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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी बंद पात्र में द्रव के ऊपर उसकी वाष्प द्वारा लगाया गया दाब क्या कहलाता है?

What is the pressure exerted by vapour above a liquid in a closed container called?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वाष्प दाबVapour pressure

Step 1

Concept

बंद पात्र में द्रव के कुछ कण वाष्प बनकर ऊपर रहते हैं। / In a closed container, some liquid particles escape into vapour.

Step 2

Why this answer is correct

ये वाष्प कण पात्र की दीवारों पर दाब लगाते हैं, जिसे वाष्प दाब कहते हैं। / These vapour particles exert pressure on the container walls, called vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

परिभाषा में बंद पात्र और वाष्प द्वारा दाब लगाने की बात याद रखें। / Remember the words closed container and vapour pressure together.

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Question 2/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी द्रव का वाष्प दाब ताप बढ़ाने पर सामान्यतः कैसे बदलता है?

How does the vapour pressure of a liquid generally change on increasing temperature?

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Correct Answer

A. बढ़ता हैIt increases

Step 1

Concept

ताप बढ़ने पर द्रव कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। / On heating, kinetic energy of liquid particles increases.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / More particles enter the vapour phase, so vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

ताप और वाष्प दाब का संबंध सामान्यतः सीधा याद रखें। / Generally remember vapour pressure increases with temperature.

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Question 3/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

द्रव में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प दाब क्यों घटता है?

Why does the vapour pressure of a solvent decrease when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. विलायक कणों की सतह पर संख्या घट जाती हैNumber of solvent particles at the surface decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not escape into vapour.

Step 2

Why this answer is correct

वह सतह पर कुछ स्थान घेरता है, इसलिए कम विलायक कण बाहर निकल पाते हैं। / It occupies some surface space, so fewer solvent particles escape.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब घटने का कारण सतह पर विलायक कणों की कमी से जोड़ें। / Link lowering of vapour pressure with fewer solvent particles at the surface.

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Question 4/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम के अनुसार विलयन में विलायक का वाष्प दाब किसके समानुपाती होता है?

According to Raoult's law, vapour pressure of solvent in a solution is proportional to what?

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Correct Answer

A. विलायक के मोल अंश केMole fraction of the solvent

Step 1

Concept

राउल्ट नियम विलायक के वाष्प दाब और उसके मोल अंश को जोड़ता है। / Raoult's law connects vapour pressure of solvent with its mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश घटेगा तो उसका वाष्प दाब भी घटेगा। / If solvent mole fraction decreases, its vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

सूत्र आधारित प्रश्न में मोल अंश शब्द पर ध्यान दें। / In formula-based questions, focus on the term mole fraction.

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Question 5/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम का सही सरल रूप कौन-सा है?

Which is the correct simple form of Raoult's law?

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Correct Answer

A. \((P = X_{\)solvent\(} P^\circ)\)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / In Raoult's law, vapour pressure of the solvent depends on its mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(सही रूप (P = X_{\)solvent} P^\circ) है। \(/ The correct form is (P = X_{\)solvent\(} P^\circ).\)

Step 3

Exam Tip

गुणा का संबंध पहचानें, जोड़ या घटाव वाला रूप न चुनें। / Choose the multiplication relation, not addition or subtraction forms.

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Question 6/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

शुद्ध विलायक की तुलना में अवाष्पशील विलेय वाला विलयन कैसा वाष्प दाब रखता है?

Compared with pure solvent, what vapour pressure does a solution containing a non-volatile solute have?

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Correct Answer

A. कम वाष्प दाबLower vapour pressure

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प नहीं बनाता। / A non-volatile solute does not form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

वह विलायक के वाष्पन को कम कर देता है, इसलिए विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होता है। / It reduces evaporation of solvent, so solution vapour pressure is lower than pure solvent.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय दिखे तो वाष्प दाब घटने की सोचें। / If non-volatile solute is mentioned, think of lowered vapour pressure.

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Question 7/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब घटने का मुख्य कारण कौन-सा है, जब चीनी जल में घोली जाती है?

What is the main reason for lowering of vapour pressure when sugar is dissolved in water?

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Correct Answer

A. जल के सतह कणों की संख्या कम हो जाती हैNumber of water particles at the surface decreases

Step 1

Concept

चीनी अवाष्पशील विलेय है। / Sugar is a non-volatile solute.

Step 2

Why this answer is correct

वह जल की सतह पर जल कणों की उपलब्धता घटाती है, इसलिए जल का वाष्प दाब घटता है। / It reduces the availability of water particles at the surface, lowering vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

ऐसे उदाहरणों में विलेय की अवाष्पशीलता पहचानें। / In such examples, identify the non-volatile nature of the solute.

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Question 8/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब किस प्रकार के पात्र में ठीक से मापा जा सकता है?

In what type of container can vapour pressure be measured properly?

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Correct Answer

A. बंद पात्र मेंIn a closed container

Step 1

Concept

वाष्प दाब बनने के लिए वाष्प को द्रव के ऊपर इकट्ठा होना चाहिए। / Vapour must collect above the liquid to exert measurable pressure.

Step 2

Why this answer is correct

खुला पात्र वाष्प को बाहर निकलने देता है, इसलिए बंद पात्र आवश्यक है। / An open container lets vapour escape, so a closed container is needed.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब के प्रश्नों में बंद तंत्र को मुख्य शर्त मानें। / For vapour pressure questions, treat closed system as an important condition.

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Question 9/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी द्रव का वाष्प दाब अधिक है, तो वह द्रव सामान्यतः कैसा होगा?

If a liquid has high vapour pressure, what is it generally like?

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Correct Answer

A. अधिक वाष्पशीलMore volatile

Step 1

Concept

अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि द्रव के अधिक कण आसानी से वाष्प बनते हैं। / Higher vapour pressure means more liquid particles easily enter vapour.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा द्रव अधिक वाष्पशील कहलाता है। / Such a liquid is called more volatile.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब और वाष्पशीलता को सीधे संबंध के रूप में याद रखें। / Remember vapour pressure and volatility as directly related.

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Question 10/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी द्रव में अंतरकण आकर्षण अधिक हो, तो उसका वाष्प दाब कैसा होगा?

If intermolecular attraction in a liquid is strong, how will its vapour pressure be?

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Correct Answer

A. कमLow

Step 1

Concept

मजबूत आकर्षण द्रव कणों को पास रखता है। / Strong attraction holds liquid particles together.

Step 2

Why this answer is correct

कम कण वाष्प बन पाते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Fewer particles escape into vapour, so vapour pressure is low.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण का अर्थ कम वाष्पशीलता और कम वाष्प दाब याद रखें। / Strong attraction means lower volatility and lower vapour pressure.

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Question 11/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी द्रव में अंतरकण आकर्षण कमजोर हो, तो उसका वाष्प दाब सामान्यतः कैसा होगा?

If intermolecular attraction in a liquid is weak, how will its vapour pressure generally be?

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Correct Answer

A. अधिकHigh

Step 1

Concept

कमजोर आकर्षण के कारण कण आसानी से द्रव सतह छोड़ सकते हैं। / Weak attraction allows particles to leave the liquid surface easily.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण वाष्प अवस्था में जाने से वाष्प दाब बढ़ता है। / More particles enter vapour phase, giving higher vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को अधिक वाष्पशीलता से जोड़ें। / Connect weak attraction with higher volatility.

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Question 12/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

उबलना कब शुरू होता है?

When does boiling start?

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Correct Answer

A. जब द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता हैWhen vapour pressure of liquid becomes equal to external pressure

Step 1

Concept

उबलना केवल सतह पर नहीं, पूरे द्रव में वाष्प बनने की अवस्था है। / Boiling is vapour formation throughout the liquid, not only at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

यह तब होता है जब द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। / It occurs when vapour pressure becomes equal to external pressure.

Step 3

Exam Tip

उबलने के प्रश्न में वाष्प दाब और बाहरी दाब की बराबरी देखें। / For boiling questions, look for equality of vapour pressure and external pressure.

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Question 13/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी द्रव का क्वथनांक अधिक होने का एक कारण क्या हो सकता है?

What can be one reason for a liquid having a higher boiling point?

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Correct Answer

A. उसका वाष्प दाब समान ताप पर कम होता हैIts vapour pressure is lower at the same temperature

Step 1

Concept

कम वाष्प दाब वाला द्रव बाहरी दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहता है। / A liquid with lower vapour pressure needs higher temperature to reach external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए उसका क्वथनांक अधिक हो सकता है। / Therefore, it may have a higher boiling point.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब और अधिक क्वथनांक को साथ याद रखें। / Remember lower vapour pressure with higher boiling point.

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Question 14/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?

Why does the boiling point of a solution increase when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. क्योंकि वाष्प दाब घट जाता हैBecause vapour pressure decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब घटने को क्वथनांक बढ़ने से जोड़ें। / Connect lowering of vapour pressure with elevation of boiling point.

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Question 15/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

शुद्ध जल की तुलना में नमक मिले जल का वाष्प दाब कैसा होगा?

Compared with pure water, how will the vapour pressure of salt water be?

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Correct Answer

A. कमLower

Step 1

Concept

नमक जल में अवाष्पशील विलेय की तरह व्यवहार करता है। / Salt behaves as a non-volatile solute in water.

Step 2

Why this answer is correct

यह जल कणों के वाष्प में जाने की प्रवृत्ति कम करता है। / It reduces the tendency of water particles to escape into vapour.

Step 3

Exam Tip

इसलिए नमक मिला जल शुद्ध जल से कम वाष्प दाब रखता है। / Therefore, salt water has lower vapour pressure than pure water.

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Question 16/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम में \(P^\circ\) किसे दर्शाता है?

In Raoult's law, what does \(P^\circ\) represent?

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Correct Answer

A. शुद्ध विलायक का वाष्प दाबVapour pressure of pure solvent

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में \(P^\circ\) मानक रूप से शुद्ध विलायक के वाष्प दाब को दर्शाता है। / In Raoult's law, \(P^\circ\) represents vapour pressure of pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का वाष्प दाब इससे कम हो सकता है क्योंकि विलायक का मोल अंश घटता है। / The solution vapour pressure may be lower because solvent mole fraction decreases.

Step 3

Exam Tip

\(P^\circ\) को हमेशा शुद्ध विलायक से जोड़ें। / Always connect \(P^\circ\) with pure solvent.

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Question 17/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

\(राउल्ट नियम में (X_{\)solvent}) क्या दर्शाता है?

\(What does (X_{\)solvent}) represent in Raoult's law?

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Correct Answer

A. विलायक का मोल अंशMole fraction of solvent

Step 1

Concept

\((X_{\)solvent}) विलायक के मोल अंश का संकेत है। \(/ (X_{\)solvent}) denotes mole fraction of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश जितना कम होगा, उसका वाष्प दाब उतना कम होगा। / Lower solvent mole fraction gives lower vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

अक्षर देखकर घबराएँ नहीं, उसका अर्थ पहचानें। / Do not fear symbols; identify what they mean.

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Question 18/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलायक का मोल अंश घटे, तो राउल्ट नियम के अनुसार उसका वाष्प दाब क्या होगा?

If mole fraction of solvent decreases, what happens to its vapour pressure according to Raoult's law?

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Correct Answer

A. घटेगाIt decreases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम कहता है कि विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती है। / Raoult's law says vapour pressure of solvent is proportional to its mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश घटने पर वाष्प दाब भी घटता है। / If mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

समानुपात में दोनों राशियों की दिशा समान होती है। / In direct proportion, both quantities change in the same direction.

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Question 19/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन किस पर निर्भर करता है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

On what does relative lowering of vapour pressure depend when the solute is non-volatile?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश परMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब घटता है। / Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश से जुड़ा होता है। / Relative lowering is related to mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

संख्यात्मक प्रश्न में विलेय के मोल अंश को संकेत मानें। / In numerical questions, treat solute mole fraction as the key clue.

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Question 20/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब का अवनमन किस प्रकार का गुण है?

Lowering of vapour pressure is what type of property?

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Correct Answer

A. संख्या पर निर्भर गुणColligative property

Step 1

Concept

वाष्प दाब का अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Lowering of vapour pressure depends on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या से प्रभावित होता है। / It is affected more by particle number than by solute identity.

