किसी आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब घटने का सबसे सही कारण क्या है?
In an ideal solution, what is the most correct reason for the lowering of partial vapour pressure of the solvent?
#vapour pressure
#raoults law
#ideal solution
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? Hint Small clue
A विलायक के अणुओं की संख्या सतह पर कम हो जाती है / Fewer solvent molecules remain available at the surface
B विलायक के अणु पूरी तरह आयनित हो जाते हैं / Solvent molecules become completely ionised
C विलेय का वाष्प दाब हमेशा अधिक होता है / Solute always has higher vapour pressure
D विलयन का ताप अपने-आप घट जाता है / Temperature of solution decreases automatically
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Correct Answer
A. विलायक के अणुओं की संख्या सतह पर कम हो जाती है / Fewer solvent molecules remain available at the surface
Step 1
Concept
वाष्पीकरण सतह से होता है। / Evaporation occurs from the surface.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक के अणुओं का अंश कम हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / A non-volatile solute reduces the fraction of solvent molecules at the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में इसे कणों की संख्या और सतह उपलब्धता से जोड़कर याद रखें। / In exams, connect vapour pressure lowering with mole fraction and surface availability.
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राउल्ट के नियम के अनुसार आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब किस पर सीधे निर्भर करता है?
According to Raoult's law, on what does the partial vapour pressure of the solvent in an ideal solution directly depend?
#raoults law
#partial pressure
#mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलायक के मोल अंश पर / Mole fraction of the solvent
B विलेय के रंग पर / Colour of the solute
C पात्र के आकार पर / Shape of the container
D केवल विलयन के आयतन पर / Only volume of the solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक के मोल अंश पर / Mole fraction of the solvent
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम आदर्श विलयन के लिए मूल नियम है। / Raoult's law is the basic rule for ideal solutions.
Step 2
Why this answer is correct
इसके अनुसार विलायक का आंशिक वाष्प दाब उसके शुद्ध वाष्प दाब और मोल अंश के गुणनफल के बराबर होता है। / It states that the solvent's partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by its mole fraction.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न में सीधे निर्भरता पूछी जाए तो मोल अंश को पहचानें। / If direct dependence is asked, identify mole fraction.
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यदि अवाष्पशील विलेय की थोड़ी मात्रा शुद्ध द्रव में मिलाई जाए, तो विलयन का वाष्प दाब शुद्ध द्रव की तुलना में कैसा होगा?
If a small amount of non-volatile solute is added to a pure liquid, how will the vapour pressure of the solution compare with that of the pure liquid?
#non volatile solute
#vapour pressure lowering
#solutions
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A कम होगा / It will be lower
B अधिक होगा / It will be higher
C बराबर रहेगा / It will remain equal
D पहले बढ़ेगा फिर शून्य होगा / It will first increase and then become zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कम होगा / It will be lower
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
वह विलायक के अणुओं की सतह उपस्थिति घटाता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / It decreases the surface presence of solvent molecules, so vapour pressure falls.
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील शब्द दिखे तो वाष्प दाब में कमी को प्राथमिक संकेत मानें। / When you see non-volatile solute, think of lowering of vapour pressure.
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दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किससे प्राप्त होता है?
In an ideal solution of two volatile liquids, how is the total vapour pressure obtained?
#daltons law
#total vapour pressure
#volatile liquids
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A दोनों घटकों के आंशिक वाष्प दाबों के योग से / By adding the partial vapour pressures of both components
B केवल अधिक मात्रा वाले घटक से / Only from the component present in larger amount
C केवल कम उबलनांक वाले घटक से / Only from the lower boiling component
D दोनों द्रवों के घनत्वों के अंतर से / From the difference in densities of the two liquids
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Correct Answer
A. दोनों घटकों के आंशिक वाष्प दाबों के योग से / By adding the partial vapour pressures of both components
Step 1
Concept
वाष्पशील द्रव दोनों वाष्प अवस्था में योगदान देते हैं। / Both volatile liquids contribute to the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
डाल्टन के नियम के अनुसार कुल वाष्प दाब आंशिक वाष्प दाबों का योग होता है। / According to Dalton's law, total vapour pressure is the sum of partial vapour pressures.
Step 3
Exam Tip
मिश्रित वाष्प दाब के प्रश्न में योग का विचार हमेशा जाँचें। / In total vapour pressure questions, always check the idea of addition.
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आदर्श विलयन के लिए कौन-सा कथन सबसे उपयुक्त है?
Which statement is most suitable for an ideal solution?
#ideal solution
#raoults law
#composition
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वह सभी संघटनों पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / It obeys Raoult's law at all compositions
B उसमें हमेशा ऊष्मा निकलती है / Heat is always evolved in it
C उसमें हमेशा आयन बनते हैं / Ions are always formed in it
D उसका वाष्प दाब हमेशा शून्य होता है / Its vapour pressure is always zero
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Correct Answer
A. वह सभी संघटनों पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / It obeys Raoult's law at all compositions
Step 1
Concept
आदर्श विलयन की पहचान राउल्ट के नियम से होती है। / An ideal solution is identified by Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श विलयन सभी संघटनों पर इस नियम का पालन करता है। / It obeys this law over the entire composition range.
Step 3
Exam Tip
ऊष्मा परिवर्तन या आयन बनने को आदर्शता का मुख्य आधार न मानें। / Do not treat heat change or ion formation as the main test of ideality.
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जब विलयन राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दिखाता है, तब कुल वाष्प दाब का व्यवहार कैसा होता है?
When a solution shows positive deviation from Raoult's law, how does its total vapour pressure behave?
#positive deviation
#raoults law
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A अपेक्षित मान से अधिक होता है / It is higher than the expected value
B अपेक्षित मान से कम होता है / It is lower than the expected value
C हमेशा शून्य हो जाता है / It always becomes zero
D घटक के मोल अंश से स्वतंत्र हो जाता है / It becomes independent of mole fraction
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Correct Answer
A. अपेक्षित मान से अधिक होता है / It is higher than the expected value
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में असमान अणुओं के आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर होते हैं। / In positive deviation, unlike molecular attractions are relatively weaker.
Step 2
Why this answer is correct
अणु आसानी से वाष्प में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होता है। / Molecules escape more easily, so vapour pressure becomes higher than ideal.
Step 3
Exam Tip
धनात्मक विचलन को अधिक वाष्प दाब और कम उबलनांक से जोड़ें। / Link positive deviation with higher vapour pressure and lower boiling tendency.
