Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Easy Level 11

किसी विलयन में विलायक का मोल अंश (0.75) है। शुद्ध विलायक की तुलना में उसका वाष्प दाब कैसा होगा?

In a solution, mole fraction of solvent is (0.75). Compared with pure solvent, how will its vapour pressure be?

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Correct Answer

A. शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का (0.75) गुना(0.75) times the vapour pressure of pure solvent

Step 1

Concept

According to Raoult's law, \(p = x p^\circ\).

Step 2

Why this answer is correct

If (x = 0.75), vapour pressure becomes (0.75) times that of pure solvent.

Step 3

Exam Tip

Use mole fraction as a direct multiplying factor. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार \(p = x p^\circ\)। चरण 2: (x = 0.75) होने पर वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का (0.75) गुना होगा। चरण 3: मोल अंश को सीधे गुणन कारक की तरह उपयोग करें।

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किसी विलयन में विलायक का मोल अंश (0.75) है। शुद्ध विलायक की तुलना में उसका वाष्प दाब कैसा होगा? / In a solution, mole fraction of solvent is (0.75). Compared with pure solvent, how will its vapour pressure be?

Correct Answer: A. शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का (0.75) गुना / (0.75) times the vapour pressure of pure solvent. Explanation: चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार \(p = x p^\circ\)। चरण 2: (x = 0.75) होने पर वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का (0.75) गुना होगा। चरण 3: मोल अंश को सीधे गुणन कारक की तरह उपयोग करें। / Step 1: According to Raoult's law, \(p = x p^\circ\). Step 2: If (x = 0.75), vapour pressure becomes (0.75) times that of pure solvent. Step 3: Use mole fraction as a direct multiplying factor.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

According to Raoult's law, \(p = x p^\circ\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Use mole fraction as a direct multiplying factor. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार \(p = x p^\circ\)। चरण 2: (x = 0.75) होने पर वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का (0.75) गुना होगा। चरण 3: मोल अंश को सीधे गुणन कारक की तरह उपयोग करें।