Moles of glucose are 18 divided by 180 which equals 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of water is 0.200 kg so molality is 0.1 divided by 0.200 which equals 0.50 mol kg−1.
Step 3
Exam Tip
In exam calculations always use mass of solvent in kg for molality. चरण 1: ग्लूकोज के मोल अठारह को एक सौ अस्सी से भाग देने पर शून्य दशमलव एक मिलते हैं। चरण 2: जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव दो किलोग्राम है। इसलिए मोललता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव दो से भाग देने पर शून्य दशमलव पाँच है। चरण 3: मोललता निकालते समय हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें।
Molar mass of urea is 60 g mol−1 so moles are 6 divided by 60 which equals 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Final volume is 0.500 L so molarity is 0.1 divided by 0.500 which equals 0.20 mol L−1.
Step 3
Exam Tip
For molarity use final volume of solution not volume of solvent. चरण 1: यूरिया का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है इसलिए मोल छह को साठ से भाग देने पर शून्य दशमलव एक हैं। चरण 2: कुल आयतन आधा लीटर है इसलिए मोलरता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव पाँच से भाग देने पर शून्य दशमलव दो है। चरण 3: मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन लीटर में लिया जाता है।
10 percent by mass means 111 g of NaOH and moles are 111 divided by 40 which is about 2.78 mol.
Step 3
Exam Tip
When converting mass percent to molarity density is essential. चरण 1: एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार एक सौ दस ग्राम होगा। चरण 2: दस प्रतिशत के अनुसार विलेय का द्रव्यमान एक सौ ग्यारह ग्राम है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के मोल एक सौ ग्यारह को चालीस से भाग देने पर लगभग दो दशमलव अठहत्तर हैं। चरण 3: प्रतिशत द्रव्यमान से मोलरता निकालते समय घनता को अवश्य शामिल करें।
Moles of ethanol are 46 divided by 46 which equals 1 and moles of water are 90 divided by 18 which equals 5.
Step 2
Why this answer is correct
Total moles are 6 so mole fraction of ethanol is 1 by 6.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction is based on moles not directly on masses. चरण 1: एथेनॉल के मोल छियालीस को छियालीस से भाग देने पर एक हैं। जल के मोल नब्बे को अठारह से भाग देने पर पाँच हैं। चरण 2: कुल मोल छह हैं इसलिए एथेनॉल का मोल अंश एक बटे छह है। चरण 3: मोल अंश में द्रव्यमान नहीं बल्कि मोलों का अनुपात लिया जाता है।
Take 100 g solution so glucose is 20 g and water is 80 g.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of glucose are 20 divided by 180 and mass of water is 0.080 kg.
Step 3
Exam Tip
Molality is about 1.39 mol kg−1 and assuming 100 g solution saves time. चरण 1: सौ ग्राम विलयन मानें तो ग्लूकोज बीस ग्राम और जल अस्सी ग्राम है। चरण 2: ग्लूकोज के मोल बीस को एक सौ अस्सी से भाग देने पर शून्य दशमलव एक एक एक हैं और जल शून्य दशमलव शून्य आठ किलोग्राम है। चरण 3: मोललता लगभग एक दशमलव उनतालीस है। प्रतिशत प्रश्नों में सौ ग्राम विलयन मानना आसान रहता है।
Temperature can change volume but not mass appreciably.
Step 2
Why this answer is correct
Molality uses moles of solute and mass of solvent so it is temperature independent.
Step 3
Exam Tip
Units involving volume may change with temperature. चरण 1: ताप बदलने पर आयतन बदल सकता है लेकिन द्रव्यमान लगभग नहीं बदलता। चरण 2: मोललता में विलेय के मोल और विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है इसलिए यह ताप पर निर्भर नहीं करती। चरण 3: जिन मात्रकों में आयतन आता है वे ताप से प्रभावित हो सकते हैं।
एक मोलर हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के सौ मिलीलीटर को शून्य दशमलव पाँच मोलर उसी अम्ल के दो सौ मिलीलीटर से मिलाया गया। अंतिम आयतन तीन सौ मिलीलीटर मानने पर मोलरता कितनी होगी?
