किसी विलयन में अठारह ग्राम ग्लूकोज को जल में घोलकर कुल आयतन दो सौ मिलीलीटर किया गया है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान एक सौ अस्सी ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोलरता क्या होगी?
18 g glucose is dissolved in water and the total volume is made 200 mL. The molar mass of glucose is 180 g per mol. What is the molarity of the solution?
#solutions
#molarity
#glucose
#concentration metrics
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A 0.5 मोलर / 0.5 M
B 1 मोलर / 1 M
C 0.1 मोलर / 0.1 M
D 2 मोलर / 2 M
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Correct Answer
A. 0.5 मोलर / 0.5 M
Step 1
Concept
ग्लूकोज के मोल = अठारह ÷ एक सौ अस्सी = शून्य दशमलव एक मोल। / Moles of glucose = 18 ÷ 180 = 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
दो सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव दो लीटर, इसलिए मोलरता = शून्य दशमलव एक ÷ शून्य दशमलव दो = शून्य दशमलव पाँच मोलर। / 200 mL = 0.2 L, so molarity = 0.1 ÷ 0.2 = 0.5 M.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में द्रव्यमान को पहले मोल में और आयतन को लीटर में बदलें। / For molarity, first convert mass into moles and volume into litres.
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बीस ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को जल में घोलकर कुल आयतन ढाई सौ मिलीलीटर किया गया। मोलर द्रव्यमान चालीस ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी होगी?
20 g sodium hydroxide is dissolved in water and the total volume is made 250 mL. Its molar mass is 40 g per mol. What is the molarity?
#solutions
#molarity
#sodium hydroxide
#numerical
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A 0.5 मोलर / 0.5 M
B 2 मोलर / 2 M
C 1 मोलर / 1 M
D 4 मोलर / 4 M
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Correct Answer
B. 2 मोलर / 2 M
Step 1
Concept
सोडियम हाइड्रॉक्साइड के मोल = बीस ÷ चालीस = शून्य दशमलव पाँच मोल। / Moles of sodium hydroxide = 20 ÷ 40 = 0.5 mol.
Step 2
Why this answer is correct
ढाई सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव पच्चीस लीटर, इसलिए मोलरता = शून्य दशमलव पाँच ÷ शून्य दशमलव पच्चीस = दो मोलर। / 250 mL = 0.25 L, so molarity = 0.5 ÷ 0.25 = 2 M.
Step 3
Exam Tip
छोटे आयतन में समान मोल होने पर मोलरता अधिक होती है। / The same amount of solute in a smaller volume gives higher molarity.
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चार ग्राम विलेय को छियानवे ग्राम विलायक में घोलने पर बने विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?
4 g solute is dissolved in 96 g solvent. What is the mass percentage of the resulting solution?
#solutions
#mass percentage
#solute solvent
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? Hint Small clue
A 4 प्रतिशत / 4 percent
B 96 प्रतिशत / 96 percent
C 4.17 प्रतिशत / 4.17 percent
D 8 प्रतिशत / 8 percent
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Correct Answer
A. 4 प्रतिशत / 4 percent
Step 1
Concept
कुल विलयन का द्रव्यमान = चार + छियानवे = सौ ग्राम। / Total mass of solution = 4 + 96 = 100 g.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान प्रतिशत = चार ÷ सौ × सौ = चार प्रतिशत। / Mass percentage = 4 ÷ 100 × 100 = 4 percent.
Step 3
Exam Tip
हर में कुल विलयन का द्रव्यमान लें, केवल विलायक का नहीं। / Use total solution mass in the denominator, not only solvent mass.
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तीस मिलीलीटर ऐल्कोहॉल को जल के साथ मिलाकर कुल आयतन एक सौ पचास मिलीलीटर कर दिया गया। आयतन प्रतिशत क्या होगा?
30 mL alcohol is mixed with water and the total volume is made 150 mL. What is the volume percentage?
#solutions
#volume percentage
#alcohol solution
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A 10 प्रतिशत / 10 percent
B 15 प्रतिशत / 15 percent
C 30 प्रतिशत / 30 percent
D 20 प्रतिशत / 20 percent
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Correct Answer
D. 20 प्रतिशत / 20 percent
Step 1
Concept
आयतन प्रतिशत = विलेय का आयतन ÷ विलयन का आयतन × सौ। / Volume percentage = volume of solute ÷ volume of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
तीस ÷ एक सौ पचास × सौ = बीस प्रतिशत। / 30 ÷ 150 × 100 = 20 percent.
Step 3
Exam Tip
कुल अंतिम आयतन को ही आधार मानना चाहिए। / Always use the final total volume as the base.
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एक विलयन में बारह ग्राम विलेय दो सौ चालीस मिलीलीटर विलयन में उपस्थित है। द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत क्या होगा?
A solution contains 12 g solute in 240 mL solution. What is the mass-volume percentage?
#solutions
#mass volume percentage
#calculation
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A 3 प्रतिशत / 3 percent
B 4 प्रतिशत / 4 percent
C 5 प्रतिशत / 5 percent
D 12 प्रतिशत / 12 percent
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Correct Answer
C. 5 प्रतिशत / 5 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = ग्राम में विलेय ÷ मिलीलीटर में विलयन × सौ। / Mass-volume percentage = solute in grams ÷ solution in mL × 100.
Step 2
Why this answer is correct
बारह ÷ दो सौ चालीस × सौ = पाँच प्रतिशत। / 12 ÷ 240 × 100 = 5 percent.
Step 3
Exam Tip
इस प्रकार में विलेय ग्राम में और विलयन मिलीलीटर में लिया जाता है। / In this term, solute is taken in grams and solution in millilitres.
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यदि किसी द्विघटकीय विलयन में विलेय के मोल तीन और विलायक के मोल बारह हैं, तो विलेय का मोल अंश कितना होगा?
If a binary solution has 3 moles of solute and 12 moles of solvent, what is the mole fraction of solute?
#solutions
#mole fraction
#binary solution
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A 0.25 / 0.25
B 0.20 / 0.20
C 0.75 / 0.75
D 0.80 / 0.80
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Correct Answer
B. 0.20 / 0.20
Step 1
Concept
कुल मोल = तीन + बारह = पंद्रह। / Total moles = 3 + 12 = 15.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश = तीन ÷ पंद्रह = शून्य दशमलव दो। / Mole fraction of solute = 3 ÷ 15 = 0.20.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में हमेशा उसी घटक के मोल ऊपर रखें जिसका अंश पूछा गया है। / Put the moles of the asked component in the numerator.
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विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव अट्ठाईस है। द्विघटकीय विलयन में विलायक का मोल अंश कितना होगा?
The mole fraction of solute is 0.28. What is the mole fraction of solvent in a binary solution?
#solutions
#mole fraction
#solute solvent
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A 0.28 / 0.28
B 1.28 / 1.28
C 0.72 / 0.72
D 0.56 / 0.56
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Correct Answer
C. 0.72 / 0.72
Step 1
Concept
द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग एक होता है। / In a binary solution, the sum of both mole fractions is 1.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश = एक - शून्य दशमलव अट्ठाईस = शून्य दशमलव बहत्तर। / Mole fraction of solvent = 1 - 0.28 = 0.72.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में एक से दिए हुए मोल अंश को घटाएँ। / In such questions, subtract the given mole fraction from 1.
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यदि शून्य दशमलव आठ मोल विलेय को चार सौ ग्राम विलायक में घोला गया है, तो मोललता कितनी होगी?
If 0.8 mole solute is dissolved in 400 g solvent, what is the molality?
#solutions
#molality
#solvent mass
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A 0.2 मोलल / 0.2 m
B 0.8 मोलल / 0.8 m
C 1 मोलल / 1 m
D 2 मोलल / 2 m
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Correct Answer
D. 2 मोलल / 2 m
Step 1
Concept
चार सौ ग्राम = शून्य दशमलव चार किलोग्राम। / 400 g = 0.4 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता = शून्य दशमलव आठ ÷ शून्य दशमलव चार = दो मोलल। / Molality = 0.8 ÷ 0.4 = 2 m.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक के द्रव्यमान को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / In molality, convert solvent mass into kilograms.
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किसी विलयन की मोलरता शून्य दशमलव पच्चीस है और आयतन आठ सौ मिलीलीटर है। विलेय के मोल कितने होंगे?
A solution has molarity 0.25 M and volume 800 mL. How many moles of solute are present?
#solutions
#molarity
#moles from molarity
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A 0.2 मोल / 0.2 mol
B 0.25 मोल / 0.25 mol
C 0.8 मोल / 0.8 mol
D 2 मोल / 2 mol
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Correct Answer
A. 0.2 मोल / 0.2 mol
Step 1
Concept
आठ सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव आठ लीटर। / 800 mL = 0.8 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = मोलरता × आयतन = शून्य दशमलव पच्चीस × शून्य दशमलव आठ = शून्य दशमलव दो मोल। / Moles = molarity × volume = 0.25 × 0.8 = 0.2 mol.
Step 3
Exam Tip
मोलरता से मोल निकालते समय आयतन लीटर में होना चाहिए। / While finding moles from molarity, volume must be in litres.
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दो मोलल विलयन में विलायक का द्रव्यमान ढाई सौ ग्राम है। विलेय के मोल कितने होंगे?
In a 2 m solution, the mass of solvent is 250 g. How many moles of solute are present?
#solutions
#molality
#moles from molality
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? Hint Small clue
A 0.25 मोल / 0.25 mol
B 0.5 मोल / 0.5 mol
C 2 मोल / 2 mol
D 8 मोल / 8 mol
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Correct Answer
B. 0.5 मोल / 0.5 mol
Step 1
Concept
ढाई सौ ग्राम = शून्य दशमलव पच्चीस किलोग्राम। / 250 g = 0.25 kg.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = मोललता × विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान = दो × शून्य दशमलव पच्चीस = शून्य दशमलव पाँच मोल। / Moles of solute = molality × mass of solvent in kg = 2 × 0.25 = 0.5 mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान ही गुणा में आता है। / In molality, solvent mass is the quantity multiplied to find moles.
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पाँच प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान विलयन के चार सौ ग्राम में विलेय की मात्रा कितनी होगी?
How much solute is present in 400 g of a 5 percent mass by mass solution?
#solutions
#mass percent
#reverse calculation
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A 5 ग्राम / 5 g
B 10 ग्राम / 10 g
C 20 ग्राम / 20 g
D 40 ग्राम / 40 g
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Correct Answer
C. 20 ग्राम / 20 g
Step 1
Concept
पाँच प्रतिशत का अर्थ सौ ग्राम विलयन में पाँच ग्राम विलेय है। / 5 percent means 5 g solute in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
चार सौ ग्राम में विलेय = पाँच ÷ सौ × चार सौ = बीस ग्राम। / In 400 g solution, solute = 5 ÷ 100 × 400 = 20 g.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत से वास्तविक मात्रा निकालते समय कुल मात्रा से गुणा करें। / To find actual amount from percent, multiply by total amount.
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दस प्रतिशत आयतन-आयतन विलयन के साढ़े तीन सौ मिलीलीटर में विलेय का आयतन कितना होगा?
What volume of solute is present in 350 mL of a 10 percent volume by volume solution?
#solutions
#volume percent
#reverse numerical
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A 10 मिलीलीटर / 10 mL
B 35 मिलीलीटर / 35 mL
C 350 मिलीलीटर / 350 mL
D 3.5 मिलीलीटर / 3.5 mL
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Correct Answer
B. 35 मिलीलीटर / 35 mL
Step 1
Concept
दस प्रतिशत का अर्थ कुल आयतन का दसवाँ भाग है। / 10 percent means one-tenth of the total volume.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का आयतन = दस ÷ सौ × तीन सौ पचास = पैंतीस मिलीलीटर। / Volume of solute = 10 ÷ 100 × 350 = 35 mL.
Step 3
Exam Tip
आयतन प्रतिशत में उत्तर आयतन की इकाई में ही आएगा। / In volume percent, the answer comes in a volume unit.
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दो प्रतिशत द्रव्यमान-आयतन विलयन के सात सौ पचास मिलीलीटर में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?
What mass of solute is present in 750 mL of a 2 percent mass-volume solution?
#solutions
#mass volume percent
#reverse
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A 7.5 ग्राम / 7.5 g
B 15 ग्राम / 15 g
C 2 ग्राम / 2 g
D 30 ग्राम / 30 g
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Correct Answer
B. 15 ग्राम / 15 g
Step 1
Concept
दो प्रतिशत द्रव्यमान-आयतन का अर्थ सौ मिलीलीटर विलयन में दो ग्राम विलेय है। / 2 percent mass-volume means 2 g solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
सात सौ पचास मिलीलीटर में विलेय = दो ÷ सौ × सात सौ पचास = पंद्रह ग्राम। / In 750 mL, solute = 2 ÷ 100 × 750 = 15 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत में कुल आयतन से ग्राम मात्रा निकाली जाती है। / In mass-volume percent, solute mass is found from total volume.
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किसी जल नमूने में पंद्रह मिलीग्राम अशुद्धि तीन किलोग्राम जल में पाई गई। सांद्रता लगभग कितनी पीपीएम होगी?
A water sample contains 15 mg impurity in 3 kg water. What is the approximate concentration in ppm?
#solutions
#ppm
#water impurity
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A 5 पीपीएम / 5 ppm
B 15 पीपीएम / 15 ppm
C 45 पीपीएम / 45 ppm
D 0.5 पीपीएम / 0.5 ppm
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Correct Answer
A. 5 पीपीएम / 5 ppm
Step 1
Concept
जल जैसे पतले विलयन में मिलीग्राम प्रति किलोग्राम को लगभग पीपीएम माना जा सकता है। / For dilute water samples, mg per kg is approximately ppm.
Step 2
Why this answer is correct
पंद्रह मिलीग्राम ÷ तीन किलोग्राम = पाँच मिलीग्राम प्रति किलोग्राम, इसलिए पाँच पीपीएम। / 15 mg ÷ 3 kg = 5 mg per kg, so it is 5 ppm.
Step 3
Exam Tip
जल नमूनों में पीपीएम के लिए प्रति किलोग्राम मिलीग्राम का ध्यान रखें। / For water samples, remember mg per kg for ppm.
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पचास पीपीएम को प्रतिशत में बदलने पर कौन-सा मान मिलेगा?
What value is obtained when 50 ppm is converted into percent?
#solutions
#ppm
#percent conversion
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A 0.5 प्रतिशत / 0.5 percent
B 0.05 प्रतिशत / 0.05 percent
C 0.005 प्रतिशत / 0.005 percent
D 5 प्रतिशत / 5 percent
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Correct Answer
C. 0.005 प्रतिशत / 0.005 percent
Step 1
Concept
एक प्रतिशत = दस हजार पीपीएम होता है। / 1 percent equals 10000 ppm.
Step 2
Why this answer is correct
पचास पीपीएम = पचास ÷ दस हजार = शून्य दशमलव शून्य शून्य पाँच प्रतिशत। / 50 ppm = 50 ÷ 10000 = 0.005 percent.
Step 3
Exam Tip
पीपीएम से प्रतिशत में बदलते समय दस हजार से भाग करें। / Divide ppm by 10000 to convert it into percent.
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शून्य दशमलव शून्य दो प्रतिशत अशुद्धि कितने पीपीएम के बराबर होगी?
0.02 percent impurity is equal to how many ppm?
#solutions
#ppm
#conversion
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A 20 पीपीएम / 20 ppm
B 200 पीपीएम / 200 ppm
C 2 पीपीएम / 2 ppm
D 2000 पीपीएम / 2000 ppm
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Correct Answer
B. 200 पीपीएम / 200 ppm
Step 1
Concept
एक प्रतिशत = दस हजार पीपीएम। / 1 percent = 10000 ppm.
Step 2
Why this answer is correct
शून्य दशमलव शून्य दो प्रतिशत × दस हजार = दो सौ पीपीएम। / 0.02 percent × 10000 = 200 ppm.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत से पीपीएम में जाते समय दस हजार से गुणा करें। / Multiply percent by 10000 to convert it into ppm.
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एक लीटर विलयन में शून्य दशमलव दो मोल विलेय है। यदि इसमें जल मिलाकर आयतन दो लीटर कर दिया जाए, तो नई मोलरता क्या होगी?
A 1 L solution contains 0.2 mole solute. If water is added to make the volume 2 L, what is the new molarity?
#solutions
#dilution
#molarity
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A 0.1 मोलर / 0.1 M
B 0.2 मोलर / 0.2 M
C 0.4 मोलर / 0.4 M
D 2 मोलर / 2 M
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Correct Answer
A. 0.1 मोलर / 0.1 M
Step 1
Concept
पतला करने पर विलेय के मोल समान रहते हैं। / During dilution, moles of solute remain the same.
Step 2
Why this answer is correct
नई मोलरता = शून्य दशमलव दो मोल ÷ दो लीटर = शून्य दशमलव एक मोलर। / New molarity = 0.2 mol ÷ 2 L = 0.1 M.
Step 3
Exam Tip
पतला करने के बाद अंतिम आयतन का प्रयोग करें। / After dilution, use the final volume.
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चार सौ मिलीलीटर शून्य दशमलव पाँच मोलर विलयन को आठ सौ मिलीलीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता क्या होगी?
400 mL of 0.5 M solution is diluted to 800 mL. What is the new molarity?
#solutions
#dilution
#concentration change
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A 0.5 मोलर / 0.5 M
B 0.25 मोलर / 0.25 M
C 1 मोलर / 1 M
D 0.125 मोलर / 0.125 M
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Correct Answer
B. 0.25 मोलर / 0.25 M
Step 1
Concept
पतला करने में विलेय के मोल नहीं बदलते, इसलिए मोलरता आयतन के उलट बदलती है। / In dilution, moles of solute do not change, so molarity changes inversely with volume.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन दोगुना हुआ है, इसलिए मोलरता आधी होकर शून्य दशमलव पच्चीस मोलर होगी। / The volume is doubled, so molarity becomes half, 0.25 M.
Step 3
Exam Tip
तेज हल के लिए आयतन परिवर्तन का अनुपात देखें। / For a quick solution, check the volume change ratio.
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किसी विलयन की मोलरता ताप बढ़ने पर घट सकती है। इसका सबसे उचित कारण क्या है?
The molarity of a solution may decrease on heating. What is the most suitable reason?
#solutions
#molarity
#temperature effect
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A विलेय के मोल बढ़ जाते हैं / Moles of solute increase
B विलेय का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Mass of solute becomes zero
C विलयन का आयतन बढ़ सकता है / Volume of solution may increase
D विलायक हमेशा ठोस बन जाता है / Solvent always becomes solid
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Correct Answer
C. विलयन का आयतन बढ़ सकता है / Volume of solution may increase
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के आयतन पर निर्भर करती है। / Molarity depends on the volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
ताप बढ़ने पर आयतन बढ़ सकता है, इसलिए समान मोल अधिक आयतन में फैल जाते हैं। / On heating, volume may increase, so the same moles spread in a larger volume.
Step 3
Exam Tip
तापमान के प्रभाव में आयतन-आधारित पदों को पहचानें। / In temperature-effect questions, identify volume-based terms.
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तापमान बदलने पर भी मोललता मोलरता की तुलना में अधिक भरोसेमंद क्यों मानी जाती है?
Why is molality considered more reliable than molarity when temperature changes?
#solutions
#molality
#temperature independent
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? Hint Small clue
A क्योंकि यह विलयन के रंग पर आधारित है / Because it is based on solution colour
B क्योंकि यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Because it is based on mass of solvent
C क्योंकि यह हमेशा शून्य रहती है / Because it always remains zero
D क्योंकि यह आयतन प्रतिशत के बराबर होती है / Because it equals volume percentage
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Correct Answer
B. क्योंकि यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Because it is based on mass of solvent
Step 1
Concept
तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, पर द्रव्यमान सामान्यतः नहीं बदलता। / Volume may change with temperature, but mass generally does not.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है, इसलिए अधिक स्थिर रहती है। / Molality is based on mass of solvent, so it remains more stable.
Step 3
Exam Tip
तापमान से जुड़े प्रश्नों में मोललता को प्राथमिकता दें। / Prefer molality in temperature-related questions.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव चार है। यदि कुल मोल पंद्रह हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
The mole fraction of solute in a solution is 0.4. If total moles are 15, how many moles of solute are present?
