एक आदर्श विलयन में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब सौ किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब पचासी किलोपास्कल है। अवाष्पशील विलेय का मोल अंश कितना होगा?
In an ideal solution, pure solvent vapour pressure is 100 kPa and solution vapour pressure is 85 kPa. What is the mole fraction of the non-volatile solute?
#relative lowering
#non volatile solute
#numerical
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? Hint Small clue
A शून्य दशमलव एक पाँच / 0.15
B शून्य दशमलव आठ पाँच / 0.85
C शून्य दशमलव पाँच शून्य / 0.50
D एक दशमलव एक पाँच / 1.15
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Correct Answer
A. शून्य दशमलव एक पाँच / 0.15
Step 1
Concept
पहले वाष्प दाब में कमी निकालें जो सौ में से पचासी घटाने पर पंद्रह किलोपास्कल है। / First find lowering of vapour pressure which is (100 - 85 = 15) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी पंद्रह को सौ से भाग देने पर शून्य दशमलव एक पाँच होती है। / Relative lowering is \(\frac{15}{100} = 0.15\).
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश होता है। / For a non-volatile solute, this equals the mole fraction of solute.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक दो है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पचहत्तर किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
A solution has solute mole fraction 0.12. The vapour pressure of pure solvent is 75 kPa. What is the vapour pressure of the solution?
#raoults law
#solute mole fraction
#solution pressure
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? Hint Small clue
A नौ किलोपास्कल / 9 kPa
B छियासठ किलोपास्कल / 66 kPa
C पचहत्तर किलोपास्कल / 75 kPa
D सत्तासी किलोपास्कल / 87 kPa
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Correct Answer
B. छियासठ किलोपास्कल / 66 kPa
Step 1
Concept
विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक दो है इसलिए विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ आठ होगा। / Solute mole fraction is 0.12, so solvent mole fraction is 0.88.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का दाब पचहत्तर का शून्य दशमलव आठ आठ भाग है। / Solution pressure is \(75 \times 0.88\).
Step 3
Exam Tip
गुणा करने पर छियासठ किलोपास्कल मिलता है। / On multiplication, pressure becomes 66 kPa.
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आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब दो सौ चालीस किलोपास्कल और घटक ख का अस्सी किलोपास्कल है। घटक क का मोल अंश शून्य दशमलव दो पाँच है। कुल वाष्प दाब कितना होगा?
In an ideal binary solution, pure vapour pressure of component A is 240 kPa and that of component B is 80 kPa. Mole fraction of A is 0.25. What is the total vapour pressure?
#ideal binary solution
#total vapour pressure
#numerical
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? Hint Small clue
A एक सौ बीस किलोपास्कल / 120 kPa
B एक सौ साठ किलोपास्कल / 160 kPa
C दो सौ किलोपास्कल / 200 kPa
D तीन सौ बीस किलोपास्कल / 320 kPa
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Correct Answer
A. एक सौ बीस किलोपास्कल / 120 kPa
Step 1
Concept
घटक क का आंशिक दाब \(0.25 \times 240 = 60\) किलोपास्कल होगा। / Partial pressure of A is \(0.25 \times 240 = 60\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
घटक ख का मोल अंश शून्य दशमलव सात पाँच है इसलिए उसका दाब \(0.75 \times 80 = 60\) किलोपास्कल होगा। / Mole fraction of B is 0.75, so its pressure is \(0.75 \times 80 = 60\) kPa.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब दोनों का योग यानी एक सौ बीस किलोपास्कल है। / Total pressure is (60 + 60 = 120) kPa.
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यदि किसी वास्तविक विलयन का कुल वाष्प दाब राउल्ट के नियम से मिले दाब से कम है, तो अणुओं के बीच किस प्रकार का आकर्षण अधिक संभावित है?
If the total vapour pressure of a real solution is less than the pressure predicted by Raoult's law, what type of molecular attraction is more likely?
#negative deviation
#molecular attraction
#raoults law
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? Hint Small clue
A भिन्न अणुओं के बीच कमजोर आकर्षण / weak attraction between unlike molecules
B भिन्न अणुओं के बीच मजबूत आकर्षण / strong attraction between unlike molecules
C समान अणुओं के बीच कोई आकर्षण नहीं / no attraction between like molecules
D सभी अणुओं का पूर्ण वियोजन / complete dissociation of all molecules
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Correct Answer
B. भिन्न अणुओं के बीच मजबूत आकर्षण / strong attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम से कम दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत है। / Pressure lower than Raoult's law value indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
ऋणात्मक विचलन तब होता है जब भिन्न अणु एक-दूसरे को अधिक मजबूती से आकर्षित करते हैं। / Negative deviation occurs when unlike molecules attract each other more strongly.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़कर याद रखें। / Link stronger attraction with lower vapour pressure.
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धनात्मक विचलन वाले विलयन में मिश्रण बनने पर आयतन परिवर्तन के लिए कौन सा कथन अधिक उपयुक्त है?
Which statement is more suitable for volume change on mixing in a solution showing positive deviation?
#positive deviation
#volume change
#non ideal solution
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? Hint Small clue
A आयतन में वृद्धि संभव है / increase in volume is possible
B आयतन हमेशा शून्य ही रहता है / volume always remains exactly zero
C आयतन अनिवार्य रूप से घटता है / volume necessarily decreases
D आयतन का अणुओं से कोई संबंध नहीं / volume has no relation with molecules
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Correct Answer
A. आयतन में वृद्धि संभव है / increase in volume is possible
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर होता है। / In positive deviation, attraction between unlike molecules is comparatively weaker.
Step 2
Why this answer is correct
कमजोर आकर्षण के कारण अणु औसतन कुछ दूर रह सकते हैं। / Due to weaker attraction, molecules may remain slightly farther apart.
Step 3
Exam Tip
इसी कारण मिश्रण पर आयतन में वृद्धि देखी जा सकती है। / Hence volume increase on mixing may be observed.
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ऋणात्मक विचलन वाले विलयन में मिश्रण बनने पर ऊष्मा परिवर्तन के लिए कौन सा कथन उचित है?
Which statement about heat change on mixing is suitable for a solution showing negative deviation?
#negative deviation
#heat of mixing
#molecular interaction
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? Hint Small clue
A ऊष्मा अवशोषित हो सकती है / heat may be absorbed
B ऊष्मा निकल सकती है / heat may be released
C ऊष्मा परिवर्तन हमेशा शून्य होता है / heat change is always zero
D ऊष्मा का वाष्प दाब से कोई संबंध नहीं / heat has no relation with vapour pressure
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Correct Answer
B. ऊष्मा निकल सकती है / heat may be released
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण मजबूत होता है। / Negative deviation involves stronger attraction between unlike molecules.