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राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन का मुख्य कारण क्या होता है?
What is the main reason for negative deviation from Raoult's law?
#negative deviation
#intermolecular forces
#raoults law
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A असमान अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होना / Stronger attraction between unlike molecules
B विलयन का पूर्ण वाष्पीकरण / Complete vaporisation of the solution
C विलेय का पूर्ण अवक्षेपण / Complete precipitation of the solute
D मोल अंश का शून्य होना / Mole fraction becoming zero
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Correct Answer
A. असमान अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होना / Stronger attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में मिश्रण बनने पर असमान अणु अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं। / In negative deviation, unlike molecules attract each other more strongly after mixing.
Step 2
Why this answer is correct
अणुओं का वाष्प में निकलना कठिन हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / Escape into vapour becomes difficult, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण का अर्थ कम वाष्प दाब याद रखें। / Remember stronger attraction means lower vapour pressure.
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किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के सबसे निकट होगा?
In which situation will the vapour pressure of a solution be closest to that of the pure solvent?
#dilute solution
#mole fraction
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलेय की मात्रा बहुत कम हो / The amount of solute is very small
B विलेय की मात्रा बहुत अधिक हो / The amount of solute is very large
C विलायक का मोल अंश बहुत कम हो / Mole fraction of solvent is very low
D विलयन संतृप्त से भी अधिक हो / The solution is beyond saturation
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Correct Answer
A. विलेय की मात्रा बहुत कम हो / The amount of solute is very small
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / Vapour pressure lowering is linked with mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
जब विलेय बहुत कम हो, तब विलायक का मोल अंश लगभग एक रहता है। / When solute is very small, mole fraction of solvent remains close to one.
Step 3
Exam Tip
तनु विलयन में वाष्प दाब शुद्ध विलायक के करीब माना जाता है। / In dilute solutions, vapour pressure is close to that of the pure solvent.
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किसी विलयन में वाष्प दाब में सापेक्ष कमी किसके बराबर होती है, जब विलेय अवाष्पशील हो?
For a solution containing a non-volatile solute, the relative lowering of vapour pressure is equal to what?
#relative lowering
#vapour pressure
#non volatile solute
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलेय के मोल अंश के / Mole fraction of the solute
B विलायक के द्रव्यमान के / Mass of the solvent
C विलयन के रंग के / Colour of the solution
D पात्र के आयतन के / Volume of the container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश के / Mole fraction of the solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाले तनु विलयन में राउल्ट के नियम का विशेष रूप लागू होता है। / For a solution with non-volatile solute, a special form of Raoult's law applies.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / Relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्नों में पहले मोल निकालकर मोल अंश बनाएं। / In numericals, first calculate moles and then mole fraction.
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यदि दो द्रवों के मिश्रण में असमान अणुओं का आकर्षण समान अणुओं की तुलना में कम हो, तो कौन-सा परिणाम अपेक्षित है?
If in a mixture of two liquids, attraction between unlike molecules is weaker than that between like molecules, what result is expected?
#intermolecular attraction
#positive deviation
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A धनात्मक विचलन और अधिक वाष्प दाब / Positive deviation and higher vapour pressure
B ऋणात्मक विचलन और कम वाष्प दाब / Negative deviation and lower vapour pressure
C पूर्ण आदर्श व्यवहार / Perfect ideal behaviour
D वाष्प दाब का पूर्ण अभाव / Complete absence of vapour pressure
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Correct Answer
A. धनात्मक विचलन और अधिक वाष्प दाब / Positive deviation and higher vapour pressure
Step 1
Concept
कमजोर असमान आकर्षण अणुओं को कम बाँधता है। / Weaker unlike attraction holds molecules less strongly.
Step 2
Why this answer is correct
वे अधिक आसानी से वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है और धनात्मक विचलन आता है। / They escape more easily, increasing vapour pressure and giving positive deviation.
Step 3
Exam Tip
बल कमजोर हो तो वाष्प दाब अधिक सोचें। / If forces are weaker, think higher vapour pressure.
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यदि किसी द्रव का वाष्प दाब अधिक है, तो उसके अणुओं के बारे में कौन-सा निष्कर्ष सही है?
If a liquid has high vapour pressure, which conclusion about its molecules is correct?
#volatility
#vapour pressure
#molecular escape
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? Hint Small clue
A वे द्रव से आसानी से निकल सकते हैं / They can escape from the liquid easily
B वे बिल्कुल गतिहीन हैं / They are completely motionless
C उनके बीच आकर्षण अनंत है / Attraction between them is infinite
D वे केवल ठोस अवस्था में रह सकते हैं / They can exist only in solid state
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Correct Answer
A. वे द्रव से आसानी से निकल सकते हैं / They can escape from the liquid easily
Step 1
Concept
वाष्प दाब अणुओं के वाष्प में जाने की प्रवृत्ति बताता है। / Vapour pressure indicates the tendency of molecules to enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु द्रव से आसानी से निकलते हैं। / Higher vapour pressure means molecules escape more easily.
Step 3
Exam Tip
ऐसे द्रव सामान्यतः अधिक वाष्पशील माने जाते हैं। / Such liquids are generally more volatile.
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स्थिर ताप पर बंद पात्र में द्रव और उसकी वाष्प के बीच संतुलन बन जाने पर वाष्प दाब कैसा रहता है?
At constant temperature, after equilibrium is established between a liquid and its vapour in a closed container, how does vapour pressure behave?
#dynamic equilibrium
#closed container
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A स्थिर रहता है / It remains constant
B लगातार बढ़ता रहता है / It keeps increasing continuously
C लगातार घटता रहता है / It keeps decreasing continuously
D अचानक शून्य हो जाता है / It suddenly becomes zero
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Correct Answer
A. स्थिर रहता है / It remains constant
Step 1
Concept
बंद पात्र में वाष्पीकरण और संघनन साथ-साथ चलते हैं। / In a closed container, vaporisation and condensation occur together.
Step 2
Why this answer is correct
संतुलन पर दोनों दरें बराबर हो जाती हैं, इसलिए वाष्प दाब स्थिर रहता है। / At equilibrium, their rates become equal, so vapour pressure remains constant.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब का मान ताप पर निर्भर करता है, समय पर नहीं। / Vapour pressure depends on temperature, not on time after equilibrium.
