यदि (100) ग्राम जल में (0.1) मोल अविद्युत अपघट्य विलेय घोला जाए, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.1) mole non-electrolyte solute is dissolved in (100) gram water, what is the molality?
#molality calculation
#water
#non electrolyte
A \(0.1\)
B \(1.0\)
C \(10\)
D \(100\)
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Correct Answer
B. \(1.0\)
Step 1
Concept
(100) ग्राम जल = (0.1) किलोग्राम। / (100) gram water equals (0.1) kilogram.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(= \frac{0.1}{0.1} = 1.0\)। / Molality \(= \frac{0.1}{0.1} = 1.0\).
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना सबसे जरूरी कदम है। / Converting gram to kilogram is the key step.
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यदि \(K_b = 0.52\) और \(\Delta T_b = 1.04\) हो, तो अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता क्या होगी?
If \(K_b = 0.52\) and \(\Delta T_b = 1.04\), what is the molality of the non-electrolyte solution?
#boiling point elevation
#molality calculation
#Kb
A \(0.5\)
B \(1.0\)
C \(2.0\)
D \(4.0\)
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Correct Answer
C. \(2.0\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b = K_bm\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\)। / From \(\Delta T_b = K_bm\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{1.04}{0.52} = 2.0\)। / \(\frac{1.04}{0.52} = 2.0\).
Step 3
Exam Tip
अज्ञात मोललता हो तो सूत्र को पहले व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula first when molality is unknown.
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यदि \(K_f = 1.86\) और \(\Delta T_f = 0.93\) हो, तो मोललता क्या होगी?
If \(K_f = 1.86\) and \(\Delta T_f = 0.93\), what is the molality?
#freezing point depression
#molality calculation
#Kf
A \(0.25\)
B \(0.5\)
C \(1.0\)
D \(2.0\)
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Correct Answer
B. \(0.5\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f = K_fm\) से \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\)। / From \(\Delta T_f = K_fm\), \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{0.93}{1.86} = 0.5\)। / \(\frac{0.93}{1.86} = 0.5\).
Step 3
Exam Tip
संख्या छोटी हो तो भी अनुपात को ध्यान से निकालें। / Calculate the ratio carefully even when numbers are small.
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किस स्थिति में क्वथनांक में वृद्धि सबसे अधिक होगी, यदि \(K_b\) समान है?
In which case will elevation in boiling point be greatest if \(K_b\) is same?
#boiling point elevation
#comparison
#vant hoff factor
A (m = 0.5), (i = 1)
B (m = 1.0), (i = 1)
C (m = 0.5), (i = 2)
D (m = 1.0), (i = 3)
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Correct Answer
D. (m = 1.0), (i = 3)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b = iK_bm\) है। / \(\Delta T_b = iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_b\) समान है, इसलिए \(i \times m\) की तुलना करें। / Since \(K_b\) is same, compare \(i \times m\).
Step 3
Exam Tip
चौथे में \(1.0 \times 3 = 3\) सबसे अधिक है। / In the fourth case, \(1.0 \times 3 = 3\), which is greatest.
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किस स्थिति में हिमांक में कमी सबसे कम होगी, यदि \(K_f\) समान है?
In which case will depression in freezing point be the least if \(K_f\) is same?
#freezing point depression
#comparison
#molality
A (m = 1.0), (i = 2)
B (m = 0.5), (i = 1)
C (m = 1.0), (i = 1)
D (m = 0.5), (i = 3)
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Correct Answer
B. (m = 0.5), (i = 1)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f = iK_fm\) है। / \(\Delta T_f = iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_f\) समान होने पर \(i \times m\) देखें। / With same \(K_f\), compare \(i \times m\).
Step 3
Exam Tip
दूसरे में \(0.5 \times 1 = 0.5\) सबसे कम है। / In the second case, \(0.5 \times 1 = 0.5\), which is least.
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यदि दो विलयनों में समान विलेय कण संख्या है, पर एक का ताप अधिक है, तो परासरण दाब किसमें अधिक होगा?
If two solutions have the same number of solute particles but one has higher temperature, which will have higher osmotic pressure?
#osmotic pressure
#temperature effect
#pi CRT
A कम ताप वाले में / In the lower temperature solution
B अधिक ताप वाले में / In the higher temperature solution
C दोनों में शून्य / Zero in both
D ताप से कोई संबंध नहीं / No relation with temperature
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Correct Answer
B. अधिक ताप वाले में / In the higher temperature solution
Step 1
Concept
\(\pi = CRT\) में परासरण दाब ताप के समानुपाती है। / In \(\pi = CRT\), osmotic pressure is proportional to temperature.
