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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी आदर्श विलयन में विलायक का मोल अंश घटने पर वाष्प दाब में कमी का सही कारण क्या है?

In an ideal solution, what is the correct reason for decrease in vapour pressure when mole fraction of solvent decreases?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता कम हो जाती हैAvailability of solvent particles at the surface decreases

Step 1

Concept

वाष्प दाब द्रव की सतह से निकलने वाले विलायक कणों पर निर्भर करता है। / Vapour pressure depends on solvent particles escaping from the liquid surface.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक कणों का भाग घटता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / When solute is added, the fraction of solvent particles at the surface decreases, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम में मोल अंश घटने को वाष्प दाब घटने से जोड़ें। / In Raoult's law, connect lower mole fraction with lower vapour pressure.

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Question 2/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम के अनुसार शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन का वाष्प दाब कम क्यों होता है?

According to Raoult's law, why is the vapour pressure of a solution lower than that of the pure solvent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि विलायक का मोल अंश एक से कम हो जाता हैBecause mole fraction of solvent becomes less than one

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश एक होता है। / In pure solvent, mole fraction of solvent is one.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश एक से कम हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब कम हो जाता है। / On adding solute, mole fraction of solvent becomes less than one, so vapour pressure becomes lower.

Step 3

Exam Tip

शुद्ध विलायक और विलयन की तुलना में मोल अंश को आधार बनाएं। / In comparison questions, use mole fraction as the base idea.

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Question 3/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव सात है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब सौ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If mole fraction of solvent is (0.7) and vapour pressure of pure solvent is (100), what will be the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. (70)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(P = 0.7 \times 100 = 70\) होगा। / Here \(P = 0.7 \times 100 = 70\).

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। / In such questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.

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Question 4/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का अस्सी प्रतिशत है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If vapour pressure of a solution is (80%) of the pure solvent vapour pressure, what is the mole fraction of solvent?

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Correct Answer

A. (0.8)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम में (P/P^\circ = X_{\)solvent}) होता है। \(/ From Raoult's law, (P/P^\circ = X_{\)solvent}).

Step 2

Why this answer is correct

यदि वाष्प दाब शुद्ध विलायक का अस्सी प्रतिशत है, तो मोल अंश (0.8) होगा। / If vapour pressure is (80%) of pure solvent, mole fraction is (0.8).

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत को दशमलव में बदलकर सीधे मोल अंश निकालें। / Convert percentage into decimal and read mole fraction directly.

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Question 5/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब के सापेक्ष अवनमन का सरल संबंध किससे है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

What is relative lowering of vapour pressure simply related to when solute is non-volatile?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश सेMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

आदर्श स्थिति में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। / In ideal case, relative lowering is equal to mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

सापेक्ष अवनमन में विलेय का मोल अंश मुख्य संकेत है। / In relative lowering questions, mole fraction of solute is the key clue.

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Question 6/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है, तो वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन कितना होगा?

If mole fraction of solute is (0.2), what will be the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. (0.2)

Step 1

Concept

\(अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन (X_{\)solute}) के बराबर होता है। \(/ For a non-volatile solute, relative lowering equals (X_{\)solute}).

Step 2

Why this answer is correct

दिया गया विलेय मोल अंश (0.2) है, इसलिए सापेक्ष अवनमन (0.2) होगा। / Given solute mole fraction is (0.2), so relative lowering is (0.2).

Step 3

Exam Tip

यहाँ विलायक का नहीं, विलेय का मोल अंश चुनें। / Choose solute mole fraction, not solvent mole fraction.

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Question 7/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी विलयन का वाष्प दाब अपेक्षित मान से अधिक पाया गया। यह किस प्रकार के विचलन का संकेत है?

The vapour pressure of a solution is found higher than the expected value. What type of deviation does this indicate?

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Correct Answer

A. धनात्मक विचलनPositive deviation

Step 1

Concept

पहले वास्तविक वाष्प दाब की तुलना राउल्ट नियम से अपेक्षित वाष्प दाब से करें। / First compare actual vapour pressure with the value expected from Raoult's law.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मान अधिक हो तो धनात्मक विचलन होता है। / If actual value is higher, positive deviation occurs.

Step 3

Exam Tip

अधिक वास्तविक वाष्प दाब को धनात्मक विचलन से तुरंत जोड़ें। / Connect higher actual vapour pressure with positive deviation.

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Question 8/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी विलयन का वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से कम है। इसका सबसे उचित कारण क्या हो सकता है?

