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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 471-480 of 600 questions.

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एक विलयन में (0.01) मोल विलेय (500,mL) विलयन में है। (300,K) पर अवियोजित विलेय का परासरण दाब कितना होगा?

A solution contains (0.01) mol solute in (500,mL) solution. What will be the osmotic pressure of the non-dissociated solute at (300,K)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (0.492,atm)

Step 1

Concept

(500,mL=0.5,L), इसलिए मोलरता \(C=\frac{0.01}{0.5}=0.02,M\)। / (500,mL=0.5,L), so molarity \(C=\frac{0.01}{0.5}=0.02,M\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=CRT=0.02\times0.082\times300=0.492,atm\)। / \(\pi=CRT=0.02\times0.082\times300=0.492,atm\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में विलयन का आयतन लीटर में लें। / In osmotic pressure, use solution volume in litres.

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यदि (0.1,m) (KCl) विलयन का वास्तविक (i=1.6) है, तो समान विलायक में अवियोजित (0.1,m) विलयन की तुलना में उसका क्वथनांक उन्नयन कैसा होगा?

If a (0.1,m) (KCl) solution has actual (i=1.6), how will its boiling point elevation compare with a non-dissociated (0.1,m) solution in the same solvent?

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Correct Answer

C. (1.6) गुना(1.6) times

Step 1

Concept

समान (m) और समान विलायक में \(\Delta T_b\), (i) के समानुपाती होता है। / For the same (m) and solvent, \(\Delta T_b\) is proportional to (i).

Step 2

Why this answer is correct

अवियोजित विलयन में (i=1), जबकि यहाँ (i=1.6) है। / A non-dissociated solution has (i=1), while here (i=1.6).

Step 3

Exam Tip

इसलिए क्वथनांक उन्नयन (1.6) गुना होगा। / Therefore, boiling point elevation will be (1.6) times.

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किसी \(AB_2\) प्रकार के लवण में वियोजन (x) है। (i) का सही व्यंजक कौन-सा है?

For a salt of type \(AB_2\), the degree of dissociation is (x). Which expression for (i) is correct?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (1+2x)

Step 1

Concept

\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है। / \(AB_2\) gives (3) particles on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+x(3-1)=1+2x)। / (i=1+x(3-1)=1+2x).

Step 3

Exam Tip

सामान्य रूप (i=1+\alpha(n-1)) को आयन संख्या (n) के साथ लगाएं। / Use the general relation (i=1+\alpha(n-1)) with particle number (n).

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यदि (0.05,m) (Al_2\(SO_4\)*3) पूर्ण वियोजित हो, तो प्रभावी मोललता कितनी होगी?

If (0.05,m) (Al_2\(SO_4\)*3) dissociates completely, what will be the effective molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

D. (0.25,m)

Step 1

Concept

(Al_2\(SO_4\)*3) से \(2Al^{3+}\) और \(3SO_4^{2-}\) मिलकर कुल (5) आयन बनते हैं। / (Al_2\(SO_4\)*3) gives \(2Al^{3+}\) and \(3SO_4^{2-}\), total (5) ions.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी मोललता \(=5\times0.05=0.25,m\)। / Effective molality \(=5\times0.05=0.25,m\).

Step 3

Exam Tip

जटिल सूत्रों में पहले कुल आयनों की संख्या लिखें। / For complex formulas, first write the total number of ions.

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किसी विलयन में (20%) विलेय कण युग्म बनाकर द्विमर बना लेते हैं। (i) का मान कितना होगा?

In a solution, (20%) of solute particles associate in pairs to form dimers. What will be the value of (i)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (0.90)

Step 1

Concept

द्विमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) है। / For dimer association, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.20\), इसलिए \(i=1-\frac{0.20}{2}=0.90\)। / \(\alpha=0.20\), so \(i=1-\frac{0.20}{2}=0.90\).

Step 3

Exam Tip

आंशिक संघटन में (i) घटता है, पर पूरी तरह आधा तभी होगा जब संघटन पूरा हो। / In partial association, (i) decreases, but becomes half only for complete dimerization.

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समुद्री जल में घुले लवणों के कारण सामान्य जल की तुलना में कौन-सा कथन अधिक सही है?

