In a closed vessel, liquid particles form vapour and vapour particles return to liquid.
Step 2
Why this answer is correct
At equilibrium, the pressure exerted by vapour is called vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
In definition questions, notice closed vessel and equilibrium. चरण 1: बंद पात्र में द्रव के कण वाष्प बनते हैं और कुछ वाष्प कण फिर द्रव बनते हैं। चरण 2: संतुलन बनने पर वाष्प जो दाब लगाती है, उसे वाष्प दाब कहते हैं। चरण 3: परिभाषा में बंद पात्र और संतुलन शब्द को ध्यान से पहचानें।
A. क्योंकि अधिक कणों को वाष्प बनने के लिए पर्याप्त ऊर्जा मिलती है/Because more particles get enough energy to become vapour
Step 1
Concept
When temperature increases, liquid particles gain energy.
Step 2
Why this answer is correct
More particles leave the surface and become vapour, so vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
Generally remember that vapour pressure increases with temperature. चरण 1: ताप बढ़ने पर द्रव कणों की ऊर्जा बढ़ती है। चरण 2: अधिक कण सतह छोड़कर वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। चरण 3: ताप और वाष्प दाब का संबंध सामान्यतः सीधा याद रखें।
A. सतह पर विलायक कणों की संख्या कम हो जाती है/Number of solvent particles at the surface decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not easily enter vapour.
Step 2
Why this answer is correct
It reduces the availability of solvent particles at the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
In such questions, focus on fewer solvent particles at the surface. चरण 1: अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प में नहीं जाता। चरण 2: विलेय के कारण सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता कम होती है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में सतह पर विलायक कणों की कमी को मुख्य कारण मानें।
Raoult's law connects solvent vapour pressure with solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
If solvent mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
When mole fraction appears, recall Raoult's law. चरण 1: राउल्ट नियम विलायक के वाष्प दाब को उसके मोल अंश से जोड़ता है। चरण 2: विलायक का मोल अंश घटेगा तो वाष्प दाब भी घटेगा। चरण 3: मोल अंश शब्द दिखे तो राउल्ट नियम याद करें।
In a pure solvent, only solvent particles are present at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
After adding solute, fewer solvent particles are available at the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
For a non-volatile solute, think of lowered vapour pressure. चरण 1: शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक कण होते हैं। चरण 2: विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक कण कम उपलब्ध होते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम हो जाता है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय देखते ही वाष्प दाब घटने की बात सोचें।
A. जिसमें कणों के बीच आकर्षण कमजोर हो/The liquid with weaker attraction between particles
Step 1
Concept
Particles with weaker attraction can leave the surface more easily.
Step 2
Why this answer is correct
More particles form vapour, so vapour pressure is higher.
Step 3
Exam Tip
Connect weak attraction with higher volatility. चरण 1: कमजोर आकर्षण वाले कण आसानी से सतह छोड़ सकते हैं। चरण 2: अधिक कण वाष्प बनेंगे, इसलिए वाष्प दाब अधिक होगा। चरण 3: कमजोर आकर्षण को अधिक वाष्पशीलता से जोड़ें।
Fewer particles enter vapour phase, so vapour pressure is low.
Step 3
Exam Tip
Strong attraction indicates low vapour pressure. चरण 1: मजबूत आकर्षण द्रव कणों को साथ रखता है। चरण 2: कम कण वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। चरण 3: मजबूत आकर्षण का संकेत कम वाष्प दाब है।
A. द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाए/Vapour pressure of liquid becomes equal to external pressure
Step 1
Concept
Boiling is vapour formation throughout the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
It starts when vapour pressure of liquid equals external pressure.
Step 3
Exam Tip
In boiling questions, equality of pressures is the key clue. चरण 1: उबलना पूरे द्रव में वाष्प बनने की अवस्था है। चरण 2: यह तब शुरू होता है जब द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। चरण 3: उबलने के प्रश्न में दाबों की बराबरी को मुख्य संकेत मानें।
A liquid with higher vapour pressure reaches external pressure more easily.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, it needs lower temperature to boil.