Step 3

Exam Tip

संख्या पर निर्भर गुणों को एक साथ याद करें। / Remember such number-dependent properties together.

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Question 21/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस विलयन में वाष्प दाब का अवनमन अधिक होगा?

Which solution will show greater lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. जिसमें अवाष्पशील विलेय कण अधिक होंThe one with more non-volatile solute particles

Step 1

Concept

वाष्प दाब का अवनमन विलेय कणों की संख्या से बढ़ता है। / Lowering of vapour pressure increases with number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक अवाष्पशील कण सतह पर विलायक की उपलब्धता अधिक घटाते हैं। / More non-volatile particles reduce solvent availability at the surface more.

Step 3

Exam Tip

तुलना में कणों की संख्या को मुख्य आधार बनाएं। / In comparisons, focus on particle count.

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Question 22/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी विलयन में अधिक अवाष्पशील विलेय मिलाया जाए, तो वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If more non-volatile solute is added to a solution, what happens to vapour pressure?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब और घटेगाVapour pressure decreases further

Step 1

Concept

अधिक अवाष्पशील विलेय का अर्थ अधिक विलेय कण है। / More non-volatile solute means more solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

इससे विलायक कणों का वाष्प में जाना और कम होता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / This further reduces escape of solvent particles into vapour, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

विलेय की मात्रा बढ़े तो अवनमन भी बढ़ता है। / More solute gives greater lowering.

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Question 23/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

शुद्ध द्रव की सतह पर वाष्प बनने की प्रक्रिया को क्या कहते हैं?

What is the process of vapour formation from the surface of a pure liquid called?

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Correct Answer

A. वाष्पीकरणEvaporation

Step 1

Concept

द्रव की सतह से कण बाहर निकलकर वाष्प बनते हैं। / Particles escape from the surface of a liquid into vapour.

Step 2

Why this answer is correct

इस प्रक्रिया को वाष्पीकरण कहते हैं। / This process is called evaporation.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब समझने के लिए वाष्पीकरण और संक्षेपण दोनों को याद रखें। / To understand vapour pressure, remember both evaporation and condensation.

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Question 24/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

बंद पात्र में द्रव और वाष्प के बीच संतुलन बनने पर कौन-सी दरें बराबर होती हैं?

In a closed container, which rates become equal when equilibrium is established between liquid and vapour?

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Correct Answer

A. वाष्पीकरण और संक्षेपण की दरRates of evaporation and condensation

Step 1

Concept

बंद पात्र में द्रव कण वाष्प बनते हैं और वाष्प कण वापस द्रव बनते हैं। / In a closed container, liquid particles evaporate and vapour particles condense back.

Step 2

Why this answer is correct

संतुलन पर दोनों प्रक्रियाओं की दर बराबर हो जाती है। / At equilibrium, the two rates become equal.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब को गतिशील संतुलन से जोड़कर समझें। / Understand vapour pressure through dynamic equilibrium.

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Question 25/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब का मान किस पर अधिक निर्भर करता है?

Vapour pressure mainly depends on which factor?

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Correct Answer

A. द्रव की प्रकृति और ताप परNature of liquid and temperature

Step 1

Concept

अलग-अलग द्रवों में अंतरकण आकर्षण अलग होता है। / Different liquids have different intermolecular attractions.

Step 2

Why this answer is correct

ताप बदलने से कणों की ऊर्जा बदलती है, इसलिए वाष्प दाब बदलता है। / Temperature changes particle energy, so vapour pressure changes.

Step 3

Exam Tip

प्रकृति और ताप को मुख्य कारक मानें। / Treat nature of liquid and temperature as the main factors.

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Question 26/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

एक ही ताप पर अधिक वाष्प दाब वाला द्रव जल्दी क्यों उड़ता है?

Why does a liquid with higher vapour pressure evaporate faster at the same temperature?

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Correct Answer

A. क्योंकि उसके कण आसानी से वाष्प बनते हैंBecause its particles easily become vapour

Step 1

Concept

अधिक वाष्प दाब अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति दिखाता है। / Higher vapour pressure shows greater tendency to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे द्रव के कण सतह से जल्दी बाहर निकलते हैं। / Particles of such a liquid escape faster from the surface.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब को उड़नशीलता से जोड़ें। / Connect vapour pressure with volatility.

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Question 27/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि दो द्रवों में से एक का वाष्प दाब अधिक है, तो उसका क्वथनांक सामान्यतः कैसा होगा?

If one of two liquids has higher vapour pressure, how will its boiling point generally be?

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Correct Answer

A. कमLower

Step 1

Concept

अधिक वाष्प दाब वाला द्रव बाहरी दाब तक जल्दी पहुँचता है। / A liquid with higher vapour pressure reaches external pressure more easily.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए उसे उबलने के लिए कम ताप की आवश्यकता होती है। / So it needs lower temperature to boil.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब और कम क्वथनांक को साथ याद रखें। / Remember higher vapour pressure with lower boiling point.

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Question 28/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलायक के मोल अंश पर क्या प्रभाव पड़ता है?

What happens to mole fraction of solvent when a non-volatile solute is added to a solution?

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Correct Answer

A. घटता हैIt decreases

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश एक होता है। / In pure solvent, mole fraction of solvent is one.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय मिलाने पर कुल मोल बढ़ते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश घटता है। / Adding solute increases total moles, so solvent mole fraction decreases.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश घटने से वाष्प दाब घटने की कड़ी समझें। / Understand the link between lower mole fraction and lower vapour pressure.

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Question 29/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश कितना होता है?

What is the mole fraction of solvent in a pure solvent?

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Correct Answer

A. (1)

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में कोई विलेय नहीं होता। / A pure solvent contains no solute.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल केवल विलायक के होते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश (1) होता है। / Total moles are only solvent moles, so solvent mole fraction is (1).

Step 3

Exam Tip

शुद्ध पदार्थ में उसी घटक का मोल अंश (1) याद रखें। / In a pure substance, mole fraction of that component is (1).

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Question 30/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलायक का मोल अंश (0.8) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If mole fraction of solvent is (0.8) and vapour pressure of pure solvent is (100), what will be the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. (80)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent} P^\circ) है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(} P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(P = 0.8 \times 100 = 80\) होगा। / \(P = 0.8 \times 100 = 80\).

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। / In such questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.

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Question 31/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलायक का मोल अंश (0.5) हो जाए, तो राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का कितना होगा?

If mole fraction of solvent becomes (0.5), according to Raoult's law the vapour pressure will be what fraction of pure solvent vapour pressure?

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Correct Answer

A. आधाHalf

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम में (P = X_{\)solvent} P^\circ) होता है। \(/ Raoult's law gives (P = X_{\)solvent\(} P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\((X_{\)solvent} = 0.5) होने पर (P), \(P^\circ\) का आधा होगा। \(/ If (X_{\)solvent\(} = 0.5), then (P) is half of (P^\circ).\)

Step 3

Exam Tip

मोल अंश सीधे गुणक की तरह काम करता है। / Mole fraction acts as a direct multiplier.

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Question 32/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

अवाष्पशील विलेय का वाष्प दाब में योगदान कैसा होता है?

What is the contribution of a non-volatile solute to vapour pressure?

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Correct Answer

A. लगभग नहीं होताIt is almost none

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not easily enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए वह कुल वाष्प दाब में लगभग योगदान नहीं देता। / Therefore, it contributes almost nothing to total vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील शब्द का अर्थ वाष्प दाब में नगण्य योगदान समझें। / Understand non-volatile as negligible contribution to vapour pressure.

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Question 33/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलयन में विलेय वाष्पशील हो, तो कुल वाष्प दाब में क्या शामिल हो सकता है?

If the solute in a solution is volatile, what can be included in total vapour pressure?

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Correct Answer

A. विलायक और विलेय दोनों का योगदानContributions of both solvent and solute

Step 1

Concept

वाष्पशील विलेय भी वाष्प अवस्था में जा सकता है। / A volatile solute can also enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए कुल वाष्प दाब में विलायक और विलेय दोनों का आंशिक योगदान हो सकता है। / So total vapour pressure may include partial contributions from both solvent and solute.

Step 3

Exam Tip

वाष्पशील और अवाष्पशील विलेय में अंतर साफ रखें। / Clearly separate volatile and non-volatile solutes.

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Question 34/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किसके बराबर होता है?

In an ideal solution of two volatile liquids, total vapour pressure is equal to what?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग केSum of the two partial vapour pressures

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक अपना-अपना आंशिक वाष्प दाब देते हैं। / Volatile components contribute their own partial vapour pressures.

Step 2

Why this answer is correct

कुल वाष्प दाब इन आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है। / Total vapour pressure equals the sum of these partial pressures.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब के प्रश्न में आंशिक दाब जोड़ने की बात याद रखें। / In total pressure questions, remember to add partial pressures.

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Question 35/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

कुल वाष्प दाब के लिए डाल्टन नियम का सरल अर्थ क्या है?

What is the simple meaning of Dalton's law for total vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कुल दाब आंशिक दाबों का योग हैTotal pressure is the sum of partial pressures

Step 1

Concept

गैसीय मिश्रण में प्रत्येक घटक अपना आंशिक दाब लगाता है। / In a gaseous mixture, each component exerts its partial pressure.

Step 2

Why this answer is correct

कुल दाब इन सभी आंशिक दाबों का योग होता है। / Total pressure is the sum of all partial pressures.

Step 3

Exam Tip

वाष्प मिश्रण में कुल दाब निकालते समय योग करें। / Add partial pressures when finding total pressure of vapour mixture.

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Question 36/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी आदर्श विलयन में घटक का मोल अंश बढ़ता है, तो उसके आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If the mole fraction of a component increases in an ideal solution, what happens to its partial vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. बढ़ता हैIt increases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम हर वाष्पशील घटक के लिए लागू किया जा सकता है। / Raoult's law can be applied to each volatile component.

Step 2

Why this answer is correct

घटक का मोल अंश बढ़ेगा तो उसका आंशिक वाष्प दाब बढ़ेगा। / If a component's mole fraction increases, its partial vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

आंशिक दाब और मोल अंश को सीधे संबंध में रखें। / Keep partial pressure and mole fraction directly related.

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Question 37/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण कैसा माना जाता है?

In an ideal solution, how are attractions between components considered?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. लगभग समान प्रकार केNearly similar in nature

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में कणों के बीच आकर्षण बहुत अलग नहीं माना जाता। / In an ideal solution, attractions between particles are not very different.

Step 2

Why this answer is correct

इसी कारण राउल्ट नियम अच्छी तरह लागू होता है। / Because of this, Raoult's law is followed well.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन में समान आकर्षण की धारणा याद रखें। / Remember similar attractions for ideal solutions.

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Question 38/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम से धनात्मक विचलन कब दिखाई दे सकता है?

When can positive deviation from Raoult's law be observed?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. जब नए आकर्षण कमजोर होंWhen new attractions are weaker

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से अधिक होता है। / In positive deviation, actual vapour pressure is higher than expected.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा तब हो सकता है जब मिश्रण में नए आकर्षण कमजोर हों और कण आसानी से वाष्प बनें। / This may happen when new attractions are weaker and particles escape easily.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को अधिक वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect weaker attractions with higher vapour pressure.

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Question 39/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम से ऋणात्मक विचलन कब दिखाई दे सकता है?

When can negative deviation from Raoult's law be observed?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. जब नए आकर्षण मजबूत होंWhen new attractions are stronger

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower than expected.

Step 2

Why this answer is correct

मजबूत नए आकर्षण कणों को द्रव में रोके रखते हैं, इसलिए कम वाष्प बनती है। / Stronger new attractions hold particles in liquid, so less vapour forms.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect stronger attractions with lower vapour pressure.

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Question 40/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से अपेक्षित मान से अधिक है, तो विचलन कौन-सा होगा?

If actual vapour pressure is greater than the value expected from Raoult's law, which deviation is shown?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. धनात्मक विचलनPositive deviation

Step 1

Concept

तुलना हमेशा वास्तविक और अपेक्षित वाष्प दाब के बीच करें। / Compare actual vapour pressure with expected vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मान अधिक हो तो उसे धनात्मक विचलन कहते हैं। / If actual value is higher, it is called positive deviation.

