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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 501-510 of 600 questions.

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Question 501/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक आदर्श तनु विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी किस संबंध से सबसे सही व्यक्त होती है?

In an ideal dilute solution containing a non-volatile solute, which relation best represents the relative lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. विलेय के मोल अंश के बराबरEqual to mole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय शुद्ध विलायक का वाष्प दाब कम करता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

आदर्श तनु विलयन में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For an ideal dilute solution, relative lowering equals the mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में मोल अंश और द्रव्यमान अंश को अलग पहचानें। / In exams, distinguish mole fraction from mass fraction carefully.

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Question 502/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि समान मोललता वाले तीन विलयनों में ग्लूकोज, सोडियम क्लोराइड और एल्यूमिनियम क्लोराइड घुले हों, तो आदर्श स्थिति में हिमांक अवनमन का सही क्रम क्या होगा?

If glucose, sodium chloride and aluminium chloride are dissolved in three solutions of the same molality, what is the correct order of freezing point depression under ideal conditions?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. एल्यूमिनियम क्लोराइड (>) सोडियम क्लोराइड (>) ग्लूकोजAluminium chloride (>) sodium chloride (>) glucose

Step 1

Concept

समान मोललता पर हिमांक अवनमन (i) पर निर्भर करता है। / At the same molality, freezing point depression depends on (i).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज का (i=1), सोडियम क्लोराइड का \(i\approx2\), और एल्यूमिनियम क्लोराइड का \(i\approx4\) होता है। / Glucose has (i=1), sodium chloride has \(i\approx2\), and aluminium chloride has \(i\approx4\).

Step 3

Exam Tip

अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक अवनमन करता है। / The solute producing more ions causes greater depression.

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Question 503/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और परासरण दाब विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) मिलता है। वांट हॉफ गुणक कितना होगा?

The normal molar mass of a solute is \(120,g,mol^{-1}\), while its observed molar mass from osmotic pressure method is \(60,g,mol^{-1}\). What is the van't Hoff factor?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\(वांट हॉफ गुणक (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) से मिलता है। \(/ Van't Hoff factor is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(i=\frac{120}{60}=2\) होगा। / Here \(i=\frac{120}{60}=2\).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित द्रव्यमान कम मिले तो वियोजन की संभावना सोचें। / A lower observed molar mass suggests possible dissociation.

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Question 504/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

दो अणु मिलकर द्विमर बनाते हैं। यदि संघटन की मात्रा (80%) हो, तो (i) का मान क्या होगा?

Two molecules associate to form a dimer. If the degree of association is (80%), what is the value of (i)?

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Correct Answer

B. (0.60)

Step 1

Concept

द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimerisation, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.80\) रखने पर (i=1-0.40=0.60) मिलता है। / With \(\alpha=0.80\), (i=1-0.40=0.60).

Step 3

Exam Tip

संघटन में प्रभावी कण घटते हैं, इसलिए (i) एक से कम होता है। / Association reduces effective particles, so (i) is less than one.

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Question 505/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी \(AB_3\) प्रकार के विद्युत अपघट्य का (40%) वियोजन हो, तो उसका (i) कितना होगा?

If an electrolyte of type \(AB_3\) undergoes (40%) dissociation, what will be its (i)?

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Correct Answer

C. (2.2)

Step 1

Concept

\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर कुल (4) आयन देता है। / \(AB_3\) gives (4) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

वियोजन के लिए (i=1+(n-1)\alpha=1+3(0.40)=2.2) होगा। / For dissociation, (i=1+(n-1)\alpha=1+3(0.40)=2.2).

Step 3

Exam Tip

पहले कुल आयनों की संख्या (n) पहचानें, फिर \(\alpha\) लगाएँ। / First identify total ions (n), then use \(\alpha\).

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Question 506/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालने में बहुत तनु विलयन का प्रयोग क्यों बेहतर होता है?

Why is a very dilute solution preferred for determining molar mass using osmotic pressure?