The actual vapour pressure of a solution is lower than Raoult's law value. What may be the most suitable reason?

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Correct Answer

A. घटकों के बीच नया आकर्षण अधिक मजबूत हैNew attraction between components is stronger

Step 1

Concept

वास्तविक वाष्प दाब कम होने का अर्थ है कि कण वाष्प में कम जा रहे हैं। / Lower actual vapour pressure means particles are escaping less into vapour.

Step 2

Why this answer is correct

यह घटकों के बीच मजबूत आकर्षण के कारण हो सकता है। / This can happen due to stronger attraction between components.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण को ऋणात्मक विचलन और कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Link stronger attraction with negative deviation and lower vapour pressure.

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Question 9/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में किसी घटक का आंशिक वाष्प दाब किस पर निर्भर करता है?

In an ideal solution of two volatile liquids, on what does partial vapour pressure of a component depend?

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Correct Answer

A. उस घटक के मोल अंश और शुद्ध घटक के वाष्प दाब परIts mole fraction and vapour pressure of pure component

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में प्रत्येक वाष्पशील घटक राउल्ट नियम का पालन करता है। / In an ideal solution, each volatile component follows Raoult's law.

Step 2

Why this answer is correct

उसका आंशिक वाष्प दाब \(P_A = X_A P_A^\circ\) से मिलता है। / Its partial vapour pressure is given by \(P_A = X_A P_A^\circ\).

Step 3

Exam Tip

घटक का मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब दोनों देखें। / Look at both mole fraction and pure component vapour pressure.

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Question 10/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी वाष्पशील घटक का मोल अंश बढ़ता है, तो उसके आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If mole fraction of a volatile component increases, what happens to its partial vapour pressure?

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Correct Answer

A. बढ़ेगाIt increases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के सीधे अनुपात में होता है। / In Raoult's law, partial vapour pressure is directly proportional to mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश बढ़ने पर उस घटक का आंशिक वाष्प दाब बढ़ेगा। / If mole fraction increases, partial vapour pressure of that component increases.

Step 3

Exam Tip

सीधे अनुपात वाले प्रश्नों में परिवर्तन की दिशा समान रखें। / In direct proportion questions, keep the direction of change same.

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Question 11/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

दो वाष्पशील द्रवों के विलयन में कुल वाष्प दाब कैसे निकाला जाता है?

How is total vapour pressure obtained in a solution of two volatile liquids?

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Correct Answer

A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों को जोड़करBy adding both partial vapour pressures

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक अपनी-अपनी वाष्प बनाते हैं। / Volatile components form their own vapours.

Step 2

Why this answer is correct

डाल्टन नियम के अनुसार कुल वाष्प दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / According to Dalton's law, total vapour pressure is the sum of partial pressures.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब पूछे जाने पर सभी आंशिक दाब जोड़ें। / When total pressure is asked, add all partial pressures.

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Question 12/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में \(P_A = 40\) और \(P_B = 60\) हैं, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?

If in an ideal binary solution \(P_A = 40\) and \(P_B = 60\), what is the total vapour pressure?

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Correct Answer

A. (100)

Step 1

Concept

कुल वाष्प दाब आंशिक वाष्प दाबों का योग होता है। / Total vapour pressure is the sum of partial vapour pressures.

Step 2

Why this answer is correct

\((P_{\)total} = 40 + 60 = 100) होगा। \(/ (P_{\)total\(} = 40 + 60 = 100).\)

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में गुणा नहीं, आंशिक दाबों का योग करें। / In such questions, add partial pressures, do not multiply them.

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Question 13/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलयन में विलेय अवाष्पशील है, तो कुल वाष्प दाब मुख्य रूप से किससे आता है?

If solute is non-volatile in a solution, from what does total vapour pressure mainly come?

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Correct Answer

A. विलायक सेFrom solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में लगभग नहीं जाता। / A non-volatile solute almost does not enter vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन का वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक की वाष्प से आता है। / Therefore, solution vapour pressure mainly comes from solvent vapour.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय वाले प्रश्न में विलायक को मुख्य वाष्प स्रोत मानें। / In non-volatile solute questions, treat solvent as the main vapour source.

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Question 14/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से सबसे कम होगा?

In which condition will the vapour pressure of a solution be lowest compared with pure solvent?

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Correct Answer

A. विलेय कणों की संख्या अधिक होNumber of solute particles is high

Step 1

Concept

वाष्प दाब का अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Lowering of vapour pressure depends on number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक अवाष्पशील विलेय कण विलायक के वाष्पन को अधिक घटाते हैं। / More non-volatile solute particles reduce solvent evaporation more.

