किसी \(AB_2\) विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और वियोजन (80%) है। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
An \(AB_2\) solute has true molar mass \(120,g,mol^{-1}\) and is (80%) dissociated. What will be the observed molar mass?
#AB2 electrolyte
#observed molar mass
#partial dissociation
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(46.2,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(75,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(46.2,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.8\), इसलिए (i=1+1.6=2.6)। / With \(\alpha=0.8\), (i=1+1.6=2.6).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{120}{2.6}\approx46.2,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{120}{2.6}\approx46.2,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय (25%) त्रिमर बनाता है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
A solute forms trimers to the extent of (25%). If its true molar mass is \(150,g,mol^{-1}\), what will be the approximate observed molar mass?
#trimer association
#observed molar mass
#expert numerical
A \(166.7,g,mol^{-1}\)
B \(180,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(225,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
त्रिमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\)। / For trimer association, \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.25\), इसलिए \(i=1-\frac{0.5}{3}=0.833\) लगभग। / With \(\alpha=0.25\), \(i=1-\frac{0.5}{3}\approx0.833\).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{150}{0.833}\approx180,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{150}{0.833}\approx180,g,mol^{-1}\).
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किसी (0.01,M) विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.369,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो (i) और व्यवहार क्या होगा?
A (0.01,M) solute has osmotic pressure (0.369,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what are (i) and the behaviour?
#osmotic pressure
#i factor
#dissociation
A (i=1.5), वियोजन / (i=1.5), dissociation
B (i=0.5), संघटन / (i=0.5), association
C (i=1), सामान्य / (i=1), normal
D (i=3), पूर्ण वियोजन / (i=3), complete dissociation
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Correct Answer
A. (i=1.5), वियोजन / (i=1.5), dissociation
Step 1
Concept
\(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.369}{0.01\times0.082\times300}\)। / \(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.369}{0.01\times0.082\times300}\).
Step 2
Why this answer is correct
हर (0.246) है, इसलिए (i=1.5)। / Denominator is (0.246), so (i=1.5).
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने से विलेय के वियोजन की संभावना होती है। / Since (i>1), dissociation is likely.
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यदि (0.2,g) विलेय (100,mL) विलयन में (300,K) पर (0.123,atm) परासरण दाब देता है और (i=1), तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (0.2,g) solute in (100,mL) solution gives osmotic pressure (0.123,atm) at (300,K) and (i=1), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#large molar mass
#numerical
A \(200,g,mol^{-1}\)
B \(300,g,mol^{-1}\)
C \(400,g,mol^{-1}\)
D \(500,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(400,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\)। / \(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,mL=0.1,L), इसलिए मोल \(0.005\times0.1=0.0005\) हैं। / (100,mL=0.1,L), so moles \(=0.005\times0.1=0.0005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{0.2}{0.0005}=400,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.2}{0.0005}=400,g,mol^{-1}\).
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किसी (AB) विलेय का (i=1.4) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान और वियोजन की मात्रा क्या होगी?
An (AB) solute has (i=1.4) and observed molar mass \(75,g,mol^{-1}\). What are the true molar mass and degree of dissociation?
#AB electrolyte
#true molar mass
#degree of dissociation
A \(105,g,mol^{-1}\), (40%)
B \(105,g,mol^{-1}\), (60%)
C \(90,g,mol^{-1}\), (40%)
D \(120,g,mol^{-1}\), (20%)
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Correct Answer
A. \(105,g,mol^{-1}\), (40%)
Step 1
Concept
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=1.4\times75=105,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=1.4\times75=105,g,mol^{-1}\).
Step 2
Why this answer is correct
(AB) के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For (AB), \(i=1+\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=1.4-1=0.4\), यानी (40%) वियोजन। / \(\alpha=1.4-1=0.4\), meaning (40%) dissociation.
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यदि किसी विलेय का (i=0.6) और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a solute has (i=0.6) and true molar mass \(90,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass from a colligative method?
