40 results found for "NaCl" in all classes.
समान मोललता वाले (NaCl) और ग्लूकोज विलयनों में किसका हिमांक अवनमन अधिक होगा, यदि (NaCl) का वियोजन पूर्ण माना जाए?
Between equal molal solutions of (NaCl) and glucose, which will have greater freezing point depression if (NaCl) is assumed to dissociate completely?
#NaCl
#glucose
#freezing point depression
A ग्लूकोज विलयन / Glucose solution
B (NaCl) विलयन / (NaCl) solution
C दोनों समान / Both equal
D किसी में अवनमन नहीं / No depression in either
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Correct Answer
B. (NaCl) विलयन / (NaCl) solution
Step 1
Concept
ग्लूकोज अवियोजित रहता है, इसलिए (i) लगभग (1) होता है। / Glucose remains undissociated, so (i) is about (1).
Step 2
Why this answer is correct
(NaCl) दो आयनों में टूटता है, इसलिए प्रभावी कण अधिक होते हैं। / (NaCl) gives two ions, so it produces more effective particles.
Step 3
Exam Tip
अधिक कणों से हिमांक अवनमन अधिक होता है। / More particles cause greater freezing point depression.
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किसी प्रयोग में समान मोललता पर (NaCl) विलयन का हिमांक अवनमन ग्लूकोज से लगभग (1.8) गुना है। (NaCl) के बारे में सही निष्कर्ष क्या है?
In an experiment at the same molality, the depression in freezing point of (NaCl) solution is about (1.8) times that of glucose. What is the correct conclusion about (NaCl)?
#comparison
#glucose
#sodium chloride
A लगभग (80%) वियोजित / Nearly (80%) dissociated
B लगभग (80%) द्विगुणित / Nearly (80%) dimerised
C बिलकुल अवियोजित / Completely undissociated
D त्रिगुणित / Trimerised
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Correct Answer
A. लगभग (80%) वियोजित / Nearly (80%) dissociated
Step 1
Concept
ग्लूकोज के लिए (i=1) होता है। / For glucose, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
(NaCl) के लिए प्रभाव (1.8) गुना है, इसलिए (i=1.8)। / The effect for (NaCl) is (1.8) times, so (i=1.8).
Step 3
Exam Tip
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\), अतः \(\alpha=0.8\)। / For two ions, \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=0.8\).
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समान सांद्रता वाले (NaCl) और ग्लूकोज के विलयनों में (NaCl) का परासरण दाब अधिक क्यों होता है?
Why is the osmotic pressure of a (NaCl) solution higher than that of a glucose solution of the same concentration?
#osmotic pressure
#NaCl
#glucose
#dissociation
A क्योंकि (NaCl) आयनों में वियोजित होकर अधिक कण देता है / Because (NaCl) dissociates into ions and gives more particles
B क्योंकि ग्लूकोज आयनों में वियोजित होता है / Because glucose dissociates into ions
C क्योंकि (NaCl) का द्रव्यमान शून्य है / Because (NaCl) has zero mass
D क्योंकि ग्लूकोज विलायक बन जाता है / Because glucose becomes the solvent
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Correct Answer
A. क्योंकि (NaCl) आयनों में वियोजित होकर अधिक कण देता है / Because (NaCl) dissociates into ions and gives more particles
Step 1
Concept
परासरण दाब कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
(NaCl) जल में (Na^+) और (Cl^-) देता है जबकि ग्लूकोज सामान्यतः वियोजित नहीं होता। / (NaCl) gives (Na^+) and (Cl^-) in water, while glucose normally does not dissociate.
Step 3
Exam Tip
अधिक कण होने से (i) और परासरण दाब दोनों बढ़ते हैं। / More particles increase both (i) and osmotic pressure.
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एक अर्धपारगम्य झिल्ली से अलग (0.1,M) ग्लूकोज और (0.1,M) (NaCl) विलयन रखे गए हैं। (NaCl) पूर्ण वियोजित हो तो शुद्ध जल का प्रवाह किस ओर होगा?
A (0.1,M) glucose solution and a (0.1,M) (NaCl) solution are separated by a semipermeable membrane. If (NaCl) is fully dissociated, toward which side will net water flow?
#osmosis
#isotonic comparison
#sodium chloride
A ग्लूकोज विलयन की ओर / Toward glucose solution
B (NaCl) विलयन की ओर / Toward (NaCl) solution
C किसी ओर नहीं / Toward neither side
D दोनों ओर समान परंतु असंबंधित / Equally both sides without relation
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Correct Answer
B. (NaCl) विलयन की ओर / Toward (NaCl) solution
Step 1
Concept
ग्लूकोज के लिए प्रभावी सांद्रता (0.1,M) है। / For glucose, effective concentration is (0.1,M).
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए प्रभावी सांद्रता (0.2,M) है, इसलिए उसका परासरण दाब अधिक है। / For fully dissociated (NaCl), effective concentration is (0.2,M), so its osmotic pressure is higher.