Step 3

Exam Tip

अधिक कणों का अर्थ अधिक अवनमन समझें। / More particles mean greater lowering.

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Question 15/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब का अवनमन अणुसंख्य गुण क्यों कहलाता है?

Why is lowering of vapour pressure called a colligative property?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता हैBecause it depends on number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties are linked with the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब का अवनमन भी कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है। / Lowering of vapour pressure also increases as particle number increases.

Step 3

Exam Tip

प्रकृति की जगह कण संख्या को पहचानना जरूरी है। / Identify particle count instead of solute identity.

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Question 16/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

एक ही ताप पर द्रव क और द्रव ख में द्रव क का वाष्प दाब अधिक है। कौन-सा कथन सही है?

At the same temperature, liquid A has higher vapour pressure than liquid B. Which statement is correct?

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Correct Answer

A. द्रव क अधिक वाष्पशील हैLiquid A is more volatile

Step 1

Concept

अधिक वाष्प दाब अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति दिखाता है। / Higher vapour pressure shows greater tendency to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए द्रव क अधिक वाष्पशील होगा। / Therefore, liquid A is more volatile.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब और वाष्पशीलता को सीधे संबंध के रूप में याद रखें। / Remember vapour pressure and volatility as directly related.

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Question 17/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

अधिक वाष्प दाब वाले द्रव का सामान्य क्वथनांक कम क्यों होता है?

Why does a liquid with higher vapour pressure generally have lower normal boiling point?

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Correct Answer

A. क्योंकि वह बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब कम ताप पर पा लेता हैBecause it reaches vapour pressure equal to external pressure at lower temperature

Step 1

Concept

उबलना तब होता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाए। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्प दाब वाला द्रव यह स्थिति कम ताप पर पा लेता है। / A liquid with high vapour pressure reaches this condition at lower temperature.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब को कम क्वथनांक से जोड़ें। / Connect high vapour pressure with lower boiling point.

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Question 18/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर क्वथनांक बढ़ने की कड़ी कौन-सी है?

What is the chain of reasoning for boiling point elevation after adding a non-volatile solute?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब घटता है, इसलिए उबाल के लिए अधिक ताप चाहिएVapour pressure decreases, so higher temperature is needed for boiling

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब कम करता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Higher temperature is needed to reach external pressure.

Step 3

Exam Tip

यही कारण है कि विलयन का क्वथनांक बढ़ता है। / This is why boiling point of solution increases.

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Question 19/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम से आदर्श विलयन की पहचान किस आधार पर की जाती है?

On what basis is an ideal solution identified using Raoult's law?

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Correct Answer

A. वह पूरी सांद्रता सीमा में राउल्ट नियम का पालन करता हैIt follows Raoult's law over the whole concentration range

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण में बड़ा अंतर नहीं होता। / In an ideal solution, attractions between components are not very different.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए वह पूरी सांद्रता सीमा में राउल्ट नियम का पालन करता है। / Therefore, it follows Raoult's law over the whole concentration range.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन की पहचान नियम पालन से करें। / Identify ideal solution by its obedience to Raoult's law.

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Question 20/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

धनात्मक विचलन में घटकों के बीच नया आकर्षण कैसा होता है?

In positive deviation, how is the new attraction between components?

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Correct Answer

A. अपेक्षाकृत कमजोरComparatively weaker

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित से अधिक होता है। / In positive deviation, actual vapour pressure is higher than expected.

Step 2

Why this answer is correct

यह तब संभव है जब नए आकर्षण कमजोर हों और कण आसानी से वाष्प बनें। / This is possible when new attractions are weaker and particles escape easily.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Link weaker attraction with positive deviation.

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Question 21/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब कम क्यों हो जाता है?

Why does actual vapour pressure become lower in negative deviation?

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Correct Answer

A. क्योंकि घटकों के बीच आकर्षण मजबूत होता हैBecause attraction between components is strong

Step 1

Concept

मजबूत आकर्षण कणों को द्रव में अधिक मजबूती से रोके रखता है। / Strong attraction holds particles more firmly in liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कम कण वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / Fewer particles form vapour, so vapour pressure is lower than expected.

Step 3

Exam Tip

ऋणात्मक विचलन को मजबूत आकर्षण से याद रखें। / Remember negative deviation with stronger attraction.