#solutions
#mole fraction
#reverse calculation
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A 4 मोल / 4 mol
B 6 मोल / 6 mol
C 9 मोल / 9 mol
D 15 मोल / 15 mol
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Correct Answer
B. 6 मोल / 6 mol
Step 1
Concept
मोल अंश = घटक के मोल ÷ कुल मोल। / Mole fraction = moles of component ÷ total moles.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = शून्य दशमलव चार × पंद्रह = छह मोल। / Moles of solute = 0.4 × 15 = 6 mol.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश से वास्तविक मोल निकालने के लिए कुल मोल से गुणा करें। / To find actual moles from mole fraction, multiply by total moles.
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किसी द्विघटकीय विलयन में विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव साठ और कुल मोल बीस हैं। विलायक के मोल कितने होंगे?
In a binary solution, the mole fraction of solvent is 0.60 and total moles are 20. How many moles of solvent are present?
#solutions
#mole fraction
#solvent moles
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 8 मोल / 8 mol
B 12 मोल / 12 mol
C 20 मोल / 20 mol
D 6 मोल / 6 mol
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Correct Answer
B. 12 मोल / 12 mol
Step 1
Concept
मोल अंश को कुल मोल से गुणा करने पर उस घटक के मोल मिलते हैं। / Multiplying mole fraction by total moles gives moles of that component.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक के मोल = शून्य दशमलव साठ × बीस = बारह मोल। / Moles of solvent = 0.60 × 20 = 12 mol.
Step 3
Exam Tip
घटक की पहचान सही रखें, वरना विलेय और विलायक बदल सकते हैं। / Identify the component carefully, otherwise solute and solvent may get interchanged.
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एक छात्र ने मोलरता निकालते समय पाँच सौ मिलीलीटर को पाँच सौ लीटर मान लिया। उसके उत्तर पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
A student takes 500 mL as 500 L while calculating molarity. What will happen to the answer?
#solutions
#molarity
#unit conversion
#error analysis
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A उत्तर बहुत अधिक हो जाएगा / The answer will become much larger
B उत्तर बहुत कम हो जाएगा / The answer will become much smaller
C उत्तर सही ही रहेगा / The answer will still be correct
D मोलरता इकाई रहित हो जाएगी / Molarity will become unitless
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. उत्तर बहुत कम हो जाएगा / The answer will become much smaller
Step 1
Concept
पाँच सौ मिलीलीटर वास्तव में शून्य दशमलव पाँच लीटर होता है। / 500 mL is actually 0.5 L.
Step 2
Why this answer is correct
यदि हर में पाँच सौ लीटर रख दिया जाए, तो मोलरता बहुत छोटी निकल जाएगी। / If 500 L is placed in the denominator, molarity becomes much smaller.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर से लीटर में परिवर्तन सबसे सामान्य परीक्षा गलती है। / Conversion from mL to L is a very common exam mistake.
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एक विलयन में विलेय का द्रव्यमान बीस ग्राम और द्रव्यमान प्रतिशत दस प्रतिशत है। कुल विलयन का द्रव्यमान कितना होगा?
A solution contains 20 g solute and its mass percentage is 10 percent. What is the total mass of the solution?
#solutions
#mass percentage
#reverse problem
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 100 ग्राम / 100 g
B 200 ग्राम / 200 g
C 20 ग्राम / 20 g
D 2 ग्राम / 2 g
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Correct Answer
B. 200 ग्राम / 200 g
Step 1
Concept
दस प्रतिशत का अर्थ है कि सौ ग्राम विलयन में दस ग्राम विलेय है। / 10 percent means 10 g solute in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलेय बीस ग्राम है, तो कुल विलयन = बीस × सौ ÷ दस = दो सौ ग्राम। / If solute is 20 g, total solution = 20 × 100 ÷ 10 = 200 g.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत वाले उल्टे प्रश्नों में अनुपात बनाना सबसे सुरक्षित तरीका है। / For reverse percentage questions, setting a proportion is the safest method.
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आयतन प्रतिशत पच्चीस प्रतिशत है और विलेय का आयतन चालीस मिलीलीटर है। कुल विलयन का आयतन कितना होगा?
The volume percentage is 25 percent and the volume of solute is 40 mL. What is the total volume of the solution?
#solutions
#volume percent
#reverse problem
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 100 मिलीलीटर / 100 mL
B 160 मिलीलीटर / 160 mL
C 25 मिलीलीटर / 25 mL
D 40 मिलीलीटर / 40 mL
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Correct Answer
B. 160 मिलीलीटर / 160 mL
Step 1
Concept
पच्चीस प्रतिशत का अर्थ है कुल आयतन का एक चौथाई भाग विलेय है। / 25 percent means the solute is one-fourth of the total volume.
Step 2
Why this answer is correct
यदि एक चौथाई भाग चालीस मिलीलीटर है, तो कुल आयतन एक सौ साठ मिलीलीटर होगा। / If one-fourth is 40 mL, the total volume is 160 mL.
Step 3
Exam Tip
उल्टे प्रतिशत में दिए गए भाग से पूरा निकालें। / In reverse percent questions, find the whole from the given part.
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यदि दो विलयनों में विलेय के मोल समान हैं, पर पहले का आयतन दूसरे से आधा है, तो पहले की मोलरता कैसी होगी?
If two solutions have the same moles of solute but the first has half the volume of the second, how will the molarity of the first compare?
#solutions
#molarity
#proportionality
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A आधी होगी / It will be half
B दोगुनी होगी / It will be double
C समान होगी / It will be same
D चार गुनी कम होगी / It will be four times lower
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Correct Answer
B. दोगुनी होगी / It will be double
Step 1
Concept
मोलरता = मोल ÷ आयतन। / Molarity = moles ÷ volume.
Step 2
Why this answer is correct
मोल समान हों और आयतन आधा हो, तो अनुपात दोगुना हो जाता है। / If moles are same and volume is half, the ratio becomes double.
Step 3
Exam Tip
मोलरता आयतन से उलटा संबंध रखती है। / Molarity is inversely related to volume.
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यदि मोललता में विलेय के मोल दोगुने और विलायक का द्रव्यमान भी दोगुना कर दिया जाए, तो मोललता पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If both moles of solute and mass of solvent are doubled in molality, what happens to molality?
#solutions
#molality
#ratio reasoning
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A दोगुनी हो जाएगी / It becomes double
B आधी हो जाएगी / It becomes half
C समान रहेगी / It remains same
D चार गुनी हो जाएगी / It becomes four times
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Correct Answer
C. समान रहेगी / It remains same
Step 1
Concept
मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान। / Molality = moles of solute ÷ mass of solvent in kg.
Step 2
Why this answer is correct
ऊपर और नीचे दोनों दोगुने होने पर अनुपात समान रहता है। / If numerator and denominator both double, the ratio remains the same.
Step 3
Exam Tip
अनुपात में दोनों पक्ष समान बदलें तो मान नहीं बदलता। / When both parts of a ratio change equally, the value does not change.
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किस विकल्प में मोलरता और मोललता के बीच मुख्य अंतर सही दिया गया है?
Which option correctly gives the main difference between molarity and molality?
#solutions
#molarity molality
#difference
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? Hint Small clue
A मोलरता द्रव्यमान पर और मोललता आयतन पर आधारित है / Molarity is based on mass and molality is based on volume
B मोलरता विलयन के आयतन पर और मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Molarity is based on solution volume and molality is based on solvent mass
C दोनों हमेशा इकाई रहित हैं / Both are always unitless
D दोनों केवल प्रतिशत रूप में लिखे जाते हैं / Both are written only in percent form
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Correct Answer
B. मोलरता विलयन के आयतन पर और मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Molarity is based on solution volume and molality is based on solvent mass
Step 1
Concept
मोलरता में लीटर में विलयन का आयतन आता है। / Molarity uses volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में किलोग्राम में विलायक का द्रव्यमान आता है। / Molality uses mass of solvent in kilograms.
Step 3
Exam Tip
नाम मिलते-जुलते हैं, इसलिए आधार मात्रा याद रखें। / The names are similar, so remember their base quantities.
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किस विकल्प में इकाई रहित सांद्रता पद सही पहचाना गया है?
Which option correctly identifies the unitless concentration term?
#solutions
#mole fraction
#unitless
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? Hint Small clue
A मोलरता / Molarity
B मोललता / Molality
C मोल अंश / Mole fraction
D द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत / Mass-volume percent
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Correct Answer
C. मोल अंश / Mole fraction
Step 1
Concept
मोल अंश मोलों का अनुपात है। / Mole fraction is a ratio of moles.
Step 2
Why this answer is correct
समान इकाइयाँ कट जाती हैं, इसलिए इसकी कोई इकाई नहीं होती। / Same units cancel, so it has no unit.
Step 3
Exam Tip
अनुपात आधारित पदों में इकाई कटने की संभावना रहती है। / Ratio-based terms often become unitless.
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किस विकल्प में गलत जोड़ी दी गई है?
Which option gives the wrong pair?
#solutions
#units
#wrong pair
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A मोलरता - मोल प्रति लीटर / Molarity - mol per litre
B मोललता - मोल प्रति किलोग्राम / Molality - mol per kilogram
C मोल अंश - कोई इकाई नहीं / Mole fraction - no unit
D मोलरता - मोल प्रति किलोग्राम / Molarity - mol per kilogram
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Correct Answer
D. मोलरता - मोल प्रति किलोग्राम / Molarity - mol per kilogram
Step 1
Concept
मोलरता की इकाई मोल प्रति लीटर होती है। / The unit of molarity is mol per litre.
Step 2
Why this answer is correct
मोल प्रति किलोग्राम मोललता की इकाई है, मोलरता की नहीं। / Mol per kilogram is the unit of molality, not molarity.
Step 3
Exam Tip
गलत जोड़ी पहचानने के लिए इकाइयों को साफ याद रखें। / To identify wrong pairs, remember units clearly.
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किस विलयन की मोलरता सबसे अधिक होगी?
Which solution will have the highest molarity?
#solutions
#molarity
#comparison
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.5 मोल विलेय एक लीटर में / 0.5 mole solute in 1 L
B 0.5 मोल विलेय आधे लीटर में / 0.5 mole solute in 0.5 L
C 1 मोल विलेय दो लीटर में / 1 mole solute in 2 L
D 0.25 मोल विलेय एक लीटर में / 0.25 mole solute in 1 L
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Correct Answer
B. 0.5 मोल विलेय आधे लीटर में / 0.5 mole solute in 0.5 L
Step 1
Concept
सभी विकल्पों में मोलरता = मोल ÷ लीटर से निकालें। / Calculate each value using molarity = moles ÷ litres.
Step 2
Why this answer is correct
मान क्रमशः शून्य दशमलव पाँच, एक, शून्य दशमलव पाँच और शून्य दशमलव पच्चीस हैं। / The values are 0.5, 1, 0.5, and 0.25.
Step 3
Exam Tip
सबसे बड़ा अनुपात सबसे अधिक मोलरता देता है। / The largest ratio gives the highest molarity.
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किस विकल्प में मोललता सबसे कम है?
Which option has the lowest molality?
#solutions
#molality
#comparison
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.5 मोल विलेय एक किलोग्राम विलायक में / 0.5 mole solute in 1 kg solvent
B 1 मोल विलेय एक किलोग्राम विलायक में / 1 mole solute in 1 kg solvent
C 1 मोल विलेय दो किलोग्राम विलायक में / 1 mole solute in 2 kg solvent
D 0.25 मोल विलेय दो किलोग्राम विलायक में / 0.25 mole solute in 2 kg solvent
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Correct Answer
D. 0.25 मोल विलेय दो किलोग्राम विलायक में / 0.25 mole solute in 2 kg solvent
Step 1
Concept
मोललता = मोल ÷ किलोग्राम विलायक। / Molality = moles ÷ kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
मान क्रमशः शून्य दशमलव पाँच, एक, शून्य दशमलव पाँच और शून्य दशमलव एक दो पाँच हैं। / The values are 0.5, 1, 0.5, and 0.125.
Step 3
Exam Tip
सबसे छोटा अनुपात सबसे कम मोललता है। / The smallest ratio is the lowest molality.
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किस विकल्प में विलेय का मोल अंश सबसे अधिक है?
Which option has the highest mole fraction of solute?
#solutions
#mole fraction
#comparison
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1 मोल विलेय और 9 मोल विलायक / 1 mole solute and 9 moles solvent
B 2 मोल विलेय और 3 मोल विलायक / 2 moles solute and 3 moles solvent
C 3 मोल विलेय और 12 मोल विलायक / 3 moles solute and 12 moles solvent
D 4 मोल विलेय और 16 मोल विलायक / 4 moles solute and 16 moles solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 2 मोल विलेय और 3 मोल विलायक / 2 moles solute and 3 moles solvent
Step 1
Concept
विलेय का मोल अंश = विलेय के मोल ÷ कुल मोल। / Mole fraction of solute = moles of solute ÷ total moles.
Step 2
Why this answer is correct
मान क्रमशः शून्य दशमलव एक, शून्य दशमलव चार, शून्य दशमलव दो और शून्य दशमलव दो हैं। / The values are 0.1, 0.4, 0.2, and 0.2.
Step 3
Exam Tip
विलेय का बड़ा हिस्सा होने पर मोल अंश अधिक होता है। / A larger share of solute gives a higher mole fraction.
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द्रव्यमान प्रतिशत और मोललता दोनों में कौन-सी बात समान रूप से महत्वपूर्ण है?
What is commonly important in both mass percentage and molality?
#solutions
#mass based terms
#molality
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A आयतन को लीटर में बदलना / Converting volume into litres
B द्रव्यमान से जुड़ी मात्रा का प्रयोग / Use of a mass-related quantity
C कुल मोल को हमेशा एक मानना / Always taking total moles as one
D केवल गैसों का प्रयोग / Use of gases only
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Correct Answer
B. द्रव्यमान से जुड़ी मात्रा का प्रयोग / Use of a mass-related quantity
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत में द्रव्यमान का अनुपात होता है। / Mass percentage uses a ratio of masses.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिया जाता है। / Molality uses mass of solvent in kilograms.
Step 3
Exam Tip
इन दोनों में आयतन की अपेक्षा द्रव्यमान का विचार अधिक महत्वपूर्ण है। / In both terms, mass is more important than volume.
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मोलरता और द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत दोनों में कौन-सी मात्रा हर में आती है?
Which quantity appears in the denominator in both molarity and mass-volume percentage?
#solutions
#molarity
#mass volume percent
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? Hint Small clue
A विलायक का द्रव्यमान / Mass of solvent
B विलयन का आयतन / Volume of solution
C कुल मोल / Total moles
D विलेय का आयतन / Volume of solute
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Correct Answer
B. विलयन का आयतन / Volume of solution
Step 1
Concept
मोलरता में हर लीटर में विलयन का आयतन है। / In molarity, the denominator is volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत में हर मिलीलीटर में विलयन का आयतन है। / In mass-volume percent, the denominator is volume of solution in millilitres.
Step 3
Exam Tip
दोनों में आधार विलयन का आयतन है, इकाई अलग हो सकती है। / Both use solution volume as the base, though units differ.
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किस कथन में द्रव्यमान प्रतिशत की सही व्याख्या है?
Which statement correctly explains mass percentage?
#solutions
#mass percentage
#concept
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? Hint Small clue
A यह सौ ग्राम विलायक में विलेय का द्रव्यमान बताता है / It gives mass of solute in 100 g solvent
B यह सौ ग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान बताता है / It gives mass of solute in 100 g solution
C यह एक लीटर विलयन में मोल बताता है / It gives moles in 1 L solution
D यह कुल मोल में किसी घटक का भाग बताता है / It gives the part of a component in total moles
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Correct Answer
B. यह सौ ग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान बताता है / It gives mass of solute in 100 g solution
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत में आधार सौ ग्राम विलयन होता है। / In mass percentage, the base is 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए यह सौ ग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान बताता है। / Therefore, it gives the mass of solute in 100 g solution.
Step 3
Exam Tip
विलायक और विलयन शब्दों को अलग-अलग पढ़ें। / Read the words solvent and solution separately.
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किस कथन में द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत की सही व्याख्या है?
Which statement correctly explains mass-volume percentage?
#solutions
#mass volume percentage
#definition
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? Hint Small clue
A सौ ग्राम विलयन में मिलीलीटर विलेय / mL solute in 100 g solution
B सौ मिलीलीटर विलयन में ग्राम विलेय / g solute in 100 mL solution
C एक लीटर विलयन में मोल विलेय / moles solute in 1 L solution
D एक किलोग्राम विलायक में मोल विलेय / moles solute in 1 kg solvent
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Correct Answer
B. सौ मिलीलीटर विलयन में ग्राम विलेय / g solute in 100 mL solution
Step 1
Concept
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत में विलेय का द्रव्यमान ग्राम में होता है। / In mass-volume percentage, solute mass is in grams.
Step 2
Why this answer is correct
आधार सौ मिलीलीटर विलयन होता है। / The base is 100 mL solution.
Step 3
Exam Tip
ग्राम और मिलीलीटर की जोड़ी इस पद की पहचान है। / The pair of gram and millilitre identifies this term.
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किस स्थिति में पीपीएम का प्रयोग सबसे उपयुक्त होगा?
In which situation is ppm most suitable?
#solutions
#ppm
#trace impurity
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? Hint Small clue
A एक लीटर विलयन में एक मोल विलेय बताना / Expressing 1 mole solute in 1 L solution
B जल में बहुत कम मात्रा की धातु अशुद्धि बताना / Expressing a very small metal impurity in water
C सौ ग्राम विलयन में दस ग्राम विलेय बताना / Expressing 10 g solute in 100 g solution
D दो द्रवों के आयतन अनुपात को बताना / Expressing volume ratio of two liquids
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. जल में बहुत कम मात्रा की धातु अशुद्धि बताना / Expressing a very small metal impurity in water
Step 1
Concept
पीपीएम बहुत कम सांद्रता के लिए उपयोगी है। / ppm is useful for very low concentrations.
Step 2
Why this answer is correct
जल में सूक्ष्म अशुद्धि जैसे मामलों में यह सुविधाजनक होता है। / It is convenient for trace impurities in water.
Step 3
Exam Tip
बड़े प्रतिशत मानों के लिए पीपीएम की जरूरत सामान्यतः नहीं होती। / For large percentage values, ppm is usually not needed.
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यदि विलयन में विलेय के मोल और कुल आयतन दोनों एक साथ तीन गुना कर दिए जाएँ, तो मोलरता क्या होगी?
If both moles of solute and total volume of solution are made three times, what happens to molarity?
#solutions
#molarity
#ratio concept
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? Hint Small clue
A तीन गुनी होगी / It becomes three times
B एक तिहाई होगी / It becomes one-third
C समान रहेगी / It remains same
D नौ गुनी होगी / It becomes nine times
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. समान रहेगी / It remains same
Step 1
Concept
मोलरता मोल और आयतन का अनुपात है। / Molarity is a ratio of moles and volume.
Step 2
Why this answer is correct
ऊपर और नीचे दोनों तीन गुना होने पर अनुपात नहीं बदलता। / If both numerator and denominator become three times, the ratio does not change.
Step 3
Exam Tip
समान गुणा से अनुपात स्थिर रहता है। / Equal multiplication keeps a ratio constant.
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यदि मोललता में विलेय के मोल समान रखें और विलायक का द्रव्यमान आधा कर दें, तो मोललता कैसी होगी?
If moles of solute are kept same and mass of solvent is halved in molality, what happens to molality?
#solutions
#molality
#proportionality
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A आधी होगी / It becomes half
B दोगुनी होगी / It becomes double
C समान रहेगी / It remains same
D शून्य होगी / It becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. दोगुनी होगी / It becomes double
Step 1
Concept
मोललता = मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान। / Molality = moles ÷ mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
हर आधा होने पर अनुपात दोगुना हो जाता है। / If the denominator becomes half, the ratio becomes double.
Step 3
Exam Tip
हर में कमी सांद्रता को बढ़ाती है। / Decrease in denominator increases concentration.
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किसी विलयन में कुल मोल पच्चीस हैं और विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक छह है। विलेय के मोल कितने हैं?
