किसी आदर्श विलयन में विलायक का मोल अंश घटने पर उसके आंशिक वाष्प दाब में क्या परिवर्तन होगा?
In an ideal solution, what happens to the partial vapour pressure of the solvent when its mole fraction decreases?
#raoults law
#partial vapour pressure
#mole fraction
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? Hint Small clue
A घटता है / decreases
B बढ़ता है / increases
C शून्य से अधिक नहीं रहता / cannot remain above zero
D हमेशा समान रहता है / always remains same
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Correct Answer
A. घटता है / decreases
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के समानुपाती होता है। / According to Raoult's law, partial vapour pressure is proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश घटेगा तो उसका वाष्प दाब भी घटेगा। / If solvent mole fraction decreases, its vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में दाब और मोल अंश का सीधा संबंध याद रखें। / Remember the direct relation between pressure and mole fraction.
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किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम है। इससे कौन सा निष्कर्ष सबसे उचित है?
A solution has lower vapour pressure than the pure solvent. Which conclusion is most appropriate?
#non volatile solute
#vapour pressure lowering
#solution
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? Hint Small clue
A विलयन में अवाष्पशील विलेय उपस्थित हो सकता है / non-volatile solute may be present in solution
B विलयन में केवल शुद्ध विलायक है / only pure solvent is present
C विलायक का मोल अंश एक से अधिक है / solvent mole fraction is more than one
D विलयन में कोई अणु नहीं हैं / there are no molecules in solution
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Correct Answer
A. विलयन में अवाष्पशील विलेय उपस्थित हो सकता है / non-volatile solute may be present in solution
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्पन को घटाता है। / A non-volatile solute reduces vaporisation of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम हो जाता है। / Therefore solution vapour pressure becomes lower than pure solvent pressure.
Step 3
Exam Tip
शुद्ध विलायक और विलयन के दाब की तुलना से विलेय का प्रभाव पहचानें। / Compare pure solvent pressure and solution pressure to identify solute effect.
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शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 64 किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब 48 किलोपास्कल है। विलेय का मोल अंश कितना होगा यदि विलेय अवाष्पशील है?
The vapour pressure of pure solvent is 64 kPa and that of solution is 48 kPa. What is the mole fraction of solute if the solute is non-volatile?
#relative lowering
#mole fraction
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
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A 0.25
B 0.48
C 0.64
D 0.75
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Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी (64 - 48 = 16) किलोपास्कल है। / Lowering of vapour pressure is (64 - 48 = 16) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी (16/64 = 0.25) होगी। / Relative lowering is (16/64 = 0.25).
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
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दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब घटक ख से अधिक है। समान मोल अंश पर वाष्प में कौन अधिक होगा?
In an ideal solution of two volatile liquids, pure vapour pressure of component A is higher than that of component B. At equal mole fractions, which will be richer in vapour?
#volatile component
#vapour phase
#ideal solution
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A घटक क / component A
B घटक ख / component B
C दोनों अनुपस्थित रहेंगे / both will be absent
D केवल विलायक रहेगा / only solvent will remain
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Correct Answer
A. घटक क / component A
Step 1
Concept
अधिक शुद्ध वाष्प दाब वाला घटक अधिक वाष्पशील होता है। / The component with higher pure vapour pressure is more volatile.
Step 2
Why this answer is correct
समान द्रव मोल अंश पर भी उसका आंशिक दाब अधिक होगा। / Even at equal liquid mole fraction, it gives higher partial pressure.
Step 3
Exam Tip
वाष्प अवस्था अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध होती है। / Vapour phase is richer in the more volatile component.
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यदि किसी वास्तविक विलयन का वाष्प दाब राउल्ट के नियम से मिले दाब से अधिक है तो यह किस प्रकार का विचलन है?
If the vapour pressure of a real solution is greater than the value predicted by Raoult's law, what type of deviation is it?
#positive deviation
#raoults law
#real solution
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A धनात्मक विचलन / positive deviation
B ऋणात्मक विचलन / negative deviation
C कोई विचलन नहीं / no deviation
D पूर्ण संघनन / complete condensation
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Correct Answer
A. धनात्मक विचलन / positive deviation
Step 1
Concept
वास्तविक दाब को राउल्ट के नियम वाले दाब से मिलाएँ। / Compare actual pressure with Raoult's law pressure.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक दाब अधिक होने पर धनात्मक विचलन होता है। / Higher actual pressure means positive deviation.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब को कमजोर भिन्न अणु आकर्षण से जोड़कर याद करें। / Link higher vapour pressure with weaker unlike molecular attractions.
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ऋणात्मक विचलन वाले विलयन में अणुओं की वाष्प बनने की प्रवृत्ति क्यों कम हो जाती है?
Why does the escaping tendency of molecules decrease in a solution showing negative deviation?
#negative deviation
#molecular interaction
#vapour pressure
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A भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता है / attraction between unlike molecules is stronger
B भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण बहुत कमजोर होता है / attraction between unlike molecules is very weak
C विलयन में ताप नहीं होता / solution has no temperature
D वाष्प दाब हमेशा बाह्य दाब से अधिक होता है / vapour pressure is always greater than external pressure
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Correct Answer
A. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता है / attraction between unlike molecules is stronger
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि भिन्न अणु अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं। / This happens because unlike molecules attract more strongly.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect stronger attraction with lower vapour pressure.
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एक विलयन में विलायक का मोल अंश 0.85 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 40 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
A solution has solvent mole fraction 0.85 and pure solvent vapour pressure 40 kPa. What is the vapour pressure of the solution?
#raoults law
#solution pressure
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
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A 34 किलोपास्कल / 34 kPa
B 6 किलोपास्कल / 6 kPa
C 40 किलोपास्कल / 40 kPa
D 85 किलोपास्कल / 85 kPa
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Correct Answer
A. 34 किलोपास्कल / 34 kPa
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय मानने पर विलयन का दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करेगा। / Assuming non-volatile solute, solution pressure depends on solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(40 \times 0.85 = 34\) किलोपास्कल। / \(40 \times 0.85 = 34\) kPa.
Step 3
Exam Tip
शुद्ध दाब को विलायक के मोल अंश से गुणा करें। / Multiply pure solvent pressure by solvent mole fraction.
