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राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / According to Raoult's law, the vapour pressure of a solvent depends on its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश घटने पर सतह से निकलने वाले विलायक अणुओं की संख्या घटती है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / When mole fraction decreases, fewer solvent molecules escape from the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में मोल अंश और वाष्प दाब को सीधे संबंध में याद रखें। / In such questions, remember the direct relation between mole fraction and vapour pressure.
राउल्ट नियम में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। / In Raoult's law, the vapour pressure in solution is obtained by multiplying pure solvent vapour pressure with mole fraction.
मोल अंश एक से कम हो तो आंशिक वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होगा। / If mole fraction is less than one, partial vapour pressure is less than that of the pure solvent.
A. सतह पर विलायक अणुओं का अनुपात घट जाता है/The fraction of solvent molecules at the surface decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
वह सतह पर कुछ स्थान घेरता है, जिससे विलायक अणुओं का अनुपात कम हो जाता है। / It occupies some surface positions, reducing the fraction of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब में कमी को सतह पर विलायक अणुओं की कमी से समझें। / Understand lowering of vapour pressure through the reduced number of solvent molecules at the surface.
A. दोनों घटकों के आंशिक वाष्प दाबों को जोड़कर/By adding the partial vapour pressures of both components
Step 1
Concept
दो वाष्पशील घटक अपने अपने आंशिक वाष्प दाब देते हैं। / Two volatile components exert their own partial vapour pressures.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब इन दोनों आंशिक दाबों का योग होता है। / In an ideal solution, total vapour pressure is the sum of these partial pressures.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब के प्रश्न में पहले हर घटक का आंशिक दाब निकालें। / In total pressure questions, first calculate the partial pressure of each component.
A. अंतराअणुक आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर है/Intermolecular attraction is comparatively weak
Step 1
Concept
वाष्प दाब अणुओं के द्रव से बाहर निकलने की प्रवृत्ति से जुड़ा है। / Vapour pressure is related to the tendency of molecules to escape from liquid.
Step 2
Why this answer is correct
कमजोर आकर्षण होने पर अणु आसानी से वाष्प बनते हैं, इसलिए दाब अधिक होता है। / Weak attraction allows molecules to form vapour easily, so pressure is higher.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब को कमजोर आकर्षण और अधिक वाष्पशीलता से जोड़ें। / Link high vapour pressure with weak attraction and high volatility.
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
पतले विलयन में यह आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। / In a dilute solution, relative lowering is taken equal to the mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्न में आपेक्षिक कमी को विलेय के मोल अंश से जोड़ें। / In numerical problems, connect relative lowering with solute mole fraction.
A. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है/Because it depends on the number of solute particles
Step 1
Concept
सांख्यिक गुण विलेय कणों की संख्या से प्रभावित होते हैं। / Colligative properties are affected by the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में कमी भी सतह पर विलायक अणुओं के अनुपात और विलेय कणों की संख्या से जुड़ी है। / Lowering of vapour pressure is also connected with solute particle number and solvent fraction at the surface.
Step 3
Exam Tip
गुण को पहचानते समय संख्या पर निर्भरता खोजें। / To identify such properties, look for dependence on particle number.
राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब के गुणन से मिलेगा। / According to Raoult's law, vapour pressure is obtained by multiplying mole fraction with pure solvent vapour pressure.
A. क्योंकि बाहरी दाब कम होता है/Because external pressure is lower
Step 1
Concept
ऊँचाई पर वायुमंडलीय दाब कम होता है। / Atmospheric pressure is lower at high altitude.
Step 2
Why this answer is correct
जल का वाष्प दाब कम ताप पर ही उस कम बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। / The vapour pressure of water becomes equal to this lower external pressure at a lower temperature.
Step 3
Exam Tip
ऊँचाई और कम क्वथनांक का कारण कम बाहरी दाब है। / High altitude lowers boiling point because external pressure is low.
दो घटकों वाले विलयन में एक का मोल अंश बढ़ने पर दूसरे का मोल अंश घटता है। / In a binary solution, if mole fraction of one component increases, that of the other decreases.