Step 3
Exam Tip
Remember higher vapour pressure with lower boiling point. चरण 1: अधिक वाष्प दाब वाला द्रव बाहरी दाब तक जल्दी पहुँच जाता है। चरण 2: इसलिए उसे उबलने के लिए कम ताप चाहिए। चरण 3: अधिक वाष्प दाब और कम क्वथनांक को साथ याद रखें।
A liquid with low vapour pressure needs more heat to reach external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, its boiling point can be higher.
Step 3
Exam Tip
Connect low vapour pressure with high boiling point. चरण 1: कम वाष्प दाब वाला द्रव बाहरी दाब तक पहुँचने में अधिक ताप चाहता है। चरण 2: इसलिए उसका क्वथनांक अधिक हो सकता है। चरण 3: कम वाष्प दाब को अधिक क्वथनांक से जोड़ें।
For a non-volatile solute, vapour pressure of solution mainly comes from solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 3
Exam Tip
Identify the multiplication relation in the formula. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए विलयन का वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक से आता है। \(चरण 2: राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। चरण 3: सूत्र में गुणा का संबंध पहचानें।
The symbol \(P^\circ\) represents vapour pressure of pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
In a solution, the actual vapour pressure can be lower after adding solute.
Step 3
Exam Tip
Remember \(P^\circ\) with pure solvent. चरण 1: \(P^\circ\) प्रतीक शुद्ध विलायक के वाष्प दाब को दर्शाता है। चरण 2: विलयन में विलेय मिलाने पर वास्तविक वाष्प दाब इससे कम हो सकता है। चरण 3: \(P^\circ\) को शुद्ध विलायक से याद रखें।
According to Raoult's law, vapour pressure is proportional to solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
If mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
In direct proportionality, both quantities change in the same direction. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब विलायक के मोल अंश के समानुपाती है। चरण 2: मोल अंश घटेगा तो वाष्प दाब भी घटेगा। चरण 3: सीधे समानुपात में दोनों राशियाँ एक ही दिशा में बदलती हैं।
Total moles are only solvent moles, so mole fraction of solvent is (1).
Step 3
Exam Tip
For a pure substance, mole fraction of that component is (1). चरण 1: शुद्ध विलायक में कोई विलेय नहीं होता। चरण 2: कुल मोल केवल विलायक के होते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश (1) होता है। चरण 3: शुद्ध पदार्थ में उसी घटक का मोल अंश (1) याद रखें।
Solvent moles may remain same, but total moles increase, so solvent mole fraction decreases.
Step 3
Exam Tip
Understand the link between lower mole fraction and lower vapour pressure. चरण 1: विलेय मिलाने से कुल मोल की संख्या बढ़ती है। चरण 2: विलायक के मोल वही रह सकते हैं, पर कुल मोल बढ़ने से विलायक का मोल अंश घटता है। चरण 3: मोल अंश घटने से वाष्प दाब घटने की कड़ी समझें।
A. चीनी अवाष्पशील विलेय की तरह कार्य करती है/Sugar acts as a non-volatile solute
Step 1
Concept
Sugar does not easily form vapour at normal temperature.
Step 2
Why this answer is correct
It reduces the number of water particles at the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
Link examples like sugar and salt with non-volatile solutes. चरण 1: चीनी सामान्य ताप पर आसानी से वाष्प नहीं बनती। चरण 2: वह जल की सतह पर जल कणों की संख्या घटाती है, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। चरण 3: चीनी और नमक जैसे उदाहरणों को अवाष्पशील विलेय से जोड़ें।
A. क्योंकि नमक जल का वाष्प दाब घटा देता है/Because salt lowers the vapour pressure of water
Step 1
Concept
Salt acts as a non-volatile solute and lowers vapour pressure of water.
Step 2
Why this answer is correct
More heat is needed for vapour pressure to equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
When vapour pressure decreases, boiling point increases. चरण 1: नमक अवाष्पशील विलेय की तरह जल का वाष्प दाब घटाता है। चरण 2: बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: वाष्प दाब घटे तो क्वथनांक बढ़ने की बात याद रखें।
Lowering of vapour pressure depends on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
It depends more on particle count than on identity of solute.