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किसी द्रव का संतुलन वाष्प दाब किस अवस्था में सही रूप से स्थापित होता है?
Under which condition is the equilibrium vapour pressure of a liquid properly established?
#equilibrium vapour pressure
#closed vessel
#definition
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A बंद पात्र में द्रव और वाष्प के संतुलन पर / at equilibrium between liquid and vapour in a closed vessel
B खुले पात्र में लगातार वाष्प निकलते समय / while vapour continuously escapes in an open vessel
C जब द्रव पूरी तरह जम जाए / when liquid completely freezes
D जब कोई संघनन न हो / when no condensation occurs
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Correct Answer
A. बंद पात्र में द्रव और वाष्प के संतुलन पर / at equilibrium between liquid and vapour in a closed vessel
Step 1
Concept
वाष्प दाब संतुलन गुण है। / Vapour pressure is an equilibrium property.
Step 2
Why this answer is correct
बंद पात्र में वाष्पन और संघनन की दर बराबर हो सकती है। / In a closed vessel, rates of vaporisation and condensation can become equal.
Step 3
Exam Tip
परिभाषा में बंद पात्र और संतुलन दोनों आवश्यक हैं। / Both closed vessel and equilibrium are essential in the definition.
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द्रव की मात्रा आधी कर देने पर संतुलन वाष्प दाब क्यों नहीं बदलता यदि द्रव अभी भी बचा है?
Why does equilibrium vapour pressure not change when the amount of liquid is halved if some liquid still remains?
#amount of liquid
#equilibrium vapour pressure
#constant temperature
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि निश्चित ताप पर संतुलन दाब द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है / because equilibrium pressure at fixed temperature depends on nature of liquid
B क्योंकि द्रव की मात्रा कभी घटती नहीं / because amount of liquid never decreases
C क्योंकि वाष्प अणु बनते ही नहीं / because vapour molecules are never formed
D क्योंकि पात्र का रंग दाब तय करता है / because vessel colour decides pressure
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Correct Answer
A. क्योंकि निश्चित ताप पर संतुलन दाब द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है / because equilibrium pressure at fixed temperature depends on nature of liquid
Step 1
Concept
संतुलन वाष्प दाब मात्रा का साधारण अनुपात नहीं है। / Equilibrium vapour pressure is not a simple proportional amount property.
Step 2
Why this answer is correct
जब द्रव बचा हो तो निश्चित ताप पर द्रव-वाष्प संतुलन वही दाब देता है। / If liquid remains, liquid-vapour equilibrium gives the same pressure at fixed temperature.
Step 3
Exam Tip
मात्रा और संतुलन वाष्प दाब को अलग-अलग समझें। / Keep amount and equilibrium vapour pressure separate.
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आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 180 किलोपास्कल और द्रव मोल अंश 0.20 है। घटक क का आंशिक दाब कितना होगा?
In an ideal solution, pure vapour pressure of component A is 180 kPa and its liquid mole fraction is 0.20. What is the partial pressure of component A?
#partial pressure
#raoults law
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
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A 36 किलोपास्कल / 36 kPa
B 90 किलोपास्कल / 90 kPa
C 180 किलोपास्कल / 180 kPa
D 20 किलोपास्कल / 20 kPa
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Correct Answer
A. 36 किलोपास्कल / 36 kPa
Step 1
Concept
आंशिक दाब शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश के गुणन से मिलता है। / Partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by liquid mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(180 \times 0.20 = 36\) किलोपास्कल। / \(180 \times 0.20 = 36\) kPa.
Step 3
Exam Tip
राउल्ट के नियम में द्रव अवस्था का मोल अंश लगाएँ। / Use liquid phase mole fraction in Raoult's law.
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यदि घटक क और ख के आंशिक दाब क्रमशः 20 किलोपास्कल और 80 किलोपास्कल हैं, तो वाष्प में घटक क का मोल अंश कितना होगा?
If partial pressures of components A and B are 20 kPa and 80 kPa respectively, what is the mole fraction of A in vapour phase?
#vapour composition
#partial pressure
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.20
B 0.25
C 0.80
D 4.00
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Step 1
Concept
कुल दाब (20 + 80 = 100) किलोपास्कल है। / Total pressure is (20 + 80 = 100) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में घटक क का मोल अंश (20/100 = 0.20) है। / Vapour phase mole fraction of A is (20/100 = 0.20).
Step 3
Exam Tip
वाष्प मोल अंश के लिए आंशिक दाब को कुल दाब से भाग दें। / For vapour mole fraction, divide partial pressure by total pressure.
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धनात्मक विचलन दिखाने वाले विलयन में कुल वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक क्यों हो सकता है?
Why can total vapour pressure be higher than the ideal value in a solution showing positive deviation?
#positive deviation
#total vapour pressure
#molecular attraction
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A भिन्न अणुओं का आकर्षण कमजोर होने से अणु आसानी से वाष्प बनते हैं / molecules escape easily because unlike attraction is weaker
B भिन्न अणु बहुत मजबूत आकर्षण बनाते हैं / unlike molecules form very strong attraction
C विलयन में कोई वाष्पशील घटक नहीं होता / solution has no volatile component
D तापमान हमेशा शून्य होता है / temperature is always zero
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Correct Answer
A. भिन्न अणुओं का आकर्षण कमजोर होने से अणु आसानी से वाष्प बनते हैं / molecules escape easily because unlike attraction is weaker
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में अणुओं की बाहर निकलने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है। / In positive deviation, escaping tendency of molecules increases.
Step 2
Why this answer is correct
इसका कारण भिन्न अणुओं के बीच कमजोर आकर्षण है। / This is due to weaker attraction between unlike molecules.
Step 3
Exam Tip
कमजोर आकर्षण का परिणाम अधिक वाष्प दाब होता है। / Weaker attraction results in higher vapour pressure.
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कौन सा कथन आदर्श विलयन के लिए सही नहीं है?
Which statement is not correct for an ideal solution?
