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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 481-490 of 600 questions.

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किसी विलयन में विलेय की मात्रा इतनी है कि \(x_2=0.05\)। यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100,mm) है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

A solution has solute mole fraction \(x_2=0.05\). If the vapour pressure of pure solvent is (100,mm), what will be the vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (95,mm)

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय के लिए \(p=x_1p^0\) होता है। / For a non-volatile solute, \(p=x_1p^0\).

Step 2

Why this answer is correct

\(x_1=1-0.05=0.95\), इसलिए \(p=0.95\times100=95,mm\)। / \(x_1=1-0.05=0.95\), so \(p=0.95\times100=95,mm\).

Step 3

Exam Tip

पहले विलायक का मोल अंश निकालें, फिर वाष्प दाब निकालें। / First find solvent mole fraction, then find vapour pressure.

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किसी (0.1,m) विलेय का \(\Delta T_b\) सामान्य अवियोजित मान से कम पाया गया। सबसे संभावित कारण क्या है?

The \(\Delta T_b\) of a (0.1,m) solute is found to be lower than the normal non-dissociated value. What is the most probable reason?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. विलेय का संघटनAssociation of solute

Step 1

Concept

सामान्य अवियोजित मान (i=1) पर आधारित होता है। / The normal non-dissociated value is based on (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

यदि वास्तविक प्रभाव कम है, तो (i<1) होगा, जिसका कारण संघटन है। / If the actual effect is lower, (i<1), which indicates association.

Step 3

Exam Tip

कम अणुसंख्य प्रभाव को स्वतंत्र कणों की कमी से जोड़ें। / Link smaller colligative effect with fewer independent particles.

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किसी विलयन में (i=2.5) है। यदि विलेय \(AB_2\) प्रकार का है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

A solution has (i=2.5). If the solute is of type \(AB_2\), what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (75%)

Step 1

Concept

\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है। / \(AB_2\) gives (3) particles on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(3-1)), अतः \(2.5=1+2\alpha\)। / (i=1+\alpha(3-1)), so \(2.5=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=0.75\), इसलिए वियोजन (75%) है। / \(\alpha=0.75\), so dissociation is (75%).

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(0.05,M) (K_4[Fe(CN)*6]) विलयन का पूर्ण वियोजन मानकर प्रभावी मोलरता कितनी होगी?

Assuming complete dissociation, what is the effective molarity of a (0.05,M) (K_4[Fe(CN)*6]) solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

D. (0.25,M)

Step 1

Concept

(K_4[Fe(CN)*6]) से (4K^+) और ([Fe(CN)*6]^{4-}) बनते हैं। / (K_4[Fe(CN)*6]) gives (4K^+) and ([Fe(CN)*6]^{4-}).

Step 2

Why this answer is correct

कुल कण (5) हैं, इसलिए प्रभावी मोलरता \(5\times0.05=0.25,M\)। / Total particles are (5), so effective molarity \(=5\times0.05=0.25,M\).

Step 3

Exam Tip

जटिल आयन को एक कण के रूप में गिनें। / Count the complex ion as one particle.

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किसी विलयन में (i=0.8) है और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(160,g,mol^{-1}\) है। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A solution has (i=0.8) and true molar mass \(160,g,mol^{-1}\). What will be the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(M*{obs\(}=\frac{M*{\)true}}{i}) लगाएं। / Apply (M*{obs\(}=\frac{M*{\)true}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\(M*{obs}=\frac{160}{0.8}=200,g,mol^{-1}\)। / (M*{obs\(}=\frac{160}{0.8}=200,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रेक्षित द्रव्यमान बढ़ता है, इसलिए उत्तर वास्तविक से अधिक होना चाहिए। / When (i<1), observed mass increases, so the answer must be greater than the true value.

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एक विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (2.46,atm) है। उसी सांद्रता पर (600,K) पर परासरण दाब क्या होगा, यदि विलयन आदर्श रहे?

A solution has osmotic pressure (2.46,atm) at (300,K). At the same concentration, what will be the osmotic pressure at (600,K), if the solution remains ideal?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (4.92,atm)

Step 1

Concept

\(\pi=CRT\) के अनुसार समान सांद्रता पर परासरण दाब ताप के सीधे समानुपाती है। / According to \(\pi=CRT\), at same concentration osmotic pressure is directly proportional to temperature.

Step 2

Why this answer is correct

ताप (300,K) से (600,K) हो गया, यानी दोगुना। / Temperature changes from (300,K) to (600,K), so it doubles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए परासरण दाब भी दोगुना होकर (4.92,atm) होगा। / Osmotic pressure also doubles to (4.92,atm).

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(1) लीटर (0.1,M) ग्लूकोज और (1) लीटर (0.1,M) (NaCl) विलयन को अलग-अलग देखा जाए। पूर्ण वियोजन मानकर किसका परासरण दाब अधिक होगा और कितना?

One litre of (0.1,M) glucose and one litre of (0.1,M) (NaCl) solution are considered separately. Assuming complete dissociation, whose osmotic pressure will be higher and by how much?

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Correct Answer

B. (NaCl) का दोगुना(NaCl) has double

Step 1

Concept

परासरण दाब \(\pi=iCRT\) पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए (i=2)। / Glucose has (i=1), while fully dissociated (NaCl) has (i=2).

Step 3

Exam Tip

समान (C) और (T) पर (NaCl) का परासरण दाब दोगुना होगा। / At the same (C) and (T), (NaCl) has double osmotic pressure.

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यदि किसी विलयन की मोललता (0.25,m) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो (i=2) होने पर हिमांक अवनमन क्या होगा?

If the molality of a solution is (0.25,m) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what will be the freezing point depression when (i=2)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (0.930,K)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=iK_fm\) का उपयोग करें। / Use \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=2\times1.86\times0.25=0.930,K\)। / \(\Delta T_f=2\times1.86\times0.25=0.930,K\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन में ऋण चिह्न नहीं, केवल कमी का परिमाण लिखें। / For freezing point depression, write the magnitude of lowering, not a negative sign.

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यदि किसी विलायक का \(K_b=2.5,K,kg,mol^{-1}\) है, तो (0.2,m) अवियोजित विलयन का क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?

If a solvent has \(K_b=2.5,K,kg,mol^{-1}\), what will be the boiling point elevation of a (0.2,m) non-dissociated solution?

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Correct Answer

B. (0.50,K)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=iK_bm=1\times2.5\times0.2=0.50,K\)। / \(\Delta T_b=iK_bm=1\times2.5\times0.2=0.50,K\).

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) बड़ा हो तो समान मोललता पर उन्नयन भी अधिक होता है। / Larger \(K_b\) gives larger elevation at the same molality.

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किसी विलयन में विलेय के (30%) कण द्विमर बनाते हैं। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान का कितने गुना होगा?

In a solution, (30%) of solute particles form dimers. The observed molar mass will be how many times the true molar mass?

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Correct Answer

C. (1.18) गुना(1.18) times

Step 1

Concept

द्विमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.30}{2}=0.85\)। / For dimer association, \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.30}{2}=0.85\).

Step 2

Why this answer is correct

(M*{obs\(}=\frac{M*{\)true}}{i}), इसलिए अनुपात \(\frac{1}{0.85}\approx1.18\)। / (M*{obs\(}=\frac{M*{\)true\(}}{i}), so the ratio is (\frac{1}{0.85}\approx1.18).\)

Step 3

Exam Tip

संघटन में प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से अधिक होता है। / In association, observed mass is higher than true mass.

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