Step 3
Exam Tip
Properties depending on particle number are called colligative properties. चरण 1: वाष्प दाब का अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। चरण 2: यह विलेय की पहचान से अधिक कणों की संख्या से प्रभावित होता है। चरण 3: संख्या पर निर्भर गुणों को अणुसंख्य गुण कहा जाता है।
A. जिसमें अवाष्पशील विलेय कण अधिक हों/The one with more non-volatile solute particles
Step 1
Concept
More solute particles reduce availability of solvent particles at the surface more strongly.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, lowering of vapour pressure is greater.
Step 3
Exam Tip
In comparison questions, focus on number of solute particles. चरण 1: अधिक विलेय कण सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता अधिक घटाते हैं। चरण 2: इसलिए वाष्प दाब का अवनमन अधिक होगा। चरण 3: तुलना में विलेय कणों की संख्या को मुख्य आधार बनाएं।
Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Relative lowering is related to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
In relative lowering, treat solute mole fraction as the key clue. चरण 1: अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब घटता है। चरण 2: इस घटाव का सापेक्ष मान विलेय के मोल अंश से जुड़ा होता है। चरण 3: सापेक्ष अवनमन में विलेय के मोल अंश को मुख्य संकेत मानें।
When vapour pressure decreases, the liquid needs higher temperature to reach external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Hence boiling point of solution increases.
Step 3
Exam Tip
Study lowering of vapour pressure with elevation of boiling point. चरण 1: वाष्प दाब घटने पर द्रव को बाहरी दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 2: इसी कारण विलयन का क्वथनांक बढ़ता है। चरण 3: वाष्प दाब अवनमन और क्वथनांक वृद्धि को साथ याद रखें।
A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Such a solution may have lower freezing point than pure solvent.
Step 3
Exam Tip
Connect lowering of vapour pressure with freezing point depression too. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटाता है। चरण 2: ऐसे विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम हो सकता है। चरण 3: वाष्प दाब अवनमन को हिमांक अवनमन से भी जोड़ें।
A. जब वाष्पीकरण और संघनन की दर बराबर हो जाए/When rates of evaporation and condensation become equal
Step 1
Concept
In a closed container, liquid evaporates and vapour condenses back.
Step 2
Why this answer is correct
When both rates become equal, equilibrium vapour pressure becomes constant.
Step 3
Exam Tip
Understand vapour pressure through dynamic equilibrium. चरण 1: बंद पात्र में द्रव वाष्प बनता है और वाष्प फिर द्रव बनती है। चरण 2: जब दोनों दरें बराबर हो जाती हैं, तब संतुलन वाष्प दाब स्थिर रहता है। चरण 3: वाष्प दाब को गतिशील संतुलन से समझें।
A. क्योंकि वाष्प बाहर निकलती रहती है/Because vapour keeps escaping out
Step 1
Concept
To measure vapour pressure, vapour must remain above the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
In an open container, vapour escapes, so equilibrium is not properly established.
Step 3
Exam Tip
Remember the need for a closed container in vapour pressure. चरण 1: वाष्प दाब मापने के लिए वाष्प को द्रव के ऊपर रुकना चाहिए। चरण 2: खुले पात्र में वाष्प बाहर चली जाती है, इसलिए संतुलन ठीक से नहीं बनता। चरण 3: वाष्प दाब के लिए बंद पात्र की शर्त याद रखें।
Vapour pressure shows the tendency of a liquid to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
Higher vapour pressure means the liquid evaporates more easily.
Step 3
Exam Tip
Remember high vapour pressure with high volatility. चरण 1: वाष्प दाब द्रव की वाष्प बनने की प्रवृत्ति बताता है। चरण 2: अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि द्रव अधिक आसानी से उड़ता है। चरण 3: अधिक वाष्प दाब और अधिक वाष्पशीलता को साथ याद रखें।
Low volatility means the liquid does not form vapour easily.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, its vapour pressure will also be low.
Step 3
Exam Tip
Remember direct relation between volatility and vapour pressure. चरण 1: कम वाष्पशीलता का अर्थ है कि द्रव कम आसानी से वाष्प बनता है। चरण 2: इसलिए उसका वाष्प दाब भी कम होगा। चरण 3: वाष्पशीलता और वाष्प दाब का सीधा संबंध याद रखें।
\(According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
Here, \(P = 0.9 \times 100 = 90\).
