In a closed container, some liquid particles escape into vapour.
Step 2
Why this answer is correct
These vapour particles exert pressure on the container walls, called vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Remember the words closed container and vapour pressure together. चरण 1: बंद पात्र में द्रव के कुछ कण वाष्प बनकर ऊपर रहते हैं। चरण 2: ये वाष्प कण पात्र की दीवारों पर दाब लगाते हैं, जिसे वाष्प दाब कहते हैं। चरण 3: परिभाषा में बंद पात्र और वाष्प द्वारा दाब लगाने की बात याद रखें।
On heating, kinetic energy of liquid particles increases.
Step 2
Why this answer is correct
More particles enter the vapour phase, so vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
Generally remember vapour pressure increases with temperature. चरण 1: ताप बढ़ने पर द्रव कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। चरण 2: अधिक कण वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। चरण 3: ताप और वाष्प दाब का संबंध सामान्यतः सीधा याद रखें।
A. विलायक कणों की सतह पर संख्या घट जाती है/Number of solvent particles at the surface decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not escape into vapour.
Step 2
Why this answer is correct
It occupies some surface space, so fewer solvent particles escape.
Step 3
Exam Tip
Link lowering of vapour pressure with fewer solvent particles at the surface. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। चरण 2: वह सतह पर कुछ स्थान घेरता है, इसलिए कम विलायक कण बाहर निकल पाते हैं। चरण 3: वाष्प दाब घटने का कारण सतह पर विलायक कणों की कमी से जोड़ें।
A. विलायक के मोल अंश के/Mole fraction of the solvent
Step 1
Concept
Raoult's law connects vapour pressure of solvent with its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
If solvent mole fraction decreases, its vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
In formula-based questions, focus on the term mole fraction. चरण 1: राउल्ट नियम विलायक के वाष्प दाब और उसके मोल अंश को जोड़ता है। चरण 2: विलायक का मोल अंश घटेगा तो उसका वाष्प दाब भी घटेगा। चरण 3: सूत्र आधारित प्रश्न में मोल अंश शब्द पर ध्यान दें।
In Raoult's law, vapour pressure of the solvent depends on its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(The correct form is (P = X_{\)solvent\(} P^\circ).\)
Step 3
Exam Tip
Choose the multiplication relation, not addition or subtraction forms. चरण 1: राउल्ट नियम में विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। \(चरण 2: सही रूप (P = X_{\)solvent} P^\circ) है। चरण 3: गुणा का संबंध पहचानें, जोड़ या घटाव वाला रूप न चुनें।
It reduces evaporation of solvent, so solution vapour pressure is lower than pure solvent.
Step 3
Exam Tip
If non-volatile solute is mentioned, think of lowered vapour pressure. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प नहीं बनाता। चरण 2: वह विलायक के वाष्पन को कम कर देता है, इसलिए विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होता है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय दिखे तो वाष्प दाब घटने की सोचें।
A. जल के सतह कणों की संख्या कम हो जाती है/Number of water particles at the surface decreases
Step 1
Concept
Sugar is a non-volatile solute.
Step 2
Why this answer is correct
It reduces the availability of water particles at the surface, lowering vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
In such examples, identify the non-volatile nature of the solute. चरण 1: चीनी अवाष्पशील विलेय है। चरण 2: वह जल की सतह पर जल कणों की उपलब्धता घटाती है, इसलिए जल का वाष्प दाब घटता है। चरण 3: ऐसे उदाहरणों में विलेय की अवाष्पशीलता पहचानें।
Vapour must collect above the liquid to exert measurable pressure.
Step 2
Why this answer is correct
An open container lets vapour escape, so a closed container is needed.
Step 3
Exam Tip
For vapour pressure questions, treat closed system as an important condition. चरण 1: वाष्प दाब बनने के लिए वाष्प को द्रव के ऊपर इकट्ठा होना चाहिए। चरण 2: खुला पात्र वाष्प को बाहर निकलने देता है, इसलिए बंद पात्र आवश्यक है। चरण 3: वाष्प दाब के प्रश्नों में बंद तंत्र को मुख्य शर्त मानें।
Higher vapour pressure means more liquid particles easily enter vapour.
