A. संतुलन पर वाष्प द्वारा डाला गया दाब/Pressure exerted by vapour at equilibrium
Step 1
Concept
In a closed vessel, a liquid evaporates and vapour also condenses back.
Step 2
Why this answer is correct
At equilibrium, the pressure exerted by the vapour is called vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
In exams, always connect vapour pressure with liquid-vapour equilibrium. चरण 1: बंद पात्र में द्रव वाष्प बनाता है और कुछ वाष्प फिर द्रव में लौटती है। चरण 2: जब दोनों दरें बराबर हो जाती हैं, तब वाष्प द्वारा लगाया गया दाब वाष्प दाब कहलाता है। चरण 3: परीक्षा में वाष्प दाब को हमेशा संतुलन से जोड़कर याद करें।
When temperature rises, liquid molecules get more kinetic energy.
Step 2
Why this answer is correct
More molecules escape into vapour phase, so vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
Remember that temperature and vapour pressure generally increase together. चरण 1: ताप बढ़ने पर द्रव अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। चरण 2: अधिक अणु द्रव छोड़कर वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। चरण 3: ताप और वाष्प दाब का संबंध सीधा होता है, इसे याद रखें।
Molecules of a more volatile liquid escape more easily into vapour.
Step 2
Why this answer is correct
More vapour forms in a closed vessel, so the pressure is higher.
Step 3
Exam Tip
Higher volatility means higher vapour pressure. चरण 1: अधिक वाष्पशील द्रव के अणु आसानी से वाष्प में बदलते हैं। चरण 2: इसलिए बंद पात्र में अधिक वाष्प बनती है और दाब अधिक होता है। चरण 3: वाष्पशीलता अधिक हो तो वाष्प दाब भी अधिक मानें।
A. बंद पात्र में संतुलन पर/In a closed vessel at equilibrium
Step 1
Concept
Vapour pressure needs liquid and its vapour together.
Step 2
Why this answer is correct
The correct value is obtained in a closed vessel at equilibrium.
Step 3
Exam Tip
In an open vessel, vapour escapes, so stable vapour pressure is not obtained. चरण 1: वाष्प दाब के लिए द्रव और उसकी वाष्प साथ होने चाहिए। चरण 2: सही मान तब मिलता है जब बंद पात्र में वाष्पन और संघनन संतुलन पर हों। चरण 3: खुले पात्र में वाष्प निकलती रहती है, इसलिए स्थिर वाष्प दाब नहीं मिलता।
A liquid with high vapour pressure has molecules that escape easily.
Step 2
Why this answer is correct
It needs a comparatively lower temperature to boil.
Step 3
Exam Tip
Remember the relation: higher vapour pressure usually means lower boiling point. चरण 1: अधिक वाष्प दाब वाले द्रव के अणु आसानी से बाहर निकलते हैं। चरण 2: ऐसे द्रव को उबलने के लिए अपेक्षाकृत कम ताप चाहिए। चरण 3: अधिक वाष्प दाब और कम क्वथनांक का संबंध याद रखें।
A. द्रव की प्रकृति और तापमान/Nature of liquid and temperature
Step 1
Concept
Different liquids have different intermolecular attractions.
Step 2
Why this answer is correct
Temperature changes molecular energy, so vapour pressure changes.
Step 3
Exam Tip
For vapour pressure, nature of liquid and temperature are most important. चरण 1: अलग-अलग द्रवों में अणुओं के बीच आकर्षण अलग होता है। चरण 2: तापमान बदलने पर अणुओं की ऊर्जा बदलती है, इसलिए वाष्प दाब बदलता है। चरण 3: वाष्प दाब के लिए द्रव की प्रकृति और तापमान सबसे महत्त्वपूर्ण हैं।
A non-volatile solute does not form vapour itself.
Step 2
Why this answer is correct
It reduces the number of solvent molecules at the surface, so fewer molecules escape.
Step 3
Exam Tip
Addition of non-volatile solute lowers vapour pressure. चरण 1: अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प नहीं बनाता। चरण 2: यह सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घटाता है, इसलिए कम विलायक अणु वाष्प में जाते हैं। चरण 3: अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब घटता है।
A. विलायक के मोल अंश के/Mole fraction of the solvent
Step 1
Concept
Raoult's law describes vapour pressure in an ideal solution.
