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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी आदर्श विलयन में विलायक का मोल अंश घटने पर वाष्प दाब में कमी का सही कारण क्या है?

In an ideal solution, what is the correct reason for decrease in vapour pressure when mole fraction of solvent decreases?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता कम हो जाती हैAvailability of solvent particles at the surface decreases

Step 1

Concept

वाष्प दाब द्रव की सतह से निकलने वाले विलायक कणों पर निर्भर करता है। / Vapour pressure depends on solvent particles escaping from the liquid surface.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक कणों का भाग घटता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / When solute is added, the fraction of solvent particles at the surface decreases, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम में मोल अंश घटने को वाष्प दाब घटने से जोड़ें। / In Raoult's law, connect lower mole fraction with lower vapour pressure.

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Question 2/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम के अनुसार शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन का वाष्प दाब कम क्यों होता है?

According to Raoult's law, why is the vapour pressure of a solution lower than that of the pure solvent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि विलायक का मोल अंश एक से कम हो जाता हैBecause mole fraction of solvent becomes less than one

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश एक होता है। / In pure solvent, mole fraction of solvent is one.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश एक से कम हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब कम हो जाता है। / On adding solute, mole fraction of solvent becomes less than one, so vapour pressure becomes lower.

Step 3

Exam Tip

शुद्ध विलायक और विलयन की तुलना में मोल अंश को आधार बनाएं। / In comparison questions, use mole fraction as the base idea.

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Question 3/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव सात है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब सौ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If mole fraction of solvent is (0.7) and vapour pressure of pure solvent is (100), what will be the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. (70)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(P = 0.7 \times 100 = 70\) होगा। / Here \(P = 0.7 \times 100 = 70\).

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। / In such questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.

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Question 4/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का अस्सी प्रतिशत है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If vapour pressure of a solution is (80%) of the pure solvent vapour pressure, what is the mole fraction of solvent?

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Correct Answer

A. (0.8)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम में (P/P^\circ = X_{\)solvent}) होता है। \(/ From Raoult's law, (P/P^\circ = X_{\)solvent}).

Step 2

Why this answer is correct

यदि वाष्प दाब शुद्ध विलायक का अस्सी प्रतिशत है, तो मोल अंश (0.8) होगा। / If vapour pressure is (80%) of pure solvent, mole fraction is (0.8).

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत को दशमलव में बदलकर सीधे मोल अंश निकालें। / Convert percentage into decimal and read mole fraction directly.

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Question 5/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब के सापेक्ष अवनमन का सरल संबंध किससे है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

What is relative lowering of vapour pressure simply related to when solute is non-volatile?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश सेMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

आदर्श स्थिति में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। / In ideal case, relative lowering is equal to mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

सापेक्ष अवनमन में विलेय का मोल अंश मुख्य संकेत है। / In relative lowering questions, mole fraction of solute is the key clue.

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Question 6/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है, तो वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन कितना होगा?

If mole fraction of solute is (0.2), what will be the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. (0.2)

Step 1

Concept

\(अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन (X_{\)solute}) के बराबर होता है। \(/ For a non-volatile solute, relative lowering equals (X_{\)solute}).

Step 2

Why this answer is correct

दिया गया विलेय मोल अंश (0.2) है, इसलिए सापेक्ष अवनमन (0.2) होगा। / Given solute mole fraction is (0.2), so relative lowering is (0.2).

Step 3

Exam Tip

यहाँ विलायक का नहीं, विलेय का मोल अंश चुनें। / Choose solute mole fraction, not solvent mole fraction.

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Question 7/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी विलयन का वाष्प दाब अपेक्षित मान से अधिक पाया गया। यह किस प्रकार के विचलन का संकेत है?

The vapour pressure of a solution is found higher than the expected value. What type of deviation does this indicate?

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Correct Answer

A. धनात्मक विचलनPositive deviation

Step 1

Concept

पहले वास्तविक वाष्प दाब की तुलना राउल्ट नियम से अपेक्षित वाष्प दाब से करें। / First compare actual vapour pressure with the value expected from Raoult's law.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मान अधिक हो तो धनात्मक विचलन होता है। / If actual value is higher, positive deviation occurs.

Step 3

Exam Tip

अधिक वास्तविक वाष्प दाब को धनात्मक विचलन से तुरंत जोड़ें। / Connect higher actual vapour pressure with positive deviation.

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Question 8/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी विलयन का वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से कम है। इसका सबसे उचित कारण क्या हो सकता है?

The actual vapour pressure of a solution is lower than Raoult's law value. What may be the most suitable reason?

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Correct Answer

A. घटकों के बीच नया आकर्षण अधिक मजबूत हैNew attraction between components is stronger

Step 1

Concept

वास्तविक वाष्प दाब कम होने का अर्थ है कि कण वाष्प में कम जा रहे हैं। / Lower actual vapour pressure means particles are escaping less into vapour.

Step 2

Why this answer is correct

यह घटकों के बीच मजबूत आकर्षण के कारण हो सकता है। / This can happen due to stronger attraction between components.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण को ऋणात्मक विचलन और कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Link stronger attraction with negative deviation and lower vapour pressure.

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Question 9/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में किसी घटक का आंशिक वाष्प दाब किस पर निर्भर करता है?

In an ideal solution of two volatile liquids, on what does partial vapour pressure of a component depend?

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Correct Answer

A. उस घटक के मोल अंश और शुद्ध घटक के वाष्प दाब परIts mole fraction and vapour pressure of pure component

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में प्रत्येक वाष्पशील घटक राउल्ट नियम का पालन करता है। / In an ideal solution, each volatile component follows Raoult's law.

Step 2

Why this answer is correct

उसका आंशिक वाष्प दाब \(P_A = X_A P_A^\circ\) से मिलता है। / Its partial vapour pressure is given by \(P_A = X_A P_A^\circ\).

Step 3

Exam Tip

घटक का मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब दोनों देखें। / Look at both mole fraction and pure component vapour pressure.

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Question 10/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी वाष्पशील घटक का मोल अंश बढ़ता है, तो उसके आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If mole fraction of a volatile component increases, what happens to its partial vapour pressure?

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Correct Answer

A. बढ़ेगाIt increases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के सीधे अनुपात में होता है। / In Raoult's law, partial vapour pressure is directly proportional to mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश बढ़ने पर उस घटक का आंशिक वाष्प दाब बढ़ेगा। / If mole fraction increases, partial vapour pressure of that component increases.

Step 3

Exam Tip

सीधे अनुपात वाले प्रश्नों में परिवर्तन की दिशा समान रखें। / In direct proportion questions, keep the direction of change same.

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Question 11/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

दो वाष्पशील द्रवों के विलयन में कुल वाष्प दाब कैसे निकाला जाता है?

How is total vapour pressure obtained in a solution of two volatile liquids?

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Correct Answer

A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों को जोड़करBy adding both partial vapour pressures

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक अपनी-अपनी वाष्प बनाते हैं। / Volatile components form their own vapours.

Step 2

Why this answer is correct

डाल्टन नियम के अनुसार कुल वाष्प दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / According to Dalton's law, total vapour pressure is the sum of partial pressures.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब पूछे जाने पर सभी आंशिक दाब जोड़ें। / When total pressure is asked, add all partial pressures.

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Question 12/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में \(P_A = 40\) और \(P_B = 60\) हैं, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?

If in an ideal binary solution \(P_A = 40\) and \(P_B = 60\), what is the total vapour pressure?

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Correct Answer

A. (100)

Step 1

Concept

कुल वाष्प दाब आंशिक वाष्प दाबों का योग होता है। / Total vapour pressure is the sum of partial vapour pressures.

Step 2

Why this answer is correct

\((P_{\)total} = 40 + 60 = 100) होगा। \(/ (P_{\)total\(} = 40 + 60 = 100).\)

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में गुणा नहीं, आंशिक दाबों का योग करें। / In such questions, add partial pressures, do not multiply them.

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Question 13/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलयन में विलेय अवाष्पशील है, तो कुल वाष्प दाब मुख्य रूप से किससे आता है?

If solute is non-volatile in a solution, from what does total vapour pressure mainly come?

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Correct Answer

A. विलायक सेFrom solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में लगभग नहीं जाता। / A non-volatile solute almost does not enter vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन का वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक की वाष्प से आता है। / Therefore, solution vapour pressure mainly comes from solvent vapour.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय वाले प्रश्न में विलायक को मुख्य वाष्प स्रोत मानें। / In non-volatile solute questions, treat solvent as the main vapour source.

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Question 14/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से सबसे कम होगा?

In which condition will the vapour pressure of a solution be lowest compared with pure solvent?

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Correct Answer

A. विलेय कणों की संख्या अधिक होNumber of solute particles is high

Step 1

Concept

वाष्प दाब का अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Lowering of vapour pressure depends on number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक अवाष्पशील विलेय कण विलायक के वाष्पन को अधिक घटाते हैं। / More non-volatile solute particles reduce solvent evaporation more.

Step 3

Exam Tip

अधिक कणों का अर्थ अधिक अवनमन समझें। / More particles mean greater lowering.

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Question 15/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब का अवनमन अणुसंख्य गुण क्यों कहलाता है?

Why is lowering of vapour pressure called a colligative property?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता हैBecause it depends on number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties are linked with the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब का अवनमन भी कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है। / Lowering of vapour pressure also increases as particle number increases.

Step 3

Exam Tip

प्रकृति की जगह कण संख्या को पहचानना जरूरी है। / Identify particle count instead of solute identity.

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Question 16/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

एक ही ताप पर द्रव क और द्रव ख में द्रव क का वाष्प दाब अधिक है। कौन-सा कथन सही है?

At the same temperature, liquid A has higher vapour pressure than liquid B. Which statement is correct?

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Correct Answer

A. द्रव क अधिक वाष्पशील हैLiquid A is more volatile

Step 1

Concept

अधिक वाष्प दाब अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति दिखाता है। / Higher vapour pressure shows greater tendency to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए द्रव क अधिक वाष्पशील होगा। / Therefore, liquid A is more volatile.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब और वाष्पशीलता को सीधे संबंध के रूप में याद रखें। / Remember vapour pressure and volatility as directly related.

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Question 17/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

अधिक वाष्प दाब वाले द्रव का सामान्य क्वथनांक कम क्यों होता है?

Why does a liquid with higher vapour pressure generally have lower normal boiling point?

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Correct Answer

A. क्योंकि वह बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब कम ताप पर पा लेता हैBecause it reaches vapour pressure equal to external pressure at lower temperature

Step 1

Concept

उबलना तब होता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाए। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्प दाब वाला द्रव यह स्थिति कम ताप पर पा लेता है। / A liquid with high vapour pressure reaches this condition at lower temperature.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब को कम क्वथनांक से जोड़ें। / Connect high vapour pressure with lower boiling point.

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Question 18/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर क्वथनांक बढ़ने की कड़ी कौन-सी है?

What is the chain of reasoning for boiling point elevation after adding a non-volatile solute?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब घटता है, इसलिए उबाल के लिए अधिक ताप चाहिएVapour pressure decreases, so higher temperature is needed for boiling

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब कम करता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Higher temperature is needed to reach external pressure.

Step 3

Exam Tip

यही कारण है कि विलयन का क्वथनांक बढ़ता है। / This is why boiling point of solution increases.

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Question 19/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम से आदर्श विलयन की पहचान किस आधार पर की जाती है?

On what basis is an ideal solution identified using Raoult's law?

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Correct Answer

A. वह पूरी सांद्रता सीमा में राउल्ट नियम का पालन करता हैIt follows Raoult's law over the whole concentration range

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण में बड़ा अंतर नहीं होता। / In an ideal solution, attractions between components are not very different.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए वह पूरी सांद्रता सीमा में राउल्ट नियम का पालन करता है। / Therefore, it follows Raoult's law over the whole concentration range.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन की पहचान नियम पालन से करें। / Identify ideal solution by its obedience to Raoult's law.

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Question 20/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

धनात्मक विचलन में घटकों के बीच नया आकर्षण कैसा होता है?

In positive deviation, how is the new attraction between components?

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Correct Answer

A. अपेक्षाकृत कमजोरComparatively weaker

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित से अधिक होता है। / In positive deviation, actual vapour pressure is higher than expected.

Step 2

Why this answer is correct

यह तब संभव है जब नए आकर्षण कमजोर हों और कण आसानी से वाष्प बनें। / This is possible when new attractions are weaker and particles escape easily.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Link weaker attraction with positive deviation.

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Question 21/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब कम क्यों हो जाता है?

Why does actual vapour pressure become lower in negative deviation?

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Correct Answer

A. क्योंकि घटकों के बीच आकर्षण मजबूत होता हैBecause attraction between components is strong

Step 1

Concept

मजबूत आकर्षण कणों को द्रव में अधिक मजबूती से रोके रखता है। / Strong attraction holds particles more firmly in liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कम कण वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / Fewer particles form vapour, so vapour pressure is lower than expected.

Step 3

Exam Tip

ऋणात्मक विचलन को मजबूत आकर्षण से याद रखें। / Remember negative deviation with stronger attraction.