Step 3
Exam Tip
शुद्ध जल अधिक परासरण दाब वाले भाग की ओर जाता है। / Net water flow is toward the side with higher osmotic pressure.
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यदि (0.1,M) (NaCl) और (0.1,M) ग्लूकोज विलयनों की तुलना की जाए, तो पूर्ण वियोजन मानकर (NaCl) का परासरण दाब कैसा होगा?
If (0.1,M) (NaCl) and (0.1,M) glucose solutions are compared, how will the osmotic pressure of (NaCl) be, assuming complete dissociation?
#osmotic pressure
#sodium chloride
#glucose
A ग्लूकोज के बराबर / Same as glucose
B ग्लूकोज का आधा / Half of glucose
C ग्लूकोज का दोगुना / Double of glucose
D ग्लूकोज का चार गुना / Four times glucose
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Correct Answer
C. ग्लूकोज का दोगुना / Double of glucose
Step 1
Concept
ग्लूकोज अवियोजित है, इसलिए (i=1)। / Glucose is non-dissociated, so (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
(NaCl) पूर्ण वियोजन पर (i=2) देता है। / (NaCl) gives (i=2) on complete dissociation.
Step 3
Exam Tip
समान (C) और (T) पर (NaCl) का परासरण दाब दोगुना होगा। / At the same (C) and (T), osmotic pressure of (NaCl) will be double.
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समान ताप पर (0.2,M) ग्लूकोज विलयन के समपरासारी (NaCl) विलयन की मोलरता क्या होगी, यदि (NaCl) पूर्ण रूप से वियोजित हो?
At the same temperature, what molarity of (NaCl) solution will be isotonic with a (0.2,M) glucose solution, if (NaCl) dissociates completely?
#isotonic solution
#osmotic pressure
#sodium chloride
A (0.05,M)
B (0.10,M)
C (0.20,M)
D (0.40,M)
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Correct Answer
B. (0.10,M)
Step 1
Concept
समपरासारी विलयनों के परासरण दाब समान होते हैं। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि (NaCl) के लिए (i=2), इसलिए \(1\times0.2=2\times C\)। / For glucose (i=1), and for (NaCl) (i=2), so \(1\times0.2=2\times C\).
Step 3
Exam Tip
(C=0.10,M), अतः आयनिक विलेय की कम मोलरता भी समान प्रभाव दे सकती है। / (C=0.10,M); an ionic solute can give the same effect at lower molarity.
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एक विलयन में (0.1) मोल (NaCl) पूर्ण रूप से आयनों में टूटता है। यदि समान मोललता पर यूरिया की तुलना की जाए, तो (NaCl) के विलयन में क्वथनांक उन्नयन लगभग कितना होगा?
In a solution, (0.1) mol of (NaCl) dissociates completely into ions. At the same molality, what will be the boiling point elevation of the (NaCl) solution compared with urea?
#colligative properties
#boiling point elevation
#van't Hoff factor
A यूरिया के बराबर / Same as urea
B यूरिया का आधा / Half of urea
C यूरिया का लगभग दोगुना / Nearly double of urea
D यूरिया का लगभग तीन गुना / Nearly three times of urea
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Correct Answer
C. यूरिया का लगभग दोगुना / Nearly double of urea
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Boiling point elevation depends on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया नहीं टूटता, जबकि (NaCl) से लगभग दो कण बनते हैं, इसलिए प्रभाव लगभग दोगुना होगा। / Urea does not dissociate, while (NaCl) gives about two particles, so the effect is nearly doubled.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में विद्युत अपघट्य के लिए (i) को अवश्य लगाएं। / In exams, always include (i) for electrolytes.
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यदि (0.1) मोलल (NaCl) घोल पूर्ण वियोजन दिखाता है, तो प्रभावी कण सांद्रता लगभग कितनी होगी?
If a (0.1) molal (NaCl) solution shows complete dissociation, what is the approximate effective particle concentration?
#effective concentration
#NaCl
#dissociation
A (0.2) मोलल / (0.2) molal
B (0.1) मोलल / (0.1) molal
C (0.05) मोलल / (0.05) molal
D (0.3) मोलल / (0.3) molal
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Correct Answer
A. (0.2) मोलल / (0.2) molal
Step 1
Concept
(NaCl) पूर्ण वियोजन पर दो आयन देता है। / (NaCl) gives two ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी कण सांद्रता \(i\times m=2\times0.1=0.2\) मोलल होगी। / Effective particle concentration is \(i\times m=2\times0.1=0.2\) molal.
Step 3
Exam Tip
घोल की वास्तविक मात्रा नहीं, कणों की प्रभावी संख्या देखें। / Look at effective particle number, not only the given concentration.
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अपूर्ण वियोजन की स्थिति में (NaCl) के लिए (i) का मान कैसा होगा?
For (NaCl) under incomplete dissociation, how will the value of (i) behave?