#ideal solution
#incorrect statement
#raoults law
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A यह हमेशा राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दिखाता है / it always shows positive deviation from Raoult's law
B यह सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law at all concentrations
C मिश्रण की ऊष्मा लगभग शून्य होती है / heat of mixing is nearly zero
D मिश्रण पर आयतन परिवर्तन लगभग शून्य होता है / volume change on mixing is nearly zero
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Correct Answer
A. यह हमेशा राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दिखाता है / it always shows positive deviation from Raoult's law
Step 1
Concept
आदर्श विलयन राउल्ट के नियम का पालन करता है। / An ideal solution obeys Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
वह धनात्मक या ऋणात्मक विचलन नहीं दिखाता। / It does not show positive or negative deviation.
Step 3
Exam Tip
असत्य कथन पहचानते समय विचलन वाले शब्द पर ध्यान दें। / While identifying incorrect statements, notice words related to deviation.
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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी का मान किसके बराबर होता है जब विलेय अवाष्पशील हो?
What is relative lowering of vapour pressure equal to when the solute is non-volatile?
#relative lowering
#non volatile solute
#mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलेय के मोल अंश के / mole fraction of solute
B विलायक के मोलर द्रव्यमान के / molar mass of solvent
C पात्र के आयतन के / volume of vessel
D विलयन के रंग के / colour of solution
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Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश के / mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour.
Step 2
Why this answer is correct
राउल्ट के नियम से सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मिलती है। / From Raoult's law, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
इसे अणुसंख्य गुणों का मूल परिणाम मानकर याद करें। / Remember this as a key result of colligative properties.
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यदि विलेय का मोल अंश 0.30 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 70 किलोपास्कल है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
If mole fraction of solute is 0.30 and pure solvent vapour pressure is 70 kPa, what is the vapour pressure of the solution?
#numerical
#solute mole fraction
#solution vapour pressure
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A 49 किलोपास्कल / 49 kPa
B 21 किलोपास्कल / 21 kPa
C 70 किलोपास्कल / 70 kPa
D 30 किलोपास्कल / 30 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 49 किलोपास्कल / 49 kPa
Step 1
Concept
विलेय का मोल अंश 0.30 है इसलिए विलायक का मोल अंश 0.70 है। / Solute mole fraction is 0.30, so solvent mole fraction is 0.70.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का वाष्प दाब \(70 \times 0.70 = 49\) किलोपास्कल है। / Solution vapour pressure is \(70 \times 0.70 = 49\) kPa.
Step 3
Exam Tip
पहले विलायक का मोल अंश निकालें फिर दाब निकालें। / First find solvent mole fraction, then calculate pressure.
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किस कारण से विद्युत अपघट्य विलेय वाष्प दाब में अपेक्षाकृत अधिक कमी दिखा सकता है?
Why can an electrolyte solute show comparatively greater lowering of vapour pressure?
#electrolyte
#dissociation
#colligative property
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A वह आयनों में टूटकर कणों की संख्या बढ़ा देता है / it dissociates into ions and increases number of particles
B वह विलायक को वाष्प बनने से रोकता ही नहीं / it does not affect solvent vaporisation
C वह हमेशा वाष्पशील होता है / it is always volatile
D वह द्रव को गैस बना देता है / it converts liquid into gas
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वह आयनों में टूटकर कणों की संख्या बढ़ा देता है / it dissociates into ions and increases number of particles
Step 1
Concept
विद्युत अपघट्य विलयन में आयनों में टूट सकता है। / An electrolyte may dissociate into ions in solution.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या बढ़ने से अणुसंख्य प्रभाव बढ़ता है। / More particles increase the colligative effect.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब में कमी वास्तविक कण संख्या पर निर्भर करती है। / Lowering of vapour pressure depends on actual number of particles.
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यदि विलेय कण आपस में जुड़कर बड़े कण बना लें तो वाष्प दाब में कमी का प्रेक्षित मान कैसा हो सकता है?
If solute particles associate to form larger particles, how can the observed lowering of vapour pressure be affected?
#association
#lowering of vapour pressure
#particle number
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A अपेक्षित मान से कम / less than expected value
B अपेक्षित मान से हमेशा अधिक / always more than expected value
C अनंत / infinite
D शुद्ध विलायक के बराबर दाब से स्वतंत्र / independent of pure solvent pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अपेक्षित मान से कम / less than expected value
Step 1
Concept
संयोजन से कणों की वास्तविक संख्या घटती है। / Association reduces the actual number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of particles.
Step 3
Exam Tip
कण कम होंगे तो वाष्प दाब में कमी भी अपेक्षाकृत कम होगी। / Fewer particles give less lowering of vapour pressure.
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बाह्य दाब घटाने पर द्रव कम ताप पर क्यों उबलने लगता है?
Why does a liquid start boiling at lower temperature when external pressure is reduced?
#boiling point
#external pressure
#vapour pressure
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? Hint Small clue
A वह कम ताप पर ही बाह्य दाब के बराबर वाष्प दाब पा लेता है / it reaches vapour pressure equal to external pressure at lower temperature
B उसके अणुओं का द्रव्यमान घट जाता है / mass of its molecules decreases
C उसका रासायनिक सूत्र बदल जाता है / its chemical formula changes
D उसका वाष्प दाब शून्य हो जाता है / its vapour pressure becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वह कम ताप पर ही बाह्य दाब के बराबर वाष्प दाब पा लेता है / it reaches vapour pressure equal to external pressure at lower temperature
Step 1
Concept
उबलने की शर्त है कि वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
बाह्य दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर हो जाती है। / When external pressure is reduced, equality is reached at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
ऊँचाई पर क्वथनांक कम होने का कारण भी यही है। / This also explains lower boiling point at high altitude.
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वाष्प दाब घटने के कारण विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?
Why does the boiling point of a solution increase due to lowering of vapour pressure?
#boiling point elevation
#vapour pressure
#non volatile solute
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A बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / higher temperature is needed to reach external pressure
B विलेय हमेशा वाष्प बनता है / solute always vaporises
C विलायक का मोल अंश एक हो जाता है / solvent mole fraction becomes one
D द्रव का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / mass of liquid becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलयन का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers solution vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब तक पहुँचना पड़ता है। / For boiling, vapour pressure must reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए विलयन को अधिक ताप देना पड़ता है। / Therefore the solution needs higher temperature.
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किस मिश्रण में अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना होती है?
Which mixture is likely to form a maximum boiling azeotrope?