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Question 22/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब अस्सी है और विलयन का वाष्प दाब बहत्तर है, तो सापेक्ष अवनमन कितना होगा?

If vapour pressure of pure solvent is (80) and vapour pressure of solution is (72), what is the relative lowering?

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Correct Answer

A. (0.1)

Step 1

Concept

सापेक्ष अवनमन \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\) से निकाला जाता है। / Relative lowering is calculated by \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\) होगा। / \(\frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

पहले अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें। / First find the difference, then divide by pure solvent vapour pressure.

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Question 23/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब का अवनमन और विलेय के मोल अंश का संबंध किस प्रकार का होता है?

What type of relation exists between lowering of vapour pressure and mole fraction of solute?

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Correct Answer

A. सीधा संबंधDirect relation

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय का मोल अंश बढ़ने पर सतह पर विलायक का भाग घटता है। / When mole fraction of non-volatile solute increases, fraction of solvent at surface decreases.

Step 2

Why this answer is correct

इससे वाष्प दाब का अवनमन बढ़ता है। / This increases lowering of vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

विलेय मोल अंश और अवनमन को सीधे संबंध में रखें। / Keep solute mole fraction and lowering in direct relation.

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Question 24/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि एक ही विलायक में समान मोल मात्रा में दो अवाष्पशील विलेय घोले जाएँ और दोनों अलग-अलग कणों में न टूटें, तो वाष्प दाब अवनमन की तुलना कैसी होगी?

If equal mole amounts of two non-volatile solutes are dissolved separately in the same solvent and neither dissociates, how will lowering of vapour pressure compare?

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Correct Answer

A. लगभग समान होगीNearly same

Step 1

Concept

वाष्प दाब अवनमन कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Lowering of vapour pressure depends on number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

समान मोल मात्रा और कोई विघटन नहीं होने पर कण संख्या लगभग समान होगी। / Equal mole amount and no dissociation give nearly equal particle numbers.

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्य गुण में पदार्थ की पहचान से अधिक कण संख्या देखें। / In colligative properties, focus more on particle number than identity.

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Question 25/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि कोई विलेय विलयन में अधिक कणों में टूट जाए, तो वाष्प दाब अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?

If a solute dissociates into more particles in solution, what happens to lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. अवनमन बढ़ेगाLowering increases

Step 1

Concept

वाष्प दाब अवनमन विलेय कणों की संख्या से जुड़ा है। / Lowering of vapour pressure is linked with number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

विघटन से कण संख्या बढ़ती है, इसलिए अवनमन अधिक होगा। / Dissociation increases particle number, so lowering becomes greater.

Step 3

Exam Tip

विद्युत अपघट्यों में कण संख्या का ध्यान रखें। / For electrolytes, pay attention to particle count.

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Question 26/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलेय कण आपस में जुड़कर कम कण बना लें, तो वाष्प दाब अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?

If solute particles associate to form fewer particles, what happens to lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. अवनमन घटेगाLowering decreases

Step 1

Concept

वाष्प दाब अवनमन कणों की संख्या पर निर्भर है। / Lowering of vapour pressure depends on particle number.

Step 2

Why this answer is correct

संघटन से प्रभावी कण संख्या घटती है, इसलिए अवनमन घट जाता है। / Association decreases effective particle number, so lowering decreases.

Step 3

Exam Tip

संघटन और विघटन में कण संख्या की दिशा समझें। / Understand the direction of particle number change in association and dissociation.

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Question 27/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी बंद पात्र में द्रव और वाष्प संतुलन में हैं। ताप अचानक बढ़ाने पर प्रारंभ में क्या होगा?

A liquid and its vapour are in equilibrium in a closed vessel. What initially happens when temperature is suddenly increased?

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Correct Answer

A. अधिक द्रव कण वाष्प बनेंगेMore liquid particles will become vapour

Step 1

Concept

ताप बढ़ने से द्रव कणों की ऊर्जा बढ़ती है। / Increasing temperature raises energy of liquid particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए नया अधिक वाष्प दाब स्थापित होता है। / More particles enter vapour phase, so a new higher vapour pressure is established.

Step 3

Exam Tip

ताप बढ़े तो वाष्प दाब बढ़ने की दिशा सोचें। / When temperature rises, think of increased vapour pressure.

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Question 28/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब का मान खुले पात्र में स्थिर संतुलन मान के रूप में क्यों नहीं मिल पाता?

Why is vapour pressure not obtained as a stable equilibrium value in an open container?

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Correct Answer

A. वाष्प बाहर निकलती रहती हैVapour keeps escaping out

Step 1

Concept

संतुलन वाष्प दाब के लिए वाष्प को द्रव के ऊपर रहना चाहिए। / For equilibrium vapour pressure, vapour must remain above the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

खुले पात्र में वाष्प बाहर निकल जाती है, इसलिए स्थिर संतुलन नहीं बनता। / In an open container, vapour escapes out, so stable equilibrium is not formed.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब मापने के लिए बंद पात्र की शर्त याद रखें। / Remember closed container for vapour pressure measurement.

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Question 29/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम में \(P_A = X_A P_A^\circ\) का अर्थ क्या है?

What does \(P_A = X_A P_A^\circ\) mean in Raoult's law?

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Correct Answer

A. घटक क का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती हैPartial vapour pressure of component A is proportional to its mole fraction

Step 1

Concept

इस सूत्र में \(P_A\) घटक क का आंशिक वाष्प दाब है। / In this formula, \(P_A\) is partial vapour pressure of component A.

Step 2

Why this answer is correct

\(X_A\) बढ़ने पर \(P_A\) भी बढ़ता है क्योंकि \(P_A^\circ\) निश्चित ताप पर स्थिर होता है। / As \(X_A\) increases, \(P_A\) increases because \(P_A^\circ\) is constant at fixed temperature.

Step 3

Exam Tip

प्रतीकों का अर्थ समझना संख्यात्मक प्रश्नों में मदद करता है। / Understanding symbols helps in numerical questions.

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Question 30/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि \(X_A = 0.4\) और \(P_A^\circ = 200\) हो, तो \(P_A\) कितना होगा?

If \(X_A = 0.4\) and \(P_A^\circ = 200\), what will be \(P_A\)?

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Correct Answer

A. (80)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार \(P_A = X_A P_A^\circ\) है। / According to Raoult's law, \(P_A = X_A P_A^\circ\).

Step 2

Why this answer is correct

\(P_A = 0.4 \times 200 = 80\) होगा। / \(P_A = 0.4 \times 200 = 80\).

Step 3

Exam Tip

पहले दिए गए मोल अंश को शुद्ध घटक के वाष्प दाब से गुणा करें। / First multiply the given mole fraction with vapour pressure of pure component.

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Question 31/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में \(X_A + X_B\) का मान कितना होता है?

In an ideal binary solution, what is the value of \(X_A + X_B\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (1)

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में केवल दो घटक होते हैं। / A binary solution has only two components.

Step 2

Why this answer is correct

सभी घटकों के मोल अंशों का योग हमेशा (1) होता है। / Sum of mole fractions of all components is always (1).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश से जुड़े प्रश्नों में कुल योग (1) याद रखें। / In mole fraction questions, remember total sum is (1).

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Question 32/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि \(X_A = 0.3\) हो, तो द्विघटकीय विलयन में \(X_B\) कितना होगा?

If \(X_A = 0.3\), what is \(X_B\) in a binary solution?

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Correct Answer

A. (0.7)

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में \(X_A + X_B = 1\) होता है। / In a binary solution, \(X_A + X_B = 1\).

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(X_B = 1 - 0.3 = 0.7\) होगा। / Therefore, \(X_B = 1 - 0.3 = 0.7\).

Step 3

Exam Tip

दूसरे मोल अंश के लिए एक में से पहला घटाएँ। / To find the second mole fraction, subtract the first from one.

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Question 33/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक की रासायनिक विभव प्रवृत्ति के सरल स्तर पर क्या समझा जा सकता है?

At a simple level, what can be understood about solvent escaping tendency when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती हैEscaping tendency of solvent decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक की उपलब्धता घटाता है। / A non-volatile solute reduces availability of solvent at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम हो जाती है। / Therefore, escaping tendency of solvent decreases.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब को वाष्प बनने की प्रवृत्ति के रूप में समझें। / Understand vapour pressure as escaping tendency of solvent.

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Question 34/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलेय अवाष्पशील है और विलायक का मोल अंश अधिक है, तो विलयन का वाष्प दाब कैसा होगा?

If solute is non-volatile and mole fraction of solvent is high, how will the vapour pressure of solution be?

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Correct Answer

A. शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के पास होगाIt will be close to pure solvent vapour pressure

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम में (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ Raoult's law gives (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(यदि (X_{\)solvent}) अधिक है, तो (P) भी \(P^\circ\) के पास होगा। \(/ If (X_{\)solvent\(}) is high, (P) will be close to (P^\circ).\)

Step 3

Exam Tip

मोल अंश का मान देखकर वाष्प दाब की तुलना करें। / Compare vapour pressure by looking at mole fraction value.

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Question 35/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस विकल्प में वाष्प दाब से जुड़ी सही तुलना दी गई है?

Which option gives the correct comparison related to vapour pressure?

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Correct Answer

A. अधिक अंतरकण आकर्षण, कम वाष्प दाबStronger intermolecular attraction, lower vapour pressure

Step 1

Concept

मजबूत आकर्षण कणों को द्रव में रोके रखता है। / Stronger attraction holds particles in the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कम कण वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Fewer particles form vapour, so vapour pressure is lower.

Step 3

Exam Tip

आकर्षण और वाष्प दाब को उल्टे संबंध में याद रखें। / Remember attraction and vapour pressure as inversely related.

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Question 36/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी वाष्पशील द्रव का वाष्प दाब ताप बढ़ाने पर बढ़ता है। इसका कण स्तर पर सही कारण क्या है?

The vapour pressure of a volatile liquid increases with temperature. What is the correct particle-level reason?

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Correct Answer

A. अधिक कण आकर्षण बलों को पार कर सतह छोड़ पाते हैंMore particles overcome attractions and leave the surface

Step 1

Concept

ताप बढ़ने से कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। / Increasing temperature raises kinetic energy of particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण आकर्षण बलों को पार करके वाष्प बनते हैं। / More particles overcome attractive forces and become vapour.

Step 3

Exam Tip

ताप प्रभाव को कणों की ऊर्जा से समझें। / Understand temperature effect through particle energy.

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Question 37/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि बाहरी दाब कम कर दिया जाए, तो द्रव के उबलने के ताप पर क्या प्रभाव होगा?

If external pressure is decreased, what happens to the boiling temperature of a liquid?

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Correct Answer

A. घटेगाIt decreases

Step 1

Concept

उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर मिल जाती है। / If external pressure is lower, equality is reached at lower temperature.

Step 3

Exam Tip

दाब घटे तो क्वथनांक घटने की बात याद रखें। / When pressure decreases, boiling point decreases.

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Question 38/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि बाहरी दाब बढ़ा दिया जाए, तो द्रव को उबलने के लिए क्या चाहिए?

If external pressure is increased, what is needed for a liquid to boil?

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Correct Answer

A. अधिक तापHigher temperature

Step 1

Concept

उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना होता है। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब बढ़ने पर द्रव को अधिक वाष्प दाब चाहिए, जो अधिक ताप से मिलता है। / Higher external pressure needs higher vapour pressure, which requires higher temperature.

Step 3

Exam Tip

बाहरी दाब बढ़े तो क्वथनांक बढ़ता है। / When external pressure increases, boiling point increases.

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Question 39/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

नमक मिलाने से जल का वाष्प दाब घटता है। यह किस गुण से सबसे अधिक जुड़ा है?

Adding salt lowers the vapour pressure of water. With which property is this most closely related?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब अवनमनLowering of vapour pressure

Step 1

Concept

नमक जल में अवाष्पशील विलेय की तरह कार्य करता है। / Salt acts as a non-volatile solute in water.

Step 2

Why this answer is correct

यह जल के वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटाता है। / It reduces the escaping tendency of water.

Step 3

Exam Tip

नमक वाले विलयन को वाष्प दाब अवनमन और क्वथनांक वृद्धि से जोड़ें। / Connect salt solution with lowering of vapour pressure and boiling point elevation.

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Question 40/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस कारण से बंद पात्र में वाष्प दाब गतिशील संतुलन का उदाहरण माना जाता है?

Why is vapour pressure in a closed vessel considered an example of dynamic equilibrium?

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Correct Answer

A. वाष्पीकरण और संघनन साथ-साथ बराबर दर से चलते हैंEvaporation and condensation occur simultaneously at equal rates

Step 1

Concept

बंद पात्र में द्रव कण वाष्प बनते रहते हैं। / In a closed vessel, liquid particles keep evaporating.

Step 2

Why this answer is correct

उसी समय वाष्प कण द्रव में लौटते रहते हैं और संतुलन पर दोनों दरें बराबर होती हैं। / At the same time, vapour particles return to liquid and both rates become equal at equilibrium.

Step 3

Exam Tip

गतिशील संतुलन में प्रक्रिया बंद नहीं होती, दरें बराबर होती हैं। / In dynamic equilibrium, processes do not stop; rates become equal.