Moles from first solution are 1 multiplied by 0.100 which equals 0.100 mol. Moles from second solution are 0.5 multiplied by 0.200 which equals 0.100 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Total moles are 0.200 and total volume is 0.300 L.
Step 3
Exam Tip
Molarity is 0.200 divided by 0.300 which is about 0.67 mol L−1. चरण 1: पहले भाग में मोल एक गुणा शून्य दशमलव एक बराबर शून्य दशमलव एक हैं। दूसरे भाग में मोल शून्य दशमलव पाँच गुणा शून्य दशमलव दो बराबर शून्य दशमलव एक हैं। चरण 2: कुल मोल शून्य दशमलव दो और कुल आयतन शून्य दशमलव तीन लीटर है। चरण 3: मोलरता शून्य दशमलव दो बटे शून्य दशमलव तीन यानी लगभग शून्य दशमलव सड़सठ है। मिश्रण में मोल जोड़ें फिर कुल आयतन से भाग दें।
M2 equals 2 multiplied by 50 divided by 500 which is 0.20 M. चरण 1: पतला करने पर विलेय के मोल समान रहते हैं। चरण 2: संबंध पुरानी मोलरता गुणा पुराना आयतन बराबर नई मोलरता गुणा नया आयतन लगाएँ। चरण 3: नई मोलरता दो गुणा पचास बटे पाँच सौ बराबर शून्य दशमलव दो है। परीक्षा में अंतिम आयतन को ही नया आयतन मानें।
Parts per million is approximately milligrams of solute per kilogram of solution for dilute aqueous solutions.
Step 2
Why this answer is correct
5 mg divided by 2 kg gives 2.5 ppm.
Step 3
Exam Tip
For very dilute water solutions mg per kg is a quick exam method. चरण 1: भाग प्रति दस लाख का अर्थ लगभग मिलीग्राम विलेय प्रति किलोग्राम विलयन होता है। चरण 2: पाँच मिलीग्राम को दो किलोग्राम से भाग देने पर दो दशमलव पाँच मिलता है। चरण 3: बहुत तनु जलीय विलयन में यह तरीका तेज और सही रहता है।
Total mass of solution is 10 plus 90 which equals 100 g.
Step 2
Why this answer is correct
Mass percent is mass of solute divided by mass of solution multiplied by 100.
Step 3
Exam Tip
The result is 10 percent so do not divide by solvent mass only. चरण 1: विलयन का कुल द्रव्यमान दस और नब्बे जोड़कर सौ ग्राम है। चरण 2: द्रव्यमान प्रतिशत विलेय का द्रव्यमान बटे विलयन का द्रव्यमान गुणा सौ है। चरण 3: दस बटे सौ गुणा सौ बराबर दस प्रतिशत है। विलायक के द्रव्यमान से सीधे भाग न दें।
Moles of solute are 0.4 multiplied by 0.250 which equals 0.100 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Final volume is 1 L.
Step 3
Exam Tip
Final molarity is 0.100 divided by 1 which equals 0.10 M. चरण 1: विलेय के मोल शून्य दशमलव चार गुणा शून्य दशमलव दो पाँच बराबर शून्य दशमलव एक हैं। चरण 2: अंतिम आयतन एक लीटर है। चरण 3: मोलरता शून्य दशमलव एक बटे एक बराबर शून्य दशमलव एक है। पतलन में मोल नहीं बदलते।
Required moles are molarity multiplied by volume which is 0.1 multiplied by 0.500 equal to 0.050 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Molar mass of KCl is about 74.5 g mol−1.