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Question 22/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब अस्सी है और विलयन का वाष्प दाब बहत्तर है, तो सापेक्ष अवनमन कितना होगा?

If vapour pressure of pure solvent is (80) and vapour pressure of solution is (72), what is the relative lowering?

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Correct Answer

A. (0.1)

Step 1

Concept

सापेक्ष अवनमन \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\) से निकाला जाता है। / Relative lowering is calculated by \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\) होगा। / \(\frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

पहले अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें। / First find the difference, then divide by pure solvent vapour pressure.

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Question 23/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब का अवनमन और विलेय के मोल अंश का संबंध किस प्रकार का होता है?

What type of relation exists between lowering of vapour pressure and mole fraction of solute?

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Correct Answer

A. सीधा संबंधDirect relation

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय का मोल अंश बढ़ने पर सतह पर विलायक का भाग घटता है। / When mole fraction of non-volatile solute increases, fraction of solvent at surface decreases.

Step 2

Why this answer is correct

इससे वाष्प दाब का अवनमन बढ़ता है। / This increases lowering of vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

विलेय मोल अंश और अवनमन को सीधे संबंध में रखें। / Keep solute mole fraction and lowering in direct relation.

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Question 24/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि एक ही विलायक में समान मोल मात्रा में दो अवाष्पशील विलेय घोले जाएँ और दोनों अलग-अलग कणों में न टूटें, तो वाष्प दाब अवनमन की तुलना कैसी होगी?

If equal mole amounts of two non-volatile solutes are dissolved separately in the same solvent and neither dissociates, how will lowering of vapour pressure compare?

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Correct Answer

A. लगभग समान होगीNearly same

Step 1

Concept

वाष्प दाब अवनमन कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Lowering of vapour pressure depends on number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

समान मोल मात्रा और कोई विघटन नहीं होने पर कण संख्या लगभग समान होगी। / Equal mole amount and no dissociation give nearly equal particle numbers.

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्य गुण में पदार्थ की पहचान से अधिक कण संख्या देखें। / In colligative properties, focus more on particle number than identity.

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Question 25/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि कोई विलेय विलयन में अधिक कणों में टूट जाए, तो वाष्प दाब अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?

If a solute dissociates into more particles in solution, what happens to lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. अवनमन बढ़ेगाLowering increases

Step 1

Concept

वाष्प दाब अवनमन विलेय कणों की संख्या से जुड़ा है। / Lowering of vapour pressure is linked with number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

विघटन से कण संख्या बढ़ती है, इसलिए अवनमन अधिक होगा। / Dissociation increases particle number, so lowering becomes greater.

Step 3

Exam Tip

विद्युत अपघट्यों में कण संख्या का ध्यान रखें। / For electrolytes, pay attention to particle count.

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Question 26/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलेय कण आपस में जुड़कर कम कण बना लें, तो वाष्प दाब अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?

If solute particles associate to form fewer particles, what happens to lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. अवनमन घटेगाLowering decreases

Step 1

Concept

वाष्प दाब अवनमन कणों की संख्या पर निर्भर है। / Lowering of vapour pressure depends on particle number.

Step 2

Why this answer is correct

संघटन से प्रभावी कण संख्या घटती है, इसलिए अवनमन घट जाता है। / Association decreases effective particle number, so lowering decreases.

Step 3

Exam Tip

संघटन और विघटन में कण संख्या की दिशा समझें। / Understand the direction of particle number change in association and dissociation.

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Question 27/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी बंद पात्र में द्रव और वाष्प संतुलन में हैं। ताप अचानक बढ़ाने पर प्रारंभ में क्या होगा?

A liquid and its vapour are in equilibrium in a closed vessel. What initially happens when temperature is suddenly increased?

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Correct Answer

A. अधिक द्रव कण वाष्प बनेंगेMore liquid particles will become vapour

Step 1

Concept

ताप बढ़ने से द्रव कणों की ऊर्जा बढ़ती है। / Increasing temperature raises energy of liquid particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए नया अधिक वाष्प दाब स्थापित होता है। / More particles enter vapour phase, so a new higher vapour pressure is established.

Step 3

Exam Tip

ताप बढ़े तो वाष्प दाब बढ़ने की दिशा सोचें। / When temperature rises, think of increased vapour pressure.

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Question 28/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब का मान खुले पात्र में स्थिर संतुलन मान के रूप में क्यों नहीं मिल पाता?

Why is vapour pressure not obtained as a stable equilibrium value in an open container?

