34 results found for "AB2" in all classes.
किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?
For an \(AB_2\) salt, if (i=2.0), what is the percentage dissociation?
#AB2 salt
#dissociation
#percentage calculation
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
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Step 1
Concept
\(AB_2\) तीन आयन देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\)। / \(AB_2\) gives three ions, so \(i=1+2\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(2=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.5\)। / \(2=1+2\alpha\), hence \(\alpha=0.5\).
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत वियोजन (50%) है। / The percentage dissociation is (50%).
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किसी \(AB_2\) लवण के लिए (i=1.1) मिला। सबसे सुरक्षित निष्कर्ष क्या है?
For an \(AB_2\) salt, (i=1.1) is obtained. What is the safest conclusion?
#low dissociation
#AB2 salt
#conceptual
A वियोजन बहुत कम है / Dissociation is very small
B वियोजन पूर्ण है / Dissociation is complete
C द्विगुणन पूर्ण है / Dimerisation is complete
D कण संख्या आधी है / Particle count is half
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Correct Answer
A. वियोजन बहुत कम है / Dissociation is very small
Step 1
Concept
\(AB_2\) के लिए पूर्ण वियोजन पर (i=3) हो सकता है। / For \(AB_2\), complete dissociation can give (i=3).
Step 2
Why this answer is correct
(i=1.1) एक के बहुत निकट है, इसलिए कण संख्या थोड़ी ही बढ़ी। / (i=1.1) is very close to one, so particle count increased only slightly.
Step 3
Exam Tip
इसका अर्थ बहुत कम वियोजन है। / This means very small dissociation.
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एक \(AB_2\) लवण के लिए मापा गया मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{5}{9}\) है। वियोजन की मात्रा कितनी है?
For an \(AB_2\) salt, the observed molar mass is \(\frac{5}{9}\) of the true molar mass. What is the degree of dissociation?
#AB2 salt
#molar mass fraction
#dissociation
A (30%)
B (40%)
C (60%)
D (80%)
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Step 1
Concept
(M*{obs\(}=\frac{5}{9}M*{\)true}), इसलिए \(i=\frac{9}{5}=1.8\)। / (M*{obs\(}=\frac{5}{9}M*{\)true\(}), so (i=\frac{9}{5}=1.8).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(1.8=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.4\), यानी (40%)। / \(1.8=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.4\), or (40%).
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यदि किसी \(AB_2\) लवण का हिमांक अवनमन सामान्य गैर विद्युत अपघट्य से (2.4) गुना है, तो वियोजन प्रतिशत क्या है?
If the freezing point depression of an \(AB_2\) salt is (2.4) times that of a normal non-electrolyte, what is the percentage dissociation?
#freezing point depression
#AB2 salt
#dissociation
A (60%)
B (70%)
C (80%)
D (90%)
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Step 1
Concept
प्रभाव का अनुपात (i=2.4) देता है। / The ratio of effects gives (i=2.4).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2.4=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.70\), यानी (70%)। / \(2.4=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.70\), or (70%).
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यदि (0.02) मोल \(AB_2\) के पूर्ण वियोजन से प्रभावी कणों के कितने मोल बनेंगे?
If (0.02) mol of \(AB_2\) dissociates completely, how many moles of effective particles will be formed?
#effective moles
#complete dissociation
#AB2
A (0.02) मोल / (0.02) mol
B (0.04) मोल / (0.04) mol
C (0.06) मोल / (0.06) mol
D (0.08) मोल / (0.08) mol
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Correct Answer
C. (0.06) मोल / (0.06) mol
Step 1
Concept
\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है। / \(AB_2\) gives three ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी कणों के मोल \(0.02 \times 3=0.06\) होंगे। / Effective moles of particles \(=0.02 \times 3=0.06\).
Step 3
Exam Tip
पूर्ण वियोजन में (i) सीधे आयनों की संख्या के बराबर होता है। / In complete dissociation, (i) equals the number of ions produced.
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एक \(AB_2\) लवण के लिए (i=2.6) पाया गया। वियोजन प्रतिशत कितना है?
For an \(AB_2\) salt, (i=2.6) is found. What is the percentage dissociation?
#AB2 salt
#dissociation
#percentage dissociation
A (60%)
B (70%)
C (80%)
D (90%)
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Step 1
Concept
\(AB_2\) तीन आयन देता है। / \(AB_2\) gives three ions.
