Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी है/Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute
Step 1
Concept
राउल्ट नियम आदर्श विलयन में वाष्प दाब और मोल अंश को जोड़ता है। / Raoult's law connects vapour pressure and mole fraction in ideal solutions.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering is related to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
राउल्ट नियम में मोल अंश मुख्य मात्रा है। / Mole fraction is the key quantity in Raoult's law.
A. \(MgCl_2>KCl>\) ग्लूकोज/\(MgCl_2>KCl>\) glucose
Step 1
Concept
समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) पर निर्भर करता है। / At equal molarity and temperature, osmotic pressure depends on (i).
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज का (i=1), (KCl) का \(i\approx2\), और \(MgCl_2\) का \(i\approx3\) है। / Glucose has (i=1), (KCl) has \(i\approx2\), and \(MgCl_2\) has \(i\approx3\).
Step 3
Exam Tip
अधिक (i) वाला विलयन अधिक परासरण दाब देगा। / The solution with higher (i) has higher osmotic pressure.
A. मोलर द्रव्यमान गलत और सामान्यतः कम निकलेगा/Molar mass will be wrong and generally lower
Step 1
Concept
वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है और अणुसंख्य प्रभाव अधिक हो जाता है। / Dissociation increases particle number and the colligative effect becomes larger.
Step 2
Why this answer is correct
यदि इसे अवियोजित मानकर गणना करें, तो मोल अधिक माने जाएँगे और मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कम निकलेगा। / If calculated as non-dissociated, moles are overestimated and molar mass generally comes lower.
Step 3
Exam Tip
इलेक्ट्रोलाइट के लिए (i) लगाना अनिवार्य समझें। / For electrolytes, using (i) is essential.