Step 2
Why this answer is correct
मजबूत आकर्षण बनने पर ऊर्जा बाहर निकल सकती है। / Formation of stronger attractions can release energy.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ऋणात्मक विचलन को ऊष्मा निकलने और कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Therefore connect negative deviation with heat release and lower vapour pressure.
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किसी वाष्पशील द्विघटकीय आदर्श विलयन में घटक क का आंशिक दाब पैंतालीस किलोपास्कल और घटक ख का पंद्रह किलोपास्कल है। वाष्प में घटक क का मोल अंश कितना होगा?
In a volatile binary ideal solution, partial pressure of component A is 45 kPa and that of component B is 15 kPa. What is the mole fraction of A in vapour phase?
#vapour composition
#partial pressure
#numerical
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A शून्य दशमलव दो पाँच / 0.25
B शून्य दशमलव पाँच शून्य / 0.50
C शून्य दशमलव सात पाँच / 0.75
D एक दशमलव पाँच शून्य / 1.50
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Correct Answer
C. शून्य दशमलव सात पाँच / 0.75
Step 1
Concept
कुल दाब पैंतालीस और पंद्रह का योग साठ किलोपास्कल है। / Total pressure is (45 + 15 = 60) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में घटक क का मोल अंश पैंतालीस को साठ से भाग देने पर मिलता है। / Vapour mole fraction of A is \(\frac{45}{60}\).
Step 3
Exam Tip
परिणाम शून्य दशमलव सात पाँच है इसलिए वाष्प क से अधिक समृद्ध है। / The result is 0.75, so vapour is richer in A.
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यदि विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में बारह प्रतिशत कम है, तो अवाष्पशील विलेय का मोल अंश कितना होगा?
If the vapour pressure of a solution is 12 percent lower than that of the pure solvent, what is the mole fraction of the non-volatile solute?
#percentage lowering
#mole fraction
#relative lowering
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? Hint Small clue
A शून्य दशमलव एक दो / 0.12
B शून्य दशमलव आठ आठ / 0.88
C बारह / 12
D एक दशमलव एक दो / 1.12
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Correct Answer
A. शून्य दशमलव एक दो / 0.12
Step 1
Concept
बारह प्रतिशत कमी को दशमलव में बदलने पर शून्य दशमलव एक दो मिलता है। / Twelve percent lowering becomes 0.12 in decimal form.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत को सीधे मोल अंश न लिखें पहले दशमलव बनाएं। / Convert percentage into decimal before using it.
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किस स्थिति में न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक होती है?
In which situation is formation of a minimum boiling azeotrope more likely?
#minimum boiling azeotrope
#positive deviation
#vapour pressure
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? Hint Small clue
A जब विलयन ऋणात्मक विचलन दिखाए / when solution shows negative deviation
B जब विलयन धनात्मक विचलन दिखाए / when solution shows positive deviation
C जब विलयन पूर्णतः आदर्श हो / when solution is perfectly ideal
D जब दोनों घटक अवाष्पशील हों / when both components are non-volatile
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Correct Answer
B. जब विलयन धनात्मक विचलन दिखाए / when solution shows positive deviation
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श दाब से अधिक होता है। / Positive deviation gives actual vapour pressure greater than ideal pressure.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब के कारण मिश्रण कम ताप पर उबल सकता है। / Higher vapour pressure can make the mixture boil at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से याद रखें। / Remember minimum boiling azeotrope with positive deviation.
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किस स्थिति में अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक होती है?
In which situation is formation of a maximum boiling azeotrope more likely?
#maximum boiling azeotrope
#negative deviation
#boiling point
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? Hint Small clue
A जब विलयन धनात्मक विचलन दिखाए / when solution shows positive deviation
B जब विलयन ऋणात्मक विचलन दिखाए / when solution shows negative deviation
C जब वाष्प दाब आदर्श रेखा से ऊपर हो / when vapour pressure is above ideal line
D जब दोनों घटक गैस हों / when both components are gases
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. जब विलयन ऋणात्मक विचलन दिखाए / when solution shows negative deviation
Step 1
Concept
अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप ऋणात्मक विचलन से जुड़ा होता है। / Maximum boiling azeotrope is associated with negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। / In it, vapour pressure is lower than expected.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure needs higher temperature for boiling.
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बंद पात्र में संतुलन बन जाने के बाद द्रव की मात्रा थोड़ी घटाने पर वाष्प दाब कब तक लगभग नहीं बदलेगा?
After equilibrium is established in a closed vessel, until when will vapour pressure remain nearly unchanged if the amount of liquid is slightly reduced?
#equilibrium vapour pressure
#closed vessel
#liquid amount
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A जब तक कुछ द्रव बचा रहे / as long as some liquid remains
B जब तक सारा द्रव वाष्प बन जाए / until all liquid becomes vapour
C जब तक पात्र खुला रहे / as long as vessel remains open
D जब तक ताप बदलता रहे / as long as temperature keeps changing
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Correct Answer
A. जब तक कुछ द्रव बचा रहे / as long as some liquid remains
Step 1
Concept
संतुलन वाष्प दाब के लिए द्रव और वाष्प दोनों का साथ होना जरूरी है। / Equilibrium vapour pressure needs coexistence of liquid and vapour.
Step 2
Why this answer is correct
निश्चित ताप पर कुछ द्रव बचे रहने तक दाब द्रव की प्रकृति से तय रहता है। / At fixed temperature, pressure remains decided by the liquid as long as some liquid is present.
Step 3
Exam Tip
मात्रा बदलने से दाब नहीं बदलता यदि द्रव समाप्त न हुआ हो। / Amount change does not alter pressure unless liquid is exhausted.
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यदि बंद पात्र में सारा द्रव समाप्त होकर केवल वाष्प रह जाए, तो दाब के बारे में कौन सी बात सही है?
If all liquid in a closed vessel is exhausted and only vapour remains, which statement about pressure is correct?
#saturated vapour pressure
#closed vessel
#concept
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? Hint Small clue
A दाब अब मात्रा और आयतन पर भी निर्भर कर सकता है / pressure may now depend on amount and volume also
B दाब हमेशा संतृप्त वाष्प दाब ही रहेगा / pressure will always remain saturated vapour pressure
C दाब हमेशा शून्य हो जाएगा / pressure will always become zero
D दाब द्रव की सतह पर ही निर्भर रहेगा / pressure will depend only on liquid surface
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Correct Answer
A. दाब अब मात्रा और आयतन पर भी निर्भर कर सकता है / pressure may now depend on amount and volume also
Step 1
Concept
संतृप्त वाष्प दाब के लिए द्रव का उपस्थित रहना आवश्यक है। / Saturated vapour pressure requires presence of liquid.