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ताप बढ़ाने पर किसी शुद्ध द्रव का वाष्प दाब सामान्यतः क्यों बढ़ता है?
Why does the vapour pressure of a pure liquid generally increase when temperature is raised?
#temperature effect
#kinetic energy
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है / Average kinetic energy of molecules increases
B अणुओं का द्रव्यमान घट जाता है / Mass of molecules decreases
C द्रव का रासायनिक सूत्र बदल जाता है / Chemical formula of the liquid changes
D द्रव अवाष्पशील बन जाता है / The liquid becomes non-volatile
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Correct Answer
A. अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है / Average kinetic energy of molecules increases
Step 1
Concept
ताप बढ़ने पर अणुओं की गति बढ़ती है। / When temperature increases, molecular motion increases.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक अणु आकर्षण बलों को पार कर वाष्प अवस्था में जाते हैं। / More molecules overcome attractive forces and enter vapour phase.
Step 3
Exam Tip
ताप और वाष्प दाब के संबंध को ऊर्जा से समझें। / Understand the temperature-vapour pressure relation through energy.
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किस बिंदु पर द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है?
At which point does the vapour pressure of a liquid become equal to the external pressure?
#boiling point
#external pressure
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्वथनांक पर / At the boiling point
B गलनांक पर / At the melting point
C हिमांक पर / At the freezing point
D त्रुटि बिंदु पर / At the error point
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्वथनांक पर / At the boiling point
Step 1
Concept
द्रव तब उबलता है जब उसके भीतर बुलबुले स्थिर बन पाते हैं। / A liquid boils when stable bubbles can form inside it.
Step 2
Why this answer is correct
यह तब होता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। / This happens when vapour pressure equals external pressure.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक को वाष्प दाब बराबरी की स्थिति से याद रखें। / Remember boiling point as the condition of pressure equality.
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विलयन का वाष्प दाब घटने से उसके क्वथनांक पर क्या प्रभाव पड़ता है?
What is the effect of lowering vapour pressure of a solution on its boiling point?
#boiling point elevation
#vapour pressure lowering
#solutions
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्वथनांक बढ़ता है / Boiling point increases
B क्वथनांक घटता है / Boiling point decreases
C क्वथनांक शून्य हो जाता है / Boiling point becomes zero
D क्वथनांक का वाष्प दाब से कोई संबंध नहीं / Boiling point has no relation with vapour pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्वथनांक बढ़ता है / Boiling point increases
Step 1
Concept
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब तक पहुँचना होता है। / For boiling, vapour pressure must reach external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय मिलाने से वाष्प दाब घटता है, इसलिए अधिक ताप चाहिए। / Adding solute lowers vapour pressure, so higher temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब में कमी और क्वथनांक में वृद्धि साथ-साथ याद रखें। / Link vapour pressure lowering with elevation of boiling point.
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किस प्रकार का विलेय विलायक के वाष्प दाब को सबसे सीधे घटाता है?
Which type of solute most directly lowers the vapour pressure of a solvent?
#non volatile solute
#colligative property
#vapour pressure
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? Hint Small clue
A अवाष्पशील विलेय / Non-volatile solute
B वाष्पशील विलेय / Volatile solute
C गैसीय विलायक / Gaseous solvent
D केवल रंगीन विलेय / Only coloured solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अवाष्पशील विलेय / Non-volatile solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
वह विलायक के मोल अंश को घटाता है, इसलिए विलायक का वाष्प दाब घटता है। / It decreases the mole fraction of solvent, lowering solvent vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय को कोलिगेटिव गुणों से जोड़ें। / Connect non-volatile solute with colligative properties.
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वाष्प दाब में कमी किस प्रकार का गुण है?
Lowering of vapour pressure is what type of property?
#colligative property
#particle number
#vapour pressure lowering
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? Hint Small clue
A कोलिगेटिव गुण / Colligative property
B केवल रंग पर आधारित गुण / Property based only on colour
C केवल आकार पर आधारित गुण / Property based only on shape
D नाभिकीय गुण / Nuclear property
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कोलिगेटिव गुण / Colligative property
Step 1
Concept
कोलिगेटिव गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में कमी विलेय की प्रकृति से अधिक उसके कणों की संख्या पर निर्भर करती है। / Lowering of vapour pressure depends more on particle number than on solute nature.
Step 3
Exam Tip
कोलिगेटिव गुणों में संख्या को मुख्य आधार मानें। / For colligative properties, focus on number of particles.
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यदि दो अलग-अलग अवाष्पशील विलेय समान मोल संख्या में समान मात्रा के विलायक में अलग-अलग घोले जाएँ और दोनों असंघटित रहें, तो वाष्प दाब में कमी कैसी होगी?
If two different non-volatile solutes are separately dissolved in equal moles in equal amounts of the same solvent and both remain non-dissociated, how will the lowering of vapour pressure compare?
#colligative property
#equal moles
#non dissociation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A समान होगी / It will be the same
B भारी विलेय में हमेशा अधिक होगी / It will always be more for the heavier solute
C रंगीन विलेय में हमेशा अधिक होगी / It will always be more for the coloured solute
D किसी में भी नहीं होगी / It will occur in neither solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. समान होगी / It will be the same
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी कणों की संख्या पर निर्भर करती है। / Vapour pressure lowering depends on the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
समान मोल और असंघटित अवस्था में कणों की संख्या समान होगी। / Equal moles and no dissociation give equal number of particles.
Step 3
Exam Tip
विलेय की पहचान से अधिक मोल संख्या पर ध्यान दें। / Focus more on moles than on the identity of the solute.
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किस स्थिति में वाष्प दाब में कमी अधिक होगी?
In which situation will lowering of vapour pressure be greater?
#particle count
#vapour pressure lowering
#mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A अधिक विलेय कणों वाले विलयन में / In the solution having more solute particles
B कम विलेय कणों वाले विलयन में / In the solution having fewer solute particles
C शुद्ध विलायक में / In the pure solvent
D केवल बड़े पात्र में / Only in a larger container
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Correct Answer
A. अधिक विलेय कणों वाले विलयन में / In the solution having more solute particles
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का मोल अंश घटाता है। / A non-volatile solute decreases the mole fraction of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक विलेय कणों से वाष्प दाब में कमी अधिक होती है। / More solute particles cause greater lowering of vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
संख्या आधारित प्रश्नों में कणों की कुल संख्या देखें। / In number-based questions, check total solute particles.