Step 3

Exam Tip

अधिक वास्तविक वाष्प दाब का अर्थ धनात्मक याद रखें। / Remember higher actual vapour pressure as positive deviation.

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Question 41/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से अपेक्षित मान से कम है, तो विचलन कौन-सा होगा?

If actual vapour pressure is less than the value expected from Raoult's law, which deviation is shown?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. ऋणात्मक विचलनNegative deviation

Step 1

Concept

वास्तविक वाष्प दाब को राउल्ट नियम के अपेक्षित मान से तुलना करें। / Compare actual vapour pressure with Raoult's law value.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मान कम हो तो ऋणात्मक विचलन होता है। / If actual value is lower, negative deviation occurs.

Step 3

Exam Tip

कम वास्तविक वाष्प दाब को मजबूत आकर्षण से जोड़ सकते हैं। / Lower actual vapour pressure may be linked with stronger attractions.

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Question 42/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब के अवनमन से कौन-सा अन्य गुण सीधे जुड़ता है?

Which other property is directly connected with lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्वथनांक में वृद्धिElevation of boiling point

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Due to lower vapour pressure, higher temperature is required for boiling.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब अवनमन और क्वथनांक वृद्धि को साथ पढ़ें। / Study lowering of vapour pressure and boiling point elevation together.

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Question 43/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब घटने से हिमांक पर क्या सामान्य प्रभाव पड़ता है?

What is the general effect on freezing point when vapour pressure is lowered?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. हिमांक में अवनमन होता हैFreezing point is depressed

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

इसी कारण विलयन का हिमांक भी शुद्ध विलायक से कम हो सकता है। / Because of this, freezing point of solution can become lower than that of pure solvent.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब अवनमन को अन्य संख्या आधारित गुणों से जोड़ें। / Link vapour pressure lowering with other colligative properties.

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Question 44/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

क्या वाष्प दाब द्रव की मात्रा पर मुख्य रूप से निर्भर करता है, यदि द्रव उपस्थित रहे और ताप स्थिर हो?

Does vapour pressure mainly depend on the amount of liquid if liquid is present and temperature is constant?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. नहीं, यह मुख्य रूप से ताप और प्रकृति पर निर्भर करता हैNo, it mainly depends on temperature and nature

Step 1

Concept

जब द्रव मौजूद हो और संतुलन बन सके, तो वाष्प दाब द्रव की प्रकृति और ताप पर निर्भर करता है। / If liquid is present and equilibrium can form, vapour pressure depends on nature and temperature.

Step 2

Why this answer is correct

केवल द्रव की मात्रा बदलने से वाष्प दाब जरूरी नहीं बदलता। / Changing only the amount of liquid does not necessarily change vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

द्रव की पर्याप्त उपस्थिति और स्थिर ताप को पहचानें। / Notice sufficient liquid and constant temperature in such questions.

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Question 45/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि ताप स्थिर है, तो शुद्ध द्रव का संतुलन वाष्प दाब किस पर निर्भर नहीं करता?

At constant temperature, equilibrium vapour pressure of a pure liquid does not depend on which factor?

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Correct Answer

A. द्रव की थोड़ी अधिक या कम मात्रा परSlightly larger or smaller amount of liquid

Step 1

Concept

शुद्ध द्रव का संतुलन वाष्प दाब ताप और द्रव की प्रकृति से तय होता है। / Equilibrium vapour pressure of a pure liquid is decided by temperature and nature of liquid.

Step 2

Why this answer is correct

जब द्रव बचा हुआ हो, तो थोड़ी मात्रा बदलने से संतुलन वाष्प दाब नहीं बदलता। / If liquid remains present, slight change in amount does not change equilibrium vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

मात्रा और संतुलन वाष्प दाब को अलग-अलग समझें। / Separate amount of liquid from equilibrium vapour pressure.

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Question 46/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

खुले पात्र में रखे द्रव का वाष्प दाब मापना कठिन क्यों होता है?

Why is it difficult to measure vapour pressure of a liquid kept in an open container?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वाष्प बाहर निकल जाती हैVapour escapes out

Step 1

Concept

खुले पात्र में वाष्प ऊपर इकट्ठी नहीं रह पाती। / In an open container, vapour cannot stay collected above the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प बाहर जाती रहती है, इसलिए संतुलन दाब ठीक से नहीं बनता। / Vapour keeps escaping, so equilibrium pressure is not properly established.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब की सही माप के लिए बंद पात्र याद रखें। / Remember closed container for proper vapour pressure measurement.

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Question 47/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब घटने पर द्रव के वाष्प बनने की प्रवृत्ति कैसी होती है?

When vapour pressure decreases, what happens to the tendency of a liquid to form vapour?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. घटती हैIt decreases

Step 1

Concept

वाष्प दाब द्रव की वाष्प बनने की प्रवृत्ति का संकेत है। / Vapour pressure indicates the tendency of a liquid to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब कम होने पर कम कण वाष्प बनते हैं। / Lower vapour pressure means fewer particles escape into vapour.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब को कम वाष्पशीलता से जोड़ें। / Connect lower vapour pressure with lower volatility.

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Question 48/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम है, तो सबसे संभव कारण क्या है?

If vapour pressure of a solution is lower than that of pure solvent, what is the most likely reason?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अवाष्पशील विलेय घुला हैA non-volatile solute is dissolved

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब अधिक होता है क्योंकि सतह पर केवल विलायक कण होते हैं। / Pure solvent has higher vapour pressure because its surface has only solvent particles.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक कणों का वाष्पन कम होता है। / Adding a non-volatile solute reduces solvent evaporation.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब देखकर अवाष्पशील विलेय की संभावना सोचें। / If vapour pressure is lower, suspect a non-volatile solute.

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Question 49/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब और ताप के संबंध को समझने में कौन-सा कथन सही है?

Which statement correctly explains the relation between vapour pressure and temperature?

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Correct Answer

A. ताप बढ़ने पर अधिक कण वाष्प बनते हैंMore particles become vapour as temperature increases

Step 1

Concept

ताप बढ़ने से द्रव कण अधिक ऊर्जावान होते हैं। / On heating, liquid particles become more energetic.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण सतह छोड़कर वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / More particles leave the surface and form vapour, so vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

ताप आधारित प्रश्न में कणों की ऊर्जा को आधार बनाएं। / In temperature-based questions, use particle energy as the base idea.

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Question 50/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब अध्याय में परीक्षा के लिए सबसे मूल विचार कौन-सा है?

What is the most basic exam idea in the vapour pressure topic?

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Correct Answer

A. अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता हैNon-volatile solute lowers vapour pressure

Step 1

Concept

विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक की सतह पर विलायक कण कम उपलब्ध होते हैं। / When a non-volatile solute is added, fewer solvent particles are available at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

इससे वाष्प दाब घटता है और कई संख्या आधारित गुण समझ आते हैं। / This lowers vapour pressure and helps explain many colligative properties.

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम और वाष्प दाब अवनमन को साथ पढ़ें। / Study Raoult's law and lowering of vapour pressure together.

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Question 51/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी द्रव का वाष्प दाब किसे कहते हैं?

What is meant by the vapour pressure of a liquid?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. संतुलन पर वाष्प द्वारा डाला गया दाबPressure exerted by vapour at equilibrium

Step 1

Concept

बंद पात्र में द्रव वाष्प बनाता है और कुछ वाष्प फिर द्रव में लौटती है। / In a closed vessel, a liquid evaporates and vapour also condenses back.

Step 2

Why this answer is correct

जब दोनों दरें बराबर हो जाती हैं, तब वाष्प द्वारा लगाया गया दाब वाष्प दाब कहलाता है। / At equilibrium, the pressure exerted by the vapour is called vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में वाष्प दाब को हमेशा संतुलन से जोड़कर याद करें। / In exams, always connect vapour pressure with liquid-vapour equilibrium.

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Question 52/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

तापमान बढ़ाने पर सामान्यतः द्रव का वाष्प दाब क्या होता है?

What generally happens to the vapour pressure of a liquid when temperature is increased?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. बढ़ता हैIt increases

Step 1

Concept

ताप बढ़ने पर द्रव अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। / When temperature rises, liquid molecules get more kinetic energy.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक अणु द्रव छोड़कर वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / More molecules escape into vapour phase, so vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

ताप और वाष्प दाब का संबंध सीधा होता है, इसे याद रखें। / Remember that temperature and vapour pressure generally increase together.

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Question 53/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

अधिक वाष्पशील द्रव का वाष्प दाब कैसा होता है?

How is the vapour pressure of a more volatile liquid?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अधिकHigher

Step 1

Concept

अधिक वाष्पशील द्रव के अणु आसानी से वाष्प में बदलते हैं। / Molecules of a more volatile liquid escape more easily into vapour.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए बंद पात्र में अधिक वाष्प बनती है और दाब अधिक होता है। / More vapour forms in a closed vessel, so the pressure is higher.

Step 3

Exam Tip

वाष्पशीलता अधिक हो तो वाष्प दाब भी अधिक मानें। / Higher volatility means higher vapour pressure.

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Question 54/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किस अवस्था में वाष्प दाब को सही रूप से मापा जाता है?

In which condition is vapour pressure measured correctly?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. बंद पात्र में संतुलन परIn a closed vessel at equilibrium

Step 1

Concept

वाष्प दाब के लिए द्रव और उसकी वाष्प साथ होने चाहिए। / Vapour pressure needs liquid and its vapour together.

Step 2

Why this answer is correct

सही मान तब मिलता है जब बंद पात्र में वाष्पन और संघनन संतुलन पर हों। / The correct value is obtained in a closed vessel at equilibrium.

Step 3

Exam Tip

खुले पात्र में वाष्प निकलती रहती है, इसलिए स्थिर वाष्प दाब नहीं मिलता। / In an open vessel, vapour escapes, so stable vapour pressure is not obtained.

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Question 55/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि किसी द्रव का वाष्प दाब अधिक है, तो उसका क्वथनांक सामान्यतः कैसा होगा?

If a liquid has high vapour pressure, how will its boiling point generally be?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कमLower

Step 1

Concept

अधिक वाष्प दाब वाले द्रव के अणु आसानी से बाहर निकलते हैं। / A liquid with high vapour pressure has molecules that escape easily.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे द्रव को उबलने के लिए अपेक्षाकृत कम ताप चाहिए। / It needs a comparatively lower temperature to boil.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब और कम क्वथनांक का संबंध याद रखें। / Remember the relation: higher vapour pressure usually means lower boiling point.

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Question 56/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

द्रव का वाष्प दाब मुख्य रूप से किस पर निर्भर करता है?

On what does the vapour pressure of a liquid mainly depend?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. द्रव की प्रकृति और तापमानNature of liquid and temperature

Step 1

Concept

अलग-अलग द्रवों में अणुओं के बीच आकर्षण अलग होता है। / Different liquids have different intermolecular attractions.

Step 2

Why this answer is correct

तापमान बदलने पर अणुओं की ऊर्जा बदलती है, इसलिए वाष्प दाब बदलता है। / Temperature changes molecular energy, so vapour pressure changes.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब के लिए द्रव की प्रकृति और तापमान सबसे महत्त्वपूर्ण हैं। / For vapour pressure, nature of liquid and temperature are most important.

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Question 57/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प दाब क्या होता है?

What happens to the vapour pressure of a solvent when a non-volatile solute is added?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. घट जाता हैIt decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प नहीं बनाता। / A non-volatile solute does not form vapour itself.

Step 2

Why this answer is correct

यह सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घटाता है, इसलिए कम विलायक अणु वाष्प में जाते हैं। / It reduces the number of solvent molecules at the surface, so fewer molecules escape.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब घटता है। / Addition of non-volatile solute lowers vapour pressure.

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Question 58/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

राउल्ट नियम के अनुसार आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब किसके समानुपाती होता है?

According to Raoult's law, the partial vapour pressure of solvent in an ideal solution is proportional to what?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायक के मोल अंश केMole fraction of the solvent

Step 1

Concept

राउल्ट नियम आदर्श विलयन के वाष्प दाब को बताता है। / Raoult's law describes vapour pressure in an ideal solution.