A solution has total moles 25 and mole fraction of solute 0.16. How many moles of solute are present?
#solutions
#mole fraction
#reverse numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 2 मोल / 2 mol
B 3 मोल / 3 mol
C 4 मोल / 4 mol
D 5 मोल / 5 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 4 मोल / 4 mol
Step 1
Concept
विलेय के मोल = मोल अंश × कुल मोल। / Moles of solute = mole fraction × total moles.
Step 2
Why this answer is correct
शून्य दशमलव एक छह × पच्चीस = चार मोल। / 0.16 × 25 = 4 mol.
Step 3
Exam Tip
दशमलव गुणा में अनुमान लगाएँ कि उत्तर कुल मोल से कम होना चाहिए। / In decimal multiplication, check that the answer should be less than total moles.
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एक मोलर विलयन के दो सौ मिलीलीटर में विलेय के कितने मोल होंगे?
How many moles of solute are present in 200 mL of a 1 M solution?
#solutions
#molarity
#moles calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.2 मोल / 0.2 mol
B 1 मोल / 1 mol
C 2 मोल / 2 mol
D 0.02 मोल / 0.02 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.2 मोल / 0.2 mol
Step 1
Concept
दो सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव दो लीटर। / 200 mL = 0.2 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = एक × शून्य दशमलव दो = शून्य दशमलव दो मोल। / Moles = 1 × 0.2 = 0.2 mol.
Step 3
Exam Tip
एक मोलर का अर्थ एक लीटर में एक मोल है, छोटे आयतन में मोल भी कम होंगे। / 1 M means 1 mole in 1 litre, so a smaller volume contains fewer moles.
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तीन मोलर विलयन के सौ मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 100 mL of a 3 M solution?
#solutions
#molarity
#moles from volume
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 3 मोल / 3 mol
B 0.3 मोल / 0.3 mol
C 0.03 मोल / 0.03 mol
D 30 मोल / 30 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.3 मोल / 0.3 mol
Step 1
Concept
सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव एक लीटर। / 100 mL = 0.1 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = तीन × शून्य दशमलव एक = शून्य दशमलव तीन मोल। / Moles = 3 × 0.1 = 0.3 mol.
Step 3
Exam Tip
मोलरता और आयतन दिए हों तो गुणा करें, भाग नहीं। / If molarity and volume are given, multiply, do not divide.
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यदि नौ ग्राम ग्लूकोज को आधे लीटर विलयन में घोला गया है और मोलर द्रव्यमान एक सौ अस्सी ग्राम प्रति मोल है, तो मोलरता क्या होगी?
If 9 g glucose is dissolved in half litre solution and molar mass is 180 g per mol, what is the molarity?
#solutions
#molarity
#glucose
#hard
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.05 मोलर / 0.05 M
B 0.1 मोलर / 0.1 M
C 0.5 मोलर / 0.5 M
D 1 मोलर / 1 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.1 मोलर / 0.1 M
Step 1
Concept
ग्लूकोज के मोल = नौ ÷ एक सौ अस्सी = शून्य दशमलव शून्य पाँच मोल। / Moles of glucose = 9 ÷ 180 = 0.05 mol.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन आधा लीटर है, इसलिए मोलरता = शून्य दशमलव शून्य पाँच ÷ शून्य दशमलव पाँच = शून्य दशमलव एक मोलर। / Volume is 0.5 L, so molarity = 0.05 ÷ 0.5 = 0.1 M.
Step 3
Exam Tip
छोटे द्रव्यमान और आधे लीटर आयतन में दोनों चरण अलग करें। / Handle mass-to-moles and volume conversion as separate steps.
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दो सौ ग्राम विलयन में दस ग्राम विलेय है। इसी विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत क्या होगा?
A 200 g solution contains 10 g solute. What is the mass percentage of this solution?
#solutions
#mass percentage
#direct calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 2 प्रतिशत / 2 percent
B 5 प्रतिशत / 5 percent
C 10 प्रतिशत / 10 percent
D 20 प्रतिशत / 20 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 5 प्रतिशत / 5 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत = विलेय का द्रव्यमान ÷ विलयन का द्रव्यमान × सौ। / Mass percentage = mass of solute ÷ mass of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
दस ÷ दो सौ × सौ = पाँच प्रतिशत। / 10 ÷ 200 × 100 = 5 percent.
Step 3
Exam Tip
कुल विलयन का द्रव्यमान दिया हो तो उसे सीधे हर में रखें। / If total solution mass is given, use it directly in the denominator.
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आठ ग्राम विलेय से चार सौ मिलीलीटर विलयन बनाया गया। द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत कितना होगा?
8 g solute is used to prepare 400 mL solution. What is the mass-volume percentage?
#solutions
#mass volume percent
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1 प्रतिशत / 1 percent
B 2 प्रतिशत / 2 percent
C 4 प्रतिशत / 4 percent
D 8 प्रतिशत / 8 percent
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Correct Answer
B. 2 प्रतिशत / 2 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = आठ ÷ चार सौ × सौ। / Mass-volume percentage = 8 ÷ 400 × 100.
Step 2
Why this answer is correct
आठ सौ ÷ चार सौ = दो, इसलिए उत्तर दो प्रतिशत है। / 800 ÷ 400 = 2, so the answer is 2 percent.
Step 3
Exam Tip
इस पद में ग्राम और मिलीलीटर को बिना लीटर में बदले प्रयोग किया जाता है। / In this term, grams and millilitres are used without converting to litres.
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किसी विलयन में दो मोल विलेय और आठ मोल विलायक हैं। विलेय का मोल प्रतिशत कितना होगा?
A solution contains 2 moles solute and 8 moles solvent. What is the mole percent of solute?
#solutions
#mole percent
#mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 20 प्रतिशत / 20 percent
B 25 प्रतिशत / 25 percent
C 80 प्रतिशत / 80 percent
D 10 प्रतिशत / 10 percent
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Correct Answer
A. 20 प्रतिशत / 20 percent
Step 1
Concept
कुल मोल = दो + आठ = दस। / Total moles = 2 + 8 = 10.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश = दो ÷ दस = शून्य दशमलव दो, इसलिए मोल प्रतिशत = बीस प्रतिशत। / Mole fraction of solute = 2 ÷ 10 = 0.2, so mole percent = 20 percent.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश को प्रतिशत में बदलने के लिए सौ से गुणा करें। / Multiply mole fraction by 100 to convert it into mole percent.
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किस विकल्प में मोल अंश के बारे में सही कथन है?
Which option gives the correct statement about mole fraction?
#solutions
#mole fraction
#conceptual
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A यह कभी एक से अधिक हो सकता है / It can be greater than one
B यह हमेशा द्रव्यमान पर आधारित होता है / It is always based on mass
C सभी घटकों के मोल अंशों का योग एक होता है / Sum of mole fractions of all components is one
D इसकी इकाई मोल प्रति लीटर होती है / Its unit is mol per litre
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Correct Answer
C. सभी घटकों के मोल अंशों का योग एक होता है / Sum of mole fractions of all components is one
Step 1
Concept
मोल अंश कुल मोलों में किसी घटक का भाग है। / Mole fraction is the part of total moles contributed by a component.
Step 2
Why this answer is correct
सभी भाग मिलकर पूरा बनाते हैं, इसलिए उनका योग एक होता है। / All parts together make the whole, so their sum is one.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश को प्रतिशत या मोलरता की इकाई से न मिलाएँ। / Do not confuse mole fraction with percent or molarity units.
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किस विकल्प में मोलरता पर पतलापन का सही प्रभाव बताया गया है?
Which option correctly describes the effect of dilution on molarity?
#solutions
#dilution
#molarity concept
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलेय के मोल समान रहें और आयतन बढ़े तो मोलरता घटती है / If moles remain same and volume increases, molarity decreases
B विलेय के मोल समान रहें और आयतन बढ़े तो मोलरता बढ़ती है / If moles remain same and volume increases, molarity increases
C पतला करने से विलेय के मोल हमेशा बढ़ते हैं / Dilution always increases moles of solute
D पतला करने से आयतन शून्य हो जाता है / Dilution makes volume zero
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Correct Answer
A. विलेय के मोल समान रहें और आयतन बढ़े तो मोलरता घटती है / If moles remain same and volume increases, molarity decreases
Step 1
Concept
पतला करने पर सामान्यतः विलयन का आयतन बढ़ता है। / Dilution usually increases the volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलेय के मोल नहीं बदलते, तो मोलरता घटती है क्योंकि हर बढ़ गया। / If moles of solute do not change, molarity decreases because the denominator increases.
Step 3
Exam Tip
पतलापन को आयतन वृद्धि से जोड़कर समझें। / Understand dilution as an increase in volume.
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सांद्रता पद चुनते समय यदि प्रश्न में ग्राम विलेय और मिलीलीटर विलयन दिए हों, तो सबसे सीधा पद कौन-सा होगा?
While choosing a concentration term, if the question gives grams of solute and millilitres of solution, which term is most direct?
#solutions
#concentration metrics
#term selection
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A मोल अंश / Mole fraction
B मोललता / Molality
C द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत / Mass-volume percentage
D मोलरता / Molarity
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Correct Answer
C. द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत / Mass-volume percentage
Step 1
Concept
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत में विलेय का द्रव्यमान ग्राम में लिया जाता है। / In mass-volume percentage, solute mass is taken in grams.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का आयतन मिलीलीटर में लिया जाता है, इसलिए दी गई मात्राएँ इसी पद से सीधे जुड़ती हैं। / Solution volume is taken in millilitres, so the given quantities match this term directly.
Step 3
Exam Tip
पहले दी गई इकाइयों को पहचानें, फिर सही सांद्रता पद चुनें। / First identify the given units, then choose the concentration term.
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अठारह ग्राम ग्लूकोज को दो सौ ग्राम जल में घोला गया है। इस विलयन की मोललता कितनी होगी?
18 g of glucose is dissolved in 200 g of water. What will be the molality of the solution?
#solutions
#concentration metrics
#molality
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.25 मोल प्रति किलोग्राम / 0.25 mol kg−1
B 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg−1
C 1.00 मोल प्रति किलोग्राम / 1.00 mol kg−1
D 2.00 मोल प्रति किलोग्राम / 2.00 mol kg−1
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Correct Answer
B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg−1
Step 1
Concept
ग्लूकोज के मोल अठारह को एक सौ अस्सी से भाग देने पर शून्य दशमलव एक मिलते हैं। / Moles of glucose are 18 divided by 180 which equals 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव दो किलोग्राम है। इसलिए मोललता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव दो से भाग देने पर शून्य दशमलव पाँच है। / Mass of water is 0.200 kg so molality is 0.1 divided by 0.200 which equals 0.50 mol kg−1.
Step 3
Exam Tip
मोललता निकालते समय हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In exam calculations always use mass of solvent in kg for molality.
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छह ग्राम यूरिया को जल में घोलकर कुल आयतन पाँच सौ मिलीलीटर किया गया। विलयन की मोलरता कितनी है?
6 g of urea is dissolved in water and the final volume is made 500 mL. What is the molarity of the solution?
#solutions
#concentration metrics
#molarity
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.10 मोल प्रति लीटर / 0.10 mol L−1
B 0.20 मोल प्रति लीटर / 0.20 mol L−1
C 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L−1
D 1.20 मोल प्रति लीटर / 1.20 mol L−1
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Correct Answer
B. 0.20 मोल प्रति लीटर / 0.20 mol L−1
Step 1
Concept
यूरिया का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है इसलिए मोल छह को साठ से भाग देने पर शून्य दशमलव एक हैं। / Molar mass of urea is 60 g mol−1 so moles are 6 divided by 60 which equals 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
कुल आयतन आधा लीटर है इसलिए मोलरता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव पाँच से भाग देने पर शून्य दशमलव दो है। / Final volume is 0.500 L so molarity is 0.1 divided by 0.500 which equals 0.20 mol L−1.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन लीटर में लिया जाता है। / For molarity use final volume of solution not volume of solvent.
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दस प्रतिशत द्रव्यमान वाला सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन है जिसकी घनता एक दशमलव एक एक ग्राम प्रति मिलीलीटर है। इसकी मोलरता लगभग कितनी होगी?
A 10 percent by mass sodium hydroxide solution has density 1.11 g mL−1. What is its approximate molarity?
#solutions
#concentration metrics
#mass percent molarity
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1.11 मोल प्रति लीटर / 1.11 mol L−1
B 2.78 मोल प्रति लीटर / 2.78 mol L−1
C 4.00 मोल प्रति लीटर / 4.00 mol L−1
D 11.10 मोल प्रति लीटर / 11.10 mol L−1
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Correct Answer
B. 2.78 मोल प्रति लीटर / 2.78 mol L−1
Step 1
Concept
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार एक सौ दस ग्राम होगा। / One litre of solution has mass 1110 g.
Step 2
Why this answer is correct
दस प्रतिशत के अनुसार विलेय का द्रव्यमान एक सौ ग्यारह ग्राम है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के मोल एक सौ ग्यारह को चालीस से भाग देने पर लगभग दो दशमलव अठहत्तर हैं। / 10 percent by mass means 111 g of NaOH and moles are 111 divided by 40 which is about 2.78 mol.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत द्रव्यमान से मोलरता निकालते समय घनता को अवश्य शामिल करें। / When converting mass percent to molarity density is essential.
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छियालीस ग्राम एथेनॉल और नब्बे ग्राम जल से बने विलयन में एथेनॉल का मोल अंश कितना है?
What is the mole fraction of ethanol in a solution made from 46 g ethanol and 90 g water?
#solutions
#concentration metrics
#mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A एक बटे छह / 1 by 6
B एक बटे पाँच / 1 by 5
C पाँच बटे छह / 5 by 6
D एक बटे दो / 1 by 2
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. एक बटे छह / 1 by 6
Step 1
Concept
एथेनॉल के मोल छियालीस को छियालीस से भाग देने पर एक हैं। जल के मोल नब्बे को अठारह से भाग देने पर पाँच हैं। / Moles of ethanol are 46 divided by 46 which equals 1 and moles of water are 90 divided by 18 which equals 5.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल छह हैं इसलिए एथेनॉल का मोल अंश एक बटे छह है। / Total moles are 6 so mole fraction of ethanol is 1 by 6.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में द्रव्यमान नहीं बल्कि मोलों का अनुपात लिया जाता है। / Mole fraction is based on moles not directly on masses.
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बीस प्रतिशत द्रव्यमान वाला ग्लूकोज विलयन जल में बनाया गया है। इसकी मोललता लगभग कितनी होगी?
A 20 percent by mass glucose solution is prepared in water. What is its approximate molality?
#solutions
#concentration metrics
#molality mass percent
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.69 मोल प्रति किलोग्राम / 0.69 mol kg−1
B 1.39 मोल प्रति किलोग्राम / 1.39 mol kg−1
C 2.22 मोल प्रति किलोग्राम / 2.22 mol kg−1
D 5.56 मोल प्रति किलोग्राम / 5.56 mol kg−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 1.39 मोल प्रति किलोग्राम / 1.39 mol kg−1
Step 1
Concept
सौ ग्राम विलयन मानें तो ग्लूकोज बीस ग्राम और जल अस्सी ग्राम है। / Take 100 g solution so glucose is 20 g and water is 80 g.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के मोल बीस को एक सौ अस्सी से भाग देने पर शून्य दशमलव एक एक एक हैं और जल शून्य दशमलव शून्य आठ किलोग्राम है। / Moles of glucose are 20 divided by 180 and mass of water is 0.080 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता लगभग एक दशमलव उनतालीस है। प्रतिशत प्रश्नों में सौ ग्राम विलयन मानना आसान रहता है। / Molality is about 1.39 mol kg−1 and assuming 100 g solution saves time.
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किस सांद्रता मात्रक का मान ताप बदलने पर सामान्यतः नहीं बदलता क्योंकि उसमें आयतन शामिल नहीं होता?
Which concentration unit generally does not change with temperature because volume is not involved?
#solutions
#concentration metrics
#temperature effect
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A मोलरता / Molarity
B मोललता / Molality
C आयतन प्रतिशत / Volume percent
D द्रव्यमान आयतन प्रतिशत / Mass volume percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. मोललता / Molality
Step 1
Concept
ताप बदलने पर आयतन बदल सकता है लेकिन द्रव्यमान लगभग नहीं बदलता। / Temperature can change volume but not mass appreciably.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलेय के मोल और विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है इसलिए यह ताप पर निर्भर नहीं करती। / Molality uses moles of solute and mass of solvent so it is temperature independent.
Step 3
Exam Tip
जिन मात्रकों में आयतन आता है वे ताप से प्रभावित हो सकते हैं। / Units involving volume may change with temperature.
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एक मोलर हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के सौ मिलीलीटर को शून्य दशमलव पाँच मोलर उसी अम्ल के दो सौ मिलीलीटर से मिलाया गया। अंतिम आयतन तीन सौ मिलीलीटर मानने पर मोलरता कितनी होगी?
100 mL of 1 M hydrochloric acid is mixed with 200 mL of 0.5 M same acid. If final volume is 300 mL what is the molarity?
#solutions
#concentration metrics
#mixing solutions
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.33 मोल प्रति लीटर / 0.33 mol L−1
B 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L−1
C 0.67 मोल प्रति लीटर / 0.67 mol L−1
D 1.50 मोल प्रति लीटर / 1.50 mol L−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 0.67 मोल प्रति लीटर / 0.67 mol L−1
Step 1
Concept
पहले भाग में मोल एक गुणा शून्य दशमलव एक बराबर शून्य दशमलव एक हैं। दूसरे भाग में मोल शून्य दशमलव पाँच गुणा शून्य दशमलव दो बराबर शून्य दशमलव एक हैं। / Moles from first solution are 1 multiplied by 0.100 which equals 0.100 mol. Moles from second solution are 0.5 multiplied by 0.200 which equals 0.100 mol.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल शून्य दशमलव दो और कुल आयतन शून्य दशमलव तीन लीटर है। / Total moles are 0.200 and total volume is 0.300 L.
Step 3
Exam Tip
मोलरता शून्य दशमलव दो बटे शून्य दशमलव तीन यानी लगभग शून्य दशमलव सड़सठ है। मिश्रण में मोल जोड़ें फिर कुल आयतन से भाग दें। / Molarity is 0.200 divided by 0.300 which is about 0.67 mol L−1.
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पचास मिलीलीटर दो मोलर विलयन को पतला करके कुल आयतन पाँच सौ मिलीलीटर कर दिया गया। नई मोलरता कितनी होगी?
50 mL of a 2 M solution is diluted to a final volume of 500 mL. What is the new molarity?
#solutions
#concentration metrics
#dilution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.10 मोल प्रति लीटर / 0.10 mol L−1
B 0.20 मोल प्रति लीटर / 0.20 mol L−1
C 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L−1
D 1.00 मोल प्रति लीटर / 1.00 mol L−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.20 मोल प्रति लीटर / 0.20 mol L−1
Step 1
Concept
पतला करने पर विलेय के मोल समान रहते हैं। / During dilution moles of solute remain constant.
Step 2
Why this answer is correct
संबंध पुरानी मोलरता गुणा पुराना आयतन बराबर नई मोलरता गुणा नया आयतन लगाएँ। / Use M1 V1 equals M2 V2 .
Step 3
Exam Tip
नई मोलरता दो गुणा पचास बटे पाँच सौ बराबर शून्य दशमलव दो है। परीक्षा में अंतिम आयतन को ही नया आयतन मानें। / M2 equals 2 multiplied by 50 divided by 500 which is 0.20 M.
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दो किलोग्राम जल में पाँच मिलीग्राम फ्लोराइड आयन उपस्थित हैं। भाग प्रति दस लाख में सांद्रता कितनी होगी?
5 mg of fluoride ions are present in 2 kg of water. What is the concentration in parts per million?
#solutions
#concentration metrics
#ppm
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1.0 / 1.0 ppm
B 2.5 / 2.5 ppm
C 5.0 / 5.0 ppm
D 10.0 / 10.0 ppm
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 2.5 / 2.5 ppm
Step 1
Concept
भाग प्रति दस लाख का अर्थ लगभग मिलीग्राम विलेय प्रति किलोग्राम विलयन होता है। / Parts per million is approximately milligrams of solute per kilogram of solution for dilute aqueous solutions.