Step 2
Why this answer is correct
आंशिक वाष्प दाब अपने घटक के मोल अंश के समानुपाती होता है। / Partial vapour pressure is proportional to the mole fraction of that component.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ख का मोल अंश घटने पर उसका आंशिक वाष्प दाब घटेगा। / Therefore, partial vapour pressure of B decreases.
एक चौथाई मोल अंश होने पर दाब भी शुद्ध दाब का एक चौथाई होगा। / If mole fraction is one-fourth, the pressure is also one-fourth of the pure vapour pressure.
A. केवल वाष्पशील विलायक से/Only from the volatile solvent
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब वही घटक देता है जो वाष्प बन सकता है। / Vapour pressure is contributed by the component that can form vapour.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ऐसे विलयन में वाष्प दाब मुख्यतः वाष्पशील विलायक से आता है। / Therefore, in such a solution, vapour pressure mainly comes from the volatile solvent.
A. क्योंकि द्रव और वाष्प के बीच संतुलन स्थिर नहीं बनता/Because stable equilibrium between liquid and vapour is not established
Step 1
Concept
वाष्प दाब संतुलन पर मापा जाता है। / Vapour pressure is measured at equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
खुले पात्र में बनी वाष्प बाहर निकल जाती है, इसलिए स्थिर संतुलन नहीं बनता। / In an open vessel, the formed vapour escapes, so stable equilibrium is not established.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब के लिए बंद पात्र की शर्त याद रखें। / Remember the closed vessel condition for vapour pressure.
A. वाष्प दाब और घटेगा/Vapour pressure will decrease further
Step 1
Concept
अधिक विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश और कम होता है। / Adding more solute further decreases the mole fraction of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
कम विलायक अणु वाष्प अवस्था में जा पाते हैं, इसलिए वाष्प दाब और घटता है। / Fewer solvent molecules enter vapour phase, so vapour pressure decreases further.
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़े तो वाष्प दाब में कमी बढ़ती है। / More non-volatile solute means greater lowering of vapour pressure.
कमी निकालने के लिए शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से विलयन का वाष्प दाब घटाएँ। / To find lowering, subtract solution vapour pressure from pure solvent vapour pressure.
A. जिसमें समान प्रकार के अणुओं के बीच आकर्षण लगभग समान हो/One in which attractions between similar types of molecules are nearly the same
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में अलग-अलग अणुओं के बीच आकर्षण लगभग मूल घटकों जैसा होता है। / In an ideal solution, attractions between unlike molecules are nearly similar to those in pure components.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे में वाष्प दाब राउल्ट नियम के अनुसार चलता है। / Then vapour pressure follows Raoult's law.
Step 3
Exam Tip
आदर्शता पहचानते समय अणुओं के बीच आकर्षण की समानता देखें। / To identify ideality, look for similarity in intermolecular attractions.
धनात्मक विचलन में घटकों के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर होता है। / In positive deviation, attraction between components is comparatively weaker.
Step 2
Why this answer is correct
अणु आसानी से वाष्प में जाते हैं, इसलिए वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होता है। / Molecules escape more easily, so actual vapour pressure is higher than the ideal value.
Step 3
Exam Tip
धनात्मक विचलन को अधिक वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect positive deviation with higher vapour pressure.
A. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता है/Attraction between unlike molecules is stronger
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower than the ideal value.
Step 2
Why this answer is correct
इसका कारण भिन्न अणुओं के बीच मजबूत आकर्षण होता है, जिससे अणु कम वाष्प बनते हैं। / This occurs due to stronger attraction between unlike molecules, so fewer molecules form vapour.
Step 3
Exam Tip
ऋणात्मक विचलन को मजबूत आकर्षण और कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Link negative deviation with stronger attraction and lower vapour pressure.
अवाष्पशील विलेय वाले पतले विलयन में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a dilute solution with non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ विलेय का मोल अंश (0.2) है, इसलिए आपेक्षिक कमी (0.2) होगी। / Here solute mole fraction is (0.2), so relative lowering is (0.2).
Step 3
Exam Tip
विलेय के मोल अंश को सीधे उत्तर के रूप में पहचानें। / Identify solute mole fraction directly in such questions.