Step 3
Exam Tip
\(In numerical questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) है। चरण 2: यहाँ \(P = 0.9 \times 100 = 90\) होगा। चरण 3: संख्यात्मक प्रश्न में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें।
In Raoult's law, vapour pressure is directly proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
If mole fraction becomes half, vapour pressure also becomes half.
Step 3
Exam Tip
In direct proportion, the same factor applies. चरण 1: राउल्ट नियम में वाष्प दाब मोल अंश के सीधे अनुपात में है। चरण 2: मोल अंश आधा होने पर वाष्प दाब भी आधा हो जाएगा। चरण 3: सीधे अनुपात में समान गुणक से परिवर्तन होता है।
A non-volatile solute does not easily enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
So its contribution to total vapour pressure is nearly negligible.
Step 3
Exam Tip
Link non-volatile with very small vapour contribution. चरण 1: अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प में नहीं जाता। चरण 2: इसलिए कुल वाष्प दाब में उसका योगदान लगभग नगण्य माना जाता है। चरण 3: अवाष्पशील शब्द को कम वाष्प योगदान से जोड़ें।
A volatile solute can also enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, both solvent and solute may contribute to total vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Keep the difference between volatile and non-volatile solute clear. चरण 1: वाष्पशील विलेय भी वाष्प अवस्था में जा सकता है। चरण 2: इसलिए कुल वाष्प दाब में विलायक और विलेय दोनों का योगदान हो सकता है। चरण 3: वाष्पशील और अवाष्पशील विलेय का अंतर स्पष्ट रखें।
A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग के/Sum of both partial vapour pressures
Step 1
Concept
Volatile components form their own vapours.
Step 2
Why this answer is correct
Total vapour pressure equals the sum of their partial pressures.
Step 3
Exam Tip
For total pressure, add partial pressures. चरण 1: वाष्पशील घटक अपनी-अपनी वाष्प बनाते हैं। चरण 2: कुल वाष्प दाब उनके आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है। चरण 3: कुल दाब के लिए आंशिक दाबों को जोड़ें।
A. सभी आंशिक दाबों को जोड़कर/By adding all partial pressures
Step 1
Concept
In a gaseous mixture, each component exerts its partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Total pressure is the sum of these partial pressures.
Step 3
Exam Tip
Add partial pressures to find total pressure of a vapour mixture. चरण 1: गैसीय मिश्रण में हर घटक अपना आंशिक दाब लगाता है। चरण 2: कुल दाब इन आंशिक दाबों का योग होता है। चरण 3: वाष्प मिश्रण में कुल दाब निकालते समय योग करें।
A. पूरी सांद्रता सीमा में लागू होता है/It applies over the entire concentration range
Step 1
Concept
In an ideal solution, attractions between components are nearly similar.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, Raoult's law is followed over the entire concentration range.
Step 3
Exam Tip
Study ideal solution and Raoult's law together. चरण 1: आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण लगभग समान माना जाता है। चरण 2: इसलिए राउल्ट नियम पूरी सांद्रता सीमा में ठीक से लागू होता है। चरण 3: आदर्श विलयन और राउल्ट नियम को साथ पढ़ें।
In an ideal solution, new and original attractions are not very different.
Step 2
Why this answer is correct
That is why vapour pressure follows Raoult's law.
Step 3
Exam Tip
Remember similar attractions for ideal solutions. चरण 1: आदर्श विलयन में नए और पुराने आकर्षणों में बड़ा अंतर नहीं माना जाता। चरण 2: इसीलिए वाष्प दाब राउल्ट नियम के अनुसार मिलता है। चरण 3: आदर्श विलयन के लिए समान आकर्षण का विचार याद रखें।
A. अपेक्षित मान से अधिक/Greater than expected value
Step 1
Concept
In positive deviation, particles escape into vapour more easily than expected.
Step 2
Why this answer is correct
So actual vapour pressure is higher than the value predicted by Raoult's law.