Step 2
Why this answer is correct
Such a liquid is called more volatile.
Step 3
Exam Tip
Remember vapour pressure and volatility as directly related. चरण 1: अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि द्रव के अधिक कण आसानी से वाष्प बनते हैं। चरण 2: ऐसा द्रव अधिक वाष्पशील कहलाता है। चरण 3: वाष्प दाब और वाष्पशीलता को सीधे संबंध के रूप में याद रखें।
Fewer particles escape into vapour, so vapour pressure is low.
Step 3
Exam Tip
Strong attraction means lower volatility and lower vapour pressure. चरण 1: मजबूत आकर्षण द्रव कणों को पास रखता है। चरण 2: कम कण वाष्प बन पाते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। चरण 3: मजबूत आकर्षण का अर्थ कम वाष्पशीलता और कम वाष्प दाब याद रखें।
Weak attraction allows particles to leave the liquid surface easily.
Step 2
Why this answer is correct
More particles enter vapour phase, giving higher vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Connect weak attraction with higher volatility. चरण 1: कमजोर आकर्षण के कारण कण आसानी से द्रव सतह छोड़ सकते हैं। चरण 2: अधिक कण वाष्प अवस्था में जाने से वाष्प दाब बढ़ता है। चरण 3: कमजोर आकर्षण को अधिक वाष्पशीलता से जोड़ें।
A. जब द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है/When vapour pressure of liquid becomes equal to external pressure
Step 1
Concept
Boiling is vapour formation throughout the liquid, not only at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
It occurs when vapour pressure becomes equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
For boiling questions, look for equality of vapour pressure and external pressure. चरण 1: उबलना केवल सतह पर नहीं, पूरे द्रव में वाष्प बनने की अवस्था है। चरण 2: यह तब होता है जब द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। चरण 3: उबलने के प्रश्न में वाष्प दाब और बाहरी दाब की बराबरी देखें।
A. उसका वाष्प दाब समान ताप पर कम होता है/Its vapour pressure is lower at the same temperature
Step 1
Concept
A liquid with lower vapour pressure needs higher temperature to reach external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, it may have a higher boiling point.
Step 3
Exam Tip
Remember lower vapour pressure with higher boiling point. चरण 1: कम वाष्प दाब वाला द्रव बाहरी दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहता है। चरण 2: इसलिए उसका क्वथनांक अधिक हो सकता है। चरण 3: कम वाष्प दाब और अधिक क्वथनांक को साथ याद रखें।
A. क्योंकि वाष्प दाब घट जाता है/Because vapour pressure decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
Connect lowering of vapour pressure with elevation of boiling point. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। चरण 2: बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: वाष्प दाब घटने को क्वथनांक बढ़ने से जोड़ें।
It reduces the tendency of water particles to escape into vapour.
Step 3
Exam Tip
Therefore, salt water has lower vapour pressure than pure water. चरण 1: नमक जल में अवाष्पशील विलेय की तरह व्यवहार करता है। चरण 2: यह जल कणों के वाष्प में जाने की प्रवृत्ति कम करता है। चरण 3: इसलिए नमक मिला जल शुद्ध जल से कम वाष्प दाब रखता है।
A. शुद्ध विलायक का वाष्प दाब/Vapour pressure of pure solvent
Step 1
Concept
In Raoult's law, \(P^\circ\) represents vapour pressure of pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
The solution vapour pressure may be lower because solvent mole fraction decreases.
Step 3
Exam Tip
Always connect \(P^\circ\) with pure solvent. चरण 1: राउल्ट नियम में \(P^\circ\) मानक रूप से शुद्ध विलायक के वाष्प दाब को दर्शाता है। चरण 2: विलयन का वाष्प दाब इससे कम हो सकता है क्योंकि विलायक का मोल अंश घटता है। चरण 3: \(P^\circ\) को हमेशा शुद्ध विलायक से जोड़ें।
Do not fear symbols; \(identify what they mean. चरण 1: (X_{\)solvent}) विलायक के मोल अंश का संकेत है। चरण 2: विलायक का मोल अंश जितना कम होगा, उसका वाष्प दाब उतना कम होगा। चरण 3: अक्षर देखकर घबराएँ नहीं, उसका अर्थ पहचानें।
Raoult's law says vapour pressure of solvent is proportional to its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
If mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
In direct proportion, both quantities change in the same direction. चरण 1: राउल्ट नियम कहता है कि विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती है। चरण 2: मोल अंश घटने पर वाष्प दाब भी घटता है। चरण 3: समानुपात में दोनों राशियों की दिशा समान होती है।
Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Relative lowering is related to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
In numerical questions, treat solute mole fraction as the key clue. चरण 1: अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब घटता है। चरण 2: सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश से जुड़ा होता है। चरण 3: संख्यात्मक प्रश्न में विलेय के मोल अंश को संकेत मानें।
Lowering of vapour pressure depends on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
It is affected more by particle number than by solute identity.