Step 2
Why this answer is correct
The partial vapour pressure of the solvent is proportional to its mole fraction.
Step 3
Exam Tip
Remember the simple form \(p = x p^\circ\). चरण 1: राउल्ट नियम आदर्श विलयन के वाष्प दाब को बताता है। चरण 2: इसके अनुसार विलायक का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती होता है। चरण 3: सूत्र रूप में \(p = x p^\circ\) याद रखें।
In a pure solvent, the surface mainly has solvent molecules.
Step 2
Why this answer is correct
After adding solute, the fraction of solvent molecules at the surface decreases, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
In such questions, pure solvent has higher vapour pressure. चरण 1: शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक अणु होते हैं। चरण 2: विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक अणुओं का अनुपात घटता है, इसलिए वाष्प दाब कम हो जाता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब अधिक माना जाता है।
When a unit is asked, choose a pressure unit. चरण 1: वाष्प दाब एक प्रकार का दाब है। चरण 2: दाब का मात्रक पास्कल या वायुमंडल हो सकता है। चरण 3: मात्रक पूछे जाने पर दाब के मात्रक को ही चुनें।
Molecules escape from liquid to form vapour; this is evaporation.
Step 2
Why this answer is correct
Vapour molecules return to liquid; this is condensation.
Step 3
Exam Tip
At equilibrium, both rates become equal. चरण 1: द्रव से अणु निकलकर वाष्प बनते हैं, इसे वाष्पन कहते हैं। चरण 2: वाष्प के अणु द्रव में लौटते हैं, इसे संघनन कहते हैं। चरण 3: संतुलन पर दोनों दरें बराबर होती हैं।
A. तापमान पर निर्भर गुण/A property dependent on temperature
Step 1
Concept
Vapour pressure is related to the energy of liquid molecules.
Step 2
Why this answer is correct
When temperature changes, molecular energy changes and vapour pressure changes.
Step 3
Exam Tip
Do not treat amount or colour as the main factor. चरण 1: वाष्प दाब द्रव के अणुओं की ऊर्जा से जुड़ा होता है। चरण 2: तापमान बढ़ने पर ऊर्जा बढ़ती है और वाष्प दाब बदलता है। चरण 3: मात्रा या रंग को मुख्य कारण न मानें।
With weak intermolecular attraction, molecules escape more easily.
Step 2
Why this answer is correct
More molecules form vapour, so vapour pressure is higher.
Step 3
Exam Tip
Link weak attraction with higher volatility. चरण 1: कमजोर आकर्षण होने पर अणु आसानी से द्रव छोड़ते हैं। चरण 2: अधिक अणु वाष्प बनाते हैं, इसलिए वाष्प दाब अधिक होता है। चरण 3: कमजोर आकर्षण को अधिक वाष्पशीलता से जोड़ें।
Fewer molecules enter vapour phase, so vapour pressure is lower.
Step 3
Exam Tip
Strong attraction means lower volatility. चरण 1: मजबूत आकर्षण अणुओं को द्रव में रोके रखता है। चरण 2: कम अणु वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। चरण 3: मजबूत आकर्षण का अर्थ कम वाष्पशीलता समझें।
Only components that can enter vapour phase contribute to vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Volatile components contribute to total vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Do not count a non-volatile solute as a direct vapour-pressure contributor. चरण 1: वाष्प दाब वही घटक देते हैं जो वाष्प अवस्था में जा सकते हैं। चरण 2: वाष्पशील घटक कुल दाब में योगदान देते हैं। चरण 3: अवाष्पशील विलेय को वाष्प दाब में सीधे योगदान देने वाला न मानें।
A non-volatile solute does not easily enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
The volatile solvent forms vapour.
Step 3
Exam Tip
The vapour mainly contains solvent molecules. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प में आसानी से नहीं जाता। चरण 2: वाष्पशील विलायक ही वाष्प बनाता है। चरण 3: ऐसे विलयन की वाष्प में मुख्यतः विलायक के अणु होते हैं।
A. शुद्ध विलायक का वाष्प दाब/Vapour pressure of pure solvent
Step 1
Concept
Raoult's law compares pure solvent and solution.
