7 \times 50 = 35\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction of B is 0.3, so its pressure is \(0.3 \times 150 = 45\) kPa.
Step 3
Exam Tip
Total pressure is (35 + 45 = 80) kPa. चरण 1: क का आंशिक दाब \(0.7 \times 50 = 35\) किलोपास्कल है। चरण 2: ख का मोल अंश शून्य दशमलव तीन है इसलिए उसका दाब \(0.3 \times 150 = 45\) किलोपास्कल है। चरण 3: कुल दाब पैंतीस और पैंतालीस का योग यानी अस्सी किलोपास्कल है।
Vapour mole fraction equals partial pressure divided by total pressure.
Step 2
Why this answer is correct
So partial pressure equals total pressure multiplied by vapour mole fraction.
Step 3
Exam Tip
\(200 \times 0.4 = 80\) kPa. चरण 1: वाष्प मोल अंश आंशिक दाब को कुल दाब से भाग देने पर मिलता है। चरण 2: इसलिए आंशिक दाब कुल दाब और वाष्प मोल अंश के गुणन से मिलेगा। चरण 3: दो सौ का शून्य दशमलव चार भाग अस्सी किलोपास्कल है।
A. क्योंकि यह विलेय के मोल और मोल अंश से जुड़ी होती है/because it is related to moles and mole fraction of solute
Step 1
Concept
Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction contains moles of solute.
Step 3
Exam Tip
Molar mass can be found from moles and mass of solute. चरण 1: वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित होती है। चरण 2: मोल अंश में विलेय के मोल शामिल होते हैं। चरण 3: विलेय के मोल और द्रव्यमान से मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है।
In dissociation, one solute particle splits into several particles.
Step 2
Why this answer is correct
More particles give a larger colligative effect.
Step 3
Exam Tip
This can make observed molar mass appear lower than actual value. चरण 1: वियोजन में एक विलेय कण कई कणों में टूटता है। चरण 2: अधिक कणों से अणुसंख्य प्रभाव अधिक दिखता है। चरण 3: अधिक प्रभाव की गणना करने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम मिल सकता है।
In association, several solute particles combine to form fewer effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer particles show a smaller colligative effect.
Step 3
Exam Tip
This can make observed molar mass appear greater than actual value. चरण 1: संयोजन में कई विलेय कण मिलकर कम प्रभावी कण बनाते हैं। चरण 2: कम कणों से अणुसंख्य प्रभाव कम दिखाई देता है। चरण 3: इससे प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिल सकता है।
In an ideal solution, partial pressure of each component varies directly with its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
Total pressure is the sum of partial pressures.
Step 3
Exam Tip
Therefore total pressure-composition graph is like a straight line. चरण 1: आदर्श विलयन में प्रत्येक घटक का आंशिक दाब उसके मोल अंश के साथ सीधे बदलता है। चरण 2: कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है। चरण 3: इसलिए कुल दाब और संरचना का ग्राफ सीधी रेखा जैसा होता है।
The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Increasing its mole fraction increases its contribution to total pressure.
Step 3
Exam Tip
Therefore total vapour pressure moves upward. चरण 1: अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। चरण 2: उसका मोल अंश बढ़ने पर कुल दाब में उसका योगदान बढ़ता है। चरण 3: इसलिए कुल वाष्प दाब बढ़ने की दिशा में जाएगा।
The less volatile component has lower pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Increasing its fraction decreases the contribution of the more volatile component.
Step 3
Exam Tip
Therefore total vapour pressure generally decreases. चरण 1: कम वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब कम होता है। चरण 2: उसका अनुपात बढ़ने पर अधिक वाष्पशील घटक का योगदान घटता है। चरण 3: इसलिए कुल वाष्प दाब सामान्यतः घटता है।
A. क्योंकि उसका आंशिक वाष्प दाब अधिक योगदान देता है/because its partial vapour pressure contributes more
Step 1
Concept
The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore it contributes more to the vapour phase.