Step 2
Why this answer is correct
\(i=1+2\alpha\), इसलिए \(2.6=1+2\alpha\)। / \(i=1+2\alpha\), so \(2.6=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.8\), यानी (80%)। / \(\alpha=0.8\), or (80%).
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किसी \(AB_2\) विद्युत अपघट्य के लिए मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का आधा है। वियोजन की मात्रा क्या होगी?
For an \(AB_2\) electrolyte, the observed molar mass is half of the true molar mass. What is the degree of dissociation?
#AB2 electrolyte
#dissociation
#molar mass
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
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Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{2}) से (i=2)। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{2}) gives (i=2).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) के लिए (n=3), अतः \(2=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), (n=3), so \(2=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.5\), इसलिए वियोजन (50%) है। / \(\alpha=0.5\), so dissociation is (50%).
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(100) प्रारंभिक \(AB_2\) इकाइयों में से (35) इकाइयां वियोजित होती हैं। प्रभावी कणों की कुल संख्या कितनी होगी?
Out of (100) initial \(AB_2\) units, (35) units dissociate. What will be the total number of effective particles?
#effective particles
#AB2
#dissociation
#particle counting
A (135)
B (150)
C (170)
D (205)
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Step 1
Concept
(65) इकाइयां अवियोजित रहेंगी। / (65) units remain undissociated.
Step 2
Why this answer is correct
(35) इकाइयां तीन-तीन आयन देंगी, इसलिए (105) आयन बनेंगे। / (35) units give three ions each, so (105) ions are formed.
Step 3
Exam Tip
कुल प्रभावी कण (65+105=170) होंगे। / Total effective particles are (65+105=170).
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किसी विलयन में वाष्प दाब अवनमन सामान्य मान का (2.4) गुना है। यदि विलेय \(AB_2\) प्रकार का है तो वियोजन की मात्रा क्या होगी?
In a solution, lowering of vapour pressure is (2.4) times the normal value. If the solute is of type \(AB_2\), what is the degree of dissociation?
#vapour pressure lowering
#AB2
#dissociation
#degree
A (50%)
B (60%)
C (70%)
D (80%)
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Step 1
Concept
वाष्प दाब अवनमन का अनुपात (i) देता है इसलिए (i=2.4)। / The ratio of lowering of vapour pressure gives (i), so (i=2.4).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। \(2.4=1+2\alpha\) से \(\alpha=0.70\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\). From \(2.4=1+2\alpha\), \(\alpha=0.70\).
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब अवनमन भी कण संख्या पर आधारित होता है। / Lowering of vapour pressure also depends on particle number.
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किसी \(AB_2\) लवण का (55%) वियोजन होता है। उसका वांट हॉफ गुणांक क्या होगा?
An \(AB_2\) salt undergoes (55%) dissociation. What will be its van't Hoff factor?
#dissociation
#AB2
#vanthoff factor
#electrolyte
A (1.55)
B (2.10)
C (2.55)
D (3.00)
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Step 1
Concept
\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है। / \(AB_2\) gives three ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(n-1)=1+0.55(3-1)=2.10)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.55(3-1)=2.10).
Step 3
Exam Tip
\(AB_2\) में (n-1=2) लेना याद रखें। / Remember that for \(AB_2\), (n-1=2).
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\(किसी (AB_2) लवण का असली मोलर द्रव्यमान (120\),g mol^{-1}) है। यदि (40%) वियोजन होता है तो प्रत्यक्ष मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
\(The true molar mass of an (AB_2) salt is (120\),g mol\(^{-1}). If (40%) dissociation occurs, what will be the apparent molar mass\)?
#AB2
#dissociation
#apparent molar mass
#numerical
A (50,g mol\(^{-1})\)
B (66.7,g mol\(^{-1})\)
C (85.7,g mol\(^{-1})\)
D (168,g mol\(^{-1})\)
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Correct Answer
B. (66.7,g mol\(^{-1})\)
Step 1
Concept
\(AB_2\) तीन आयन देता है इसलिए \(i=1+2\alpha\)। / \(AB_2\) gives three ions, so \(i=1+2\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+2(0.40)=1.80)। \(इसलिए (M_{\)app\(}=\frac{120}{1.80}=66.7\),g mol^{-1})। \(/ (i=1+2(0.40)=1.80). Thus (M_{\)app\(}=\frac{120}{1.80}=66.7\),g mol\(^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
पहले (i) फिर प्रत्यक्ष द्रव्यमान निकालें। / Calculate (i) first, then apparent mass.