Step 2
Why this answer is correct
\(p^\circ\) represents vapour pressure of the pure solvent.
Step 3
Exam Tip
Knowing the difference between (p) and \(p^\circ\) helps in exams. चरण 1: राउल्ट नियम में शुद्ध अवस्था और विलयन की तुलना होती है। चरण 2: \(p^\circ\) शुद्ध विलायक के वाष्प दाब को दर्शाता है। चरण 3: (p) और \(p^\circ\) में अंतर समझना परीक्षा में उपयोगी है।
Raoult's law relates vapour pressure with composition.
Step 2
Why this answer is correct
Composition is expressed through mole fraction.
Step 3
Exam Tip
In \(p = x p^\circ\), remember (x) as mole fraction. चरण 1: राउल्ट नियम में वाष्प दाब और संरचना का संबंध होता है। चरण 2: संरचना को मोल अंश से दिखाया जाता है। चरण 3: \(p = x p^\circ\) में (x) को मोल अंश के रूप में याद रखें।
According to Raoult's law, vapour pressure is proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
If mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
In direct proportionality, both quantities change in the same direction. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब मोल अंश के समानुपाती है। चरण 2: मोल अंश घटने पर वाष्प दाब भी घटता है। चरण 3: समानुपाती संबंध में दोनों राशियाँ एक दिशा में बदलती हैं।
Adding a non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
In numerical questions, connect it with mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प दाब घटता है। चरण 2: वाष्प दाब की आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। चरण 3: इसे संख्या-आधारित प्रश्नों में मोल अंश से जोड़ें।
Colligative properties depend on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Lowering of vapour pressure is related to the number of solute particles.
Step 3
Exam Tip
Place lowering of vapour pressure under colligative properties. चरण 1: सांख्यिक गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: वाष्प दाब में कमी विलेय कणों की संख्या से जुड़ी होती है। चरण 3: वाष्प दाब में कमी को सांख्यिक गुणों में रखें।
A. अधिक अवाष्पशील विलेय कणों वाले विलयन में/In a solution with more non-volatile solute particles
Step 1
Concept
More non-volatile solute particles reduce the fraction of solvent molecules at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer solvent molecules escape, so lowering is greater.
Step 3
Exam Tip
More particles generally give a stronger colligative effect. चरण 1: अधिक अवाष्पशील विलेय कण विलायक की सतह पर विलायक अणुओं का अनुपात घटाते हैं। चरण 2: इससे कम विलायक वाष्प में जाता है और कमी अधिक होती है। चरण 3: कणों की संख्या बढ़े तो सांख्यिक प्रभाव बढ़ता है।
Therefore, pure water has higher vapour pressure at the same temperature. चरण 1: चीनी अवाष्पशील विलेय की तरह व्यवहार करती है। चरण 2: चीनी मिलाने से जल का वाष्प दाब कम हो जाता है। चरण 3: इसलिए समान ताप पर शुद्ध जल का वाष्प दाब अधिक होगा।
A. क्योंकि वाष्प दाब तापमान से बदलता है/Because vapour pressure changes with temperature
Step 1
Concept
Molecular energy changes with temperature.
Step 2
Why this answer is correct
This changes the tendency to form vapour.
Step 3
Exam Tip
For a fair comparison, temperature must be kept the same. चरण 1: तापमान बदलने पर अणुओं की ऊर्जा बदलती है। चरण 2: ऊर्जा बदलने से वाष्प बनने की प्रवृत्ति बदलती है। चरण 3: सही तुलना के लिए तापमान समान रखना चाहिए।
A. जब उसका वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाए/When its vapour pressure becomes equal to external pressure
Step 1
Concept
Boiling is related to vapour bubbles forming throughout the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
It happens when vapour pressure equals external pressure.
Step 3
Exam Tip
Study boiling point through the relation between vapour pressure and external pressure. चरण 1: उबलना केवल सतह पर नहीं, पूरे द्रव में वाष्प बुलबुले बनने से जुड़ा है। चरण 2: यह तब होता है जब द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। चरण 3: क्वथनांक को वाष्प दाब और बाहरी दाब से जोड़कर पढ़ें।
A liquid boils when its vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
At high altitude, external pressure is lower, so equality is reached at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
Boiling point decreases at high altitude. चरण 1: द्रव तब उबलता है जब उसका वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। चरण 2: ऊँचाई पर बाहरी दाब कम होता है, इसलिए यह बराबरी कम ताप पर हो जाती है। चरण 3: ऊँचाई पर क्वथनांक कम होता है।
A. क्योंकि अंदर बाहरी दाब बढ़ जाता है/Because the external pressure inside increases
Step 1
Concept
In a pressure cooker, the pressure inside becomes higher than normal.