Step 2
Why this answer is correct
यदि द्रव नहीं बचा तो द्रव-वाष्प संतुलन नहीं रहता। / If no liquid remains, liquid-vapour equilibrium is absent.
Step 3
Exam Tip
तब दाब उपलब्ध वाष्प की मात्रा और पात्र के आयतन से प्रभावित हो सकता है। / Then pressure may depend on amount of vapour and volume of vessel.
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राउल्ट के नियम के अनुसार किसी घटक का आंशिक वाष्प दाब किस गुणनफल के बराबर होता है?
According to Raoult's law, the partial vapour pressure of a component is equal to which product?
#raoults law
#partial vapour pressure
#mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश / pure vapour pressure and liquid mole fraction
B कुल दाब और वाष्प मोल अंश / total pressure and vapour mole fraction
C मोलर द्रव्यमान और आयतन / molar mass and volume
D ताप और द्रव्यमान / temperature and mass
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश / pure vapour pressure and liquid mole fraction
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम द्रव अवस्था के मोल अंश को वाष्प दाब से जोड़ता है। / Raoult's law connects liquid phase mole fraction with vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
घटक का आंशिक दाब उसके शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश के गुणन से मिलता है। / Partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by liquid mole fraction.
Step 3
Exam Tip
द्रव मोल अंश और वाष्प मोल अंश को आपस में न मिलाएँ। / Do not confuse liquid mole fraction with vapour mole fraction.
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यदि घटक क का द्रव मोल अंश शून्य दशमलव छह है और उसका शुद्ध वाष्प दाब नब्बे किलोपास्कल है, तो उसका आंशिक दाब कितना होगा?
If liquid mole fraction of component A is 0.6 and its pure vapour pressure is 90 kPa, what is its partial pressure?
#partial pressure
#numerical
#raoults law
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A चौवन किलोपास्कल / 54 kPa
B नब्बे किलोपास्कल / 90 kPa
C छत्तीस किलोपास्कल / 36 kPa
D एक सौ पचास किलोपास्कल / 150 kPa
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Correct Answer
A. चौवन किलोपास्कल / 54 kPa
Step 1
Concept
आंशिक दाब निकालने के लिए शुद्ध वाष्प दाब को द्रव मोल अंश से गुणा करें। / To find partial pressure, multiply pure vapour pressure by liquid mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
नब्बे का शून्य दशमलव छह भाग चौवन है। / \(90 \times 0.6 = 54\).
Step 3
Exam Tip
आंशिक दाब की इकाई वही रहेगी जो दाब की दी गई है। / The unit of partial pressure remains the same pressure unit.
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एक वास्तविक विलयन का वाष्प दाब आदर्श रेखा से ऊपर पाया गया। यह किस प्रकार के अणु आकर्षण का संकेत है?
The vapour pressure of a real solution is found above the ideal line. What type of molecular attraction does this indicate?
#positive deviation
#pressure composition graph
#molecular attraction
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A भिन्न अणुओं का आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर है / unlike molecular attraction is comparatively weak
B भिन्न अणुओं का आकर्षण अपेक्षाकृत मजबूत है / unlike molecular attraction is comparatively strong
C समान अणु कभी वाष्प नहीं बनते / like molecules never vaporise
D विलयन में कोई द्रव नहीं है / there is no liquid in solution
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Correct Answer
A. भिन्न अणुओं का आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर है / unlike molecular attraction is comparatively weak
Step 1
Concept
आदर्श रेखा से ऊपर दाब धनात्मक विचलन दिखाता है। / Pressure above the ideal line shows positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
धनात्मक विचलन में भिन्न अणु एक-दूसरे को कम मजबूती से आकर्षित करते हैं। / In positive deviation, unlike molecules attract less strongly.
Step 3
Exam Tip
इस कारण अणु आसानी से वाष्प अवस्था में चले जाते हैं। / Therefore molecules escape into vapour phase more easily.
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एक वास्तविक विलयन का वाष्प दाब आदर्श रेखा से नीचे पाया गया। यह किस प्रकार के अणु आकर्षण का संकेत है?
The vapour pressure of a real solution is found below the ideal line. What type of molecular attraction does this indicate?
#negative deviation
#graph
#vapour pressure
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A भिन्न अणुओं का आकर्षण कमजोर है / unlike molecular attraction is weak
B भिन्न अणुओं का आकर्षण मजबूत है / unlike molecular attraction is strong
C विलेय पूर्णतः अवाष्पशील नहीं है / solute is not completely non-volatile
D विलायक का मोल अंश एक से अधिक है / solvent mole fraction is greater than one
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. भिन्न अणुओं का आकर्षण मजबूत है / unlike molecular attraction is strong
Step 1
Concept
आदर्श रेखा से नीचे दाब ऋणात्मक विचलन दिखाता है। / Pressure below the ideal line shows negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें भिन्न अणुओं का आकर्षण अधिक मजबूत होता है। / In this case, attraction between unlike molecules is stronger.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण अणुओं की वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम कर देता है। / Stronger attraction decreases escaping tendency of molecules.
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किसी विलयन में विलेय कणों का वियोजन होने पर वाष्प दाब की कमी क्यों अधिक हो सकती है?
Why can lowering of vapour pressure become greater when solute particles dissociate in a solution?
#dissociation
#electrolyte
#colligative property
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A क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ जाती है / because effective number of particles increases
B क्योंकि विलायक का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / because mass of solvent becomes zero
C क्योंकि विलेय वाष्प में नहीं रहता / because solute does not remain in vapour
D क्योंकि बाह्य दाब स्थिर नहीं रहता / because external pressure does not remain constant
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Correct Answer
A. क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ जाती है / because effective number of particles increases
Step 1
Concept
वियोजन में एक विलेय कण कई कणों में टूट सकता है। / In dissociation, one solute particle may split into many particles.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में कमी अणुसंख्य गुण है इसलिए कण संख्या बढ़ने पर प्रभाव बढ़ता है। / Lowering of vapour pressure is colligative, so it increases with particle number.
Step 3
Exam Tip
विद्युत अपघट्य विलयनों में प्रभावी कणों की संख्या जरूर देखें। / In electrolyte solutions, always check effective particle number.
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यदि विलेय कणों का संयोजन हो जाए, तो वाष्प दाब की कमी अपेक्षा से कम क्यों मिलती है?
If solute particles associate, why is lowering of vapour pressure less than expected?