#incomplete dissociation
#NaCl
#van't Hoff factor
A (1) और (2) के बीच / Between (1) and (2)
B ठीक (0) / Exactly (0)
C ठीक (3) / Exactly (3)
D (1) से कम / Less than (1)
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Correct Answer
A. (1) और (2) के बीच / Between (1) and (2)
Step 1
Concept
(NaCl) पूर्ण वियोजन पर दो आयन देता है। / (NaCl) gives two ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
अपूर्ण वियोजन में कुछ अणु टूटते हैं और कुछ नहीं, इसलिए (i) (1) से अधिक लेकिन (2) से कम होता है। / In incomplete dissociation, some molecules split and some do not, so (i) lies between (1) and (2).
Step 3
Exam Tip
अपूर्ण शब्द दिखे तो चरम मान न चुनें। / When the word incomplete appears, avoid extreme values.
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जल में (NaCl) का प्रेक्षित अणु द्रव्यमान सामान्य से कम क्यों मिलता है?
Why is the observed molecular mass of (NaCl) in water lower than its normal molecular mass?
#NaCl
#dissociation
#electrolyte
A क्योंकि यह आयनों में वियोजित होता है / Because it dissociates into ions
B क्योंकि यह युग्म बनाता है / Because it forms dimers
C क्योंकि यह वाष्प बन जाता है / Because it becomes vapour
D क्योंकि यह विलायक को बदल देता है / Because it changes the solvent
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Correct Answer
A. क्योंकि यह आयनों में वियोजित होता है / Because it dissociates into ions
Step 1
Concept
(NaCl) जल में (Na^+) और (Cl^-) आयनों में टूटता है। / (NaCl) breaks into (Na^+) and (Cl^-) ions in water.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या बढ़ने से सहसंयोजी प्रभाव अधिक होता है और अणु द्रव्यमान कम दिखता है। / More particles produce a greater colligative effect and lower observed molecular mass.
Step 3
Exam Tip
प्रबल विद्युत अपघट्य के लिए (i) सामान्यतः एक से अधिक होता है। / For strong electrolytes, (i) is usually greater than one.
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यदि (NaCl) का वियोजन अंश \(\alpha=0.8\) है, तो (i) कितना होगा?
If the degree of dissociation of (NaCl) is \(\alpha=0.8\), what is (i)?
#NaCl
#degree of dissociation
#numerical
#van't Hoff factor
A (1.2)
B (1.5)
C (1.8)
D (2.8)
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Step 1
Concept
(NaCl) के लिए (n=2) है। / For (NaCl), (n=2).
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(n-1)=1+0.8(2-1)=1.8)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.8(2-1)=1.8).
Step 3
Exam Tip
एक-एक आयन नहीं, कुल बने कणों की संख्या गिनें। / Count total particles formed, not just one ion.
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पूर्ण वियोजन पर (NaCl) के लिए आदर्श रूप से (i) का मान कितना माना जा सकता है?
For complete dissociation of (NaCl), what ideal value of (i) may be taken?
#NaCl
#dissociation
#van't Hoff factor
#electrolyte
A (1)
B (2)
C (3)
D (0.5)
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Step 1
Concept
(NaCl) पानी में (Na^+) और (Cl^-) देता है। / (NaCl) gives (Na^+) and (Cl^-) in water.
Step 2
Why this answer is correct
एक सूत्र इकाई से दो आयन बनते हैं, इसलिए पूर्ण वियोजन पर (i=2) होगा। / One formula unit forms two ions, so for complete dissociation (i=2).
Step 3
Exam Tip
आयनों की संख्या गिनकर ऐसे प्रश्न जल्दी हल करें। / Count the number of ions to solve such questions quickly.
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यदि (NaCl) के लिए (i=1.6) है तो वियोजन की मात्रा कितनी है?
If (i=1.6) for (NaCl), what is the degree of dissociation?
#NaCl
#degree of dissociation
#van t hoff factor
A (0.6)
B (1.6)
C (0.4)
D (2.6)
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Step 1
Concept
(NaCl) दो आयन देता है इसलिए \(i=1+\alpha\)। / (NaCl) gives two ions, so \(i=1+\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(1.6=1+\alpha\) से \(\alpha=0.6\)। / From \(1.6=1+\alpha\), \(\alpha=0.6\).
Step 3
Exam Tip
दो आयन वाले लवण में (i) से (1) घटाएँ। / For a salt giving two ions, subtract (1) from (i).
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पूर्ण वियोजन पर (NaCl) से कितने कण बनते हैं?
How many particles are formed from (NaCl) on complete dissociation?
#NaCl
#complete dissociation
#ion count
A दो / Two
B एक / One
C तीन / Three
D चार / Four
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Step 1
Concept
(NaCl) जल में (Na^+) और (Cl^-) देता है। / (NaCl) gives (Na^+) and (Cl^-) in water.
Step 2
Why this answer is correct
कुल दो कण बनते हैं इसलिए पूर्ण वियोजन पर (i=2) माना जाता है। / Total two particles are formed so (i=2) for complete dissociation.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में आयनों की गिनती सीधे करें। / In such questions count ions directly.
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यदि (NaCl) का (50%) वियोजन हो तो (i) लगभग कितना होगा?
If (NaCl) is (50%) dissociated, what is the approximate value of (i)?