Step 3
Exam Tip
Remember such number-dependent properties together. चरण 1: वाष्प दाब का अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। चरण 2: यह विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या से प्रभावित होता है। चरण 3: संख्या पर निर्भर गुणों को एक साथ याद करें।
A. जिसमें अवाष्पशील विलेय कण अधिक हों/The one with more non-volatile solute particles
Step 1
Concept
Lowering of vapour pressure increases with number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
More non-volatile particles reduce solvent availability at the surface more.
Step 3
Exam Tip
In comparisons, focus on particle count. चरण 1: वाष्प दाब का अवनमन विलेय कणों की संख्या से बढ़ता है। चरण 2: अधिक अवाष्पशील कण सतह पर विलायक की उपलब्धता अधिक घटाते हैं। चरण 3: तुलना में कणों की संख्या को मुख्य आधार बनाएं।
A. वाष्प दाब और घटेगा/Vapour pressure decreases further
Step 1
Concept
More non-volatile solute means more solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
This further reduces escape of solvent particles into vapour, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
More solute gives greater lowering. चरण 1: अधिक अवाष्पशील विलेय का अर्थ अधिक विलेय कण है। चरण 2: इससे विलायक कणों का वाष्प में जाना और कम होता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। चरण 3: विलेय की मात्रा बढ़े तो अवनमन भी बढ़ता है।
Particles escape from the surface of a liquid into vapour.
Step 2
Why this answer is correct
This process is called evaporation.
Step 3
Exam Tip
To understand vapour pressure, remember both evaporation and condensation. चरण 1: द्रव की सतह से कण बाहर निकलकर वाष्प बनते हैं। चरण 2: इस प्रक्रिया को वाष्पीकरण कहते हैं। चरण 3: वाष्प दाब समझने के लिए वाष्पीकरण और संक्षेपण दोनों को याद रखें।
A. वाष्पीकरण और संक्षेपण की दर/Rates of evaporation and condensation
Step 1
Concept
In a closed container, liquid particles evaporate and vapour particles condense back.
Step 2
Why this answer is correct
At equilibrium, the two rates become equal.
Step 3
Exam Tip
Understand vapour pressure through dynamic equilibrium. चरण 1: बंद पात्र में द्रव कण वाष्प बनते हैं और वाष्प कण वापस द्रव बनते हैं। चरण 2: संतुलन पर दोनों प्रक्रियाओं की दर बराबर हो जाती है। चरण 3: वाष्प दाब को गतिशील संतुलन से जोड़कर समझें।
A. द्रव की प्रकृति और ताप पर/Nature of liquid and temperature
Step 1
Concept
Different liquids have different intermolecular attractions.
Step 2
Why this answer is correct
Temperature changes particle energy, so vapour pressure changes.
Step 3
Exam Tip
Treat nature of liquid and temperature as the main factors. चरण 1: अलग-अलग द्रवों में अंतरकण आकर्षण अलग होता है। चरण 2: ताप बदलने से कणों की ऊर्जा बदलती है, इसलिए वाष्प दाब बदलता है। चरण 3: प्रकृति और ताप को मुख्य कारक मानें।
A. क्योंकि उसके कण आसानी से वाष्प बनते हैं/Because its particles easily become vapour
Step 1
Concept
Higher vapour pressure shows greater tendency to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
Particles of such a liquid escape faster from the surface.