#association
#abnormal molar mass
#vapour pressure lowering
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A क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या घट जाती है / because effective number of particles decreases
B क्योंकि विलायक का मोल अंश शून्य हो जाता है / because solvent mole fraction becomes zero
C क्योंकि द्रव उबलना बंद कर देता है / because liquid stops boiling
D क्योंकि वाष्प दाब हमेशा बढ़ता है / because vapour pressure always increases
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या घट जाती है / because effective number of particles decreases
Step 1
Concept
संयोजन में कई कण मिलकर कम कणों जैसा प्रभाव देते हैं। / In association, many particles combine and behave as fewer particles.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य गुण प्रभावी कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on effective particle number.
Step 3
Exam Tip
इसलिए संयोजन से वाष्प दाब की कमी अपेक्षा से कम दिख सकती है। / Therefore association can give smaller lowering than expected.
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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी का कोई मात्रक क्यों नहीं होता?
Why does relative lowering of vapour pressure have no unit?
#relative lowering
#unitless
#pressure ratio
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A क्योंकि यह दो समान प्रकार के दाबों का अनुपात है / because it is a ratio of two pressures of same type
B क्योंकि यह तापमान का अंतर है / because it is a temperature difference
C क्योंकि यह द्रव्यमान का माप है / because it is a measure of mass
D क्योंकि यह मोलर द्रव्यमान है / because it is molar mass
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Correct Answer
A. क्योंकि यह दो समान प्रकार के दाबों का अनुपात है / because it is a ratio of two pressures of same type
Step 1
Concept
सापेक्ष कमी में दाब की कमी को शुद्ध विलायक के दाब से भाग देते हैं। / In relative lowering, lowering of pressure is divided by pure solvent pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दोनों राशियों की इकाई दाब की होती है। / Both quantities have pressure units.
Step 3
Exam Tip
समान इकाइयाँ कट जाती हैं इसलिए उत्तर मात्रक रहित होता है। / Same units cancel, so the result is unitless.
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एक विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से अठारह प्रतिशत कम है। विलायक का मोल अंश कितना होगा?
A solution has vapour pressure 18 percent lower than the pure solvent. What is the mole fraction of solvent?
#percentage lowering
#solvent mole fraction
#numerical
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A शून्य दशमलव एक आठ / 0.18
B शून्य दशमलव आठ दो / 0.82
C एक दशमलव एक आठ / 1.18
D अठारह / 18
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Correct Answer
B. शून्य दशमलव आठ दो / 0.82
Step 1
Concept
अठारह प्रतिशत कमी का अर्थ विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक आठ है। / Eighteen percent lowering means solute mole fraction is 0.18.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश एक में से शून्य दशमलव एक आठ घटाने पर मिलेगा। / Solvent mole fraction is (1 - 0.18).
Step 3
Exam Tip
परिणाम शून्य दशमलव आठ दो है। / The result is 0.82.
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जब किसी द्रव का वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो जाता है, तब कौन सी स्थिति प्राप्त होती है?
When vapour pressure of a liquid becomes equal to external pressure, which condition is reached?
#boiling condition
#external pressure
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A उबाल की स्थिति / boiling condition
B हिमन की स्थिति / freezing condition
C अवक्षेप बनने की स्थिति / precipitation condition
D विलयन आदर्श बनने की स्थिति / ideal solution condition
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उबाल की स्थिति / boiling condition
Step 1
Concept
द्रव तब उबलता है जब उसका वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो जाता है। / A liquid boils when its vapour pressure becomes equal to external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इस अवस्था में द्रव के भीतर वाष्प बुलबुले बन सकते हैं। / At this condition, vapour bubbles can form inside the liquid.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक के प्रश्नों में दाबों की बराबरी को मुख्य संकेत मानें। / In boiling point questions, pressure equality is the key clue.
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ऊँचाई वाले स्थान पर जल का क्वथनांक घटने का सही कारण क्या है?
What is the correct reason for decrease in boiling point of water at a high-altitude place?
#boiling point
#altitude
#external pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A बाह्य दाब कम होता है / external pressure is lower
B जल का रासायनिक संघटन बदल जाता है / chemical composition of water changes
C जल का वाष्प दाब शून्य हो जाता है / vapour pressure of water becomes zero
D जल में कोई अणु नहीं रहते / no molecules remain in water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बाह्य दाब कम होता है / external pressure is lower
Step 1
Concept
ऊँचाई पर वायुमंडलीय दाब कम होता है। / At high altitude, atmospheric pressure is lower.
Step 2
Why this answer is correct
कम बाह्य दाब के बराबर वाष्प दाब जल कम ताप पर ही पा लेता है। / Water reaches this lower external pressure at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
इसलिए पहाड़ों पर जल कम ताप पर उबलता है। / Therefore water boils at a lower temperature on mountains.
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किसी द्रव का वाष्प दाब बहुत अधिक है। इसके अंतराअणुक बलों और वाष्पशीलता के बारे में कौन सा कथन सही है?
A liquid has very high vapour pressure. Which statement about its intermolecular forces and volatility is correct?
#intermolecular forces
#volatility
#high vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A बल कमजोर और वाष्पशीलता अधिक / weak forces and high volatility
B बल मजबूत और वाष्पशीलता कम / strong forces and low volatility
C बल मजबूत और वाष्पशीलता अधिक / strong forces and high volatility
D बल शून्य और द्रव असंभव / zero forces and liquid impossible
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बल कमजोर और वाष्पशीलता अधिक / weak forces and high volatility
Step 1
Concept
अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु आसानी से वाष्प में जाते हैं। / High vapour pressure means molecules escape into vapour easily.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसा कमजोर अंतराअणुक आकर्षण के कारण होता है। / This happens due to weaker intermolecular attractions.
Step 3
Exam Tip
इसलिए अधिक वाष्प दाब वाले द्रव अधिक वाष्पशील होते हैं। / Therefore liquids with high vapour pressure are more volatile.
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किसी द्रव का वाष्प दाब बहुत कम है। उसके सामान्य क्वथनांक के बारे में कौन सा अनुमान अधिक सही है?
A liquid has very low vapour pressure. Which estimate about its normal boiling point is more correct?
#low vapour pressure
#boiling point
#intermolecular attraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्वथनांक अधिक हो सकता है / boiling point may be high
B क्वथनांक हमेशा शून्य होगा / boiling point will always be zero
C क्वथनांक का वाष्प दाब से संबंध नहीं / boiling point has no relation with vapour pressure
D द्रव कभी गर्म नहीं होगा / liquid will never get heated
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्वथनांक अधिक हो सकता है / boiling point may be high
Step 1
Concept
कम वाष्प दाब बताता है कि अणु आसानी से वाष्प नहीं बनते। / Low vapour pressure shows that molecules do not vaporise easily.