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Question 41/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलयन आदर्श है और \(X_A\) घटता है, तो \(P_A\) पर क्या प्रभाव होगा?

If the solution is ideal and \(X_A\) decreases, what happens to \(P_A\)?

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Correct Answer

A. \(P_A\) घटेगा\(P_A\) decreases

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में \(P_A = X_A P_A^\circ\) होता है। / In an ideal solution, \(P_A = X_A P_A^\circ\).

Step 2

Why this answer is correct

निश्चित ताप पर \(P_A^\circ\) स्थिर है, इसलिए \(X_A\) घटने पर \(P_A\) घटेगा। / At fixed temperature, \(P_A^\circ\) is constant, so \(P_A\) decreases when \(X_A\) decreases.

Step 3

Exam Tip

सीधे अनुपात को पहचानकर उत्तर दें। / Use direct proportionality to answer.

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Question 42/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी विलयन में दोनों घटक वाष्पशील हैं, तो कौन-सा कथन अधिक सही है?

If both components in a solution are volatile, which statement is more correct?

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Correct Answer

A. दोनों घटक वाष्प में योगदान दे सकते हैंBoth components can contribute to vapour

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में जा सकते हैं। / Volatile components can enter vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए दोनों घटक अपने आंशिक वाष्प दाब देते हैं। / Therefore, both components give their partial vapour pressures.

Step 3

Exam Tip

वाष्पशील और अवाष्पशील घटक की भूमिका अलग-अलग समझें। / Understand the roles of volatile and non-volatile components separately.

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Question 43/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक के मोल अंश और वाष्प दाब दोनों क्यों घटते हैं?

Why do both mole fraction and vapour pressure of solvent decrease when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. कुल मोल बढ़ते हैं और सतह पर विलायक की उपलब्धता घटती हैTotal moles increase and availability of solvent at surface decreases

Step 1

Concept

विलेय मिलाने से कुल मोल बढ़ते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश घटता है। / Adding solute increases total moles, so solvent mole fraction decreases.

Step 2

Why this answer is correct

सतह पर विलायक कण कम उपलब्ध होते हैं, इसलिए वाष्प दाब भी घटता है। / Fewer solvent particles are available at the surface, so vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश और सतह उपलब्धता को एक साथ समझें। / Understand mole fraction and surface availability together.

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Question 44/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी विलयन का सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन शून्य दशमलव पच्चीस है, तो विलेय का मोल अंश कितना माना जाएगा?

If relative lowering of vapour pressure of a solution is (0.25), what is the mole fraction of solute?

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Correct Answer

A. (0.25)

Step 1

Concept

\(अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन (X_{\)solute}) के बराबर होता है। \(/ For a non-volatile solute, relative lowering equals (X_{\)solute}).

Step 2

Why this answer is correct

दिया गया सापेक्ष अवनमन (0.25) है, इसलिए विलेय का मोल अंश (0.25) होगा। / Given relative lowering is (0.25), so mole fraction of solute is (0.25).

Step 3

Exam Tip

सापेक्ष अवनमन को सीधे विलेय मोल अंश से जोड़ें। / Directly connect relative lowering with solute mole fraction.

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Question 45/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If mole fraction of solute is (0.1), what will be the mole fraction of solvent?

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Correct Answer

A. (0.9)

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग (1) होता है। / In a binary solution, the sum of the two mole fractions is (1).

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश (1 - 0.1 = 0.9) होगा। / Mole fraction of solvent is (1 - 0.1 = 0.9).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश में कुल योग हमेशा (1) रखें। / Keep total mole fraction as (1).

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Question 46/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब दो सौ है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव पचहत्तर है, तो विलयन का वाष्प दाब क्या होगा?

If vapour pressure of pure solvent is (200) and mole fraction of solvent is (0.75), what will be vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. (150)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम (P = X_{\)solvent}P^\circ) देता है। \(/ Raoult's law gives (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(P = 0.75 \times 200 = 150\) होगा। / \(P = 0.75 \times 200 = 150\).

Step 3

Exam Tip

सीधे गुणा करें और शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भ्रमित न हों। / Multiply directly and do not confuse it with pure solvent vapour pressure.

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Question 47/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी विलयन का वाष्प दाब कम होना किस दैनिक घटना को समझाने में मदद करता है?

Lower vapour pressure of a solution helps explain which everyday observation?

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Correct Answer

A. नमक मिले जल का क्वथनांक बढ़नाIncrease in boiling point of salt water

Step 1

Concept

नमक जैसा अवाष्पशील विलेय जल का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute like salt lowers vapour pressure of water.

Step 2

Why this answer is correct

कम वाष्प दाब के कारण उबाल के लिए अधिक ताप चाहिए। / Due to lower vapour pressure, higher temperature is needed for boiling.

Step 3

Exam Tip

दैनिक उदाहरणों को अणुसंख्य गुणों से जोड़कर याद करें। / Link daily examples with colligative properties.

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Question 48/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब से जुड़े ग्राफ में यदि रेखा ताप बढ़ने पर ऊपर जाती है, तो इसका अर्थ क्या है?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. ताप बढ़ने पर वाष्प दाब बढ़ता हैVapour pressure increases with temperature

Step 1

Concept

ऊपर जाती रेखा मान के बढ़ने को दिखाती है। / A rising line shows increase in value.

Step 2

Why this answer is correct

यदि क्षैतिज दिशा में ताप बढ़ रहा है, तो ऊपर जाना वाष्प दाब बढ़ने का संकेत है। / If temperature increases along the horizontal axis, upward movement means vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

ग्राफ में दिशा और अक्ष दोनों ध्यान से पढ़ें। / In graphs, read both direction and axes carefully.

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Question 49/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

विलयन और शुद्ध विलायक के वाष्प दाबों की तुलना करते समय कौन-सी शर्त समान रखनी चाहिए?

Which condition should be kept same while comparing vapour pressures of a solution and pure solvent?

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Correct Answer

A. तापTemperature

Step 1

Concept

वाष्प दाब ताप पर बहुत निर्भर करता है। / Vapour pressure depends strongly on temperature.

Step 2

Why this answer is correct

सही तुलना के लिए विलयन और शुद्ध विलायक का ताप समान होना चाहिए। / For a fair comparison, solution and pure solvent must be at the same temperature.

Step 3

Exam Tip

तुलना वाले प्रश्नों में समान ताप की शर्त अवश्य देखें। / In comparison questions, always check constant temperature.

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Question 50/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब के प्रश्नों में सबसे पहले कौन-सी पहचान मदद करती है?

What is the first useful identification in vapour pressure questions?

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Correct Answer

A. विलेय वाष्पशील है या अवाष्पशीलWhether the solute is volatile or non-volatile

Step 1

Concept

विलेय की वाष्पशीलता से तय होता है कि वह वाष्प दाब में योगदान देगा या नहीं। / Volatility of solute decides whether it contributes to vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है, जबकि वाष्पशील घटक आंशिक दाब दे सकता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure, while a volatile component can give partial pressure.

Step 3

Exam Tip

समाधान शुरू करने से पहले वाष्पशील और अवाष्पशील पहचानें। / Before solving, identify volatile or non-volatile nature.

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Question 51/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि विलायक का मोल अंश घटता है, तो राउल्ट नियम के अनुसार विलायक के आंशिक वाष्प दाब में क्या परिवर्तन होगा?

If the mole fraction of the solvent decreases, what happens to the partial vapour pressure of the solvent according to Raoult's law?

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Correct Answer

A. वह घटेगाIt will decrease

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / According to Raoult's law, the vapour pressure of a solvent depends on its mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश घटने पर सतह से निकलने वाले विलायक अणुओं की संख्या घटती है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / When mole fraction decreases, fewer solvent molecules escape from the surface, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में मोल अंश और वाष्प दाब को सीधे संबंध में याद रखें। / In such questions, remember the direct relation between mole fraction and vapour pressure.

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Question 52/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (80) किलोपास्कल है और विलयन में विलायक का मोल अंश (0.75) है। विलायक का आंशिक वाष्प दाब कितना होगा?

The vapour pressure of a pure solvent is (80) kilopascal and the mole fraction of solvent in the solution is (0.75). What is the partial vapour pressure of the solvent?

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Correct Answer

A. (60) किलोपास्कल(60) kilopascal

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। / In Raoult's law, the vapour pressure in solution is obtained by multiplying pure solvent vapour pressure with mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(0.75 \times 80 = 60\) किलोपास्कल। / \(0.75 \times 80 = 60\) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश एक से कम हो तो आंशिक वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होगा। / If mole fraction is less than one, partial vapour pressure is less than that of the pure solvent.

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Question 53/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

एक अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम क्यों हो जाता है?

Why does the vapour pressure of a solution become lower than that of the pure solvent when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. सतह पर विलायक अणुओं का अनुपात घट जाता हैThe fraction of solvent molecules at the surface decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

वह सतह पर कुछ स्थान घेरता है, जिससे विलायक अणुओं का अनुपात कम हो जाता है। / It occupies some surface positions, reducing the fraction of solvent molecules.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब में कमी को सतह पर विलायक अणुओं की कमी से समझें। / Understand lowering of vapour pressure through the reduced number of solvent molecules at the surface.

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Question 54/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

आदर्श विलयन में दो वाष्पशील घटकों का कुल वाष्प दाब कैसे प्राप्त किया जाता है?

How is the total vapour pressure of an ideal solution containing two volatile components obtained?

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Correct Answer

A. दोनों घटकों के आंशिक वाष्प दाबों को जोड़करBy adding the partial vapour pressures of both components

Step 1

Concept

दो वाष्पशील घटक अपने अपने आंशिक वाष्प दाब देते हैं। / Two volatile components exert their own partial vapour pressures.

Step 2

Why this answer is correct

आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब इन दोनों आंशिक दाबों का योग होता है। / In an ideal solution, total vapour pressure is the sum of these partial pressures.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब के प्रश्न में पहले हर घटक का आंशिक दाब निकालें। / In total pressure questions, first calculate the partial pressure of each component.

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Question 55/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी द्रव का वाष्प दाब अधिक है। उसके अंतराअणुक आकर्षण के बारे में कौन सा कथन सही है?

A liquid has high vapour pressure. Which statement about its intermolecular attraction is correct?

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Correct Answer

A. अंतराअणुक आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर हैIntermolecular attraction is comparatively weak

Step 1

Concept

वाष्प दाब अणुओं के द्रव से बाहर निकलने की प्रवृत्ति से जुड़ा है। / Vapour pressure is related to the tendency of molecules to escape from liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कमजोर आकर्षण होने पर अणु आसानी से वाष्प बनते हैं, इसलिए दाब अधिक होता है। / Weak attraction allows molecules to form vapour easily, so pressure is higher.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब को कमजोर आकर्षण और अधिक वाष्पशीलता से जोड़ें। / Link high vapour pressure with weak attraction and high volatility.

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Question 56/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब (90) किलोपास्कल है, तो वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी कितनी है?

If the vapour pressure of a pure solvent is (100) kilopascal and the vapour pressure of solution is (90) kilopascal, what is the relative lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.10)

Step 1

Concept

पहले कमी निकालें: (100 - 90 = 10) किलोपास्कल। / First find the lowering: (100 - 90 = 10) kilopascal.

Step 2

Why this answer is correct

आपेक्षिक कमी (10) को (100) से भाग देने पर (0.10) आती है। / Relative lowering is (10) divided by (100), which is (0.10).

Step 3

Exam Tip

आपेक्षिक कमी में हमेशा कमी को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें। / Always divide the lowering by the vapour pressure of the pure solvent.

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Question 57/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

अवाष्पशील विलेय वाले पतले विलयन में वाष्प दाब की आपेक्षिक कमी किसके बराबर मानी जाती है?

For a dilute solution containing a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is taken equal to what?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश केMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

पतले विलयन में यह आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। / In a dilute solution, relative lowering is taken equal to the mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

संख्यात्मक प्रश्न में आपेक्षिक कमी को विलेय के मोल अंश से जोड़ें। / In numerical problems, connect relative lowering with solute mole fraction.

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Question 58/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब में कमी को सांख्यिक गुण क्यों माना जाता है?

Why is lowering of vapour pressure considered a colligative property?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती हैBecause it depends on the number of solute particles

Step 1

Concept

सांख्यिक गुण विलेय कणों की संख्या से प्रभावित होते हैं। / Colligative properties are affected by the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब में कमी भी सतह पर विलायक अणुओं के अनुपात और विलेय कणों की संख्या से जुड़ी है। / Lowering of vapour pressure is also connected with solute particle number and solvent fraction at the surface.

Step 3

Exam Tip

गुण को पहचानते समय संख्या पर निर्भरता खोजें। / To identify such properties, look for dependence on particle number.

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Question 59/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

एक विलयन में विलायक का मोल अंश (0.9) है। यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (50) किलोपास्कल है, तो विलयन में विलायक का वाष्प दाब कितना होगा?

In a solution, the mole fraction of solvent is (0.9). If the vapour pressure of pure solvent is (50) kilopascal, what is the vapour pressure of solvent in the solution?

