एक आदर्श विलयन में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब अस्सी किलोपास्कल है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव सात पाँच है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
In an ideal solution, the vapour pressure of pure solvent is 80 kPa and the mole fraction of solvent is 0.75. What is the vapour pressure of the solution?
#raoults law
#solution vapour pressure
#numerical
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? Hint Small clue
A साठ किलोपास्कल / 60 kPa
B बीस किलोपास्कल / 20 kPa
C अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
D पचहत्तर किलोपास्कल / 75 kPa
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Correct Answer
A. साठ किलोपास्कल / 60 kPa
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाले आदर्श विलयन में विलयन का वाष्प दाब विलायक के मोल अंश के अनुपात में घटता है। / For an ideal solution with a non-volatile solute, solution vapour pressure decreases according to solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
अस्सी का शून्य दशमलव सात पाँच भाग साठ होता है। / \(80 \times 0.75 = 60\) kPa.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में पहले यह पहचानें कि दिया गया मोल अंश विलायक का है या विलेय का। / First check whether the given mole fraction belongs to solvent or solute.
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किसी विलयन में वाष्प दाब की सापेक्ष कमी शून्य दशमलव एक पाँच है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलायक का मोल अंश कितना होगा?
In a solution, the relative lowering of vapour pressure is 0.15. Assuming a non-volatile solute, what is the mole fraction of solvent?
#relative lowering
#solvent mole fraction
#colligative property
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? Hint Small clue
A शून्य दशमलव एक पाँच / 0.15
B शून्य दशमलव आठ पाँच / 0.85
C एक दशमलव एक पाँच / 1.15
D शून्य दशमलव पाँच शून्य / 0.50
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Correct Answer
B. शून्य दशमलव आठ पाँच / 0.85
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक पाँच है, इसलिए विलायक का मोल अंश एक में से इसे घटाने पर शून्य दशमलव आठ पाँच होगा। / Solute mole fraction is 0.15, so solvent mole fraction is (1 - 0.15 = 0.85).
Step 3
Exam Tip
सापेक्ष कमी को सीधे विलायक का मोल अंश न मानें। / Do not directly treat relative lowering as solvent mole fraction.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ बीस किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब नब्बे किलोपास्कल है, तो विलेय का मोल अंश कितना होगा?
If the vapour pressure of pure solvent is 120 kPa and the vapour pressure of solution is 90 kPa, what is the mole fraction of solute?
#vapour pressure lowering
#mole fraction
#numerical
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? Hint Small clue
A शून्य दशमलव एक पाँच / 0.15
B शून्य दशमलव दो शून्य / 0.20
C शून्य दशमलव दो पाँच / 0.25
D शून्य दशमलव सात पाँच / 0.75
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Correct Answer
C. शून्य दशमलव दो पाँच / 0.25
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी एक सौ बीस में से नब्बे घटाने पर तीस किलोपास्कल है। / Lowering is (120 - 90 = 30) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी तीस को एक सौ बीस से भाग देने पर शून्य दशमलव दो पाँच मिलती है। / Relative lowering is \(\frac{30}{120} = 0.25\).
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश है। / For a non-volatile solute, this equals solute mole fraction.
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आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब दो सौ किलोपास्कल और घटक ख का पचास किलोपास्कल है। यदि घटक क का मोल अंश शून्य दशमलव चार है, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?
In an ideal binary solution, pure vapour pressure of component A is 200 kPa and that of component B is 50 kPa. If mole fraction of A is 0.4, what is the total vapour pressure?
#binary solution
#total vapour pressure
#raoults law
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A अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
B एक सौ दस किलोपास्कल / 110 kPa
C एक सौ तीस किलोपास्कल / 130 kPa
D दो सौ किलोपास्कल / 200 kPa
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Correct Answer
B. एक सौ दस किलोपास्कल / 110 kPa
Step 1
Concept
घटक क का आंशिक दाब दो सौ का शून्य दशमलव चार भाग यानी अस्सी किलोपास्कल है। / Partial pressure of A is \(0.4 \times 200 = 80\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
घटक ख का मोल अंश शून्य दशमलव छह है, इसलिए उसका दाब तीस किलोपास्कल होगा। / Mole fraction of B is 0.6, so its partial pressure is \(0.6 \times 50 = 30\) kPa.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब दोनों आंशिक दाबों का योग यानी एक सौ दस किलोपास्कल है। / Total pressure is (80 + 30 = 110) kPa.