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Correct Answer

A. क्योंकि तनु विलयन में आदर्श व्यवहार के निकट परिणाम मिलते हैंBecause dilute solutions give results close to ideal behaviour

Step 1

Concept

परासरण दाब का सूत्र तनु विलयन के लिए अधिक भरोसेमंद होता है। / The osmotic pressure formula is more reliable for dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक सांद्र विलयन में कणों के बीच आकर्षण से विचलन हो सकता है। / In concentrated solutions, interactions between particles may cause deviation.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान वाले प्रश्नों में तनुता को आदर्श व्यवहार से जोड़ें। / Link dilution with near-ideal behaviour in molar mass problems.

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Question 507/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन का परासरण दाब (300,K) पर \(\pi\) है। यदि सांद्रता समान रखते हुए ताप (600,K) कर दिया जाए, तो आदर्श रूप से परासरण दाब क्या होगा?

The osmotic pressure of a solution is \(\pi\) at (300,K). If concentration is kept the same and temperature is raised to (600,K), what will be the ideal osmotic pressure?

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Correct Answer

C. \(2\pi\)

Step 1

Concept

परासरण दाब \(\pi=iCRT\) होता है। / Osmotic pressure is \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

(i) और (C) समान हों तो \(\pi\) ताप के सीधे अनुपात में बदलता है। / If (i) and (C) are constant, \(\pi\) is directly proportional to temperature.

Step 3

Exam Tip

ताप दोगुना होने पर परासरण दाब भी दोगुना होगा। / Doubling temperature doubles osmotic pressure.

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Question 508/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.2,m) यूरिया विलयन का हिमांक अवनमन (x) है, तो आदर्श (0.2,m) कैल्सियम क्लोराइड विलयन का हिमांक अवनमन लगभग कितना होगा?

If a (0.2,m) urea solution has freezing point depression (x), what will be the approximate freezing point depression of an ideal (0.2,m) calcium chloride solution?

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Correct Answer

C. (3x)

Step 1

Concept

यूरिया अवियोजित है, इसलिए (i=1) है। / Urea is non-dissociating, so (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

कैल्सियम क्लोराइड आदर्श रूप से तीन आयन देता है, इसलिए \(i\approx3\) है। / Calcium chloride ideally gives three ions, so \(i\approx3\).

Step 3

Exam Tip

समान मोललता पर हिमांक अवनमन (i) के अनुपात में होगा। / At the same molality, freezing point depression is proportional to (i).

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Question 509/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

वाष्प दाब में कमी और क्वथनांक उन्नयन में गहरा संबंध क्यों है?

Why are lowering of vapour pressure and elevation of boiling point closely related?

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Correct Answer

A. क्योंकि वाष्प दाब कम होने पर उबालने के लिए अधिक ताप चाहिएBecause lower vapour pressure requires higher temperature for boiling

Step 1

Concept

विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होता है। / A solution has lower vapour pressure than the pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाए, इसलिए अधिक ताप चाहिए। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure, so higher temperature is needed.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से जोड़कर समझें। / Understand boiling point elevation through vapour pressure lowering.

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Question 510/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी अवाष्पशील विलेय के कारण शुद्ध विलायक के हिमांक में कमी आती है। इसका सूक्ष्म कारण क्या है?

A non-volatile solute lowers the freezing point of a pure solvent. What is the microscopic reason?

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Correct Answer

A. विलेय कण विलायक के नियमित क्रिस्टल बनने में बाधा डालते हैंSolute particles disturb regular crystal formation of solvent

Step 1

Concept

जमने के लिए विलायक अणुओं को व्यवस्थित रूप में आना पड़ता है। / Freezing requires solvent molecules to arrange regularly.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय कण इस व्यवस्था को कठिन बनाते हैं, इसलिए कम ताप चाहिए। / Solute particles disturb this arrangement, so a lower temperature is needed.

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन को कणों की व्यवस्था से समझना याद रखें। / Remember the particle-arrangement reason behind freezing point depression.

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