Step 2
Why this answer is correct
बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Higher temperature is required to reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कम वाष्प दाब वाले द्रव का क्वथनांक सामान्यतः अधिक हो सकता है। / Therefore a low-vapour-pressure liquid may have a high boiling point.
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आदर्श विलयन बनने के लिए समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण में क्या संबंध होना चाहिए?
For formation of an ideal solution, what should be the relation between attractions among like and unlike molecules?
#ideal solution
#molecular attraction
#raoults law
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A भिन्न अणुओं का आकर्षण बहुत कमजोर होना चाहिए / unlike attraction should be very weak
B भिन्न अणुओं का आकर्षण बहुत मजबूत होना चाहिए / unlike attraction should be very strong
C दोनों प्रकार के आकर्षण लगभग समान होने चाहिए / both types of attractions should be nearly similar
D सभी आकर्षण शून्य होने चाहिए / all attractions should be zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. दोनों प्रकार के आकर्षण लगभग समान होने चाहिए / both types of attractions should be nearly similar
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में मिश्रण पर ऊर्जा और आयतन में बड़ा परिवर्तन नहीं होता। / In an ideal solution, mixing does not cause large heat or volume change.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसा तब संभव है जब समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग समान हों। / This is possible when like-like and unlike attractions are nearly similar.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन को समान अणु व्यवहार से पहचानें। / Identify ideal solutions through similarity of molecular interactions.
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कौन सा युग्म लगभग आदर्श विलयन का अच्छा उदाहरण माना जा सकता है?
Which pair may be considered a good example of a nearly ideal solution?
#ideal solution
#benzene
#toluene
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A एसीटोन और क्लोरोफॉर्म / acetone and chloroform
B बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
C जल और नाइट्रिक अम्ल / water and nitric acid
D इथेनाल और जल / ethanol and water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
Step 1
Concept
लगभग आदर्श विलयन के लिए घटकों की प्रकृति और आकर्षण समान होने चाहिए। / Nearly ideal solutions need components with similar nature and attractions.
Step 2
Why this answer is correct
बेंजीन और टोलुईन में आकार और आकर्षण की समानता अधिक होती है। / Benzene and toluene are similar in size and intermolecular attractions.
Step 3
Exam Tip
समान प्रकृति वाले द्रवों में राउल्ट के नियम से विचलन कम होता है। / Liquids of similar nature show small deviation from Raoult's law.
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एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के मिश्रण में वाष्प दाब आदर्श मान से कम क्यों हो सकता है?
Why can vapour pressure of an acetone and chloroform mixture be lower than the ideal value?
#acetone
#chloroform
#negative deviation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A उनके बीच विशेष मजबूत आकर्षण बनता है / specific strong attraction forms between them
B दोनों पूर्णतः अवाष्पशील हो जाते हैं / both become completely non-volatile
C दोनों के अणु नष्ट हो जाते हैं / molecules of both get destroyed
D दोनों का मोल अंश एक हो जाता है / mole fraction of both becomes one
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उनके बीच विशेष मजबूत आकर्षण बनता है / specific strong attraction forms between them
Step 1
Concept
आदर्श से कम वाष्प दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत देता है। / Vapour pressure lower than ideal indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के बीच विशेष आकर्षण अणुओं को द्रव में रोकता है। / Specific attraction between acetone and chloroform holds molecules in liquid phase.
Step 3
Exam Tip
इसी कारण वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है। / Therefore escaping tendency decreases.
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किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध दाब पचास किलोपास्कल और घटक ख का डेढ़ सौ किलोपास्कल है। यदि क का मोल अंश शून्य दशमलव सात है, तो कुल दाब कितना होगा?
In an ideal binary solution, pure pressure of component A is 50 kPa and that of component B is 150 kPa. If mole fraction of A is 0.7, what is total pressure?
#binary ideal solution
#total pressure
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
B एक सौ किलोपास्कल / 100 kPa
C एक सौ बीस किलोपास्कल / 120 kPa
D डेढ़ सौ किलोपास्कल / 150 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
Step 1
Concept
क का आंशिक दाब \(0.7 \times 50 = 35\) किलोपास्कल है। / Partial pressure of A is \(0.7 \times 50 = 35\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
ख का मोल अंश शून्य दशमलव तीन है इसलिए उसका दाब \(0.3 \times 150 = 45\) किलोपास्कल है। / Mole fraction of B is 0.3, so its pressure is \(0.3 \times 150 = 45\) kPa.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब पैंतीस और पैंतालीस का योग यानी अस्सी किलोपास्कल है। / Total pressure is (35 + 45 = 80) kPa.
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किसी आदर्श विलयन में घटक क का कुल वाष्प में मोल अंश शून्य दशमलव चार है और कुल दाब दो सौ किलोपास्कल है। घटक क का आंशिक दाब कितना होगा?
In an ideal solution, mole fraction of component A in vapour is 0.4 and total pressure is 200 kPa. What is the partial pressure of A?
#vapour mole fraction
#partial pressure
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
B अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
C एक सौ बीस किलोपास्कल / 120 kPa
D दो सौ किलोपास्कल / 200 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
Step 1
Concept
वाष्प मोल अंश आंशिक दाब को कुल दाब से भाग देने पर मिलता है। / Vapour mole fraction equals partial pressure divided by total pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए आंशिक दाब कुल दाब और वाष्प मोल अंश के गुणन से मिलेगा। / So partial pressure equals total pressure multiplied by vapour mole fraction.
Step 3
Exam Tip
दो सौ का शून्य दशमलव चार भाग अस्सी किलोपास्कल है। / \(200 \times 0.4 = 80\) kPa.
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वाष्प दाब में कमी का उपयोग विलेय का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने में क्यों किया जा सकता है?
Why can lowering of vapour pressure be used to determine molar mass of a solute?
#molar mass
#relative lowering
#colligative property
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि यह विलेय के मोल और मोल अंश से जुड़ी होती है / because it is related to moles and mole fraction of solute
B क्योंकि यह विलयन का रंग बताती है / because it tells colour of solution
C क्योंकि यह पात्र का आयतन ही बताती है / because it only tells volume of vessel
D क्योंकि यह विलायक का नाम बदलती है / because it changes the name of solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि यह विलेय के मोल और मोल अंश से जुड़ी होती है / because it is related to moles and mole fraction of solute
Step 1
Concept
वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित होती है। / Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश में विलेय के मोल शामिल होते हैं। / Mole fraction contains moles of solute.
Step 3
Exam Tip
विलेय के मोल और द्रव्यमान से मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / Molar mass can be found from moles and mass of solute.
