Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Hard Level 4

दो मोलल विलयन में विलायक का द्रव्यमान ढाई सौ ग्राम है। विलेय के मोल कितने होंगे?

In a 2 m solution, the mass of solvent is 250 g. How many moles of solute are present?

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Correct Answer

B. 0.5 मोल0.5 mol

Step 1

Concept

250 g = 0.25 kg.

Step 2

Why this answer is correct

Moles of solute = molality × mass of solvent in kg = 2 × 0.25 = 0.5 mol.

Step 3

Exam Tip

In molality, solvent mass is the quantity multiplied to find moles. चरण 1: ढाई सौ ग्राम = शून्य दशमलव पच्चीस किलोग्राम। चरण 2: विलेय के मोल = मोललता × विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान = दो × शून्य दशमलव पच्चीस = शून्य दशमलव पाँच मोल। चरण 3: मोललता में विलायक का द्रव्यमान ही गुणा में आता है।

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दो मोलल विलयन में विलायक का द्रव्यमान ढाई सौ ग्राम है। विलेय के मोल कितने होंगे? / In a 2 m solution, the mass of solvent is 250 g. How many moles of solute are present?

Correct Answer: B. 0.5 मोल / 0.5 mol. Explanation: चरण 1: ढाई सौ ग्राम = शून्य दशमलव पच्चीस किलोग्राम। चरण 2: विलेय के मोल = मोललता × विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान = दो × शून्य दशमलव पच्चीस = शून्य दशमलव पाँच मोल। चरण 3: मोललता में विलायक का द्रव्यमान ही गुणा में आता है। / Step 1: 250 g = 0.25 kg. Step 2: Moles of solute = molality × mass of solvent in kg = 2 × 0.25 = 0.5 mol. Step 3: In molality, solvent mass is the quantity multiplied to find moles.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

250 g = 0.25 kg.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

In molality, solvent mass is the quantity multiplied to find moles. चरण 1: ढाई सौ ग्राम = शून्य दशमलव पच्चीस किलोग्राम। चरण 2: विलेय के मोल = मोललता × विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान = दो × शून्य दशमलव पच्चीस = शून्य दशमलव पाँच मोल। चरण 3: मोललता में विलायक का द्रव्यमान ही गुणा में आता है।