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किसी आदर्श विलयन में घटक क और ख के आंशिक दाब क्रमशः तीस और सत्तर किलोपास्कल हैं। वाष्प अवस्था में घटक ख का मोल अंश कितना होगा?
In an ideal solution, partial pressures of components A and B are 30 kPa and 70 kPa respectively. What is the mole fraction of B in vapour phase?
#vapour phase
#mole fraction
#partial pressure
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A शून्य दशमलव तीन शून्य / 0.30
B शून्य दशमलव चार शून्य / 0.40
C शून्य दशमलव सात शून्य / 0.70
D एक दशमलव शून्य शून्य / 1.00
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Correct Answer
C. शून्य दशमलव सात शून्य / 0.70
Step 1
Concept
कुल वाष्प दाब तीस और सत्तर का योग एक सौ किलोपास्कल है। / Total vapour pressure is (30 + 70 = 100) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में घटक ख का मोल अंश उसके आंशिक दाब को कुल दाब से भाग देने पर मिलता है। / Vapour phase mole fraction of B equals its partial pressure divided by total pressure.
Step 3
Exam Tip
सत्तर को एक सौ से भाग देने पर शून्य दशमलव सात शून्य मिलता है। / \(\frac{70}{100} = 0.70\).
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किसी द्रव में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब घटने का सबसे गहरा कारण क्या है?
What is the deeper reason for decrease in vapour pressure when a non-volatile solute is added to a liquid?
#non volatile solute
#escaping tendency
#vapour pressure
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A विलेय विलायक के अणुओं का द्रव्यमान बढ़ा देता है / solute increases the mass of solvent molecules
B विलायक के अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है / escaping tendency of solvent molecules from surface decreases
C विलेय बाहरी दाब को समाप्त कर देता है / solute removes external pressure
D विलायक का रासायनिक सूत्र बदल जाता है / chemical formula of solvent changes
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Correct Answer
B. विलायक के अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है / escaping tendency of solvent molecules from surface decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प अवस्था में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
उसके कण विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति को कम कर देते हैं। / Its particles reduce the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
इसे रासायनिक बदलाव नहीं, भौतिक वाष्पन प्रवृत्ति में कमी समझें। / Treat it as a physical reduction in vaporisation tendency, not a chemical change.
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यदि वास्तविक विलयन का वाष्प दाब राउल्ट के नियम से प्राप्त मान से बहुत अधिक है, तो अणुओं के बीच किस प्रकार का व्यवहार संभावित है?
If the vapour pressure of a real solution is much higher than the value predicted by Raoult's law, what molecular behaviour is likely?
#positive deviation
#molecular interaction
#raoults law
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A भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण बहुत मजबूत है / attraction between unlike molecules is very strong
B भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर है / attraction between unlike molecules is comparatively weak
C द्रव में कोई वाष्पशील घटक नहीं है / there is no volatile component in liquid
D सभी अणु पूर्णतः स्थिर हैं / all molecules are completely fixed
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Correct Answer
B. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर है / attraction between unlike molecules is comparatively weak
Step 1
Concept
आदर्श मान से अधिक वाष्प दाब धनात्मक विचलन का संकेत है। / Vapour pressure higher than ideal value indicates positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
धनात्मक विचलन तब होता है जब भिन्न अणुओं का आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर हो। / Positive deviation occurs when unlike molecular attraction is comparatively weak.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब को आसान वाष्पन और कमजोर आकर्षण से जोड़ें। / Link higher pressure with easier vaporisation and weaker attraction.
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यदि किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से कम है और मिश्रण पर ऊष्मा निकलती है, तो कौन सा विचलन होगा?
If actual vapour pressure of a solution is lower than the ideal value and heat is released on mixing, what deviation is shown?
