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Chemistry 6: Molar Mass Determination MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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6: Molar Mass Determination Practice Questions

Showing 351-360 of 600 questions.

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परासरण दाब विधि में (2.0,g) विलेय को (250,mL) विलयन में घोला गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है और \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

In osmotic pressure method (2.0,g) solute is dissolved to make (250,mL) solution. At (300,K) the osmotic pressure is (0.984,atm) and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\). What is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

सूत्र \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ और (250,mL=0.250,L) करें। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) and convert (250,mL=0.250,L).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब के प्रश्न में आयतन की इकाई बदलना सबसे पहले करें। / In osmotic pressure problems convert volume first.

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हिमांक अवनमन विधि में (1.5,g) विलेय (50,g) विलायक में घुला है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.60,K\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?

In freezing point depression method (1.5,g) solute is dissolved in (50,g) solvent. \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.60,K\). What is the molar mass of the solute?

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Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लिखें। / Write \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{2.0\times1.5\times1000}{0.60\times50}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{2.0\times1.5\times1000}{0.60\times50}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

\(w_A\) विलायक और \(w_B\) विलेय का द्रव्यमान है, इन्हें न बदलें। / \(w_A\) is solvent mass and \(w_B\) is solute mass, do not interchange them.

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क्वथनांक उन्नयन प्रयोग में (3.0,g) विलेय (75,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.75,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_b=0.30,K\) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

In a boiling point elevation experiment (3.0,g) solute is dissolved in (75,g) solvent. \(K_b=0.75,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_b=0.30,K\). What will be the molar mass?

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Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन के लिए \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) उपयोग करें। / For boiling point elevation use \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{0.75\times3.0\times1000}{0.30\times75}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{0.75\times3.0\times1000}{0.30\times75}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

तापांतर छोटा हो तो गणना में दशमलव सावधानी से रखें। / Keep decimals carefully when temperature rise is small.

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एक पदार्थ का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से \(60,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

A substance has normal molar mass \(120,g,mol^{-1}\), but freezing point depression gives \(60,g,mol^{-1}\). If it dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?

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Correct Answer

D. (100%)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}=\frac{120}{60}=2) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass\(}=\frac{120}{60}=2).\)

Step 2

Why this answer is correct

दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=1\) है। / For two ions \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=1\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=1\) का अर्थ (100%) वियोजन है। / \(\alpha=1\) means (100%) dissociation.

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एक कार्बनिक अम्ल का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, पर कार्बनिक विलायक में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह द्विमर बनाता है, तो संघटन की मात्रा कितनी है?

An organic acid has normal molar mass \(60,g,mol^{-1}\), but in an organic solvent its observed molar mass is \(120,g,mol^{-1}\). If it forms dimers, what is the degree of association?

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Correct Answer

C. (100%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{60}{120}=0.5\) है। / \(i=\frac{60}{120}=0.5\).

Step 2

Why this answer is correct

द्विमरीकरण में \(i=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(0.5=1-\frac{\alpha}{2}\) होगा। / For dimerisation \(i=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(0.5=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=1\), इसलिए संघटन पूर्ण है। / \(\alpha=1\), so association is complete.

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यदि किसी \(AB_2\) विद्युत अपघट्य का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?

If an \(AB_2\) electrolyte has normal molar mass \(150,g,mol^{-1}\) and observed molar mass \(75,g,mol^{-1}\), what is its degree of dissociation?

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Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{150}{75}=2\) है। / \(i=\frac{150}{75}=2\).

Step 2

Why this answer is correct

\(AB_2\) तीन आयन देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\) होगा। / \(AB_2\) gives three ions, so \(i=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(2=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.5\) यानी (50%) है। / \(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\) or (50%).

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परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालते समय \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लिया गया है। यदि आयतन (500,mL) है, तो किस रूप में आयतन रखना चाहिए?

While determining molar mass from osmotic pressure \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) is used. If volume is (500,mL), in what form should volume be used?

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Correct Answer

C. (0.5,L)

Step 1

Concept

यहाँ (R) की इकाई लीटर और वायुमंडल में है। / Here (R) is in litre and atmosphere units.

Step 2

Why this answer is correct

\(500,mL=\frac{500}{1000}=0.5,L\) होगा। / \(500,mL=\frac{500}{1000}=0.5,L\).

Step 3

Exam Tip

इकाई न मिलाने पर सही सूत्र भी गलत उत्तर देगा। / Without unit matching, even the correct formula gives a wrong answer.

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किसी अज्ञात विलेय के (5,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?

When (5,g) of an unknown solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). For water \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass of the solute?

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Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Apply \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{1.86\times5\times1000}{0.186\times500}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{1.86\times5\times1000}{0.186\times500}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

जल का \(K_f\) याद होने पर भी दिए गए मान से ही गणना करें। / Even if you remember \(K_f\) of water, use the value given in the question.

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किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) और वांट हॉफ गुणक (1.5) है। उसका सामान्य मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A solute has observed molar mass \(80,g,mol^{-1}\) and van't Hoff factor (1.5). What is its normal molar mass?

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Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(संबंध (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ The relation is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

सामान्य मोलर द्रव्यमान \(=i\times\) प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=1.5\times80=120\) है। / Normal molar mass \(=i\times\) observed molar mass \(=1.5\times80=120\).

Step 3

Exam Tip

अनुपात उल्टा न लिखें। / Do not invert the ratio.

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यदि मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_b\) सही है पर \(\Delta T_b\) को वास्तविक से (20%) अधिक मापा गया, तो निकला मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?

If \(K_b\) is correct but \(\Delta T_b\) is measured (20%) higher than actual in molar mass determination, how will the calculated molar mass be?

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Correct Answer

A. वास्तविक का \(\frac{5}{6}\)\(\frac{5}{6}\) of actual

Step 1

Concept

\(M_B\) तापांतर \(\Delta T_b\) के व्युत्क्रमानुपाती है। / \(M_B\) is inversely proportional to \(\Delta T_b\).

Step 2

Why this answer is correct

यदि \(\Delta T_b\) वास्तविक का (1.2) गुना है, तो (M) वास्तविक का \(\frac{1}{1.2}=\frac{5}{6}\) होगा। / If \(\Delta T_b\) is (1.2) times actual, (M) becomes \(\frac{1}{1.2}=\frac{5}{6}\) of actual.

Step 3

Exam Tip

त्रुटि वाले प्रश्नों में अनुपात से सोचें। / In error questions, think by ratios.

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