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यदि विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम निकले, तो कौन सा व्यवहार संभावित है?
If observed molar mass of a solute is less than its actual value, which behaviour is likely?
#abnormal molar mass
#dissociation
#colligative property
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A संयोजन / association
B वियोजन / dissociation
C अवाष्पशीलता समाप्त होना / loss of non-volatility
D शुद्ध विलायक बनना / becoming pure solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वियोजन / dissociation
Step 1
Concept
वियोजन में एक विलेय कण कई कणों में टूटता है। / In dissociation, one solute particle splits into several particles.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक कणों से अणुसंख्य प्रभाव अधिक दिखता है। / More particles give a larger colligative effect.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रभाव की गणना करने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम मिल सकता है। / This can make observed molar mass appear lower than actual value.
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यदि विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक निकले, तो कौन सा व्यवहार संभावित है?
If observed molar mass of a solute is greater than its actual value, which behaviour is likely?
#abnormal molar mass
#association
#particle number
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वियोजन / dissociation
B संयोजन / association
C पूर्ण वाष्पन / complete vaporisation
D पूर्ण आयनीकरण से अधिक कण / more particles by complete ionisation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. संयोजन / association
Step 1
Concept
संयोजन में कई विलेय कण मिलकर कम प्रभावी कण बनाते हैं। / In association, several solute particles combine to form fewer effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
कम कणों से अणुसंख्य प्रभाव कम दिखाई देता है। / Fewer particles show a smaller colligative effect.
Step 3
Exam Tip
इससे प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिल सकता है। / This can make observed molar mass appear greater than actual value.
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आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब और द्रव संरचना के बीच संबंध कैसा होता है?
In an ideal solution, what is the relation between total vapour pressure and liquid composition?
#pressure composition graph
#ideal solution
#linear relation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A रैखिक संबंध / linear relation
B वृत्ताकार संबंध / circular relation
C हमेशा अनियमित संबंध / always irregular relation
D कोई संबंध नहीं / no relation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. रैखिक संबंध / linear relation
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में प्रत्येक घटक का आंशिक दाब उसके मोल अंश के साथ सीधे बदलता है। / In an ideal solution, partial pressure of each component varies directly with its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / Total pressure is the sum of partial pressures.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कुल दाब और संरचना का ग्राफ सीधी रेखा जैसा होता है। / Therefore total pressure-composition graph is like a straight line.
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यदि अधिक वाष्पशील घटक का मोल अंश आदर्श विलयन में बढ़ाया जाए, तो कुल वाष्प दाब किस दिशा में बदलेगा?
If the mole fraction of the more volatile component is increased in an ideal solution, in which direction will total vapour pressure change?
#more volatile component
#total vapour pressure
#ideal solution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A बढ़ेगा / increases
B घटेगा / decreases
C शून्य होगा / becomes zero
D संरचना से स्वतंत्र रहेगा / remains independent of composition
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बढ़ेगा / increases
Step 1
Concept
अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उसका मोल अंश बढ़ने पर कुल दाब में उसका योगदान बढ़ता है। / Increasing its mole fraction increases its contribution to total pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कुल वाष्प दाब बढ़ने की दिशा में जाएगा। / Therefore total vapour pressure moves upward.
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कम वाष्पशील घटक का मोल अंश आदर्श विलयन में बढ़ाने पर कुल वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?
What happens to total vapour pressure when mole fraction of the less volatile component is increased in an ideal solution?
#less volatile component
#total pressure
#binary solution
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A कुल दाब घटेगा / total pressure decreases
B कुल दाब बढ़ेगा / total pressure increases
C कुल दाब हमेशा शून्य होगा / total pressure always becomes zero
D कुल दाब अपरिभाषित होगा / total pressure becomes undefined
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कुल दाब घटेगा / total pressure decreases
Step 1
Concept
कम वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब कम होता है। / The less volatile component has lower pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उसका अनुपात बढ़ने पर अधिक वाष्पशील घटक का योगदान घटता है। / Increasing its fraction decreases the contribution of the more volatile component.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कुल वाष्प दाब सामान्यतः घटता है। / Therefore total vapour pressure generally decreases.
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वाष्प अवस्था अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध क्यों होती है?
Why is vapour phase richer in the more volatile component?
#vapour phase
#volatility
#distillation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि उसका आंशिक वाष्प दाब अधिक योगदान देता है / because its partial vapour pressure contributes more
B क्योंकि उसका द्रव्यमान हमेशा अधिक होता है / because its mass is always greater
C क्योंकि वह कभी द्रव में नहीं रहता / because it never remains in liquid
D क्योंकि उसका मोल अंश हमेशा एक होता है / because its mole fraction is always one
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि उसका आंशिक वाष्प दाब अधिक योगदान देता है / because its partial vapour pressure contributes more
Step 1
Concept
अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए वह वाष्प अवस्था में अधिक अनुपात देता है। / Therefore it contributes more to the vapour phase.
Step 3
Exam Tip
आसवन के प्रश्नों में वाष्प को अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध मानें। / In distillation problems, vapour is richer in the more volatile component.
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वाष्प दाब और वाष्पीकरण की दर में सबसे महत्वपूर्ण अंतर क्या है?
What is the most important difference between vapour pressure and rate of evaporation?
#vapour pressure
#evaporation rate
#equilibrium
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वाष्प दाब संतुलन गुण है जबकि दर बाहरी स्थितियों से भी बदलती है / vapour pressure is an equilibrium property while rate also changes with external conditions
B दोनों बिल्कुल एक ही हैं / both are exactly the same
C वाष्प दाब केवल हवा की गति है / vapour pressure is only air speed
D वाष्पीकरण की दर केवल मोल अंश है / rate of evaporation is only mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब संतुलन गुण है जबकि दर बाहरी स्थितियों से भी बदलती है / vapour pressure is an equilibrium property while rate also changes with external conditions
Step 1
Concept
वाष्प दाब बंद पात्र में द्रव-वाष्प संतुलन से जुड़ा है। / Vapour pressure is related to liquid-vapour equilibrium in a closed vessel.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्पीकरण की दर सतह क्षेत्र और वायु गति जैसे कारणों से बदल सकती है। / Rate of evaporation may change due to factors such as surface area and air flow.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में संतुलन दाब और दर को एक जैसा न मानें। / Do not treat equilibrium pressure and rate as the same.
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द्रव की सतह का क्षेत्रफल बढ़ाने पर संतुलन वाष्प दाब क्यों नहीं बदलता?
Why does equilibrium vapour pressure not change when surface area of a liquid is increased?