Step 2
Why this answer is correct
पाँच मिलीग्राम को दो किलोग्राम से भाग देने पर दो दशमलव पाँच मिलता है। / 5 mg divided by 2 kg gives 2.5 ppm.
Step 3
Exam Tip
बहुत तनु जलीय विलयन में यह तरीका तेज और सही रहता है। / For very dilute water solutions mg per kg is a quick exam method.
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दस ग्राम सोडियम क्लोराइड को नब्बे ग्राम जल में घोलने पर द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?
10 g sodium chloride is dissolved in 90 g water. What is the mass percent of sodium chloride?
#solutions
#concentration metrics
#mass percent
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 5 प्रतिशत / 5 percent
B 10 प्रतिशत / 10 percent
C 11.1 प्रतिशत / 11.1 percent
D 90 प्रतिशत / 90 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 10 प्रतिशत / 10 percent
Step 1
Concept
विलयन का कुल द्रव्यमान दस और नब्बे जोड़कर सौ ग्राम है। / Total mass of solution is 10 plus 90 which equals 100 g.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान प्रतिशत विलेय का द्रव्यमान बटे विलयन का द्रव्यमान गुणा सौ है। / Mass percent is mass of solute divided by mass of solution multiplied by 100.
Step 3
Exam Tip
दस बटे सौ गुणा सौ बराबर दस प्रतिशत है। विलायक के द्रव्यमान से सीधे भाग न दें। / The result is 10 percent so do not divide by solvent mass only.
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दो सौ पचास मिलीलीटर शून्य दशमलव चार मोलर विलयन को पतला करके कुल आयतन एक लीटर किया गया। अंतिम मोलरता कितनी होगी?
250 mL of a 0.4 M solution is diluted to a total volume of 1 L. What is the final molarity?
#solutions
#concentration metrics
#dilution molarity
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.04 मोल प्रति लीटर / 0.04 mol L−1
B 0.10 मोल प्रति लीटर / 0.10 mol L−1
C 0.16 मोल प्रति लीटर / 0.16 mol L−1
D 0.40 मोल प्रति लीटर / 0.40 mol L−1
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Correct Answer
B. 0.10 मोल प्रति लीटर / 0.10 mol L−1
Step 1
Concept
विलेय के मोल शून्य दशमलव चार गुणा शून्य दशमलव दो पाँच बराबर शून्य दशमलव एक हैं। / Moles of solute are 0.4 multiplied by 0.250 which equals 0.100 mol.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम आयतन एक लीटर है। / Final volume is 1 L.
Step 3
Exam Tip
मोलरता शून्य दशमलव एक बटे एक बराबर शून्य दशमलव एक है। पतलन में मोल नहीं बदलते। / Final molarity is 0.100 divided by 1 which equals 0.10 M.
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शून्य दशमलव एक मोलर पोटैशियम क्लोराइड विलयन के पाँच सौ मिलीलीटर बनाने के लिए पोटैशियम क्लोराइड का कितना द्रव्यमान चाहिए?
What mass of potassium chloride is required to prepare 500 mL of 0.1 M potassium chloride solution?
#solutions
#concentration metrics
#solution preparation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1.86 ग्राम / 1.86 g
B 3.73 ग्राम / 3.73 g
C 7.45 ग्राम / 7.45 g
D 14.90 ग्राम / 14.90 g
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Correct Answer
B. 3.73 ग्राम / 3.73 g
Step 1
Concept
आवश्यक मोल मोलरता गुणा आयतन है यानी शून्य दशमलव एक गुणा शून्य दशमलव पाँच बराबर शून्य दशमलव शून्य पाँच। / Required moles are molarity multiplied by volume which is 0.1 multiplied by 0.500 equal to 0.050 mol.
Step 2
Why this answer is correct
पोटैशियम क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान लगभग चौहत्तर दशमलव पाँच ग्राम प्रति मोल है। / Molar mass of KCl is about 74.5 g mol−1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य पाँच गुणा चौहत्तर दशमलव पाँच यानी लगभग तीन दशमलव सात तीन ग्राम है। / Required mass is 0.050 multiplied by 74.5 which is about 3.73 g.
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दस प्रतिशत द्रव्यमान वाला यूरिया विलयन जल में बना है। जल का मोल अंश लगभग कितना होगा?
A 10 percent by mass urea solution is made in water. What is the approximate mole fraction of water?
#solutions
#concentration metrics
#mole fraction mass percent
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.840 / 0.840
B 0.900 / 0.900
C 0.968 / 0.968
D 0.990 / 0.990
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 0.968 / 0.968
Step 1
Concept
सौ ग्राम विलयन मानें तो यूरिया दस ग्राम और जल नब्बे ग्राम है। / Take 100 g solution so urea is 10 g and water is 90 g.
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया के मोल दस बटे साठ बराबर शून्य दशमलव एक छह सात और जल के मोल नब्बे बटे अठारह बराबर पाँच हैं। / Moles of urea are 10 divided by 60 and moles of water are 90 divided by 18 which equals 5.
Step 3
Exam Tip
जल का मोल अंश पाँच बटे पाँच दशमलव एक छह सात यानी लगभग शून्य दशमलव नौ छह आठ है। / Mole fraction of water is 5 divided by 5.167 which is about 0.968.
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दो सौ ग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत पच्चीस है। विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?
A 200 g solution contains 25 percent solute by mass. What is the mass of solute?
#solutions
#concentration metrics
#mass percent
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 25 ग्राम / 25 g
B 40 ग्राम / 40 g
C 50 ग्राम / 50 g
D 75 ग्राम / 75 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 50 ग्राम / 50 g
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत बताता है कि सौ ग्राम विलयन में विलेय कितना है। / Mass percent tells mass of solute in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
पच्चीस प्रतिशत का अर्थ सौ ग्राम विलयन में पच्चीस ग्राम विलेय है। / 25 percent means 25 g solute in 100 g solution.
Step 3
Exam Tip
दो सौ ग्राम विलयन में विलेय पचास ग्राम होगा। प्रतिशत को विलयन के कुल द्रव्यमान पर लगाएँ। / In 200 g solution solute mass is 50 g.
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दो मोलर सोडियम क्लोराइड विलयन की घनता एक दशमलव शून्य आठ ग्राम प्रति मिलीलीटर है। इसकी मोललता लगभग कितनी होगी?
A 2 M sodium chloride solution has density 1.08 g mL−1. What is its approximate molality?
#solutions
#concentration metrics
#molarity to molality
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1.04 मोल प्रति किलोग्राम / 1.04 mol kg−1
B 1.85 मोल प्रति किलोग्राम / 1.85 mol kg−1
C 2.08 मोल प्रति किलोग्राम / 2.08 mol kg−1
D 2.50 मोल प्रति किलोग्राम / 2.50 mol kg−1
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Correct Answer
C. 2.08 मोल प्रति किलोग्राम / 2.08 mol kg−1
Step 1
Concept
एक लीटर विलयन में दो मोल सोडियम क्लोराइड हैं जिनका द्रव्यमान लगभग एक सौ सत्रह ग्राम है। / One litre of solution contains 2 mol NaCl and solute mass is about 117 g.
Step 2
Why this answer is correct
एक लीटर विलयन का कुल द्रव्यमान एक हजार अस्सी ग्राम है इसलिए विलायक का द्रव्यमान नौ सौ तिरेसठ ग्राम यानी शून्य दशमलव नौ छह तीन किलोग्राम है। / Mass of one litre solution is 1080 g so mass of solvent is 963 g or 0.963 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता दो बटे शून्य दशमलव नौ छह तीन यानी लगभग दो दशमलव शून्य आठ है। / Molality is 2 divided by 0.963 which is about 2.08 mol kg−1.
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एक मोलल जलीय विलयन में विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा यदि विलायक जल है?
What is the approximate mole fraction of solute in a 1 molal aqueous solution where the solvent is water?
#solutions
#concentration metrics
#molality mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.0090 / 0.0090
B 0.0177 / 0.0177
C 0.0350 / 0.0350
D 0.9823 / 0.9823
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Correct Answer
B. 0.0177 / 0.0177
Step 1
Concept
एक मोलल विलयन में एक किलोग्राम जल में एक मोल विलेय होता है। / A 1 molal solution has 1 mol solute in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
एक किलोग्राम जल के मोल लगभग पचपन दशमलव पाँच हैं। / Moles of water in 1 kg are about 55.5.
Step 3
Exam Tip
विलेय का मोल अंश एक बटे छप्पन दशमलव पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव शून्य एक सात सात है। / Mole fraction of solute is 1 divided by 56.5 which is about 0.0177.
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किस स्थिति में द्रव्यमान प्रतिशत और मोलरता के बीच रूपांतरण के लिए घनता की जानकारी आवश्यक हो जाती है?
In which situation is density required to convert between mass percent and molarity?
#solutions
#concentration metrics
#density conversion
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A जब विलयन का कुल आयतन चाहिए / When total volume of solution is needed
B जब केवल विलेय का मोलर द्रव्यमान चाहिए / When only molar mass of solute is needed
C जब केवल विलायक का रंग दिया हो / When only colour of solvent is given
D जब मोल अंश पहले से दिया हो / When mole fraction is already given
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Correct Answer
A. जब विलयन का कुल आयतन चाहिए / When total volume of solution is needed
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत द्रव्यमान पर आधारित होता है जबकि मोलरता आयतन पर आधारित होती है। / Mass percent is based on mass while molarity is based on volume.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान को आयतन में बदलने के लिए घनता चाहिए। / Density connects mass of solution with volume of solution.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ऐसे रूपांतरण में घनता न दी हो तो पूर्ण संख्यात्मक उत्तर नहीं निकलेगा। / So density is needed for a numerical conversion between these two units.
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तीन लीटर जल में बारह मिलीग्राम अशुद्धि है। बहुत तनु विलयन मानकर भाग प्रति दस लाख में सांद्रता कितनी होगी?
12 mg impurity is present in 3 L water. Assuming a very dilute solution what is the concentration in ppm?
#solutions
#concentration metrics
#ppm water
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 2 / 2 ppm
B 3 / 3 ppm
C 4 / 4 ppm
D 12 / 12 ppm
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Correct Answer
C. 4 / 4 ppm
Step 1
Concept
बहुत तनु जलीय विलयन में एक लीटर जल का द्रव्यमान लगभग एक किलोग्राम माना जाता है। / For very dilute water solutions 1 L water is approximately 1 kg.
Step 2
Why this answer is correct
बारह मिलीग्राम को तीन किलोग्राम से भाग देने पर चार मिलता है। / 12 mg divided by 3 kg gives 4.
Step 3
Exam Tip
इसलिए सांद्रता चार भाग प्रति दस लाख है। जल वाले तनु विलयन में मिलीग्राम प्रति लीटर लगभग भाग प्रति दस लाख होता है। / The concentration is 4 ppm and mg per litre is often nearly equal to ppm for dilute water solutions.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है और विलायक जल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
A solution has mole fraction of solute 0.2 and the solvent is water. What is the approximate molality of the solution?
#solutions
#concentration metrics
#mole fraction molality
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 6.94 मोल प्रति किलोग्राम / 6.94 mol kg−1
B 13.9 मोल प्रति किलोग्राम / 13.9 mol kg−1
C 27.8 मोल प्रति किलोग्राम / 27.8 mol kg−1
D 55.5 मोल प्रति किलोग्राम / 55.5 mol kg−1
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Correct Answer
B. 13.9 मोल प्रति किलोग्राम / 13.9 mol kg−1
Step 1
Concept
कुल एक मोल मिश्रण मानें तो विलेय शून्य दशमलव दो मोल और जल शून्य दशमलव आठ मोल होगा। / Take 1 mol total mixture so solute is 0.2 mol and water is 0.8 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव आठ गुणा अठारह यानी चौदह दशमलव चार ग्राम है। / Mass of water is 0.8 multiplied by 18 which equals 14.4 g or 0.0144 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता शून्य दशमलव दो मोल को शून्य दशमलव शून्य एक चार चार किलोग्राम से भाग देने पर लगभग तेरह दशमलव नौ है। / Molality is 0.2 divided by 0.0144 which is about 13.9 mol kg−1.
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विलयन बनाते समय यदि अंतिम आयतन सीधे मापा गया है तो मोलरता निकालते समय कौन सा आयतन लेना चाहिए?
If the final volume is measured directly while preparing a solution which volume should be used for calculating molarity?
#solutions
#concentration metrics
#molarity concept
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? Hint Small clue
A केवल विलायक का प्रारंभिक आयतन / Only initial volume of solvent
B विलेय के कणों का आयतन / Volume of solute particles
C अंतिम विलयन का मापा गया आयतन / Measured final volume of solution
D बर्त्तन की कुल क्षमता / Total capacity of container
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Correct Answer
C. अंतिम विलयन का मापा गया आयतन / Measured final volume of solution
Step 1
Concept
मोलरता की परिभाषा विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन है। / Molarity means moles of solute per litre of solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलायक का अलग आयतन नहीं बल्कि बने हुए विलयन का अंतिम आयतन लेना चाहिए। / Therefore the final measured volume of the solution must be used.
Step 3
Exam Tip
आयतन जोड़ने में गलती हो सकती है इसलिए मापे गए अंतिम आयतन को प्राथमिकता दें। / Do not simply add component volumes when final volume is available.
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दो मोलल सोडियम हाइड्रॉक्साइड जलीय विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
What is the approximate mass percent of solute in a 2 molal aqueous sodium hydroxide solution?
#solutions
#concentration metrics
#molality mass percent
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 3.85 प्रतिशत / 3.85 percent
B 7.41 प्रतिशत / 7.41 percent
C 8.00 प्रतिशत / 8.00 percent
D 16.00 प्रतिशत / 16.00 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 7.41 प्रतिशत / 7.41 percent
Step 1
Concept
दो मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में दो मोल सोडियम हाइड्रॉक्साइड है। / 2 molal means 2 mol NaOH in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
दो मोल का द्रव्यमान अस्सी ग्राम है और कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार अस्सी ग्राम है। / Mass of 2 mol NaOH is 80 g and total solution mass is 1080 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत अस्सी बटे एक हजार अस्सी गुणा सौ यानी लगभग सात दशमलव चार एक है। / Mass percent is 80 divided by 1080 multiplied by 100 which is about 7.41 percent.
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पाँच मोलल ग्लूकोज विलयन की घनता एक दशमलव दो ग्राम प्रति मिलीलीटर है। इसकी मोलरता लगभग कितनी होगी?
A 5 molal glucose solution has density 1.2 g mL−1. What is its approximate molarity?
#solutions
#concentration metrics
#molality to molarity
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 2.63 मोल प्रति लीटर / 2.63 mol L−1
B 3.16 मोल प्रति लीटर / 3.16 mol L−1
C 4.20 मोल प्रति लीटर / 4.20 mol L−1
D 5.00 मोल प्रति लीटर / 5.00 mol L−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 3.16 मोल प्रति लीटर / 3.16 mol L−1
Step 1
Concept
पाँच मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में पाँच मोल ग्लूकोज है। ग्लूकोज का द्रव्यमान नौ सौ ग्राम होगा। / 5 molal means 5 mol glucose in 1 kg water and mass of glucose is 900 g.
Step 2
Why this answer is correct
कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार नौ सौ ग्राम है और घनता एक दशमलव दो होने से आयतन लगभग एक दशमलव पाँच आठ तीन लीटर है। / Total solution mass is 1900 g and with density 1.2 g mL−1 volume is about 1.583 L.
Step 3
Exam Tip
मोलरता पाँच बटे एक दशमलव पाँच आठ तीन यानी लगभग तीन दशमलव एक छह है। / Molarity is 5 divided by 1.583 which is about 3.16 mol L−1.
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दो सौ पचास मिलीलीटर शून्य दशमलव पाँच मोलर सोडियम कार्बोनेट विलयन में सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान कितना होगा?
What mass of sodium carbonate is present in 250 mL of 0.5 M sodium carbonate solution?
#solutions
#concentration metrics
#molarity mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 6.625 ग्राम / 6.625 g
B 13.25 ग्राम / 13.25 g
C 26.50 ग्राम / 26.50 g
D 53.00 ग्राम / 53.00 g
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Correct Answer
B. 13.25 ग्राम / 13.25 g
Step 1
Concept
मोलरता गुणा आयतन से मोल मिलते हैं। शून्य दशमलव पाँच गुणा शून्य दशमलव दो पाँच बराबर शून्य दशमलव एक दो पाँच मोल। / Moles equal molarity multiplied by volume so 0.5 multiplied by 0.250 equals 0.125 mol.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम कार्बोनेट का मोलर द्रव्यमान एक सौ छह ग्राम प्रति मोल है। / Molar mass of sodium carbonate is 106 g mol−1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान शून्य दशमलव एक दो पाँच गुणा एक सौ छह यानी तेरह दशमलव दो पाँच ग्राम है। / Mass is 0.125 multiplied by 106 which equals 13.25 g.
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पाँच ग्राम विलेय को विलयन बनाकर कुल आयतन दो सौ पचास मिलीलीटर किया गया। द्रव्यमान आयतन प्रतिशत कितना है?
5 g solute is dissolved and the final volume of solution is made 250 mL. What is the mass by volume percent?
#solutions
#concentration metrics
#mass volume percent
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1 प्रतिशत / 1 percent
B 2 प्रतिशत / 2 percent
C 5 प्रतिशत / 5 percent
D 20 प्रतिशत / 20 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 2 प्रतिशत / 2 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत का अर्थ सौ मिलीलीटर विलयन में विलेय का ग्राम द्रव्यमान है। / Mass by volume percent means grams of solute per 100 mL of solution.
Step 2
Why this answer is correct
पाँच ग्राम दो सौ पचास मिलीलीटर में है इसलिए सौ मिलीलीटर में दो ग्राम होगा। / If 5 g is present in 250 mL then 100 mL contains 2 g.
Step 3
Exam Tip
उत्तर दो प्रतिशत है। हमेशा अंतिम आयतन को आधार बनाएं। / The answer is 2 percent and final volume is the base.
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पच्चीस मिलीलीटर एथेनॉल को मिलाकर कुल आयतन दो सौ मिलीलीटर किया गया। आयतन प्रतिशत कितना है?
25 mL ethanol is mixed and final volume is made 200 mL. What is the volume percent of ethanol?
#solutions
#concentration metrics
#volume percent
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? Hint Small clue
A 8.0 प्रतिशत / 8.0 percent
B 10.0 प्रतिशत / 10.0 percent
C 12.5 प्रतिशत / 12.5 percent
D 25.0 प्रतिशत / 25.0 percent
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Correct Answer
C. 12.5 प्रतिशत / 12.5 percent
Step 1
Concept
आयतन प्रतिशत विलेय के आयतन को विलयन के कुल आयतन से भाग देकर सौ से गुणा करने पर मिलता है। / Volume percent is volume of solute divided by total volume of solution multiplied by 100.
Step 2
Why this answer is correct
पच्चीस बटे दो सौ गुणा सौ बराबर बारह दशमलव पाँच है। / 25 divided by 200 multiplied by 100 equals 12.5 percent.
Step 3
Exam Tip
आयतन प्रतिशत में अंतिम विलयन का आयतन ही हर में लें। / Use the final solution volume in the denominator.
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उनतालीस ग्राम बेंजीन और छियालीस ग्राम टोलुईन के मिश्रण में बेंजीन का मोल अंश कितना है?
What is the mole fraction of benzene in a mixture of 39 g benzene and 46 g toluene?
#solutions
#concentration metrics
#mole fraction mixture
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.25 / 0.25
B 0.33 / 0.33
C 0.50 / 0.50
D 0.67 / 0.67
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 0.50 / 0.50
Step 1
Concept
बेंजीन का मोलर द्रव्यमान अठहत्तर है इसलिए उनतालीस ग्राम आधा मोल है। टोलुईन का मोलर द्रव्यमान बानवे है इसलिए छियालीस ग्राम आधा मोल है। / Molar mass of benzene is 78 so 39 g is 0.5 mol. Molar mass of toluene is 92 so 46 g is 0.5 mol.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल एक है और बेंजीन के मोल आधे हैं। / Total moles are 1 and moles of benzene are 0.5.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश शून्य दशमलव पाँच है। बराबर द्रव्यमान का अर्थ हमेशा बराबर मोल नहीं होता। / Mole fraction of benzene is 0.50.