#negative deviation
#heat of mixing
#non ideal solution
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A धनात्मक विचलन / positive deviation
B ऋणात्मक विचलन / negative deviation
C पूर्ण आदर्शता / perfect ideality
D शून्य वाष्पन / zero vaporisation
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Correct Answer
B. ऋणात्मक विचलन / negative deviation
Step 1
Concept
वास्तविक दाब आदर्श मान से कम होने पर ऋणात्मक विचलन होता है। / Actual pressure lower than ideal value indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
ऊष्मा निकलना भिन्न अणुओं के मजबूत आकर्षण का संकेत है। / Heat release suggests stronger attraction between unlike molecules.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब और ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect strong attraction with lower vapour pressure and negative deviation.
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किस मिश्रण में न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना सबसे अधिक है?
Which mixture is most likely to form a minimum boiling azeotrope?
#azeotrope
#minimum boiling
#positive deviation
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? Hint Small clue
A आदर्श व्यवहार वाला मिश्रण / mixture showing ideal behaviour
B धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing positive deviation
C ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
D अवाष्पशील ठोसों का मिश्रण / mixture of non-volatile solids
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Correct Answer
B. धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing positive deviation
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से अधिक होता है। / Positive deviation gives actual vapour pressure higher than expected.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब के कारण मिश्रण कम ताप पर उबल सकता है। / Higher vapour pressure can make the mixture boil at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से याद रखें। / Remember minimum boiling azeotrope with positive deviation.
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अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप किस प्रकार के वाष्प दाब व्यवहार से जुड़ा होता है?
Maximum boiling azeotrope is associated with which type of vapour pressure behaviour?
#maximum boiling azeotrope
#negative deviation
#vapour pressure
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A आदर्श वाष्प दाब रेखा से ऊपर / above the ideal vapour pressure line
B आदर्श वाष्प दाब रेखा से नीचे / below the ideal vapour pressure line
C सदैव शून्य वाष्प दाब / always zero vapour pressure
D केवल शुद्ध द्रव का वाष्प दाब / vapour pressure of pure liquid only
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Correct Answer
B. आदर्श वाष्प दाब रेखा से नीचे / below the ideal vapour pressure line
Step 1
Concept
अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप ऋणात्मक विचलन से जुड़ा होता है। / Maximum boiling azeotrope is linked with negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब आदर्श मान से कम रहता है। / In negative deviation, vapour pressure lies below the ideal value.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब का अर्थ उबलने के लिए अधिक ताप की जरूरत है। / Lower vapour pressure means higher temperature is needed for boiling.
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किसी बंद पात्र में द्रव और वाष्प संतुलन में हैं। ताप बढ़ाने पर संतुलन वाष्प दाब क्यों बढ़ता है?
Liquid and vapour are in equilibrium in a closed vessel. Why does equilibrium vapour pressure increase when temperature rises?
#temperature
#kinetic energy
#equilibrium vapour pressure
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A वाष्प अणु भारी हो जाते हैं / vapour molecules become heavier
B अधिक अणु पर्याप्त ऊर्जा पाकर वाष्प अवस्था में जाते हैं / more molecules gain enough energy to enter vapour phase
C द्रव का नाम बदल जाता है / name of liquid changes
D विलायक का मोल अंश अवश्य एक हो जाता है / solvent mole fraction necessarily becomes one
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. अधिक अणु पर्याप्त ऊर्जा पाकर वाष्प अवस्था में जाते हैं / more molecules gain enough energy to enter vapour phase
Step 1
Concept
ताप बढ़ने से अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है। / Increase in temperature raises average kinetic energy of molecules.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक अणु आकर्षण बलों को पार कर वाष्प में जाते हैं। / More molecules overcome attractions and enter vapour phase.
Step 3
Exam Tip
तापमान और वाष्प दाब के संबंध को ऊर्जा के आधार पर समझें। / Understand temperature-vapour pressure relation through molecular energy.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पचास किलोपास्कल है और विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है, तो अवाष्पशील विलेय वाले विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
If pure solvent vapour pressure is 50 kPa and solute mole fraction is 0.2, what is the vapour pressure of solution containing a non-volatile solute?
#non volatile solute
#raoults law
#numerical
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A दस किलोपास्कल / 10 kPa
B चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
C पचास किलोपास्कल / 50 kPa
D साठ किलोपास्कल / 60 kPa
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Correct Answer
B. चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
Step 1
Concept
विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है, इसलिए विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ है। / Solute mole fraction is 0.2, so solvent mole fraction is 0.8.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का दाब पचास का शून्य दशमलव आठ भाग है। / Solution pressure is \(50 \times 0.8\).