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Correct Answer

A. (45) किलोपास्कल(45) kilopascal

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब के गुणन से मिलेगा। / According to Raoult's law, vapour pressure is obtained by multiplying mole fraction with pure solvent vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

\(0.9 \times 50 = 45\) किलोपास्कल। / \(0.9 \times 50 = 45\) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

उत्तर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से कम होना चाहिए, इससे गणना जाँचें। / Check that the answer is lower than the pure solvent vapour pressure.

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Question 60/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

जब किसी द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है, तब क्या होता है?

What happens when the vapour pressure of a liquid becomes equal to external pressure?

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Correct Answer

A. द्रव उबलने लगता हैThe liquid starts boiling

Step 1

Concept

उबाल आने की शर्त द्रव के वाष्प दाब और बाहरी दाब की बराबरी है। / The condition for boiling is equality of vapour pressure and external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इस बराबरी पर द्रव के भीतर वाष्प बुलबुले स्थिर रूप से बनते हैं। / At this point, vapour bubbles can form inside the liquid.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक को हमेशा बाहरी दाब से जोड़कर समझें। / Always understand boiling point with reference to external pressure.

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Question 61/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

ऊँचाई पर जल कम ताप पर क्यों उबलता है?

Why does water boil at a lower temperature at high altitude?

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Correct Answer

A. क्योंकि बाहरी दाब कम होता हैBecause external pressure is lower

Step 1

Concept

ऊँचाई पर वायुमंडलीय दाब कम होता है। / Atmospheric pressure is lower at high altitude.

Step 2

Why this answer is correct

जल का वाष्प दाब कम ताप पर ही उस कम बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। / The vapour pressure of water becomes equal to this lower external pressure at a lower temperature.

Step 3

Exam Tip

ऊँचाई और कम क्वथनांक का कारण कम बाहरी दाब है। / High altitude lowers boiling point because external pressure is low.

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Question 62/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किस परिस्थिति में किसी द्रव का वाष्प दाब सबसे अधिक होने की संभावना है?

In which condition is a liquid most likely to have the highest vapour pressure?

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Correct Answer

A. उच्च तापमान और कमजोर अंतराअणुक आकर्षणHigh temperature and weak intermolecular attraction

Step 1

Concept

तापमान बढ़ने से अणुओं की ऊर्जा बढ़ती है। / Higher temperature increases molecular energy.

Step 2

Why this answer is correct

कमजोर आकर्षण अणुओं को वाष्प में जाने में मदद करता है। / Weak attraction helps molecules enter vapour phase.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब के लिए उच्च ताप और कमजोर आकर्षण को साथ पहचानें। / For high vapour pressure, identify high temperature along with weak attraction.

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Question 63/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

आदर्श विलयन में घटक क और ख दोनों वाष्पशील हैं। यदि क का मोल अंश बढ़े, तो ख का आंशिक वाष्प दाब क्या होगा?

In an ideal solution, components A and B are both volatile. If the mole fraction of A increases, what happens to the partial vapour pressure of B?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. घटेगाIt decreases

Step 1

Concept

दो घटकों वाले विलयन में एक का मोल अंश बढ़ने पर दूसरे का मोल अंश घटता है। / In a binary solution, if mole fraction of one component increases, that of the other decreases.

Step 2

Why this answer is correct

आंशिक वाष्प दाब अपने घटक के मोल अंश के समानुपाती होता है। / Partial vapour pressure is proportional to the mole fraction of that component.

Step 3

Exam Tip

इसलिए ख का मोल अंश घटने पर उसका आंशिक वाष्प दाब घटेगा। / Therefore, partial vapour pressure of B decreases.

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Question 64/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

एक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब (120) किलोपास्कल और विलयन में उसका मोल अंश (0.25) है। उसका आंशिक वाष्प दाब कितना होगा?

A volatile component has pure vapour pressure (120) kilopascal and its mole fraction in solution is (0.25). What is its partial vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (30) किलोपास्कल(30) kilopascal

Step 1

Concept

आंशिक वाष्प दाब के लिए मोल अंश को शुद्ध वाष्प दाब से गुणा करें। / For partial vapour pressure, multiply mole fraction by pure vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

\(0.25 \times 120 = 30\) किलोपास्कल। / \(0.25 \times 120 = 30\) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

एक चौथाई मोल अंश होने पर दाब भी शुद्ध दाब का एक चौथाई होगा। / If mole fraction is one-fourth, the pressure is also one-fourth of the pure vapour pressure.

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Question 65/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि किसी विलयन में विलेय अवाष्पशील है, तो कुल वाष्प दाब मुख्यतः किससे आता है?

If the solute in a solution is non-volatile, from where does the total vapour pressure mainly come?

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Correct Answer

A. केवल वाष्पशील विलायक सेOnly from the volatile solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब वही घटक देता है जो वाष्प बन सकता है। / Vapour pressure is contributed by the component that can form vapour.

Step 3

Exam Tip

इसलिए ऐसे विलयन में वाष्प दाब मुख्यतः वाष्पशील विलायक से आता है। / Therefore, in such a solution, vapour pressure mainly comes from the volatile solvent.

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Question 66/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

समान ताप पर दो द्रवों में से एक जल्दी वाष्पित होता है। उस द्रव के बारे में सही निष्कर्ष क्या है?

At the same temperature, one of two liquids evaporates faster. What is the correct conclusion about that liquid?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. उसका वाष्प दाब अधिक हैIts vapour pressure is higher

Step 1

Concept

तेजी से वाष्पित होना अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति दिखाता है। / Faster evaporation shows a greater tendency to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक वाष्प दाब से जुड़ी होती है। / Greater tendency to form vapour is linked with higher vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

समान ताप पर तेजी से उड़ने वाला द्रव अधिक वाष्पशील माना जाता है। / At the same temperature, the faster evaporating liquid is more volatile.

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Question 67/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब का सही मापन खुले पात्र में क्यों कठिन है?

Why is correct measurement of vapour pressure difficult in an open vessel?

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Correct Answer

A. क्योंकि द्रव और वाष्प के बीच संतुलन स्थिर नहीं बनताBecause stable equilibrium between liquid and vapour is not established

Step 1

Concept

वाष्प दाब संतुलन पर मापा जाता है। / Vapour pressure is measured at equilibrium.

Step 2

Why this answer is correct

खुले पात्र में बनी वाष्प बाहर निकल जाती है, इसलिए स्थिर संतुलन नहीं बनता। / In an open vessel, the formed vapour escapes, so stable equilibrium is not established.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब के लिए बंद पात्र की शर्त याद रखें। / Remember the closed vessel condition for vapour pressure.

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Question 68/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

प्रेशर कुकर में भोजन जल्दी पकने का वाष्प दाब से जुड़ा कारण क्या है?

What is the vapour pressure related reason for faster cooking in a pressure cooker?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. दाब बढ़ने से जल का क्वथनांक बढ़ जाता हैIncreased pressure raises the boiling point of water

Step 1

Concept

कुकर के अंदर दाब सामान्य वायुमंडलीय दाब से अधिक होता है। / Pressure inside a cooker is higher than normal atmospheric pressure.

Step 2

Why this answer is correct

जल को उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए उबलता जल अधिक गरम होता है। / Water needs higher temperature to boil, so boiling water is hotter.

Step 3

Exam Tip

अधिक दाब पर अधिक क्वथनांक भोजन पकाने में मदद करता है। / Higher boiling point at higher pressure helps food cook faster.

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Question 69/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि अवाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाई जाए, तो विलायक के वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If the amount of non-volatile solute is increased, what will be the effect on the vapour pressure of the solvent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वाष्प दाब और घटेगाVapour pressure will decrease further

Step 1

Concept

अधिक विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश और कम होता है। / Adding more solute further decreases the mole fraction of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

कम विलायक अणु वाष्प अवस्था में जा पाते हैं, इसलिए वाष्प दाब और घटता है। / Fewer solvent molecules enter vapour phase, so vapour pressure decreases further.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़े तो वाष्प दाब में कमी बढ़ती है। / More non-volatile solute means greater lowering of vapour pressure.

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Question 70/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (40) किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब (36) किलोपास्कल है। वाष्प दाब में कमी कितनी है?

The vapour pressure of pure solvent is (40) kilopascal. The vapour pressure of solution is (36) kilopascal. What is the lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (4) किलोपास्कल(4) kilopascal

Step 1

Concept

कमी निकालने के लिए शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से विलयन का वाष्प दाब घटाएँ। / To find lowering, subtract solution vapour pressure from pure solvent vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

(40 - 36 = 4) किलोपास्कल। / (40 - 36 = 4) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

कमी और आपेक्षिक कमी को अलग रखें। / Keep lowering and relative lowering separate.

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Question 71/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किस विलयन में राउल्ट नियम के आदर्श पालन की अधिक संभावना होती है?

Which solution is more likely to follow Raoult's law ideally?

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Correct Answer

A. जिसमें समान प्रकार के अणुओं के बीच आकर्षण लगभग समान होOne in which attractions between similar types of molecules are nearly the same

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में अलग-अलग अणुओं के बीच आकर्षण लगभग मूल घटकों जैसा होता है। / In an ideal solution, attractions between unlike molecules are nearly similar to those in pure components.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे में वाष्प दाब राउल्ट नियम के अनुसार चलता है। / Then vapour pressure follows Raoult's law.

Step 3

Exam Tip

आदर्शता पहचानते समय अणुओं के बीच आकर्षण की समानता देखें। / To identify ideality, look for similarity in intermolecular attractions.

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Question 72/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि कोई विलयन राउल्ट नियम से धनात्मक विचलन दिखाता है, तो उसका वाष्प दाब आदर्श मान की तुलना में कैसा होगा?

If a solution shows positive deviation from Raoult's law, how will its vapour pressure compare with the ideal value?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अधिकHigher

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में घटकों के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर होता है। / In positive deviation, attraction between components is comparatively weaker.

Step 2

Why this answer is correct

अणु आसानी से वाष्प में जाते हैं, इसलिए वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होता है। / Molecules escape more easily, so actual vapour pressure is higher than the ideal value.

Step 3

Exam Tip

धनात्मक विचलन को अधिक वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect positive deviation with higher vapour pressure.

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Question 73/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि कोई विलयन राउल्ट नियम से ऋणात्मक विचलन दिखाता है, तो अणुओं के बीच आकर्षण के बारे में क्या कहा जा सकता है?

If a solution shows negative deviation from Raoult's law, what can be said about the attraction between molecules?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता हैAttraction between unlike molecules is stronger

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower than the ideal value.

Step 2

Why this answer is correct

इसका कारण भिन्न अणुओं के बीच मजबूत आकर्षण होता है, जिससे अणु कम वाष्प बनते हैं। / This occurs due to stronger attraction between unlike molecules, so fewer molecules form vapour.

Step 3

Exam Tip

ऋणात्मक विचलन को मजबूत आकर्षण और कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Link negative deviation with stronger attraction and lower vapour pressure.

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Question 74/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी विलयन में विलेय का मोल अंश (0.2) है। पतले विलयन के लिए वाष्प दाब की आपेक्षिक कमी लगभग कितनी होगी?

In a solution, the mole fraction of solute is (0.2). For a dilute solution, what will be the approximate relative lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.2)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाले पतले विलयन में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a dilute solution with non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ विलेय का मोल अंश (0.2) है, इसलिए आपेक्षिक कमी (0.2) होगी। / Here solute mole fraction is (0.2), so relative lowering is (0.2).

Step 3

Exam Tip

विलेय के मोल अंश को सीधे उत्तर के रूप में पहचानें। / Identify solute mole fraction directly in such questions.

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Question 75/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

एक ही ताप पर शुद्ध जल और नमक के पतले जल विलयन में किसका वाष्प दाब अधिक होगा?

At the same temperature, which will have higher vapour pressure: pure water or a dilute salt solution in water?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. शुद्ध जलPure water

Step 1

Concept

नमक जल में अवाष्पशील विलेय की तरह जल का वाष्प दाब घटाता है। / Salt acts as a non-volatile solute in water and lowers vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

शुद्ध जल में सतह पर जल अणुओं का अनुपात अधिक होता है। / In pure water, the fraction of water molecules at the surface is higher.

Step 3

Exam Tip

समान ताप पर शुद्ध जल का वाष्प दाब अधिक होगा। / At the same temperature, pure water has higher vapour pressure.

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Question 76/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि विलायक का मोल अंश (0.6) है, तो अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में विलेय का मोल अंश कितना होगा?

If the mole fraction of solvent is (0.6), what is the mole fraction of solute in a solution containing a non-volatile solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.4)

Step 1

Concept

दो घटकों वाले विलयन में मोल अंशों का योग (1) होता है। / In a binary solution, the sum of mole fractions is (1).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश (1 - 0.6 = 0.4) होगा। / Mole fraction of solute is (1 - 0.6 = 0.4).

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब के प्रश्नों में मोल अंशों का योग पहले जाँचें। / In vapour pressure problems, first check the sum of mole fractions.

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Question 77/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

एक विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से (15) प्रतिशत कम है। पतले विलयन में विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा?

A solution has vapour pressure (15) percent lower than the pure solvent. In a dilute solution, what is the approximate mole fraction of solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.15)

Step 1

Concept

(15) प्रतिशत कमी का अर्थ आपेक्षिक कमी (0.15) है। / (15) percent lowering means relative lowering (0.15).

