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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 431-440 of 600 questions.

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Question 431/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

अणुसंख्य गुणों में विलेय की किस विशेषता का महत्व नहीं होता?

Which property of a solute is not important for colligative properties?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. कणों की रासायनिक प्रकृतिChemical nature of particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

समान कण संख्या होने पर रासायनिक प्रकृति मुख्य कारक नहीं रहती। / For the same particle number, chemical nature is not the main factor.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में अणुसंख्य शब्द देखते ही संख्या आधारित सोच अपनाएँ। / In exams, connect colligative with number-based reasoning.

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Question 432/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

कौन सा युग्म केवल अणुसंख्य गुणों का है?

Which pair contains only colligative properties?

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Correct Answer

A. हिमांक अवनमन और परासरण दाबFreezing point depression and osmotic pressure

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुणों में वाष्प दाब में कमी, क्वथनांक उन्नयन, हिमांक अवनमन और परासरण दाब आते हैं। / Colligative properties include lowering of vapour pressure, elevation of boiling point, depression of freezing point, and osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दिए गए विकल्पों में केवल पहला युग्म इसी समूह का है। / Only the first pair belongs to this group.

Step 3

Exam Tip

चार मुख्य अणुसंख्य गुणों की सूची याद रखें। / Memorise the four main colligative properties.

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Question 433/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन का क्वथनांक उन्नयन अपेक्षित मान से अधिक है, तो इसका कारण क्या हो सकता है?

If the boiling point elevation of a solution is greater than the expected value, what may be the reason?

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Correct Answer

A. विलेय का वियोजनDissociation of solute

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन कण संख्या बढ़ने पर बढ़ता है। / Boiling point elevation increases when particle number increases.

Step 2

Why this answer is correct

वियोजन से एक अणु कई कणों में बदल जाता है। / Dissociation converts one formula unit into several particles.

Step 3

Exam Tip

अपेक्षित से अधिक मान दिखे तो पहले वियोजन की संभावना जाँचें। / If the observed value is greater than expected, first consider dissociation.

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Question 434/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन का हिमांक अवनमन अपेक्षित मान से कम है, तो कौन सा कारण अधिक संभावित है?

If the freezing point depression of a solution is less than the expected value, which reason is more probable?

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Correct Answer

A. विलेय का संघटनAssociation of solute

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन प्रभावी कणों की संख्या पर निर्भर है। / Freezing point depression depends on effective particle number.

Step 2

Why this answer is correct

संघटन से कणों की संख्या घटती है, इसलिए अवनमन कम हो जाता है। / Association decreases particle number, so depression becomes smaller.

Step 3

Exam Tip

कम प्रेक्षित अणुसंख्य प्रभाव को संघटन से जोड़ें। / Connect a lower observed colligative effect with association.

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Question 435/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समान ताप पर दो विलयनों के परासरण दाब समान हैं। यदि दोनों में विलेय अलग-अलग हैं, तो क्या निष्कर्ष सबसे ठीक है?

Two solutions have equal osmotic pressure at the same temperature. If their solutes are different, what is the best conclusion?

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Correct Answer

A. उनकी प्रभावी कण सांद्रता समान हैTheir effective particle concentrations are equal

Step 1

Concept

समान ताप पर \(\pi=iCRT\) लागू होता है। / At the same temperature, \(\pi=iCRT\) applies.

Step 2

Why this answer is correct

समान परासरण दाब का अर्थ है कि (iC) का प्रभाव समान है। / Equal osmotic pressure means the effect of (iC) is equal.

Step 3

Exam Tip

विलेय अलग हो सकते हैं, पर प्रभावी कण सांद्रता बराबर हो सकती है। / Solutes can differ, but effective particle concentration may be equal.

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Question 436/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस कारण से समुद्री जल का हिमांक शुद्ध जल से कम होता है?

Why is the freezing point of seawater lower than that of pure water?

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Correct Answer

A. लवणों के घुले कणों के कारणDue to dissolved salt particles

Step 1

Concept

समुद्री जल में कई लवण घुले होते हैं। / Seawater contains many dissolved salts.

Step 2

Why this answer is correct

घुले कण जल के जमने की व्यवस्था में बाधा डालते हैं और हिमांक घटाते हैं। / Dissolved particles disturb freezing arrangement and lower the freezing point.

Step 3

Exam Tip

रोजमर्रा के उदाहरणों में अणुसंख्य गुणों को कण संख्या से समझें। / In daily-life examples, explain colligative properties through particle number.

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Question 437/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

बर्फ पर नमक छिड़कने से बर्फ तेजी से पिघलती क्यों दिखती है?

Why does ice appear to melt faster when salt is sprinkled on it?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. नमक जल का हिमांक घटा देता हैSalt lowers the freezing point of water

Step 1

Concept

नमक घुलकर जल का हिमांक कम कर देता है। / Salt dissolves and lowers the freezing point of water.

Step 2

Why this answer is correct

आसपास के ताप पर बर्फ और नमक का मिश्रण अधिक आसानी से द्रव बन सकता है। / At the surrounding temperature, the ice-salt mixture can become liquid more easily.

Step 3

Exam Tip

इसे हिमांक अवनमन का सरल जीवन उदाहरण समझें। / Treat this as a daily-life example of freezing point depression.

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Question 438/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन का परासरण दाब मापकर मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन सी सावधानी सबसे महत्वपूर्ण है?

While finding molar mass from osmotic pressure, which precaution is most important?

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Correct Answer

A. विलयन को पर्याप्त तनु रखनाKeeping the solution sufficiently dilute

Step 1

Concept

परासरण दाब विधि तनु विलयनों के लिए अधिक उपयुक्त है। / Osmotic pressure method is most suitable for dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक सांद्रता पर आदर्श व्यवहार से विचलन हो सकता है। / At higher concentration, deviation from ideal behaviour may occur.

Step 3

Exam Tip

सूत्र लगाते समय ताप और सांद्रता दोनों ठीक रखें। / Use correct temperature and concentration while applying the formula.

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Question 439/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (0.2) मोलल अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f\) कोई मान देता है, तो (0.2) मोलल (NaCl) के लिए आदर्श \(\Delta T_f\) लगभग कितना होगा?

If a (0.2) molal non-dissociating solute gives a certain \(\Delta T_f\), what will be the ideal \(\Delta T_f\) for (0.2) molal (NaCl)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. लगभग दोगुनाAbout double

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है। / For a non-dissociating solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

(NaCl) आदर्श रूप से दो आयन देता है, इसलिए \(i\approx2\) होगा। / (NaCl) ideally gives two ions, so \(i\approx2\).

Step 3

Exam Tip

समान मोललता पर \(\Delta T_f\) लगभग (i) के अनुपात में बदलता है। / At the same molality, \(\Delta T_f\) changes approximately in proportion to (i).

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Question 440/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में (0.5) मोल विलेय (1,kg) विलायक में घुला है और विलेय अवियोजित है। उसकी मोललता क्या है?

A solution contains (0.5) mole solute dissolved in (1,kg) solvent and the solute is non-dissociating. What is its molality?

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Correct Answer

A. \(0.5,mol,kg^{-1}\)

Step 1

Concept

\(मोललता (m=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान}) होती है। \(/ Molality is (m=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(m=\frac{0.5}{1}=0.5,mol,kg^{-1}\) है। / Here \(m=\frac{0.5}{1}=0.5,mol,kg^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In molality, use mass of solvent in kilograms.

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