Step 3
Exam Tip
परिणाम चालीस किलोपास्कल होगा। / The result is 40 kPa.
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आदर्श विलयन के लिए कौन सा कथन सबसे सटीक है?
Which statement is most accurate for an ideal solution?
#ideal solution
#raoults law
#concentration
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? Hint Small clue
A यह केवल बहुत तनु अवस्था में राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law only in very dilute condition
B यह सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law at all concentrations
C यह हमेशा धनात्मक विचलन दिखाता है / it always shows positive deviation
D यह हमेशा ऊष्मा छोड़ता है / it always releases heat
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. यह सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law at all concentrations
Step 1
Concept
आदर्श विलयन की पहचान राउल्ट के नियम के पालन से होती है। / An ideal solution is identified by obeying Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
यह पालन सभी सांद्रताओं पर होना चाहिए। / It must obey the law at all concentrations.
Step 3
Exam Tip
केवल तनु विलयन जैसा व्यवहार आदर्श विलयन की पूरी शर्त नहीं है। / Behaviour only in dilute condition is not the full ideal condition.
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किसी वाष्पशील द्विघटकीय आदर्श विलयन में अधिक वाष्पशील घटक का द्रव मोल अंश बढ़ाने पर कुल वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?
In a volatile binary ideal solution, what happens to total vapour pressure when the liquid mole fraction of the more volatile component is increased?
#volatile component
#total vapour pressure
#binary solution
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? Hint Small clue
A कुल वाष्प दाब घटेगा / total vapour pressure decreases
B कुल वाष्प दाब बढ़ेगा / total vapour pressure increases
C कुल वाष्प दाब शून्य हो जाएगा / total vapour pressure becomes zero
D कुल वाष्प दाब का संरचना से संबंध नहीं रहेगा / total vapour pressure becomes independent of composition
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. कुल वाष्प दाब बढ़ेगा / total vapour pressure increases
Step 1
Concept
अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उसका मोल अंश बढ़ने पर कुल दाब में उसका योगदान बढ़ता है। / Increasing its mole fraction increases its contribution to total pressure.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन में संरचना बदलने से कुल दाब रैखिक रूप से बदल सकता है। / In an ideal solution, total pressure changes linearly with composition.
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यदि किसी द्विघटकीय विलयन में घटक क का आंशिक दाब चालीस किलोपास्कल और कुल दाब एक सौ किलोपास्कल है, तो वाष्प में घटक ख का मोल अंश कितना होगा?
In a binary solution, partial pressure of component A is 40 kPa and total pressure is 100 kPa. What is the mole fraction of component B in vapour phase?
#vapour composition
#partial pressure
#binary mixture
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A शून्य दशमलव चार / 0.4
B शून्य दशमलव छह / 0.6
C शून्य दशमलव एक / 0.1
D एक दशमलव चार / 1.4
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Correct Answer
B. शून्य दशमलव छह / 0.6
Step 1
Concept
घटक ख का आंशिक दाब कुल दाब में से घटक क का दाब घटाने पर मिलेगा। / Partial pressure of B is total pressure minus pressure of A.
Step 2
Why this answer is correct
ख का दाब साठ किलोपास्कल है। / Pressure of B is (100 - 40 = 60) kPa.
Step 3
Exam Tip
वाष्प में ख का मोल अंश साठ को एक सौ से भाग देने पर शून्य दशमलव छह होगा। / Vapour mole fraction of B is \(\frac{60}{100} = 0.6\).
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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी को अणुसंख्य गुण क्यों कहा जाता है?
Why is relative lowering of vapour pressure called a colligative property?
#colligative property
#relative lowering
#solute particles
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A क्योंकि यह विलेय के रंग पर निर्भर करती है / because it depends on colour of solute
B क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है / because it depends on number of solute particles
C क्योंकि यह पात्र के आकार पर ही निर्भर करती है / because it depends only on container shape
D क्योंकि यह विलायक के नाम पर निर्भर करती है / because it depends on name of solvent
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Correct Answer
B. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है / because it depends on number of solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / Relative lowering is linked to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में विलेय की पहचान से अधिक कण संख्या पर ध्यान दें। / In such questions, focus more on particle count than solute identity.