#azeotrope
#maximum boiling
#negative deviation
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A ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
B धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing positive deviation
C पूरी तरह आदर्श मिश्रण / completely ideal mixture
D केवल शुद्ध द्रव / only pure liquid
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Correct Answer
A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / In negative deviation, vapour pressure is lower than expected.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure requires higher temperature for boiling.
Step 3
Exam Tip
अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Link maximum boiling azeotrope with negative deviation.
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किस मिश्रण में न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक होती है?
Which mixture is more likely to form a minimum boiling azeotrope?
#azeotrope
#minimum boiling
#positive deviation
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A धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing positive deviation
B ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
C पूर्णतः आदर्श मिश्रण / perfectly ideal mixture
D अवाष्पशील ठोस मिश्रण / non-volatile solid mixture
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Correct Answer
A. धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing positive deviation
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होता है। / In positive deviation, actual vapour pressure is higher than ideal value.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब कम ताप पर उबलने में सहायता करता है। / Higher vapour pressure helps boiling at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से याद रखें। / Remember minimum boiling azeotrope with positive deviation.
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यदि किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का मोल अंश 0.40 है और ख का शुद्ध वाष्प दाब 120 किलोपास्कल है, तो ख का आंशिक दाब कितना होगा?
In an ideal binary solution, mole fraction of component A is 0.40 and pure vapour pressure of B is 120 kPa. What is the partial pressure of B?
#binary solution
#partial pressure
#numerical
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A 72 किलोपास्कल / 72 kPa
B 48 किलोपास्कल / 48 kPa
C 120 किलोपास्कल / 120 kPa
D 40 किलोपास्कल / 40 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 72 किलोपास्कल / 72 kPa
Step 1
Concept
घटक ख का मोल अंश (1 - 0.40 = 0.60) है। / Mole fraction of B is (1 - 0.40 = 0.60).
Step 2
Why this answer is correct
ख का आंशिक दाब \(0.60 \times 120 = 72\) किलोपास्कल होगा। / Partial pressure of B is \(0.60 \times 120 = 72\) kPa.
Step 3
Exam Tip
जिस घटक का दाब चाहिए उसका मोल अंश पहले निकालें। / First find mole fraction of the required component.
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वाष्प दाब और वाष्पीकरण की दर में कौन सा अंतर सही है?
Which difference between vapour pressure and rate of evaporation is correct?
#vapour pressure
#evaporation rate
#equilibrium
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वाष्प दाब संतुलन गुण है जबकि दर सतह और वायु से भी प्रभावित होती है / vapour pressure is equilibrium property while rate is also affected by surface and air
B दोनों हमेशा एक ही मात्रा हैं / both are always the same quantity
C वाष्प दाब केवल रंग से तय होता है / vapour pressure is decided only by colour
D वाष्पीकरण की दर कभी ताप से नहीं बदलती / evaporation rate never changes with temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब संतुलन गुण है जबकि दर सतह और वायु से भी प्रभावित होती है / vapour pressure is equilibrium property while rate is also affected by surface and air
Step 1
Concept
वाष्प दाब बंद पात्र में संतुलन से जुड़ा है। / Vapour pressure is related to equilibrium in a closed vessel.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्पीकरण की दर खुली अवस्था में सतह क्षेत्र और वायु की गति से बदल सकती है। / Evaporation rate in open condition can change with surface area and air movement.
Step 3
Exam Tip
दर और संतुलन दाब को अलग रखें। / Keep rate and equilibrium pressure separate.
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किसी द्रव का वाष्प दाब अधिक है। उसके अंतराअणुक बलों के बारे में कौन सा अनुमान सही है?
A liquid has high vapour pressure. Which inference about its intermolecular forces is correct?
#intermolecular forces
#high vapour pressure
#volatility
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वे अपेक्षाकृत कमजोर हैं / they are comparatively weak
B वे बहुत मजबूत हैं / they are very strong
C वे हमेशा आयनिक हैं / they are always ionic
D वे शून्य ताप पर ही काम करते हैं / they act only at zero temperature
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Correct Answer
A. वे अपेक्षाकृत कमजोर हैं / they are comparatively weak
Step 1
Concept
अधिक वाष्प दाब बताता है कि अणु आसानी से वाष्प बनते हैं। / High vapour pressure means molecules escape easily into vapour.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसा तब होता है जब अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर हो। / This happens when intermolecular forces are relatively weak.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब से बलों की शक्ति का अनुमान लगाया जा सकता है। / Vapour pressure helps estimate strength of intermolecular forces.
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किसी द्रव का वाष्प दाब कम है। उसके क्वथनांक के बारे में कौन सा कथन सामान्यतः सही होगा?
A liquid has low vapour pressure. Which statement about its boiling point is generally correct?
#low vapour pressure
#boiling point
#concept
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A उसका क्वथनांक अधिक हो सकता है / its boiling point may be high
B उसका क्वथनांक हमेशा कम होगा / its boiling point will always be low
C वह कभी उबलेगा ही नहीं / it will never boil
D वह केवल खुले पात्र में उबलता है / it boils only in open vessel
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Correct Answer
A. उसका क्वथनांक अधिक हो सकता है / its boiling point may be high
Step 1
Concept
कम वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु आसानी से वाष्प में नहीं जाते। / Low vapour pressure means molecules do not escape easily.
Step 2
Why this answer is correct
बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Higher temperature is needed to reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब को अधिक क्वथनांक से जोड़ें। / Connect low vapour pressure with higher boiling point.
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राउल्ट के नियम का सही गणितीय अर्थ किस विकल्प में है?
Which option gives the correct mathematical meaning of Raoult's law?
#raoults law
#mathematical meaning
#partial pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A आंशिक वाष्प दाब द्रव मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब के गुणन के बराबर है / partial vapour pressure equals liquid mole fraction multiplied by pure vapour pressure
B आंशिक वाष्प दाब केवल द्रव्यमान के बराबर है / partial vapour pressure equals only mass
C आंशिक वाष्प दाब हमेशा कुल दाब से अधिक है / partial vapour pressure is always greater than total pressure
D आंशिक वाष्प दाब मोल अंश से असंबंधित है / partial vapour pressure is unrelated to mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. आंशिक वाष्प दाब द्रव मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब के गुणन के बराबर है / partial vapour pressure equals liquid mole fraction multiplied by pure vapour pressure
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम घटक के द्रव मोल अंश को उसके आंशिक दाब से जोड़ता है। / Raoult's law links liquid mole fraction of a component to its partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
शुद्ध दाब और मोल अंश का गुणन आंशिक दाब देता है। / Product of pure vapour pressure and mole fraction gives partial pressure.