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Correct Answer

A. वाष्प बाहर निकलती रहती हैVapour keeps escaping out

Step 1

Concept

संतुलन वाष्प दाब के लिए वाष्प को द्रव के ऊपर रहना चाहिए। / For equilibrium vapour pressure, vapour must remain above the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

खुले पात्र में वाष्प बाहर निकल जाती है, इसलिए स्थिर संतुलन नहीं बनता। / In an open container, vapour escapes out, so stable equilibrium is not formed.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब मापने के लिए बंद पात्र की शर्त याद रखें। / Remember closed container for vapour pressure measurement.

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Question 29/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम में \(P_A = X_A P_A^\circ\) का अर्थ क्या है?

What does \(P_A = X_A P_A^\circ\) mean in Raoult's law?

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Correct Answer

A. घटक क का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती हैPartial vapour pressure of component A is proportional to its mole fraction

Step 1

Concept

इस सूत्र में \(P_A\) घटक क का आंशिक वाष्प दाब है। / In this formula, \(P_A\) is partial vapour pressure of component A.

Step 2

Why this answer is correct

\(X_A\) बढ़ने पर \(P_A\) भी बढ़ता है क्योंकि \(P_A^\circ\) निश्चित ताप पर स्थिर होता है। / As \(X_A\) increases, \(P_A\) increases because \(P_A^\circ\) is constant at fixed temperature.

Step 3

Exam Tip

प्रतीकों का अर्थ समझना संख्यात्मक प्रश्नों में मदद करता है। / Understanding symbols helps in numerical questions.

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Question 30/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि \(X_A = 0.4\) और \(P_A^\circ = 200\) हो, तो \(P_A\) कितना होगा?

If \(X_A = 0.4\) and \(P_A^\circ = 200\), what will be \(P_A\)?

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Correct Answer

A. (80)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार \(P_A = X_A P_A^\circ\) है। / According to Raoult's law, \(P_A = X_A P_A^\circ\).

Step 2

Why this answer is correct

\(P_A = 0.4 \times 200 = 80\) होगा। / \(P_A = 0.4 \times 200 = 80\).

Step 3

Exam Tip

पहले दिए गए मोल अंश को शुद्ध घटक के वाष्प दाब से गुणा करें। / First multiply the given mole fraction with vapour pressure of pure component.

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Question 31/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में \(X_A + X_B\) का मान कितना होता है?

In an ideal binary solution, what is the value of \(X_A + X_B\)?

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Correct Answer

A. (1)

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में केवल दो घटक होते हैं। / A binary solution has only two components.

Step 2

Why this answer is correct

सभी घटकों के मोल अंशों का योग हमेशा (1) होता है। / Sum of mole fractions of all components is always (1).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश से जुड़े प्रश्नों में कुल योग (1) याद रखें। / In mole fraction questions, remember total sum is (1).

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Question 32/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि \(X_A = 0.3\) हो, तो द्विघटकीय विलयन में \(X_B\) कितना होगा?

If \(X_A = 0.3\), what is \(X_B\) in a binary solution?

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Correct Answer

A. (0.7)

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में \(X_A + X_B = 1\) होता है। / In a binary solution, \(X_A + X_B = 1\).

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(X_B = 1 - 0.3 = 0.7\) होगा। / Therefore, \(X_B = 1 - 0.3 = 0.7\).

Step 3

Exam Tip

दूसरे मोल अंश के लिए एक में से पहला घटाएँ। / To find the second mole fraction, subtract the first from one.

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Question 33/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक की रासायनिक विभव प्रवृत्ति के सरल स्तर पर क्या समझा जा सकता है?

At a simple level, what can be understood about solvent escaping tendency when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती हैEscaping tendency of solvent decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक की उपलब्धता घटाता है। / A non-volatile solute reduces availability of solvent at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम हो जाती है। / Therefore, escaping tendency of solvent decreases.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब को वाष्प बनने की प्रवृत्ति के रूप में समझें। / Understand vapour pressure as escaping tendency of solvent.

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Question 34/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलेय अवाष्पशील है और विलायक का मोल अंश अधिक है, तो विलयन का वाष्प दाब कैसा होगा?

If solute is non-volatile and mole fraction of solvent is high, how will the vapour pressure of solution be?

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Correct Answer

A. शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के पास होगाIt will be close to pure solvent vapour pressure

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम में (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ Raoult's law gives (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(यदि (X_{\)solvent}) अधिक है, तो (P) भी \(P^\circ\) के पास होगा। \(/ If (X_{\)solvent\(}) is high, (P) will be close to (P^\circ).\)

Step 3

Exam Tip

मोल अंश का मान देखकर वाष्प दाब की तुलना करें। / Compare vapour pressure by looking at mole fraction value.