Step 3
Exam Tip
Connect vapour pressure with volatility. चरण 1: अधिक वाष्प दाब अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति दिखाता है। चरण 2: ऐसे द्रव के कण सतह से जल्दी बाहर निकलते हैं। चरण 3: वाष्प दाब को उड़नशीलता से जोड़ें।
A liquid with higher vapour pressure reaches external pressure more easily.
Step 2
Why this answer is correct
So it needs lower temperature to boil.
Step 3
Exam Tip
Remember higher vapour pressure with lower boiling point. चरण 1: अधिक वाष्प दाब वाला द्रव बाहरी दाब तक जल्दी पहुँचता है। चरण 2: इसलिए उसे उबलने के लिए कम ताप की आवश्यकता होती है। चरण 3: अधिक वाष्प दाब और कम क्वथनांक को साथ याद रखें।
Adding solute increases total moles, so solvent mole fraction decreases.
Step 3
Exam Tip
Understand the link between lower mole fraction and lower vapour pressure. चरण 1: शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश एक होता है। चरण 2: विलेय मिलाने पर कुल मोल बढ़ते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश घटता है। चरण 3: मोल अंश घटने से वाष्प दाब घटने की कड़ी समझें।
Total moles are only solvent moles, so solvent mole fraction is (1).
Step 3
Exam Tip
In a pure substance, mole fraction of that component is (1). चरण 1: शुद्ध विलायक में कोई विलेय नहीं होता। चरण 2: कुल मोल केवल विलायक के होते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश (1) होता है। चरण 3: शुद्ध पदार्थ में उसी घटक का मोल अंश (1) याद रखें।
\(According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(} P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(P = 0.8 \times 100 = 80\).
Step 3
Exam Tip
\(In such questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent} P^\circ) है। चरण 2: \(P = 0.8 \times 100 = 80\) होगा। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें।
\(Raoult's law gives (P = X_{\)solvent\(} P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(If (X_{\)solvent\(} = 0.5), then (P) is half of (P^\circ).\)
Step 3
Exam Tip
\(Mole fraction acts as a direct multiplier. चरण 1: राउल्ट नियम में (P = X_{\)solvent} P^\circ) होता है। \(चरण 2: (X_{\)solvent} = 0.5) होने पर (P), \(P^\circ\) का आधा होगा। चरण 3: मोल अंश सीधे गुणक की तरह काम करता है।
A non-volatile solute does not easily enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, it contributes almost nothing to total vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Understand non-volatile as negligible contribution to vapour pressure. चरण 1: अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प में नहीं जाता। चरण 2: इसलिए वह कुल वाष्प दाब में लगभग योगदान नहीं देता। चरण 3: अवाष्पशील शब्द का अर्थ वाष्प दाब में नगण्य योगदान समझें।
A. विलायक और विलेय दोनों का योगदान/Contributions of both solvent and solute
Step 1
Concept
A volatile solute can also enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
So total vapour pressure may include partial contributions from both solvent and solute.
Step 3
Exam Tip
Clearly separate volatile and non-volatile solutes. चरण 1: वाष्पशील विलेय भी वाष्प अवस्था में जा सकता है। चरण 2: इसलिए कुल वाष्प दाब में विलायक और विलेय दोनों का आंशिक योगदान हो सकता है। चरण 3: वाष्पशील और अवाष्पशील विलेय में अंतर साफ रखें।
A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग के/Sum of the two partial vapour pressures
Step 1
Concept
Volatile components contribute their own partial vapour pressures.
Step 2
Why this answer is correct
Total vapour pressure equals the sum of these partial pressures.
Step 3
Exam Tip
In total pressure questions, remember to add partial pressures. चरण 1: वाष्पशील घटक अपना-अपना आंशिक वाष्प दाब देते हैं। चरण 2: कुल वाष्प दाब इन आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है। चरण 3: कुल दाब के प्रश्न में आंशिक दाब जोड़ने की बात याद रखें।
A. कुल दाब आंशिक दाबों का योग है/Total pressure is the sum of partial pressures
Step 1
Concept
In a gaseous mixture, each component exerts its partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Total pressure is the sum of all partial pressures.