#NaCl
#degree of dissociation
#calculation
A (1.5)
B (2.5)
C (0.5)
D (1.0)
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Step 1
Concept
(NaCl) के लिए (n=2) होता है। / For (NaCl), (n=2).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.5\) रखने पर (i=1+(2-1)\times0.5=1.5)। / With \(\alpha=0.5\), (i=1+(2-1)\times0.5=1.5).
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत को गणना से पहले दशमलव में बदलें। / Convert percent into decimal before calculation.
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यदि (NaCl) जल में पूर्ण रूप से वियोजित हो जाए तो आदर्श रूप से (i) का मान क्या होगा?
If (NaCl) dissociates completely in water, what is the ideal value of (i)?
#NaCl
#dissociation
#van t hoff factor
A (2)
B (1)
C (0.5)
D (3)
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Step 1
Concept
(NaCl) से (Na^+) और (Cl^-) बनते हैं। / (NaCl) gives (Na^+) and (Cl^-).
Step 2
Why this answer is correct
एक सूत्र इकाई से दो कण मिलते हैं इसलिए (i=2) होगा। / One formula unit gives two particles, so (i=2).
Step 3
Exam Tip
पूर्ण वियोजन में बने कणों की संख्या ही (i) देती है। / For complete dissociation, (i) equals the number of particles formed.
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यदि (NaCl) पूर्ण वियोजित हो और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(58.5,g,mol^{-1}\) हो, तो आदर्श प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
If (NaCl) is completely dissociated and its true molar mass is \(58.5,g,mol^{-1}\), what will be the ideal observed molar mass approximately?
#NaCl
#dissociation
#observed molar mass
A \(29.25,g,mol^{-1}\)
B \(58.5,g,mol^{-1}\)
C \(87.75,g,mol^{-1}\)
D \(117,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(29.25,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए (i=2) है। / For completely dissociated (NaCl), (i=2).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)obs}=\frac{58.5}{2}=29.25,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{58.5}{2}=29.25,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
आयनिक विलेयों में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिल सकता है। / Ionic solutes may give lower observed molar mass.
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यदि (NaCl) पूर्ण रूप से (Na^+) और (Cl^-) में टूटे, तो (i) का आदर्श मान क्या होगा?
If (NaCl) completely dissociates into (Na^+) and (Cl^-), what is the ideal value of (i)?
#NaCl
#van't Hoff factor
#dissociation
A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
(NaCl) की एक इकाई से दो आयन बनते हैं। / One unit of (NaCl) gives two ions.
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण वियोजन पर प्रभावी कण संख्या दो गुना हो जाती है, इसलिए (i=2)। / On complete dissociation, effective particle number becomes double, so (i=2).
Step 3
Exam Tip
सरल लवणों में बनने वाले कुल आयन गिनें। / Count total ions formed in simple salts.
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यदि (0.1) मोल (NaCl) पूर्ण वियोजित होकर (0.2) मोल प्रभावी कण देता है, तो (i) कितना होगा?
If (0.1) mole of (NaCl) completely dissociates to give (0.2) mole of effective particles, what is (i)?
#NaCl
#van't Hoff factor
#effective particles
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
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Step 1
Concept
(i) = प्रेक्षित प्रभावी कणों के मोल ÷ प्रारंभिक विलेय के मोल। / (i) equals moles of effective particles divided by initial moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
\(i = \frac{0.2}{0.1} = 2\) होगा। / \(i = \frac{0.2}{0.1} = 2\).
Step 3
Exam Tip
पूर्ण वियोजन वाले (NaCl) के लिए (i) लगभग (2) याद रखें। / For completely dissociated (NaCl), (i) is about (2).
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यदि शुद्ध \(NaCl\) के हर नमूने में सोडियम और क्लोरीन का प्रतिशत समान है तो कौन सा नियम लागू है?
If every pure sample of \(NaCl\) has the same percentage of sodium and chlorine which law applies?
#chemistry
#laws-of-chemical-combination
#class-11
A स्थिर अनुपात का नियम / Law of definite proportions
B द्रव्यमान संरक्षण का नियम / Law of conservation of mass
C गुणित अनुपात का नियम / Law of multiple proportions
D गैसीय आयतन का नियम / Law of gaseous volumes
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Correct Answer
A. स्थिर अनुपात का नियम / Law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
शुद्ध यौगिक का प्रतिशत संघटन स्थिर रहता है। परीक्षा में percentage composition को definite proportions से जोड़ें। / The percentage composition of a pure compound remains fixed. Exam tip: connect percentage composition with definite proportions.
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यदि प्रयोग में (i=1.9) मिलता है और पदार्थ (NaCl) जैसा दो आयन देता है, तो सबसे सही निष्कर्ष क्या है?
If an experiment gives (i=1.9) and the substance behaves like (NaCl), producing two ions, what is the best conclusion?