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एक विलयन में (i=2.5) पाया गया। निम्न में कौन-सी स्थिति इससे मेल खाती है?
A solution shows (i=2.5). Which of the following situations matches this value?
#matching condition
#dissociation
#AB2
#vanthoff factor
A \(AB_2\) का (75%) वियोजन / (75%) dissociation of \(AB_2\)
B द्विमेर का (75%) संघटन / (75%) dimer association
C (AB) का (50%) वियोजन / (50%) dissociation of (AB)
D त्रिमेर का पूर्ण संघटन / Complete trimer association
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Correct Answer
A. \(AB_2\) का (75%) वियोजन / (75%) dissociation of \(AB_2\)
Step 1
Concept
\(AB_2\) तीन आयन देता है इसलिए \(i=1+2\alpha\)। / \(AB_2\) gives three ions, so \(i=1+2\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.75\) रखने पर (i=1+1.50=2.50)। / With \(\alpha=0.75\), (i=1+1.50=2.50).
Step 3
Exam Tip
विकल्पों में प्रक्रिया और बनने वाले कणों की संख्या दोनों जांचें। / Check both the process and the number of particles formed in options.
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यदि किसी विलयन में अणुसंख्यक गुण सामान्य से (45%) अधिक है और विलेय \(AB_2\) प्रकार का है तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
If a solution shows a colligative property (45%) higher than normal and the solute is of type \(AB_2\), what is the degree of dissociation?
#colligative property
#AB2
#dissociation
#percentage increase
A (22.5%)
B (45%)
C (67.5%)
D (90%)
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Correct Answer
A. (22.5%)
Step 1
Concept
सामान्य से (45%) अधिक का अर्थ (i=1.45) है। / (45%) higher than normal means (i=1.45).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) तीन आयन देता है इसलिए \(i=1+2\alpha\)। \(1.45=1+2\alpha\) से \(\alpha=0.225\)। / \(AB_2\) gives three ions, so \(i=1+2\alpha\). From \(1.45=1+2\alpha\), \(\alpha=0.225\).
Step 3
Exam Tip
बढ़ोतरी का प्रतिशत सीधे \(\alpha\) नहीं होता जब तीन आयन बनते हैं। / The percentage increase is not directly \(\alpha\) when three ions are formed.
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किसी अज्ञात विलेय के लिए हिमांक अवनमन प्रयोग से (i=2.7) मिला। यदि वह \(AB_2\) प्रकार का है तो वियोजन मात्रा लगभग कितनी है?
For an unknown solute, freezing point depression experiment gives (i=2.7). If it is of type \(AB_2\), what is the approximate degree of dissociation?
#AB2
#dissociation
#freezing point depression
#degree calculation
A (70%)
B (75%)
C (80%)
D (85%)
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Step 1
Concept
\(AB_2\) से तीन आयन बनते हैं इसलिए \(i=1+2\alpha\)। / \(AB_2\) gives three ions, so \(i=1+2\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(2.7=1+2\alpha\) से \(2\alpha=1.7\) और \(\alpha=0.85\)। / \(2.7=1+2\alpha\) gives \(2\alpha=1.7\) and \(\alpha=0.85\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव उत्तर को प्रतिशत में बदलते समय (100) से गुणा करें। / Multiply the decimal by (100) to convert it into percent.
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किसी \(AB_2\) लवण का (i=2.2) है। इसकी वियोजन मात्रा क्या होगी?
For an \(AB_2\) salt (i=2.2). What will be its degree of dissociation?
#AB2 salt
#dissociation
#vanthoff factor
#degree
A (40%)
B (60%)
C (80%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(AB_2\) से तीन आयन बनते हैं इसलिए (n=3)। / \(AB_2\) gives three ions so (n=3).
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha)। \(2.2=1+2\alpha\) से \(\alpha=0.60\)। / (i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha). From \(2.2=1+2\alpha\), \(\alpha=0.60\).
Step 3
Exam Tip
\(AB_2\) को दो नहीं तीन कणों में टूटता हुआ मानें। / Treat \(AB_2\) as giving three particles, not two.
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यदि \(AB_2\) के लिए (i=1.6) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
If (i=1.6) for \(AB_2\), what will be the degree of dissociation?