Step 3
Exam Tip
Link higher actual vapour pressure with positive deviation. चरण 1: धनात्मक विचलन में कण अपेक्षा से आसानी से वाष्प बनते हैं। चरण 2: इसलिए वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से मिले मान से अधिक होता है। चरण 3: अधिक वास्तविक वाष्प दाब को धनात्मक विचलन से जोड़ें।
In negative deviation, attractions between components may be stronger than expected.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer particles form vapour, so actual vapour pressure is lower than expected.
Step 3
Exam Tip
Connect lower actual vapour pressure with negative deviation. चरण 1: ऋणात्मक विचलन में घटकों के बीच आकर्षण अपेक्षा से मजबूत हो सकता है। चरण 2: कण कम वाष्प बनाते हैं, इसलिए वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। चरण 3: कम वास्तविक वाष्प दाब को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें।
Weaker new attractions hold particles less strongly in liquid.
Step 2
Why this answer is correct
Particles escape more easily, so vapour pressure can be higher than expected.
Step 3
Exam Tip
Link weaker attractions with positive deviation. चरण 1: कमजोर नए आकर्षण कणों को द्रव में कम रोकते हैं। चरण 2: कण आसानी से वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब अपेक्षा से अधिक हो सकता है। चरण 3: कमजोर आकर्षण को धनात्मक विचलन से जोड़ें।
Stronger new attractions hold particles more firmly in liquid.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer particles form vapour, so actual vapour pressure can be lower.
Step 3
Exam Tip
Connect stronger attractions with negative deviation. चरण 1: मजबूत नए आकर्षण कणों को द्रव में अधिक मजबूती से रोकते हैं। चरण 2: कम कण वाष्प बनते हैं, इसलिए वास्तविक वाष्प दाब कम हो सकता है। चरण 3: मजबूत आकर्षण को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें।
First compare actual vapour pressure with the value from Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
If actual value is higher, positive deviation occurs.
Step 3
Exam Tip
Remember higher actual pressure with positive deviation. चरण 1: पहले वास्तविक वाष्प दाब की तुलना राउल्ट नियम से निकले मान से करें। चरण 2: वास्तविक मान अधिक हो तो धनात्मक विचलन होता है। चरण 3: अधिक वास्तविक दाब को धनात्मक शब्द से याद रखें।
Compare expected vapour pressure from Raoult's law with actual vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If actual value is lower, it is called negative deviation.
Step 3
Exam Tip
Link lower actual pressure with negative deviation. चरण 1: राउल्ट नियम से अपेक्षित वाष्प दाब और वास्तविक वाष्प दाब की तुलना करें। चरण 2: वास्तविक मान कम हो तो ऋणात्मक विचलन कहलाता है। चरण 3: कम वास्तविक दाब को ऋणात्मक शब्द से जोड़ें।
Equilibrium vapour pressure mainly depends on temperature and nature of liquid.
Step 2
Why this answer is correct
If liquid is present, changing its amount slightly does not necessarily change vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Keep amount and equilibrium vapour pressure separate. चरण 1: संतुलन वाष्प दाब मुख्य रूप से ताप और द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है। चरण 2: यदि द्रव मौजूद है, तो थोड़ी मात्रा बदलने से वाष्प दाब जरूरी नहीं बदलता। चरण 3: मात्रा और संतुलन वाष्प दाब में अंतर रखें।
A. द्रव की प्रकृति और ताप पर/Nature of liquid and temperature
Step 1
Concept
Nature of liquid affects its intermolecular attraction.
Step 2
Why this answer is correct
Temperature changes particle energy, so vapour pressure changes.
Step 3
Exam Tip
Treat nature and temperature as main factors for vapour pressure. चरण 1: द्रव की प्रकृति उसके अंतरकण आकर्षण को प्रभावित करती है। चरण 2: ताप कणों की ऊर्जा बदलता है, इसलिए वाष्प दाब बदलता है। चरण 3: प्रकृति और ताप को वाष्प दाब के मुख्य कारक मानें।
A. गर्म स्थान पर वाष्प दाब अधिक होता है/Vapour pressure is higher in a warm place
Step 1
Concept
In a warm place, liquid particles have more energy.