Step 2
Why this answer is correct
सांद्रता समान हो तो अधिक (T) पर \(\pi\) अधिक होगा। / If concentration is same, higher (T) gives higher \(\pi\).
Step 3
Exam Tip
ताप केल्विन में तुलना करें। / Compare temperature in Kelvin.
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किसी विलयन का परासरण दाब मापते समय ताप को \(^{\circ}C\) से (K) में क्यों बदलना चाहिए?
Why should temperature be converted from \(^{\circ}C\) to (K) while measuring osmotic pressure?
#osmotic pressure
#kelvin temperature
#calculation tip
A क्योंकि \(\pi = CRT\) में निरपेक्ष ताप चाहिए / Because \(\pi = CRT\) needs absolute temperature
B क्योंकि सेल्सियस में दाब नहीं होता / Because pressure does not exist in Celsius
C क्योंकि केल्विन में मोललता बदल जाती है / Because molality changes in Kelvin
D क्योंकि रंग केवल केल्विन में दिखता है / Because colour appears only in Kelvin
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Correct Answer
A. क्योंकि \(\pi = CRT\) में निरपेक्ष ताप चाहिए / Because \(\pi = CRT\) needs absolute temperature
Step 1
Concept
परासरण दाब का संबंध गैस समीकरण जैसा है। / Osmotic pressure relation is similar to the gas equation.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे संबंधों में ताप निरपेक्ष पैमाने पर लिया जाता है। / Such relations use absolute temperature.
Step 3
Exam Tip
इसलिए \(^{\circ}C\) में (273) जोड़कर (K) में बदलें। / Therefore convert \(^{\circ}C\) to (K) by adding (273).
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यदि किसी विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से बहुत कम है, तो कौन-सा निष्कर्ष सही हो सकता है?
If a solution has a much lower freezing point than the pure solvent, which conclusion may be correct?
#freezing point depression
#effective particles
#solutions
A विलयन में प्रभावी विलेय कण अधिक हैं / Solution has more effective solute particles
B विलयन में कोई विलेय नहीं है / Solution has no solute
C विलायक का वाष्प-दाब बढ़ गया है / Vapour pressure of solvent has increased
D विलयन शुद्ध विलायक बन गया है / Solution has become pure solvent
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Correct Answer
A. विलयन में प्रभावी विलेय कण अधिक हैं / Solution has more effective solute particles
Step 1
Concept
हिमांक में कमी सहयोगी गुण है। / Freezing point depression is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक कमी का अर्थ अधिक प्रभावी कण संख्या हो सकता है। / Greater depression may mean more effective solute particles.
Step 3
Exam Tip
परंतु सही निष्कर्ष के लिए मोललता और (i) दोनों देखें। / For a proper conclusion, check both molality and (i).
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किस विकल्प में सहयोगी गुणों की सही जोड़ी दी गई है?
Which option gives a correct pair of colligative properties?
#colligative properties
#boiling point
#osmotic pressure
A रंग और गंध / Colour and smell
B घनत्व और श्यानता / Density and viscosity
C क्वथनांक में वृद्धि और परासरण दाब / Elevation in boiling point and osmotic pressure
D चमक और कठोरता / Shine and hardness
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Correct Answer
C. क्वथनांक में वृद्धि और परासरण दाब / Elevation in boiling point and osmotic pressure
Step 1
Concept
सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on particle number.
Step 2
Why this answer is correct
क्वथनांक में वृद्धि और परासरण दाब दोनों इसी आधार पर समझे जाते हैं। / Elevation in boiling point and osmotic pressure are understood on this basis.
Step 3
Exam Tip
रंग, गंध और चमक को सहयोगी गुण न मानें। / Do not count colour, smell or shine as colligative properties.
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सहयोगी गुणों के संख्यात्मक प्रश्नों में सबसे पहले क्या जांचना चाहिए?
What should be checked first in numerical questions on colligative properties?
#exam oriented
#colligative properties
#numerical tips
A विलेय का रंग / Colour of solute
B कौन-सा गुण और कौन-सा सूत्र लागू है / Which property and which formula apply
C बर्तन का पदार्थ / Material of container
D प्रश्न में पंक्तियों की संख्या / Number of lines in the question
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Correct Answer
B. कौन-सा गुण और कौन-सा सूत्र लागू है / Which property and which formula apply
Step 1
Concept
पहले पहचानें कि प्रश्न वाष्प-दाब, क्वथनांक, हिमांक या परासरण दाब से जुड़ा है। / First identify whether the question is about vapour pressure, boiling point, freezing point or osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
फिर उसी के अनुसार सूत्र चुनें और (i) की जरूरत देखें। / Then choose the formula and check whether (i) is needed.
Step 3
Exam Tip
अंत में मात्रक बदलकर गणना करें। / Finally convert units and calculate.
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