#sodium chloride
#dissociation
#van t hoff factor
A लगभग पूर्ण वियोजन / Nearly complete dissociation
B पूर्ण द्विगुणन / Complete dimerisation
C कोई वियोजन नहीं / No dissociation
D त्रिगुणन / Trimerisation
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Correct Answer
A. लगभग पूर्ण वियोजन / Nearly complete dissociation
Step 1
Concept
दो आयनों वाले पदार्थ के लिए अधिकतम (i=2) हो सकता है। / For a two-ion electrolyte, the maximum (i) is (2).
Step 2
Why this answer is correct
(i=1.9) इस अधिकतम के बहुत निकट है। / (i=1.9) is very close to this limit.
Step 3
Exam Tip
इसका अर्थ लगभग पूर्ण वियोजन है, पूरी तरह सामान्य व्यवहार नहीं। / It indicates nearly complete dissociation, not normal behaviour.
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यदि (NaCl) का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(58.5,g,mol^{-1}\) है और अणुसंख्य विधि से \(39,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो (i) लगभग कितना है?
If the true molar mass of (NaCl) is \(58.5,g,mol^{-1}\) and the colligative method gives \(39,g,mol^{-1}\), what is the approximate value of (i)?
#sodium chloride
#observed molar mass
#partial dissociation
A (1.0)
B (1.5)
C (2.0)
D (2.5)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}) का उपयोग करें। \(/ Use (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{58.5}{39}=1.5\) लगभग है। / \(i=\frac{58.5}{39}\approx1.5\).
Step 3
Exam Tip
(NaCl) के लिए (i) दो से कम हो तो वियोजन पूर्ण नहीं माना जाता। / For (NaCl), if (i) is less than two, dissociation is not complete.
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यदि (NaCl) का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(58.5,g,mol^{-1}\) है और विलयन में (i=1.8) पाया गया, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
If the normal molar mass of (NaCl) is \(58.5,g,mol^{-1}\) and (i=1.8) in solution, what will be the approximate observed molar mass?
#sodium chloride
#observed molar mass
#van't hoff factor
#dissociation
A \(32.5,g,mol^{-1}\)
B \(58.5,g,mol^{-1}\)
C \(105.3,g,mol^{-1}\)
D \(117.0,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(32.5,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) होता है। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{58.5}{1.8}=32.5,g,mol^{-1}\) लगभग मिलता है। / \(\frac{58.5}{1.8}\approx32.5,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से कम आता है। / When (i>1), observed molar mass is lower than normal.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (NaCl) का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम क्यों मिल सकता है?
Why may the observed molar mass of (NaCl) be lower in molar mass determination?
#sodium chloride
#dissociation
#abnormal molar mass
#electrolyte
A क्योंकि यह आयनों में वियोजित होता है / Because it dissociates into ions
B क्योंकि यह हमेशा संघ बनाता है / Because it always associates
C क्योंकि इसका रंग बदलता है / Because its colour changes
D क्योंकि यह विलायक नहीं है / Because it is not a solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि यह आयनों में वियोजित होता है / Because it dissociates into ions
Step 1
Concept
(NaCl) विलयन में (Na^+) और (Cl^-) आयन दे सकता है। / (NaCl) can give (Na^+) and (Cl^-) ions in solution.
Step 2
Why this answer is correct
इससे कणों की संख्या बढ़ती है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / This increases the number of particles and lowers the observed molar mass.
Step 3
Exam Tip
विद्युत् अपघट्यों में वियोजन को जरूर देखें। / Always check dissociation for electrolytes.
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किसी विलयन में (NaCl) का (75%) वियोजन है। इस विलयन के लिए (i) कितना होगा?
A solution of (NaCl) is (75%) dissociated. What is (i) for this solution?
#colligative properties
#sodium chloride
#dissociation
#van't hoff factor
A (1.25)
B (1.50)
C (1.75)
D (2.00)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
(NaCl) दो आयन देता है। / (NaCl) gives two ions.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(n-1)=1+0.75(2-1)=1.75)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.75(2-1)=1.75).
Step 3
Exam Tip
आंशिक वियोजन में (i) एक और कुल आयन संख्या के बीच रहता है। / In partial dissociation, (i) lies between one and the total number of ions.
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यदि (0.1,m) (NaCl) का वास्तविक (i=1.5) है और उसी विलायक में \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?
If (0.1,m) (NaCl) has actual (i=1.5) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) in the same solvent, what will be the boiling point elevation?
#boiling point elevation
#sodium chloride
#actual i
A (0.026,K)
B (0.052,K)
C (0.078,K)
D (0.104,K)
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Correct Answer
C. (0.078,K)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\) लगाएं। / Apply \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=1.5\times0.52\times0.1=0.078,K\)। / \(\Delta T_b=1.5\times0.52\times0.1=0.078,K\).
Step 3
Exam Tip
वास्तविक (i) दिया हो तो पूर्ण वियोजन का मान न लगाएं। / When actual (i) is given, do not use the complete dissociation value.
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(1) लीटर (0.1,M) ग्लूकोज और (1) लीटर (0.1,M) (NaCl) विलयन को अलग-अलग देखा जाए। पूर्ण वियोजन मानकर किसका परासरण दाब अधिक होगा और कितना?