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Question 35/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस विकल्प में वाष्प दाब से जुड़ी सही तुलना दी गई है?

Which option gives the correct comparison related to vapour pressure?

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Correct Answer

A. अधिक अंतरकण आकर्षण, कम वाष्प दाबStronger intermolecular attraction, lower vapour pressure

Step 1

Concept

मजबूत आकर्षण कणों को द्रव में रोके रखता है। / Stronger attraction holds particles in the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कम कण वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Fewer particles form vapour, so vapour pressure is lower.

Step 3

Exam Tip

आकर्षण और वाष्प दाब को उल्टे संबंध में याद रखें। / Remember attraction and vapour pressure as inversely related.

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Question 36/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी वाष्पशील द्रव का वाष्प दाब ताप बढ़ाने पर बढ़ता है। इसका कण स्तर पर सही कारण क्या है?

The vapour pressure of a volatile liquid increases with temperature. What is the correct particle-level reason?

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Correct Answer

A. अधिक कण आकर्षण बलों को पार कर सतह छोड़ पाते हैंMore particles overcome attractions and leave the surface

Step 1

Concept

ताप बढ़ने से कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। / Increasing temperature raises kinetic energy of particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण आकर्षण बलों को पार करके वाष्प बनते हैं। / More particles overcome attractive forces and become vapour.

Step 3

Exam Tip

ताप प्रभाव को कणों की ऊर्जा से समझें। / Understand temperature effect through particle energy.

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Question 37/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि बाहरी दाब कम कर दिया जाए, तो द्रव के उबलने के ताप पर क्या प्रभाव होगा?

If external pressure is decreased, what happens to the boiling temperature of a liquid?

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Correct Answer

A. घटेगाIt decreases

Step 1

Concept

उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर मिल जाती है। / If external pressure is lower, equality is reached at lower temperature.

Step 3

Exam Tip

दाब घटे तो क्वथनांक घटने की बात याद रखें। / When pressure decreases, boiling point decreases.

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Question 38/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि बाहरी दाब बढ़ा दिया जाए, तो द्रव को उबलने के लिए क्या चाहिए?

If external pressure is increased, what is needed for a liquid to boil?

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Correct Answer

A. अधिक तापHigher temperature

Step 1

Concept

उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना होता है। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब बढ़ने पर द्रव को अधिक वाष्प दाब चाहिए, जो अधिक ताप से मिलता है। / Higher external pressure needs higher vapour pressure, which requires higher temperature.

Step 3

Exam Tip

बाहरी दाब बढ़े तो क्वथनांक बढ़ता है। / When external pressure increases, boiling point increases.

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Question 39/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

नमक मिलाने से जल का वाष्प दाब घटता है। यह किस गुण से सबसे अधिक जुड़ा है?

Adding salt lowers the vapour pressure of water. With which property is this most closely related?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब अवनमनLowering of vapour pressure

Step 1

Concept

नमक जल में अवाष्पशील विलेय की तरह कार्य करता है। / Salt acts as a non-volatile solute in water.

Step 2

Why this answer is correct

यह जल के वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटाता है। / It reduces the escaping tendency of water.

Step 3

Exam Tip

नमक वाले विलयन को वाष्प दाब अवनमन और क्वथनांक वृद्धि से जोड़ें। / Connect salt solution with lowering of vapour pressure and boiling point elevation.

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Question 40/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस कारण से बंद पात्र में वाष्प दाब गतिशील संतुलन का उदाहरण माना जाता है?

Why is vapour pressure in a closed vessel considered an example of dynamic equilibrium?

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Correct Answer

A. वाष्पीकरण और संघनन साथ-साथ बराबर दर से चलते हैंEvaporation and condensation occur simultaneously at equal rates

Step 1

Concept

बंद पात्र में द्रव कण वाष्प बनते रहते हैं। / In a closed vessel, liquid particles keep evaporating.

Step 2

Why this answer is correct

उसी समय वाष्प कण द्रव में लौटते रहते हैं और संतुलन पर दोनों दरें बराबर होती हैं। / At the same time, vapour particles return to liquid and both rates become equal at equilibrium.

Step 3

Exam Tip

गतिशील संतुलन में प्रक्रिया बंद नहीं होती, दरें बराबर होती हैं। / In dynamic equilibrium, processes do not stop; rates become equal.