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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी का सही गणितीय रूप कौन-सा है?
Which is the correct mathematical form of relative lowering of vapour pressure?
#relative lowering
#formula concept
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
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A शुद्ध विलायक और विलयन के वाष्प दाब के अंतर को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग देना / Difference between vapour pressure of pure solvent and solution divided by vapour pressure of pure solvent
B विलयन के वाष्प दाब को विलेय के द्रव्यमान से गुणा करना / Multiplying solution vapour pressure by solute mass
C विलायक के द्रव्यमान को विलयन के रंग से भाग देना / Dividing solvent mass by solution colour
D विलयन के आयतन को ताप से घटाना / Subtracting temperature from solution volume
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Correct Answer
A. शुद्ध विलायक और विलयन के वाष्प दाब के अंतर को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग देना / Difference between vapour pressure of pure solvent and solution divided by vapour pressure of pure solvent
Step 1
Concept
सापेक्ष कमी एक अनुपात है। / Relative lowering is a ratio.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें कमी को मूल अर्थात शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से तुलना की जाती है। / The decrease is compared with the original vapour pressure of the pure solvent.
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाले प्रश्न में अंतर और मूल मान को ठीक पहचानें। / In ratio questions, identify the decrease and the original value correctly.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) इकाई और विलयन का वाष्प दाब (95) इकाई है, तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी क्या होगी?
If the vapour pressure of a pure solvent is (100) units and that of the solution is (95) units, what is the relative lowering of vapour pressure?
#numerical
#relative lowering
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.05)
B (0.95)
C (5.00)
D (95.00)
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Step 1
Concept
कमी (100-95=5) इकाई है। / The decrease is (100-95=5) units.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी (5/100=0.05) होगी। / Relative lowering is (5/100=0.05).
Step 3
Exam Tip
पहले अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें। / First find the difference, then divide by the pure solvent vapour pressure.
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एक आदर्श द्वि-घटकीय विलयन में यदि घटक क का मोल अंश बढ़ाया जाए, तो घटक क के आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?
In an ideal binary solution, if the mole fraction of component A is increased, what happens to the partial vapour pressure of component A?
#binary solution
#partial vapour pressure
#mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वह बढ़ेगा / It will increase
B वह घटेगा / It will decrease
C वह शून्य रहेगा / It will remain zero
D वह मोल अंश से असंबंधित रहेगा / It will remain unrelated to mole fraction
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Correct Answer
A. वह बढ़ेगा / It will increase
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के समानुपाती होता है। / In Raoult's law, partial vapour pressure is proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
घटक क का मोल अंश बढ़ने पर उसका आंशिक वाष्प दाब बढ़ेगा। / Increasing mole fraction of component A increases its partial vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन में सीधा अनुपात याद रखें। / Remember direct proportionality in ideal solutions.
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आदर्श द्रव मिश्रण में कुल वाष्प दाब और संघटन के बीच ग्राफ सामान्यतः कैसा होता है?
For an ideal liquid mixture, how is the graph between total vapour pressure and composition generally shaped?
#ideal graph
#total vapour pressure
#composition
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A सीधी रेखा / Straight line
B वृत्ताकार रेखा / Circular line
C पूरी तरह अनियमित रेखा / Completely irregular line
D हमेशा क्षैतिज रेखा / Always horizontal line
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. सीधी रेखा / Straight line
Step 1
Concept
आदर्श विलयन राउल्ट के नियम का पालन करता है। / An ideal solution follows Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के साथ रैखिक रूप से बदलता है, इसलिए कुल वाष्प दाब भी रैखिक होता है। / Partial vapour pressure changes linearly with mole fraction, so total vapour pressure is also linear.
Step 3
Exam Tip
आदर्श ग्राफ में सीधी रेखा को पहचानें। / Recognise straight-line graphs for ideal behaviour.
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किस विलयन में न्यूनतम क्वथनांक एजियोट्रॉप बनने की संभावना अधिक होती है?
Which solution is more likely to form a minimum boiling azeotrope?
#azeotrope
#positive deviation
#minimum boiling
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A धनात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन / A solution showing positive deviation
B ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन / A solution showing negative deviation
C पूर्णतः अवाष्पशील मिश्रण / A completely non-volatile mixture
D केवल ठोसों का मिश्रण / A mixture of solids only
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. धनात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन / A solution showing positive deviation
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से अधिक होता है। / Positive deviation gives higher vapour pressure than expected.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए कम ताप चाहिए और न्यूनतम क्वथनांक एजियोट्रॉप बन सकता है। / Higher vapour pressure means lower temperature is needed for boiling, so a minimum boiling azeotrope may form.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब को न्यूनतम क्वथनांक से जोड़ें। / Link higher vapour pressure with minimum boiling azeotrope.
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किस विलयन में अधिकतम क्वथनांक एजियोट्रॉप बनने की संभावना अधिक होती है?
Which solution is more likely to form a maximum boiling azeotrope?
#azeotrope
#negative deviation
#maximum boiling
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन / A solution showing negative deviation
B धनात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन / A solution showing positive deviation
C केवल गैसों का मिश्रण / A mixture of gases only
D सदैव आदर्श विलयन / Always an ideal solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन / A solution showing negative deviation
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / Negative deviation gives lower vapour pressure than expected.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए और अधिकतम क्वथनांक एजियोट्रॉप बन सकता है। / Lower vapour pressure needs higher temperature for boiling, so a maximum boiling azeotrope may form.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब को अधिकतम क्वथनांक से जोड़ें। / Link lower vapour pressure with maximum boiling azeotrope.
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वाष्प दाब के आधार पर वाष्पशील द्रव की पहचान कैसे की जाती है?
How is a volatile liquid identified on the basis of vapour pressure?
#volatile liquid
#vapour pressure
#boiling tendency
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A जिसका वाष्प दाब अधिक हो / It has high vapour pressure
B जिसका वाष्प दाब शून्य हो / It has zero vapour pressure
C जो कभी वाष्प न बने / It never forms vapour
D जो केवल ठंडा होने पर उबले / It boils only on cooling
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जिसका वाष्प दाब अधिक हो / It has high vapour pressure
Step 1
Concept
वाष्पशीलता द्रव के वाष्प बनने की प्रवृत्ति है। / Volatility is the tendency of a liquid to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब वाला द्रव आसानी से वाष्प बनता है। / A liquid with high vapour pressure vaporises easily.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब और अधिक वाष्पशीलता को साथ याद रखें। / Remember high vapour pressure means high volatility.