Step 3
Exam Tip
सूत्र के अर्थ को समझना गणना से अधिक जरूरी है। / Understanding the meaning is more useful than memorising only the formula.
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यदि विलयन में अवाष्पशील विलेय अधिक मिलाया जाए तो विलायक के वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If more non-volatile solute is added to a solution, what happens to the vapour pressure of the solvent?
#non volatile solute
#solvent vapour pressure
#mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वह घटेगा / it decreases
B वह बढ़ेगा / it increases
C वह शुद्ध विलायक जैसा हो जाएगा / it becomes same as pure solvent
D वह बाह्य दाब से स्वतंत्र होकर अनंत हो जाएगा / it becomes infinite independent of external pressure
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Correct Answer
A. वह घटेगा / it decreases
Step 1
Concept
विलेय बढ़ने पर विलायक का मोल अंश घटता है। / Adding more solute decreases solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए विलायक का वाष्प दाब घटता है। / Therefore solvent vapour pressure decreases.
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किसी विलयन में विलायक का मोल अंश 0.92 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 75 किलोपास्कल है। वाष्प दाब में कमी कितनी होगी?
A solution has solvent mole fraction 0.92. The vapour pressure of pure solvent is 75 kPa. What is the lowering of vapour pressure?
#lowering
#numerical
#solvent mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 6 किलोपास्कल / 6 kPa
B 69 किलोपास्कल / 69 kPa
C 75 किलोपास्कल / 75 kPa
D 8 किलोपास्कल / 8 kPa
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Correct Answer
A. 6 किलोपास्कल / 6 kPa
Step 1
Concept
विलेय का मोल अंश (1 - 0.92 = 0.08) है। / Solute mole fraction is (1 - 0.92 = 0.08).
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में कमी \(0.08 \times 75 = 6\) किलोपास्कल है। / Lowering of vapour pressure is \(0.08 \times 75 = 6\) kPa.
Step 3
Exam Tip
कमी निकालने के लिए विलेय का मोल अंश उपयोगी है। / Use solute mole fraction to find the lowering.
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आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब का द्रव संरचना के साथ ग्राफ सामान्यतः कैसा होता है?
For an ideal solution, what is the usual nature of the graph between total vapour pressure and liquid composition?
#pressure composition graph
#ideal solution
#linear
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A सीधी रेखा / straight line
B बंद वृत्त / closed circle
C अचानक टूटने वाली रेखा / discontinuous line
D पूर्णतः अनियमित / completely irregular
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Correct Answer
A. सीधी रेखा / straight line
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में आंशिक दाब मोल अंश के साथ रैखिक बदलते हैं। / In ideal solutions, partial pressures vary linearly with mole fractions.
Step 2
Why this answer is correct
कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / Total pressure is the sum of partial pressures.
Step 3
Exam Tip
इसलिए दाब-संरचना ग्राफ सीधी रेखा के रूप में समझें। / Therefore pressure-composition graph is understood as a straight line.
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यदि किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से कम है तो मिश्रण पर ऊर्जा परिवर्तन के बारे में कौन सा संकेत मिल सकता है?
If actual vapour pressure of a solution is lower than ideal value, what indication about energy change on mixing may be obtained?
#negative deviation
#heat of mixing
#energy change
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+10 Time+ 10 sec extra
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A मिश्रण पर ऊष्मा निकल सकती है / heat may be released on mixing
B मिश्रण पर ऊष्मा हमेशा शून्य से अधिक ही अवशोषित होती है / heat is always absorbed strongly
C कोई अणु आकर्षित नहीं होते / no molecules attract
D विलयन बनना असंभव है / solution formation is impossible
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Correct Answer
A. मिश्रण पर ऊष्मा निकल सकती है / heat may be released on mixing
Step 1
Concept
आदर्श से कम वाष्प दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत है। / Lower vapour pressure than ideal indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें भिन्न अणुओं का आकर्षण मजबूत होता है और ऊर्जा निकल सकती है। / Stronger unlike attractions may release energy.
Step 3
Exam Tip
ऋणात्मक विचलन को ऊष्मा निकलने की संभावना से जोड़ें। / Connect negative deviation with possible heat release.
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यदि किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक है तो मिश्रण पर आयतन परिवर्तन का कौन सा संकेत मिल सकता है?
If actual vapour pressure of a solution is greater than ideal value, what indication about volume change on mixing may be obtained?
#positive deviation
#volume change
#non ideal solution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A आयतन में वृद्धि संभव है / volume increase is possible
B आयतन हमेशा शून्य ही रहेगा / volume will always remain exactly zero
C आयतन अनिवार्य रूप से घटेगा / volume must decrease
D आयतन का अणुओं से कोई संबंध नहीं / volume has no relation with molecules
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Correct Answer
A. आयतन में वृद्धि संभव है / volume increase is possible
Step 1
Concept
आदर्श से अधिक वाष्प दाब धनात्मक विचलन बताता है। / Vapour pressure greater than ideal indicates positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
कमजोर भिन्न अणु आकर्षण के कारण कण कुछ अधिक दूर रह सकते हैं। / Weaker unlike attractions may keep particles relatively farther apart.
Step 3
Exam Tip
इसलिए आयतन में वृद्धि की संभावना हो सकती है। / Hence volume increase may be possible.
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किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 300 किलोपास्कल और ख का 100 किलोपास्कल है। क का मोल अंश 0.25 है। कुल वाष्प दाब कितना होगा?
In an ideal binary solution, pure vapour pressure of A is 300 kPa and that of B is 100 kPa. Mole fraction of A is 0.25. What is total vapour pressure?