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Question 41/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलयन आदर्श है और \(X_A\) घटता है, तो \(P_A\) पर क्या प्रभाव होगा?

If the solution is ideal and \(X_A\) decreases, what happens to \(P_A\)?

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Correct Answer

A. \(P_A\) घटेगा\(P_A\) decreases

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में \(P_A = X_A P_A^\circ\) होता है। / In an ideal solution, \(P_A = X_A P_A^\circ\).

Step 2

Why this answer is correct

निश्चित ताप पर \(P_A^\circ\) स्थिर है, इसलिए \(X_A\) घटने पर \(P_A\) घटेगा। / At fixed temperature, \(P_A^\circ\) is constant, so \(P_A\) decreases when \(X_A\) decreases.

Step 3

Exam Tip

सीधे अनुपात को पहचानकर उत्तर दें। / Use direct proportionality to answer.

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Question 42/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी विलयन में दोनों घटक वाष्पशील हैं, तो कौन-सा कथन अधिक सही है?

If both components in a solution are volatile, which statement is more correct?

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Correct Answer

A. दोनों घटक वाष्प में योगदान दे सकते हैंBoth components can contribute to vapour

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में जा सकते हैं। / Volatile components can enter vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए दोनों घटक अपने आंशिक वाष्प दाब देते हैं। / Therefore, both components give their partial vapour pressures.

Step 3

Exam Tip

वाष्पशील और अवाष्पशील घटक की भूमिका अलग-अलग समझें। / Understand the roles of volatile and non-volatile components separately.

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Question 43/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक के मोल अंश और वाष्प दाब दोनों क्यों घटते हैं?

Why do both mole fraction and vapour pressure of solvent decrease when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. कुल मोल बढ़ते हैं और सतह पर विलायक की उपलब्धता घटती हैTotal moles increase and availability of solvent at surface decreases

Step 1

Concept

विलेय मिलाने से कुल मोल बढ़ते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश घटता है। / Adding solute increases total moles, so solvent mole fraction decreases.

Step 2

Why this answer is correct

सतह पर विलायक कण कम उपलब्ध होते हैं, इसलिए वाष्प दाब भी घटता है। / Fewer solvent particles are available at the surface, so vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश और सतह उपलब्धता को एक साथ समझें। / Understand mole fraction and surface availability together.

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Question 44/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी विलयन का सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन शून्य दशमलव पच्चीस है, तो विलेय का मोल अंश कितना माना जाएगा?

If relative lowering of vapour pressure of a solution is (0.25), what is the mole fraction of solute?

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Correct Answer

A. (0.25)

Step 1

Concept

\(अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन (X_{\)solute}) के बराबर होता है। \(/ For a non-volatile solute, relative lowering equals (X_{\)solute}).

Step 2

Why this answer is correct

दिया गया सापेक्ष अवनमन (0.25) है, इसलिए विलेय का मोल अंश (0.25) होगा। / Given relative lowering is (0.25), so mole fraction of solute is (0.25).

Step 3

Exam Tip

सापेक्ष अवनमन को सीधे विलेय मोल अंश से जोड़ें। / Directly connect relative lowering with solute mole fraction.

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Question 45/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If mole fraction of solute is (0.1), what will be the mole fraction of solvent?

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Correct Answer

A. (0.9)

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग (1) होता है। / In a binary solution, the sum of the two mole fractions is (1).

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश (1 - 0.1 = 0.9) होगा। / Mole fraction of solvent is (1 - 0.1 = 0.9).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश में कुल योग हमेशा (1) रखें। / Keep total mole fraction as (1).

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Question 46/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब दो सौ है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव पचहत्तर है, तो विलयन का वाष्प दाब क्या होगा?

If vapour pressure of pure solvent is (200) and mole fraction of solvent is (0.75), what will be vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. (150)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम (P = X_{\)solvent}P^\circ) देता है। \(/ Raoult's law gives (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(P = 0.75 \times 200 = 150\) होगा। / \(P = 0.75 \times 200 = 150\).

Step 3

Exam Tip

सीधे गुणा करें और शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भ्रमित न हों। / Multiply directly and do not confuse it with pure solvent vapour pressure.

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Question 47/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी विलयन का वाष्प दाब कम होना किस दैनिक घटना को समझाने में मदद करता है?

Lower vapour pressure of a solution helps explain which everyday observation?

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Correct Answer

A. नमक मिले जल का क्वथनांक बढ़नाIncrease in boiling point of salt water

Step 1

Concept

नमक जैसा अवाष्पशील विलेय जल का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute like salt lowers vapour pressure of water.