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यदि किसी विलयन में विलायक का मोल अंश (0.8) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (50) इकाई है, तो आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब कितना होगा?
If the mole fraction of solvent in a solution is (0.8) and the vapour pressure of pure solvent is (50) units, what will be the partial vapour pressure of the solvent in an ideal solution?
#numerical
#raoults law
#partial pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (40) इकाई / (40) units
B (50) इकाई / (50) units
C (62.5) इकाई / (62.5) units
D (0.016) इकाई / (0.016) units
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (40) इकाई / (40) units
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब और मोल अंश के गुणनफल के बराबर होता है। / In an ideal solution, partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(50 \times 0.8 = 40\) इकाई। / \(50 \times 0.8 = 40\) units.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश को प्रतिशत समझकर गलती न करें। / Do not confuse mole fraction with percentage.
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यदि विलायक का मोल अंश घटता है, तो आदर्श विलयन में विलायक के वाष्प दाब में क्या परिवर्तन होगा?
If the mole fraction of solvent decreases, what happens to the vapour pressure of the solvent in an ideal solution?
#mole fraction
#solvent vapour pressure
#raoults law
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वह घटेगा / It will decrease
B वह बढ़ेगा / It will increase
C वह अपरिवर्तित रहेगा / It will remain unchanged
D वह ऋणात्मक हो जाएगा / It will become negative
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वह घटेगा / It will decrease
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम में विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती है। / In Raoult's law, solvent vapour pressure is proportional to its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश घटने पर वाष्प दाब भी घटता है। / When mole fraction decreases, vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन में मोल अंश और वाष्प दाब का सीधा संबंध रखें। / Keep the direct relation between mole fraction and vapour pressure in mind.
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जब किसी विलयन का वाष्प दाब आदर्श मान से कम हो, तो किस प्रकार का विचलन कहा जाएगा?
When the vapour pressure of a solution is lower than the ideal value, what type of deviation is shown?
#negative deviation
#ideal value
#raoults law
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A ऋणात्मक विचलन / Negative deviation
B धनात्मक विचलन / Positive deviation
C कोई विचलन नहीं / No deviation
D पूर्ण वाष्पीकरण / Complete vaporisation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. ऋणात्मक विचलन / Negative deviation
Step 1
Concept
आदर्श मान राउल्ट के नियम से अपेक्षित मान होता है। / The ideal value is the value expected from Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
यदि वास्तविक वाष्प दाब उससे कम है, तो यह ऋणात्मक विचलन है। / If actual vapour pressure is lower than that value, it is negative deviation.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Link lower vapour pressure with negative deviation.
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जब किसी विलयन का वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक हो, तो किस प्रकार का विचलन कहा जाएगा?
When the vapour pressure of a solution is higher than the ideal value, what type of deviation is shown?
#positive deviation
#ideal value
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A धनात्मक विचलन / Positive deviation
B ऋणात्मक विचलन / Negative deviation
C पूर्ण संघनन / Complete condensation
D मोल अंश का अभाव / Absence of mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. धनात्मक विचलन / Positive deviation
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम से आदर्श वाष्प दाब का अनुमान मिलता है। / Raoult's law gives the ideal vapour pressure estimate.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक वाष्प दाब अधिक हो तो धनात्मक विचलन कहा जाता है। / If actual vapour pressure is higher, it is called positive deviation.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब और धनात्मक विचलन को साथ याद रखें। / Remember higher vapour pressure with positive deviation.
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राउल्ट के नियम से विचलन में अणु-अणु आकर्षण की भूमिका क्यों महत्वपूर्ण है?
Why is intermolecular attraction important in deviation from Raoult's law?
#intermolecular forces
#deviation
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि यह अणुओं के वाष्प में निकलने की आसानी तय करता है / Because it decides how easily molecules escape into vapour
B क्योंकि यह द्रव का नाम बदल देता है / Because it changes the name of the liquid
C क्योंकि यह मोल अंश को हमेशा शून्य बना देता है / Because it always makes mole fraction zero
D क्योंकि यह पात्र को गर्म करता है / Because it heats the container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि यह अणुओं के वाष्प में निकलने की आसानी तय करता है / Because it decides how easily molecules escape into vapour
Step 1
Concept
वाष्प दाब अणुओं के द्रव छोड़ने से बनता है। / Vapour pressure arises when molecules leave the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
आकर्षण बल मजबूत हो तो अणु कठिनाई से निकलते हैं और वाष्प दाब घटता है। / Stronger attraction makes escape difficult and lowers vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
विचलन के प्रश्नों में आकर्षण बल की तुलना करें। / In deviation questions, compare intermolecular attractions.
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एक विलयन में वाष्प दाब मापन से किस बात का उपयोगी संकेत मिल सकता है?
What useful indication can vapour pressure measurement of a solution provide?
#vapour pressure measurement
#ideality
#deviation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलयन की आदर्शता या विचलन का / Ideality or deviation of the solution
B विलयन की लिखावट का / Handwriting of the solution
C केवल पात्र की धातु का / Only the metal of the container
D अणुओं की जन्म तिथि का / Birth date of molecules
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलयन की आदर्शता या विचलन का / Ideality or deviation of the solution
Step 1
Concept
आदर्श विलयन का वाष्प दाब राउल्ट के नियम से निकाला जा सकता है। / Vapour pressure of an ideal solution can be calculated by Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मान की तुलना से धनात्मक या ऋणात्मक विचलन पता चलता है। / Comparing actual and calculated values indicates positive or negative deviation.
Step 3
Exam Tip
मापे गए मान और गणितीय मान की तुलना परीक्षा में बहुत काम आती है। / Comparing measured and calculated values is very useful in exams.
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किस जोड़ी में आदर्श विलयन बनने की संभावना अधिक होती है?
Which pair is more likely to form an ideal solution?
#ideal solution
#similar liquids
#intermolecular forces
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A समान आकार और समान प्रकृति वाले द्रव / Liquids of similar size and similar nature
B बहुत अलग ध्रुवीयता वाले द्रव / Liquids with very different polarity
C मजबूत रासायनिक अभिक्रिया करने वाले द्रव / Liquids undergoing strong chemical reaction
D एक ठोस और एक निष्क्रिय गैस / A solid and an inert gas
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. समान आकार और समान प्रकृति वाले द्रव / Liquids of similar size and similar nature
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में समान और असमान अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं। / In an ideal solution, like-like and unlike attractions are nearly equal.