Step 2

Why this answer is correct

पतले विलयन में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। / In a dilute solution, relative lowering is taken equal to solute mole fraction.

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलें। / Convert percentage into decimal first.

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Question 78/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब और क्वथनांक के संबंध में सही कथन कौन सा है?

Which statement is correct about the relation between vapour pressure and boiling point?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अधिक वाष्प दाब वाला द्रव सामान्यतः कम क्वथनांक रखता हैA liquid with higher vapour pressure generally has lower boiling point

Step 1

Concept

अधिक वाष्प दाब का अर्थ है अणु आसानी से वाष्प बनते हैं। / Higher vapour pressure means molecules form vapour more easily.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे द्रव को बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए कम ताप चाहिए। / Such a liquid needs lower temperature to reach vapour pressure equal to external pressure.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब और कम क्वथनांक का संबंध याद रखें। / Remember higher vapour pressure with lower boiling point.

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Question 79/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

एक आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का मोल अंश (0.3) है। घटक ख का मोल अंश कितना होगा?

In an ideal binary solution, mole fraction of component A is (0.3). What will be the mole fraction of component B?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.7)

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग (1) होता है। / In a binary solution, the sum of both mole fractions is (1).

Step 2

Why this answer is correct

घटक ख का मोल अंश (1 - 0.3 = 0.7) होगा। / Mole fraction of component B is (1 - 0.3 = 0.7).

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम लगाने से पहले दोनों मोल अंश सही निकालें। / Before applying Raoult's law, calculate both mole fractions correctly.

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Question 80/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

घटक क और ख के शुद्ध वाष्प दाब क्रमशः (100) और (60) किलोपास्कल हैं। यदि दोनों के मोल अंश (0.5) हैं, तो आदर्श विलयन का कुल वाष्प दाब कितना होगा?

Pure vapour pressures of components A and B are (100) and (60) kilopascal respectively. If mole fractions of both are (0.5), what is the total vapour pressure of the ideal solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (80) किलोपास्कल(80) kilopascal

Step 1

Concept

घटक क का आंशिक दाब \(0.5 \times 100 = 50\) किलोपास्कल होगा। / Partial pressure of A is \(0.5 \times 100 = 50\) kilopascal.

Step 2

Why this answer is correct

घटक ख का आंशिक दाब \(0.5 \times 60 = 30\) किलोपास्कल होगा। / Partial pressure of B is \(0.5 \times 60 = 30\) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब (50 + 30 = 80) किलोपास्कल होगा। / Total pressure is (50 + 30 = 80) kilopascal.

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Question 81/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब के ताप पर निर्भर होने का मुख्य कारण क्या है?

What is the main reason vapour pressure depends on temperature?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. ताप बढ़ने पर अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती हैMolecular kinetic energy increases with temperature

Step 1

Concept

तापमान अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा से जुड़ा है। / Temperature is related to the average kinetic energy of molecules.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक ऊर्जा वाले अणु द्रव से निकलकर वाष्प बनते हैं। / Molecules with more energy escape from liquid and form vapour.

Step 3

Exam Tip

ताप बढ़ने पर वाष्प दाब बढ़ने का कारण अणुओं की ऊर्जा है। / The rise of vapour pressure with temperature is due to increased molecular energy.

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Question 82/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

समान ताप पर किस द्रव का वाष्प दाब कम होगा?

At the same temperature, which liquid will have lower vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. जिसमें अंतराअणुक आकर्षण मजबूत होThe one with strong intermolecular attraction

Step 1

Concept

मजबूत आकर्षण अणुओं को द्रव में रोकता है। / Strong attraction holds molecules in the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कम अणु वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम रहता है। / Fewer molecules enter the vapour phase, so vapour pressure remains low.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब को मजबूत आकर्षण और कम वाष्पशीलता से जोड़ें। / Link low vapour pressure with strong attraction and low volatility.

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Question 83/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

जब वाष्पन और संघनन की दर बराबर हो जाती है, तब बंद पात्र में क्या स्थापित होता है?

When the rates of evaporation and condensation become equal, what is established in a closed vessel?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. गतिशील संतुलनDynamic equilibrium

Step 1

Concept

बंद पात्र में वाष्पन और संघनन दोनों चलते रहते हैं। / In a closed vessel, evaporation and condensation continue.

Step 2

Why this answer is correct

जब दोनों दरें बराबर होती हैं, तो द्रव और वाष्प में गतिशील संतुलन बनता है। / When both rates become equal, dynamic equilibrium is established between liquid and vapour.

Step 3

Exam Tip

संतुलन का अर्थ प्रक्रिया का रुकना नहीं, दरों का बराबर होना है। / Equilibrium does not mean stopping; it means equal rates.

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Question 84/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किस स्थिति में द्रव का सामान्य क्वथनांक कहा जाता है?

In which condition is the normal boiling point of a liquid defined?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. जब उसका वाष्प दाब एक वायुमंडल दाब के बराबर होWhen its vapour pressure equals one atmosphere pressure

Step 1

Concept

क्वथनांक वह ताप है जहाँ वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर होता है। / Boiling point is the temperature at which vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

सामान्य क्वथनांक के लिए बाहरी दाब एक वायुमंडल माना जाता है। / For normal boiling point, external pressure is taken as one atmosphere.

Step 3

Exam Tip

सामान्य क्वथनांक में एक वायुमंडल दाब की शर्त याद रखें। / Remember the one atmosphere condition for normal boiling point.

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Question 85/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी विलयन में वाष्प दाब की कमी (5) किलोपास्कल है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (50) किलोपास्कल है। आपेक्षिक कमी कितनी होगी?

In a solution, lowering of vapour pressure is (5) kilopascal and vapour pressure of pure solvent is (50) kilopascal. What is the relative lowering?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.10)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी में वाष्प दाब की कमी को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग देते हैं। / In relative lowering, lowering of vapour pressure is divided by vapour pressure of pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

\(5 \div 50 = 0.10\)। / \(5 \div 50 = 0.10\).

Step 3

Exam Tip

आपेक्षिक मान का कोई मात्रक नहीं होता। / A relative value has no unit.

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Question 86/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम है। इससे कौन सा प्रभाव सीधे जुड़ा है?

The vapour pressure of a solution is lower than that of the pure solvent. Which effect is directly connected with this?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्वथनांक में वृद्धिElevation in boiling point

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना पड़ता है, इसलिए अधिक ताप चाहिए। / To boil, vapour pressure must equal external pressure, so a higher temperature is required.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब में कमी को क्वथनांक वृद्धि से जोड़ें। / Link lowering of vapour pressure with elevation of boiling point.

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Question 87/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि कोई द्रव कम ताप पर ही बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब प्राप्त कर लेता है, तो उसका क्वथनांक कैसा होगा?

If a liquid attains vapour pressure equal to external pressure at a lower temperature, how will its boiling point be?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कमLow

Step 1

Concept

क्वथनांक वही ताप है जहाँ वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर होता है। / Boiling point is the temperature at which vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

यदि यह बराबरी कम ताप पर हो रही है, तो क्वथनांक कम होगा। / If this equality is reached at lower temperature, boiling point is low.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक की परिभाषा को सीधे लागू करें। / Apply the definition of boiling point directly.

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Question 88/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

एक आदर्श विलयन में घटक क का आंशिक वाष्प दाब (40) किलोपास्कल और घटक ख का आंशिक वाष्प दाब (25) किलोपास्कल है। कुल वाष्प दाब कितना होगा?

In an ideal solution, partial vapour pressure of component A is (40) kilopascal and that of component B is (25) kilopascal. What is the total vapour pressure?

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Correct Answer

A. (65) किलोपास्कल(65) kilopascal

Step 1

Concept

कुल वाष्प दाब सभी वाष्पशील घटकों के आंशिक दाबों का योग होता है। / Total vapour pressure is the sum of partial pressures of all volatile components.

Step 2

Why this answer is correct

(40 + 25 = 65) किलोपास्कल। / (40 + 25 = 65) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब निकालते समय आंशिक दाबों को जोड़ें, घटाएँ नहीं। / Add partial pressures to get total pressure; do not subtract them.

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Question 89/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब में कमी का सही क्रम किस आधार पर तय होगा?

On what basis is the order of lowering of vapour pressure decided?

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Correct Answer

A. विलेय कणों की प्रभावी संख्या के आधार परOn the basis of effective number of solute particles

Step 1

Concept

वाष्प दाब में कमी सांख्यिक गुण है। / Lowering of vapour pressure is a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

इसका मान विलेय कणों की प्रभावी संख्या पर निर्भर करता है। / Its value depends on the effective number of solute particles.

Step 3

Exam Tip

क्रम तय करते समय कणों की संख्या और मोल अंश देखें। / To decide the order, check particle number and mole fraction.

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Question 90/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब बहुत कम घटता है, तो विलेय की मात्रा के बारे में क्या अनुमान लगाया जा सकता है?

If adding a non-volatile solute causes only a small lowering of vapour pressure, what can be inferred about the amount of solute?

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Correct Answer

A. विलेय की मात्रा कम हैThe amount of solute is small

Step 1

Concept

वाष्प दाब में कमी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है। / Lowering of vapour pressure depends on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

कम कमी होने का अर्थ है विलेय कणों का प्रभाव कम है। / Small lowering means the effect of solute particles is small.

Step 3

Exam Tip

छोटी कमी को कम विलेय मात्रा से जोड़ें। / Connect small lowering with a small amount of solute.

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Question 91/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

दो द्रवों में से किसके वाष्प दाब का ताप के साथ बढ़ना अधिक स्पष्ट दिख सकता है?

For which of two liquids may the increase in vapour pressure with temperature appear more noticeable?

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Correct Answer

A. जिसके अणु ताप बढ़ने पर आसानी से वाष्प बनते होंThe one whose molecules vaporize easily on heating

Step 1

Concept

ताप बढ़ने पर अणुओं की ऊर्जा बढ़ती है। / Heating increases molecular energy.

Step 2

Why this answer is correct

जिन अणुओं में वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक है, उनमें वाष्प दाब का बढ़ना स्पष्ट दिखता है। / Liquids whose molecules vaporize easily show a clear rise in vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

ताप प्रभाव को अणुओं की ऊर्जा और वाष्पशीलता से जोड़ें। / Relate temperature effect with molecular energy and volatility.

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Question 92/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

राउल्ट नियम के अनुसार (x = 1) होने पर (p) का मान क्या होगा?

According to Raoult's law, what will be the value of (p) when (x = 1)?

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Correct Answer

A. \(p^\circ\)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में \(p = x p^\circ\) होता है। / Raoult's law is \(p = x p^\circ\).

Step 2

Why this answer is correct

(x = 1) रखने पर \(p = p^\circ\) मिलेगा। / Putting (x = 1), we get \(p = p^\circ\).

Step 3

Exam Tip

शुद्ध विलायक के लिए मोल अंश (1) और वाष्प दाब \(p^\circ\) होता है। / For a pure solvent, mole fraction is (1) and vapour pressure is \(p^\circ\).

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Question 93/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि किसी विलयन का वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से अनुमानित दाब से कम है, तो यह किस प्रकार का विचलन है?

If the actual vapour pressure of a solution is lower than the pressure predicted by Raoult's law, what type of deviation is it?

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Correct Answer

A. ऋणात्मक विचलनNegative deviation

Step 1

Concept

राउल्ट नियम आदर्श मान देता है। / Raoult's law gives the ideal value.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक वाष्प दाब यदि आदर्श मान से कम है, तो इसे ऋणात्मक विचलन कहते हैं। / If actual vapour pressure is lower than the ideal value, it is called negative deviation.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब को ऋणात्मक विचलन से जोड़कर याद करें। / Remember lower actual vapour pressure as negative deviation.

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Question 94/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि किसी विलयन का वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से अनुमानित दाब से अधिक है, तो उसका कारण क्या हो सकता है?

If the actual vapour pressure of a solution is higher than the value predicted by Raoult's law, what may be the reason?

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Correct Answer

A. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण कमजोर होनाWeaker attraction between unlike molecules

Step 1

Concept

वास्तविक वाष्प दाब अधिक होने का अर्थ है अणु आसानी से वाष्प में जा रहे हैं। / Higher actual vapour pressure means molecules are escaping more easily.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा तब हो सकता है जब भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण कमजोर हो। / This can happen when attraction between unlike molecules is weaker.

Step 3

Exam Tip

अधिक वास्तविक वाष्प दाब को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Link higher actual vapour pressure with positive deviation.

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Question 95/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में विलायक का मोल अंश (0.85) है। यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (200) किलोपास्कल है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

In a solution containing a non-volatile solute, the mole fraction of solvent is (0.85). If the vapour pressure of pure solvent is (200) kilopascal, what is the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. (170) किलोपास्कल(170) kilopascal

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय होने पर वाष्प दाब विलायक के कारण माना जाएगा। / With a non-volatile solute, vapour pressure is due to the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

राउल्ट नियम लगाएँ: \(0.85 \times 200 = 170\) किलोपास्कल। / Apply Raoult's law: \(0.85 \times 200 = 170\) kilopascal.