Step 2

Why this answer is correct

इसके अनुसार विलायक का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती होता है। / The partial vapour pressure of the solvent is proportional to its mole fraction.

Step 3

Exam Tip

सूत्र रूप में \(p = x p^\circ\) याद रखें। / Remember the simple form \(p = x p^\circ\).

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Question 59/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

शुद्ध विलायक की तुलना में अवाष्पशील विलेय वाले विलयन का वाष्प दाब कैसा होता है?

Compared with the pure solvent, how is the vapour pressure of a solution containing a non-volatile solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कमLower

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक अणु होते हैं। / In a pure solvent, the surface mainly has solvent molecules.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक अणुओं का अनुपात घटता है, इसलिए वाष्प दाब कम हो जाता है। / After adding solute, the fraction of solvent molecules at the surface decreases, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब अधिक माना जाता है। / In such questions, pure solvent has higher vapour pressure.

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Question 60/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब का मात्रक कौन सा हो सकता है?

Which can be a unit of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. पास्कलPascal

Step 1

Concept

वाष्प दाब एक प्रकार का दाब है। / Vapour pressure is a type of pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दाब का मात्रक पास्कल या वायुमंडल हो सकता है। / Pressure can be measured in pascal or atmosphere.

Step 3

Exam Tip

मात्रक पूछे जाने पर दाब के मात्रक को ही चुनें। / When a unit is asked, choose a pressure unit.

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Question 61/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

बंद पात्र में द्रव और वाष्प के संतुलन पर कौन सी दो प्रक्रियाएँ बराबर दर से होती हैं?

In a closed vessel at liquid-vapour equilibrium, which two processes occur at equal rates?

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Correct Answer

A. वाष्पन और संघननEvaporation and condensation

Step 1

Concept

द्रव से अणु निकलकर वाष्प बनते हैं, इसे वाष्पन कहते हैं। / Molecules escape from liquid to form vapour; this is evaporation.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प के अणु द्रव में लौटते हैं, इसे संघनन कहते हैं। / Vapour molecules return to liquid; this is condensation.

Step 3

Exam Tip

संतुलन पर दोनों दरें बराबर होती हैं। / At equilibrium, both rates become equal.

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Question 62/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब किस प्रकार का गुण है?

What type of property is vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. तापमान पर निर्भर गुणA property dependent on temperature

Step 1

Concept

वाष्प दाब द्रव के अणुओं की ऊर्जा से जुड़ा होता है। / Vapour pressure is related to the energy of liquid molecules.

Step 2

Why this answer is correct

तापमान बढ़ने पर ऊर्जा बढ़ती है और वाष्प दाब बदलता है। / When temperature changes, molecular energy changes and vapour pressure changes.

Step 3

Exam Tip

मात्रा या रंग को मुख्य कारण न मानें। / Do not treat amount or colour as the main factor.

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Question 63/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

कमजोर अंतराअणुक आकर्षण वाले द्रव का वाष्प दाब कैसा होता है?

How is the vapour pressure of a liquid with weak intermolecular attraction?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अधिकHigher

Step 1

Concept

कमजोर आकर्षण होने पर अणु आसानी से द्रव छोड़ते हैं। / With weak intermolecular attraction, molecules escape more easily.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक अणु वाष्प बनाते हैं, इसलिए वाष्प दाब अधिक होता है। / More molecules form vapour, so vapour pressure is higher.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को अधिक वाष्पशीलता से जोड़ें। / Link weak attraction with higher volatility.

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Question 64/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

मजबूत अंतराअणुक आकर्षण वाले द्रव का वाष्प दाब सामान्यतः कैसा होता है?

How is the vapour pressure of a liquid with strong intermolecular attraction generally?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कमLower

Step 1

Concept

मजबूत आकर्षण अणुओं को द्रव में रोके रखता है। / Strong attraction holds molecules in the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कम अणु वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Fewer molecules enter vapour phase, so vapour pressure is lower.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण का अर्थ कम वाष्पशीलता समझें। / Strong attraction means lower volatility.

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Question 65/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

विलयन के कुल वाष्प दाब में योगदान कौन देता है?

Who contributes to the total vapour pressure of a solution?

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Correct Answer

A. वाष्पशील घटकVolatile components

Step 1

Concept

वाष्प दाब वही घटक देते हैं जो वाष्प अवस्था में जा सकते हैं। / Only components that can enter vapour phase contribute to vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्पशील घटक कुल दाब में योगदान देते हैं। / Volatile components contribute to total vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय को वाष्प दाब में सीधे योगदान देने वाला न मानें। / Do not count a non-volatile solute as a direct vapour-pressure contributor.

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Question 66/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि विलयन में केवल विलायक वाष्पशील है और विलेय अवाष्पशील है, तो वाष्प में मुख्यतः क्या होगा?

If only the solvent is volatile and the solute is non-volatile, what will mainly be present in the vapour?

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Correct Answer

A. विलायक के अणुSolvent molecules

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प में आसानी से नहीं जाता। / A non-volatile solute does not easily enter vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्पशील विलायक ही वाष्प बनाता है। / The volatile solvent forms vapour.

Step 3

Exam Tip

ऐसे विलयन की वाष्प में मुख्यतः विलायक के अणु होते हैं। / The vapour mainly contains solvent molecules.

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Question 67/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

राउल्ट नियम में \(p^\circ\) किसे दर्शाता है?

In Raoult's law, what does \(p^\circ\) represent?

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Correct Answer

A. शुद्ध विलायक का वाष्प दाबVapour pressure of pure solvent

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में शुद्ध अवस्था और विलयन की तुलना होती है। / Raoult's law compares pure solvent and solution.

Step 2

Why this answer is correct

\(p^\circ\) शुद्ध विलायक के वाष्प दाब को दर्शाता है। / \(p^\circ\) represents vapour pressure of the pure solvent.

Step 3

Exam Tip

(p) और \(p^\circ\) में अंतर समझना परीक्षा में उपयोगी है। / Knowing the difference between (p) and \(p^\circ\) helps in exams.

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Question 68/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

राउल्ट नियम में (x) सामान्यतः क्या दर्शाता है?

In Raoult's law, what does (x) generally represent?

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Correct Answer

A. मोल अंशMole fraction

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में वाष्प दाब और संरचना का संबंध होता है। / Raoult's law relates vapour pressure with composition.

Step 2

Why this answer is correct

संरचना को मोल अंश से दिखाया जाता है। / Composition is expressed through mole fraction.

Step 3

Exam Tip

\(p = x p^\circ\) में (x) को मोल अंश के रूप में याद रखें। / In \(p = x p^\circ\), remember (x) as mole fraction.

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Question 69/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि विलायक का मोल अंश घटे, तो राउल्ट नियम के अनुसार उसका वाष्प दाब क्या होगा?

If the mole fraction of solvent decreases, what happens to its vapour pressure according to Raoult's law?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. घटेगाIt decreases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब मोल अंश के समानुपाती है। / According to Raoult's law, vapour pressure is proportional to mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश घटने पर वाष्प दाब भी घटता है। / If mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

समानुपाती संबंध में दोनों राशियाँ एक दिशा में बदलती हैं। / In direct proportionality, both quantities change in the same direction.

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Question 70/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी किससे संबंधित होती है?

Relative lowering of vapour pressure is related to what?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश सेMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प दाब घटता है। / Adding a non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब की आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

इसे संख्या-आधारित प्रश्नों में मोल अंश से जोड़ें। / In numerical questions, connect it with mole fraction.

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Question 71/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब में कमी किस प्रकार का गुण माना जाता है?

Lowering of vapour pressure is considered what type of property?

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Correct Answer

A. सांख्यिक गुणColligative property

Step 1

Concept

सांख्यिक गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब में कमी विलेय कणों की संख्या से जुड़ी होती है। / Lowering of vapour pressure is related to the number of solute particles.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब में कमी को सांख्यिक गुणों में रखें। / Place lowering of vapour pressure under colligative properties.

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Question 72/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किस विलयन में वाष्प दाब में कमी अधिक होगी?

In which solution will lowering of vapour pressure be greater?

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Correct Answer

A. अधिक अवाष्पशील विलेय कणों वाले विलयन मेंIn a solution with more non-volatile solute particles

Step 1

Concept

अधिक अवाष्पशील विलेय कण विलायक की सतह पर विलायक अणुओं का अनुपात घटाते हैं। / More non-volatile solute particles reduce the fraction of solvent molecules at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

इससे कम विलायक वाष्प में जाता है और कमी अधिक होती है। / Fewer solvent molecules escape, so lowering is greater.

Step 3

Exam Tip

कणों की संख्या बढ़े तो सांख्यिक प्रभाव बढ़ता है। / More particles generally give a stronger colligative effect.

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Question 73/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

समान ताप पर शुद्ध जल और चीनी के जल विलयन में किसका वाष्प दाब अधिक होगा?

At the same temperature, which has higher vapour pressure: pure water or sugar solution in water?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. शुद्ध जलPure water

Step 1

Concept

चीनी अवाष्पशील विलेय की तरह व्यवहार करती है। / Sugar behaves as a non-volatile solute.

Step 2

Why this answer is correct

चीनी मिलाने से जल का वाष्प दाब कम हो जाता है। / Adding sugar lowers the vapour pressure of water.

Step 3

Exam Tip

इसलिए समान ताप पर शुद्ध जल का वाष्प दाब अधिक होगा। / Therefore, pure water has higher vapour pressure at the same temperature.

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Question 74/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब की तुलना करते समय तापमान समान रखना क्यों जरूरी है?

Why is it necessary to keep temperature the same while comparing vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि वाष्प दाब तापमान से बदलता हैBecause vapour pressure changes with temperature

Step 1

Concept

तापमान बदलने पर अणुओं की ऊर्जा बदलती है। / Molecular energy changes with temperature.

Step 2

Why this answer is correct

ऊर्जा बदलने से वाष्प बनने की प्रवृत्ति बदलती है। / This changes the tendency to form vapour.

Step 3

Exam Tip

सही तुलना के लिए तापमान समान रखना चाहिए। / For a fair comparison, temperature must be kept the same.

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Question 75/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किस स्थिति में द्रव उबलना शुरू करता है?

When does a liquid start boiling?

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Correct Answer

A. जब उसका वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाएWhen its vapour pressure becomes equal to external pressure

Step 1

Concept

उबलना केवल सतह पर नहीं, पूरे द्रव में वाष्प बुलबुले बनने से जुड़ा है। / Boiling is related to vapour bubbles forming throughout the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

यह तब होता है जब द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। / It happens when vapour pressure equals external pressure.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक को वाष्प दाब और बाहरी दाब से जोड़कर पढ़ें। / Study boiling point through the relation between vapour pressure and external pressure.

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Question 76/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

ऊँचाई वाले स्थानों पर बाहरी दाब कम होता है। इसका क्वथनांक पर क्या प्रभाव होगा?

At high altitude, external pressure is lower. What is its effect on boiling point?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्वथनांक घटता हैBoiling point decreases

Step 1

Concept

द्रव तब उबलता है जब उसका वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। / A liquid boils when its vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

ऊँचाई पर बाहरी दाब कम होता है, इसलिए यह बराबरी कम ताप पर हो जाती है। / At high altitude, external pressure is lower, so equality is reached at lower temperature.

Step 3

Exam Tip

ऊँचाई पर क्वथनांक कम होता है। / Boiling point decreases at high altitude.

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Question 77/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

प्रेशर कुकर में जल का क्वथनांक क्यों बढ़ जाता है?

Why does the boiling point of water increase in a pressure cooker?

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Correct Answer

A. क्योंकि अंदर बाहरी दाब बढ़ जाता हैBecause the external pressure inside increases

Step 1

Concept

प्रेशर कुकर में अंदर का दाब सामान्य दाब से अधिक हो जाता है। / In a pressure cooker, the pressure inside becomes higher than normal.

Step 2

Why this answer is correct

जल को उबलने के लिए अधिक वाष्प दाब चाहिए, इसलिए अधिक ताप चाहिए। / Water needs a higher vapour pressure to boil, so a higher temperature is required.

Step 3

Exam Tip

अधिक दाब का अर्थ अधिक क्वथनांक समझें। / Higher pressure means higher boiling point.