Step 2
Why this answer is correct
समान आकार और समान प्रकृति वाले द्रवों में यह संभावना अधिक होती है। / Liquids with similar size and nature are more likely to satisfy this.
Step 3
Exam Tip
आदर्शता के लिए अणुओं की समानता को संकेत मानें। / Treat molecular similarity as a clue for ideality.
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यदि मिश्रण बनने पर असमान अणुओं के बीच नया मजबूत आकर्षण बनता है, तो वाष्प दाब का संभावित परिणाम क्या होगा?
If a new strong attraction forms between unlike molecules on mixing, what is the likely effect on vapour pressure?
#strong attraction
#negative deviation
#vapour pressure
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वाष्प दाब घटेगा / Vapour pressure will decrease
B वाष्प दाब बढ़ेगा / Vapour pressure will increase
C वाष्प दाब अनंत होगा / Vapour pressure will become infinite
D वाष्प दाब ताप से स्वतंत्र हो जाएगा / Vapour pressure will become independent of temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब घटेगा / Vapour pressure will decrease
Step 1
Concept
मजबूत असमान आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक रोकता है। / Stronger unlike attraction holds molecules more firmly in the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में जाने की प्रवृत्ति घटती है, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Their tendency to enter vapour decreases, so vapour pressure becomes lower.
Step 3
Exam Tip
ऐसे मामलों को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect such cases with negative deviation.
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विलयन के वाष्प दाब में कमी को मापकर किस विलेय गुण के बारे में जानकारी मिल सकती है?
By measuring lowering of vapour pressure, information about which solute property can be obtained?
#molar mass
#colligative property
#vapour pressure lowering
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A मोलर द्रव्यमान / Molar mass
B रंग की चमक / Brightness of colour
C क्रिस्टल का आकार मात्र / Only crystal shape
D धात्विक चमक / Metallic lustre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलर द्रव्यमान / Molar mass
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी कणों की संख्या से जुड़ी होती है। / Lowering of vapour pressure is linked with number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
ज्ञात विलायक और द्रव्यमान के आधार पर विलेय की मोल संख्या निकाली जा सकती है। / With known solvent and mass data, moles of solute can be calculated.
Step 3
Exam Tip
मोल संख्या से मोलर द्रव्यमान ज्ञात करना परीक्षा में सामान्य प्रयोग है। / Moles can then be used to find molar mass in exam problems.
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यदि विलेय द्रव में जुड़कर बड़े कण बना लेता है, तो समान द्रव्यमान पर वाष्प दाब में कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If a solute associates in the liquid to form larger particles, what happens to lowering of vapour pressure for the same mass?
#association
#colligative property
#abnormal molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A कमी अपेक्षित से कम होगी / Lowering will be less than expected
B कमी अपेक्षित से अधिक होगी / Lowering will be more than expected
C कमी हमेशा शून्य होगी / Lowering will always be zero
D वाष्प दाब अनंत हो जाएगा / Vapour pressure will become infinite
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कमी अपेक्षित से कम होगी / Lowering will be less than expected
Step 1
Concept
संघटन से विलेय कणों की प्रभावी संख्या घटती है। / Association reduces the effective number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
कोलिगेटिव गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए वाष्प दाब में कमी कम दिखती है। / Colligative properties depend on particle number, so lowering of vapour pressure becomes smaller.
Step 3
Exam Tip
संघटन को कम कण और कम प्रभाव से जोड़ें। / Link association with fewer particles and smaller effect.
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यदि विलेय विलयन में टूटकर अधिक कण बना देता है, तो वाष्प दाब में कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If a solute dissociates in solution to produce more particles, what is the effect on lowering of vapour pressure?
#dissociation
#colligative effect
#vapour pressure lowering
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A कमी बढ़ेगी / Lowering will increase
B कमी घटेगी / Lowering will decrease
C कमी नहीं होगी / No lowering will occur
D वाष्प दाब शुद्ध विलायक से अधिक हो जाएगा / Vapour pressure will become higher than pure solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कमी बढ़ेगी / Lowering will increase
Step 1
Concept
वियोजन से विलेय कणों की संख्या बढ़ती है। / Dissociation increases the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक कण विलायक के मोल अंश को अधिक घटाते हैं, इसलिए वाष्प दाब में कमी बढ़ती है। / More particles reduce solvent mole fraction more, so lowering of vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
वियोजन को अधिक कोलिगेटिव प्रभाव से जोड़ें। / Connect dissociation with greater colligative effect.
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वाष्प दाब के संख्यात्मक प्रश्न में सबसे पहली सावधानी क्या होनी चाहिए?
What should be the first precaution in a numerical question on vapour pressure?
#numerical method
#moles
#mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A द्रव्यमान को मोल में बदलना / Convert mass into moles
B रंग को प्रतिशत में बदलना / Convert colour into percentage
C पात्र की आकृति बनाना / Draw the shape of the container
D विलयन को हमेशा आदर्श न मानना / Never assume the solution is ideal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. द्रव्यमान को मोल में बदलना / Convert mass into moles
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम में मोल अंश उपयोग होता है। / Raoult's law uses mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश निकालने के लिए द्रव्यमान को मोल में बदलना जरूरी है। / To calculate mole fraction, mass must be converted into moles.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान सीधे सूत्र में रखने से गलती हो सकती है। / Directly using mass in place of moles can cause mistakes.
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किस परिस्थिति में राउल्ट के नियम का प्रयोग सीधे सबसे सुरक्षित माना जाएगा?
In which situation is direct use of Raoult's law safest?
#raoults law
#ideal solution
#application
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A आदर्श या लगभग आदर्श विलयन में / In an ideal or nearly ideal solution
B किसी भी रासायनिक अभिक्रिया वाले मिश्रण में / In any chemically reacting mixture
C केवल ठोस मिश्रण में / Only in a solid mixture
D जहाँ विलेय जल में अवक्षेपित हो रहा हो / Where solute is precipitating in water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. आदर्श या लगभग आदर्श विलयन में / In an ideal or nearly ideal solution
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम आदर्श व्यवहार पर आधारित है। / Raoult's law is based on ideal behaviour.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श या लगभग आदर्श विलयन में इसका सीधा प्रयोग उचित है। / It can be directly applied to ideal or nearly ideal solutions.
