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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 181-190 of 600 questions.

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यदि (0.2) मोल विलेय (500) ग्राम विलायक में घोला गया है, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.2) mole solute is dissolved in (500) gram solvent, what is the molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(0.4\)

Step 1

Concept

(500) ग्राम = (0.5) किलोग्राम। / (500) gram equals (0.5) kilogram.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\)। / Molality \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\).

Step 3

Exam Tip

ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert gram into kilogram.

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यदि मोललता (0.4) और \(K_f = 2.0\) हो, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If molality is (0.4) and \(K_f = 2.0\), what is \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(0.8\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग करें। / Use \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(2.0 \times 0.4 = 0.8\)। / \(2.0 \times 0.4 = 0.8\).

Step 3

Exam Tip

पहले मोललता सही निकालें, फिर ताप में कमी निकालें। / First find molality correctly, then calculate depression.

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एक विलयन का वास्तविक हिमांक \(-0.6^{\circ}C\) है और शुद्ध विलायक का हिमांक \(0^{\circ}C\) है, तो \(\Delta T_f\) कितना है?

A solution has freezing point \(-0.6^{\circ}C\) and pure solvent has freezing point \(0^{\circ}C\). What is \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(0.6^{\circ}C\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f\) शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / \(\Delta T_f\) is the difference between freezing points of pure solvent and solution.

Step 2

Why this answer is correct

(0 - (-0.6) = 0.6)। / (0 - (-0.6) = 0.6).

Step 3

Exam Tip

कमी का मान धनात्मक रूप में लिखा जाता है। / Depression is written as a positive magnitude.

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किसी विलयन का वास्तविक क्वथनांक \(100.4^{\circ}C\) है और शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(100^{\circ}C\) है, तो \(\Delta T_b\) कितना है?

A solution has boiling point \(100.4^{\circ}C\) and pure solvent has boiling point \(100^{\circ}C\). What is \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(0.4^{\circ}C\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b\) विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / \(\Delta T_b\) is the difference between boiling points of solution and pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

(100.4 - 100 = 0.4)। / (100.4 - 100 = 0.4).

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक में वृद्धि का मान धनात्मक होता है। / Elevation in boiling point is positive.

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यदि किसी विलयन में (i = 1) है, तो यह किस व्यवहार के सबसे निकट है?

If a solution has (i = 1), it is closest to which behaviour?

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Correct Answer

A. कण न आयनीकृत हो रहे हैं न संघटितParticles are neither ionising nor associating

Step 1

Concept

(i = 1) का अर्थ अपेक्षित और वास्तविक कण संख्या समान है। / (i = 1) means expected and actual particle numbers are same.

Step 2

Why this answer is correct

यह सामान्य अविद्युत अपघट्य व्यवहार जैसा होता है। / This is like normal non-electrolyte behaviour.

Step 3

Exam Tip

(i) से आयनीकरण या संघटन की दिशा पहचानें। / Use (i) to identify ionisation or association.

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यदि (i) का मान (1) से अधिक है, तो सहयोगी गुणों का प्रेक्षित मान अपेक्षित मान की तुलना में कैसा होगा?

If (i) is greater than (1), how will the observed colligative property compare with the expected value?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. अधिक होगाGreater

Step 1

Concept

(i > 1) अधिक प्रभावी कण संख्या बताता है। / (i > 1) indicates more effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on particle number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए प्रेक्षित मान अपेक्षित से अधिक होगा। / Therefore observed value will be greater than expected.

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यदि (i) का मान (1) से कम है, तो सहयोगी गुणों का प्रेक्षित मान अपेक्षित मान की तुलना में कैसा होगा?

If (i) is less than (1), how will the observed colligative property compare with the expected value?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. कम होगाLower

Step 1

Concept

(i < 1) कम प्रभावी कण संख्या दर्शाता है। / (i < 1) shows fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

कम कण संख्या से सहयोगी प्रभाव कम होता है। / Fewer particles give smaller colligative effect.

Step 3

Exam Tip

इसलिए यह संघटन जैसी स्थिति का संकेत देता है। / This points toward association-like behaviour.

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किसी विलयन में विलेय के मोल (0.1) और विलायक के मोल (0.9) हैं, तो विलेय का मोल अंश क्या है?

In a solution, moles of solute are (0.1) and moles of solvent are (0.9). What is the mole fraction of solute?

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Correct Answer

A. \(0.1\)

Step 1

Concept

कुल मोल (0.1 + 0.9 = 1.0)। / Total moles (= 0.1 + 0.9 = 1.0).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश \(= \frac{0.1}{1.0} = 0.1\)। / Mole fraction of solute \(= \frac{0.1}{1.0} = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

कुल मोल में विलेय और विलायक दोनों जोड़ें। / Add both solute and solvent moles for total moles.

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यदि अवाष्पशील विलेय के विलयन में विलायक का मोल अंश (0.75) है और शुद्ध वाष्प-दाब (200) है, तो विलयन का वाष्प-दाब क्या होगा?

If mole fraction of solvent is (0.75) and pure vapour pressure is (200) in a solution with non-volatile solute, what is vapour pressure of solution?

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Correct Answer

A. \(150\)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार \(p = x_1p_1^0\)। / According to Raoult's law, \(p = x_1p_1^0\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.75 \times 200 = 150\)। / \(0.75 \times 200 = 150\).

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय में केवल विलायक का वाष्प-दाब योगदान लें। / For non-volatile solute, consider only solvent vapour pressure contribution.

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यदि वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी (0.2) है, तो अवाष्पशील विलेय के लिए विलेय का मोल अंश कितना होगा?

If relative lowering of vapour pressure is (0.2), what is the mole fraction of solute for a non-volatile solute?

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Correct Answer

B. \(0.2\)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

दी गई आपेक्षिक कमी (0.2) है। / Given relative lowering is (0.2).

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलेय का मोल अंश (0.2) होगा। / Hence mole fraction of solute is (0.2).

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