एक अवियोजित विलेय के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.558,K\) और विलायक (250,g) है। यदि विलेय का द्रव्यमान (6,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
For a non-dissociated solute, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.558,K\), and solvent mass is (250,g). If solute mass is (6,g), what is the molar mass?
#cryoscopy
#molar mass
#hard numerical
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.558}{1.86}=0.3\) है। / \(m=\frac{0.558}{1.86}=0.3\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,g=0.25,kg), इसलिए मोल \(0.3\times0.25=0.075\) हैं। / (250,g=0.25,kg), so moles \(=0.3\times0.25=0.075\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.075}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.075}=80,g,mol^{-1}\).
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यदि \(\Delta T_b=0.312,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), विलायक (100,g) और विलेय (3,g) है, तो अवियोजित विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?
If \(\Delta T_b=0.312,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), solvent mass is (100,g), and solute mass is (3,g), what is the molar mass of the non-dissociated solute?
#boiling point elevation
#molar mass
#hard calculation
A \(25,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(75,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.312}{0.52}=0.6\)। / \(m=\frac{0.312}{0.52}=0.6\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.6\times0.1=0.06\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.6\times0.1=0.06\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.06}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.06}=50,g,mol^{-1}\).
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किसी (0.04,M) विलयन के (125,mL) में (0.9,g) विलेय है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (125,mL) sample of a (0.04,M) solution contains (0.9,g) solute. What is the molar mass?
#molarity
#molar mass
#volume conversion
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(125,mL=0.125,L) है। / (125,mL=0.125,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.04\times0.125=0.005\) हैं। / Moles \(=0.04\times0.125=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.2,m) विलयन में (0.04) मोल विलेय हैं और विलेय का द्रव्यमान (4.8,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या है?
If a (0.2,m) solution contains (0.04) mole solute and the mass of solute is (4.8,g), what is the molar mass?
#direct moles
#molar mass
#calculation
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
यहां विलेय के मोल सीधे दिए गए हैं। / Moles of solute are directly given here.
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.8}{0.04}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4.8}{0.04}=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
जब मोल दिए हों, तो मोललता से दोबारा मोल निकालने की जरूरत नहीं है। / When moles are given, there is no need to recalculate moles from molality.
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यदि (0.05,m) विलयन (400,g) विलायक में (2.4,g) विलेय घोलकर बना है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a (0.05,m) solution is made by dissolving (2.4,g) solute in (400,g) solvent, what is the molar mass?
#molality
#molar mass
#kg conversion
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(400,g=0.4,kg) है। / (400,g=0.4,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.05\times0.4=0.02\) हैं। / Moles \(=0.05\times0.4=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.02}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.02}=120,g,mol^{-1}\).
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वाष्प दाब विधि में \(x_2=0.02\) मिला। यदि (0.18,g) विलेय (9,g) जल में घोला गया है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग क्या होगा?
In vapour pressure method, \(x_2=0.02\) is obtained. If (0.18,g) solute is dissolved in (9,g) water, what is the approximate molar mass of solute?
#vapour pressure method
#mole fraction
#molar mass
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(36,g,mol^{-1}\)
C \(54,g,mol^{-1}\)
D \(72,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(18,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
जल के मोल \(\frac{9}{18}=0.5\) हैं। / Moles of water \(=\frac{9}{18}=0.5\).
Step 2
Why this answer is correct
\(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}=0.02\), अतः \(n_2\approx\frac{0.02\times0.5}{0.98}\approx0.0102\) मोल। / \(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}=0.02\), so \(n_2\approx\frac{0.02\times0.5}{0.98}\approx0.0102\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{0.18}{0.0102}\approx18,g,mol^{-1}\) है। / Molar mass \(\frac{0.18}{0.0102}\approx18,g,mol^{-1}\).
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वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.05) है। (1,g) विलेय (18,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
Relative lowering of vapour pressure is (0.05). (1,g) solute is dissolved in (18,g) water. What is the approximate molar mass of the solute?
#relative lowering vapour pressure
#molar mass
#mole fraction
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(19,g,mol^{-1}\)
C \(20,g,mol^{-1}\)
D \(40,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(19,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी \(x_2=0.05\) है और जल के मोल (1) हैं। / Relative lowering gives \(x_2=0.05\), and moles of water are (1).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) मोल। / \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\).
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किसी \(AB_3\) विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{4}{7}\) है। वियोजन की मात्रा क्या होगी?
The observed molar mass of an \(AB_3\) solute is \(\frac{4}{7}\) of the true value. What is the degree of dissociation?
#AB3 electrolyte
#degree of dissociation
#molar mass
A (25%)
B (40%)
C (50%)
D (75%)
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Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{7}{4}=1.75)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{7}{4}=1.75).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। / \(AB_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(1.75=1+3\alpha\), अतः \(\alpha=0.25\), यानी (25%)। / \(1.75=1+3\alpha\), so \(\alpha=0.25\), or (25%).
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किसी विलेय का (i=1.25) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solute has (i=1.25) and observed molar mass \(80,g,mol^{-1}\). What is the true molar mass?
#true molar mass
#van't Hoff factor
#observed mass
A \(64,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), इसलिए (M_{\)true\(}=iM_{\)obs})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (M_{\)true\(}=iM_{\)obs}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)true}=1.25\times80=100,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)true\(}=1.25\times80=100,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
(i>1) में वास्तविक द्रव्यमान प्रेक्षित से अधिक होता है। / When (i>1), true mass is higher than observed mass.
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किसी विलेय का (i=0.75) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(160,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solute has (i=0.75) and observed molar mass \(160,g,mol^{-1}\). What is the true molar mass?
#association
#true molar mass
#van't Hoff factor
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(213,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)true\(}=iM_{\)obs}) होता है। \(/ (M_{\)true\(}=iM_{\)obs}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)true}=0.75\times160=120,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)true\(}=0.75\times160=120,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
(i<1) में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिलता है। / When (i<1), observed molar mass is greater than true molar mass.
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