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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Medium Level 10

राउल्ट नियम के अनुसार शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन का वाष्प दाब कम क्यों होता है?

According to Raoult's law, why is the vapour pressure of a solution lower than that of the pure solvent?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

A. क्योंकि विलायक का मोल अंश एक से कम हो जाता हैBecause mole fraction of solvent becomes less than one

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश एक होता है। / In pure solvent, mole fraction of solvent is one.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश एक से कम हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब कम हो जाता है। / On adding solute, mole fraction of solvent becomes less than one, so vapour pressure becomes lower.

Step 3

Exam Tip

शुद्ध विलायक और विलयन की तुलना में मोल अंश को आधार बनाएं। / In comparison questions, use mole fraction as the base idea.

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राउल्ट नियम के अनुसार शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन का वाष्प दाब कम क्यों होता है? / According to Raoult's law, why is the vapour pressure of a solution lower than that of the pure solvent?

Correct Answer: A. क्योंकि विलायक का मोल अंश एक से कम हो जाता है / Because mole fraction of solvent becomes less than one. Explanation: चरण 1: शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश एक होता है। चरण 2: विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश एक से कम हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब कम हो जाता है। चरण 3: शुद्ध विलायक और विलयन की तुलना में मोल अंश को आधार बनाएं। / Step 1: In pure solvent, mole fraction of solvent is one. Step 2: On adding solute, mole fraction of solvent becomes less than one, so vapour pressure becomes lower. Step 3: In comparison questions, use mole fraction as the base idea.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश एक से कम हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब कम हो जाता है। / On adding solute, mole fraction of solvent becomes less than one, so vapour pressure becomes lower.

What should I remember for this Chemistry concept?

शुद्ध विलायक और विलयन की तुलना में मोल अंश को आधार बनाएं। / In comparison questions, use mole fraction as the base idea.