Step 3
Exam Tip
Add partial pressures when finding total pressure of vapour mixture. चरण 1: गैसीय मिश्रण में प्रत्येक घटक अपना आंशिक दाब लगाता है। चरण 2: कुल दाब इन सभी आंशिक दाबों का योग होता है। चरण 3: वाष्प मिश्रण में कुल दाब निकालते समय योग करें।
Raoult's law can be applied to each volatile component.
Step 2
Why this answer is correct
If a component's mole fraction increases, its partial vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
Keep partial pressure and mole fraction directly related. चरण 1: राउल्ट नियम हर वाष्पशील घटक के लिए लागू किया जा सकता है। चरण 2: घटक का मोल अंश बढ़ेगा तो उसका आंशिक वाष्प दाब बढ़ेगा। चरण 3: आंशिक दाब और मोल अंश को सीधे संबंध में रखें।
In an ideal solution, attractions between particles are not very different.
Step 2
Why this answer is correct
Because of this, Raoult's law is followed well.
Step 3
Exam Tip
Remember similar attractions for ideal solutions. चरण 1: आदर्श विलयन में कणों के बीच आकर्षण बहुत अलग नहीं माना जाता। चरण 2: इसी कारण राउल्ट नियम अच्छी तरह लागू होता है। चरण 3: आदर्श विलयन में समान आकर्षण की धारणा याद रखें।
A. जब नए आकर्षण कमजोर हों/When new attractions are weaker
Step 1
Concept
In positive deviation, actual vapour pressure is higher than expected.
Step 2
Why this answer is correct
This may happen when new attractions are weaker and particles escape easily.
Step 3
Exam Tip
Connect weaker attractions with higher vapour pressure. चरण 1: धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से अधिक होता है। चरण 2: ऐसा तब हो सकता है जब मिश्रण में नए आकर्षण कमजोर हों और कण आसानी से वाष्प बनें। चरण 3: कमजोर आकर्षण को अधिक वाष्प दाब से जोड़ें।
A. जब नए आकर्षण मजबूत हों/When new attractions are stronger
Step 1
Concept
In negative deviation, actual vapour pressure is lower than expected.
Step 2
Why this answer is correct
Stronger new attractions hold particles in liquid, so less vapour forms.
Step 3
Exam Tip
Connect stronger attractions with lower vapour pressure. चरण 1: ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। चरण 2: मजबूत नए आकर्षण कणों को द्रव में रोके रखते हैं, इसलिए कम वाष्प बनती है। चरण 3: मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़ें।
Compare actual vapour pressure with expected vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If actual value is higher, it is called positive deviation.
Step 3
Exam Tip
Remember higher actual vapour pressure as positive deviation. चरण 1: तुलना हमेशा वास्तविक और अपेक्षित वाष्प दाब के बीच करें। चरण 2: वास्तविक मान अधिक हो तो उसे धनात्मक विचलन कहते हैं। चरण 3: अधिक वास्तविक वाष्प दाब का अर्थ धनात्मक याद रखें।
Compare actual vapour pressure with Raoult's law value.
Step 2
Why this answer is correct
If actual value is lower, negative deviation occurs.
Step 3
Exam Tip
Lower actual vapour pressure may be linked with stronger attractions. चरण 1: वास्तविक वाष्प दाब को राउल्ट नियम के अपेक्षित मान से तुलना करें। चरण 2: वास्तविक मान कम हो तो ऋणात्मक विचलन होता है। चरण 3: कम वास्तविक वाष्प दाब को मजबूत आकर्षण से जोड़ सकते हैं।
Due to lower vapour pressure, higher temperature is required for boiling.
Step 3
Exam Tip
Study lowering of vapour pressure and boiling point elevation together. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है। चरण 2: कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: वाष्प दाब अवनमन और क्वथनांक वृद्धि को साथ पढ़ें।
A. हिमांक में अवनमन होता है/Freezing point is depressed
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Because of this, freezing point of solution can become lower than that of pure solvent.
Step 3
Exam Tip
Link vapour pressure lowering with other colligative properties. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। चरण 2: इसी कारण विलयन का हिमांक भी शुद्ध विलायक से कम हो सकता है। चरण 3: वाष्प दाब अवनमन को अन्य संख्या आधारित गुणों से जोड़ें।
A. नहीं, यह मुख्य रूप से ताप और प्रकृति पर निर्भर करता है/No, it mainly depends on temperature and nature
Step 1
Concept
If liquid is present and equilibrium can form, vapour pressure depends on nature and temperature.