Step 3
Exam Tip
Required mass is 0.050 multiplied by 74.5 which is about 3.73 g. चरण 1: आवश्यक मोल मोलरता गुणा आयतन है यानी शून्य दशमलव एक गुणा शून्य दशमलव पाँच बराबर शून्य दशमलव शून्य पाँच। चरण 2: पोटैशियम क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान लगभग चौहत्तर दशमलव पाँच ग्राम प्रति मोल है। चरण 3: द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य पाँच गुणा चौहत्तर दशमलव पाँच यानी लगभग तीन दशमलव सात तीन ग्राम है।
Take 100 g solution so urea is 10 g and water is 90 g.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of urea are 10 divided by 60 and moles of water are 90 divided by 18 which equals 5.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction of water is 5 divided by 5.167 which is about 0.968. चरण 1: सौ ग्राम विलयन मानें तो यूरिया दस ग्राम और जल नब्बे ग्राम है। चरण 2: यूरिया के मोल दस बटे साठ बराबर शून्य दशमलव एक छह सात और जल के मोल नब्बे बटे अठारह बराबर पाँच हैं। चरण 3: जल का मोल अंश पाँच बटे पाँच दशमलव एक छह सात यानी लगभग शून्य दशमलव नौ छह आठ है।
Mass percent tells mass of solute in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
25 percent means 25 g solute in 100 g solution.
Step 3
Exam Tip
In 200 g solution solute mass is 50 g. चरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत बताता है कि सौ ग्राम विलयन में विलेय कितना है। चरण 2: पच्चीस प्रतिशत का अर्थ सौ ग्राम विलयन में पच्चीस ग्राम विलेय है। चरण 3: दो सौ ग्राम विलयन में विलेय पचास ग्राम होगा। प्रतिशत को विलयन के कुल द्रव्यमान पर लगाएँ।
One litre of solution contains 2 mol NaCl and solute mass is about 117 g.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of one litre solution is 1080 g so mass of solvent is 963 g or 0.963 kg.
Step 3
Exam Tip
Molality is 2 divided by 0.963 which is about 2.08 mol kg−1. चरण 1: एक लीटर विलयन में दो मोल सोडियम क्लोराइड हैं जिनका द्रव्यमान लगभग एक सौ सत्रह ग्राम है। चरण 2: एक लीटर विलयन का कुल द्रव्यमान एक हजार अस्सी ग्राम है इसलिए विलायक का द्रव्यमान नौ सौ तिरेसठ ग्राम यानी शून्य दशमलव नौ छह तीन किलोग्राम है। चरण 3: मोललता दो बटे शून्य दशमलव नौ छह तीन यानी लगभग दो दशमलव शून्य आठ है।
A 1 molal solution has 1 mol solute in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of water in 1 kg are about 55.5.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction of solute is 1 divided by 56.5 which is about 0.0177. चरण 1: एक मोलल विलयन में एक किलोग्राम जल में एक मोल विलेय होता है। चरण 2: एक किलोग्राम जल के मोल लगभग पचपन दशमलव पाँच हैं। चरण 3: विलेय का मोल अंश एक बटे छप्पन दशमलव पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव शून्य एक सात सात है।
A. जब विलयन का कुल आयतन चाहिए/When total volume of solution is needed
Step 1
Concept
Mass percent is based on mass while molarity is based on volume.
Step 2
Why this answer is correct
Density connects mass of solution with volume of solution.
Step 3
Exam Tip
So density is needed for a numerical conversion between these two units. चरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत द्रव्यमान पर आधारित होता है जबकि मोलरता आयतन पर आधारित होती है। चरण 2: द्रव्यमान को आयतन में बदलने के लिए घनता चाहिए। चरण 3: इसलिए ऐसे रूपांतरण में घनता न दी हो तो पूर्ण संख्यात्मक उत्तर नहीं निकलेगा।
For very dilute water solutions 1 L water is approximately 1 kg.
Step 2
Why this answer is correct
12 mg divided by 3 kg gives 4.
Step 3
Exam Tip
The concentration is 4 ppm and mg per litre is often nearly equal to ppm for dilute water solutions. चरण 1: बहुत तनु जलीय विलयन में एक लीटर जल का द्रव्यमान लगभग एक किलोग्राम माना जाता है। चरण 2: बारह मिलीग्राम को तीन किलोग्राम से भाग देने पर चार मिलता है। चरण 3: इसलिए सांद्रता चार भाग प्रति दस लाख है। जल वाले तनु विलयन में मिलीग्राम प्रति लीटर लगभग भाग प्रति दस लाख होता है।
Take 1 mol total mixture so solute is 0.2 mol and water is 0.8 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of water is 0.8 multiplied by 18 which equals 14.4 g or 0.0144 kg.