Step 3

Exam Tip

उत्तर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से कम होना चाहिए। / The answer should be lower than the vapour pressure of the pure solvent.

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Question 96/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

एक बंद पात्र में द्रव और उसकी वाष्प संतुलन पर हैं। तापमान अचानक बढ़ाने पर नया संतुलन बनने से पहले वाष्पन की दर पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

A liquid and its vapour are at equilibrium in a closed vessel. If temperature is suddenly increased, what happens to the rate of evaporation before a new equilibrium is reached?

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Correct Answer

A. वह बढ़ेगीIt will increase

Step 1

Concept

ताप बढ़ाने से द्रव अणुओं की ऊर्जा बढ़ती है। / Increasing temperature increases the energy of liquid molecules.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक अणु सतह छोड़ने लगते हैं, इसलिए वाष्पन की दर बढ़ती है। / More molecules leave the surface, so the rate of evaporation increases.

Step 3

Exam Tip

ताप परिवर्तन पर पहले अणुओं की ऊर्जा पर विचार करें। / For temperature changes, first think about molecular energy.

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Question 97/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब में कमी को मापते समय शुद्ध विलायक का वाष्प दाब क्यों जरूरी होता है?

Why is the vapour pressure of pure solvent needed while measuring lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. क्योंकि कमी शुद्ध विलायक और विलयन के वाष्प दाब के अंतर से मिलती हैBecause lowering is obtained from the difference between vapour pressure of pure solvent and solution

Step 1

Concept

वाष्प दाब में कमी तुलना से निकाली जाती है। / Lowering of vapour pressure is obtained by comparison.

Step 2

Why this answer is correct

इसके लिए शुद्ध विलायक का वाष्प दाब और विलयन का वाष्प दाब दोनों चाहिए। / We need both pure solvent vapour pressure and solution vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

कमी निकालते समय पहले दोनों दाबों का अंतर लें। / To calculate lowering, first take the difference of the two pressures.

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Question 98/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि विलयन में दो वाष्पशील द्रव हैं और एक का शुद्ध वाष्प दाब बहुत अधिक है, तो कुल वाष्प दाब पर उसका प्रभाव कैसा होगा?

If a solution contains two volatile liquids and one has a very high pure vapour pressure, how will it affect the total vapour pressure?

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Correct Answer

A. उसका आंशिक दाब अधिक हो सकता है और कुल दाब बढ़ा सकता हैIts partial pressure can be high and may increase total pressure

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक अपने मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब के अनुसार आंशिक दाब देता है। / A volatile component gives partial pressure according to its mole fraction and pure vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

शुद्ध वाष्प दाब अधिक हो तो उसका आंशिक दाब भी अधिक हो सकता है। / If pure vapour pressure is high, its partial pressure can also be high.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है, इसलिए प्रभाव कुल दाब पर दिखता है। / Total pressure is the sum of partial pressures, so the effect appears in total pressure.

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Question 99/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?

Why does the boiling point of a solution increase when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाहरी दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिएBecause vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना होता है। / For boiling, vapour pressure must become equal to external pressure.

Step 3

Exam Tip

घटे हुए वाष्प दाब को बराबरी तक पहुँचाने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / More temperature is required to reach that value, so boiling point increases.

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Question 100/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब से जुड़े संख्यात्मक प्रश्नों में सबसे पहले कौन सी जाँच करनी चाहिए?

In numerical questions related to vapour pressure, what should be checked first?

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Correct Answer

A. कौन सा घटक वाष्पशील है और उसका मोल अंश क्या हैWhich component is volatile and what its mole fraction is

Step 1

Concept

वाष्प दाब में योगदान वाष्पशील घटक देते हैं। / Volatile components contribute to vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

राउल्ट नियम लगाने के लिए उस घटक का मोल अंश जानना जरूरी है। / To apply Raoult's law, the mole fraction of that component is needed.

Step 3

Exam Tip

गणना शुरू करने से पहले वाष्पशील घटक और मोल अंश पहचानें। / Before calculation, identify the volatile component and its mole fraction.

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Question 101/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

आदर्श विलयन में विलायक का वाष्प दाब घटने का सबसे सीधा कारण क्या है?

What is the most direct reason for lowering of solvent vapour pressure in an ideal solution?

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Correct Answer

A. विलायक का मोल अंश घट जाता हैMole fraction of solvent decreases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / According to Raoult's law, solvent vapour pressure depends on solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश घटता है, इसलिए वाष्प दाब भी घटता है। / Adding solute lowers solvent mole fraction, so vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में मोल अंश को पहला संकेत मानें। / In such questions, treat mole fraction as the first clue.

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Question 102/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाई जाए, तो विलायक के वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If the amount of non-volatile solute in a solution is increased, what happens to the solvent vapour pressure?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब और घटेगाVapour pressure decreases further

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय की मात्रा बढ़ने पर सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता और कम होती है। / Increasing its amount further reduces availability of solvent particles at the surface.

Step 3

Exam Tip

अधिक अवाष्पशील विलेय का अर्थ अधिक वाष्प दाब अवनमन है। / More non-volatile solute means greater lowering of vapour pressure.

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Question 103/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ बीस है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

The vapour pressure of pure solvent is (120) and mole fraction of solvent is (0.8). What is the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. (96)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(P = 0.8 \times 120 = 96\) मिलेगा। / \(P = 0.8 \times 120 = 96\).

Step 3

Exam Tip

पहले मोल अंश को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें। / First multiply mole fraction by pure solvent vapour pressure.

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Question 104/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का पचहत्तर प्रतिशत है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If the vapour pressure of a solution is (75%) of the vapour pressure of pure solvent, what is the mole fraction of solvent?

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Correct Answer

B. (0.75)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम से (P/P^\circ = X_{\)solvent}) मिलता है। \(/ From Raoult's law, (P/P^\circ = X_{\)solvent}).

Step 2

Why this answer is correct

पचहत्तर प्रतिशत को दशमलव में बदलने पर (0.75) मिलता है। / (75%) as a decimal is (0.75).

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत वाले प्रश्न में प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलें। / In percentage questions, convert percentage into decimal first.

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Question 105/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन किसके बराबर माना जाता है, जब विलेय अवाष्पशील हो और विलयन आदर्श हो?

Relative lowering of vapour pressure is equal to what when the solute is non-volatile and the solution is ideal?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश केMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब का अवनमन राउल्ट नियम से समझाया जाता है। / For a non-volatile solute, lowering of vapour pressure is explained using Raoult's law.

Step 2

Why this answer is correct

आदर्श स्थिति में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। / In ideal case, relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

सापेक्ष अवनमन में विलेय का मोल अंश याद रखें। / For relative lowering, remember mole fraction of solute.

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Question 106/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव पंद्रह है। वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन कितना होगा?

The mole fraction of solute is (0.15). What is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

C. (0.15)

Step 1

Concept

\(अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन (X_{\)solute}) के बराबर होता है। \(/ For a non-volatile solute, relative lowering equals (X_{\)solute}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ विलेय का मोल अंश (0.15) है, इसलिए सापेक्ष अवनमन भी (0.15) होगा। / Here solute mole fraction is (0.15), so relative lowering is also (0.15).

Step 3

Exam Tip

विलायक और विलेय के मोल अंश में भ्रम न करें। / Do not confuse solvent mole fraction with solute mole fraction.

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Question 107/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब सौ है और विलयन का वाष्प दाब नब्बे है, तो सापेक्ष अवनमन कितना है?

If vapour pressure of pure solvent is (100) and vapour pressure of solution is (90), what is the relative lowering?

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Correct Answer

B. (0.1)

Step 1

Concept

सापेक्ष अवनमन \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\) से निकाला जाता है। / Relative lowering is calculated by \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{100-90}{100} = \frac{10}{100} = 0.1\) होगा। / \(\frac{100-90}{100} = \frac{10}{100} = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

पहले वाष्प दाब का अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें। / First find the pressure difference, then divide by pure solvent vapour pressure.

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Question 108/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब कैसे प्राप्त किया जाता है?

How is total vapour pressure obtained in an ideal solution of two volatile liquids?

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Correct Answer

A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों को जोड़करBy adding both partial vapour pressures

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में योगदान दे सकते हैं। / Volatile components can contribute to vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

डाल्टन नियम के अनुसार कुल वाष्प दाब सभी आंशिक दाबों का योग है। / According to Dalton's law, total vapour pressure is the sum of all partial pressures.

Step 3

Exam Tip

कुल वाष्प दाब पूछे जाने पर आंशिक दाब जोड़ें। / When total vapour pressure is asked, add partial pressures.

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Question 109/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का आंशिक वाष्प दाब किस सूत्र से मिलेगा?

In an ideal binary solution, which formula gives the partial vapour pressure of component A?

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Correct Answer

A. \(P_A = X_A P_A^\circ\)

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में प्रत्येक वाष्पशील घटक राउल्ट नियम का पालन करता है। / In an ideal solution, each volatile component follows Raoult's law.

Step 2

Why this answer is correct

घटक क के लिए \(P_A = X_A P_A^\circ\) सही रूप है। / For component A, \(P_A = X_A P_A^\circ\) is correct.

Step 3

Exam Tip

सूत्र में मोल अंश और शुद्ध घटक के वाष्प दाब का गुणन देखें। / Notice multiplication of mole fraction and pure component vapour pressure.

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Question 110/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि \(X_A = 0.3\) और \(P_A^\circ = 160\) है, तो \(P_A\) कितना होगा?

If \(X_A = 0.3\) and \(P_A^\circ = 160\), what will be \(P_A\)?

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Correct Answer

B. (48)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार \(P_A = X_A P_A^\circ\) होता है। / According to Raoult's law, \(P_A = X_A P_A^\circ\).

Step 2

Why this answer is correct

\(P_A = 0.3 \times 160 = 48\) मिलेगा। / \(P_A = 0.3 \times 160 = 48\).

Step 3

Exam Tip

संख्यात्मक प्रश्नों में सीधे गुणा करें और इकाई वही रखें जो दाब की दी गई हो। / In numerical questions, multiply directly and keep the same pressure unit.

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Question 111/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि \(P_A = 45\) और \(P_B = 55\) हैं, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?

If \(P_A = 45\) and \(P_B = 55\), what is the total vapour pressure?

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Correct Answer

C. (100)

Step 1

Concept

कुल वाष्प दाब आंशिक वाष्प दाबों के योग से मिलता है। / Total vapour pressure is obtained by adding partial vapour pressures.

Step 2

Why this answer is correct

\((P_{\)total} = 45 + 55 = 100) होगा। \(/ (P_{\)total\(} = 45 + 55 = 100).\)

Step 3

Exam Tip

कुल दाब में आंशिक दाबों को जोड़ना है, गुणा नहीं करना है। / Add partial pressures for total pressure, do not multiply them.

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Question 112/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि द्विघटकीय विलयन में \(X_A = 0.35\) है, तो \(X_B\) कितना होगा?

If \(X_A = 0.35\) in a binary solution, what is \(X_B\)?

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Correct Answer

B. (0.65)

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग (1) होता है। / In a binary solution, the sum of two mole fractions is (1).

Step 2

Why this answer is correct

\(X_B = 1 - 0.35 = 0.65\) होगा। / \(X_B = 1 - 0.35 = 0.65\).

Step 3

Exam Tip

दूसरे घटक का मोल अंश निकालने के लिए एक में से पहला घटाएँ। / To find mole fraction of the second component, subtract the first from one.

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Question 113/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि आदर्श विलयन में किसी घटक का मोल अंश बढ़ता है, तो उसके आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If mole fraction of a component increases in an ideal solution, what happens to its partial vapour pressure?

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Correct Answer

B. बढ़ेगाIt increases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के सीधे अनुपात में होता है। / In Raoult's law, partial vapour pressure is directly proportional to mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए मोल अंश बढ़ने पर आंशिक वाष्प दाब बढ़ता है। / Therefore, when mole fraction increases, partial vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

सीधे अनुपात में परिवर्तन की दिशा समान होती है। / In direct proportion, both quantities change in the same direction.

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Question 114/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से अपेक्षित मान से अधिक है, तो यह किस विचलन का उदाहरण है?

If actual vapour pressure of a solution is higher than expected from Raoult's law, which deviation is shown?

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Correct Answer

B. धनात्मक विचलनPositive deviation

Step 1

Concept

वास्तविक वाष्प दाब की तुलना राउल्ट नियम से अपेक्षित मान से करें। / Compare actual vapour pressure with the value expected from Raoult's law.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक वाष्प दाब अधिक हो तो धनात्मक विचलन कहा जाता है। / If actual vapour pressure is higher, it is called positive deviation.

Step 3

Exam Tip

अधिक वास्तविक दाब को धनात्मक शब्द से जोड़ें। / Link higher actual pressure with positive deviation.

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Question 115/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

राउल्ट नियम से ऋणात्मक विचलन किस कारण से हो सकता है?

What may cause negative deviation from Raoult's law?

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Correct Answer

B. नए आकर्षण अधिक मजबूत होनाNew attractions being stronger

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower than expected.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा तब होता है जब घटकों के बीच नया आकर्षण अधिक मजबूत हो और कण कम वाष्प बनें। / This happens when new attractions between components are stronger and fewer particles escape.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect stronger attraction with lower vapour pressure.