A. अधिक वाष्प दाब वाला द्रव सामान्यतः कम क्वथनांक रखता है/A liquid with higher vapour pressure generally has lower boiling point
Step 1
Concept
अधिक वाष्प दाब का अर्थ है अणु आसानी से वाष्प बनते हैं। / Higher vapour pressure means molecules form vapour more easily.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे द्रव को बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए कम ताप चाहिए। / Such a liquid needs lower temperature to reach vapour pressure equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब और कम क्वथनांक का संबंध याद रखें। / Remember higher vapour pressure with lower boiling point.
बंद पात्र में वाष्पन और संघनन दोनों चलते रहते हैं। / In a closed vessel, evaporation and condensation continue.
Step 2
Why this answer is correct
जब दोनों दरें बराबर होती हैं, तो द्रव और वाष्प में गतिशील संतुलन बनता है। / When both rates become equal, dynamic equilibrium is established between liquid and vapour.
Step 3
Exam Tip
संतुलन का अर्थ प्रक्रिया का रुकना नहीं, दरों का बराबर होना है। / Equilibrium does not mean stopping; it means equal rates.
आपेक्षिक कमी में वाष्प दाब की कमी को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग देते हैं। / In relative lowering, lowering of vapour pressure is divided by vapour pressure of pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(5 \div 50 = 0.10\)। / \(5 \div 50 = 0.10\).
Step 3
Exam Tip
आपेक्षिक मान का कोई मात्रक नहीं होता। / A relative value has no unit.
अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना पड़ता है, इसलिए अधिक ताप चाहिए। / To boil, vapour pressure must equal external pressure, so a higher temperature is required.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब में कमी को क्वथनांक वृद्धि से जोड़ें। / Link lowering of vapour pressure with elevation of boiling point.
A. जिसके अणु ताप बढ़ने पर आसानी से वाष्प बनते हों/The one whose molecules vaporize easily on heating
Step 1
Concept
ताप बढ़ने पर अणुओं की ऊर्जा बढ़ती है। / Heating increases molecular energy.
Step 2
Why this answer is correct
जिन अणुओं में वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक है, उनमें वाष्प दाब का बढ़ना स्पष्ट दिखता है। / Liquids whose molecules vaporize easily show a clear rise in vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
ताप प्रभाव को अणुओं की ऊर्जा और वाष्पशीलता से जोड़ें। / Relate temperature effect with molecular energy and volatility.
राउल्ट नियम आदर्श मान देता है। / Raoult's law gives the ideal value.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक वाष्प दाब यदि आदर्श मान से कम है, तो इसे ऋणात्मक विचलन कहते हैं। / If actual vapour pressure is lower than the ideal value, it is called negative deviation.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब को ऋणात्मक विचलन से जोड़कर याद करें। / Remember lower actual vapour pressure as negative deviation.
A. क्योंकि कमी शुद्ध विलायक और विलयन के वाष्प दाब के अंतर से मिलती है/Because lowering is obtained from the difference between vapour pressure of pure solvent and solution
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी तुलना से निकाली जाती है। / Lowering of vapour pressure is obtained by comparison.
Step 2
Why this answer is correct
इसके लिए शुद्ध विलायक का वाष्प दाब और विलयन का वाष्प दाब दोनों चाहिए। / We need both pure solvent vapour pressure and solution vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
कमी निकालते समय पहले दोनों दाबों का अंतर लें। / To calculate lowering, first take the difference of the two pressures.
A. उसका आंशिक दाब अधिक हो सकता है और कुल दाब बढ़ा सकता है/Its partial pressure can be high and may increase total pressure
Step 1
Concept
वाष्पशील घटक अपने मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब के अनुसार आंशिक दाब देता है। / A volatile component gives partial pressure according to its mole fraction and pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
शुद्ध वाष्प दाब अधिक हो तो उसका आंशिक दाब भी अधिक हो सकता है। / If pure vapour pressure is high, its partial pressure can also be high.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है, इसलिए प्रभाव कुल दाब पर दिखता है। / Total pressure is the sum of partial pressures, so the effect appears in total pressure.
A. क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाहरी दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए/Because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना होता है। / For boiling, vapour pressure must become equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
घटे हुए वाष्प दाब को बराबरी तक पहुँचाने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / More temperature is required to reach that value, so boiling point increases.