Step 3
Exam Tip
Molality is 0.2 divided by 0.0144 which is about 13.9 mol kg−1. चरण 1: कुल एक मोल मिश्रण मानें तो विलेय शून्य दशमलव दो मोल और जल शून्य दशमलव आठ मोल होगा। चरण 2: जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव आठ गुणा अठारह यानी चौदह दशमलव चार ग्राम है। चरण 3: मोललता शून्य दशमलव दो मोल को शून्य दशमलव शून्य एक चार चार किलोग्राम से भाग देने पर लगभग तेरह दशमलव नौ है।
C. अंतिम विलयन का मापा गया आयतन/Measured final volume of solution
Step 1
Concept
Molarity means moles of solute per litre of solution.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore the final measured volume of the solution must be used.
Step 3
Exam Tip
Do not simply add component volumes when final volume is available. चरण 1: मोलरता की परिभाषा विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन है। चरण 2: इसलिए विलायक का अलग आयतन नहीं बल्कि बने हुए विलयन का अंतिम आयतन लेना चाहिए। चरण 3: आयतन जोड़ने में गलती हो सकती है इसलिए मापे गए अंतिम आयतन को प्राथमिकता दें।
Mass of 2 mol NaOH is 80 g and total solution mass is 1080 g.
Step 3
Exam Tip
Mass percent is 80 divided by 1080 multiplied by 100 which is about 7.41 percent. चरण 1: दो मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में दो मोल सोडियम हाइड्रॉक्साइड है। चरण 2: दो मोल का द्रव्यमान अस्सी ग्राम है और कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार अस्सी ग्राम है। चरण 3: द्रव्यमान प्रतिशत अस्सी बटे एक हजार अस्सी गुणा सौ यानी लगभग सात दशमलव चार एक है।
5 molal means 5 mol glucose in 1 kg water and mass of glucose is 900 g.
Step 2
Why this answer is correct
Total solution mass is 1900 g and with density 1.2 g mL−1 volume is about 1.583 L.
Step 3
Exam Tip
Molarity is 5 divided by 1.583 which is about 3.16 mol L−1. चरण 1: पाँच मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में पाँच मोल ग्लूकोज है। ग्लूकोज का द्रव्यमान नौ सौ ग्राम होगा। चरण 2: कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार नौ सौ ग्राम है और घनता एक दशमलव दो होने से आयतन लगभग एक दशमलव पाँच आठ तीन लीटर है। चरण 3: मोलरता पाँच बटे एक दशमलव पाँच आठ तीन यानी लगभग तीन दशमलव एक छह है।
Moles equal molarity multiplied by volume so 0.5 multiplied by 0.250 equals 0.125 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Molar mass of sodium carbonate is 106 g mol−1.
Step 3
Exam Tip
Mass is 0.125 multiplied by 106 which equals 13.25 g. चरण 1: मोलरता गुणा आयतन से मोल मिलते हैं। शून्य दशमलव पाँच गुणा शून्य दशमलव दो पाँच बराबर शून्य दशमलव एक दो पाँच मोल। चरण 2: सोडियम कार्बोनेट का मोलर द्रव्यमान एक सौ छह ग्राम प्रति मोल है। चरण 3: द्रव्यमान शून्य दशमलव एक दो पाँच गुणा एक सौ छह यानी तेरह दशमलव दो पाँच ग्राम है।
Mass by volume percent means grams of solute per 100 mL of solution.
Step 2
Why this answer is correct
If 5 g is present in 250 mL then 100 mL contains 2 g.