#AB2
#degree of dissociation
#numerical
A (30%)
B (60%)
C (20%)
D (80%)
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Step 1
Concept
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(1.6=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.3\)। / \(1.6=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.3\).
Step 3
Exam Tip
(0.3) को (30%) में बदलें। / Convert (0.3) into (30%).
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यदि \(AB_2\) प्रकार का विलेय (25%) वियोजित है, तो (i) कितना होगा?
If an \(AB_2\)-type solute is (25%) dissociated, what is (i)?
#AB2
#degree of dissociation
#numerical
A (1.50)
B (1.25)
C (2.25)
D (0.75)
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Step 1
Concept
\(AB_2\) से कुल (3) आयन बनते हैं। / \(AB_2\) forms (3) ions in total.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+(3-1)\alpha=1+2\times0.25=1.50)। / (i=1+(3-1)\alpha=1+2\times0.25=1.50).
Step 3
Exam Tip
\(AB_2\) में \(2\alpha\) जोड़ा जाता है। / For \(AB_2\), add \(2\alpha\).
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यदि \(AB_2\) के लिए (i=2.2) है, तो वियोजन की मात्रा क्या होगी?
If (i=2.2) for \(AB_2\), what is the degree of dissociation?
#AB2
#dissociation degree
#numerical
A (60%)
B (40%)
C (80%)
D (20%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(2.2=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.6\)। / \(2.2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.6\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.6\) को (60%) लिखें। / Write \(\alpha=0.6\) as (60%).
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यदि \(AB_2\) प्रकार का विद्युत अपघट्य (40%) वियोजित है, तो (i) का मान क्या होगा?
If an \(AB_2\)-type electrolyte is (40%) dissociated, what is the value of (i)?
#AB2 electrolyte
#degree of dissociation
#numerical
A (1.8)
B (1.4)
C (2.0)
D (0.8)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(AB_2\) कुल (3) आयन देता है, इसलिए (i=1+(3-1)\alpha)। / \(AB_2\) gives (3) ions, so (i=1+(3-1)\alpha).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.4\), अतः \(i=1+2\times0.4=1.8\)। / \(\alpha=0.4\), hence \(i=1+2\times0.4=1.8\).
Step 3
Exam Tip
आयनों की संख्या सही गिनना सबसे जरूरी है। / Correct ion counting is the key step.
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यदि (i) का मान (1) से (3) के बीच है और विलेय \(AB_2\) प्रकार का है, तो कौन-सा निष्कर्ष सही है?
If (i) lies between (1) and (3) for a solute of type \(AB_2\), which conclusion is correct?
#partial dissociation
#AB2 electrolyte
#van't Hoff factor
#conceptual
A विलेय पूर्ण संघटित है / The solute is completely associated
B विलेय आंशिक रूप से वियोजित है / The solute is partially dissociated
C विलेय आदर्श है / The solute is ideal
D विलेय बिल्कुल आयन नहीं देता / The solute gives no ions at all
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. विलेय आंशिक रूप से वियोजित है / The solute is partially dissociated
Step 1
Concept
\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है। / \(AB_2\) gives three ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
बिना वियोजन (i=1) और पूर्ण वियोजन (i=3) होता है। बीच का मान आंशिक वियोजन बताता है। / Without dissociation (i=1), and with complete dissociation (i=3). A value in between indicates partial dissociation.
Step 3
Exam Tip
सीमा देखकर वियोजन की अवस्था पहचानें। / Use the range to identify the extent of dissociation.
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यदि \(AB_2\) प्रकार का विद्युत अपघट्य पूर्ण वियोजित हो, तो (i) कितना होगा?
If an electrolyte of type \(AB_2\) dissociates completely, what will be (i)?
#AB2 electrolyte
#dissociation
#ion count
#van't Hoff factor
A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
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Step 1
Concept
\(AB_2\) से एक \(A^{2+}\) और दो (B^-) जैसे कुल तीन आयन बनते हैं। / \(AB_2\) gives one \(A^{2+}\) and two (B^-), so total ions are three.
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण वियोजन में (i) कुल आयनों की संख्या के बराबर होता है। / In complete dissociation, (i) equals the total number of ions.
Step 3
Exam Tip
उपसूचक को आयनों की गिनती में शामिल करें। / Include subscripts while counting ions.
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यदि \(AB_2\) प्रकार का लवण पूर्ण वियोजन करे तो (i) कितना होगा?
If an \(AB_2\) type salt dissociates completely, what will be (i)?