Step 3
Exam Tip
In distillation problems, vapour is richer in the more volatile component. चरण 1: अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। चरण 2: इसलिए वह वाष्प अवस्था में अधिक अनुपात देता है। चरण 3: आसवन के प्रश्नों में वाष्प को अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध मानें।
A. वाष्प दाब संतुलन गुण है जबकि दर बाहरी स्थितियों से भी बदलती है/vapour pressure is an equilibrium property while rate also changes with external conditions
Step 1
Concept
Vapour pressure is related to liquid-vapour equilibrium in a closed vessel.
Step 2
Why this answer is correct
Rate of evaporation may change due to factors such as surface area and air flow.
Step 3
Exam Tip
Do not treat equilibrium pressure and rate as the same. चरण 1: वाष्प दाब बंद पात्र में द्रव-वाष्प संतुलन से जुड़ा है। चरण 2: वाष्पीकरण की दर सतह क्षेत्र और वायु गति जैसे कारणों से बदल सकती है। चरण 3: परीक्षा में संतुलन दाब और दर को एक जैसा न मानें।
A. क्योंकि सतह क्षेत्र दर बदल सकता है पर संतुलन दाब नहीं/because surface area may change rate but not equilibrium pressure
Step 1
Concept
Increasing surface area can change the initial rate of evaporation.
Step 2
Why this answer is correct
But equilibrium pressure at fixed temperature is decided by nature of liquid.
Step 3
Exam Tip
Distinguish rate from equilibrium value. चरण 1: सतह क्षेत्र बढ़ने से प्रारंभिक वाष्पीकरण दर बदल सकती है। चरण 2: लेकिन बंद पात्र में संतुलन दाब निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति से तय होता है। चरण 3: दर और संतुलन मान को अलग-अलग समझें।
A. अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है/average kinetic energy of molecules increases
Step 1
Concept
Increase in temperature raises molecular speed and energy.
Step 2
Why this answer is correct
More molecules leave the surface and enter vapour phase.
Step 3
Exam Tip
Understand temperature-vapour pressure relation through molecular energy. चरण 1: ताप बढ़ने से अणुओं की गति और ऊर्जा बढ़ती है। चरण 2: अधिक अणु सतह से निकलकर वाष्प अवस्था में जाते हैं। चरण 3: ताप और वाष्प दाब का संबंध अणुओं की ऊर्जा से समझें।
A. क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए/because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
Higher temperature is needed to reach equality, so boiling point increases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब कम करता है। चरण 2: उबलने के लिए वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर होना चाहिए। चरण 3: कम दाब से बराबरी पाने के लिए अधिक ताप चाहिए इसलिए क्वथनांक बढ़ता है।
For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
If solute mole fraction increases, lowering also increases.
Step 3
Exam Tip
Remember direct relation at same temperature and solvent. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: विलेय का मोल अंश बढ़ेगा तो कमी भी बढ़ेगी। चरण 3: समान ताप और विलायक में सीधा संबंध याद रखें।
Solvent mole fraction is 0.65, so solute mole fraction is 0.35.
Step 2
Why this answer is correct
Lowering is 0.35 of pure solvent pressure.
Step 3
Exam Tip
\(40 \times 0.35 = 14\) kPa. चरण 1: विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छह पाँच है इसलिए विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव तीन पाँच है। चरण 2: वाष्प दाब में कमी शुद्ध दाब का शून्य दशमलव तीन पाँच भाग होगी। चरण 3: चालीस का शून्य दशमलव तीन पाँच भाग चौदह किलोपास्कल है।
यदि किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में पच्चीस प्रतिशत कम है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा जब शुद्ध विलायक का दाब अस्सी किलोपास्कल है?
Twenty-five percent lowering means one-fourth of 80 is decreased.
Step 2
Why this answer is correct
(25%) of 80 kPa is 20 kPa.