#surface area
#equilibrium vapour pressure
#concept
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+10 Time+ 10 sec extra
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A क्योंकि सतह क्षेत्र दर बदल सकता है पर संतुलन दाब नहीं / because surface area may change rate but not equilibrium pressure
B क्योंकि सतह क्षेत्र हमेशा शून्य होता है / because surface area is always zero
C क्योंकि संघनन रुक जाता है / because condensation stops
D क्योंकि द्रव का ताप अवश्य घटता है / because liquid temperature must decrease
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि सतह क्षेत्र दर बदल सकता है पर संतुलन दाब नहीं / because surface area may change rate but not equilibrium pressure
Step 1
Concept
सतह क्षेत्र बढ़ने से प्रारंभिक वाष्पीकरण दर बदल सकती है। / Increasing surface area can change the initial rate of evaporation.
Step 2
Why this answer is correct
लेकिन बंद पात्र में संतुलन दाब निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति से तय होता है। / But equilibrium pressure at fixed temperature is decided by nature of liquid.
Step 3
Exam Tip
दर और संतुलन मान को अलग-अलग समझें। / Distinguish rate from equilibrium value.
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यदि ताप बढ़ाया जाए तो शुद्ध द्रव के संतुलन वाष्प दाब में वृद्धि का मूल कारण क्या है?
If temperature is increased, what is the basic reason for increase in equilibrium vapour pressure of a pure liquid?
#temperature
#kinetic energy
#vapour pressure
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? Hint Small clue
A अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है / average kinetic energy of molecules increases
B अणुओं का मोलर द्रव्यमान बढ़ता है / molar mass of molecules increases
C द्रव का सूत्र बदलता है / formula of liquid changes
D पात्र का द्रव्यमान घटता है / mass of vessel decreases
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है / average kinetic energy of molecules increases
Step 1
Concept
ताप बढ़ने से अणुओं की गति और ऊर्जा बढ़ती है। / Increase in temperature raises molecular speed and energy.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक अणु सतह से निकलकर वाष्प अवस्था में जाते हैं। / More molecules leave the surface and enter vapour phase.
Step 3
Exam Tip
ताप और वाष्प दाब का संबंध अणुओं की ऊर्जा से समझें। / Understand temperature-vapour pressure relation through molecular energy.
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अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?
Why does adding a non-volatile solute increase the boiling point of a solution?
#boiling point elevation
#non volatile solute
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
B क्योंकि विलेय स्वयं अधिक वाष्प दाब देता है / because solute itself gives higher vapour pressure
C क्योंकि विलायक का मोलर द्रव्यमान शून्य हो जाता है / because molar mass of solvent becomes zero
D क्योंकि विलयन में कोई अणु नहीं बचते / because no molecules remain in solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब कम करता है। / A non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर होना चाहिए। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
कम दाब से बराबरी पाने के लिए अधिक ताप चाहिए इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / Higher temperature is needed to reach equality, so boiling point increases.
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यदि विलयन में विलेय का मोल अंश बढ़ाया जाए और विलेय अवाष्पशील हो, तो वाष्प दाब में कमी पर क्या प्रभाव होगा?
If solute mole fraction is increased and the solute is non-volatile, what happens to lowering of vapour pressure?
#solute mole fraction
#lowering
#vapour pressure
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
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A कमी बढ़ेगी / lowering increases
B कमी घटेगी / lowering decreases
C कमी शून्य हो जाएगी / lowering becomes zero
D कमी का मोल अंश से संबंध नहीं / lowering has no relation with mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कमी बढ़ेगी / lowering increases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ेगा तो कमी भी बढ़ेगी। / If solute mole fraction increases, lowering also increases.
Step 3
Exam Tip
समान ताप और विलायक में सीधा संबंध याद रखें। / Remember direct relation at same temperature and solvent.
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एक विलयन में विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छह पाँच है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब चालीस किलोपास्कल है। वाष्प दाब में कमी कितनी होगी?
A solution has solvent mole fraction 0.65. Vapour pressure of pure solvent is 40 kPa. What is the lowering of vapour pressure?
#lowering
#numerical
#solvent mole fraction
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A चौदह किलोपास्कल / 14 kPa
B छब्बीस किलोपास्कल / 26 kPa
C चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
D पैंतीस किलोपास्कल / 35 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. चौदह किलोपास्कल / 14 kPa
Step 1
Concept
विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छह पाँच है इसलिए विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव तीन पाँच है। / Solvent mole fraction is 0.65, so solute mole fraction is 0.35.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में कमी शुद्ध दाब का शून्य दशमलव तीन पाँच भाग होगी। / Lowering is 0.35 of pure solvent pressure.
Step 3
Exam Tip
चालीस का शून्य दशमलव तीन पाँच भाग चौदह किलोपास्कल है। / \(40 \times 0.35 = 14\) kPa.
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यदि किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में पच्चीस प्रतिशत कम है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा जब शुद्ध विलायक का दाब अस्सी किलोपास्कल है?
If a solution has vapour pressure 25 percent lower than pure solvent, what is solution vapour pressure when pure solvent pressure is 80 kPa?
#percentage lowering
#solution pressure
#numerical
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? Hint Small clue
A बीस किलोपास्कल / 20 kPa
B साठ किलोपास्कल / 60 kPa
C अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
D एक सौ किलोपास्कल / 100 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. साठ किलोपास्कल / 60 kPa
Step 1
Concept
पच्चीस प्रतिशत कमी का अर्थ अस्सी का एक चौथाई भाग कम होगा। / Twenty-five percent lowering means one-fourth of 80 is decreased.
Step 2
Why this answer is correct
अस्सी का पच्चीस प्रतिशत बीस किलोपास्कल है। / (25%) of 80 kPa is 20 kPa.
Step 3
Exam Tip
विलयन का दाब अस्सी में से बीस घटाने पर साठ किलोपास्कल होगा। / Solution pressure is (80 - 20 = 60) kPa.
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किस कथन में अवाष्पशील विलेय के प्रभाव को सबसे सही समझाया गया है?
Which statement explains the effect of a non-volatile solute most correctly?
#non volatile solute
#solvent mole fraction
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वह वाष्प अवस्था में जाकर कुल दाब बढ़ाता है / it enters vapour phase and increases total pressure
B वह विलायक का मोल अंश घटाकर वाष्प दाब कम करता है / it lowers vapour pressure by decreasing solvent mole fraction
C वह बाह्य दाब को शून्य कर देता है / it makes external pressure zero
D वह विलायक को रासायनिक रूप से बदल देता है / it chemically changes the solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वह विलायक का मोल अंश घटाकर वाष्प दाब कम करता है / it lowers vapour pressure by decreasing solvent mole fraction
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
यह विलायक का मोल अंश और वाष्पन प्रवृत्ति घटाता है। / It decreases solvent mole fraction and escaping tendency.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कुल वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम हो जाता है। / Therefore total vapour pressure becomes lower than pure solvent.