Step 2
Why this answer is correct
Water needs a higher vapour pressure to boil, so a higher temperature is required.
Step 3
Exam Tip
Higher pressure means higher boiling point. चरण 1: प्रेशर कुकर में अंदर का दाब सामान्य दाब से अधिक हो जाता है। चरण 2: जल को उबलने के लिए अधिक वाष्प दाब चाहिए, इसलिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: अधिक दाब का अर्थ अधिक क्वथनांक समझें।
A. अधिक वाष्प दाब वाले द्रव में/In a liquid with higher vapour pressure
Step 1
Concept
Leaving the surface is related to evaporation.
Step 2
Why this answer is correct
A liquid with higher vapour pressure has a greater tendency to form vapour.
Step 3
Exam Tip
Connect higher vapour pressure with easier evaporation. चरण 1: सतह छोड़ना वाष्पन से जुड़ा है। चरण 2: जिस द्रव का वाष्प दाब अधिक है, उसमें वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक होती है। चरण 3: अधिक वाष्प दाब को आसान वाष्पन से जोड़ें।
Vapour pressure shows the tendency of a liquid to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
If tendency to evaporate is greater, vapour pressure is also greater.
Step 3
Exam Tip
Remember: more evaporation tendency means higher vapour pressure. चरण 1: वाष्प दाब द्रव की वाष्प बनने की क्षमता को दिखाता है। चरण 2: वाष्पन की प्रवृत्ति अधिक होने पर वाष्प दाब भी अधिक होता है। चरण 3: अधिक वाष्पन का अर्थ अधिक वाष्प दाब याद रखें।
In an ideal solution, interactions between components are considered similar in nature.
Step 2
Why this answer is correct
Such solutions obey Raoult's law for vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Remember ideal solution together with Raoult's law. चरण 1: आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण लगभग समान प्रकार से माना जाता है। चरण 2: ऐसे विलयन वाष्प दाब के लिए राउल्ट नियम का पालन करते हैं। चरण 3: आदर्श विलयन और राउल्ट नियम को साथ याद करें।
A. सतह पर विलायक अणुओं की संख्या कम होना/Decrease in number of solvent molecules at the surface
Step 1
Concept
A non-volatile solute occupies some surface positions.
Step 2
Why this answer is correct
This reduces the surface fraction of solvent molecules, so fewer molecules escape.
Step 3
Exam Tip
Understand lowering of vapour pressure through fewer solvent molecules at the surface. चरण 1: अवाष्पशील विलेय सतह पर कुछ स्थान घेरता है। चरण 2: इससे विलायक अणुओं का सतही अनुपात घटता है और कम अणु वाष्प में जाते हैं। चरण 3: वाष्प दाब में कमी को सतह पर विलायक अणुओं की कमी से समझें।
Partial vapour pressure is lower than pure vapour pressure when mole fraction is less than one. चरण 1: सूत्र \(p = x p^\circ\) का प्रयोग करें। चरण 2: \(p = 0.6 \times 50 = 30\) किलोपास्कल। चरण 3: आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब से कम होगा, यदि मोल अंश एक से कम है।
When solute mole fraction increases, solvent mole fraction decreases.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer solvent molecules enter vapour phase, so lowering increases.
Step 3
Exam Tip
The number of solute particles and lowering are directly related. चरण 1: विलेय का मोल अंश अधिक होने पर विलायक का मोल अंश कम हो जाता है। चरण 2: कम विलायक अणु वाष्प में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब में कमी बढ़ती है। चरण 3: विलेय कणों की संख्या और कमी का संबंध सीधा है।
All molecules belong to the solvent, so mole fraction of solvent is (1).