One litre of (0.1,M) glucose and one litre of (0.1,M) (NaCl) solution are considered separately. Assuming complete dissociation, whose osmotic pressure will be higher and by how much?
#glucose
#sodium chloride
#osmotic pressure
A ग्लूकोज का दोगुना / Glucose has double
B (NaCl) का दोगुना / (NaCl) has double
C दोनों समान / Both are same
D (NaCl) का आधा / (NaCl) has half
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Correct Answer
B. (NaCl) का दोगुना / (NaCl) has double
Step 1
Concept
परासरण दाब \(\pi=iCRT\) पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए (i=2)। / Glucose has (i=1), while fully dissociated (NaCl) has (i=2).
Step 3
Exam Tip
समान (C) और (T) पर (NaCl) का परासरण दाब दोगुना होगा। / At the same (C) and (T), (NaCl) has double osmotic pressure.
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(0.1,M) (NaCl) विलयन में वियोजन (80%) है। (300,K) पर इसका परासरण दाब कितना होगा, यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?
A (0.1,M) (NaCl) solution is (80%) dissociated. What will be its osmotic pressure at (300,K), if \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?
#sodium chloride
#osmotic pressure
#partial dissociation
A (2.46,atm)
B (3.69,atm)
C (4.43,atm)
D (4.92,atm)
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Correct Answer
C. (4.43,atm)
Step 1
Concept
(NaCl) के लिए \(i=1+\alpha=1+0.8=1.8\)। / For (NaCl), \(i=1+\alpha=1+0.8=1.8\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\)। / \(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\).
Step 3
Exam Tip
आंशिक वियोजन में (i) को पूर्ण आयन संख्या जैसा न मानें। / In partial dissociation, do not use the complete ion number directly.
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यदि (0.2) मोलल अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f\) कोई मान देता है, तो (0.2) मोलल (NaCl) के लिए आदर्श \(\Delta T_f\) लगभग कितना होगा?
If a (0.2) molal non-dissociating solute gives a certain \(\Delta T_f\), what will be the ideal \(\Delta T_f\) for (0.2) molal (NaCl)?
#NaCl
#freezing point depression
#van t hoff factor
A लगभग दोगुना / About double
B लगभग आधा / About half
C लगभग समान / About same
D शून्य / Zero
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Correct Answer
A. लगभग दोगुना / About double
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है। / For a non-dissociating solute, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
(NaCl) आदर्श रूप से दो आयन देता है, इसलिए \(i\approx2\) होगा। / (NaCl) ideally gives two ions, so \(i\approx2\).
Step 3
Exam Tip
समान मोललता पर \(\Delta T_f\) लगभग (i) के अनुपात में बदलता है। / At the same molality, \(\Delta T_f\) changes approximately in proportion to (i).
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यदि किसी विलयन में (NaCl) का वियोजन (60%) है, तो (i) का मान क्या होगा?
If (NaCl) is (60%) dissociated in a solution, what is the value of (i)?
#sodium chloride
#degree of dissociation
#van't Hoff factor
A (1.2)
B (1.4)
C (1.6)
D (2.0)
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Step 1
Concept
(NaCl) पूर्ण वियोजन पर (2) आयन देता है। / (NaCl) gives (2) ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(n-1)=1+0.6(2-1)=1.6)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.6(2-1)=1.6).
Step 3
Exam Tip
(NaCl) के लिए सरल रूप \(i=1+\alpha\) भी याद रख सकते हैं। / For (NaCl), you may remember the simple form \(i=1+\alpha\).
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यदि (0.2,M) (NaCl) विलयन का वास्तविक (i=1.5) है, तो परासरण दाब की गणना में प्रभावी मोलरता क्या होगी?
If a (0.2,M) (NaCl) solution has actual (i=1.5), what effective molarity should be used for osmotic pressure calculation?
#osmotic pressure
#effective molarity
#sodium chloride
A (0.10,M)
B (0.20,M)
C (0.30,M)
D (0.50,M)
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Correct Answer
C. (0.30,M)
Step 1
Concept
परासरण दाब के लिए प्रभावी मोलरता (iC) होती है। / For osmotic pressure, effective molarity is (iC).
Step 2
Why this answer is correct
\(iC=1.5\times0.2=0.30,M\)। / \(iC=1.5\times0.2=0.30,M\).
Step 3
Exam Tip
जब (i) दिया हो, तो साधारण सांद्रता को (i) से गुणा करें। / When (i) is given, multiply ordinary concentration by (i).
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समान मोललता वाले \(AlCl_3\), \(CaCl_2\), (NaCl), और ग्लूकोज विलयनों में पूर्ण वियोजन मानने पर सबसे अधिक हिमांक अवनमन किसमें होगा?
Among equal molal solutions of \(AlCl_3\), \(CaCl_2\), (NaCl), and glucose, which will show the greatest freezing point depression assuming complete dissociation?