#AB2 salt
#complete dissociation
#i value
A (3)
B (2)
C (1)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(AB_2\) से एक \(A^{2+}\) और दो (B^-) जैसे तीन कण बन सकते हैं। / \(AB_2\) can give three particles such as one \(A^{2+}\) and two (B^-).
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण वियोजन पर (i) कुल कणों के बराबर होगा। / On complete dissociation, (i) equals total particles formed.
Step 3
Exam Tip
प्रकार देखकर कुल आयन गिनें। / Count total ions from the formula type.
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यदि किसी \(AB_2\) विलेय का (i=2.6) है और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(156,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान और वियोजन की मात्रा क्या होगी?
If an \(AB_2\) solute has (i=2.6) and true molar mass \(156,g,mol^{-1}\), what are the observed molar mass and degree of dissociation?
#AB2 electrolyte
#observed molar mass
#degree of dissociation
A \(60,g,mol^{-1}\), (80%)
B \(60,g,mol^{-1}\), (60%)
C \(78,g,mol^{-1}\), (80%)
D \(90,g,mol^{-1}\), (40%)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(60,g,mol^{-1}\), (80%)
Step 1
Concept
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{156}{2.6}=60,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{156}{2.6}=60,g,mol^{-1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2.6=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.8\), यानी (80%)। / \(2.6=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.8\), or (80%).
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किसी \(AB_2\) विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है और वियोजन (70%) है। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
An \(AB_2\) solute has true molar mass \(180,g,mol^{-1}\) and is (70%) dissociated. What will be the approximate observed molar mass?
#AB2 electrolyte
#observed molar mass
#partial dissociation
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(90,g,mol^{-1}\)
D \(105.9,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(75,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.70\), इसलिए (i=2.4)। / With \(\alpha=0.70\), (i=2.4).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{180}{2.4}=75,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{180}{2.4}=75,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी \(AB_2\) विलेय का (i=2.2) है और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(132,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान और वियोजन की मात्रा क्या होगी?
If an \(AB_2\) solute has (i=2.2) and true molar mass \(132,g,mol^{-1}\), what are the observed molar mass and degree of dissociation?
#AB2 electrolyte
#observed molar mass
#degree of dissociation
A \(60,g,mol^{-1}\), (60%)
B \(60,g,mol^{-1}\), (80%)
C \(66,g,mol^{-1}\), (60%)
D \(80,g,mol^{-1}\), (40%)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(60,g,mol^{-1}\), (60%)
Step 1
Concept
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{132}{2.2}=60,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{132}{2.2}=60,g,mol^{-1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2.2=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.6\), यानी (60%) वियोजन। / \(2.2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.6\), or (60%) dissociation.
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किसी \(AB_2\) विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और वियोजन (80%) है। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
An \(AB_2\) solute has true molar mass \(120,g,mol^{-1}\) and is (80%) dissociated. What will be the observed molar mass?
#AB2 electrolyte
#observed molar mass
#partial dissociation
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(46.2,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(75,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(46.2,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.8\), इसलिए (i=1+1.6=2.6)। / With \(\alpha=0.8\), (i=1+1.6=2.6).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{120}{2.6}\approx46.2,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{120}{2.6}\approx46.2,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(64,g,mol^{-1}\) है। यदि वह \(AB_2\) प्रकार का है और (25%) वियोजित है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solute has observed molar mass \(64,g,mol^{-1}\). If it is of \(AB_2\)-type and (25%) dissociated, what is the true molar mass?
#AB2 electrolyte
#true molar mass
#partial dissociation
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(96,g,mol^{-1}\)
C \(112,g,mol^{-1}\)
D \(128,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(96,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.25\), इसलिए (i=1+0.5=1.5)। / With \(\alpha=0.25\), (i=1+0.5=1.5).
Step 3
Exam Tip
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=1.5\times64=96,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=1.5\times64=96,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है। विलयन में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(72,g,mol^{-1}\) है। यदि विलेय \(AB_2\) प्रकार का है, तो वियोजन की डिग्री क्या होगी?
The normal molar mass of a solute is \(180,g,mol^{-1}\). In solution, its observed molar mass is \(72,g,mol^{-1}\). If the solute is of type \(AB_2\), what is the degree of dissociation?