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जल में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
The mole fraction of solute in water is 0.1. What is the approximate molality of the solution?
#solutions
#concentration metrics
#mole fraction molality
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+10 Time+ 10 sec extra
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A 3.09 मोल प्रति किलोग्राम / 3.09 mol kg−1
B 6.17 मोल प्रति किलोग्राम / 6.17 mol kg−1
C 11.1 मोल प्रति किलोग्राम / 11.1 mol kg−1
D 55.5 मोल प्रति किलोग्राम / 55.5 mol kg−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 6.17 मोल प्रति किलोग्राम / 6.17 mol kg−1
Step 1
Concept
कुल एक मोल मिश्रण मानें तो विलेय शून्य दशमलव एक मोल और जल शून्य दशमलव नौ मोल होगा। / Take 1 mol total mixture so solute is 0.1 mol and water is 0.9 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव नौ गुणा अठारह यानी सोलह दशमलव दो ग्राम है। / Mass of water is 0.9 multiplied by 18 which is 16.2 g.
Step 3
Exam Tip
मोललता शून्य दशमलव एक बटे शून्य दशमलव शून्य एक छह दो यानी लगभग छह दशमलव एक सात है। / Molality is 0.1 divided by 0.0162 which is about 6.17 mol kg−1.
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कौन सा समूह केवल ऐसे सांद्रता मात्रक रखता है जो ताप परिवर्तन से सीधे प्रभावित नहीं होते?
Which group contains only concentration units that are not directly affected by temperature change?
#solutions
#concentration metrics
#temperature independent
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? Hint Small clue
A मोलरता और आयतन प्रतिशत / Molarity and volume percent
B मोललता और मोल अंश / Molality and mole fraction
C मोलरता और द्रव्यमान आयतन प्रतिशत / Molarity and mass volume percent
D आयतन प्रतिशत और द्रव्यमान आयतन प्रतिशत / Volume percent and mass volume percent
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Correct Answer
B. मोललता और मोल अंश / Molality and mole fraction
Step 1
Concept
ताप के साथ आयतन बदल सकता है इसलिए आयतन आधारित मात्रक प्रभावित हो सकते हैं। / Volume can change with temperature so volume based concentration units may change.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता द्रव्यमान पर और मोल अंश मोलों के अनुपात पर आधारित है। / Molality depends on mass of solvent and mole fraction depends on ratio of moles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए मोललता और मोल अंश ताप से सीधे नहीं बदलते। / Therefore molality and mole fraction are not directly temperature dependent.
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छत्तीस दशमलव पाँच प्रतिशत द्रव्यमान वाला हाइड्रोक्लोरिक अम्ल विलयन है जिसकी घनता एक दशमलव एक आठ ग्राम प्रति मिलीलीटर है। इसकी मोलरता कितनी होगी?
A 36.5 percent by mass hydrochloric acid solution has density 1.18 g mL−1. What is its molarity?
#solutions
#concentration metrics
#acid molarity
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A 5.9 मोल प्रति लीटर / 5.9 mol L−1
B 10.0 मोल प्रति लीटर / 10.0 mol L−1
C 11.8 मोल प्रति लीटर / 11.8 mol L−1
D 15.8 मोल प्रति लीटर / 15.8 mol L−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 11.8 मोल प्रति लीटर / 11.8 mol L−1
Step 1
Concept
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार एक सौ अस्सी ग्राम है। / Mass of 1 L solution is 1180 g.
Step 2
Why this answer is correct
उसमें अम्ल का द्रव्यमान छत्तीस दशमलव पाँच प्रतिशत के अनुसार चार सौ तीस दशमलव सात ग्राम होगा। / Mass of acid is 36.5 percent of 1180 which is about 430.7 g.
Step 3
Exam Tip
मोल चार सौ तीस दशमलव सात बटे छत्तीस दशमलव पाँच बराबर लगभग ग्यारह दशमलव आठ हैं इसलिए मोलरता ग्यारह दशमलव आठ है। / Moles are 430.7 divided by 36.5 which is about 11.8 so molarity is 11.8 M.
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छत्तीस दशमलव पाँच प्रतिशत द्रव्यमान वाले हाइड्रोक्लोरिक अम्ल विलयन की मोललता लगभग कितनी है?
What is the approximate molality of a 36.5 percent by mass hydrochloric acid solution?
#solutions
#concentration metrics
#mass percent molality
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? Hint Small clue
A 5.75 मोल प्रति किलोग्राम / 5.75 mol kg−1
B 10.00 मोल प्रति किलोग्राम / 10.00 mol kg−1
C 15.75 मोल प्रति किलोग्राम / 15.75 mol kg−1
D 36.50 मोल प्रति किलोग्राम / 36.50 mol kg−1
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Correct Answer
C. 15.75 मोल प्रति किलोग्राम / 15.75 mol kg−1
Step 1
Concept
सौ ग्राम विलयन मानें तो अम्ल छत्तीस दशमलव पाँच ग्राम और जल तिरेसठ दशमलव पाँच ग्राम है। / Take 100 g solution so acid is 36.5 g and water is 63.5 g.
Step 2
Why this answer is correct
अम्ल के मोल छत्तीस दशमलव पाँच बटे छत्तीस दशमलव पाँच यानी एक हैं। जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य छह तीन पाँच किलोग्राम है। / Moles of HCl are 1 and mass of water is 0.0635 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता एक बटे शून्य दशमलव शून्य छह तीन पाँच यानी लगभग पंद्रह दशमलव सात पाँच है। / Molality is 1 divided by 0.0635 which is about 15.75 mol kg−1.
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छत्तीस दशमलव पाँच प्रतिशत द्रव्यमान वाले हाइड्रोक्लोरिक अम्ल विलयन में अम्ल का मोल अंश लगभग कितना है?
What is the approximate mole fraction of acid in a 36.5 percent by mass hydrochloric acid solution?
#solutions
#concentration metrics
#mole fraction acid
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.121 / 0.121
B 0.221 / 0.221
C 0.365 / 0.365
D 0.635 / 0.635
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.221 / 0.221
Step 1
Concept
सौ ग्राम विलयन में अम्ल छत्तीस दशमलव पाँच ग्राम यानी एक मोल है। / In 100 g solution acid is 36.5 g which is 1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल तिरेसठ दशमलव पाँच ग्राम है जिसके मोल लगभग तीन दशमलव पाँच तीन हैं। / Water is 63.5 g and its moles are about 3.53.
Step 3
Exam Tip
अम्ल का मोल अंश एक बटे चार दशमलव पाँच तीन यानी लगभग शून्य दशमलव दो दो एक है। / Mole fraction of acid is 1 divided by 4.53 which is about 0.221.
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एक किलोग्राम विलयन में शून्य दशमलव शून्य शून्य दो ग्राम विलेय है। भाग प्रति दस लाख में सांद्रता कितनी है?
A 1 kg solution contains 0.002 g solute. What is the concentration in ppm?
#solutions
#concentration metrics
#ppm conversion
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.2 / 0.2 ppm
B 2 / 2 ppm
C 20 / 20 ppm
D 200 / 200 ppm
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 2 / 2 ppm
Step 1
Concept
शून्य दशमलव शून्य शून्य दो ग्राम को मिलीग्राम में बदलने पर दो मिलीग्राम मिलता है। / Convert 0.002 g into milligrams which gives 2 mg.
Step 2
Why this answer is correct
एक किलोग्राम विलयन में दो मिलीग्राम विलेय है। / There are 2 mg solute in 1 kg solution.
Step 3
Exam Tip
इसलिए सांद्रता दो भाग प्रति दस लाख है। छोटे द्रव्यमान को पहले मिलीग्राम में बदलना उपयोगी है। / Therefore concentration is 2 ppm.
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पचास भाग प्रति दस लाख सांद्रता वाले दो लीटर जलीय विलयन में विलेय का द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
What is the approximate mass of solute in 2 L of an aqueous solution having concentration 50 ppm?
#solutions
#concentration metrics
#ppm mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 25 मिलीग्राम / 25 mg
B 50 मिलीग्राम / 50 mg
C 100 मिलीग्राम / 100 mg
D 200 मिलीग्राम / 200 mg
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 100 मिलीग्राम / 100 mg
Step 1
Concept
तनु जलीय विलयन में पचास भाग प्रति दस लाख लगभग पचास मिलीग्राम प्रति लीटर होता है। / In dilute aqueous solution 50 ppm is approximately 50 mg per litre.
Step 2
Why this answer is correct
दो लीटर में द्रव्यमान पचास गुणा दो यानी सौ मिलीग्राम होगा। / In 2 L the mass is 50 multiplied by 2 which equals 100 mg.
Step 3
Exam Tip
इस प्रकार के प्रश्न में जल की घनता लगभग एक मानकर त्वरित उत्तर मिलता है। / This shortcut works because density of water is nearly 1 g mL−1.
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एक मोलर सोडियम क्लोराइड विलयन की घनता एक दशमलव शून्य पाँच ग्राम प्रति मिलीलीटर है। सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
A 1 M sodium chloride solution has density 1.05 g mL−1. What is the approximate mass percent of sodium chloride?
#solutions
#concentration metrics
#molarity mass percent
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 3.90 प्रतिशत / 3.90 percent
B 5.57 प्रतिशत / 5.57 percent
C 7.80 प्रतिशत / 7.80 percent
D 10.50 प्रतिशत / 10.50 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 5.57 प्रतिशत / 5.57 percent
Step 1
Concept
एक लीटर विलयन में एक मोल सोडियम क्लोराइड यानी अट्ठावन दशमलव पाँच ग्राम विलेय है। / One litre of 1 M solution contains 1 mol NaCl which is 58.5 g.
Step 2
Why this answer is correct
एक लीटर विलयन का कुल द्रव्यमान एक हजार पचास ग्राम है। / Mass of 1 L solution is 1050 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत अट्ठावन दशमलव पाँच बटे एक हजार पचास गुणा सौ यानी लगभग पाँच दशमलव पाँच सात है। / Mass percent is 58.5 divided by 1050 multiplied by 100 which is about 5.57 percent.
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सौ ग्राम बीस प्रतिशत द्रव्यमान वाले विलयन में तीन सौ ग्राम जल मिलाया गया। नया द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?
300 g water is added to 100 g of a 20 percent by mass solution. What is the new mass percent?
#solutions
#concentration metrics
#dilution mass percent
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 5 प्रतिशत / 5 percent
B 10 प्रतिशत / 10 percent
C 15 प्रतिशत / 15 percent
D 20 प्रतिशत / 20 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 5 प्रतिशत / 5 percent
Step 1
Concept
प्रारंभिक सौ ग्राम विलयन में विलेय बीस ग्राम है। / Initial 100 g solution contains 20 g solute.
Step 2
Why this answer is correct
तीन सौ ग्राम जल मिलाने पर कुल द्रव्यमान चार सौ ग्राम हो जाता है लेकिन विलेय बीस ग्राम ही रहता है। / After adding 300 g water total mass becomes 400 g while solute remains 20 g.
Step 3
Exam Tip
नया द्रव्यमान प्रतिशत बीस बटे चार सौ गुणा सौ यानी पाँच प्रतिशत है। पतलन में विलेय की मात्रा नहीं बदलती। / New mass percent is 20 divided by 400 multiplied by 100 which equals 5 percent.
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दो सौ ग्राम दस प्रतिशत विलयन को तीन सौ ग्राम बीस प्रतिशत विलयन से मिलाया गया। अंतिम द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?
200 g of a 10 percent solution is mixed with 300 g of a 20 percent solution. What is the final mass percent?
#solutions
#concentration metrics
#mixing mass percent
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 12 प्रतिशत / 12 percent
B 14 प्रतिशत / 14 percent
C 16 प्रतिशत / 16 percent
D 18 प्रतिशत / 18 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 16 प्रतिशत / 16 percent
Step 1
Concept
पहले विलयन में विलेय बीस ग्राम है और दूसरे में साठ ग्राम है। / First solution has 20 g solute and second has 60 g solute.
Step 2
Why this answer is correct
कुल विलेय अस्सी ग्राम और कुल विलयन पाँच सौ ग्राम है। / Total solute is 80 g and total solution mass is 500 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत अस्सी बटे पाँच सौ गुणा सौ यानी सोलह प्रतिशत है। मिश्रण में विलेय द्रव्यमान अलग अलग जोड़ें। / Mass percent is 80 divided by 500 multiplied by 100 which equals 16 percent.
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एक मोलल विलयन का एक किलोग्राम विलायक वाला भाग और दो मोलल विलयन का आधा किलोग्राम विलायक वाला भाग मिलाए गए। अंतिम मोललता कितनी होगी?
A portion of 1 molal solution containing 1 kg solvent is mixed with a portion of 2 molal solution containing 0.5 kg solvent. What is the final molality?
#solutions
#concentration metrics
#mixing molality
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1.00 मोल प्रति किलोग्राम / 1.00 mol kg−1
B 1.33 मोल प्रति किलोग्राम / 1.33 mol kg−1
C 1.50 मोल प्रति किलोग्राम / 1.50 mol kg−1
D 2.00 मोल प्रति किलोग्राम / 2.00 mol kg−1
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Correct Answer
B. 1.33 मोल प्रति किलोग्राम / 1.33 mol kg−1
Step 1
Concept
पहले भाग में विलेय एक मोल है। दूसरे भाग में विलेय दो गुणा शून्य दशमलव पाँच यानी एक मोल है। / First portion has 1 mol solute. Second portion has 2 multiplied by 0.5 which equals 1 mol solute.
Step 2
Why this answer is correct
कुल विलेय दो मोल और कुल विलायक एक दशमलव पाँच किलोग्राम है। / Total solute is 2 mol and total solvent is 1.5 kg.
Step 3
Exam Tip
अंतिम मोललता दो बटे एक दशमलव पाँच यानी एक दशमलव तीन तीन है। मोललता मिलाते समय विलायक के द्रव्यमान जोड़ें। / Final molality is 2 divided by 1.5 which is 1.33 mol kg−1.
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दो मोलल सुक्रोज जलीय विलयन में जल का मोल अंश लगभग कितना होगा?
What is the approximate mole fraction of water in a 2 molal aqueous sucrose solution?
#solutions
#concentration metrics
#solvent mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.965 / 0.965
B 0.982 / 0.982
C 0.035 / 0.035
D 0.018 / 0.018
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.965 / 0.965
Step 1
Concept
दो मोलल विलयन में एक किलोग्राम जल में दो मोल सुक्रोज है। / A 2 molal solution has 2 mol sucrose in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
एक किलोग्राम जल के मोल लगभग पचपन दशमलव पाँच हैं। / Moles of water are about 55.5.
Step 3
Exam Tip
जल का मोल अंश पचपन दशमलव पाँच बटे सत्तावन दशमलव पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव नौ छह पाँच है। / Mole fraction of water is 55.5 divided by 57.5 which is about 0.965.
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अट्ठानवे प्रतिशत द्रव्यमान वाला सल्फ्यूरिक अम्ल विलयन है जिसकी घनता एक दशमलव आठ चार ग्राम प्रति मिलीलीटर है। इसकी मोलरता कितनी होगी?
A 98 percent by mass sulfuric acid solution has density 1.84 g mL−1. What is its molarity?
#solutions
#concentration metrics
#concentrated acid molarity
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 9.2 मोल प्रति लीटर / 9.2 mol L−1
B 18.4 मोल प्रति लीटर / 18.4 mol L−1
C 36.8 मोल प्रति लीटर / 36.8 mol L−1
D 98.0 मोल प्रति लीटर / 98.0 mol L−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 18.4 मोल प्रति लीटर / 18.4 mol L−1
Step 1
Concept
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार आठ सौ चालीस ग्राम है। / Mass of 1 L solution is 1840 g.
Step 2
Why this answer is correct
अट्ठानवे प्रतिशत द्रव्यमान के अनुसार अम्ल का द्रव्यमान लगभग एक हजार आठ सौ तीन दशमलव दो ग्राम है। / Acid mass is 98 percent of 1840 which is about 1803.2 g.
Step 3
Exam Tip
सल्फ्यूरिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान अट्ठानवे है इसलिए मोल लगभग अठारह दशमलव चार हैं और मोलरता भी अठारह दशमलव चार है। / Since molar mass of sulfuric acid is 98 g mol−1 moles are about 18.4 so molarity is 18.4 M.
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अट्ठानवे प्रतिशत द्रव्यमान वाले सल्फ्यूरिक अम्ल विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
What is the approximate molality of a 98 percent by mass sulfuric acid solution?
#solutions
#concentration metrics
#concentrated acid molality
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 50 मोल प्रति किलोग्राम / 50 mol kg−1
B 100 मोल प्रति किलोग्राम / 100 mol kg−1
C 250 मोल प्रति किलोग्राम / 250 mol kg−1
D 500 मोल प्रति किलोग्राम / 500 mol kg−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. 500 मोल प्रति किलोग्राम / 500 mol kg−1
Step 1
Concept
सौ ग्राम विलयन में अट्ठानवे ग्राम अम्ल और दो ग्राम जल है। / In 100 g solution acid is 98 g and water is 2 g.
Step 2
Why this answer is correct
अट्ठानवे ग्राम अम्ल एक मोल है और जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य शून्य दो किलोग्राम है। / 98 g acid is 1 mol and water mass is 0.002 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता एक बटे शून्य दशमलव शून्य शून्य दो यानी पाँच सौ मोल प्रति किलोग्राम है। बहुत सांद्र विलयन में मोललता बहुत बड़ी हो सकती है। / Molality is 1 divided by 0.002 which equals 500 mol kg−1.
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शून्य दशमलव पाँच मोलल यूरिया जलीय विलयन में यूरिया का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
What is the approximate mass percent of urea in a 0.5 molal aqueous urea solution?
#solutions
#concentration metrics
#molality mass percent
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1.50 प्रतिशत / 1.50 percent
B 2.91 प्रतिशत / 2.91 percent
C 5.66 प्रतिशत / 5.66 percent
D 6.00 प्रतिशत / 6.00 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 2.91 प्रतिशत / 2.91 percent
Step 1
Concept
शून्य दशमलव पाँच मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में शून्य दशमलव पाँच मोल यूरिया है। / 0.5 molal means 0.5 mol urea in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया का द्रव्यमान तीस ग्राम है और कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार तीस ग्राम है। / Mass of urea is 30 g and total solution mass is 1030 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत तीस बटे एक हजार तीस गुणा सौ यानी लगभग दो दशमलव नौ एक है। / Mass percent is 30 divided by 1030 multiplied by 100 which is about 2.91 percent.
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शून्य दशमलव पाँच मोलल यूरिया जलीय विलयन में यूरिया का मोल अंश लगभग कितना होगा?
What is the approximate mole fraction of urea in a 0.5 molal aqueous urea solution?
#solutions
#concentration metrics
#molality mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.0089 / 0.0089
B 0.0177 / 0.0177
C 0.0500 / 0.0500
D 0.5000 / 0.5000
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.0089 / 0.0089
Step 1
Concept
शून्य दशमलव पाँच मोलल विलयन में एक किलोग्राम जल में शून्य दशमलव पाँच मोल यूरिया है। / A 0.5 molal solution has 0.5 mol urea in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल लगभग पचपन दशमलव पाँच हैं। / Moles of water are about 55.5.
Step 3
Exam Tip
यूरिया का मोल अंश शून्य दशमलव पाँच बटे छप्पन यानी लगभग शून्य दशमलव शून्य शून्य आठ नौ है। / Mole fraction of urea is 0.5 divided by 56.0 which is about 0.0089.
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मोलरता की सही परिभाषा कौन सी है?
Which is the correct definition of molarity?
#solutions
#concentration metrics
#molarity definition
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन / Moles of solute per litre of solution
B विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक / Moles of solute per kilogram of solvent
C विलेय का द्रव्यमान प्रति सौ ग्राम विलयन / Mass of solute per 100 g solution
D विलेय के मोल का कुल मोलों से अनुपात / Ratio of moles of solute to total moles
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन / Moles of solute per litre of solution
Step 1
Concept
मोलरता आयतन आधारित मात्रक है। / Molarity is a volume based concentration unit.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें विलेय के मोल को विलयन के लीटर आयतन से भाग देते हैं। / It is moles of solute divided by litres of solution.