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Question 116/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अधिक क्यों हो जाता है?

Why does actual vapour pressure become higher in positive deviation?

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Correct Answer

A. क्योंकि घटकों के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर होता हैBecause attraction between components is comparatively weaker

Step 1

Concept

कमजोर नए आकर्षण कणों को द्रव में कम मजबूती से रोकते हैं। / Weaker new attractions hold particles less firmly in liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कण आसानी से वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब अपेक्षा से अधिक होता है। / Particles escape more easily into vapour, so vapour pressure becomes higher than expected.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को धनात्मक विचलन से याद रखें। / Remember weaker attraction with positive deviation.

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Question 117/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

अवाष्पशील विलेय के कारण वाष्प दाब घटने से विलयन के क्वथनांक पर क्या प्रभाव पड़ता है?

Due to lowering of vapour pressure by a non-volatile solute, what happens to boiling point of the solution?

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Correct Answer

A. क्वथनांक बढ़ता हैBoiling point increases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए विलयन को अधिक ताप चाहिए। / The solution needs higher temperature to make vapour pressure equal to external pressure.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब घटे तो क्वथनांक बढ़ने की बात याद रखें। / When vapour pressure lowers, boiling point increases.

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Question 118/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

उबलने की अवस्था में द्रव का वाष्प दाब किसके बराबर होता है?

At the boiling point, vapour pressure of a liquid becomes equal to what?

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Correct Answer

A. बाहरी दाब केExternal pressure

Step 1

Concept

उबलना तब शुरू होता है जब द्रव के भीतर वाष्प बुलबुले स्थिर रूप से बन सकते हैं। / Boiling begins when vapour bubbles can form stably inside the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

यह तब संभव है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो। / This is possible when vapour pressure equals external pressure.

Step 3

Exam Tip

उबलने के प्रश्न में दाबों की बराबरी याद रखें। / In boiling questions, remember equality of pressures.

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Question 119/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि बाहरी दाब घटा दिया जाए, तो द्रव का क्वथनांक कैसे बदलेगा?

If external pressure is decreased, how will the boiling point of a liquid change?

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Correct Answer

A. घटेगाIt decreases

Step 1

Concept

उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना चाहिए। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर मिल जाती है। / If external pressure is lower, equality is reached at lower temperature.

Step 3

Exam Tip

कम बाहरी दाब का अर्थ कम क्वथनांक समझें। / Lower external pressure means lower boiling point.

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Question 120/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब का अवनमन अणुसंख्य गुण क्यों कहलाता है?

Why is lowering of vapour pressure called a colligative property?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता हैBecause it depends on number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties are connected with number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब का अवनमन भी कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है। / Lowering of vapour pressure also increases when particle number increases.

Step 3

Exam Tip

ऐसे गुणों में विलेय की प्रकृति से अधिक कण संख्या देखें। / For such properties, focus more on particle count than solute identity.

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Question 121/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि कोई विलेय विलयन में अधिक कणों में टूट जाता है, तो वाष्प दाब के अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?

If a solute dissociates into more particles in solution, what happens to lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. अवनमन बढ़ेगाLowering increases

Step 1

Concept

वाष्प दाब का अवनमन प्रभावी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Lowering of vapour pressure depends on effective number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

विघटन से कण संख्या बढ़ती है, इसलिए अवनमन बढ़ता है। / Dissociation increases particle number, so lowering increases.

Step 3

Exam Tip

विद्युत अपघट्य के प्रश्न में कणों की कुल संख्या गिनें। / For electrolyte questions, count total particles.

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Question 122/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलेय कण आपस में जुड़कर कम कण बना लें, तो वाष्प दाब का अवनमन कैसा होगा?

If solute particles associate to form fewer particles, how will lowering of vapour pressure change?

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Correct Answer

B. घटेगाIt decreases

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण प्रभावी कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on effective number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

संघटन से कणों की संख्या घटती है, इसलिए वाष्प दाब का अवनमन घटता है। / Association decreases particle number, so lowering of vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

संघटन में कण कम और विघटन में कण अधिक होते हैं। / Association gives fewer particles, dissociation gives more particles.

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Question 123/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

एक ही ताप पर द्रव क का वाष्प दाब द्रव ख से अधिक है। कौन-सा निष्कर्ष सही है?

At the same temperature, liquid A has higher vapour pressure than liquid B. Which conclusion is correct?

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Correct Answer

A. द्रव क अधिक वाष्पशील हैLiquid A is more volatile

Step 1

Concept

अधिक वाष्प दाब अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति दिखाता है। / Higher vapour pressure shows greater tendency to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए द्रव क अधिक वाष्पशील है। / Therefore, liquid A is more volatile.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब और वाष्पशीलता को सीधे संबंध में याद रखें। / Remember direct relation between vapour pressure and volatility.

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Question 124/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

मजबूत अंतरकण आकर्षण वाले द्रव का वाष्प दाब कैसा होता है?

How is vapour pressure of a liquid with strong intermolecular attraction?

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Correct Answer

B. कमLow

Step 1

Concept

मजबूत आकर्षण कणों को द्रव में रोके रखता है। / Strong attraction holds particles in the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कम कण सतह छोड़कर वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Fewer particles leave the surface to form vapour, so vapour pressure is low.

Step 3

Exam Tip

आकर्षण और वाष्प दाब को उल्टे संबंध की तरह याद रखें। / Remember attraction and vapour pressure as inversely related.

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Question 125/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

ताप बढ़ाने पर वाष्प दाब बढ़ने का कण स्तर पर सही कारण क्या है?

What is the correct particle-level reason for increase in vapour pressure on increasing temperature?

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Correct Answer

A. अधिक कण पर्याप्त ऊर्जा पाकर सतह छोड़ते हैंMore particles get enough energy to leave the surface

Step 1

Concept

ताप बढ़ने से कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। / Increasing temperature increases kinetic energy of particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण आकर्षण बलों को पार कर वाष्प बनते हैं। / More particles overcome attractions and form vapour.

Step 3

Exam Tip

ताप प्रभाव को कणों की ऊर्जा से जोड़ें। / Link temperature effect with particle energy.

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Question 126/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

बंद पात्र में द्रव और वाष्प के बीच संतुलन बनने पर कौन-सी दो दरें बराबर होती हैं?

In a closed container, which two rates become equal when liquid-vapour equilibrium is established?

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Correct Answer

A. वाष्पीकरण और संघनन की दरRates of evaporation and condensation

Step 1

Concept

बंद पात्र में द्रव वाष्प बनता रहता है। / In a closed container, liquid keeps evaporating.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प भी वापस द्रव में बदलती रहती है और संतुलन पर दोनों दरें बराबर होती हैं। / Vapour also keeps condensing back to liquid, and at equilibrium the two rates are equal.

Step 3

Exam Tip

गतिशील संतुलन में प्रक्रियाएँ रुकती नहीं, उनकी दरें बराबर होती हैं। / In dynamic equilibrium, processes do not stop; their rates become equal.

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Question 127/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

खुले पात्र में संतुलन वाष्प दाब ठीक से क्यों स्थापित नहीं होता?

Why is equilibrium vapour pressure not properly established in an open container?

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Correct Answer

A. वाष्प बाहर निकलती रहती हैVapour keeps escaping out

Step 1

Concept

संतुलन वाष्प दाब के लिए वाष्प को द्रव के ऊपर रहना चाहिए। / For equilibrium vapour pressure, vapour must remain above the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

खुले पात्र में वाष्प बाहर निकल जाती है, इसलिए स्थिर संतुलन नहीं बनता। / In an open container, vapour escapes, so stable equilibrium is not established.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब की सही समझ के लिए बंद पात्र याद रखें। / For proper vapour pressure, remember closed container.

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Question 128/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

आदर्श विलयन के लिए कौन-सा कथन सबसे सही है?

Which statement is most correct for an ideal solution?

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Correct Answer

A. यह पूरी सांद्रता सीमा में राउल्ट नियम का पालन करता हैIt obeys Raoult's law over the entire concentration range

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में घटकों के आकर्षण लगभग समान माने जाते हैं। / In an ideal solution, attractions between components are considered nearly similar.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए वह पूरी सांद्रता सीमा में राउल्ट नियम का पालन करता है। / Therefore, it obeys Raoult's law over the entire concentration range.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन की पहचान नियम पालन से करें। / Identify ideal solution by its obedience to Raoult's law.

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Question 129/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

गैर आदर्श विलयन में राउल्ट नियम से विचलन का मुख्य कारण क्या हो सकता है?

What can be the main reason for deviation from Raoult's law in a non-ideal solution?

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Correct Answer

A. घटकों के बीच आकर्षण में बड़ा अंतरLarge difference in attractions between components

Step 1

Concept

राउल्ट नियम आदर्श व्यवहार के लिए ठीक बैठता है। / Raoult's law fits ideal behaviour.

Step 2

Why this answer is correct

यदि मिश्रण बनने पर कणों के आकर्षण बहुत बदल जाएँ, तो वास्तविक वाष्प दाब अलग हो सकता है। / If particle attractions change greatly on mixing, actual vapour pressure can differ.

Step 3

Exam Tip

विचलन में हमेशा कणों के आकर्षण की प्रकृति देखें। / For deviation, always examine nature of particle attractions.

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Question 130/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि वाष्प दाब और ताप का ग्राफ ऊपर की ओर बढ़ता है, तो इसका क्या अर्थ है?

If a graph of vapour pressure and temperature rises upward, what does it mean?

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Correct Answer

A. ताप बढ़ने पर वाष्प दाब बढ़ता हैVapour pressure increases with temperature

Step 1

Concept

ग्राफ में ऊपर जाती रेखा मान के बढ़ने को दिखाती है। / An upward line in a graph shows increase in value.

Step 2

Why this answer is correct

यदि ताप बढ़ने पर रेखा ऊपर जाती है, तो वाष्प दाब बढ़ रहा है। / If the line rises as temperature increases, vapour pressure is increasing.

Step 3

Exam Tip

ग्राफ प्रश्नों में अक्ष और रेखा की दिशा दोनों पढ़ें। / In graph questions, read both axes and direction of line.

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Question 131/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

विलयन और शुद्ध विलायक के वाष्प दाब की तुलना करते समय कौन-सी शर्त समान रखनी चाहिए?

Which condition should be kept same while comparing vapour pressure of a solution and pure solvent?

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Correct Answer

A. तापTemperature

Step 1

Concept

वाष्प दाब ताप पर बहुत निर्भर करता है। / Vapour pressure depends strongly on temperature.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए सही तुलना के लिए विलयन और शुद्ध विलायक का ताप समान होना चाहिए। / So for a fair comparison, solution and pure solvent must be at the same temperature.

Step 3

Exam Tip

तुलना वाले प्रश्नों में समान ताप की शर्त अवश्य देखें। / In comparison questions, always check constant temperature.

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Question 132/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी विलयन का सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन शून्य दशमलव दो है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If relative lowering of vapour pressure of a solution is (0.2), what is the mole fraction of solvent?

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Correct Answer

B. (0.8)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश (0.2) है, इसलिए विलायक का मोल अंश (1 - 0.2 = 0.8) होगा। / Solute mole fraction is (0.2), so solvent mole fraction is (1 - 0.2 = 0.8).

Step 3

Exam Tip

विलायक का मोल अंश पूछे जाने पर एक में से विलेय का मोल अंश घटाएँ। / If solvent mole fraction is asked, subtract solute mole fraction from one.

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Question 133/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छः है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब दो सौ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If mole fraction of solvent is (0.6) and vapour pressure of pure solvent is (200), what will be the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. (120)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(P = 0.6 \times 200 = 120\) होगा। / \(P = 0.6 \times 200 = 120\).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश को सीधे शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें। / Multiply mole fraction directly by vapour pressure of pure solvent.

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Question 134/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलयन में विलेय अवाष्पशील है, तो कुल वाष्प दाब में मुख्य योगदान किसका होता है?

If the solute in a solution is non-volatile, who mainly contributes to total vapour pressure?

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Correct Answer

A. विलायक काSolvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में लगभग नहीं जाता। / A non-volatile solute almost does not enter vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन का वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक की वाष्प से आता है। / Therefore, vapour pressure of solution mainly comes from solvent vapour.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय दिखे तो विलायक को वाष्प स्रोत मानें। / When non-volatile solute appears, treat solvent as the vapour source.

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Question 135/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि दोनों घटक वाष्पशील हैं, तो कुल वाष्प दाब के बारे में कौन-सा कथन सही है?

If both components are volatile, which statement about total vapour pressure is correct?

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Correct Answer

A. दोनों घटक आंशिक दाब दे सकते हैंBoth components can give partial pressures

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में जा सकते हैं। / Volatile components can enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए दोनों घटक वाष्प में अपना-अपना आंशिक दाब दे सकते हैं। / Therefore, both components can contribute their own partial pressures.

Step 3

Exam Tip

वाष्पशील और अवाष्पशील घटकों में अंतर स्पष्ट रखें। / Keep the difference between volatile and non-volatile components clear.