#binary ideal solution
#total vapour pressure
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 150 किलोपास्कल / 150 kPa
B 200 किलोपास्कल / 200 kPa
C 250 किलोपास्कल / 250 kPa
D 300 किलोपास्कल / 300 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 150 किलोपास्कल / 150 kPa
Step 1
Concept
क का आंशिक दाब \(0.25 \times 300 = 75\) किलोपास्कल है। / Partial pressure of A is \(0.25 \times 300 = 75\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
ख का मोल अंश 0.75 है इसलिए उसका दाब \(0.75 \times 100 = 75\) किलोपास्कल है। / Mole fraction of B is 0.75, so its pressure is \(0.75 \times 100 = 75\) kPa.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब (75 + 75 = 150) किलोपास्कल होगा। / Total pressure is (75 + 75 = 150) kPa.
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विलयन में वाष्प दाब की सापेक्ष कमी को मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने में क्यों उपयोगी माना जाता है?
Why is relative lowering of vapour pressure useful in finding molar mass of a solute?
#molar mass
#relative lowering
#colligative property
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि यह विलेय के मोल अंश और कण संख्या से जुड़ी होती है / because it is related to solute mole fraction and particle number
B क्योंकि यह केवल रंग बताती है / because it only tells colour
C क्योंकि यह पात्र की ऊँचाई बताती है / because it tells height of vessel
D क्योंकि यह विलायक का नाम बदल देती है / because it changes name of solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि यह विलेय के मोल अंश और कण संख्या से जुड़ी होती है / because it is related to solute mole fraction and particle number
Step 1
Concept
सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित है। / Relative lowering is related to solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश में विलेय के मोल शामिल होते हैं, जिनसे मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / Mole fraction contains moles of solute, which can help find molar mass.
Step 3
Exam Tip
तनु विलयन के संख्यात्मक प्रश्नों में यह संबंध महत्वपूर्ण है। / This relation is important in dilute solution numericals.
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यदि विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिले तो विलेय के व्यवहार के बारे में क्या संकेत हो सकता है?
If observed molar mass of solute is greater than the actual value, what can it indicate about solute behaviour?
#abnormal molar mass
#association
#colligative property
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलेय कणों का संयोजन हो सकता है / solute particles may associate
B विलेय पूर्ण वियोजन कर रहा है / solute is completely dissociating
C विलेय बहुत अधिक वाष्पशील है / solute is highly volatile
D विलायक अनुपस्थित है / solvent is absent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय कणों का संयोजन हो सकता है / solute particles may associate
Step 1
Concept
संयोजन में कणों की संख्या घटती है। / Association decreases number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
कम कणों से अणुसंख्य प्रभाव कम मिलता है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक दिख सकता है। / Fewer particles give smaller colligative effect and can show higher observed molar mass.
Step 3
Exam Tip
असामान्य मोलर द्रव्यमान को संयोजन या वियोजन से जोड़कर देखें। / Connect abnormal molar mass with association or dissociation.
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यदि प्रेक्षित अणुसंख्य प्रभाव अपेक्षा से अधिक है तो विलेय के बारे में कौन सा संकेत हो सकता है?
If the observed colligative effect is greater than expected, what may it indicate about the solute?
#dissociation
#colligative effect
#vapour pressure lowering
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलेय का वियोजन हो रहा है / solute is dissociating
B विलेय का संयोजन हो रहा है / solute is associating
C विलेय अनुपस्थित है / solute is absent
D विलेय वाष्प दाब नहीं घटाता / solute does not lower vapour pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय का वियोजन हो रहा है / solute is dissociating
Step 1
Concept
अधिक अणुसंख्य प्रभाव का अर्थ है अधिक प्रभावी कण। / Greater colligative effect means more effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
वियोजन से एक कण कई आयनों में टूट सकता है। / Dissociation can split one particle into several ions.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रभाव को वियोजन और कम प्रभाव को संयोजन से जोड़ें। / Link greater effect with dissociation and smaller effect with association.
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किसी द्रव का वाष्प दाब तापमान के साथ तेजी से बढ़ता है। इसका सबसे सही कारण क्या है?
The vapour pressure of a liquid increases rapidly with temperature. What is the most suitable reason?
#temperature dependence
#vapour pressure
#kinetic energy
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A अधिक अणु पर्याप्त ऊर्जा पाकर सतह छोड़ते हैं / more molecules get enough energy to leave the surface
B अणुओं का द्रव्यमान लगातार बढ़ता है / mass of molecules continuously increases
C विलायक का मोल अंश हमेशा घटता है / solvent mole fraction always decreases
D विलेय अपने आप बनता है / solute forms automatically
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अधिक अणु पर्याप्त ऊर्जा पाकर सतह छोड़ते हैं / more molecules get enough energy to leave the surface
Step 1
Concept
ताप बढ़ने पर अणुओं की ऊर्जा बढ़ती है। / Temperature rise increases molecular energy.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक अणु आकर्षण बलों को पार कर सतह से बाहर जाते हैं। / More molecules overcome attractions and leave the surface.
Step 3
Exam Tip
ताप और वाष्प दाब का संबंध ऊर्जा वितरण से समझें। / Understand pressure-temperature relation through energy distribution.
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यदि वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो गया है तो द्रव के बारे में क्या कहा जाएगा?
If vapour pressure has become equal to external pressure, what can be said about the liquid?
#boiling condition
#external pressure
#vapour pressure
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A द्रव उबलने की अवस्था में है / the liquid is at boiling condition
B द्रव अवश्य जम रहा है / the liquid is necessarily freezing
C द्रव में कोई वाष्प नहीं है / there is no vapour in the liquid
D द्रव का ताप शून्य है / the liquid temperature is zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. द्रव उबलने की अवस्था में है / the liquid is at boiling condition
Step 1
Concept
उबलने की मुख्य शर्त वाष्प दाब और बाह्य दाब की बराबरी है। / The main condition for boiling is equality of vapour pressure and external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इस अवस्था में द्रव के भीतर बुलबुले बन सकते हैं। / At this condition, bubbles can form within the liquid.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक के प्रश्नों में दाब की बराबरी पहचानें। / In boiling point questions, identify equality of pressures.
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किसी द्विघटकीय विलयन में कुल वाष्प दाब 90 किलोपास्कल है और घटक क का आंशिक दाब 36 किलोपास्कल है। वाष्प में घटक क का मोल अंश कितना होगा?
In a binary solution, total vapour pressure is 90 kPa and partial pressure of component A is 36 kPa. What is mole fraction of A in vapour?