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Question 78/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किस द्रव में अणु आसानी से सतह छोड़ते हैं?

In which liquid do molecules leave the surface more easily?

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Correct Answer

A. अधिक वाष्प दाब वाले द्रव मेंIn a liquid with higher vapour pressure

Step 1

Concept

सतह छोड़ना वाष्पन से जुड़ा है। / Leaving the surface is related to evaporation.

Step 2

Why this answer is correct

जिस द्रव का वाष्प दाब अधिक है, उसमें वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक होती है। / A liquid with higher vapour pressure has a greater tendency to form vapour.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब को आसान वाष्पन से जोड़ें। / Connect higher vapour pressure with easier evaporation.

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Question 79/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब और वाष्पन की प्रवृत्ति में कैसा संबंध है?

What is the relation between vapour pressure and tendency to evaporate?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. सीधा संबंधDirect relation

Step 1

Concept

वाष्प दाब द्रव की वाष्प बनने की क्षमता को दिखाता है। / Vapour pressure shows the tendency of a liquid to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्पन की प्रवृत्ति अधिक होने पर वाष्प दाब भी अधिक होता है। / If tendency to evaporate is greater, vapour pressure is also greater.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्पन का अर्थ अधिक वाष्प दाब याद रखें। / Remember: more evaporation tendency means higher vapour pressure.

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Question 80/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब के संदर्भ में आदर्श विलयन किस नियम का पालन करता है?

In terms of vapour pressure, an ideal solution obeys which law?

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Correct Answer

A. राउल्ट नियमRaoult's law

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण लगभग समान प्रकार से माना जाता है। / In an ideal solution, interactions between components are considered similar in nature.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयन वाष्प दाब के लिए राउल्ट नियम का पालन करते हैं। / Such solutions obey Raoult's law for vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन और राउल्ट नियम को साथ याद करें। / Remember ideal solution together with Raoult's law.

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Question 81/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब में कमी का मुख्य कारण क्या है?

What is the main reason for lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. सतह पर विलायक अणुओं की संख्या कम होनाDecrease in number of solvent molecules at the surface

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय सतह पर कुछ स्थान घेरता है। / A non-volatile solute occupies some surface positions.

Step 2

Why this answer is correct

इससे विलायक अणुओं का सतही अनुपात घटता है और कम अणु वाष्प में जाते हैं। / This reduces the surface fraction of solvent molecules, so fewer molecules escape.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब में कमी को सतह पर विलायक अणुओं की कमी से समझें। / Understand lowering of vapour pressure through fewer solvent molecules at the surface.

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Question 82/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि विलयन में विलायक का मोल अंश (0.8) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) किलोपास्कल है, तो विलयन में विलायक का वाष्प दाब कितना होगा?

If the mole fraction of solvent in a solution is (0.8) and the vapour pressure of pure solvent is (100) kilopascal, what is the vapour pressure of solvent in the solution?

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Correct Answer

A. (80) किलोपास्कल(80) kilopascal

Step 1

Concept

राउल्ट नियम लगाएँ: \(p = x p^\circ\)। / Apply Raoult's law: \(p = x p^\circ\).

Step 2

Why this answer is correct

\(p = 0.8 \times 100 = 80\) किलोपास्कल। / \(p = 0.8 \times 100 = 80\) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

पहले मोल अंश पहचानें, फिर सीधे गुणा करें। / First identify mole fraction, then multiply directly.

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Question 83/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (50) किलोपास्कल है और विलयन में विलायक का मोल अंश (0.6) है, तो आंशिक वाष्प दाब क्या होगा?

If vapour pressure of pure solvent is (50) kilopascal and mole fraction of solvent in solution is (0.6), what will be the partial vapour pressure?

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Correct Answer

A. (30) किलोपास्कल(30) kilopascal

Step 1

Concept

सूत्र \(p = x p^\circ\) का प्रयोग करें। / Use \(p = x p^\circ\).

Step 2

Why this answer is correct

\(p = 0.6 \times 50 = 30\) किलोपास्कल। / \(p = 0.6 \times 50 = 30\) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब से कम होगा, यदि मोल अंश एक से कम है। / Partial vapour pressure is lower than pure vapour pressure when mole fraction is less than one.

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Question 84/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में विलेय का मोल अंश बढ़ाने पर वाष्प दाब में कमी क्या होगी?

In a solution containing a non-volatile solute, what happens to lowering of vapour pressure when mole fraction of solute is increased?

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Correct Answer

A. बढ़ेगीIt increases

Step 1

Concept

विलेय का मोल अंश अधिक होने पर विलायक का मोल अंश कम हो जाता है। / When solute mole fraction increases, solvent mole fraction decreases.

Step 2

Why this answer is correct

कम विलायक अणु वाष्प में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब में कमी बढ़ती है। / Fewer solvent molecules enter vapour phase, so lowering increases.

Step 3

Exam Tip

विलेय कणों की संख्या और कमी का संबंध सीधा है। / The number of solute particles and lowering are directly related.

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Question 85/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

शुद्ध विलायक के लिए विलायक का मोल अंश कितना होता है?

What is the mole fraction of solvent in a pure solvent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (1)

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में कोई विलेय नहीं होता। / A pure solvent contains no solute.

Step 2

Why this answer is correct

सभी अणु विलायक के होते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश (1) होता है। / All molecules belong to the solvent, so mole fraction of solvent is (1).

Step 3

Exam Tip

शुद्ध पदार्थ में उसी घटक का मोल अंश (1) याद रखें। / In a pure substance, mole fraction of that component is (1).

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Question 86/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

शुद्ध विलायक में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश क्या होता है?

When a non-volatile solute is added to a pure solvent, what happens to the mole fraction of solvent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. घटता हैIt decreases

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश (1) होता है। / In a pure solvent, mole fraction of solvent is (1).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय मिलाने पर कुल मोल बढ़ते हैं और विलायक का अनुपात घटता है। / Adding solute increases total moles and reduces the solvent fraction.

Step 3

Exam Tip

विलायक का मोल अंश घटने से वाष्प दाब भी घटता है। / As solvent mole fraction decreases, vapour pressure decreases.

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Question 87/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि किसी द्रव का वाष्प दाब कम है, तो उसकी वाष्पशीलता कैसी होगी?

If a liquid has low vapour pressure, how will its volatility be?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कमLow

Step 1

Concept

वाष्पशीलता द्रव की वाष्प बनने की प्रवृत्ति है। / Volatility is the tendency of a liquid to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

कम वाष्प दाब का अर्थ है कम अणु वाष्प में जा रहे हैं। / Low vapour pressure means fewer molecules enter vapour phase.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब वाले द्रव को कम वाष्पशील मानें। / A liquid with low vapour pressure is less volatile.

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Question 88/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

कम तापमान पर वाष्प दाब कम क्यों होता है?

Why is vapour pressure low at low temperature?

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Correct Answer

A. क्योंकि अणुओं की गतिज ऊर्जा कम होती हैBecause molecular kinetic energy is low

Step 1

Concept

कम ताप पर अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा कम होती है। / At low temperature, average kinetic energy of molecules is low.

Step 2

Why this answer is correct

कम ऊर्जा वाले कम अणु द्रव की सतह छोड़ पाते हैं। / Fewer molecules have enough energy to leave the surface.

Step 3

Exam Tip

इसलिए कम ताप पर वाष्प दाब कम होता है। / Therefore, vapour pressure is low at low temperature.

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Question 89/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब का संबंध किस अवस्था के कणों से होता है?

Vapour pressure is related to particles in which state?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वाष्प अवस्थाVapour state

Step 1

Concept

वाष्प दाब वह दाब है जो वाष्प के कण लगाते हैं। / Vapour pressure is the pressure exerted by vapour particles.

Step 2

Why this answer is correct

यह द्रव के ऊपर बनी वाष्प अवस्था से जुड़ा है। / It is related to vapour present above the liquid.

Step 3

Exam Tip

शब्द में ही वाष्प है, इसलिए वाष्प अवस्था को पहचानें। / The term itself contains vapour, so identify vapour state.

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Question 90/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

खुले पात्र में द्रव का वाष्प दाब स्थिर रूप से क्यों नहीं मापा जाता?

Why is vapour pressure of a liquid not measured steadily in an open vessel?

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Correct Answer

A. क्योंकि वाष्प बाहर निकलती रहती हैBecause vapour keeps escaping

Step 1

Concept

वाष्प दाब के लिए द्रव और वाष्प का संतुलन चाहिए। / Vapour pressure requires equilibrium between liquid and vapour.

Step 2

Why this answer is correct

खुले पात्र में वाष्प बाहर फैल जाती है और संतुलन नहीं बनता। / In an open vessel, vapour escapes and equilibrium is not maintained.

Step 3

Exam Tip

इसलिए वाष्प दाब का सही अध्ययन बंद पात्र में किया जाता है। / So vapour pressure is properly studied in a closed vessel.

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Question 91/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब घटाने के लिए निम्न में से कौन सा उपाय सही है?

Which method can lower the vapour pressure of a solvent?

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Correct Answer

A. अवाष्पशील विलेय मिलानाAdd a non-volatile solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक के सतही अणुओं का अनुपात घटाता है। / A non-volatile solute reduces the surface fraction of solvent molecules.

Step 2

Why this answer is correct

इससे कम विलायक अणु वाष्प बनते हैं और वाष्प दाब घटता है। / Fewer solvent molecules form vapour, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

तापमान बढ़ाने से उल्टा वाष्प दाब बढ़ सकता है। / Increasing temperature can do the opposite and raise vapour pressure.

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Question 92/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब का मान किसके बढ़ने से सामान्यतः बढ़ता है?

Vapour pressure generally increases with an increase in what?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. तापमानTemperature

Step 1

Concept

तापमान बढ़ने पर अणुओं की ऊर्जा बढ़ती है। / Molecular energy increases with temperature.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक ऊर्जा से अधिक अणु वाष्प बनते हैं। / With more energy, more molecules form vapour.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब के परिवर्तन में तापमान को मुख्य कारक मानें। / Treat temperature as a key factor in vapour pressure change.

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Question 93/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

दो द्रवों में जिसका क्वथनांक कम है, उसका वाष्प दाब समान ताप पर सामान्यतः कैसा होगा?

Between two liquids, the one with lower boiling point generally has what kind of vapour pressure at the same temperature?

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Correct Answer

A. अधिकHigher

Step 1

Concept

कम क्वथनांक वाला द्रव आसानी से उबलने या वाष्प बनने की प्रवृत्ति रखता है। / A liquid with lower boiling point has greater tendency to vaporize.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसी प्रवृत्ति अधिक वाष्प दाब से जुड़ी होती है। / This tendency is linked with higher vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

कम क्वथनांक और अधिक वाष्प दाब को साथ याद करें। / Remember lower boiling point with higher vapour pressure.

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Question 94/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब में कमी का अध्ययन किस प्रकार के विलयन में सरलता से किया जाता है?

Lowering of vapour pressure is easily studied in which type of solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अवाष्पशील विलेय और वाष्पशील विलायक वाले विलयन मेंSolution with non-volatile solute and volatile solvent

Step 1

Concept

वाष्पशील विलायक वाष्प बनाता है। / The volatile solvent forms vapour.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय वाष्प नहीं बनाता, पर विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / The non-volatile solute does not form vapour but lowers solvent vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

इसलिए इस प्रकार का विलयन वाष्प दाब में कमी समझने के लिए उपयुक्त है। / Such a solution is suitable for studying lowering of vapour pressure.

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Question 95/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किससे प्राप्त होता है?

In an ideal solution, total vapour pressure is obtained from what?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. सभी वाष्पशील घटकों के आंशिक वाष्प दाबों के योग सेSum of partial vapour pressures of all volatile components

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक अलग-अलग आंशिक वाष्प दाब देते हैं। / Volatile components exert their own partial vapour pressures.

Step 2

Why this answer is correct

कुल वाष्प दाब इन आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है। / Total vapour pressure equals the sum of these partial pressures.

Step 3

Exam Tip

मिश्रण के वाष्प दाब में योग का विचार याद रखें। / Remember the idea of addition for vapour pressure of mixtures.