Step 2
Why this answer is correct
More particles form vapour, increasing vapour pressure and evaporation tendency.
Step 3
Exam Tip
Link warmth with higher vapour pressure. चरण 1: गर्म स्थान पर द्रव कणों की ऊर्जा अधिक होती है। चरण 2: अधिक कण वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब और वाष्पीकरण की प्रवृत्ति बढ़ती है। चरण 3: गर्मी को अधिक वाष्प दाब से जोड़ें।
A more volatile liquid generally has higher vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Connect faster evaporation with vapour pressure. चरण 1: जल्दी उड़ने वाला द्रव अधिक वाष्पशील होता है। चरण 2: अधिक वाष्पशील द्रव का वाष्प दाब सामान्यतः अधिक होता है। चरण 3: उड़ने की तेजी को वाष्प दाब से जोड़ें।
A. विलेय कण विलायक के वाष्पन को कम कर रहे हैं/Solute particles are reducing evaporation of solvent
Step 1
Concept
Solute particles reduce availability of solvent particles at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
This reduces evaporation of solvent and lowers vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Understand lowering through particle count at the surface. चरण 1: विलेय कण सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता कम करते हैं। चरण 2: इससे विलायक का वाष्पन घटता है और वाष्प दाब कम होता है। चरण 3: अवनमन को सतह पर कणों की संख्या से समझें।
A. जल में अधिक मात्रा में अवाष्पशील विलेय घुला हो/A large amount of non-volatile solute is dissolved in water
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers vapour pressure of water.
Step 2
Why this answer is correct
More solute reduces availability of water particles at the surface even more.
Step 3
Exam Tip
More non-volatile solute means greater lowering of vapour pressure. चरण 1: अवाष्पशील विलेय जल के वाष्प दाब को घटाता है। चरण 2: विलेय की मात्रा अधिक होने पर सतह पर जल कणों की उपलब्धता और घटती है। चरण 3: अधिक अवाष्पशील विलेय का अर्थ अधिक वाष्प दाब अवनमन है।
More non-volatile solute means more solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
These particles further reduce evaporation of solvent, so vapour pressure decreases further.
Step 3
Exam Tip
More solute means greater lowering. चरण 1: अधिक अवाष्पशील विलेय का अर्थ अधिक विलेय कण है। चरण 2: ये कण विलायक के वाष्पन को और कम करते हैं, इसलिए वाष्प दाब और घटता है। चरण 3: विलेय की मात्रा बढ़े तो अवनमन बढ़ता है।
A. उसमें अवाष्पशील विलेय घुला है/A non-volatile solute is dissolved in it
Step 1
Concept
Pure solvent has greater tendency to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
Adding a non-volatile solute reduces this tendency, so vapour pressure becomes lower.
Step 3
Exam Tip
When vapour pressure is lower, suspect presence of solute. चरण 1: शुद्ध विलायक में वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक होती है। चरण 2: अवाष्पशील विलेय मिलाने पर यह प्रवृत्ति घटती है, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। चरण 3: कम वाष्प दाब देखकर विलेय की उपस्थिति का अनुमान लगाएँ।
A. अधिक वाष्प दाब का अर्थ अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति/Higher vapour pressure means greater tendency to form vapour
Step 1
Concept
Vapour pressure shows how easily liquid particles become vapour.
Step 2
Why this answer is correct
Higher vapour pressure means greater tendency to form vapour.
Step 3
Exam Tip
Treat vapour pressure as an indicator of evaporation tendency. चरण 1: वाष्प दाब बताता है कि द्रव के कण कितनी आसानी से वाष्प बनते हैं। चरण 2: अधिक वाष्प दाब में वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक होती है। चरण 3: वाष्प दाब को वाष्पीकरण की प्रवृत्ति का संकेत समझें।
A non-volatile solute itself does not enter vapour.
Step 2
Why this answer is correct
It reduces vapour formation of solvent, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
In exams, immediately connect non-volatile solute with lowering of vapour pressure. चरण 1: अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। चरण 2: यह विलायक के वाष्प बनने को कम करता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। चरण 3: परीक्षा में अवाष्पशील विलेय को वाष्प दाब अवनमन से तुरंत जोड़ें।