Step 3
Exam Tip
इसे मोललता से न मिलाएँ क्योंकि मोललता में विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Do not confuse it with molality which uses mass of solvent.
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यदि किसी विलयन को ठंडा करने पर उसका आयतन घटता है और विलेय के मोल वही रहते हैं तो मोलरता पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If cooling a solution decreases its volume while moles of solute remain constant what happens to molarity?
#solutions
#concentration metrics
#temperature molarity
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A मोलरता घटेगी / Molarity decreases
B मोलरता बढ़ेगी / Molarity increases
C मोलरता शून्य हो जाएगी / Molarity becomes zero
D मोलरता हमेशा समान रहेगी / Molarity always remains same
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. मोलरता बढ़ेगी / Molarity increases
Step 1
Concept
मोलरता विलेय के मोल बटे विलयन का आयतन है। / Molarity equals moles of solute divided by volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
जब मोल समान रहें और आयतन घटे तो भागफल बढ़ता है। / If moles stay constant and volume decreases the ratio increases.
Step 3
Exam Tip
इसलिए मोलरता बढ़ेगी। ताप संबंधी प्रश्नों में आयतन परिवर्तन पर ध्यान दें। / Therefore molarity increases.
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किसी विलयन में विलेय शून्य दशमलव दो मोल और विलायक शून्य दशमलव आठ मोल है। विलेय का मोल अंश क्या होगा?
A solution contains 0.2 mol solute and 0.8 mol solvent. What is the mole fraction of solute?
#solutions
#concentration metrics
#mole fraction basics
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.10 / 0.10
B 0.20 / 0.20
C 0.25 / 0.25
D 0.80 / 0.80
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.20 / 0.20
Step 1
Concept
कुल मोल शून्य दशमलव दो और शून्य दशमलव आठ जोड़कर एक मोल हैं। / Total moles are 0.2 plus 0.8 which equals 1.0 mol.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश विलेय के मोल बटे कुल मोल है। / Mole fraction of solute is moles of solute divided by total moles.
Step 3
Exam Tip
शून्य दशमलव दो बटे एक बराबर शून्य दशमलव दो है। मोल अंश का योग हमेशा एक होता है। / It is 0.2 divided by 1.0 which equals 0.20.
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मोललता की सही परिभाषा कौन सी है?
Which is the correct definition of molality?
#solutions
#concentration metrics
#molality definition
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन / Moles of solute per litre of solution
B विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक / Moles of solute per kilogram of solvent
C विलेय का आयतन प्रति सौ मिलीलीटर विलयन / Volume of solute per 100 mL solution
D विलायक के मोल प्रति लीटर विलायक / Moles of solvent per litre of solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक / Moles of solute per kilogram of solvent
Step 1
Concept
मोललता द्रव्यमान आधारित सांद्रता मात्रक है। / Molality is a mass based concentration unit.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें विलेय के मोल को विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से भाग देते हैं। / It is moles of solute divided by kilograms of solvent.
Step 3
Exam Tip
मोलरता और मोललता में अंतर याद रखने के लिए मोललता में विलायक का द्रव्यमान देखें। / To distinguish it from molarity remember that molality uses mass of solvent.
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किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत पंद्रह है। इसका सही अर्थ क्या है?
A solution has 15 percent solute by mass. What does this correctly mean?
#solutions
#concentration metrics
#mass percent concept
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A सौ ग्राम विलायक में पंद्रह ग्राम विलेय / 15 g solute in 100 g solvent
B सौ ग्राम विलयन में पंद्रह ग्राम विलेय / 15 g solute in 100 g solution
C सौ मिलीलीटर विलयन में पंद्रह ग्राम विलेय / 15 g solute in 100 mL solution
D एक लीटर विलयन में पंद्रह मोल विलेय / 15 mol solute in 1 L solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. सौ ग्राम विलयन में पंद्रह ग्राम विलेय / 15 g solute in 100 g solution
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत हमेशा कुल विलयन के द्रव्यमान पर आधारित होता है। / Mass percent is always based on total mass of solution.
Step 2
Why this answer is correct
पंद्रह प्रतिशत का अर्थ सौ ग्राम विलयन में पंद्रह ग्राम विलेय है। / 15 percent by mass means 15 g solute in 100 g solution.
Step 3
Exam Tip
इसे सौ ग्राम विलायक में पंद्रह ग्राम समझना सामान्य गलती है। / Do not read it as 15 g solute in 100 g solvent.
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एक विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव तीन है। विलायक का मोल अंश कितना होगा यदि केवल दो घटक हैं?
The mole fraction of solute in a solution is 0.3. What is the mole fraction of solvent if there are only two components?
#solutions
#concentration metrics
#binary solution
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? Hint Small clue
A 0.30 / 0.30
B 0.50 / 0.50
C 0.70 / 0.70
D 1.30 / 1.30
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 0.70 / 0.70
Step 1
Concept
द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग एक होता है। / In a binary solution the sum of mole fractions is 1.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश एक घटा शून्य दशमलव तीन है। / Mole fraction of solvent is 1 minus 0.3.
Step 3
Exam Tip
उत्तर शून्य दशमलव सात है। मोल अंश कभी कुल मिलाकर एक से अधिक नहीं होते। / The answer is 0.70 and total mole fraction cannot exceed 1.
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एक विलयन की मोलरता शून्य दशमलव पाँच है। इसके दो सौ मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
A solution has molarity 0.5 M. How many moles of solute are present in 200 mL of it?
#solutions
#concentration metrics
#moles from molarity
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.05 मोल / 0.05 mol
B 0.10 मोल / 0.10 mol
C 0.20 मोल / 0.20 mol
D 0.50 मोल / 0.50 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.10 मोल / 0.10 mol
Step 1
Concept
आयतन दो सौ मिलीलीटर यानी शून्य दशमलव दो लीटर है। / Volume 200 mL is 0.200 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल मोलरता गुणा आयतन है। / Moles equal molarity multiplied by volume.
Step 3
Exam Tip
शून्य दशमलव पाँच गुणा शून्य दशमलव दो बराबर शून्य दशमलव एक मोल है। मिलीलीटर को लीटर में बदलना न भूलें। / 0.5 multiplied by 0.200 equals 0.100 mol.
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किसी विलयन की मोललता तीन है और विलायक जल का द्रव्यमान पाँच सौ ग्राम है। विलेय के मोल कितने होंगे?
A solution has molality 3 and the mass of water solvent is 500 g. How many moles of solute are present?
#solutions
#concentration metrics
#moles from molality
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.5 मोल / 0.5 mol
B 1.0 मोल / 1.0 mol
C 1.5 मोल / 1.5 mol
D 3.0 मोल / 3.0 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 1.5 मोल / 1.5 mol
Step 1
Concept
पाँच सौ ग्राम जल शून्य दशमलव पाँच किलोग्राम है। / 500 g water is 0.500 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलेय के मोल बटे विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान है। / Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent.
Step 3
Exam Tip
विलेय के मोल तीन गुणा शून्य दशमलव पाँच बराबर एक दशमलव पाँच हैं। मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिखें। / Moles of solute equal 3 multiplied by 0.500 which is 1.5 mol.
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यदि 25 ग्राम ग्लूकोज को 225 ग्राम जल में घोला जाए, तो विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत क्या होगा?
If 25 g glucose is dissolved in 225 g water, what is the mass percentage of the solution?
#solutions
#concentration
#mass percentage
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 10 प्रतिशत / 10 percent
B 11.1 प्रतिशत / 11.1 percent
C 12.5 प्रतिशत / 12.5 percent
D 25 प्रतिशत / 25 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 10 प्रतिशत / 10 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत में विलेय का द्रव्यमान पूरे विलयन के द्रव्यमान से तुलना किया जाता है। / Mass percentage compares solute mass with total solution mass.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का कुल द्रव्यमान 25 + 225 = 250 ग्राम है। अतः द्रव्यमान प्रतिशत = 25 ÷ 250 × 100 = 10 प्रतिशत। / Total solution mass is 25 + 225 = 250 g. So mass percent = 25 ÷ 250 × 100 = 10 percent.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में जल और विलेय के द्रव्यमान को जोड़कर ही कुल विलयन लेना चाहिए। / In exams, always add solute and solvent masses before applying the formula.
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किसी विलयन में 18 ग्राम यूरिया 200 ग्राम जल में घुली है। यूरिया का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना है?
A solution contains 18 g urea dissolved in 200 g water. What is the approximate mass percentage of urea?
#solutions
#urea
#mass percent
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 7.6 प्रतिशत / 7.6 percent
B 8.3 प्रतिशत / 8.3 percent
C 9.0 प्रतिशत / 9.0 percent
D 18 प्रतिशत / 18 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 8.3 प्रतिशत / 8.3 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत में कुल विलयन का द्रव्यमान लेना आवश्यक है। / Mass percentage needs the total mass of solution.
Step 2
Why this answer is correct
कुल द्रव्यमान 18 + 200 = 218 ग्राम है। प्रतिशत = 18 ÷ 218 × 100 = लगभग 8.3 प्रतिशत। / Total mass = 18 + 200 = 218 g. Percentage = 18 ÷ 218 × 100 = about 8.3 percent.
Step 3
Exam Tip
केवल जल के द्रव्यमान से भाग देने पर उत्तर गलत हो जाएगा। / Dividing only by the mass of water gives a wrong answer.
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500 ग्राम विलयन में 5 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार चीनी है। चीनी का द्रव्यमान कितना होगा?
A 500 g solution contains 5 percent sugar by mass. What is the mass of sugar?
#solutions
#percentage calculation
#sugar solution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 20 ग्राम / 20 g
B 25 ग्राम / 25 g
C 50 ग्राम / 50 g
D 100 ग्राम / 100 g
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Correct Answer
B. 25 ग्राम / 25 g
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत बताता है कि 100 ग्राम विलयन में कितना विलेय है। / Mass percent tells the solute mass present in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
5 प्रतिशत का अर्थ है 100 ग्राम विलयन में 5 ग्राम चीनी। 500 ग्राम में चीनी = 5 × 500 ÷ 100 = 25 ग्राम। / 5 percent means 5 g sugar in 100 g solution. In 500 g solution, sugar = 5 × 500 ÷ 100 = 25 g.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत प्रश्नों में पहले यह पहचानें कि प्रतिशत विलयन के आधार पर है। / First check whether the percentage is based on solution mass.
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10 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार नमक विलयन के 300 ग्राम को बनाने के लिए नमक और जल के द्रव्यमान क्रमशः कितने होंगे?
What masses of salt and water are required to prepare 300 g of 10 percent salt solution by mass?
#solutions
#mass percent
#preparation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 30 ग्राम और 270 ग्राम / 30 g and 270 g
B 10 ग्राम और 290 ग्राम / 10 g and 290 g
C 33 ग्राम और 267 ग्राम / 33 g and 267 g
D 270 ग्राम और 30 ग्राम / 270 g and 30 g
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Correct Answer
A. 30 ग्राम और 270 ग्राम / 30 g and 270 g
Step 1
Concept
10 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार का अर्थ है 100 ग्राम विलयन में 10 ग्राम नमक। / 10 percent by mass means 10 g salt in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
300 ग्राम विलयन में नमक = 10 × 300 ÷ 100 = 30 ग्राम। जल = 300 − 30 = 270 ग्राम। / Salt in 300 g solution = 10 × 300 ÷ 100 = 30 g. Water = 300 − 30 = 270 g.
Step 3
Exam Tip
कुल विलयन का द्रव्यमान हमेशा नमक और जल के योग के बराबर होना चाहिए। / The total solution mass must equal solute plus solvent.
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यदि 20 मिलीलीटर एथेनॉल और 80 मिलीलीटर जल मिलाकर विलयन बनाया गया, तो आयतन प्रतिशत क्या माना जाएगा?
If 20 mL ethanol and 80 mL water are mixed to form a solution, what volume percentage is assumed?
#solutions
#volume percent
#ethanol water
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 20 प्रतिशत / 20 percent
B 25 प्रतिशत / 25 percent
C 80 प्रतिशत / 80 percent
D 100 प्रतिशत / 100 percent
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Correct Answer
A. 20 प्रतिशत / 20 percent
Step 1
Concept
आयतन प्रतिशत में विलेय का आयतन कुल विलयन के आयतन से तुलना किया जाता है। / Volume percent compares solute volume with total solution volume.
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ कुल आयतन 20 + 80 = 100 मिलीलीटर माना गया है। अतः आयतन प्रतिशत = 20 ÷ 100 × 100 = 20 प्रतिशत। / Here total volume is assumed as 20 + 80 = 100 mL. So volume percent = 20 ÷ 100 × 100 = 20 percent.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में आयतन संकुचन न दिया हो तो आयतन को जोड़कर हल करें। / If volume contraction is not mentioned, add the volumes directly.
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40 मिलीलीटर मेथेनॉल को मिलाकर 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। मेथेनॉल का आयतन प्रतिशत क्या है?
40 mL methanol is used to make 250 mL solution. What is the volume percentage of methanol?
#solutions
#volume concentration
#methanol
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A 8 प्रतिशत / 8 percent
B 12 प्रतिशत / 12 percent
C 16 प्रतिशत / 16 percent
D 20 प्रतिशत / 20 percent
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Correct Answer
C. 16 प्रतिशत / 16 percent
Step 1
Concept
आयतन प्रतिशत = विलेय का आयतन ÷ विलयन का आयतन × 100। / Volume percent = volume of solute ÷ volume of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
मेथेनॉल का आयतन 40 मिलीलीटर और कुल विलयन 250 मिलीलीटर है। अतः प्रतिशत = 40 ÷ 250 × 100 = 16 प्रतिशत। / Methanol volume is 40 mL and final solution volume is 250 mL. So percentage = 40 ÷ 250 × 100 = 16 percent.
Step 3
Exam Tip
अंतिम आयतन दिया हो तो उसी को हर में रखें। / When final volume is given, use it in the denominator.
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यदि 2 ग्राम पोटैशियम क्लोराइड को घोलकर 100 मिलीलीटर विलयन बनाया गया, तो द्रव्यमान आयतन प्रतिशत क्या होगा?
If 2 g potassium chloride is dissolved to make 100 mL solution, what is the mass by volume percentage?
#solutions
#mass volume percent
#potassium chloride
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1 प्रतिशत / 1 percent
B 2 प्रतिशत / 2 percent
C 5 प्रतिशत / 5 percent
D 10 प्रतिशत / 10 percent
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Correct Answer
B. 2 प्रतिशत / 2 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत का अर्थ है 100 मिलीलीटर विलयन में विलेय का ग्राम द्रव्यमान। / Mass by volume percent means grams of solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ 100 मिलीलीटर विलयन में 2 ग्राम पोटैशियम क्लोराइड है। इसलिए द्रव्यमान आयतन प्रतिशत 2 प्रतिशत है। / Here 2 g potassium chloride is present in 100 mL solution. So mass by volume percent is 2 percent.
Step 3
Exam Tip
इस प्रकार के प्रश्न में विलेय ग्राम में और विलयन मिलीलीटर में होना चाहिए। / In this type, solute should be in grams and solution volume in millilitres.
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5 ग्राम ग्लूकोज को घोलकर 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। द्रव्यमान आयतन प्रतिशत कितना है?
5 g glucose is dissolved to make 250 mL solution. What is the mass by volume percentage?
#solutions
#mass by volume
#glucose
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1 प्रतिशत / 1 percent
B 2 प्रतिशत / 2 percent
C 2.5 प्रतिशत / 2.5 percent
D 5 प्रतिशत / 5 percent
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Correct Answer
B. 2 प्रतिशत / 2 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत = विलेय का ग्राम द्रव्यमान ÷ विलयन का मिलीलीटर आयतन × 100। / Mass by volume percent = gram mass of solute ÷ mL volume of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
मान रखने पर 5 ÷ 250 × 100 = 2 प्रतिशत। / Substitution gives 5 ÷ 250 × 100 = 2 percent.
Step 3
Exam Tip
अंतिम आयतन 250 मिलीलीटर है, इसलिए जल की मात्रा अलग से जोड़ने की जरूरत नहीं है। / Final volume is 250 mL, so no separate addition of water volume is needed.
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पीने के जल में फ्लोराइड की मात्रा 1.5 भाग प्रति दस लाख है। 2 लीटर जल में फ्लोराइड का द्रव्यमान लगभग कितना होगा, यदि जल का घनत्व 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर माना जाए?
Fluoride concentration in drinking water is 1.5 ppm. What is the approximate mass of fluoride in 2 L water if density of water is taken as 1 g per mL?
#solutions
#ppm
#water quality
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1.5 मिलीग्राम / 1.5 mg
B 2.0 मिलीग्राम / 2.0 mg
C 3.0 मिलीग्राम / 3.0 mg
D 3000 मिलीग्राम / 3000 mg
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Correct Answer
C. 3.0 मिलीग्राम / 3.0 mg
Step 1
Concept
जलीय विलयन में 1 भाग प्रति दस लाख लगभग 1 मिलीग्राम प्रति लीटर माना जा सकता है। / For dilute aqueous solutions, 1 ppm is approximately 1 mg per litre.
Step 2
Why this answer is correct
1.5 भाग प्रति दस लाख का अर्थ लगभग 1.5 मिलीग्राम प्रति लीटर है। 2 लीटर में द्रव्यमान = 1.5 × 2 = 3.0 मिलीग्राम। / 1.5 ppm means about 1.5 mg per litre. For 2 L, mass = 1.5 × 2 = 3.0 mg.
Step 3
Exam Tip
पतले जलीय विलयनों में यह सरल संबंध जल्दी उत्तर देता है। / This shortcut is useful for dilute water solutions.
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किसी जल नमूने में 0.004 ग्राम अशुद्धि 2 किलोग्राम जल में उपस्थित है। अशुद्धि की सांद्रता भाग प्रति दस लाख में कितनी होगी?
A water sample contains 0.004 g impurity in 2 kg water. What is the concentration of impurity in ppm?
#solutions
#ppm
#impurity
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? Hint Small clue
A 1 भाग प्रति दस लाख / 1 ppm
B 2 भाग प्रति दस लाख / 2 ppm
C 4 भाग प्रति दस लाख / 4 ppm
D 8 भाग प्रति दस लाख / 8 ppm
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Correct Answer
B. 2 भाग प्रति दस लाख / 2 ppm
Step 1
Concept
भाग प्रति दस लाख = विलेय का द्रव्यमान ÷ विलयन का द्रव्यमान × 10 लाख। / ppm = mass of solute ÷ mass of solution × 1,000,000.
Step 2
Why this answer is correct
0.004 ग्राम = 4 मिलीग्राम और 2 किलोग्राम जल = 2000 ग्राम है। अनुपात 0.004 ÷ 2000 × 10 लाख = 2। / 0.004 g is 4 mg and 2 kg water is 2000 g. Ratio = 0.004 ÷ 2000 × 1,000,000 = 2.
Step 3
Exam Tip
इकाइयों को पहले समान बनाना बहुत जरूरी है। / Convert units carefully before calculation.
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18 ग्राम जल और 46 ग्राम एथेनॉल के मिश्रण में एथेनॉल का मोल अंश क्या होगा?
What is the mole fraction of ethanol in a mixture of 18 g water and 46 g ethanol?
#solutions
#mole fraction
#ethanol water
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? Hint Small clue
A 0.25 / 0.25
B 0.50 / 0.50
C 0.67 / 0.67
D 0.75 / 0.75
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Correct Answer
B. 0.50 / 0.50
Step 1
Concept
मोल अंश निकालने के लिए पहले दोनों पदार्थों के मोल निकालें। / To find mole fraction, first calculate moles of both substances.
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल = 18 ÷ 18 = 1 और एथेनॉल के मोल = 46 ÷ 46 = 1। एथेनॉल का मोल अंश = 1 ÷ (1 + 1) = 0.50। / Moles of water = 18 ÷ 18 = 1 and moles of ethanol = 46 ÷ 46 = 1. Mole fraction of ethanol = 1 ÷ (1 + 1) = 0.50.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में इकाई नहीं होती। / Mole fraction has no unit.
