यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (0.8) गुना है, तो (i) क्या होगा?
If the observed molar mass of a solute is (0.8) times the true value, what is (i)?
#observed molar mass
#ratio
#van't Hoff factor
A (0.8)
B (1.0)
C (1.25)
D (2.0)
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Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) होता है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((0.8M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true}}{i}), इसलिए \(i=\frac{1}{0.8}=1.25\)। \(/ (0.8M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (i=\frac{1}{0.8}=1.25).\)
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो (i>1) मिलेगा। / If observed mass is lower, (i>1).
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यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (1.6) गुना है, तो (i) क्या होगा?
If the observed molar mass of a solute is (1.6) times the true value, what is (i)?
#association
#ratio
#observed molar mass
A (0.625)
B (0.8)
C (1.6)
D (2.0)
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Correct Answer
A. (0.625)
Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) लिखें। \(/ Write (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((1.6M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true}}{i}), इसलिए \(i=\frac{1}{1.6}=0.625\)। \(/ (1.6M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (i=\frac{1}{1.6}=0.625).\)
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर संघटन की संभावना होती है।
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एक विलेय के (2,g) को (250,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। यदि विलेय (i=2) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2,g) solute is dissolved in (250,g) water, freezing point depression is (0.372,K). If the solute shows (i=2), what is the true molar mass?
#true molar mass
#freezing point depression
#i factor
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / Effective molality \(=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.2}{2}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.2}{2}=0.1\).
Step 3
Exam Tip
(250,g=0.25,kg), मोल \(0.1\times0.25=0.025\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / (250,g=0.25,kg), moles \(=0.1\times0.25=0.025\), so molar mass \(=80,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (1,g) से (100,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है और (i=1.25) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (100,mL) solution is prepared from (1,g) solute. At (300,K), osmotic pressure is (0.615,atm) and (i=1.25). What is the true molar mass?
#osmotic pressure
#i factor
#true molar mass
A \(300,g,mol^{-1}\)
B \(400,g,mol^{-1}\)
C \(500,g,mol^{-1}\)
D \(600,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(500,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\)। / \(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,mL=0.1,L), इसलिए मोल \(0.02\times0.1=0.002\) हैं। / (100,mL=0.1,L), so moles \(=0.02\times0.1=0.002\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\).
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एक अवियोजित विलेय का (4.8,g) (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A non-dissociated solute of mass (4.8,g) is dissolved in (300,g) water and gives \(\Delta T_f=0.372,K\). What is the molar mass of the solute?
#molar mass
#cryoscopic method
#numerical
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(300,g=0.3,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.3=0.06\) हैं। / (300,g=0.3,kg), so moles \(=0.2\times0.3=0.06\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.8}{0.06}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4.8}{0.06}=80,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (2.7,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (2.7,g) solute is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_b=0.156,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#ebullioscopy
#molar mass
A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(75,g,mol^{-1}\)
D \(90,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\) है। / \(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\).
Step 2
Why this answer is correct
(150,g=0.15,kg), इसलिए मोल \(0.3\times0.15=0.045\) हैं। / (150,g=0.15,kg), so moles \(=0.3\times0.15=0.045\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.7}{0.045}=60,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.7}{0.045}=60,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.01,M) विलयन के (250,mL) में (0.75,g) विलेय है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (250,mL) of a (0.01,M) solution contains (0.75,g) solute, what is the molar mass?
#molarity
#molar mass
#solution calculation
A \(150,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(400,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.01\times0.25=0.0025\) हैं। / Moles \(=0.01\times0.25=0.0025\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.75}{0.0025}=300,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.75}{0.0025}=300,g,mol^{-1}\).
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एक अज्ञात विलेय का (0.02,M) विलयन (750,mL) है और उसमें (2.7,g) विलेय है। मोलर द्रव्यमान क्या है?
An unknown solute forms (750,mL) of a (0.02,M) solution and contains (2.7,g) solute. What is the molar mass?
#molarity
#volume conversion
#molar mass
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(750,mL=0.75,L) है। / (750,mL=0.75,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.02\times0.75=0.015\)। / Moles \(=0.02\times0.75=0.015\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.7}{0.015}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.7}{0.015}=180,g,mol^{-1}\).
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यदि (1.86,g) विलेय (100,g) जल में घुलकर \(\Delta T_f=0.186,K\) देता है, तो \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या है?
If (1.86,g) solute dissolved in (100,g) water gives \(\Delta T_f=0.186,K\), what is the molar mass taking \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\)?
#freezing point depression
#molar mass
#water
A \(93,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(186,g,mol^{-1}\)
D \(372,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(186,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.1=0.01\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.1\times0.1=0.01\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.86}{0.01}=186,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.86}{0.01}=186,g,mol^{-1}\).
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किसी विलयन में विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, लेकिन वाष्प दाब विधि से \(50,g,mol^{-1}\) मिलता है। कौन-सा निष्कर्ष सही है?
In a solution, the true molar mass of solute is \(100,g,mol^{-1}\), but vapour pressure method gives \(50,g,mol^{-1}\). Which conclusion is correct?
#vapour pressure method
#dissociation
#abnormal molar mass
A (i=2), वियोजन हो रहा है / (i=2), dissociation is occurring
B (i=0.5), संघटन हो रहा है / (i=0.5), association is occurring
C (i=1), सामान्य व्यवहार है / (i=1), normal behaviour
D (i=4), पूर्ण चतुष्करण है / (i=4), complete tetramerisation
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Correct Answer
A. (i=2), वियोजन हो रहा है / (i=2), dissociation is occurring
Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{100}{50}=2)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{100}{50}=2).\)
Step 2
Why this answer is correct
(i>1) होने पर प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी होती है। / (i>1) means the effective number of particles has increased.
Step 3
Exam Tip
कणों की संख्या बढ़ना वियोजन का संकेत है। / Increase in particle number indicates dissociation.
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