Step 3
Exam Tip
The answer is 2 percent and final volume is the base. चरण 1: द्रव्यमान आयतन प्रतिशत का अर्थ सौ मिलीलीटर विलयन में विलेय का ग्राम द्रव्यमान है। चरण 2: पाँच ग्राम दो सौ पचास मिलीलीटर में है इसलिए सौ मिलीलीटर में दो ग्राम होगा। चरण 3: उत्तर दो प्रतिशत है। हमेशा अंतिम आयतन को आधार बनाएं।
Volume percent is volume of solute divided by total volume of solution multiplied by 100.
Step 2
Why this answer is correct
25 divided by 200 multiplied by 100 equals 12.5 percent.
Step 3
Exam Tip
Use the final solution volume in the denominator. चरण 1: आयतन प्रतिशत विलेय के आयतन को विलयन के कुल आयतन से भाग देकर सौ से गुणा करने पर मिलता है। चरण 2: पच्चीस बटे दो सौ गुणा सौ बराबर बारह दशमलव पाँच है। चरण 3: आयतन प्रतिशत में अंतिम विलयन का आयतन ही हर में लें।
Molar mass of benzene is 78 so 39 g is 0.5 mol. Molar mass of toluene is 92 so 46 g is 0.5 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Total moles are 1 and moles of benzene are 0.5.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction of benzene is 0.50. चरण 1: बेंजीन का मोलर द्रव्यमान अठहत्तर है इसलिए उनतालीस ग्राम आधा मोल है। टोलुईन का मोलर द्रव्यमान बानवे है इसलिए छियालीस ग्राम आधा मोल है। चरण 2: कुल मोल एक है और बेंजीन के मोल आधे हैं। चरण 3: मोल अंश शून्य दशमलव पाँच है। बराबर द्रव्यमान का अर्थ हमेशा बराबर मोल नहीं होता।
Take 1 mol total mixture so solute is 0.1 mol and water is 0.9 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of water is 0.9 multiplied by 18 which is 16.2 g.
Step 3
Exam Tip
Molality is 0.1 divided by 0.0162 which is about 6.17 mol kg−1. चरण 1: कुल एक मोल मिश्रण मानें तो विलेय शून्य दशमलव एक मोल और जल शून्य दशमलव नौ मोल होगा। चरण 2: जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव नौ गुणा अठारह यानी सोलह दशमलव दो ग्राम है। चरण 3: मोललता शून्य दशमलव एक बटे शून्य दशमलव शून्य एक छह दो यानी लगभग छह दशमलव एक सात है।
Volume can change with temperature so volume based concentration units may change.
Step 2
Why this answer is correct
Molality depends on mass of solvent and mole fraction depends on ratio of moles.
Step 3
Exam Tip
Therefore molality and mole fraction are not directly temperature dependent. चरण 1: ताप के साथ आयतन बदल सकता है इसलिए आयतन आधारित मात्रक प्रभावित हो सकते हैं। चरण 2: मोललता द्रव्यमान पर और मोल अंश मोलों के अनुपात पर आधारित है। चरण 3: इसलिए मोललता और मोल अंश ताप से सीधे नहीं बदलते।
Mass of acid is 36.5 percent of 1180 which is about 430.7 g.
Step 3
Exam Tip
Moles are 430.7 divided by 36.5 which is about 11.8 so molarity is 11.8 M. चरण 1: एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार एक सौ अस्सी ग्राम है। चरण 2: उसमें अम्ल का द्रव्यमान छत्तीस दशमलव पाँच प्रतिशत के अनुसार चार सौ तीस दशमलव सात ग्राम होगा। चरण 3: मोल चार सौ तीस दशमलव सात बटे छत्तीस दशमलव पाँच बराबर लगभग ग्यारह दशमलव आठ हैं इसलिए मोलरता ग्यारह दशमलव आठ है।
Take 100 g solution so acid is 36.5 g and water is 63.5 g.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of HCl are 1 and mass of water is 0.0635 kg.
