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Subjects
Concept-wise Practice

molar mass fraction MCQ Questions for Class 12

molar mass fraction se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

Practice Questions

4 questions tagged with molar mass fraction.

एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?

For (25%) dissociation of an \(AB_3\) salt, what fraction of the true molar mass will be observed?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(\frac{4}{7}\)

Step 1

Concept

\(AB_3\) चार आयन देता है, इसलिए (i=1+0.25(4-1)=1.75=\frac{7}{4})। / \(AB_3\) gives four ions, so (i=1+0.25(4-1)=1.75=\frac{7}{4}).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Step 3

Exam Tip

इसलिए मापा द्रव्यमान \(\frac{4}{7}\) भाग होगा। / So the observed mass is \(\frac{4}{7}\) of the true mass.

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एक \(AB_2\) लवण के लिए मापा गया मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{5}{9}\) है। वियोजन की मात्रा कितनी है?

For an \(AB_2\) salt, the observed molar mass is \(\frac{5}{9}\) of the true molar mass. What is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (40%)

Step 1

Concept

(M*{obs\(}=\frac{5}{9}M*{\)true}), इसलिए \(i=\frac{9}{5}=1.8\)। / (M*{obs\(}=\frac{5}{9}M*{\)true\(}), so (i=\frac{9}{5}=1.8).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(1.8=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.4\), यानी (40%)। / \(1.8=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.4\), or (40%).

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किसी (AB) विद्युत अपघट्य के (25%) वियोजन पर मापा गया मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?

For (25%) dissociation of an (AB) electrolyte, what fraction of the true molar mass will be observed?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(\frac{4}{5}\)

Step 1

Concept

(AB) दो आयन देता है, इसलिए \(i=1+\alpha=1.25\)। / (AB) gives two ions, so \(i=1+\alpha=1.25\).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{1.25}=\frac{4}{5}M_{\)true})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{1.25}=\frac{4}{5}M_{\)true}).

Step 3

Exam Tip

वियोजन में मापा द्रव्यमान वास्तविक से कम दिखता है। / In dissociation, observed mass is lower than true mass.

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एक (1:2) विद्युत अपघट्य के लिए मापा गया मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{5}{8}\) है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

For a (1:2) electrolyte, the observed molar mass is \(\frac{5}{8}\) of the true molar mass. What is the degree of dissociation?

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Correct Answer

B. (30%)

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{5}{8}M_{\)true}), इसलिए \(i=\frac{8}{5}=1.6\)। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{5}{8}M_{\)true\(}), so (i=\frac{8}{5}=1.6).\)

Step 2

Why this answer is correct

(1:2) विद्युत अपघट्य तीन आयन देता है, अतः \(i=1+2\alpha\)। / A (1:2) electrolyte gives three ions, so \(i=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(1.6=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.30\), यानी (30%)। / \(1.6=1+2\alpha\), hence \(\alpha=0.30\), or (30%).

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