#AlCl3
#freezing point depression
#van't Hoff factor
A ग्लूकोज / Glucose
B (NaCl)
C \(CaCl_2\)
D \(AlCl_3\)
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Correct Answer
D. \(AlCl_3\)
Step 1
Concept
समान मोललता में अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक अवनमन देगा। / At equal molality, the solute giving more ions causes greater depression.
Step 2
Why this answer is correct
\(AlCl_3\) से चार आयन बन सकते हैं, इसलिए (i) सबसे अधिक है। / \(AlCl_3\) can form four ions, so its (i) is highest.
Step 3
Exam Tip
अधिक (i) का अर्थ है अधिक \( \Delta T_f \)। / Higher (i) means greater \( \Delta T_f \).
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एक अर्धपारगम्य झिल्ली के दोनों ओर दो विलयन रखे गए। बाईं ओर (0.2,M) ग्लूकोज और दाईं ओर (0.1,M) (NaCl) पूर्ण वियोजित है। जल का शुद्ध प्रवाह कैसा होगा?
Two solutions are placed across a semipermeable membrane. The left side has (0.2,M) glucose and the right side has (0.1,M) completely dissociated (NaCl). What will be the net flow of water?
#colligative properties
#osmosis
#isotonic solution
#semipermeable membrane
A बाईं से दाईं ओर / From left to right
B दाईं से बाईं ओर / From right to left
C कोई शुद्ध प्रवाह नहीं / No net flow
D पहले दाईं फिर बाईं ओर / First right then left
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Correct Answer
C. कोई शुद्ध प्रवाह नहीं / No net flow
Step 1
Concept
प्रभावी सांद्रता (iC) से तुलना करें। / Compare effective concentration (iC).
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के लिए \(iC=1\times0.2=0.2\), (NaCl) के लिए \(iC=2\times0.1=0.2\)। / For glucose \(iC=1\times0.2=0.2\), and for (NaCl), \(iC=2\times0.1=0.2\).
Step 3
Exam Tip
समान परासरण दाब होने पर जल का कोई शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / When osmotic pressures are equal, there is no net flow of water.
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किसी अविद्युत् विलेय के (0.2,m) विलयन का \(\Delta T_b\) (0.102,K) है। उसी विलायक में (0.1,m) पूर्ण वियोजित (NaCl) विलयन का \(\Delta T_b\) लगभग कितना होगा?
A (0.2,m) solution of a nonelectrolyte has \(\Delta T_b=0.102,K\). In the same solvent, what will be the approximate \(\Delta T_b\) of a (0.1,m) completely dissociated (NaCl) solution?
#colligative properties
#boiling point elevation
#effective molality
#sodium chloride
A (0.051,K)
B (0.102,K)
C (0.204,K)
D (0.408,K)
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Correct Answer
B. (0.102,K)
Step 1
Concept
पहले विलयन के लिए प्रभावी मोललता (0.2) है। / For the first solution, effective molality is (0.2).
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण वियोजित (NaCl) में (i=2), इसलिए प्रभावी मोललता \(2\times0.1=0.2\) है। / For completely dissociated (NaCl), (i=2), so effective molality is \(2\times0.1=0.2\).
Step 3
Exam Tip
समान विलायक में समान प्रभावी मोललता समान उन्नयन देती है। / In the same solvent, equal effective molality gives equal elevation.
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विलयन (A) में (0.1,m) ग्लूकोज और विलयन (B) में (0.1,m) (NaCl) पूर्ण वियोजित है। किसका क्वथनांक अधिक होगा?
Solution (A) contains (0.1,m) glucose and solution (B) contains (0.1,m) completely dissociated (NaCl). Which one will have a higher boiling point?
#colligative properties
#boiling point elevation
#sodium chloride
#glucose
A विलयन (A) / Solution (A)
B विलयन (B) / Solution (B)
C दोनों समान / Both are equal
D केवल विलायक पर निर्भर / Depends only on solvent
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Correct Answer
B. विलयन (B) / Solution (B)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=iK_bm\) है। / Boiling point elevation is \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए \(i\approx2\), इसलिए (B) का उन्नयन अधिक होगा। / For glucose (i=1), while for completely dissociated (NaCl), \(i\approx2\), so solution (B) has greater elevation.
Step 3
Exam Tip
समान मोललता में बड़े (i) वाला विलयन अधिक क्वथनांक दिखाता है। / At equal molality, the solution with larger (i) shows higher boiling point.
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किस स्थिति में \(CaCl_2\) का विलयन (NaCl) के समान मोलल विलयन से अधिक हिमांक अवनमन दिखाएगा?
Under which condition will a \(CaCl_2\) solution show greater depression in freezing point than an equimolal (NaCl) solution?
#colligative properties
#freezing point depression
#calcium chloride
#sodium chloride
A जब दोनों अवियोजित रहें / When both remain undissociated
B जब दोनों पूर्ण वियोजित हों / When both are completely dissociated
C जब (NaCl) संघ बनाए / When (NaCl) associates
D जब \(CaCl_2\) अवाष्पशील न हो / When \(CaCl_2\) is not non-volatile
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Correct Answer
B. जब दोनों पूर्ण वियोजित हों / When both are completely dissociated
Step 1
Concept
समान मोललता पर हिमांक अवनमन (i) पर निर्भर करता है। / At equal molality, freezing point depression depends on (i).