#vapour mole fraction
#total pressure
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.40
B 0.36
C 0.54
D 2.50
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
वाष्प मोल अंश आंशिक दाब और कुल दाब के अनुपात से मिलता है। / Vapour mole fraction is obtained from ratio of partial pressure to total pressure.
Step 2
Why this answer is correct
(36/90 = 0.40) है। / (36/90 = 0.40).
Step 3
Exam Tip
वाष्प संरचना में द्रव मोल अंश नहीं, दाब अनुपात लगाएँ। / For vapour composition, use pressure ratio rather than liquid mole fraction.
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जब दो द्रवों के मिश्रण में समान और भिन्न अणु आकर्षण लगभग समान हों तो विलयन किस तरह का होगा?
When like and unlike molecular attractions in a mixture of two liquids are nearly equal, what type of solution is formed?
#ideal solution
#molecular attraction
#raoults law
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A लगभग आदर्श विलयन / nearly ideal solution
B धनात्मक विचलन वाला विलयन / positive deviation solution
C ऋणात्मक विचलन वाला विलयन / negative deviation solution
D अवाष्पशील ठोस मिश्रण / non-volatile solid mixture
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. लगभग आदर्श विलयन / nearly ideal solution
Step 1
Concept
आदर्श विलयन के लिए आकर्षणों में बहुत अंतर नहीं होना चाहिए। / For ideal solution, attractions should not differ much.
Step 2
Why this answer is correct
समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग समान हों तो राउल्ट का नियम अच्छी तरह लागू होता है। / If like and unlike attractions are similar, Raoult's law applies well.
Step 3
Exam Tip
समान प्रकृति वाले द्रवों को आदर्शता से जोड़ें। / Relate liquids of similar nature with ideal behaviour.
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यदि दो द्रवों का मिश्रण बनाते समय भिन्न अणुओं का आकर्षण बहुत मजबूत हो जाए तो वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If unlike molecular attraction becomes very strong while mixing two liquids, what happens to vapour pressure?
#strong attraction
#negative deviation
#vapour pressure
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A अपेक्षित से कम हो सकता है / it may become lower than expected
B अपेक्षित से अधिक हो सकता है / it may become higher than expected
C हमेशा शून्य हो जाएगा / it will always become zero
D कुल दाब आंशिक दाब से कम नहीं होगा / total pressure will not be less than partial pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अपेक्षित से कम हो सकता है / it may become lower than expected
Step 1
Concept
मजबूत भिन्न आकर्षण अणुओं को द्रव में रोकता है। / Strong unlike attraction holds molecules in liquid phase.
Step 2
Why this answer is correct
इससे वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम होती है। / This lowers escaping tendency into vapour.
Step 3
Exam Tip
ऐसा व्यवहार ऋणात्मक विचलन से संबंधित है। / Such behaviour is related to negative deviation.
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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी का कोई मात्रक क्यों नहीं होता?
Why does relative lowering of vapour pressure have no unit?
#relative lowering
#unitless
#pressure ratio
50 50-50 2 wrong hide
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A क्योंकि यह दो समान दाबों का अनुपात है / because it is ratio of two similar pressures
B क्योंकि यह द्रव्यमान है / because it is mass
C क्योंकि यह तापमान है / because it is temperature
D क्योंकि यह आयतन है / because it is volume
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि यह दो समान दाबों का अनुपात है / because it is ratio of two similar pressures
Step 1
Concept
सापेक्ष कमी में दाब की कमी को शुद्ध विलायक के दाब से भाग दिया जाता है। / In relative lowering, pressure lowering is divided by pure solvent pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दोनों राशियाँ दाब हैं इसलिए मात्रक कट जाते हैं। / Both quantities are pressures, so units cancel.
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाली राशियों में मात्रक पर विशेष ध्यान दें। / For ratio quantities, check unit cancellation carefully.
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एक विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से 20 प्रतिशत कम है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलायक का मोल अंश कितना होगा?
The vapour pressure of a solution is 20 percent lower than that of pure solvent. Assuming non-volatile solute, what is the mole fraction of solvent?
#percentage lowering
#solvent mole fraction
#numerical
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.80
B 0.20
C 1.20
D 20
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
20 प्रतिशत कमी का अर्थ विलेय का मोल अंश 0.20 है। / 20 percent lowering means solute mole fraction is 0.20.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश (1 - 0.20 = 0.80) होगा। / Solvent mole fraction is (1 - 0.20 = 0.80).
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलें। / Convert percent into decimal first.
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किसी आदर्श विलयन में घटक क का द्रव मोल अंश 0.60 है। शुद्ध दाब क का 50 किलोपास्कल और ख का 100 किलोपास्कल है। कुल दाब कितना होगा?
In an ideal solution, liquid mole fraction of A is 0.60. Pure pressure of A is 50 kPa and of B is 100 kPa. What is the total pressure?
#ideal solution
#total pressure
#numerical
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 70 किलोपास्कल / 70 kPa
B 50 किलोपास्कल / 50 kPa
C 80 किलोपास्कल / 80 kPa
D 100 किलोपास्कल / 100 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 70 किलोपास्कल / 70 kPa
Step 1
Concept
क का आंशिक दाब \(0.60 \times 50 = 30\) किलोपास्कल है। / Partial pressure of A is \(0.60 \times 50 = 30\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
ख का मोल अंश 0.40 है इसलिए उसका दाब \(0.40 \times 100 = 40\) किलोपास्कल है। / Mole fraction of B is 0.40, so its pressure is \(0.40 \times 100 = 40\) kPa.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब (30 + 40 = 70) किलोपास्कल है। / Total pressure is (30 + 40 = 70) kPa.
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द्रव की सतह का क्षेत्रफल बढ़ाने से संतुलन वाष्प दाब क्यों नहीं बदलता?
Why does increasing the surface area of a liquid not change its equilibrium vapour pressure?
#surface area
#equilibrium pressure
#evaporation rate
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A क्योंकि सतह क्षेत्र दर को प्रभावित कर सकता है पर संतुलन दाब को नहीं / because surface area may affect rate but not equilibrium pressure
B क्योंकि सतह क्षेत्र हमेशा शून्य होता है / because surface area is always zero
C क्योंकि वाष्पीकरण बंद हो जाता है / because vaporisation stops
D क्योंकि संघनन असंभव हो जाता है / because condensation becomes impossible
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Correct Answer
A. क्योंकि सतह क्षेत्र दर को प्रभावित कर सकता है पर संतुलन दाब को नहीं / because surface area may affect rate but not equilibrium pressure
Step 1
Concept
सतह क्षेत्र बढ़ने पर वाष्पन की प्रारंभिक दर बदल सकती है। / Increasing surface area may change initial rate of vaporisation.