Step 2
Why this answer is correct
Changing only the amount of liquid does not necessarily change vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Notice sufficient liquid and constant temperature in such questions. चरण 1: जब द्रव मौजूद हो और संतुलन बन सके, तो वाष्प दाब द्रव की प्रकृति और ताप पर निर्भर करता है। चरण 2: केवल द्रव की मात्रा बदलने से वाष्प दाब जरूरी नहीं बदलता। चरण 3: द्रव की पर्याप्त उपस्थिति और स्थिर ताप को पहचानें।
A. द्रव की थोड़ी अधिक या कम मात्रा पर/Slightly larger or smaller amount of liquid
Step 1
Concept
Equilibrium vapour pressure of a pure liquid is decided by temperature and nature of liquid.
Step 2
Why this answer is correct
If liquid remains present, slight change in amount does not change equilibrium vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Separate amount of liquid from equilibrium vapour pressure. चरण 1: शुद्ध द्रव का संतुलन वाष्प दाब ताप और द्रव की प्रकृति से तय होता है। चरण 2: जब द्रव बचा हुआ हो, तो थोड़ी मात्रा बदलने से संतुलन वाष्प दाब नहीं बदलता। चरण 3: मात्रा और संतुलन वाष्प दाब को अलग-अलग समझें।
In an open container, vapour cannot stay collected above the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
Vapour keeps escaping, so equilibrium pressure is not properly established.
Step 3
Exam Tip
Remember closed container for proper vapour pressure measurement. चरण 1: खुले पात्र में वाष्प ऊपर इकट्ठी नहीं रह पाती। चरण 2: वाष्प बाहर जाती रहती है, इसलिए संतुलन दाब ठीक से नहीं बनता। चरण 3: वाष्प दाब की सही माप के लिए बंद पात्र याद रखें।
Vapour pressure indicates the tendency of a liquid to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
Lower vapour pressure means fewer particles escape into vapour.
Step 3
Exam Tip
Connect lower vapour pressure with lower volatility. चरण 1: वाष्प दाब द्रव की वाष्प बनने की प्रवृत्ति का संकेत है। चरण 2: वाष्प दाब कम होने पर कम कण वाष्प बनते हैं। चरण 3: कम वाष्प दाब को कम वाष्पशीलता से जोड़ें।
A. अवाष्पशील विलेय घुला है/A non-volatile solute is dissolved
Step 1
Concept
Pure solvent has higher vapour pressure because its surface has only solvent particles.
Step 2
Why this answer is correct
Adding a non-volatile solute reduces solvent evaporation.
Step 3
Exam Tip
If vapour pressure is lower, suspect a non-volatile solute. चरण 1: शुद्ध विलायक का वाष्प दाब अधिक होता है क्योंकि सतह पर केवल विलायक कण होते हैं। चरण 2: अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक कणों का वाष्पन कम होता है। चरण 3: कम वाष्प दाब देखकर अवाष्पशील विलेय की संभावना सोचें।
A. ताप बढ़ने पर अधिक कण वाष्प बनते हैं/More particles become vapour as temperature increases
Step 1
Concept
On heating, liquid particles become more energetic.
Step 2
Why this answer is correct
More particles leave the surface and form vapour, so vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
In temperature-based questions, use particle energy as the base idea. चरण 1: ताप बढ़ने से द्रव कण अधिक ऊर्जावान होते हैं। चरण 2: अधिक कण सतह छोड़कर वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। चरण 3: ताप आधारित प्रश्न में कणों की ऊर्जा को आधार बनाएं।
When a non-volatile solute is added, fewer solvent particles are available at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
This lowers vapour pressure and helps explain many colligative properties.
Step 3
Exam Tip
Study Raoult's law and lowering of vapour pressure together. चरण 1: विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक की सतह पर विलायक कण कम उपलब्ध होते हैं। चरण 2: इससे वाष्प दाब घटता है और कई संख्या आधारित गुण समझ आते हैं। चरण 3: राउल्ट नियम और वाष्प दाब अवनमन को साथ पढ़ें।