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण वियोजन पर (NaCl) लगभग (2) आयन और \(CaCl_2\) लगभग (3) आयन देता है, इसलिए \(CaCl_2\) का प्रभाव अधिक है। / On complete dissociation, (NaCl) gives about (2) ions and \(CaCl_2\) gives about (3) ions, so \(CaCl_2\) has a larger effect.
Step 3
Exam Tip
समान सांद्रता वाले लवणों में आयनों की संख्या जरूर देखें। / For salts of equal concentration, always compare the number of ions.
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दो विलयनों (A) और (B) का परासरण दाब समान ताप पर समान है। यदि (A) में (NaCl) पूर्ण वियोजित है और (B) में अविद्युत् विलेय है, तो समान आयतन में किस विलयन में वास्तविक घुले मोल कम होंगे?
Two solutions (A) and (B) have the same osmotic pressure at the same temperature. If (A) contains completely dissociated (NaCl) and (B) contains a nonelectrolyte, which solution has fewer actual dissolved moles in the same volume?
#colligative properties
#osmotic pressure
#isotonic
#electrolyte
A (A)
B (B)
C दोनों में समान / Equal in both
D निर्धारित नहीं किया जा सकता / Cannot be determined
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Step 1
Concept
परासरण दाब \(\pi=iCRT\) पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
(NaCl) के लिए \(i\approx2\), इसलिए समान \(\pi\) पाने के लिए इसकी वास्तविक सांद्रता अविद्युत् विलेय से कम होगी। / For (NaCl), \(i\approx2\), so a lower actual concentration gives the same \(\pi\) as a nonelectrolyte.
Step 3
Exam Tip
समान परासरण दाब में प्रभावी कण बराबर होते हैं, वास्तविक मोल नहीं। / In equal osmotic pressure, effective particles are equal, not necessarily actual moles.
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यदि (0.2,m) ग्लूकोज विलयन का \(\Delta T_f\) (0.372,K) है, तो उसी विलायक में (0.2,m) (NaCl) विलयन का \(\Delta T_f\) पूर्ण वियोजन पर लगभग कितना होगा?
If a (0.2,m) glucose solution has \(\Delta T_f=0.372,K\), what will be the approximate \(\Delta T_f\) of a (0.2,m) (NaCl) solution in the same solvent assuming complete dissociation?
#freezing point depression
#glucose
#sodium chloride
A (0.186,K)
B (0.372,K)
C (0.744,K)
D (1.116,K)
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Correct Answer
C. (0.744,K)
Step 1
Concept
ग्लूकोज के लिए (i=1) है। / For glucose, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
(NaCl) पूर्ण वियोजन पर \(i\approx2\) देता है, इसलिए हिमांक अवनमन दोगुना होगा। / (NaCl) has \(i\approx2\) on complete dissociation, so freezing point depression doubles.
Step 3
Exam Tip
समान मोललता और समान विलायक में \(\Delta T_f\) की तुलना (i) से करें। / For equal molality and same solvent, compare \(\Delta T_f\) using (i).
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कौन सा उदाहरण वियोजन से जुड़े असामान्य अणु द्रव्यमान को दिखा सकता है?
Which example can show abnormal molecular mass due to dissociation?
#NaCl in water
#dissociation
#example
A जल में (NaCl) / (NaCl) in water
B बेंजीन में ऐसीटिक अम्ल / Acetic acid in benzene
C जल में ग्लूकोज़ / Glucose in water
D जल में यूरिया / Urea in water
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Correct Answer
A. जल में (NaCl) / (NaCl) in water
Step 1
Concept
(NaCl) जल में आयनों में वियोजित हो सकता है। / (NaCl) can dissociate into ions in water.
Step 2
Why this answer is correct
आयन बनने से कण संख्या बढ़ती है और (i>1) हो सकता है। / Ion formation increases particle number and (i) may become greater than (1).
Step 3
Exam Tip
जल में घुले लवणों को वियोजन के उदाहरण के रूप में देखें। / Consider salts in water as examples of dissociation.
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निम्न में से कौन सा पदार्थ जल में घुलकर असामान्य अणु द्रव्यमान दिखा सकता है?
Which of the following can show abnormal molecular mass when dissolved in water?
#electrolyte
#NaCl
#abnormal molecular mass
A (NaCl)
B शक्कर / Sugar
C यूरिया / Urea
D ग्लूकोज़ / Glucose
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Step 1
Concept
(NaCl) जल में आयनों में वियोजित होता है। / (NaCl) dissociates into ions in water.
Step 2
Why this answer is correct
शक्कर यूरिया और ग्लूकोज़ सामान्यतः आयन नहीं बनाते। / Sugar, urea, and glucose generally do not form ions.
Step 3
Exam Tip
विद्युत अपघट्य पदार्थों में वियोजन के कारण असामान्यता दिख सकती है। / Electrolytes can show abnormality due to dissociation.
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