Step 2
Why this answer is correct
लेकिन बंद पात्र में संतुलन पर दाब निश्चित ताप पर तय होता है। / But in a closed vessel, equilibrium pressure is fixed at a given temperature.
Step 3
Exam Tip
दर और अंतिम संतुलन मान को अलग समझें। / Distinguish rate from final equilibrium value.
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अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब कैसा होता है?
What is the pure vapour pressure of a more volatile component like?
#volatility
#pure vapour pressure
#component
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A अधिक / higher
B कम / lower
C हमेशा शून्य / always zero
D मोल अंश के बराबर / equal to mole fraction
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Correct Answer
A. अधिक / higher
Step 1
Concept
वाष्पशीलता वाष्प बनने की प्रवृत्ति बताती है। / Volatility shows tendency to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्पशील घटक अधिक वाष्प दाब देता है। / A more volatile component has higher vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
आसवन और वाष्प संरचना में इसे ध्यान रखें। / Keep this in mind in distillation and vapour composition problems.
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किस कथन से स्पष्ट होता है कि वाष्प दाब अणुसंख्य गुणों से जुड़ा है?
Which statement shows that vapour pressure lowering is connected with colligative properties?
#colligative property
#particle number
#vapour pressure lowering
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? Hint Small clue
A कमी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है / lowering depends on number of solute particles
B कमी विलेय के रंग पर निर्भर करती है / lowering depends on colour of solute
C कमी पात्र के नाम पर निर्भर करती है / lowering depends on name of vessel
D कमी केवल गंध से तय होती है / lowering is decided only by smell
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Correct Answer
A. कमी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है / lowering depends on number of solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से तय होते हैं। / Colligative properties are determined by number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में कमी भी विलेय के मोल अंश और कण संख्या से जुड़ी है। / Lowering of vapour pressure is linked with solute mole fraction and particle count.
Step 3
Exam Tip
रासायनिक नाम से अधिक प्रभावी कणों की संख्या देखें। / Focus on effective particles rather than only chemical name.
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यदि आदर्श विलयन में घटक क का आंशिक दाब 55 किलोपास्कल और घटक ख का आंशिक दाब 45 किलोपास्कल है तो कुल दाब कितना होगा?
If in an ideal solution the partial pressure of A is 55 kPa and that of B is 45 kPa, what is total pressure?
#daltons law
#total vapour pressure
#partial pressure
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A 100 किलोपास्कल / 100 kPa
B 55 किलोपास्कल / 55 kPa
C 45 किलोपास्कल / 45 kPa
D 10 किलोपास्कल / 10 kPa
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Correct Answer
A. 100 किलोपास्कल / 100 kPa
Step 1
Concept
कुल वाष्प दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / Total vapour pressure is the sum of partial pressures.
Step 2
Why this answer is correct
(55 + 45 = 100) किलोपास्कल। / (55 + 45 = 100) kPa.
Step 3
Exam Tip
वाष्पशील द्विघटकीय विलयन में दोनों घटकों का योगदान जोड़ें। / In volatile binary solutions, add contributions of both components.
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किसी विलयन में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 96 किलोपास्कल है और वाष्प दाब में कमी 24 किलोपास्कल है। सापेक्ष कमी कितनी होगी?
In a solution, pure solvent vapour pressure is 96 kPa and lowering of vapour pressure is 24 kPa. What is the relative lowering?
#relative lowering
#numerical
#unitless
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? Hint Small clue
A 0.25
B 0.40
C 0.75
D 24
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Step 1
Concept
सापेक्ष कमी दाब में कमी को शुद्ध दाब से भाग देने पर मिलती है। / Relative lowering is obtained by dividing lowering by pure solvent pressure.
Step 2
Why this answer is correct
(24/96 = 0.25) है। / (24/96 = 0.25).
Step 3
Exam Tip
सापेक्ष कमी को बिना मात्रक के लिखें। / Write relative lowering without unit.
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यदि किसी विलयन में विलायक का मोल अंश 0.76 है तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी कितनी होगी?
If solvent mole fraction in a solution is 0.76, what is the relative lowering of vapour pressure?
#solvent mole fraction
#relative lowering
#numerical
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A 0.24
B 0.76
C 1.76
D 0.52
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Step 1
Concept
द्विघटकीय विलयन में विलेय का मोल अंश (1 - 0.76 = 0.24) है। / In a binary solution, solute mole fraction is (1 - 0.76 = 0.24).
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / For non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
विलायक का मोल अंश दिया हो तो पहले विलेय का मोल अंश निकालें। / If solvent mole fraction is given, first find solute mole fraction.
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किस विकल्प में वाष्प दाब से जुड़ी सबसे सही परीक्षा उपयोगी बात दी गई है?
Which option gives the most exam-useful correct statement related to vapour pressure?
#exam concept
#vapour pressure
#liquid nature
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? Hint Small clue
A निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है / at fixed temperature equilibrium vapour pressure depends on nature of liquid
B संतुलन वाष्प दाब हमेशा द्रव की मात्रा के बराबर होता है / equilibrium vapour pressure is always equal to amount of liquid
C वाष्प दाब केवल पात्र की ऊँचाई से तय होता है / vapour pressure is decided only by height of vessel
D वाष्प दाब का क्वथनांक से कोई संबंध नहीं है / vapour pressure has no relation with boiling point
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Correct Answer
A. निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है / at fixed temperature equilibrium vapour pressure depends on nature of liquid
Step 1
Concept
वाष्प दाब द्रव-वाष्प संतुलन का गुण है। / Vapour pressure is a property of liquid-vapour equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
निश्चित ताप पर यह द्रव की प्रकृति और अंतराअणुक बलों से प्रभावित होता है। / At fixed temperature, it is affected by nature of liquid and intermolecular forces.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न हल करते समय तापमान और द्रव की प्रकृति को पहले पहचानें। / In problems, first identify temperature and nature of liquid.
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