Step 3
Exam Tip
Solution pressure is (80 - 20 = 60) kPa. चरण 1: पच्चीस प्रतिशत कमी का अर्थ अस्सी का एक चौथाई भाग कम होगा। चरण 2: अस्सी का पच्चीस प्रतिशत बीस किलोपास्कल है। चरण 3: विलयन का दाब अस्सी में से बीस घटाने पर साठ किलोपास्कल होगा।
B. वह विलायक का मोल अंश घटाकर वाष्प दाब कम करता है/it lowers vapour pressure by decreasing solvent mole fraction
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not contribute to vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
It decreases solvent mole fraction and escaping tendency.
Step 3
Exam Tip
Therefore total vapour pressure becomes lower than pure solvent. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में योगदान नहीं देता। चरण 2: यह विलायक का मोल अंश और वाष्पन प्रवृत्ति घटाता है। चरण 3: इसलिए कुल वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम हो जाता है।
A. जब घटकों की प्रकृति और आकर्षण बहुत समान हों/when nature and attractions of components are very similar
Step 1
Concept
Raoult's law is followed well when molecular attractions do not differ much.
Step 2
Why this answer is correct
Liquids of similar nature show nearly ideal behaviour.
Step 3
Exam Tip
Greater similarity usually means smaller deviation. चरण 1: राउल्ट के नियम का अच्छा पालन तब होता है जब अणुओं के बीच आकर्षणों में बड़ा अंतर न हो। चरण 2: समान प्रकृति वाले द्रव लगभग आदर्श व्यवहार दिखाते हैं। चरण 3: समानता अधिक हो तो विचलन कम माना जाता है।
B. न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप/minimum boiling azeotrope
Step 1
Concept
Pressure above ideal line indicates positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
In positive deviation, higher vapour pressure favours boiling at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
Therefore a minimum boiling azeotrope is more likely. चरण 1: आदर्श रेखा से ऊपर दाब धनात्मक विचलन बताता है। चरण 2: धनात्मक विचलन में वाष्प दाब अधिक होने से कम ताप पर उबाल संभव होता है। चरण 3: इसलिए न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप की संभावना अधिक होती है।
B. अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप/maximum boiling azeotrope
Step 1
Concept
Pressure below ideal line indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
Lower vapour pressure needs higher temperature for boiling.
Step 3
Exam Tip
Therefore maximum boiling azeotrope is likely. चरण 1: आदर्श रेखा से नीचे दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत है। चरण 2: कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: इसलिए अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप की संभावना रहती है।
Lowering of vapour pressure is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
It depends on number of effective solute particles.
Step 3
Exam Tip
Same solvent and same temperature with same particle number give nearly same lowering. चरण 1: वाष्प दाब की कमी अणुसंख्य गुण है। चरण 2: यह प्रभावी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है। चरण 3: समान विलायक और समान ताप पर समान कण संख्या लगभग समान कमी देगी।
Mole fraction is unitless, so do not treat it as a pressure unit. चरण 1: वाष्प दाब एक दाब है। चरण 2: दाब को पास्कल या किलोपास्कल में व्यक्त किया जाता है। चरण 3: मोल अंश मात्रक रहित होता है इसलिए उसे दाब की इकाई न मानें।
A. निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति और अणु आकर्षण से प्रभावित होता है/at fixed temperature equilibrium vapour pressure is affected by nature of liquid and molecular attractions
Step 1
Concept
Equilibrium vapour pressure is a property of liquid-vapour equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
At fixed temperature, it depends on nature of liquid and molecular attractions.
Step 3
Exam Tip
Do not wrongly choose amount, colour, or container as the main factor. चरण 1: संतुलन वाष्प दाब द्रव-वाष्प संतुलन का गुण है। चरण 2: निश्चित ताप पर यह द्रव की प्रकृति और अणुओं के आकर्षण पर निर्भर करता है। चरण 3: द्रव की मात्रा, रंग या पात्र को मुख्य कारण मानकर गलती न करें।