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Question 96/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम है, तो इसका संभावित कारण क्या है?

If the vapour pressure of a solution is lower than that of the pure solvent, what may be the reason?

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Correct Answer

A. उसमें अवाष्पशील विलेय मिला हैA non-volatile solute is present

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour.

Step 2

Why this answer is correct

वह विलायक के वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटाता है। / It reduces the escaping tendency of solvent molecules.

Step 3

Exam Tip

शुद्ध विलायक से कम वाष्प दाब अक्सर अवाष्पशील विलेय की उपस्थिति दिखाता है। / Lower vapour pressure than pure solvent often indicates presence of non-volatile solute.

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Question 97/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब की अवधारणा में संतुलन का क्या अर्थ है?

What does equilibrium mean in the concept of vapour pressure?

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Correct Answer

A. वाष्पन और संघनन की दरें बराबर होनाRates of evaporation and condensation becoming equal

Step 1

Concept

संतुलन पर द्रव से वाष्प बनने की प्रक्रिया जारी रहती है। / At equilibrium, liquid continues to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

उसी समय वाष्प से द्रव बनने की प्रक्रिया भी समान दर से चलती है। / Vapour also continues to change back into liquid at the same rate.

Step 3

Exam Tip

संतुलन का मतलब प्रक्रियाएँ रुकना नहीं, बल्कि दरों का बराबर होना है। / Equilibrium means equal rates, not stopping of processes.

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Question 98/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब को बढ़ाने के लिए कौन सा परिवर्तन सबसे उपयुक्त है?

Which change is most suitable to increase vapour pressure?

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Correct Answer

A. तापमान बढ़ानाIncrease temperature

Step 1

Concept

तापमान बढ़ने से अणुओं की ऊर्जा बढ़ती है। / Increasing temperature raises molecular energy.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक अणु वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / More molecules enter vapour phase, so vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय मिलाने से सामान्यतः वाष्प दाब घटता है, इसलिए उसे न चुनें। / Adding non-volatile solute usually lowers vapour pressure, so do not choose it here.

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Question 99/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी विलयन में विलायक का मोल अंश (0.75) है। शुद्ध विलायक की तुलना में उसका वाष्प दाब कैसा होगा?

In a solution, mole fraction of solvent is (0.75). Compared with pure solvent, how will its vapour pressure be?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का (0.75) गुना(0.75) times the vapour pressure of pure solvent

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार \(p = x p^\circ\)। / According to Raoult's law, \(p = x p^\circ\).

Step 2

Why this answer is correct

(x = 0.75) होने पर वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का (0.75) गुना होगा। / If (x = 0.75), vapour pressure becomes (0.75) times that of pure solvent.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश को सीधे गुणन कारक की तरह उपयोग करें। / Use mole fraction as a direct multiplying factor.

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Question 100/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब पढ़ते समय सबसे सही कथन कौन सा है?

Which statement is most correct while studying vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वाष्प दाब बंद पात्र में संतुलन पर वाष्प द्वारा लगाया गया दाब हैVapour pressure is pressure exerted by vapour at equilibrium in a closed vessel

Step 1

Concept

वाष्प दाब को द्रव-वाष्प संतुलन से समझा जाता है। / Vapour pressure is understood through liquid-vapour equilibrium.

Step 2

Why this answer is correct

यह बंद पात्र में वाष्प द्वारा लगाया गया दाब होता है। / It is the pressure exerted by vapour in a closed vessel at equilibrium.

Step 3

Exam Tip

परिभाषा वाले प्रश्न में बंद पात्र, वाष्प और संतुलन तीनों संकेत खोजें। / In definition questions, look for closed vessel, vapour, and equilibrium.

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Question 101/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी बंद पात्र में द्रव और उसकी वाष्प के बीच संतुलन बनने पर वाष्प द्वारा लगाया गया दाब क्या कहलाता है?

What is the pressure exerted by vapour when a liquid and its vapour reach equilibrium in a closed vessel?

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Correct Answer

A. वाष्प दाबVapour pressure

Step 1

Concept

बंद पात्र में द्रव के कण वाष्प बनते हैं और कुछ वाष्प कण फिर द्रव बनते हैं। / In a closed vessel, liquid particles form vapour and vapour particles return to liquid.

Step 2

Why this answer is correct

संतुलन बनने पर वाष्प जो दाब लगाती है, उसे वाष्प दाब कहते हैं। / At equilibrium, the pressure exerted by vapour is called vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

परिभाषा में बंद पात्र और संतुलन शब्द को ध्यान से पहचानें। / In definition questions, notice closed vessel and equilibrium.

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Question 102/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

ताप बढ़ाने पर किसी द्रव का वाष्प दाब सामान्यतः क्यों बढ़ जाता है?

Why does the vapour pressure of a liquid generally increase when temperature rises?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि अधिक कणों को वाष्प बनने के लिए पर्याप्त ऊर्जा मिलती हैBecause more particles get enough energy to become vapour

Step 1

Concept

ताप बढ़ने पर द्रव कणों की ऊर्जा बढ़ती है। / When temperature increases, liquid particles gain energy.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण सतह छोड़कर वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / More particles leave the surface and become vapour, so vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

ताप और वाष्प दाब का संबंध सामान्यतः सीधा याद रखें। / Generally remember that vapour pressure increases with temperature.

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Question 103/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प दाब घटने का सबसे सही कारण क्या है?

What is the best reason for lowering of solvent vapour pressure when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. सतह पर विलायक कणों की संख्या कम हो जाती हैNumber of solvent particles at the surface decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not easily enter vapour.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के कारण सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता कम होती है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / It reduces the availability of solvent particles at the surface, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में सतह पर विलायक कणों की कमी को मुख्य कारण मानें। / In such questions, focus on fewer solvent particles at the surface.

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Question 104/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

राउल्ट नियम के अनुसार विलयन में विलायक का वाष्प दाब किसके समानुपाती होता है?

According to Raoult's law, vapour pressure of the solvent in a solution is proportional to what?

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Correct Answer

A. विलायक के मोल अंश केMole fraction of solvent

Step 1

Concept

राउल्ट नियम विलायक के वाष्प दाब को उसके मोल अंश से जोड़ता है। / Raoult's law connects solvent vapour pressure with solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश घटेगा तो वाष्प दाब भी घटेगा। / If solvent mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश शब्द दिखे तो राउल्ट नियम याद करें। / When mole fraction appears, recall Raoult's law.

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Question 105/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

शुद्ध विलायक की तुलना में अवाष्पशील विलेय वाले विलयन का वाष्प दाब कैसा होता है?

Compared with pure solvent, how is the vapour pressure of a solution containing a non-volatile solute?

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Correct Answer

A. कम होता हैIt is lower

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक कण होते हैं। / In a pure solvent, only solvent particles are present at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक कण कम उपलब्ध होते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम हो जाता है। / After adding solute, fewer solvent particles are available at the surface, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय देखते ही वाष्प दाब घटने की बात सोचें। / For a non-volatile solute, think of lowered vapour pressure.

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Question 106/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस द्रव का वाष्प दाब अधिक होगा?

Which liquid will have higher vapour pressure?

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Correct Answer

A. जिसमें कणों के बीच आकर्षण कमजोर होThe liquid with weaker attraction between particles

Step 1

Concept

कमजोर आकर्षण वाले कण आसानी से सतह छोड़ सकते हैं। / Particles with weaker attraction can leave the surface more easily.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण वाष्प बनेंगे, इसलिए वाष्प दाब अधिक होगा। / More particles form vapour, so vapour pressure is higher.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को अधिक वाष्पशीलता से जोड़ें। / Connect weak attraction with higher volatility.

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Question 107/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस द्रव का वाष्प दाब कम होने की संभावना अधिक है?

Which liquid is more likely to have low vapour pressure?

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Correct Answer

A. जिसमें अंतरकण आकर्षण मजबूत होThe liquid with strong intermolecular attraction

Step 1

Concept

मजबूत आकर्षण द्रव कणों को साथ रखता है। / Strong attraction keeps liquid particles together.

Step 2

Why this answer is correct

कम कण वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Fewer particles enter vapour phase, so vapour pressure is low.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण का संकेत कम वाष्प दाब है। / Strong attraction indicates low vapour pressure.

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Question 108/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

उबाल आने की सही शर्त क्या है?

What is the correct condition for boiling?

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Correct Answer

A. द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाएVapour pressure of liquid becomes equal to external pressure

Step 1

Concept

उबलना पूरे द्रव में वाष्प बनने की अवस्था है। / Boiling is vapour formation throughout the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

यह तब शुरू होता है जब द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। / It starts when vapour pressure of liquid equals external pressure.

Step 3

Exam Tip

उबलने के प्रश्न में दाबों की बराबरी को मुख्य संकेत मानें। / In boiling questions, equality of pressures is the key clue.

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Question 109/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

अधिक वाष्प दाब वाले द्रव का क्वथनांक सामान्यतः कैसा होता है?

How is the boiling point of a liquid with higher vapour pressure generally?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कम होता हैIt is lower

Step 1

Concept

अधिक वाष्प दाब वाला द्रव बाहरी दाब तक जल्दी पहुँच जाता है। / A liquid with higher vapour pressure reaches external pressure more easily.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए उसे उबलने के लिए कम ताप चाहिए। / Therefore, it needs lower temperature to boil.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब और कम क्वथनांक को साथ याद रखें। / Remember higher vapour pressure with lower boiling point.

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Question 110/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

कम वाष्प दाब वाले द्रव का क्वथनांक सामान्यतः कैसा होगा?

How will the boiling point of a liquid with low vapour pressure generally be?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अधिक होगाIt will be higher

Step 1

Concept

कम वाष्प दाब वाला द्रव बाहरी दाब तक पहुँचने में अधिक ताप चाहता है। / A liquid with low vapour pressure needs more heat to reach external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए उसका क्वथनांक अधिक हो सकता है। / Therefore, its boiling point can be higher.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब को अधिक क्वथनांक से जोड़ें। / Connect low vapour pressure with high boiling point.

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Question 111/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

राउल्ट नियम का सही रूप कौन-सा है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

Which is the correct form of Raoult's law when the solute is non-volatile?

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Correct Answer

A. \((P = X_{\)solvent\(}P^\circ)\)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए विलयन का वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक से आता है। / For a non-volatile solute, vapour pressure of solution mainly comes from solvent.

Step 2

Why this answer is correct

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 3

Exam Tip

सूत्र में गुणा का संबंध पहचानें। / Identify the multiplication relation in the formula.

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Question 112/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

राउल्ट नियम में \(P^\circ\) किसका वाष्प दाब है?

In Raoult's law, \(P^\circ\) is the vapour pressure of what?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. शुद्ध विलायक काPure solvent

Step 1

Concept

\(P^\circ\) प्रतीक शुद्ध विलायक के वाष्प दाब को दर्शाता है। / The symbol \(P^\circ\) represents vapour pressure of pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन में विलेय मिलाने पर वास्तविक वाष्प दाब इससे कम हो सकता है। / In a solution, the actual vapour pressure can be lower after adding solute.

Step 3

Exam Tip

\(P^\circ\) को शुद्ध विलायक से याद रखें। / Remember \(P^\circ\) with pure solvent.

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Question 113/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

विलायक का मोल अंश घटने पर उसके वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

What happens to vapour pressure of the solvent when its mole fraction decreases?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वाष्प दाब घटेगाVapour pressure decreases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब विलायक के मोल अंश के समानुपाती है। / According to Raoult's law, vapour pressure is proportional to solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश घटेगा तो वाष्प दाब भी घटेगा। / If mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

सीधे समानुपात में दोनों राशियाँ एक ही दिशा में बदलती हैं। / In direct proportionality, both quantities change in the same direction.

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Question 114/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश कितना होता है?

What is the mole fraction of solvent in a pure solvent?

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Correct Answer

A. (1)

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में कोई विलेय नहीं होता। / A pure solvent contains no solute.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल केवल विलायक के होते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश (1) होता है। / Total moles are only solvent moles, so mole fraction of solvent is (1).

Step 3

Exam Tip

शुद्ध पदार्थ में उसी घटक का मोल अंश (1) याद रखें। / For a pure substance, mole fraction of that component is (1).