Step 3
Exam Tip
अभिक्रिया या अवक्षेपण होने पर सरल नियम लगाने से पहले सावधान रहें। / Be careful before applying it to reacting or precipitating systems.
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यदि आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब घटक ख से अधिक है, तो वाष्प अवस्था में किसका योगदान सामान्यतः अधिक होगा, जब मोल अंश समान हों?
In an ideal solution, if pure vapour pressure of component A is higher than that of component B, which component generally contributes more to vapour phase when mole fractions are equal?
#pure vapour pressure
#partial pressure
#binary mixture
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A घटक क / Component A
B घटक ख / Component B
C दोनों का कोई योगदान नहीं / Neither contributes
D केवल पात्र योगदान देता है / Only the container contributes
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. घटक क / Component A
Step 1
Concept
समान मोल अंश पर आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब पर निर्भर करेगा। / At equal mole fractions, partial vapour pressure depends on pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
जिसका शुद्ध वाष्प दाब अधिक है, उसका आंशिक योगदान अधिक होगा। / The component with higher pure vapour pressure contributes more.
Step 3
Exam Tip
समान मोल अंश होने पर शुद्ध वाष्प दाब की तुलना करें। / When mole fractions are equal, compare pure vapour pressures.
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आदर्श विलयन में कम वाष्पशील घटक की मात्रा बढ़ाने पर कुल वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
In an ideal solution, what happens to total vapour pressure when the amount of the less volatile component is increased?
#less volatile component
#total vapour pressure
#ideal solution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A कुल वाष्प दाब घटेगा / Total vapour pressure will decrease
B कुल वाष्प दाब बढ़ेगा / Total vapour pressure will increase
C कुल वाष्प दाब अपरिवर्तित रहेगा / Total vapour pressure will remain unchanged
D कुल वाष्प दाब ऋणात्मक होगा / Total vapour pressure will become negative
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कुल वाष्प दाब घटेगा / Total vapour pressure will decrease
Step 1
Concept
कम वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब कम होता है। / The less volatile component has lower pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उसकी मात्रा बढ़ाने से मिश्रण में कम वाष्प दाब वाले घटक का प्रभाव बढ़ता है। / Increasing its amount increases the influence of the low vapour pressure component.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्पशील घटक बढ़े तो कुल वाष्प दाब घटने की दिशा सोचें। / If less volatile component increases, think of decrease in total vapour pressure.
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किस कथन से स्पष्ट होता है कि वाष्प दाब एक संतुलन गुण है?
Which statement shows that vapour pressure is an equilibrium property?
#equilibrium vapour pressure
#dynamic equilibrium
#closed system
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A बंद पात्र में वाष्पीकरण और संघनन की दरें बराबर होने पर यह स्थिर होता है / It becomes constant when rates of vaporisation and condensation are equal in a closed container
B खुले पात्र में द्रव पूरी तरह उड़ जाने पर यह बनता है / It forms after a liquid completely evaporates in an open container
C यह केवल ठोसों में मिलता है / It is found only in solids
D यह द्रव के रंग से तय होता है / It is decided by colour of the liquid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बंद पात्र में वाष्पीकरण और संघनन की दरें बराबर होने पर यह स्थिर होता है / It becomes constant when rates of vaporisation and condensation are equal in a closed container
Step 1
Concept
संतुलन में विपरीत प्रक्रियाएँ समान दर से चलती हैं। / At equilibrium, opposite processes occur at equal rates.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव-वाष्प संतुलन में वाष्पीकरण और संघनन बराबर होते हैं, इसलिए वाष्प दाब स्थिर होता है। / In liquid-vapour equilibrium, vaporisation and condensation are equal, so vapour pressure is constant.
Step 3
Exam Tip
बंद पात्र और स्थिर ताप को पहचानना जरूरी है। / Identify closed container and constant temperature.
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वाष्प दाब घटाने वाला अवाष्पशील विलेय किस स्थान पर विलायक अणुओं की संख्या प्रभावी रूप से घटाता है?
A non-volatile solute that lowers vapour pressure effectively reduces the number of solvent molecules at which place?
#surface molecules
#non volatile solute
#vapour pressure
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A द्रव की सतह पर / At the surface of the liquid
B पात्र की बाहरी दीवार पर / On the outer wall of the container
C केवल वाष्प के बाहर / Only outside the vapour
D किसी अलग ठोस परत में / In a separate solid layer
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. द्रव की सतह पर / At the surface of the liquid
Step 1
Concept
वाष्पीकरण मुख्यतः सतह से होता है। / Vaporisation mainly occurs from the surface.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की उपलब्धता घटाता है। / A non-volatile solute reduces the availability of solvent molecules at the surface.
Step 3
Exam Tip
सतह की उपलब्धता से वाष्प दाब की कमी समझें। / Use surface availability to understand vapour pressure lowering.
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यदि किसी आदर्श विलयन में विलेय का मोल अंश (0.2) है, तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी कितनी होगी?
If the mole fraction of solute in an ideal solution is (0.2), what is the relative lowering of vapour pressure?
#numerical
#mole fraction
#relative lowering
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.2)
B (0.8)
C (1.2)
D (2.0)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
दिया गया मोल अंश (0.2) है, इसलिए सापेक्ष कमी (0.2) होगी। / Given mole fraction is (0.2), so relative lowering is (0.2).
Step 3
Exam Tip
इस प्रकार के प्रश्न में विलायक और विलेय के मोल अंश में भ्रम न करें। / Do not confuse solute mole fraction with solvent mole fraction.
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किस कारण से आदर्श विलयन बनने पर ऊष्मा परिवर्तन लगभग शून्य माना जाता है?
Why is heat change on forming an ideal solution considered nearly zero?
#ideal solution
#heat of mixing
#intermolecular forces
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A क्योंकि समान और असमान अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं / Because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
B क्योंकि कोई अणु उपस्थित नहीं रहता / Because no molecule remains present
C क्योंकि विलयन हमेशा जम जाता है / Because the solution always freezes
D क्योंकि वाष्प दाब शून्य हो जाता है / Because vapour pressure becomes zero
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Correct Answer
A. क्योंकि समान और असमान अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं / Because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में पुराने आकर्षण टूटते और नए आकर्षण बनते हैं। / In an ideal solution, old attractions break and new attractions form.