Due to salts dissolved in seawater, which statement is more correct compared with normal water?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. समुद्री जल का हिमांक कम और क्वथनांक अधिक होता हैSeawater has lower freezing point and higher boiling point

Step 1

Concept

घुले हुए लवण विलेय कणों की संख्या बढ़ाते हैं। / Dissolved salts increase the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के कारण हिमांक घटता है और क्वथनांक बढ़ता है। / Solute lowers freezing point and raises boiling point.

Step 3

Exam Tip

वास्तविक जीवन के उदाहरणों को अणुसंख्य गुणों से जोड़कर समझें। / Connect real-life examples with colligative properties.

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(0.1,M) (NaCl) विलयन में वियोजन (80%) है। (300,K) पर इसका परासरण दाब कितना होगा, यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

A (0.1,M) (NaCl) solution is (80%) dissociated. What will be its osmotic pressure at (300,K), if \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (4.43,atm)

Step 1

Concept

(NaCl) के लिए \(i=1+\alpha=1+0.8=1.8\)। / For (NaCl), \(i=1+\alpha=1+0.8=1.8\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\)। / \(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\).

Step 3

Exam Tip

आंशिक वियोजन में (i) को पूर्ण आयन संख्या जैसा न मानें। / In partial dissociation, do not use the complete ion number directly.

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किसी (0.4,m) अवियोजित विलयन का हिमांक अवनमन (0.744,K) है। उसी विलायक में (0.2,m) \(CaCl_2\) का हिमांक अवनमन पूर्ण वियोजन पर कितना होगा?

A (0.4,m) non-dissociated solution has freezing point depression (0.744,K). What will be the freezing point depression of (0.2,m) \(CaCl_2\) in the same solvent on complete dissociation?

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Correct Answer

C. (1.116,K)

Step 1

Concept

(0.4,m) अवियोजित विलयन से \(K_f=\frac{0.744}{0.4}=1.86\) मिलता है। / From the (0.4,m) non-dissociated solution, \(K_f=\frac{0.744}{0.4}=1.86\).

Step 2

Why this answer is correct

\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (i=3), इसलिए \(\Delta T_f=3\times1.86\times0.2=1.116,K\)। / \(CaCl_2\) has (i=3), so \(\Delta T_f=3\times1.86\times0.2=1.116,K\).

Step 3

Exam Tip

पहले विलायक स्थिरांक पहचानें, फिर दूसरे विलयन पर लगाएं। / First identify the solvent constant, then apply it to the second solution.

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एक अर्धपारगम्य झिल्ली से अलग (0.1,M) ग्लूकोज और (0.1,M) (NaCl) विलयन रखे गए हैं। (NaCl) पूर्ण वियोजित हो तो शुद्ध जल का प्रवाह किस ओर होगा?

A (0.1,M) glucose solution and a (0.1,M) (NaCl) solution are separated by a semipermeable membrane. If (NaCl) is fully dissociated, toward which side will net water flow?

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Correct Answer

B. (NaCl) विलयन की ओरToward (NaCl) solution

Step 1

Concept

ग्लूकोज के लिए प्रभावी सांद्रता (0.1,M) है। / For glucose, effective concentration is (0.1,M).

Step 2

Why this answer is correct

पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए प्रभावी सांद्रता (0.2,M) है, इसलिए उसका परासरण दाब अधिक है। / For fully dissociated (NaCl), effective concentration is (0.2,M), so its osmotic pressure is higher.

Step 3

Exam Tip

शुद्ध जल अधिक परासरण दाब वाले भाग की ओर जाता है। / Net water flow is toward the side with higher osmotic pressure.

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यदि किसी विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.20) है और विलेय अवाष्पशील है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If the relative lowering of vapour pressure of a solution is (0.20) and the solute is non-volatile, what is the mole fraction of the solvent?

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Correct Answer

C. (0.80)

Step 1

Concept

वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / Relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

\(x_2=0.20\), इसलिए विलायक का मोल अंश \(x_1=1-0.20=0.80\)। / \(x_2=0.20\), so solvent mole fraction \(x_1=1-0.20=0.80\).

Step 3

Exam Tip

द्विघटकीय विलयन में \(x_1+x_2=1\) याद रखें। / For a binary solution, remember \(x_1+x_2=1\).

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