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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 221-230 of 600 questions.

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Question 221/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन में (i = 3), \(K_b = 0.5\) और (m = 0.2) है। क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?

A solution has (i = 3), \(K_b = 0.5\), and (m = 0.2). What will be the elevation in boiling point?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (0.3)

Step 1

Concept

वियोजन सहित सूत्र \( \Delta T_b = iK_bm \) है। / With dissociation, use \( \Delta T_b = iK_bm \).

Step 2

Why this answer is correct

\(3 \times 0.5 \times 0.2 = 0.3\) मिलता है। / \(3 \times 0.5 \times 0.2 = 0.3\).

Step 3

Exam Tip

पहले गुणांक (i) लगाएँ, फिर बाकी मान गुणा करें। / Include (i) before multiplying the remaining values.

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Question 222/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (i = 0.5) है, तो यह किस प्रकार के व्यवहार को दर्शाता है?

If (i = 0.5), what type of behaviour does it indicate?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. सहयोजनAssociation

Step 1

Concept

(i) का (1) से कम होना प्रभावी कणों की संख्या कम होने को दिखाता है। / (i) less than (1) shows fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

कणों के आपस में जुड़ने से ऐसा होता है। / This happens when particles associate with each other.

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i<1) सहयोजन का संकेत है। / Therefore, (i<1) indicates association.

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Question 223/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में (i = 1) पाया गया। इस सरल संदर्भ में विलेय के बारे में क्या अनुमान लगाया जा सकता है?

A solution has (i = 1). In this simple context, what can be inferred about the solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. वह न वियोजित हो रहा है न सहयोजितIt is neither dissociating nor associating

Step 1

Concept

(i = 1) का अर्थ है कि प्रभावी कणों की संख्या सामान्य अपेक्षा जैसी है। / (i = 1) means the effective number of particles is as expected.

Step 2

Why this answer is correct

इसका मतलब है कि न वियोजन का बड़ा प्रभाव है न सहयोजन का। / It shows no major dissociation or association effect.

Step 3

Exam Tip

ऐसे विलेय को सरल गणना में अवियोजित माना जाता है। / Such a solute is treated as non-dissociating in simple calculations.

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Question 224/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलयन का क्वथनांक उन्नयन (0.6) है और शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373) है। विलयन का क्वथनांक कितना होगा?

The boiling point elevation of a solution is (0.6) and the boiling point of the pure solvent is (373). What is the boiling point of the solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (373.6)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन का अर्थ है विलयन का क्वथनांक बढ़ना। / Boiling point elevation means the boiling point of the solution increases.

Step 2

Why this answer is correct

नया क्वथनांक (373 + 0.6 = 373.6) होगा। / New boiling point (= 373 + 0.6 = 373.6).

Step 3

Exam Tip

उन्नयन में जोड़ना है, घटाना नहीं। / For elevation, add the change; do not subtract.

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Question 225/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

शुद्ध विलायक का हिमांक (273) है और विलयन का हिमांक (271.5) है। हिमांक अवनमन कितना होगा?

The freezing point of a pure solvent is (273) and that of the solution is (271.5). What is the depression in freezing point?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. (1.5)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन = शुद्ध विलायक का हिमांक - विलयन का हिमांक। / Depression in freezing point equals freezing point of pure solvent minus freezing point of solution.

Step 2

Why this answer is correct

(273 - 271.5 = 1.5) मिलता है। / (273 - 271.5 = 1.5).

Step 3

Exam Tip

अवनमन में हमेशा अंतर निकालें, कुल ताप नहीं। / For depression, calculate the difference, not the total temperature.

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Question 226/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से (2) कम है और \(K_f = 4\) है, तो अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?

If the freezing point of a solution is (2) lower than the pure solvent and \(K_f = 4\), what is the molality of the non-dissociating solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (0.5)

Step 1

Concept

यहाँ \( \Delta T_f = 2\) है। / Here \( \Delta T_f = 2\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m = \frac{\Delta T_f}{K_f} = \frac{2}{4} = 0.5\) होगा। / \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f} = \frac{2}{4} = 0.5\).

Step 3

Exam Tip

पहले दिए गए अंतर को \( \Delta T_f \) मानें। / First identify the given difference as \( \Delta T_f \).

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Question 227/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक अवाष्पशील विलेय के लिए राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का आंशिक वाष्प दाब किसके समानुपाती होता है?

According to Raoult's law for a non-volatile solute, the partial vapour pressure of the solvent is proportional to what?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. विलायक के मोल अंश केMole fraction of solvent

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / According to Raoult's law, vapour pressure of the solvent depends on its mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश घटने पर वाष्प दाब भी घटता है। / When solvent mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब प्रश्नों में मोल अंश पहचानना जरूरी है। / In vapour pressure questions, identify the mole fraction carefully.

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Question 228/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि विलायक का मोल अंश (0.9) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) है, तो विलयन में विलायक का वाष्प दाब कितना होगा?

If the mole fraction of solvent is (0.9) and vapour pressure of pure solvent is (100), what will be the vapour pressure of solvent in solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. (90)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार \(p = p^0x\) होता है। / According to Raoult's law, \(p = p^0x\).

Step 2

Why this answer is correct

\(p = 100 \times 0.9 = 90\) मिलेगा। / \(p = 100 \times 0.9 = 90\).

Step 3

Exam Tip

विलायक का मोल अंश सीधे शुद्ध वाष्प दाब से गुणा करें। / Multiply pure vapour pressure by mole fraction of solvent.

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Question 229/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश बढ़ाया जाए, तो अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?

If the mole fraction of solute is increased, what happens to vapour pressure lowering for a non-volatile solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. अवनमन बढ़ेगाLowering increases

Step 1

Concept

सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश से संबंधित होता है। / Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश बढ़ने पर अवनमन बढ़ता है। / As solute mole fraction increases, lowering increases.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय जितना अधिक, वाष्प दाब उतना कम। / More non-volatile solute means lower vapour pressure.

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Question 230/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालने की विधि बड़े अणुओं के लिए अधिक उपयुक्त क्यों होती है?

Why is the osmotic pressure method more suitable for determining molar mass of large molecules?

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Correct Answer

A. क्योंकि बहुत तनु विलयन में भी परासरण दाब मापने योग्य होता हैBecause osmotic pressure is measurable even in very dilute solutions

Step 1

Concept

बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं ताकि वे सुरक्षित और स्थिर रहें। / Solutions of large molecules are made very dilute to keep them stable.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब ऐसे तनु विलयनों में भी उपयोगी माप देता है। / Osmotic pressure still gives a useful measurable value in dilute solutions.

Step 3

Exam Tip

इसलिए बहुलक और जैव अणुओं के लिए यह विधि अच्छी मानी जाती है। / Hence it is suitable for polymers and biomolecules.

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