Step 3
Exam Tip
Molality is 1 divided by 0.0635 which is about 15.75 mol kg−1. चरण 1: सौ ग्राम विलयन मानें तो अम्ल छत्तीस दशमलव पाँच ग्राम और जल तिरेसठ दशमलव पाँच ग्राम है। चरण 2: अम्ल के मोल छत्तीस दशमलव पाँच बटे छत्तीस दशमलव पाँच यानी एक हैं। जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य छह तीन पाँच किलोग्राम है। चरण 3: मोललता एक बटे शून्य दशमलव शून्य छह तीन पाँच यानी लगभग पंद्रह दशमलव सात पाँच है।
Mole fraction of acid is 1 divided by 4.53 which is about 0.221. चरण 1: सौ ग्राम विलयन में अम्ल छत्तीस दशमलव पाँच ग्राम यानी एक मोल है। चरण 2: जल तिरेसठ दशमलव पाँच ग्राम है जिसके मोल लगभग तीन दशमलव पाँच तीन हैं। चरण 3: अम्ल का मोल अंश एक बटे चार दशमलव पाँच तीन यानी लगभग शून्य दशमलव दो दो एक है।
Therefore concentration is 2 ppm. चरण 1: शून्य दशमलव शून्य शून्य दो ग्राम को मिलीग्राम में बदलने पर दो मिलीग्राम मिलता है। चरण 2: एक किलोग्राम विलयन में दो मिलीग्राम विलेय है। चरण 3: इसलिए सांद्रता दो भाग प्रति दस लाख है। छोटे द्रव्यमान को पहले मिलीग्राम में बदलना उपयोगी है।
In dilute aqueous solution 50 ppm is approximately 50 mg per litre.
Step 2
Why this answer is correct
In 2 L the mass is 50 multiplied by 2 which equals 100 mg.
Step 3
Exam Tip
This shortcut works because density of water is nearly 1 g mL−1. चरण 1: तनु जलीय विलयन में पचास भाग प्रति दस लाख लगभग पचास मिलीग्राम प्रति लीटर होता है। चरण 2: दो लीटर में द्रव्यमान पचास गुणा दो यानी सौ मिलीग्राम होगा। चरण 3: इस प्रकार के प्रश्न में जल की घनता लगभग एक मानकर त्वरित उत्तर मिलता है।
One litre of 1 M solution contains 1 mol NaCl which is 58.5 g.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of 1 L solution is 1050 g.
Step 3
Exam Tip
Mass percent is 58.5 divided by 1050 multiplied by 100 which is about 5.57 percent. चरण 1: एक लीटर विलयन में एक मोल सोडियम क्लोराइड यानी अट्ठावन दशमलव पाँच ग्राम विलेय है। चरण 2: एक लीटर विलयन का कुल द्रव्यमान एक हजार पचास ग्राम है। चरण 3: द्रव्यमान प्रतिशत अट्ठावन दशमलव पाँच बटे एक हजार पचास गुणा सौ यानी लगभग पाँच दशमलव पाँच सात है।
After adding 300 g water total mass becomes 400 g while solute remains 20 g.
Step 3
Exam Tip
New mass percent is 20 divided by 400 multiplied by 100 which equals 5 percent. चरण 1: प्रारंभिक सौ ग्राम विलयन में विलेय बीस ग्राम है। चरण 2: तीन सौ ग्राम जल मिलाने पर कुल द्रव्यमान चार सौ ग्राम हो जाता है लेकिन विलेय बीस ग्राम ही रहता है। चरण 3: नया द्रव्यमान प्रतिशत बीस बटे चार सौ गुणा सौ यानी पाँच प्रतिशत है। पतलन में विलेय की मात्रा नहीं बदलती।
First solution has 20 g solute and second has 60 g solute.
Step 2
Why this answer is correct
Total solute is 80 g and total solution mass is 500 g.
Step 3
Exam Tip
Mass percent is 80 divided by 500 multiplied by 100 which equals 16 percent. चरण 1: पहले विलयन में विलेय बीस ग्राम है और दूसरे में साठ ग्राम है। चरण 2: कुल विलेय अस्सी ग्राम और कुल विलयन पाँच सौ ग्राम है। चरण 3: द्रव्यमान प्रतिशत अस्सी बटे पाँच सौ गुणा सौ यानी सोलह प्रतिशत है। मिश्रण में विलेय द्रव्यमान अलग अलग जोड़ें।
First portion has 1 mol solute. Second portion has 2 multiplied by 0.5 which equals 1 mol solute.