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90 ग्राम जल में 180 ग्राम ग्लूकोज घुला है। ग्लूकोज का मोल अंश कितना है?
180 g glucose is dissolved in 90 g water. What is the mole fraction of glucose?
#solutions
#mole fraction
#glucose
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? Hint Small clue
A 1 ÷ 6 / 1 by 6
B 1 ÷ 5 / 1 by 5
C 1 ÷ 4 / 1 by 4
D 5 ÷ 6 / 5 by 6
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Correct Answer
A. 1 ÷ 6 / 1 by 6
Step 1
Concept
ग्लूकोज और जल के मोल अलग-अलग निकालें। / Calculate moles of glucose and water separately.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के मोल = 180 ÷ 180 = 1 और जल के मोल = 90 ÷ 18 = 5। ग्लूकोज का मोल अंश = 1 ÷ (1 + 5) = 1 ÷ 6। / Moles of glucose = 180 ÷ 180 = 1 and moles of water = 90 ÷ 18 = 5. Mole fraction of glucose = 1 ÷ (1 + 5) = 1 by 6.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान अधिक होने पर भी मोल अंश मोलों पर निर्भर करता है। / Even if mass is large, mole fraction depends on moles.
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एक द्विघटकीय विलयन में विलेय का मोल अंश 0.2 है। विलायक का मोल अंश क्या होगा?
In a binary solution, the mole fraction of solute is 0.2. What is the mole fraction of solvent?
#solutions
#mole fraction
#binary solution
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+10 Time+ 10 sec extra
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A 0.2 / 0.2
B 0.4 / 0.4
C 0.6 / 0.6
D 0.8 / 0.8
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. 0.8 / 0.8
Step 1
Concept
द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग 1 होता है। / In a binary solution, the sum of both mole fractions is 1.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश = 1 − 0.2 = 0.8। / Mole fraction of solvent = 1 − 0.2 = 0.8.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश वाले प्रश्नों में योग नियम बहुत तेज और सुरक्षित तरीका है। / The sum rule is a fast and safe method in mole fraction questions.
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40 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को जल में घोलकर 2 लीटर विलयन बनाया गया। विलयन की मोलरता क्या होगी?
40 g sodium hydroxide is dissolved in water to make 2 L solution. What is the molarity of the solution?
#solutions
#molarity
#sodium hydroxide
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? Hint Small clue
A 0.25 मोल प्रति लीटर / 0.25 mol L-1
B 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
C 1.00 मोल प्रति लीटर / 1.00 mol L-1
D 2.00 मोल प्रति लीटर / 2.00 mol L-1
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Correct Answer
B. 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
Step 1
Concept
मोलरता = विलेय के मोल ÷ विलयन का आयतन लीटर में। / Molarity = moles of solute ÷ volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है, इसलिए मोल = 40 ÷ 40 = 1। मोलरता = 1 ÷ 2 = 0.50। / Molar mass of sodium hydroxide is 40 g per mol, so moles = 40 ÷ 40 = 1. Molarity = 1 ÷ 2 = 0.50.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन लीटर में लेना चाहिए। / For molarity, use final solution volume in litres.
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5.85 ग्राम सोडियम क्लोराइड को घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। मोलरता कितनी होगी?
5.85 g sodium chloride is dissolved to make 500 mL solution. What is the molarity?
#solutions
#molarity
#sodium chloride
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mol L-1
B 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mol L-1
C 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mol L-1
D 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mol L-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mol L-1
Step 1
Concept
पहले विलेय के मोल निकालें और आयतन को लीटर में बदलें। / First find moles of solute and convert volume into litres.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम क्लोराइड के मोल = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1। आयतन = 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। मोलरता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। / Moles of sodium chloride = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1. Volume = 500 mL = 0.5 L. Molarity = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को लीटर में बदले बिना मोलरता न निकालें। / Never calculate molarity without converting mL into L.
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0.25 मोल प्रति लीटर ग्लूकोज विलयन के 200 मिलीलीटर में ग्लूकोज के मोल कितने होंगे?
How many moles of glucose are present in 200 mL of 0.25 mol L-1 glucose solution?
#solutions
#molarity
#moles calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.025 मोल / 0.025 mol
B 0.050 मोल / 0.050 mol
C 0.125 मोल / 0.125 mol
D 0.250 मोल / 0.250 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.050 मोल / 0.050 mol
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। / Moles = molarity × volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन 200 मिलीलीटर = 0.200 लीटर है। मोल = 0.25 × 0.200 = 0.050 मोल। / Volume 200 mL = 0.200 L. Moles = 0.25 × 0.200 = 0.050 mol.
Step 3
Exam Tip
कम आयतन में मोलरता के बराबर मोल नहीं होते, इसलिए आयतन गुणा करना जरूरी है। / A smaller volume does not contain moles equal to molarity, so multiplication by volume is essential.
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0.5 मोल प्रति लीटर विलयन के 250 मिलीलीटर को 1 लीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता क्या होगी?
250 mL of 0.5 mol L-1 solution is diluted to 1 L. What is the new molarity?
#solutions
#dilution
#molarity
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.10 मोल प्रति लीटर / 0.10 mol L-1
B 0.125 मोल प्रति लीटर / 0.125 mol L-1
C 0.25 मोल प्रति लीटर / 0.25 mol L-1
D 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.125 मोल प्रति लीटर / 0.125 mol L-1
Step 1
Concept
पतलन में विलेय के मोल स्थिर रहते हैं। / During dilution, moles of solute remain constant.
Step 2
Why this answer is correct
संबंध 0.5 × 0.25 = नयी मोलरता × 1 है। नयी मोलरता = 0.125 मोल प्रति लीटर। / Use 0.5 × 0.25 = new molarity × 1. New molarity = 0.125 mol L-1 .
Step 3
Exam Tip
पतलन में आयतन बढ़ता है तो मोलरता घटती है। / On dilution, volume increases and molarity decreases.
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2 मोल प्रति लीटर विलयन से 0.5 मोल प्रति लीटर के 500 मिलीलीटर विलयन बनाने के लिए मूल विलयन का कितना आयतन चाहिए?
What volume of 2 mol L-1 stock solution is needed to prepare 500 mL of 0.5 mol L-1 solution?
#solutions
#stock solution
#dilution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 50 मिलीलीटर / 50 mL
B 100 मिलीलीटर / 100 mL
C 125 मिलीलीटर / 125 mL
D 250 मिलीलीटर / 250 mL
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Correct Answer
C. 125 मिलीलीटर / 125 mL
Step 1
Concept
पतलन में पुरानी मोलरता × पुराना आयतन = नयी मोलरता × नया आयतन। / In dilution, old molarity × old volume = new molarity × new volume.
Step 2
Why this answer is correct
2 × पुराना आयतन = 0.5 × 500। पुराना आयतन = 250 ÷ 2 = 125 मिलीलीटर। / 2 × old volume = 0.5 × 500. Old volume = 250 ÷ 2 = 125 mL.
Step 3
Exam Tip
मूल विलयन अधिक सांद्र होता है, इसलिए उसका आयतन कम लगता है। / A concentrated stock solution is required in smaller volume.
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18 ग्राम ग्लूकोज को 500 ग्राम जल में घोला गया। विलयन की मोललता क्या होगी?
18 g glucose is dissolved in 500 g water. What is the molality of the solution?
#solutions
#molality
#glucose
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.1 मोल प्रति किलोग्राम / 0.1 mol kg-1
B 0.2 मोल प्रति किलोग्राम / 0.2 mol kg-1
C 0.5 मोल प्रति किलोग्राम / 0.5 mol kg-1
D 1.0 मोल प्रति किलोग्राम / 1.0 mol kg-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.2 मोल प्रति किलोग्राम / 0.2 mol kg-1
Step 1
Concept
मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में। / Molality = moles of solute ÷ mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के मोल = 18 ÷ 180 = 0.1। जल = 500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। मोललता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। / Moles of glucose = 18 ÷ 180 = 0.1. Water = 500 g = 0.5 kg. Molality = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलयन नहीं, केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / In molality, use mass of solvent only, not solution mass.
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58.5 ग्राम सोडियम क्लोराइड 2 किलोग्राम जल में घोला गया। मोललता कितनी होगी?
58.5 g sodium chloride is dissolved in 2 kg water. What is the molality?
#solutions
#molality
#sodium chloride
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.25 मोल प्रति किलोग्राम / 0.25 mol kg-1
B 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg-1
C 1.00 मोल प्रति किलोग्राम / 1.00 mol kg-1
D 2.00 मोल प्रति किलोग्राम / 2.00 mol kg-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg-1
Step 1
Concept
मोललता निकालने के लिए विलेय के मोल और विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान चाहिए। / Molality needs moles of solute and kilogram mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम क्लोराइड के मोल = 58.5 ÷ 58.5 = 1। जल का द्रव्यमान 2 किलोग्राम है। मोललता = 1 ÷ 2 = 0.50। / Moles of sodium chloride = 58.5 ÷ 58.5 = 1. Mass of water is 2 kg. Molality = 1 ÷ 2 = 0.50.
Step 3
Exam Tip
विलायक जितना अधिक होगा, समान मोल पर मोललता उतनी कम होगी। / For the same moles, more solvent gives lower molality.
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कौन-सी सांद्रता तापमान बदलने पर भी नहीं बदलती?
Which concentration term does not change with temperature?
#solutions
#molality
#temperature effect
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A मोलरता / Molarity
B मोललता / Molality
C आयतन प्रतिशत / Volume percent
D द्रव्यमान आयतन प्रतिशत / Mass by volume percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. मोललता / Molality
Step 1
Concept
तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, पर द्रव्यमान नहीं बदलता। / Volume may change with temperature, but mass does not.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है, इसलिए यह तापमान से प्रभावित नहीं होती। मोलरता आयतन पर निर्भर होने से बदल सकती है। / Molality is based on mass of solvent, so it is not affected by temperature. Molarity depends on volume and may change.
Step 3
Exam Tip
तापमान संबंधी प्रश्नों में द्रव्यमान आधारित सांद्रता को पहचानें। / For temperature-based questions, identify mass-based concentration terms.
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कौन-सा कथन मोलरता और मोललता के बारे में सही है?
Which statement about molarity and molality is correct?
#solutions
#molarity vs molality
#concept
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A मोलरता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Molarity is based on mass of solvent
B मोललता विलयन के आयतन पर आधारित है / Molality is based on volume of solution
C मोलरता तापमान से प्रभावित हो सकती है / Molarity may be affected by temperature
D मोललता की इकाई लीटर प्रति मोल है / Unit of molality is litre per mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. मोलरता तापमान से प्रभावित हो सकती है / Molarity may be affected by temperature
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के आयतन पर निर्भर करती है। / Molarity depends on volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, इसलिए मोलरता प्रभावित हो सकती है। मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Volume may change with temperature, so molarity may be affected. Molality is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
मोलरता और मोललता को हर में लीटर और किलोग्राम से अलग पहचानें। / Distinguish molarity and molality by litre and kilogram in the denominator.
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0.1 मोल ग्लूकोज 90 ग्राम जल में घुला है। जल का मोल अंश कितना होगा?
0.1 mol glucose is dissolved in 90 g water. What is the mole fraction of water?
#solutions
#mole fraction
#water
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? Hint Small clue
A 0.833 / 0.833
B 0.909 / 0.909
C 0.980 / 0.980
D 0.990 / 0.990
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 0.980 / 0.980
Step 1
Concept
जल के मोल = 90 ÷ 18 = 5 मोल। / Moles of water = 90 ÷ 18 = 5 mol.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल = 5 + 0.1 = 5.1। जल का मोल अंश = 5 ÷ 5.1 = लगभग 0.980। / Total moles = 5 + 0.1 = 5.1. Mole fraction of water = 5 ÷ 5.1 = about 0.980.
Step 3
Exam Tip
कम मात्रा वाले विलेय के कारण विलायक का मोल अंश 1 के पास होगा। / With a small amount of solute, solvent mole fraction will be close to 1.
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यदि किसी विलयन में विलेय और विलायक के मोल क्रमशः 2 और 3 हैं, तो विलेय का मोल अंश क्या होगा?
If moles of solute and solvent in a solution are 2 and 3 respectively, what is the mole fraction of solute?
#solutions
#mole fraction
#basic calculation
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? Hint Small clue
A 0.2 / 0.2
B 0.4 / 0.4
C 0.6 / 0.6
D 0.8 / 0.8
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Correct Answer
B. 0.4 / 0.4
Step 1
Concept
मोल अंश = घटक के मोल ÷ कुल मोल। / Mole fraction = moles of the component ÷ total moles.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल = 2 + 3 = 5। विलेय का मोल अंश = 2 ÷ 5 = 0.4। / Total moles = 2 + 3 = 5. Mole fraction of solute = 2 ÷ 5 = 0.4.
Step 3
Exam Tip
क्रमशः शब्द पर ध्यान दें, क्योंकि पहले दिया मान विलेय का है। / Pay attention to respectively, because the first value belongs to solute.
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0.2 मोल प्रति किलोग्राम विलयन बनाने के लिए 36 ग्राम ग्लूकोज को कितने किलोग्राम जल में घोलना होगा?
How many kilograms of water are needed to prepare a 0.2 mol kg-1 solution using 36 g glucose?
#solutions
#molality
#preparation
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? Hint Small clue
A 0.5 किलोग्राम / 0.5 kg
B 1.0 किलोग्राम / 1.0 kg
C 1.5 किलोग्राम / 1.5 kg
D 2.0 किलोग्राम / 2.0 kg
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 1.0 किलोग्राम / 1.0 kg
Step 1
Concept
ग्लूकोज के मोल = 36 ÷ 180 = 0.2 मोल। / Moles of glucose = 36 ÷ 180 = 0.2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता = मोल ÷ विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। 0.2 = 0.2 ÷ द्रव्यमान, इसलिए जल का द्रव्यमान 1.0 किलोग्राम होगा। / Molality = moles ÷ kg of solvent. 0.2 = 0.2 ÷ mass, so mass of water = 1.0 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता के प्रश्न में जल का द्रव्यमान किलोग्राम में ही निकालें। / In molality questions, calculate solvent mass in kilograms.
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1 मोल प्रति लीटर सल्फ्यूरिक अम्ल विलयन के 250 मिलीलीटर में अम्ल के मोल कितने होंगे?
How many moles of acid are present in 250 mL of 1 mol L-1 sulphuric acid solution?
#solutions
#molarity
#sulphuric acid
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.25 मोल / 0.25 mol
B 0.50 मोल / 0.50 mol
C 1.00 मोल / 1.00 mol
D 2.50 मोल / 2.50 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.25 मोल / 0.25 mol
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। / Moles = molarity × volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
250 मिलीलीटर = 0.250 लीटर। मोल = 1 × 0.250 = 0.25 मोल। / 250 mL = 0.250 L. Moles = 1 × 0.250 = 0.25 mol.
Step 3
Exam Tip
विलयन का आयतन लीटर में बदलना सबसे जरूरी कदम है। / Converting solution volume into litres is the key step.
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98 ग्राम सल्फ्यूरिक अम्ल को घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। विलयन की मोलरता कितनी है?
98 g sulphuric acid is dissolved to make 500 mL solution. What is the molarity of the solution?
#solutions
#molarity
#acid solution
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? Hint Small clue
A 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mol L-1
B 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mol L-1
C 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mol L-1
D 4.0 मोल प्रति लीटर / 4.0 mol L-1
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Correct Answer
C. 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mol L-1
Step 1
Concept
सल्फ्यूरिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 98 ग्राम प्रति मोल है। / Molar mass of sulphuric acid is 98 g per mol.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 98 ÷ 98 = 1। आयतन 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। मोलरता = 1 ÷ 0.5 = 2.0। / Moles = 98 ÷ 98 = 1. Volume 500 mL = 0.5 L. Molarity = 1 ÷ 0.5 = 2.0.
Step 3
Exam Tip
आधे लीटर में 1 मोल होने पर मोलरता 2 मोल प्रति लीटर होती है। / If 1 mole is present in half a litre, molarity is 2 mol L-1 .
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किसी विलयन में 0.02 ग्राम विलेय 400 ग्राम विलयन में उपस्थित है। सांद्रता भाग प्रति दस लाख में कितनी होगी?
A solution contains 0.02 g solute in 400 g solution. What is its concentration in ppm?
#solutions
#ppm
#trace solute
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 25 भाग प्रति दस लाख / 25 ppm
B 50 भाग प्रति दस लाख / 50 ppm
C 100 भाग प्रति दस लाख / 100 ppm
D 200 भाग प्रति दस लाख / 200 ppm
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 50 भाग प्रति दस लाख / 50 ppm
Step 1
Concept
भाग प्रति दस लाख = विलेय का द्रव्यमान ÷ विलयन का द्रव्यमान × 10 लाख। / ppm = mass of solute ÷ mass of solution × 1,000,000.
Step 2
Why this answer is correct
0.02 ÷ 400 × 1000000 = 50। इसलिए सांद्रता 50 भाग प्रति दस लाख है। / 0.02 ÷ 400 × 1,000,000 = 50. So the concentration is 50 ppm.
Step 3
Exam Tip
बहुत कम मात्रा वाली अशुद्धियों के लिए यही इकाई उपयोगी रहती है। / This unit is useful for very small amounts of impurities.
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3 भाग प्रति दस लाख सांद्रता वाले 5 किलोग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?
What is the mass of solute in 5 kg solution having concentration 3 ppm?
#solutions
#ppm
#mass calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 3 मिलीग्राम / 3 mg
B 5 मिलीग्राम / 5 mg
C 15 मिलीग्राम / 15 mg
D 30 मिलीग्राम / 30 mg
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 15 मिलीग्राम / 15 mg
Step 1
Concept
1 भाग प्रति दस लाख का अर्थ 1 किलोग्राम विलयन में लगभग 1 मिलीग्राम विलेय है। / 1 ppm means about 1 mg solute in 1 kg solution.
Step 2
Why this answer is correct
3 भाग प्रति दस लाख का अर्थ 3 मिलीग्राम प्रति किलोग्राम है। 5 किलोग्राम में द्रव्यमान = 3 × 5 = 15 मिलीग्राम। / 3 ppm means 3 mg per kg. In 5 kg solution, mass = 3 × 5 = 15 mg.
Step 3
Exam Tip
किलोग्राम और मिलीग्राम का संबंध याद रखने से ऐसे प्रश्न तेजी से हल होते हैं। / Remembering the kg and mg relation helps solve ppm questions quickly.
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दो विलयनों के लिए कथन देखें: पहला 1 मोल प्रति लीटर है और दूसरा 1 मोल प्रति किलोग्राम है। किस आधार पर ये अलग हैं?
Consider two solutions: the first is 1 mol L-1 and the second is 1 mol kg-1 . On what basis are they different?
#solutions
#molarity
#molality
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A पहला विलायक द्रव्यमान पर और दूसरा विलयन आयतन पर आधारित है / First is based on solvent mass and second on solution volume
B पहला विलयन आयतन पर और दूसरा विलायक द्रव्यमान पर आधारित है / First is based on solution volume and second on solvent mass
C दोनों केवल विलेय द्रव्यमान पर आधारित हैं / Both are based only on solute mass
D दोनों तापमान से समान रूप से प्रभावित होते हैं / Both are equally affected by temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. पहला विलयन आयतन पर और दूसरा विलायक द्रव्यमान पर आधारित है / First is based on solution volume and second on solvent mass
Step 1
Concept
मोल प्रति लीटर मोलरता की इकाई है। / mol L-1 is the unit of molarity.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता विलयन के आयतन पर आधारित होती है, जबकि मोल प्रति किलोग्राम मोललता की इकाई है और यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molarity is based on volume of solution, while mol kg-1 is the unit of molality and is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
इकाई देखकर सांद्रता पद पहचानना परीक्षा में सबसे आसान तरीका है। / Identifying the unit is the easiest exam method.
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11.7 ग्राम सोडियम क्लोराइड को 400 ग्राम जल में घोला गया। विलयन की मोललता कितनी होगी?
11.7 g sodium chloride is dissolved in 400 g water. What is the molality of the solution?