Step 3
Exam Tip
In a pure substance, mole fraction of that component is (1). चरण 1: शुद्ध विलायक में कोई विलेय नहीं होता। चरण 2: सभी अणु विलायक के होते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश (1) होता है। चरण 3: शुद्ध पदार्थ में उसी घटक का मोल अंश (1) याद रखें।
In a pure solvent, mole fraction of solvent is (1).
Step 2
Why this answer is correct
Adding solute increases total moles and reduces the solvent fraction.
Step 3
Exam Tip
As solvent mole fraction decreases, vapour pressure decreases. चरण 1: शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश (1) होता है। चरण 2: विलेय मिलाने पर कुल मोल बढ़ते हैं और विलायक का अनुपात घटता है। चरण 3: विलायक का मोल अंश घटने से वाष्प दाब भी घटता है।
Volatility is the tendency of a liquid to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
Low vapour pressure means fewer molecules enter vapour phase.
Step 3
Exam Tip
A liquid with low vapour pressure is less volatile. चरण 1: वाष्पशीलता द्रव की वाष्प बनने की प्रवृत्ति है। चरण 2: कम वाष्प दाब का अर्थ है कम अणु वाष्प में जा रहे हैं। चरण 3: कम वाष्प दाब वाले द्रव को कम वाष्पशील मानें।
A. क्योंकि अणुओं की गतिज ऊर्जा कम होती है/Because molecular kinetic energy is low
Step 1
Concept
At low temperature, average kinetic energy of molecules is low.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer molecules have enough energy to leave the surface.
Step 3
Exam Tip
Therefore, vapour pressure is low at low temperature. चरण 1: कम ताप पर अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा कम होती है। चरण 2: कम ऊर्जा वाले कम अणु द्रव की सतह छोड़ पाते हैं। चरण 3: इसलिए कम ताप पर वाष्प दाब कम होता है।
Vapour pressure is the pressure exerted by vapour particles.
Step 2
Why this answer is correct
It is related to vapour present above the liquid.
Step 3
Exam Tip
The term itself contains vapour, so identify vapour state. चरण 1: वाष्प दाब वह दाब है जो वाष्प के कण लगाते हैं। चरण 2: यह द्रव के ऊपर बनी वाष्प अवस्था से जुड़ा है। चरण 3: शब्द में ही वाष्प है, इसलिए वाष्प अवस्था को पहचानें।
A. क्योंकि वाष्प बाहर निकलती रहती है/Because vapour keeps escaping
Step 1
Concept
Vapour pressure requires equilibrium between liquid and vapour.
Step 2
Why this answer is correct
In an open vessel, vapour escapes and equilibrium is not maintained.
Step 3
Exam Tip
So vapour pressure is properly studied in a closed vessel. चरण 1: वाष्प दाब के लिए द्रव और वाष्प का संतुलन चाहिए। चरण 2: खुले पात्र में वाष्प बाहर फैल जाती है और संतुलन नहीं बनता। चरण 3: इसलिए वाष्प दाब का सही अध्ययन बंद पात्र में किया जाता है।
A. अवाष्पशील विलेय मिलाना/Add a non-volatile solute
Step 1
Concept
A non-volatile solute reduces the surface fraction of solvent molecules.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer solvent molecules form vapour, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
Increasing temperature can do the opposite and raise vapour pressure. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक के सतही अणुओं का अनुपात घटाता है। चरण 2: इससे कम विलायक अणु वाष्प बनते हैं और वाष्प दाब घटता है। चरण 3: तापमान बढ़ाने से उल्टा वाष्प दाब बढ़ सकता है।
Treat temperature as a key factor in vapour pressure change. चरण 1: तापमान बढ़ने पर अणुओं की ऊर्जा बढ़ती है। चरण 2: अधिक ऊर्जा से अधिक अणु वाष्प बनते हैं। चरण 3: वाष्प दाब के परिवर्तन में तापमान को मुख्य कारक मानें।
A liquid with lower boiling point has greater tendency to vaporize.
Step 2
Why this answer is correct
This tendency is linked with higher vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Remember lower boiling point with higher vapour pressure. चरण 1: कम क्वथनांक वाला द्रव आसानी से उबलने या वाष्प बनने की प्रवृत्ति रखता है। चरण 2: ऐसी प्रवृत्ति अधिक वाष्प दाब से जुड़ी होती है। चरण 3: कम क्वथनांक और अधिक वाष्प दाब को साथ याद करें।
A. अवाष्पशील विलेय और वाष्पशील विलायक वाले विलयन में/Solution with non-volatile solute and volatile solvent
Step 1
Concept
The volatile solvent forms vapour.