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Question 136/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी विलयन में वाष्प दाब का अवनमन अधिक है, तो सामान्यतः विलेय कणों के बारे में क्या कहा जा सकता है?

If lowering of vapour pressure is greater in a solution, what can generally be said about solute particles?

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Correct Answer

A. प्रभावी विलेय कणों की संख्या अधिक हैEffective number of solute particles is greater

Step 1

Concept

वाष्प दाब अवनमन अणुसंख्य गुण है। / Lowering of vapour pressure is a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

इसका अधिक होना प्रभावी विलेय कणों की अधिक संख्या दर्शाता है। / Greater lowering indicates greater effective number of solute particles.

Step 3

Exam Tip

अवनमन की तुलना में कण संख्या को आधार बनाएं। / In comparisons of lowering, use particle count as the base.

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Question 137/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

समान मोल मात्रा में दो अवाष्पशील विलेय अलग-अलग जल में घोले गए हैं और कोई विघटन नहीं होता। वाष्प दाब अवनमन की तुलना कैसी होगी?

Equal mole amounts of two non-volatile solutes are dissolved separately in water and no dissociation occurs. How will lowering of vapour pressure compare?

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Correct Answer

A. लगभग समान होगीNearly same

Step 1

Concept

वाष्प दाब अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Lowering of vapour pressure depends on number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

समान मोल मात्रा और कोई विघटन नहीं होने पर कण संख्या लगभग समान होती है। / Equal mole amount and no dissociation give nearly same particle number.

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्य गुण में विलेय की पहचान से अधिक कण संख्या देखें। / In colligative properties, focus more on particle count than solute identity.

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Question 138/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

नमक मिला जल शुद्ध जल से अधिक ताप पर क्यों उबलता है?

Why does salt water boil at a higher temperature than pure water?

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Correct Answer

A. नमक जल का वाष्प दाब घटाता हैSalt lowers vapour pressure of water

Step 1

Concept

नमक जल में अवाष्पशील विलेय की तरह काम करता है। / Salt behaves like a non-volatile solute in water.

Step 2

Why this answer is correct

यह जल का वाष्प दाब घटाता है, इसलिए बाहरी दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। / It lowers vapour pressure of water, so higher temperature is needed to reach external pressure.

Step 3

Exam Tip

नमक जल को वाष्प दाब अवनमन और क्वथनांक वृद्धि से जोड़ें। / Link salt water with lowering of vapour pressure and boiling point elevation.

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Question 139/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी द्रव का वाष्प दाब कम है, तो उसके क्वथनांक के बारे में क्या अनुमान लगाया जा सकता है?

If a liquid has low vapour pressure, what can be predicted about its boiling point?

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Correct Answer

A. अधिक हो सकता हैIt may be higher

Step 1

Concept

कम वाष्प दाब वाला द्रव बाहरी दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहता है। / A liquid with low vapour pressure needs higher temperature to reach external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए उसका क्वथनांक अधिक हो सकता है। / Therefore, its boiling point may be higher.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब और अधिक क्वथनांक को साथ याद रखें। / Remember low vapour pressure with higher boiling point.

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Question 140/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि बाहरी दाब बढ़ा दिया जाए, तो द्रव को उबालने के लिए किस परिवर्तन की आवश्यकता होगी?

If external pressure is increased, what change is needed to boil the liquid?

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Correct Answer

A. अधिक ताप देना होगाHigher temperature must be supplied

Step 1

Concept

उबाल के लिए वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर होना चाहिए। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब बढ़ने पर बराबरी पाने के लिए अधिक वाष्प दाब चाहिए, जो अधिक ताप से मिलता है। / Higher external pressure needs higher vapour pressure, achieved by higher temperature.

Step 3

Exam Tip

बाहरी दाब बढ़े तो क्वथनांक बढ़ता है। / When external pressure increases, boiling point increases.

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Question 141/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब की तुलना में द्रव की मात्रा का प्रभाव कब नगण्य माना जाता है?

When is the effect of amount of liquid considered negligible for vapour pressure comparison?

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Correct Answer

A. जब ताप स्थिर हो और द्रव उपस्थित रहेWhen temperature is constant and liquid remains present

Step 1

Concept

संतुलन वाष्प दाब मुख्यतः ताप और द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है। / Equilibrium vapour pressure mainly depends on temperature and nature of liquid.

Step 2

Why this answer is correct

यदि द्रव मौजूद है और ताप स्थिर है, तो मात्रा बदलने से संतुलन वाष्प दाब खास नहीं बदलता। / If liquid is present and temperature is constant, changing amount does not significantly change equilibrium vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

मात्रा और संतुलन दाब को अलग समझें। / Separate amount of liquid from equilibrium pressure.

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Question 142/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब के प्रश्न में सबसे पहले क्या पहचानना उपयोगी है?

What is most useful to identify first in a vapour pressure question?

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Correct Answer

A. विलेय वाष्पशील है या अवाष्पशीलWhether the solute is volatile or non-volatile

Step 1

Concept

विलेय की वाष्पशीलता से तय होता है कि वह वाष्प दाब में योगदान देगा या नहीं। / Volatility of solute decides whether it contributes to vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है, जबकि वाष्पशील घटक आंशिक दाब दे सकता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure, while a volatile component can give partial pressure.

Step 3

Exam Tip

समाधान शुरू करने से पहले वाष्पशीलता पहचानें। / Identify volatility before solving.

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Question 143/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित से कम है, तो कणों के व्यवहार के बारे में क्या संकेत मिलता है?

If actual vapour pressure is lower than expected, what does it indicate about particle behaviour?

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Correct Answer

A. कण द्रव में अधिक मजबूती से रुके हैंParticles are held more strongly in liquid

Step 1

Concept

कम वास्तविक वाष्प दाब का अर्थ है कि कम कण वाष्प बन रहे हैं। / Lower actual vapour pressure means fewer particles are entering vapour.

Step 2

Why this answer is correct

यह मजबूत आकर्षण के कारण हो सकता है। / This can happen due to stronger attraction.

Step 3

Exam Tip

ऐसे संकेत को ऋणात्मक विचलन से जोड़ सकते हैं। / This clue can be linked with negative deviation.

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Question 144/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस स्थिति में वाष्प दाब का अवनमन सबसे अधिक होगा?

In which case will lowering of vapour pressure be maximum?

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Correct Answer

A. जब प्रभावी विलेय कणों की संख्या सबसे अधिक होWhen effective number of solute particles is maximum

Step 1

Concept

वाष्प दाब अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर है। / Lowering of vapour pressure depends on number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण संख्या सबसे अधिक होने पर सतह पर विलायक की उपलब्धता सबसे अधिक घटेगी। / Maximum effective particle number causes maximum reduction of solvent availability at surface.

Step 3

Exam Tip

अधिक कण संख्या का अर्थ अधिक अवनमन है। / More particles mean greater lowering.

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Question 145/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि \(X_A = 0.5\), \(P_A^\circ = 100\), \(X_B = 0.5\), और \(P_B^\circ = 200\) हैं, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?

If \(X_A = 0.5\), \(P_A^\circ = 100\), \(X_B = 0.5\), and \(P_B^\circ = 200\), what is the total vapour pressure?

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Correct Answer

C. (150)

Step 1

Concept

पहले \(P_A = X_A P_A^\circ = 0.5 \times 100 = 50\) निकालें। / First calculate \(P_A = X_A P_A^\circ = 0.5 \times 100 = 50\).

Step 2

Why this answer is correct

फिर \(P_B = X_B P_B^\circ = 0.5 \times 200 = 100\) मिलेगा। / Then \(P_B = X_B P_B^\circ = 0.5 \times 200 = 100\).

Step 3

Exam Tip

कुल दाब (50 + 100 = 150) होगा। / Total pressure is (50 + 100 = 150).

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Question 146/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि \(X_A\) बढ़ता है और \(X_B\) घटता है, तो आदर्श द्विघटकीय विलयन में \(P_A\) और \(P_B\) पर क्या प्रभाव होगा?

If \(X_A\) increases and \(X_B\) decreases, what happens to \(P_A\) and \(P_B\) in an ideal binary solution?

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Correct Answer

A. \(P_A\) बढ़ेगा और \(P_B\) घटेगा\(P_A\) increases and \(P_B\) decreases

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में \(P_A\), \(X_A\) के सीधे अनुपात में होता है। / In an ideal solution, \(P_A\) is directly proportional to \(X_A\).

Step 2

Why this answer is correct

\(X_A\) बढ़ने पर \(P_A\) बढ़ेगा और \(X_B\) घटने पर \(P_B\) घटेगा। / As \(X_A\) increases, \(P_A\) increases, and as \(X_B\) decreases, \(P_B\) decreases.

Step 3

Exam Tip

प्रत्येक घटक को उसके अपने मोल अंश से जोड़ें। / Link each component with its own mole fraction.

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Question 147/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब कम होने पर द्रव की वाष्प बनने की प्रवृत्ति के बारे में क्या कहा जाएगा?

When vapour pressure is low, what can be said about the tendency of liquid to form vapour?

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Correct Answer

A. प्रवृत्ति कम हैTendency is low

Step 1

Concept

वाष्प दाब द्रव की वाष्प बनने की प्रवृत्ति का संकेत देता है। / Vapour pressure indicates the tendency of a liquid to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

कम वाष्प दाब का अर्थ है कि कम कण वाष्प अवस्था में जाते हैं। / Low vapour pressure means fewer particles enter vapour phase.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब को कम वाष्पशीलता से जोड़ें। / Link low vapour pressure with low volatility.

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Question 148/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम है। यह किस बात की ओर संकेत कर सकता है?

A solution has lower vapour pressure than pure solvent. What may this indicate?

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Correct Answer

A. अवाष्पशील विलेय उपस्थित हैNon-volatile solute is present

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक कण होते हैं। / In pure solvent, only solvent particles are present at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्पन कम होता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / Adding non-volatile solute reduces solvent evaporation, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब देखकर विलेय की उपस्थिति सोचें। / When vapour pressure is lower, think of solute presence.

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Question 149/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस विकल्प में वाष्प दाब और क्वथनांक का सही संबंध दिया गया है?

Which option gives the correct relation between vapour pressure and boiling point?

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Correct Answer

A. अधिक वाष्प दाब, कम क्वथनांकHigher vapour pressure, lower boiling point

Step 1

Concept

उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब तक पहुँचना होता है। / For boiling, vapour pressure must reach external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्प दाब वाला द्रव यह स्थिति कम ताप पर प्राप्त कर सकता है। / A liquid with higher vapour pressure can reach this condition at lower temperature.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब को कम क्वथनांक से जोड़ें। / Connect higher vapour pressure with lower boiling point.

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Question 150/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

राउल्ट नियम पर आधारित वाष्प दाब प्रश्न हल करते समय सबसे सुरक्षित प्रारंभिक कदम क्या है?

What is the safest first step while solving vapour pressure questions based on Raoult's law?

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Correct Answer

A. दिए गए मोल अंश और शुद्ध घटक के वाष्प दाब पहचाननाIdentify given mole fractions and vapour pressures of pure components

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में मोल अंश और शुद्ध घटक का वाष्प दाब मुख्य राशियाँ हैं। / In Raoult's law, mole fraction and pure component vapour pressure are key quantities.

Step 2

Why this answer is correct

इन्हें पहचानकर आंशिक वाष्प दाब निकाला जाता है। / After identifying them, partial vapour pressure can be calculated.

Step 3

Exam Tip

प्रश्न हल करने से पहले दिए गए प्रतीकों का अर्थ साफ करें। / Before solving, make the meaning of given symbols clear.

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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 4: Vapour Pressure Medium Quiz

किसी आदर्श विलयन में विलायक का मोल अंश घटने पर वाष्प दाब में कमी का सही कारण क्या है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

राउल्ट नियम के अनुसार शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन का वाष्प दाब कम क्यों होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव सात है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब सौ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का अस्सी प्रतिशत है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

वाष्प दाब के सापेक्ष अवनमन का सरल संबंध किससे है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है, तो वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन का वाष्प दाब अपेक्षित मान से अधिक पाया गया। यह किस प्रकार के विचलन का संकेत है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन का वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से कम है। इसका सबसे उचित कारण क्या हो सकता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में किसी घटक का आंशिक वाष्प दाब किस पर निर्भर करता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी वाष्पशील घटक का मोल अंश बढ़ता है, तो उसके आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

दो वाष्पशील द्रवों के विलयन में कुल वाष्प दाब कैसे निकाला जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में \(P_A = 40\) और \(P_B = 60\) हैं, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलयन में विलेय अवाष्पशील है, तो कुल वाष्प दाब मुख्य रूप से किससे आता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से सबसे कम होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

वाष्प दाब का अवनमन अणुसंख्य गुण क्यों कहलाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक ही ताप पर द्रव क और द्रव ख में द्रव क का वाष्प दाब अधिक है। कौन-सा कथन सही है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब वाले द्रव का सामान्य क्वथनांक कम क्यों होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर क्वथनांक बढ़ने की कड़ी कौन-सी है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

राउल्ट नियम से आदर्श विलयन की पहचान किस आधार पर की जाती है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

धनात्मक विचलन में घटकों के बीच नया आकर्षण कैसा होता है?

Concept

Why this answer is correct