#solutions
#molality
#salt solution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.25 मोल प्रति किलोग्राम / 0.25 mol kg-1
B 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg-1
C 0.75 मोल प्रति किलोग्राम / 0.75 mol kg-1
D 1.00 मोल प्रति किलोग्राम / 1.00 mol kg-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg-1
Step 1
Concept
सोडियम क्लोराइड के मोल = 11.7 ÷ 58.5 = 0.2। / Moles of sodium chloride = 11.7 ÷ 58.5 = 0.2.
Step 2
Why this answer is correct
जल = 400 ग्राम = 0.4 किलोग्राम। मोललता = 0.2 ÷ 0.4 = 0.50 मोल प्रति किलोग्राम। / Water = 400 g = 0.4 kg. Molality = 0.2 ÷ 0.4 = 0.50 mol kg-1 .
Step 3
Exam Tip
हर में विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान ही रखें। / Keep only kilogram mass of solvent in the denominator.
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0.4 मोलल ग्लूकोज विलयन बनाने के लिए 0.2 मोल ग्लूकोज को कितने ग्राम जल में घोलना चाहिए?
To prepare 0.4 molal glucose solution, 0.2 mol glucose should be dissolved in how many grams of water?
#solutions
#molality
#preparation calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 250 ग्राम / 250 g
B 500 ग्राम / 500 g
C 750 ग्राम / 750 g
D 1000 ग्राम / 1000 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 500 ग्राम / 500 g
Step 1
Concept
मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। / Molality = moles of solute ÷ kg mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
0.4 = 0.2 ÷ विलायक द्रव्यमान। विलायक द्रव्यमान = 0.2 ÷ 0.4 = 0.5 किलोग्राम = 500 ग्राम। / 0.4 = 0.2 ÷ solvent mass. Solvent mass = 0.2 ÷ 0.4 = 0.5 kg = 500 g.
Step 3
Exam Tip
ग्राम में उत्तर चाहिए तो अंत में किलोग्राम को ग्राम में बदलें। / If answer is asked in grams, convert kg to grams at the end.
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किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान 10 ग्राम और विलयन का द्रव्यमान 250 ग्राम है। द्रव्यमान प्रतिशत कितना है?
A solution has 10 g solute and 250 g solution. What is the mass percentage?
#solutions
#mass percentage
#direct formula
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 2 प्रतिशत / 2 percent
B 4 प्रतिशत / 4 percent
C 5 प्रतिशत / 5 percent
D 10 प्रतिशत / 10 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 4 प्रतिशत / 4 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत में हर में सीधे विलयन का कुल द्रव्यमान लिया जाता है। / In mass percent, the denominator is the total mass of solution.
Step 2
Why this answer is correct
प्रतिशत = 10 ÷ 250 × 100 = 4 प्रतिशत। / Percentage = 10 ÷ 250 × 100 = 4 percent.
Step 3
Exam Tip
यदि कुल विलयन पहले से दिया हो तो विलेय और विलायक जोड़ने की जरूरत नहीं है। / If total solution mass is already given, no need to add solute and solvent.
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4 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार विलयन के 250 ग्राम में विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?
What is the mass of solvent in 250 g of a 4 percent solution by mass?
#solutions
#mass percent
#solvent mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 10 ग्राम / 10 g
B 240 ग्राम / 240 g
C 246 ग्राम / 246 g
D 250 ग्राम / 250 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 240 ग्राम / 240 g
Step 1
Concept
4 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार का अर्थ 100 ग्राम विलयन में 4 ग्राम विलेय है। / 4 percent by mass means 4 g solute in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
250 ग्राम विलयन में विलेय = 4 × 250 ÷ 100 = 10 ग्राम। विलायक = 250 − 10 = 240 ग्राम। / Solute in 250 g solution = 4 × 250 ÷ 100 = 10 g. Solvent = 250 − 10 = 240 g.
Step 3
Exam Tip
विलायक निकालते समय कुल द्रव्यमान से विलेय घटाएँ। / To find solvent, subtract solute from total mass.
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30 मिलीलीटर अम्ल को जल में मिलाकर 150 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। अम्ल का आयतन प्रतिशत कितना है?
30 mL acid is mixed with water to make 150 mL solution. What is the volume percentage of acid?
#solutions
#volume percent
#acid solution
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A 15 प्रतिशत / 15 percent
B 20 प्रतिशत / 20 percent
C 25 प्रतिशत / 25 percent
D 30 प्रतिशत / 30 percent
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Correct Answer
B. 20 प्रतिशत / 20 percent
Step 1
Concept
आयतन प्रतिशत = विलेय का आयतन ÷ विलयन का कुल आयतन × 100। / Volume percent = volume of solute ÷ total volume of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
अम्ल का आयतन 30 मिलीलीटर और विलयन का आयतन 150 मिलीलीटर है। प्रतिशत = 30 ÷ 150 × 100 = 20 प्रतिशत। / Acid volume is 30 mL and solution volume is 150 mL. Percentage = 30 ÷ 150 × 100 = 20 percent.
Step 3
Exam Tip
अंतिम आयतन मिलने पर उसी का उपयोग करें, केवल जल का आयतन नहीं। / When final volume is given, use it, not only the volume of water.
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250 मिलीलीटर विलयन में 7.5 ग्राम विलेय है। द्रव्यमान आयतन प्रतिशत कितना होगा?
A 250 mL solution contains 7.5 g solute. What is the mass by volume percentage?
#solutions
#mass volume percent
#calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1.5 प्रतिशत / 1.5 percent
B 2 प्रतिशत / 2 percent
C 3 प्रतिशत / 3 percent
D 7.5 प्रतिशत / 7.5 percent
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Correct Answer
C. 3 प्रतिशत / 3 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत = ग्राम विलेय ÷ मिलीलीटर विलयन × 100। / Mass by volume percent = grams of solute ÷ mL of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
7.5 ÷ 250 × 100 = 3। इसलिए द्रव्यमान आयतन प्रतिशत 3 प्रतिशत है। / 7.5 ÷ 250 × 100 = 3. So mass by volume percent is 3 percent.
Step 3
Exam Tip
इस पद में हर आयतन होता है, द्रव्यमान नहीं। / In this term, the denominator is volume, not mass.
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2 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन विलयन के 500 मिलीलीटर में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?
What is the mass of solute in 500 mL of 2 percent mass by volume solution?
#solutions
#mass by volume
#solute mass
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A 2 ग्राम / 2 g
B 5 ग्राम / 5 g
C 10 ग्राम / 10 g
D 20 ग्राम / 20 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 10 ग्राम / 10 g
Step 1
Concept
2 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन का अर्थ है 100 मिलीलीटर विलयन में 2 ग्राम विलेय। / 2 percent mass by volume means 2 g solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
500 मिलीलीटर में विलेय = 2 × 500 ÷ 100 = 10 ग्राम। / In 500 mL, solute = 2 × 500 ÷ 100 = 10 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत में 100 मिलीलीटर को आधार मानें। / For mass by volume percent, take 100 mL as the base.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.25 है। यदि कुल मोल 8 हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
The mole fraction of solute in a solution is 0.25. If total moles are 8, how many moles of solute are present?
#solutions
#mole fraction
#moles
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1 मोल / 1 mol
B 2 मोल / 2 mol
C 3 मोल / 3 mol
D 4 मोल / 4 mol
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Correct Answer
B. 2 मोल / 2 mol
Step 1
Concept
मोल अंश = घटक के मोल ÷ कुल मोल। / Mole fraction = moles of component ÷ total moles.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = 0.25 × 8 = 2 मोल। / Moles of solute = 0.25 × 8 = 2 mol.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश को कुल मोल से गुणा करके घटक के मोल मिलते हैं। / Multiply mole fraction by total moles to get moles of the component.
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एक विलयन में विलेय और विलायक के मोल अनुपात 1:4 है। विलेय का मोल अंश कितना है?
In a solution, the mole ratio of solute to solvent is 1:4. What is the mole fraction of solute?
#solutions
#mole fraction
#ratio
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A 0.20 / 0.20
B 0.25 / 0.25
C 0.40 / 0.40
D 0.80 / 0.80
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Correct Answer
A. 0.20 / 0.20
Step 1
Concept
अनुपात को मोल मानकर कुल मोल निकालें। / Treat the ratio as moles and find total moles.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल 1 और विलायक के मोल 4 हैं। कुल मोल = 5। विलेय का मोल अंश = 1 ÷ 5 = 0.20। / Solute moles = 1 and solvent moles = 4. Total moles = 5. Mole fraction of solute = 1 ÷ 5 = 0.20.
Step 3
Exam Tip
मोल अनुपात वाले प्रश्नों में वास्तविक द्रव्यमान की जरूरत नहीं होती। / In mole ratio questions, actual masses are not needed.
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0.4 मोल प्रति लीटर विलयन के 750 मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 750 mL of 0.4 mol L-1 solution?
#solutions
#molarity
#moles in solution
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A 0.10 मोल / 0.10 mol
B 0.20 मोल / 0.20 mol
C 0.30 मोल / 0.30 mol
D 0.40 मोल / 0.40 mol
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Correct Answer
C. 0.30 मोल / 0.30 mol
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। / Moles = molarity × volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
750 मिलीलीटर = 0.750 लीटर। मोल = 0.4 × 0.750 = 0.30 मोल। / 750 mL = 0.750 L. Moles = 0.4 × 0.750 = 0.30 mol.
Step 3
Exam Tip
दशमलव आयतन लिखते समय शून्य लगाना गलती कम करता है। / Writing decimal volume carefully reduces errors.
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0.30 मोल विलेय को घोलकर 600 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। मोलरता कितनी होगी?
0.30 mol solute is dissolved to make 600 mL solution. What is the molarity?
#solutions
#molarity
#solution volume
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A 0.20 मोल प्रति लीटर / 0.20 mol L-1
B 0.30 मोल प्रति लीटर / 0.30 mol L-1
C 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
D 0.60 मोल प्रति लीटर / 0.60 mol L-1
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Correct Answer
C. 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
Step 1
Concept
मोलरता = मोल ÷ आयतन लीटर में। / Molarity = moles ÷ volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
600 मिलीलीटर = 0.6 लीटर। मोलरता = 0.30 ÷ 0.6 = 0.50 मोल प्रति लीटर। / 600 mL = 0.6 L. Molarity = 0.30 ÷ 0.6 = 0.50 mol L-1 .
Step 3
Exam Tip
आयतन लीटर में छोटा होने पर मोलरता मोल से बड़ी हो सकती है। / When volume is less than one litre, molarity can be greater than the number of moles.
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1.2 मोल प्रति लीटर विलयन के 100 मिलीलीटर को 300 मिलीलीटर तक पतला किया गया। अंतिम मोलरता क्या होगी?
100 mL of 1.2 mol L-1 solution is diluted to 300 mL. What is the final molarity?
#solutions
#dilution
#final molarity
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A 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mol L-1
B 0.4 मोल प्रति लीटर / 0.4 mol L-1
C 0.6 मोल प्रति लीटर / 0.6 mol L-1
D 3.6 मोल प्रति लीटर / 3.6 mol L-1
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Correct Answer
B. 0.4 मोल प्रति लीटर / 0.4 mol L-1
Step 1
Concept
पतलन में विलेय की मात्रा नहीं बदलती। / During dilution, amount of solute does not change.
Step 2
Why this answer is correct
1.2 × 100 = अंतिम मोलरता × 300। अंतिम मोलरता = 120 ÷ 300 = 0.4। / 1.2 × 100 = final molarity × 300. Final molarity = 120 ÷ 300 = 0.4.
Step 3
Exam Tip
समान आयतन इकाई दोनों तरफ हो तो मिलीलीटर में ही गणना कर सकते हैं। / If the same volume unit is used on both sides, mL can be used directly.
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0.1 मोल प्रति लीटर विलयन के 1 लीटर में कितना सोडियम कार्बोनेट चाहिए, यदि उसका मोलर द्रव्यमान 106 ग्राम प्रति मोल है?
How much sodium carbonate is needed for 1 L of 0.1 mol L-1 solution if its molar mass is 106 g mol-1 ?
#solutions
#molarity
#mass preparation
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A 5.3 ग्राम / 5.3 g
B 10.6 ग्राम / 10.6 g
C 21.2 ग्राम / 21.2 g
D 106 ग्राम / 106 g
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Correct Answer
B. 10.6 ग्राम / 10.6 g
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.1 × 1 = 0.1 मोल। द्रव्यमान = 0.1 × 106 = 10.6 ग्राम। / Moles = 0.1 × 1 = 0.1 mol. Mass = 0.1 × 106 = 10.6 g.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान से द्रव्यमान निकालते समय मोल से गुणा करें। / To get mass from molar mass, multiply by moles.
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किसी 2 मोलल विलयन में विलायक का द्रव्यमान 250 ग्राम है। विलेय के मोल कितने होंगे?
In a 2 molal solution, the mass of solvent is 250 g. How many moles of solute are present?
#solutions
#molality
#moles calculation
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A 0.25 मोल / 0.25 mol
B 0.50 मोल / 0.50 mol
C 1.00 मोल / 1.00 mol
D 2.00 मोल / 2.00 mol
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Correct Answer
B. 0.50 मोल / 0.50 mol
Step 1
Concept
2 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम विलायक में 2 मोल विलेय। / 2 molal means 2 moles solute in 1 kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
250 ग्राम = 0.25 किलोग्राम। विलेय के मोल = 2 × 0.25 = 0.50 मोल। / 250 g = 0.25 kg. Moles of solute = 2 × 0.25 = 0.50 mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / In molality, convert solvent mass into kilograms.
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0.5 मोलल विलयन में 1 किलोग्राम जल के लिए ग्लूकोज का द्रव्यमान कितना होगा?
What mass of glucose is required for 1 kg water in a 0.5 molal solution?
#solutions
#molality
#glucose mass
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A 45 ग्राम / 45 g
B 90 ग्राम / 90 g
C 180 ग्राम / 180 g
D 360 ग्राम / 360 g
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Correct Answer
B. 90 ग्राम / 90 g
Step 1
Concept
0.5 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम जल में 0.5 मोल विलेय। / 0.5 molal means 0.5 mol solute in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। द्रव्यमान = 0.5 × 180 = 90 ग्राम। / Molar mass of glucose is 180 g per mol. Mass = 0.5 × 180 = 90 g.
Step 3
Exam Tip
मोललता सीधे प्रति किलोग्राम विलायक पर आधारित होती है। / Molality is directly based on per kilogram of solvent.
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यदि 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1200 ग्राम है और उसमें 120 ग्राम विलेय है, तो द्रव्यमान प्रतिशत क्या होगा?
If 1 L solution has mass 1200 g and contains 120 g solute, what is the mass percentage?
#solutions
#mass percent
#density related
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A 5 प्रतिशत / 5 percent
B 10 प्रतिशत / 10 percent
C 12 प्रतिशत / 12 percent
D 20 प्रतिशत / 20 percent
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Correct Answer
B. 10 प्रतिशत / 10 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत आयतन से नहीं, विलयन के कुल द्रव्यमान से निकाला जाता है। / Mass percentage is calculated from total mass of solution, not from volume.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान प्रतिशत = 120 ÷ 1200 × 100 = 10 प्रतिशत। / Mass percent = 120 ÷ 1200 × 100 = 10 percent.
Step 3
Exam Tip
आयतन दिया हो तो भी द्रव्यमान प्रतिशत में कुल द्रव्यमान का उपयोग करें। / Even if volume is given, use total mass for mass percentage.
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किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत 20 है। यदि विलयन का कुल द्रव्यमान 150 ग्राम है, तो विलायक का द्रव्यमान क्या होगा?
A solution has 20 mass percent solute. If total mass of solution is 150 g, what is the mass of solvent?
#solutions
#mass percent
#solvent calculation
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A 30 ग्राम / 30 g
B 60 ग्राम / 60 g
C 120 ग्राम / 120 g
D 150 ग्राम / 150 g
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Correct Answer
C. 120 ग्राम / 120 g
Step 1
Concept
20 प्रतिशत का अर्थ है कुल विलयन के 20 प्रतिशत भाग में विलेय है। / 20 percent means solute is 20 percent of total solution mass.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय = 20 × 150 ÷ 100 = 30 ग्राम। विलायक = 150 − 30 = 120 ग्राम। / Solute = 20 × 150 ÷ 100 = 30 g. Solvent = 150 − 30 = 120 g.
Step 3
Exam Tip
विलेय निकालकर कुल से घटाने पर विलायक मिलता है। / Find solute first, then subtract it from total mass to get solvent.
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50 मिलीलीटर एथेनॉल को मिलाकर 200 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। यदि इसी विलयन को 400 मिलीलीटर तक पतला करें, तो एथेनॉल का नया आयतन प्रतिशत क्या होगा?
50 mL ethanol is used to make 200 mL solution. If this solution is further diluted to 400 mL, what is the new volume percentage of ethanol?
#solutions
#volume percent
#dilution
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A 12.5 प्रतिशत / 12.5 percent
B 25 प्रतिशत / 25 percent
C 50 प्रतिशत / 50 percent
D 75 प्रतिशत / 75 percent
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Correct Answer
A. 12.5 प्रतिशत / 12.5 percent
Step 1
Concept
पतलन में एथेनॉल का आयतन 50 मिलीलीटर माना जाता है, पर कुल आयतन बढ़कर 400 मिलीलीटर हो जाता है। / On dilution, ethanol volume is taken as 50 mL, while total volume becomes 400 mL.
Step 2
Why this answer is correct
नया आयतन प्रतिशत = 50 ÷ 400 × 100 = 12.5 प्रतिशत। / New volume percent = 50 ÷ 400 × 100 = 12.5 percent.
Step 3
Exam Tip
पतलन में विलेय की मात्रा वही रहती है और कुल आयतन बढ़ता है। / During dilution, solute amount remains the same and total volume increases.
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एक जलीय विलयन में 10 मिलीग्राम विलेय 2 लीटर विलयन में है। घनत्व 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर मानते हुए सांद्रता भाग प्रति दस लाख में कितनी होगी?
An aqueous solution contains 10 mg solute in 2 L solution. Assuming density as 1 g per mL, what is the concentration in ppm?
#solutions
#ppm
#aquatic solution
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A 2 भाग प्रति दस लाख / 2 ppm
B 5 भाग प्रति दस लाख / 5 ppm
C 10 भाग प्रति दस लाख / 10 ppm
D 20 भाग प्रति दस लाख / 20 ppm
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Correct Answer
B. 5 भाग प्रति दस लाख / 5 ppm
Step 1
Concept
पतले जलीय विलयन में 1 भाग प्रति दस लाख लगभग 1 मिलीग्राम प्रति लीटर होता है। / For dilute aqueous solutions, 1 ppm is about 1 mg per litre.
Step 2
Why this answer is correct
10 मिलीग्राम विलेय 2 लीटर में है, इसलिए प्रति लीटर मात्रा = 10 ÷ 2 = 5 मिलीग्राम। अतः सांद्रता 5 भाग प्रति दस लाख है। / 10 mg solute is in 2 L, so amount per litre = 10 ÷ 2 = 5 mg. Hence concentration is 5 ppm.
Step 3
Exam Tip
जल जैसे पतले विलयन में यह सरलीकरण उपयोगी है। / This simplification is useful for dilute water-like solutions.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.1 है। यदि विलायक के मोल 9 हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
In a solution, mole fraction of solute is 0.1. If moles of solvent are 9, how many moles of solute are present?
#solutions
#mole fraction
#reverse calculation
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A 0.5 मोल / 0.5 mol
B 1 मोल / 1 mol
C 2 मोल / 2 mol
D 9 मोल / 9 mol
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Correct Answer
B. 1 मोल / 1 mol
Step 1
Concept
मान लें विलेय के मोल x हैं। तब कुल मोल x + 9 होंगे। / Let moles of solute be x. Total moles will be x + 9.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश = x ÷ (x + 9) = 0.1। इससे x = 0.1x + 0.9, अर्थात 0.9x = 0.9 और x = 1 मोल। / Mole fraction = x ÷ (x + 9) = 0.1. So x = 0.1x + 0.9, giving 0.9x = 0.9 and x = 1 mol.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश वाले उल्टे प्रश्नों में छोटे समीकरण से उत्तर मिलता है। / Reverse mole fraction questions can be solved using a simple equation.
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