Step 2
Why this answer is correct
Total solute is 2 mol and total solvent is 1.5 kg.
Step 3
Exam Tip
Final molality is 2 divided by 1.5 which is 1.33 mol kg−1. चरण 1: पहले भाग में विलेय एक मोल है। दूसरे भाग में विलेय दो गुणा शून्य दशमलव पाँच यानी एक मोल है। चरण 2: कुल विलेय दो मोल और कुल विलायक एक दशमलव पाँच किलोग्राम है। चरण 3: अंतिम मोललता दो बटे एक दशमलव पाँच यानी एक दशमलव तीन तीन है। मोललता मिलाते समय विलायक के द्रव्यमान जोड़ें।
A 2 molal solution has 2 mol sucrose in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of water are about 55.5.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction of water is 55.5 divided by 57.5 which is about 0.965. चरण 1: दो मोलल विलयन में एक किलोग्राम जल में दो मोल सुक्रोज है। चरण 2: एक किलोग्राम जल के मोल लगभग पचपन दशमलव पाँच हैं। चरण 3: जल का मोल अंश पचपन दशमलव पाँच बटे सत्तावन दशमलव पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव नौ छह पाँच है।
Acid mass is 98 percent of 1840 which is about 1803.2 g.
Step 3
Exam Tip
Since molar mass of sulfuric acid is 98 g mol−1 moles are about 18.4 so molarity is 18.4 M. चरण 1: एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार आठ सौ चालीस ग्राम है। चरण 2: अट्ठानवे प्रतिशत द्रव्यमान के अनुसार अम्ल का द्रव्यमान लगभग एक हजार आठ सौ तीन दशमलव दो ग्राम है। चरण 3: सल्फ्यूरिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान अट्ठानवे है इसलिए मोल लगभग अठारह दशमलव चार हैं और मोलरता भी अठारह दशमलव चार है।
Molality is 1 divided by 0.002 which equals 500 mol kg−1. चरण 1: सौ ग्राम विलयन में अट्ठानवे ग्राम अम्ल और दो ग्राम जल है। चरण 2: अट्ठानवे ग्राम अम्ल एक मोल है और जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य शून्य दो किलोग्राम है। चरण 3: मोललता एक बटे शून्य दशमलव शून्य शून्य दो यानी पाँच सौ मोल प्रति किलोग्राम है। बहुत सांद्र विलयन में मोललता बहुत बड़ी हो सकती है।
Mass of urea is 30 g and total solution mass is 1030 g.
Step 3
Exam Tip
Mass percent is 30 divided by 1030 multiplied by 100 which is about 2.91 percent. चरण 1: शून्य दशमलव पाँच मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में शून्य दशमलव पाँच मोल यूरिया है। चरण 2: यूरिया का द्रव्यमान तीस ग्राम है और कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार तीस ग्राम है। चरण 3: द्रव्यमान प्रतिशत तीस बटे एक हजार तीस गुणा सौ यानी लगभग दो दशमलव नौ एक है।
A 0.5 molal solution has 0.5 mol urea in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of water are about 55.5.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction of urea is 0.5 divided by 56.0 which is about 0.0089. चरण 1: शून्य दशमलव पाँच मोलल विलयन में एक किलोग्राम जल में शून्य दशमलव पाँच मोल यूरिया है। चरण 2: जल के मोल लगभग पचपन दशमलव पाँच हैं। चरण 3: यूरिया का मोल अंश शून्य दशमलव पाँच बटे छप्पन यानी लगभग शून्य दशमलव शून्य शून्य आठ नौ है।
A. विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन/Moles of solute per litre of solution
Step 1
Concept
Molarity is a volume based concentration unit.
Step 2
Why this answer is correct
It is moles of solute divided by litres of solution.