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Question 115/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश कैसे बदलता है?

How does the mole fraction of solvent change when a non-volatile solute is added?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. घटता हैIt decreases

Step 1

Concept

विलेय मिलाने से कुल मोल की संख्या बढ़ती है। / Adding solute increases total moles.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक के मोल वही रह सकते हैं, पर कुल मोल बढ़ने से विलायक का मोल अंश घटता है। / Solvent moles may remain same, but total moles increase, so solvent mole fraction decreases.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश घटने से वाष्प दाब घटने की कड़ी समझें। / Understand the link between lower mole fraction and lower vapour pressure.

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Question 116/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

चीनी घोलने पर जल का वाष्प दाब क्यों घटता है?

Why does the vapour pressure of water decrease when sugar is dissolved in it?

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Correct Answer

A. चीनी अवाष्पशील विलेय की तरह कार्य करती हैSugar acts as a non-volatile solute

Step 1

Concept

चीनी सामान्य ताप पर आसानी से वाष्प नहीं बनती। / Sugar does not easily form vapour at normal temperature.

Step 2

Why this answer is correct

वह जल की सतह पर जल कणों की संख्या घटाती है, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / It reduces the number of water particles at the surface, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

चीनी और नमक जैसे उदाहरणों को अवाष्पशील विलेय से जोड़ें। / Link examples like sugar and salt with non-volatile solutes.

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Question 117/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

नमक मिला जल शुद्ध जल की तुलना में देर से क्यों उबलता है?

Why does salt water boil later than pure water?

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Correct Answer

A. क्योंकि नमक जल का वाष्प दाब घटा देता हैBecause salt lowers the vapour pressure of water

Step 1

Concept

नमक अवाष्पशील विलेय की तरह जल का वाष्प दाब घटाता है। / Salt acts as a non-volatile solute and lowers vapour pressure of water.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / More heat is needed for vapour pressure to equal external pressure.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब घटे तो क्वथनांक बढ़ने की बात याद रखें। / When vapour pressure decreases, boiling point increases.

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Question 118/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब का अवनमन किस प्रकार का गुण माना जाता है?

Lowering of vapour pressure is considered what type of property?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अणुसंख्य गुणColligative property

Step 1

Concept

वाष्प दाब का अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Lowering of vapour pressure depends on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलेय की पहचान से अधिक कणों की संख्या से प्रभावित होता है। / It depends more on particle count than on identity of solute.

Step 3

Exam Tip

संख्या पर निर्भर गुणों को अणुसंख्य गुण कहा जाता है। / Properties depending on particle number are called colligative properties.

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Question 119/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस विलयन में वाष्प दाब का अवनमन अधिक होगा?

Which solution will show greater lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. जिसमें अवाष्पशील विलेय कण अधिक होंThe one with more non-volatile solute particles

Step 1

Concept

अधिक विलेय कण सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता अधिक घटाते हैं। / More solute particles reduce availability of solvent particles at the surface more strongly.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए वाष्प दाब का अवनमन अधिक होगा। / Therefore, lowering of vapour pressure is greater.

Step 3

Exam Tip

तुलना में विलेय कणों की संख्या को मुख्य आधार बनाएं। / In comparison questions, focus on number of solute particles.

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Question 120/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब के सापेक्ष अवनमन का संबंध किससे होता है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

Relative lowering of vapour pressure is related to what when the solute is non-volatile?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश सेMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब घटता है। / Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इस घटाव का सापेक्ष मान विलेय के मोल अंश से जुड़ा होता है। / Relative lowering is related to mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

सापेक्ष अवनमन में विलेय के मोल अंश को मुख्य संकेत मानें। / In relative lowering, treat solute mole fraction as the key clue.

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Question 121/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब घटने से विलयन के क्वथनांक पर क्या प्रभाव पड़ता है?

What is the effect of lowered vapour pressure on boiling point of a solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्वथनांक बढ़ता हैBoiling point increases

Step 1

Concept

वाष्प दाब घटने पर द्रव को बाहरी दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। / When vapour pressure decreases, the liquid needs higher temperature to reach external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इसी कारण विलयन का क्वथनांक बढ़ता है। / Hence boiling point of solution increases.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब अवनमन और क्वथनांक वृद्धि को साथ याद रखें। / Study lowering of vapour pressure with elevation of boiling point.

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Question 122/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब घटने से हिमांक पर सामान्यतः क्या प्रभाव पड़ता है?

What is the general effect of lowered vapour pressure on freezing point?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. हिमांक घटता हैFreezing point decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटाता है। / A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम हो सकता है। / Such a solution may have lower freezing point than pure solvent.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब अवनमन को हिमांक अवनमन से भी जोड़ें। / Connect lowering of vapour pressure with freezing point depression too.

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Question 123/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

बंद पात्र में वाष्प दाब स्थिर कब हो जाता है?

When does vapour pressure become constant in a closed container?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. जब वाष्पीकरण और संघनन की दर बराबर हो जाएWhen rates of evaporation and condensation become equal

Step 1

Concept

बंद पात्र में द्रव वाष्प बनता है और वाष्प फिर द्रव बनती है। / In a closed container, liquid evaporates and vapour condenses back.

Step 2

Why this answer is correct

जब दोनों दरें बराबर हो जाती हैं, तब संतुलन वाष्प दाब स्थिर रहता है। / When both rates become equal, equilibrium vapour pressure becomes constant.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब को गतिशील संतुलन से समझें। / Understand vapour pressure through dynamic equilibrium.

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Question 124/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

खुले पात्र में वाष्प दाब का सही संतुलन बनना कठिन क्यों है?

Why is it difficult to establish proper equilibrium vapour pressure in an open container?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि वाष्प बाहर निकलती रहती हैBecause vapour keeps escaping out

Step 1

Concept

वाष्प दाब मापने के लिए वाष्प को द्रव के ऊपर रुकना चाहिए। / To measure vapour pressure, vapour must remain above the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

खुले पात्र में वाष्प बाहर चली जाती है, इसलिए संतुलन ठीक से नहीं बनता। / In an open container, vapour escapes, so equilibrium is not properly established.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब के लिए बंद पात्र की शर्त याद रखें। / Remember the need for a closed container in vapour pressure.

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Question 125/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी द्रव का वाष्प दाब अधिक है, तो उसकी वाष्पशीलता कैसी होगी?

If a liquid has high vapour pressure, how will its volatility be?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अधिकHigh

Step 1

Concept

वाष्प दाब द्रव की वाष्प बनने की प्रवृत्ति बताता है। / Vapour pressure shows the tendency of a liquid to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि द्रव अधिक आसानी से उड़ता है। / Higher vapour pressure means the liquid evaporates more easily.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब और अधिक वाष्पशीलता को साथ याद रखें। / Remember high vapour pressure with high volatility.

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Question 126/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी द्रव की वाष्पशीलता कम है, तो उसका वाष्प दाब कैसा होगा?

If a liquid has low volatility, how will its vapour pressure be?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कमLow

Step 1

Concept

कम वाष्पशीलता का अर्थ है कि द्रव कम आसानी से वाष्प बनता है। / Low volatility means the liquid does not form vapour easily.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए उसका वाष्प दाब भी कम होगा। / Therefore, its vapour pressure will also be low.

Step 3

Exam Tip

वाष्पशीलता और वाष्प दाब का सीधा संबंध याद रखें। / Remember direct relation between volatility and vapour pressure.

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Question 127/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) है और विलायक का मोल अंश (0.9) है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If vapour pressure of pure solvent is (100) and mole fraction of solvent is (0.9), what is the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. (90)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(P = 0.9 \times 100 = 90\) होगा। / Here, \(P = 0.9 \times 100 = 90\).

Step 3

Exam Tip

संख्यात्मक प्रश्न में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। / In numerical questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.

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Question 128/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलायक का मोल अंश आधा हो जाए, तो राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब कैसा होगा?

If mole fraction of solvent becomes half, what happens to solvent vapour pressure according to Raoult's law?

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Correct Answer

A. आधा हो जाएगाIt becomes half

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में वाष्प दाब मोल अंश के सीधे अनुपात में है। / In Raoult's law, vapour pressure is directly proportional to mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश आधा होने पर वाष्प दाब भी आधा हो जाएगा। / If mole fraction becomes half, vapour pressure also becomes half.

Step 3

Exam Tip

सीधे अनुपात में समान गुणक से परिवर्तन होता है। / In direct proportion, the same factor applies.

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Question 129/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

अवाष्पशील विलेय कुल वाष्प दाब में सामान्यतः कितना योगदान देता है?

How much does a non-volatile solute generally contribute to total vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. लगभग नहींAlmost none

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not easily enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए कुल वाष्प दाब में उसका योगदान लगभग नगण्य माना जाता है। / So its contribution to total vapour pressure is nearly negligible.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील शब्द को कम वाष्प योगदान से जोड़ें। / Link non-volatile with very small vapour contribution.

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Question 130/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलयन में विलेय भी वाष्पशील हो, तो कुल वाष्प दाब में कौन योगदान दे सकता है?

If the solute is also volatile, who can contribute to total vapour pressure?

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Correct Answer

A. विलायक और विलेय दोनोंBoth solvent and solute

Step 1

Concept

वाष्पशील विलेय भी वाष्प अवस्था में जा सकता है। / A volatile solute can also enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए कुल वाष्प दाब में विलायक और विलेय दोनों का योगदान हो सकता है। / Therefore, both solvent and solute may contribute to total vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

वाष्पशील और अवाष्पशील विलेय का अंतर स्पष्ट रखें। / Keep the difference between volatile and non-volatile solute clear.

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Question 131/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किसके बराबर होता है?

In an ideal solution of two volatile liquids, total vapour pressure is equal to what?

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Correct Answer

A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग केSum of both partial vapour pressures

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक अपनी-अपनी वाष्प बनाते हैं। / Volatile components form their own vapours.

Step 2

Why this answer is correct

कुल वाष्प दाब उनके आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है। / Total vapour pressure equals the sum of their partial pressures.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब के लिए आंशिक दाबों को जोड़ें। / For total pressure, add partial pressures.

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Question 132/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

डाल्टन नियम के अनुसार वाष्प मिश्रण का कुल दाब कैसे मिलता है?

According to Dalton's law, how is total pressure of a vapour mixture obtained?

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Correct Answer

A. सभी आंशिक दाबों को जोड़करBy adding all partial pressures

Step 1

Concept

गैसीय मिश्रण में हर घटक अपना आंशिक दाब लगाता है। / In a gaseous mixture, each component exerts its partial pressure.

Step 2

Why this answer is correct

कुल दाब इन आंशिक दाबों का योग होता है। / Total pressure is the sum of these partial pressures.

Step 3

Exam Tip

वाष्प मिश्रण में कुल दाब निकालते समय योग करें। / Add partial pressures to find total pressure of a vapour mixture.

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Question 133/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

आदर्श विलयन में राउल्ट नियम किस प्रकार लागू होता है?

How does Raoult's law apply in an ideal solution?

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Correct Answer

A. पूरी सांद्रता सीमा में लागू होता हैIt applies over the entire concentration range

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण लगभग समान माना जाता है। / In an ideal solution, attractions between components are nearly similar.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए राउल्ट नियम पूरी सांद्रता सीमा में ठीक से लागू होता है। / Therefore, Raoult's law is followed over the entire concentration range.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन और राउल्ट नियम को साथ पढ़ें। / Study ideal solution and Raoult's law together.

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Question 134/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण कैसा माना जाता है?

In an ideal solution, how are attractions between components considered?

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Correct Answer

A. लगभग समानNearly similar

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में नए और पुराने आकर्षणों में बड़ा अंतर नहीं माना जाता। / In an ideal solution, new and original attractions are not very different.

Step 2

Why this answer is correct

इसीलिए वाष्प दाब राउल्ट नियम के अनुसार मिलता है। / That is why vapour pressure follows Raoult's law.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन के लिए समान आकर्षण का विचार याद रखें। / Remember similar attractions for ideal solutions.

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Question 135/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

राउल्ट नियम से धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब कैसा होता है?

In positive deviation from Raoult's law, how is the actual vapour pressure?