Step 2
Why this answer is correct
दोनों प्रकार के आकर्षण लगभग बराबर हों तो ऊर्जा परिवर्तन नगण्य रहता है। / If these attractions are nearly equal, energy change is negligible.
Step 3
Exam Tip
आदर्शता को समान आकर्षण और राउल्ट नियम से जोड़ें। / Link ideality with similar attractions and Raoult's law.
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यदि किसी विलयन में विलायक-विलेय आकर्षण बहुत कमजोर हो, तो वाष्प दाब पर कौन-सा प्रभाव सबसे संभावित है?
If solvent-solute attraction in a solution is very weak, what is the most likely effect on vapour pressure?
#weak attraction
#positive deviation
#vapour pressure
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A वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होगा / Vapour pressure will be higher than ideal value
B वाष्प दाब आदर्श मान से कम होगा / Vapour pressure will be lower than ideal value
C वाष्प दाब हमेशा शून्य होगा / Vapour pressure will always be zero
D वाष्प दाब का कोई अर्थ नहीं रहेगा / Vapour pressure will have no meaning
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Correct Answer
A. वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होगा / Vapour pressure will be higher than ideal value
Step 1
Concept
कमजोर विलायक-विलेय आकर्षण अणुओं को कम रोकता है। / Weak solvent-solute attraction holds molecules less strongly.
Step 2
Why this answer is correct
अणु आसानी से वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / Molecules vaporise more easily, so vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
कमजोर आकर्षण को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect weak attraction with positive deviation.
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यदि किसी विलयन में विलायक-विलेय आकर्षण बहुत मजबूत हो, तो वाष्प दाब पर कौन-सा प्रभाव सबसे संभावित है?
If solvent-solute attraction in a solution is very strong, what is the most likely effect on vapour pressure?
#strong attraction
#negative deviation
#vapour pressure
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A वाष्प दाब आदर्श मान से कम होगा / Vapour pressure will be lower than ideal value
B वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होगा / Vapour pressure will be higher than ideal value
C वाष्प दाब अनिवार्य रूप से बढ़ेगा / Vapour pressure will necessarily increase
D वाष्प दाब केवल रंग पर निर्भर करेगा / Vapour pressure will depend only on colour
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Correct Answer
A. वाष्प दाब आदर्श मान से कम होगा / Vapour pressure will be lower than ideal value
Step 1
Concept
मजबूत विलायक-विलेय आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक बाँधता है। / Strong solvent-solute attraction holds molecules more firmly in liquid.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में जाने वाले अणुओं की संख्या घटती है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / Fewer molecules escape into vapour, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect strong attraction with negative deviation.
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वाष्प दाब और बाहरी दाब के संबंध में पहाड़ी स्थानों पर द्रव के उबलने को कैसे समझाया जा सकता है?
How can boiling of a liquid at hill stations be explained using vapour pressure and external pressure?
#boiling point
#external pressure
#hill station
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A बाहरी दाब कम होने से वाष्प दाब को बराबर होने के लिए कम ताप चाहिए / Lower external pressure requires lower temperature for vapour pressure to become equal
B बाहरी दाब अधिक होने से कम ताप चाहिए / Higher external pressure requires lower temperature
C वाष्प दाब पहाड़ों पर शून्य होता है / Vapour pressure is zero at hills
D द्रव का मोल अंश पहाड़ों पर बदल जाता है / Mole fraction of liquid changes at hills
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Correct Answer
A. बाहरी दाब कम होने से वाष्प दाब को बराबर होने के लिए कम ताप चाहिए / Lower external pressure requires lower temperature for vapour pressure to become equal
Step 1
Concept
द्रव तब उबलता है जब उसका वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर होता है। / A liquid boils when its vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
पहाड़ी क्षेत्रों में बाहरी दाब कम होता है, इसलिए बराबरी कम ताप पर हो जाती है। / At hills, external pressure is lower, so equality occurs at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
ऊँचाई और कम क्वथनांक को दाब के आधार पर समझें। / Understand altitude and lower boiling point through pressure.
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किसी वाष्पशील द्वि-द्रव विलयन में वाष्प अवस्था अधिकतर किस घटक से समृद्ध होती है?
In a volatile binary liquid solution, the vapour phase is generally richer in which component?
#volatile component
#vapour composition
#distillation concept
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? Hint Small clue
A अधिक वाष्पशील घटक से / The more volatile component
B कम वाष्पशील घटक से / The less volatile component
C अवाष्पशील अशुद्धि से / The non-volatile impurity
D पात्र की धातु से / The metal of the container
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Correct Answer
A. अधिक वाष्पशील घटक से / The more volatile component
Step 1
Concept
अधिक वाष्पशील घटक का वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए वह वाष्प अवस्था में अपेक्षाकृत अधिक मात्रा में पहुँचता है। / Hence it enters the vapour phase in relatively larger amount.
Step 3
Exam Tip
आसवन से जुड़े प्रश्नों में वाष्प अवस्था की रचना पर ध्यान दें। / In distillation-related questions, focus on vapour phase composition.
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वाष्प दाब के अध्ययन में राउल्ट का नियम किस मूल विचार को सरल रूप में व्यक्त करता है?
In the study of vapour pressure, what basic idea does Raoult's law express in a simple form?
#raoults law
#composition
#partial vapour pressure
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A विलयन में किसी घटक का वाष्प दाब उसके मोल अंश के साथ बदलता है / Vapour pressure of a component in solution changes with its mole fraction
B वाष्प दाब हमेशा रंग से तय होता है / Vapour pressure is always decided by colour
C हर विलयन का वाष्प दाब शून्य होता है / Every solution has zero vapour pressure
D हर द्रव समान ताप पर जमता है / Every liquid freezes at the same temperature
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Correct Answer
A. विलयन में किसी घटक का वाष्प दाब उसके मोल अंश के साथ बदलता है / Vapour pressure of a component in solution changes with its mole fraction
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम संघटन और वाष्प दाब को जोड़ता है। / Raoult's law connects composition with vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
घटक का मोल अंश जितना अधिक होगा, उसका आंशिक वाष्प दाब उतना अधिक होगा। / Higher mole fraction of a component gives higher partial vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
नियम को रटने के बजाय मोल अंश आधारित संबंध समझें। / Understand the mole-fraction relation instead of memorising blindly.
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