Step 3
Exam Tip
Do not confuse it with molality which uses mass of solvent. चरण 1: मोलरता आयतन आधारित मात्रक है। चरण 2: इसमें विलेय के मोल को विलयन के लीटर आयतन से भाग देते हैं। चरण 3: इसे मोललता से न मिलाएँ क्योंकि मोललता में विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है।
Molarity equals moles of solute divided by volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
If moles stay constant and volume decreases the ratio increases.
Step 3
Exam Tip
Therefore molarity increases. चरण 1: मोलरता विलेय के मोल बटे विलयन का आयतन है। चरण 2: जब मोल समान रहें और आयतन घटे तो भागफल बढ़ता है। चरण 3: इसलिए मोलरता बढ़ेगी। ताप संबंधी प्रश्नों में आयतन परिवर्तन पर ध्यान दें।
Total moles are 0.2 plus 0.8 which equals 1.0 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction of solute is moles of solute divided by total moles.
Step 3
Exam Tip
It is 0.2 divided by 1.0 which equals 0.20. चरण 1: कुल मोल शून्य दशमलव दो और शून्य दशमलव आठ जोड़कर एक मोल हैं। चरण 2: विलेय का मोल अंश विलेय के मोल बटे कुल मोल है। चरण 3: शून्य दशमलव दो बटे एक बराबर शून्य दशमलव दो है। मोल अंश का योग हमेशा एक होता है।
B. विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक/Moles of solute per kilogram of solvent
Step 1
Concept
Molality is a mass based concentration unit.
Step 2
Why this answer is correct
It is moles of solute divided by kilograms of solvent.
Step 3
Exam Tip
To distinguish it from molarity remember that molality uses mass of solvent. चरण 1: मोललता द्रव्यमान आधारित सांद्रता मात्रक है। चरण 2: इसमें विलेय के मोल को विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से भाग देते हैं। चरण 3: मोलरता और मोललता में अंतर याद रखने के लिए मोललता में विलायक का द्रव्यमान देखें।
B. सौ ग्राम विलयन में पंद्रह ग्राम विलेय/15 g solute in 100 g solution
Step 1
Concept
Mass percent is always based on total mass of solution.
Step 2
Why this answer is correct
15 percent by mass means 15 g solute in 100 g solution.
Step 3
Exam Tip
Do not read it as 15 g solute in 100 g solvent. चरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत हमेशा कुल विलयन के द्रव्यमान पर आधारित होता है। चरण 2: पंद्रह प्रतिशत का अर्थ सौ ग्राम विलयन में पंद्रह ग्राम विलेय है। चरण 3: इसे सौ ग्राम विलायक में पंद्रह ग्राम समझना सामान्य गलती है।
In a binary solution the sum of mole fractions is 1.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction of solvent is 1 minus 0.3.
Step 3
Exam Tip
The answer is 0.70 and total mole fraction cannot exceed 1. चरण 1: द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग एक होता है। चरण 2: विलायक का मोल अंश एक घटा शून्य दशमलव तीन है। चरण 3: उत्तर शून्य दशमलव सात है। मोल अंश कभी कुल मिलाकर एक से अधिक नहीं होते।
0.5 multiplied by 0.200 equals 0.100 mol. चरण 1: आयतन दो सौ मिलीलीटर यानी शून्य दशमलव दो लीटर है। चरण 2: मोल मोलरता गुणा आयतन है। चरण 3: शून्य दशमलव पाँच गुणा शून्य दशमलव दो बराबर शून्य दशमलव एक मोल है। मिलीलीटर को लीटर में बदलना न भूलें।
Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent.
Step 3
Exam Tip
Moles of solute equal 3 multiplied by 0.500 which is 1.5 mol. चरण 1: पाँच सौ ग्राम जल शून्य दशमलव पाँच किलोग्राम है। चरण 2: मोललता विलेय के मोल बटे विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान है। चरण 3: विलेय के मोल तीन गुणा शून्य दशमलव पाँच बराबर एक दशमलव पाँच हैं। मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिखें।