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Correct Answer

A. अपेक्षित मान से अधिकGreater than expected value

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में कण अपेक्षा से आसानी से वाष्प बनते हैं। / In positive deviation, particles escape into vapour more easily than expected.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से मिले मान से अधिक होता है। / So actual vapour pressure is higher than the value predicted by Raoult's law.

Step 3

Exam Tip

अधिक वास्तविक वाष्प दाब को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Link higher actual vapour pressure with positive deviation.

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Question 136/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

राउल्ट नियम से ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब कैसा होता है?

In negative deviation from Raoult's law, how is the actual vapour pressure?

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Correct Answer

A. अपेक्षित मान से कमLess than expected value

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में घटकों के बीच आकर्षण अपेक्षा से मजबूत हो सकता है। / In negative deviation, attractions between components may be stronger than expected.

Step 2

Why this answer is correct

कण कम वाष्प बनाते हैं, इसलिए वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। / Fewer particles form vapour, so actual vapour pressure is lower than expected.

Step 3

Exam Tip

कम वास्तविक वाष्प दाब को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect lower actual vapour pressure with negative deviation.

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Question 137/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

कमजोर नए आकर्षण बनने पर राउल्ट नियम से कौन-सा विचलन हो सकता है?

Which deviation from Raoult's law can occur when new attractions are weaker?

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Correct Answer

A. धनात्मक विचलनPositive deviation

Step 1

Concept

कमजोर नए आकर्षण कणों को द्रव में कम रोकते हैं। / Weaker new attractions hold particles less strongly in liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कण आसानी से वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब अपेक्षा से अधिक हो सकता है। / Particles escape more easily, so vapour pressure can be higher than expected.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Link weaker attractions with positive deviation.

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Question 138/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

मजबूत नए आकर्षण बनने पर राउल्ट नियम से कौन-सा विचलन हो सकता है?

Which deviation from Raoult's law can occur when new attractions are stronger?

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Correct Answer

A. ऋणात्मक विचलनNegative deviation

Step 1

Concept

मजबूत नए आकर्षण कणों को द्रव में अधिक मजबूती से रोकते हैं। / Stronger new attractions hold particles more firmly in liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कम कण वाष्प बनते हैं, इसलिए वास्तविक वाष्प दाब कम हो सकता है। / Fewer particles form vapour, so actual vapour pressure can be lower.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect stronger attractions with negative deviation.

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Question 139/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से निकले मान से अधिक मिले, तो इसे क्या कहेंगे?

If actual vapour pressure is greater than the value obtained from Raoult's law, what is it called?

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Correct Answer

A. धनात्मक विचलनPositive deviation

Step 1

Concept

पहले वास्तविक वाष्प दाब की तुलना राउल्ट नियम से निकले मान से करें। / First compare actual vapour pressure with the value from Raoult's law.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मान अधिक हो तो धनात्मक विचलन होता है। / If actual value is higher, positive deviation occurs.

Step 3

Exam Tip

अधिक वास्तविक दाब को धनात्मक शब्द से याद रखें। / Remember higher actual pressure with positive deviation.

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Question 140/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से निकले मान से कम हो, तो इसे क्या कहेंगे?

If actual vapour pressure is less than the value obtained from Raoult's law, what is it called?

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Correct Answer

A. ऋणात्मक विचलनNegative deviation

Step 1

Concept

राउल्ट नियम से अपेक्षित वाष्प दाब और वास्तविक वाष्प दाब की तुलना करें। / Compare expected vapour pressure from Raoult's law with actual vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मान कम हो तो ऋणात्मक विचलन कहलाता है। / If actual value is lower, it is called negative deviation.

Step 3

Exam Tip

कम वास्तविक दाब को ऋणात्मक शब्द से जोड़ें। / Link lower actual pressure with negative deviation.

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Question 141/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब पर द्रव की मात्रा का प्रभाव कैसा होता है, यदि ताप स्थिर हो और द्रव बचा रहे?

What is the effect of amount of liquid on vapour pressure if temperature is constant and liquid remains present?

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Correct Answer

A. मुख्य प्रभाव नहीं होताIt has no main effect

Step 1

Concept

संतुलन वाष्प दाब मुख्य रूप से ताप और द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है। / Equilibrium vapour pressure mainly depends on temperature and nature of liquid.

Step 2

Why this answer is correct

यदि द्रव मौजूद है, तो थोड़ी मात्रा बदलने से वाष्प दाब जरूरी नहीं बदलता। / If liquid is present, changing its amount slightly does not necessarily change vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

मात्रा और संतुलन वाष्प दाब में अंतर रखें। / Keep amount and equilibrium vapour pressure separate.

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Question 142/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब किस पर मुख्य रूप से निर्भर करता है?

On what does vapour pressure mainly depend?

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Correct Answer

A. द्रव की प्रकृति और ताप परNature of liquid and temperature

Step 1

Concept

द्रव की प्रकृति उसके अंतरकण आकर्षण को प्रभावित करती है। / Nature of liquid affects its intermolecular attraction.

Step 2

Why this answer is correct

ताप कणों की ऊर्जा बदलता है, इसलिए वाष्प दाब बदलता है। / Temperature changes particle energy, so vapour pressure changes.

Step 3

Exam Tip

प्रकृति और ताप को वाष्प दाब के मुख्य कारक मानें। / Treat nature and temperature as main factors for vapour pressure.

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Question 143/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

ठंडे स्थान की तुलना में गर्म स्थान पर द्रव जल्दी क्यों वाष्पित होता है?

Why does a liquid evaporate faster in a warm place than in a cold place?

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Correct Answer

A. गर्म स्थान पर वाष्प दाब अधिक होता हैVapour pressure is higher in a warm place

Step 1

Concept

गर्म स्थान पर द्रव कणों की ऊर्जा अधिक होती है। / In a warm place, liquid particles have more energy.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब और वाष्पीकरण की प्रवृत्ति बढ़ती है। / More particles form vapour, increasing vapour pressure and evaporation tendency.

Step 3

Exam Tip

गर्मी को अधिक वाष्प दाब से जोड़ें। / Link warmth with higher vapour pressure.

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Question 144/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि दो द्रवों में समान ताप पर एक अधिक जल्दी उड़ता है, तो उसका वाष्प दाब कैसा होगा?

If one of two liquids evaporates faster at the same temperature, how will its vapour pressure be?

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Correct Answer

A. अधिकHigher

Step 1

Concept

जल्दी उड़ने वाला द्रव अधिक वाष्पशील होता है। / A faster evaporating liquid is more volatile.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्पशील द्रव का वाष्प दाब सामान्यतः अधिक होता है। / A more volatile liquid generally has higher vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

उड़ने की तेजी को वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect faster evaporation with vapour pressure.

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Question 145/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

विलयन में वाष्प दाब का अवनमन किस बात का प्रमाण देता है?

What does lowering of vapour pressure in a solution indicate?

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Correct Answer

A. विलेय कण विलायक के वाष्पन को कम कर रहे हैंSolute particles are reducing evaporation of solvent

Step 1

Concept

विलेय कण सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता कम करते हैं। / Solute particles reduce availability of solvent particles at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

इससे विलायक का वाष्पन घटता है और वाष्प दाब कम होता है। / This reduces evaporation of solvent and lowers vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

अवनमन को सतह पर कणों की संख्या से समझें। / Understand lowering through particle count at the surface.

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Question 146/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस स्थिति में जल का वाष्प दाब सबसे कम होगा?

In which condition will water have the lowest vapour pressure?

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Correct Answer

A. जल में अधिक मात्रा में अवाष्पशील विलेय घुला होA large amount of non-volatile solute is dissolved in water

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय जल के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of water.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय की मात्रा अधिक होने पर सतह पर जल कणों की उपलब्धता और घटती है। / More solute reduces availability of water particles at the surface even more.

Step 3

Exam Tip

अधिक अवाष्पशील विलेय का अर्थ अधिक वाष्प दाब अवनमन है। / More non-volatile solute means greater lowering of vapour pressure.

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Question 147/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाई जाए, तो विलयन के वाष्प दाब में क्या परिवर्तन होगा?

If the amount of non-volatile solute in a solution is increased, what happens to the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. और घटेगाIt decreases further

Step 1

Concept

अधिक अवाष्पशील विलेय का अर्थ अधिक विलेय कण है। / More non-volatile solute means more solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

ये कण विलायक के वाष्पन को और कम करते हैं, इसलिए वाष्प दाब और घटता है। / These particles further reduce evaporation of solvent, so vapour pressure decreases further.

Step 3

Exam Tip

विलेय की मात्रा बढ़े तो अवनमन बढ़ता है। / More solute means greater lowering.

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Question 148/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम है। सबसे संभव निष्कर्ष क्या है?

A solution has lower vapour pressure than pure solvent. What is the most likely conclusion?

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Correct Answer

A. उसमें अवाष्पशील विलेय घुला हैA non-volatile solute is dissolved in it

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक होती है। / Pure solvent has greater tendency to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर यह प्रवृत्ति घटती है, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Adding a non-volatile solute reduces this tendency, so vapour pressure becomes lower.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब देखकर विलेय की उपस्थिति का अनुमान लगाएँ। / When vapour pressure is lower, suspect presence of solute.

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Question 149/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब और वाष्पीकरण में सही संबंध कौन-सा है?

Which is the correct relation between vapour pressure and evaporation?

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Correct Answer

A. अधिक वाष्प दाब का अर्थ अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्तिHigher vapour pressure means greater tendency to form vapour

Step 1

Concept

वाष्प दाब बताता है कि द्रव के कण कितनी आसानी से वाष्प बनते हैं। / Vapour pressure shows how easily liquid particles become vapour.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्प दाब में वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक होती है। / Higher vapour pressure means greater tendency to form vapour.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब को वाष्पीकरण की प्रवृत्ति का संकेत समझें। / Treat vapour pressure as an indicator of evaporation tendency.

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Question 150/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब वाले प्रश्नों में अवाष्पशील विलेय देखकर सबसे पहले कौन-सा विचार लगाना चाहिए?

In vapour pressure questions, what should be the first idea when a non-volatile solute is mentioned?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब घटेगाVapour pressure will decrease

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute itself does not enter vapour.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलायक के वाष्प बनने को कम करता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / It reduces vapour formation of solvent, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में अवाष्पशील विलेय को वाष्प दाब अवनमन से तुरंत जोड़ें। / In exams, immediately connect non-volatile solute with lowering of vapour pressure.

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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 4: Vapour Pressure Easy Quiz

किसी बंद पात्र में द्रव के ऊपर उसकी वाष्प द्वारा लगाया गया दाब क्या कहलाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी द्रव का वाष्प दाब ताप बढ़ाने पर सामान्यतः कैसे बदलता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

द्रव में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प दाब क्यों घटता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

राउल्ट नियम के अनुसार विलयन में विलायक का वाष्प दाब किसके समानुपाती होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

राउल्ट नियम का सही सरल रूप कौन-सा है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

शुद्ध विलायक की तुलना में अवाष्पशील विलेय वाला विलयन कैसा वाष्प दाब रखता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

वाष्प दाब घटने का मुख्य कारण कौन-सा है, जब चीनी जल में घोली जाती है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

वाष्प दाब किस प्रकार के पात्र में ठीक से मापा जा सकता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी द्रव का वाष्प दाब अधिक है, तो वह द्रव सामान्यतः कैसा होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी द्रव में अंतरकण आकर्षण अधिक हो, तो उसका वाष्प दाब कैसा होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी द्रव में अंतरकण आकर्षण कमजोर हो, तो उसका वाष्प दाब सामान्यतः कैसा होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

उबलना कब शुरू होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी द्रव का क्वथनांक अधिक होने का एक कारण क्या हो सकता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

शुद्ध जल की तुलना में नमक मिले जल का वाष्प दाब कैसा होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

राउल्ट नियम में \(P^\circ\) किसे दर्शाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

\(राउल्ट नियम में (X_{\)solvent}) क्या दर्शाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलायक का मोल अंश घटे, तो राउल्ट नियम के अनुसार उसका वाष्प दाब क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन किस पर निर्भर करता है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

वाष्प दाब का अवनमन किस प्रकार का गुण है?

Concept

Why this answer is correct