Step 2
Why this answer is correct
The non-volatile solute does not form vapour but lowers solvent vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Such a solution is suitable for studying lowering of vapour pressure. चरण 1: वाष्पशील विलायक वाष्प बनाता है। चरण 2: अवाष्पशील विलेय वाष्प नहीं बनाता, पर विलायक का वाष्प दाब घटाता है। चरण 3: इसलिए इस प्रकार का विलयन वाष्प दाब में कमी समझने के लिए उपयुक्त है।
A. सभी वाष्पशील घटकों के आंशिक वाष्प दाबों के योग से/Sum of partial vapour pressures of all volatile components
Step 1
Concept
Volatile components exert their own partial vapour pressures.
Step 2
Why this answer is correct
Total vapour pressure equals the sum of these partial pressures.
Step 3
Exam Tip
Remember the idea of addition for vapour pressure of mixtures. चरण 1: वाष्पशील घटक अलग-अलग आंशिक वाष्प दाब देते हैं। चरण 2: कुल वाष्प दाब इन आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है। चरण 3: मिश्रण के वाष्प दाब में योग का विचार याद रखें।
A. उसमें अवाष्पशील विलेय मिला है/A non-volatile solute is present
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not contribute to vapour.
Step 2
Why this answer is correct
It reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
Lower vapour pressure than pure solvent often indicates presence of non-volatile solute. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प में योगदान नहीं देता। चरण 2: वह विलायक के वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटाता है। चरण 3: शुद्ध विलायक से कम वाष्प दाब अक्सर अवाष्पशील विलेय की उपस्थिति दिखाता है।
A. वाष्पन और संघनन की दरें बराबर होना/Rates of evaporation and condensation becoming equal
Step 1
Concept
At equilibrium, liquid continues to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
Vapour also continues to change back into liquid at the same rate.
Step 3
Exam Tip
Equilibrium means equal rates, not stopping of processes. चरण 1: संतुलन पर द्रव से वाष्प बनने की प्रक्रिया जारी रहती है। चरण 2: उसी समय वाष्प से द्रव बनने की प्रक्रिया भी समान दर से चलती है। चरण 3: संतुलन का मतलब प्रक्रियाएँ रुकना नहीं, बल्कि दरों का बराबर होना है।
More molecules enter vapour phase, so vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
Adding non-volatile solute usually lowers vapour pressure, so do not choose it here. चरण 1: तापमान बढ़ने से अणुओं की ऊर्जा बढ़ती है। चरण 2: अधिक अणु वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय मिलाने से सामान्यतः वाष्प दाब घटता है, इसलिए उसे न चुनें।
A. शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का (0.75) गुना/(0.75) times the vapour pressure of pure solvent
Step 1
Concept
According to Raoult's law, \(p = x p^\circ\).
Step 2
Why this answer is correct
If (x = 0.75), vapour pressure becomes (0.75) times that of pure solvent.
Step 3
Exam Tip
Use mole fraction as a direct multiplying factor. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार \(p = x p^\circ\)। चरण 2: (x = 0.75) होने पर वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का (0.75) गुना होगा। चरण 3: मोल अंश को सीधे गुणन कारक की तरह उपयोग करें।
A. वाष्प दाब बंद पात्र में संतुलन पर वाष्प द्वारा लगाया गया दाब है/Vapour pressure is pressure exerted by vapour at equilibrium in a closed vessel
Step 1
Concept
Vapour pressure is understood through liquid-vapour equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
It is the pressure exerted by vapour in a closed vessel at equilibrium.
Step 3
Exam Tip
In definition questions, look for closed vessel, vapour, and equilibrium. चरण 1: वाष्प दाब को द्रव-वाष्प संतुलन से समझा जाता है। चरण 2: यह बंद पात्र में वाष्प द्वारा लगाया गया दाब होता है। चरण 3: परिभाषा वाले प्रश्न में बंद पात्र, वाष्प और संतुलन तीनों संकेत खोजें।