Step 2

Why this answer is correct

कम वाष्प दाब के कारण उबाल के लिए अधिक ताप चाहिए। / Due to lower vapour pressure, higher temperature is needed for boiling.

Step 3

Exam Tip

दैनिक उदाहरणों को अणुसंख्य गुणों से जोड़कर याद करें। / Link daily examples with colligative properties.

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Question 48/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब से जुड़े ग्राफ में यदि रेखा ताप बढ़ने पर ऊपर जाती है, तो इसका अर्थ क्या है?

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Correct Answer

A. ताप बढ़ने पर वाष्प दाब बढ़ता हैVapour pressure increases with temperature

Step 1

Concept

ऊपर जाती रेखा मान के बढ़ने को दिखाती है। / A rising line shows increase in value.

Step 2

Why this answer is correct

यदि क्षैतिज दिशा में ताप बढ़ रहा है, तो ऊपर जाना वाष्प दाब बढ़ने का संकेत है। / If temperature increases along the horizontal axis, upward movement means vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

ग्राफ में दिशा और अक्ष दोनों ध्यान से पढ़ें। / In graphs, read both direction and axes carefully.

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Question 49/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

विलयन और शुद्ध विलायक के वाष्प दाबों की तुलना करते समय कौन-सी शर्त समान रखनी चाहिए?

Which condition should be kept same while comparing vapour pressures of a solution and pure solvent?

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Correct Answer

A. तापTemperature

Step 1

Concept

वाष्प दाब ताप पर बहुत निर्भर करता है। / Vapour pressure depends strongly on temperature.

Step 2

Why this answer is correct

सही तुलना के लिए विलयन और शुद्ध विलायक का ताप समान होना चाहिए। / For a fair comparison, solution and pure solvent must be at the same temperature.

Step 3

Exam Tip

तुलना वाले प्रश्नों में समान ताप की शर्त अवश्य देखें। / In comparison questions, always check constant temperature.

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Question 50/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब के प्रश्नों में सबसे पहले कौन-सी पहचान मदद करती है?

What is the first useful identification in vapour pressure questions?

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Correct Answer

A. विलेय वाष्पशील है या अवाष्पशीलWhether the solute is volatile or non-volatile

Step 1

Concept

विलेय की वाष्पशीलता से तय होता है कि वह वाष्प दाब में योगदान देगा या नहीं। / Volatility of solute decides whether it contributes to vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है, जबकि वाष्पशील घटक आंशिक दाब दे सकता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure, while a volatile component can give partial pressure.

Step 3

Exam Tip

समाधान शुरू करने से पहले वाष्पशील और अवाष्पशील पहचानें। / Before solving, identify volatile or non-volatile nature.

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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 4: Vapour Pressure Medium Quiz

किसी आदर्श विलयन में विलायक का मोल अंश घटने पर वाष्प दाब में कमी का सही कारण क्या है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

राउल्ट नियम के अनुसार शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन का वाष्प दाब कम क्यों होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव सात है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब सौ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का अस्सी प्रतिशत है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

वाष्प दाब के सापेक्ष अवनमन का सरल संबंध किससे है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है, तो वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन का वाष्प दाब अपेक्षित मान से अधिक पाया गया। यह किस प्रकार के विचलन का संकेत है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन का वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से कम है। इसका सबसे उचित कारण क्या हो सकता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में किसी घटक का आंशिक वाष्प दाब किस पर निर्भर करता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी वाष्पशील घटक का मोल अंश बढ़ता है, तो उसके आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

दो वाष्पशील द्रवों के विलयन में कुल वाष्प दाब कैसे निकाला जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में \(P_A = 40\) और \(P_B = 60\) हैं, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलयन में विलेय अवाष्पशील है, तो कुल वाष्प दाब मुख्य रूप से किससे आता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से सबसे कम होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

वाष्प दाब का अवनमन अणुसंख्य गुण क्यों कहलाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक ही ताप पर द्रव क और द्रव ख में द्रव क का वाष्प दाब अधिक है। कौन-सा कथन सही है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब वाले द्रव का सामान्य क्वथनांक कम क्यों होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर क्वथनांक बढ़ने की कड़ी कौन-सी है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

राउल्ट नियम से आदर्श विलयन की पहचान किस आधार पर की जाती है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

धनात्मक विचलन में घटकों के बीच नया आकर्षण कैसा होता है?

Concept

Why this answer is correct