#association
#observed molar mass
#van't Hoff factor
A \(54,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(150,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{90}{0.6}=150,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{90}{0.6}=150,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिलता है। / When (i<1), observed mass becomes higher than true mass.
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एक विलेय के (1.0,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.0186,K\) है। यदि (i=1), तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1.0,g) solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.0186,K\). If (i=1), what is the molar mass?
#small freezing point depression
#molar mass
#cryoscopy
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.0186}{1.86}=0.01\)। / \(m=\frac{0.0186}{1.86}=0.01\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,g=0.5,kg), इसलिए मोल \(0.01\times0.5=0.005\) हैं। / (500,g=0.5,kg), so moles \(=0.01\times0.5=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.0}{0.005}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.0}{0.005}=200,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी \(AB_2\) विलेय का (i=2.2) है और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(132,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान और वियोजन की मात्रा क्या होगी?
If an \(AB_2\) solute has (i=2.2) and true molar mass \(132,g,mol^{-1}\), what are the observed molar mass and degree of dissociation?
#AB2 electrolyte
#observed molar mass
#degree of dissociation
A \(60,g,mol^{-1}\), (60%)
B \(60,g,mol^{-1}\), (80%)
C \(66,g,mol^{-1}\), (60%)
D \(80,g,mol^{-1}\), (40%)
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Correct Answer
A. \(60,g,mol^{-1}\), (60%)
Step 1
Concept
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{132}{2.2}=60,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{132}{2.2}=60,g,mol^{-1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2.2=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.6\), यानी (60%) वियोजन। / \(2.2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.6\), or (60%) dissociation.
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किसी विलेय के (2.0,g) से (1,L) विलयन बना। (300,K) पर \(\pi=0.164,atm\) है। यदि विलेय (50%) द्विमर बनाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (1,L) solution is prepared from (2.0,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.164,atm\). If the solute forms dimers to the extent of (50%), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#dimerization
#true molar mass
A \(200,g,mol^{-1}\)
B \(250,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(400,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(50%) द्विमर के लिए \(i=1-\frac{0.5}{2}=0.75\)। / For (50%) dimerization, \(i=1-\frac{0.5}{2}=0.75\).
Step 2
Why this answer is correct
\(C=\frac{0.164}{0.75\times0.082\times300}\approx0.00889,M\)। / \(C=\frac{0.164}{0.75\times0.082\times300}\approx0.00889,M\).
Step 3
Exam Tip
(1,L) में मोल (0.00889), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.0}{0.00889}\approx225,g,mol^{-1}\)। / In (1,L), moles are (0.00889), so molar mass \(=\frac{2.0}{0.00889}\approx225,g,mol^{-1}\).
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में कौन-सा कथन सबसे अधिक सही है जब विलेय वियोजित या संघटित होता है?
Which statement is most correct in molar mass determination when a solute dissociates or associates?
#conceptual
#molar mass correction
#van't Hoff factor
A साधारण अणुसंख्य सूत्र बिना सुधार हमेशा सही मोलर द्रव्यमान देते हैं / Simple colligative formulas without correction always give correct molar mass
B प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को (i) से जोड़कर वास्तविक मोलर द्रव्यमान सुधारा जाता है / True molar mass is corrected by relating observed molar mass with (i)
C वियोजन और संघटन का अणुसंख्य गुणों पर कोई प्रभाव नहीं होता / Dissociation and association have no effect on colligative properties
D (i) केवल रंगीन विलयनों में उपयोग होता है / (i) is used only for coloured solutions
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Correct Answer
B. प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को (i) से जोड़कर वास्तविक मोलर द्रव्यमान सुधारा जाता है / True molar mass is corrected by relating observed molar mass with (i)
Step 1
Concept
वियोजन या संघटन से स्वतंत्र कणों की संख्या बदल जाती है। / Dissociation or association changes the number of independent particles.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बदल सकता है। / Colligative properties depend on particle number, so observed molar mass may change.
Step 3
Exam Tip
वास्तविक मोलर द्रव्यमान पाने के लिए (i) का सही उपयोग आवश्यक है। / Correct use of (i) is necessary to obtain true molar mass.
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