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किस स्थिति में राउल्ट के नियम से विचलन सबसे कम होने की उम्मीद है?
In which situation is deviation from Raoult's law expected to be minimum?
#raoults law
#ideal behaviour
#molecular similarity
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A जब घटकों की प्रकृति और आकर्षण बहुत समान हों / when nature and attractions of components are very similar
B जब भिन्न अणुओं का आकर्षण बहुत कमजोर हो / when unlike attraction is very weak
C जब भिन्न अणुओं का आकर्षण बहुत मजबूत हो / when unlike attraction is very strong
D जब दोनों घटक अभिक्रिया कर लें / when both components react
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जब घटकों की प्रकृति और आकर्षण बहुत समान हों / when nature and attractions of components are very similar
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम का अच्छा पालन तब होता है जब अणुओं के बीच आकर्षणों में बड़ा अंतर न हो। / Raoult's law is followed well when molecular attractions do not differ much.
Step 2
Why this answer is correct
समान प्रकृति वाले द्रव लगभग आदर्श व्यवहार दिखाते हैं। / Liquids of similar nature show nearly ideal behaviour.
Step 3
Exam Tip
समानता अधिक हो तो विचलन कम माना जाता है। / Greater similarity usually means smaller deviation.
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दाब-संरचना ग्राफ में वास्तविक रेखा आदर्श रेखा से ऊपर है। कौन सा अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक है?
In a pressure-composition graph, the actual line is above the ideal line. Which azeotrope is more likely to form?
#pressure composition graph
#minimum boiling azeotrope
#positive deviation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप / maximum boiling azeotrope
B न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप / minimum boiling azeotrope
C कोई द्रव वाष्प नहीं बनेगा / no liquid will form vapour
D केवल शुद्ध विलायक बनेगा / only pure solvent will form
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप / minimum boiling azeotrope
Step 1
Concept
आदर्श रेखा से ऊपर दाब धनात्मक विचलन बताता है। / Pressure above ideal line indicates positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
धनात्मक विचलन में वाष्प दाब अधिक होने से कम ताप पर उबाल संभव होता है। / In positive deviation, higher vapour pressure favours boiling at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
इसलिए न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप की संभावना अधिक होती है। / Therefore a minimum boiling azeotrope is more likely.
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दाब-संरचना ग्राफ में वास्तविक रेखा आदर्श रेखा से नीचे है। कौन सा अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक है?
In a pressure-composition graph, the actual line is below the ideal line. Which azeotrope is more likely to form?
#pressure composition graph
#maximum boiling azeotrope
#negative deviation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप / minimum boiling azeotrope
B अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप / maximum boiling azeotrope
C सदैव आदर्श विलयन / always ideal solution
D सदैव शुद्ध विलेय / always pure solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप / maximum boiling azeotrope
Step 1
Concept
आदर्श रेखा से नीचे दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत है। / Pressure below ideal line indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure needs higher temperature for boiling.
Step 3
Exam Tip
इसलिए अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप की संभावना रहती है। / Therefore maximum boiling azeotrope is likely.
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यदि दो विलयनों में समान विलायक और समान ताप पर प्रभावी विलेय कणों की संख्या समान है, तो वाष्प दाब की कमी कैसी होगी?
If two solutions have the same solvent and the same number of effective solute particles at the same temperature, how will lowering of vapour pressure compare?
#colligative property
#effective particles
#vapour pressure lowering
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A लगभग समान होगी / nearly same
B हमेशा पूरी तरह अलग होगी / always completely different
C एक में शून्य और दूसरे में अनंत होगी / zero in one and infinite in other
D केवल रंग से तय होगी / decided only by colour
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Correct Answer
A. लगभग समान होगी / nearly same
Step 1
Concept
वाष्प दाब की कमी अणुसंख्य गुण है। / Lowering of vapour pressure is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
यह प्रभावी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है। / It depends on number of effective solute particles.
Step 3
Exam Tip
समान विलायक और समान ताप पर समान कण संख्या लगभग समान कमी देगी। / Same solvent and same temperature with same particle number give nearly same lowering.
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किस विकल्प में वाष्प दाब की सही इकाई दी गई है?
Which option gives a correct unit of vapour pressure?
#unit
#vapour pressure
#kilopascal
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? Hint Small clue
A किलोपास्कल / kilopascal
B मोल अंश / mole fraction
C ग्राम प्रति मोल / gram per mole
D मोल प्रति किलोग्राम / mole per kilogram
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Correct Answer
A. किलोपास्कल / kilopascal
Step 1
Concept
वाष्प दाब एक दाब है। / Vapour pressure is a pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब को पास्कल या किलोपास्कल में व्यक्त किया जाता है। / Pressure is expressed in pascal or kilopascal.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश मात्रक रहित होता है इसलिए उसे दाब की इकाई न मानें। / Mole fraction is unitless, so do not treat it as a pressure unit.
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किस कथन से वाष्प दाब की सबसे सही परीक्षा उपयोगी समझ मिलती है?
Which statement gives the most exam-useful understanding of vapour pressure?
#vapour pressure
#exam concept
#liquid nature
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति और अणु आकर्षण से प्रभावित होता है / at fixed temperature equilibrium vapour pressure is affected by nature of liquid and molecular attractions
B वाष्प दाब केवल द्रव की मात्रा से तय होता है / vapour pressure is decided only by amount of liquid
C वाष्प दाब का क्वथनांक से कोई संबंध नहीं होता / vapour pressure has no relation with boiling point
D अवाष्पशील विलेय हमेशा वाष्प दाब बढ़ाता है / non-volatile solute always increases vapour pressure
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Correct Answer
A. निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति और अणु आकर्षण से प्रभावित होता है / at fixed temperature equilibrium vapour pressure is affected by nature of liquid and molecular attractions
Step 1
Concept
संतुलन वाष्प दाब द्रव-वाष्प संतुलन का गुण है। / Equilibrium vapour pressure is a property of liquid-vapour equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
निश्चित ताप पर यह द्रव की प्रकृति और अणुओं के आकर्षण पर निर्भर करता है। / At fixed temperature, it depends on nature of liquid and molecular attractions.
Step 3
Exam Tip
द्रव की मात्रा, रंग या पात्र को मुख्य कारण मानकर गलती न करें। / Do not wrongly choose amount, colour, or container as the main factor.
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