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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 211-220 of 600 questions.

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एक विलयन में \( \Delta T_b = 0.78\) और \(K_b = 0.52\) है। अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?

In a solution, \( \Delta T_b = 0.78\) and \(K_b = 0.52\). What is the molality of the non-dissociating solute?

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Correct Answer

B. (1.5)

Step 1

Concept

\( \Delta T_b = K_b m \) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\) होगा। / From \( \Delta T_b = K_b m \), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m = \frac{0.78}{0.52} = 1.5\) मिलता है। / \(m = \frac{0.78}{0.52} = 1.5\).

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन में \(K_b\) ही प्रयोग करें, \(K_f\) नहीं। / Use \(K_b\) for boiling point elevation, not \(K_f\).

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यदि \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजित हो, तो उसके लिए आदर्श (i) मान क्या होगा?

If \(CaCl_2\) dissociates completely, what will be its ideal (i) value?

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Correct Answer

C. (3)

Step 1

Concept

\(CaCl_2\) से एक \(Ca^{2+}\) और दो (Cl^-) आयन मिलते हैं। / \(CaCl_2\) gives one \(Ca^{2+}\) ion and two (Cl^-) ions.

Step 2

Why this answer is correct

कुल प्रभावी आयन (3) होते हैं। / Total effective ions are (3).

Step 3

Exam Tip

पूर्ण वियोजन में (i) को बने आयनों की संख्या के बराबर लेते हैं। / For complete dissociation, (i) equals the number of ions formed.

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समान मोललता और समान विलायक में किसका क्वथनांक सबसे अधिक होगा, यदि वियोजन पूर्ण माना जाए?

For equal molality and the same solvent, which solution will have the highest boiling point if dissociation is complete?

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Correct Answer

C. \(CaCl_2\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन (i) और मोललता पर निर्भर करता है। / Boiling point elevation depends on (i) and molality.

Step 2

Why this answer is correct

\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है, इसलिए उसका (i) सबसे अधिक है। / \(CaCl_2\) gives three ions on complete dissociation, so its (i) is the highest here.

Step 3

Exam Tip

अधिक (i) का अर्थ है अधिक क्वथनांक उन्नयन। / Higher (i) means greater boiling point elevation.

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किसी विलयन का हिमांक शुद्ध जल से कम होने का कारण क्या है?

What is the reason that the freezing point of a solution is lower than that of pure water?

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Correct Answer

A. विलेय कण ठोस संरचना बनने में बाधा डालते हैंSolute particles hinder formation of solid structure

Step 1

Concept

जमने के लिए विलायक अणुओं को व्यवस्थित ठोस संरचना बनानी होती है। / For freezing, solvent molecules must form an ordered solid structure.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय कण इस व्यवस्था में बाधा डालते हैं। / Solute particles disturb this arrangement.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलयन को जमाने के लिए अधिक कम ताप चाहिए। / Therefore, the solution needs a lower temperature to freeze.

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यदि दो विलयन समपरासारी हैं, तो अर्धपारगम्य झिल्ली के आर-पार शुद्ध विलायक प्रवाह कैसा होगा?

If two solutions are isotonic, what will be the net solvent flow across a semipermeable membrane?

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Correct Answer

A. शून्य होगाIt will be zero

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

समान परासरण दाब के कारण विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / Because of equal osmotic pressure, there is no net solvent flow.

Step 3

Exam Tip

समपरासारी शब्द को शुद्ध परासरण न होने से जोड़ें। / Connect isotonic solutions with no net osmosis.

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एक विलयन का परासरण दाब दूसरे से अधिक है। उसे दूसरे विलयन की तुलना में क्या कहा जाएगा?

A solution has higher osmotic pressure than another solution. What is it called in comparison with the other solution?

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Correct Answer

C. अतिपरासारीHypertonic

Step 1

Concept

अधिक परासरण दाब वाला विलयन अधिक सांद्र प्रभाव दिखाता है। / A solution with higher osmotic pressure behaves as the more concentrated one.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयन को दूसरे की तुलना में अतिपरासारी कहते हैं। / It is called hypertonic relative to the other solution.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब की तुलना से शब्द का चुनाव करें। / Choose the term by comparing osmotic pressure.

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यदि (0.1) मोल अवियोजित विलेय को (1) किलोग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता क्या होगी?

If (0.1) mole of a non-dissociating solute is dissolved in (1) kg of solvent, what is the molality?

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Correct Answer

B. (0.1)

Step 1

Concept

मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। / Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(0.1 \div 1 = 0.1\) है। / Here \(0.1 \div 1 = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन का आयतन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Molality uses mass of solvent, not volume of solution.

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यदि (0.2) मोल विलेय (500) ग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.2) mole of solute is dissolved in (500) g of solvent, what will be the molality?

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Correct Answer

C. (0.4)

Step 1

Concept

(500) ग्राम विलायक (0.5) किलोग्राम होता है। / (500) g of solvent is (0.5) kg.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\) होगी। / Molality \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\).

Step 3

Exam Tip

ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.

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विलयन के अणुसंख्य गुणों में मोललता को मोलरता से अधिक क्यों पसंद किया जाता है?

Why is molality often preferred over molarity in colligative property calculations?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह ताप से आयतन परिवर्तन पर निर्भर नहीं करतीBecause it does not depend on volume change with temperature

Step 1

Concept

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान ताप से सामान्यतः नहीं बदलता, जबकि आयतन बदल सकता है। / Mass does not usually change with temperature, while volume can change.

Step 3

Exam Tip

इसलिए ताप से जुड़े अणुसंख्य गुणों में मोललता उपयोगी रहती है। / So molality is useful in colligative property calculations involving temperature.

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यदि किसी विलेय का (i = 2) है, तो \( \Delta T_f = iK_fm \) में अवनमन अवियोजित स्थिति की तुलना में कैसा होगा?

If a solute has (i = 2), how will \( \Delta T_f = iK_fm \) compare with the non-dissociated case?

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Correct Answer

B. दोगुनाDouble

Step 1

Concept

अवियोजित स्थिति में (i = 1) माना जाता है। / For a non-dissociated solute, (i = 1).

Step 2

Why this answer is correct

(i = 2) होने पर \( \Delta T_f \) दो गुना हो जाएगा। / If (i = 2), \( \Delta T_f \) becomes double.

Step 3

Exam Tip

(i) को सीधे गुणन कारक की तरह उपयोग करें। / Use (i) as a direct multiplying factor.

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