#degree of dissociation
#AB2 salt
#abnormal molar mass
#hard
A (50%)
B (75%)
C (80%)
D (100%)
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Step 1
Concept
\(i=\frac{180}{72}=2.5\)। / \(i=\frac{180}{72}=2.5\).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\), इसलिए \(2.5=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.75\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\), so \(2.5=1+2\alpha\), giving \(\alpha=0.75\).
Step 3
Exam Tip
\(AB_2\) में ((n-1)=2) होता है, यही ध्यान रखें। / For \(AB_2\), remember ((n-1)=2).
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किसी \(AB_2\) विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है। यदि वियोजन (50%) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
An \(AB_2\) solute has true molar mass \(150,g,mol^{-1}\). If dissociation is (50%), what will be the observed molar mass?
#AB2 electrolyte
#observed molar mass
#dissociation
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(75,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(AB_2\) के लिए (i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha)। / For \(AB_2\), (i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.5\), इसलिए (i=2)। / \(\alpha=0.5\), so (i=2).
Step 3
Exam Tip
\((M_{\)obs}=\frac{150}{2}=75,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{150}{2}=75,g,mol^{-1}).\)
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किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का आधा है। वियोजन की मात्रा क्या होगी?
The observed molar mass of an \(AB_2\)-type solute is half of its true molar mass. What is the degree of dissociation?
#AB2 electrolyte
#degree of dissociation
#observed molar mass
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
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Step 1
Concept
प्रेक्षित द्रव्यमान आधा है, इसलिए (i=2)। / Observed mass is half, so (i=2).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) के लिए (i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha)। / For \(AB_2\), (i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha).
Step 3
Exam Tip
\(2=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.5\), यानी (50%)। / \(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\), or (50%).
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यदि किसी \(AB_2\) विद्युत अपघट्य का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?
If an \(AB_2\) electrolyte has normal molar mass \(150,g,mol^{-1}\) and observed molar mass \(75,g,mol^{-1}\), what is its degree of dissociation?
#AB2 electrolyte
#degree of dissociation
#molar mass
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
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Step 1
Concept
\(i=\frac{150}{75}=2\) है। / \(i=\frac{150}{75}=2\).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) तीन आयन देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\) होगा। / \(AB_2\) gives three ions, so \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.5\) यानी (50%) है। / \(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\) or (50%).
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किसी विलयन में (i=2.5) है। यदि विलेय \(AB_2\) प्रकार का है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
A solution has (i=2.5). If the solute is of type \(AB_2\), what is the degree of dissociation?
#AB2 electrolyte
#degree of dissociation
#van't Hoff factor
A (50%)
B (60%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है। / \(AB_2\) gives (3) particles on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(3-1)), अतः \(2.5=1+2\alpha\)। / (i=1+\alpha(3-1)), so \(2.5=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.75\), इसलिए वियोजन (75%) है। / \(\alpha=0.75\), so dissociation is (75%).
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किसी \(AB_2\) प्रकार के लवण में वियोजन (x) है। (i) का सही व्यंजक कौन-सा है?
For a salt of type \(AB_2\), the degree of dissociation is (x). Which expression for (i) is correct?
#degree of dissociation
#AB2 salt
#van't Hoff factor
A (1+x)
B (1+2x)
C (1+3x)
D (2+x)
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Step 1
Concept
\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है। / \(AB_2\) gives (3) particles on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+x(3-1)=1+2x)। / (i=1+x(3-1)=1+2x).
Step 3
Exam Tip
सामान्य रूप (i=1+\alpha(n-1)) को आयन संख्या (n) के साथ लगाएं। / Use the general relation (i=1+\alpha(n-1)) with particle number (n).
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यदि किसी \(AB_2\) प्रकार के इलेक्ट्रोलाइट का पूर्ण वियोजन हो, तो उसका आदर्श वांट हॉफ गुणक क्या होगा?
If an electrolyte of type \(AB_2\) dissociates completely, what will be its ideal van't Hoff factor?
#AB2 electrolyte
#van t hoff factor
#dissociation
A (3)
B (2)
C (1)
D (4)
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Step 1
Concept
\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर (A) का एक आयन और (B) के दो आयन देता है। / On complete dissociation, \(AB_2\) gives one (A) ion and two (B) ions.
Step 2
Why this answer is correct
कुल प्रभावी कण (1+2=3) होते हैं। / Total effective particles are (1+2=3).
Step 3
Exam Tip
आदर्श (i) निकालते समय बने आयनों की कुल संख्या गिनें। / For ideal (i), count total ions formed.
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