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विद्युत अपघट्य विलेय वाष्प दाब में अपेक्षा से अधिक कमी क्यों दिखा सकता है?
Why can an electrolyte solute show greater lowering of vapour pressure than expected?
#electrolyte
#dissociation
#vapour pressure lowering
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A वह वाष्प बनकर बाहर निकल जाता है / it escapes as vapour
B वह आयनों में टूटकर प्रभावी कणों की संख्या बढ़ाता है / it dissociates into ions and increases effective particle number
C वह विलायक का मोल अंश बढ़ा देता है / it increases solvent mole fraction
D वह वाष्प दाब को ताप से स्वतंत्र कर देता है / it makes vapour pressure independent of temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वह आयनों में टूटकर प्रभावी कणों की संख्या बढ़ाता है / it dissociates into ions and increases effective particle number
Step 1
Concept
विद्युत अपघट्य विलयन में आयनों में टूट सकता है। / An electrolyte may dissociate into ions in solution.
Step 2
Why this answer is correct
आयनों के कारण प्रभावी कणों की संख्या बढ़ जाती है। / Ions increase the effective number of particles.
Step 3
Exam Tip
अधिक कणों से अणुसंख्य प्रभाव अधिक दिखता है। / More particles make the colligative effect larger.
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यदि विलेय कण आपस में जुड़ जाएँ, तो वाष्प दाब में कमी और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव हो सकता है?
If solute particles associate with each other, what may happen to lowering of vapour pressure and observed molar mass?
#association
#abnormal molar mass
#colligative property
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A कमी अधिक और मोलर द्रव्यमान कम / greater lowering and lower molar mass
B कमी कम और मोलर द्रव्यमान अधिक / smaller lowering and higher molar mass
C कमी शून्य और मोलर द्रव्यमान शून्य / zero lowering and zero molar mass
D कमी अनंत और मोलर द्रव्यमान अनंत / infinite lowering and infinite molar mass
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. कमी कम और मोलर द्रव्यमान अधिक / smaller lowering and higher molar mass
Step 1
Concept
संयोजन में कई कण मिलकर कम प्रभावी कण बनाते हैं। / In association, many particles combine to form fewer effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
कम कणों से वाष्प दाब में कमी अपेक्षा से कम होती है। / Fewer particles cause smaller lowering of vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
इसी कारण प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक दिख सकता है। / Hence observed molar mass may appear higher than true value.
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किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के लगभग बराबर रहेगा?
In which situation will the vapour pressure of solution remain nearly equal to that of pure solvent?
#pure solvent
#dilute solution
#vapour pressure
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A जब विलेय का मोल अंश बहुत अधिक हो / when solute mole fraction is very high
B जब विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो / when solute mole fraction is nearly zero
C जब विलायक का मोल अंश शून्य हो / when solvent mole fraction is zero
D जब विलेय अनिवार्य रूप से आयनिक हो / when solute is necessarily ionic
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. जब विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो / when solute mole fraction is nearly zero
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो, तो विलायक का मोल अंश लगभग एक रहेगा। / If solute mole fraction is nearly zero, solvent mole fraction is nearly one.
Step 3
Exam Tip
विलेय बहुत कम होने पर दाब शुद्ध विलायक के दाब के करीब रहता है। / With very little solute, pressure remains close to pure solvent pressure.
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किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब घटक ख से कम है। समान द्रव मोल अंश पर वाष्प में कौन सा घटक कम होगा?
In an ideal binary solution, pure vapour pressure of component A is lower than that of component B. At equal liquid mole fractions, which component will be less in vapour?
#vapour phase
#volatility
#partial pressure
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A घटक क / component A
B घटक ख / component B
C दोनों बराबर ही रहेंगे / both will remain equal
D कोई घटक वाष्प में नहीं जाएगा / no component will enter vapour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. घटक क / component A
Step 1
Concept
कम शुद्ध वाष्प दाब वाला घटक कम वाष्पशील होता है। / The component with lower pure vapour pressure is less volatile.
Step 2
Why this answer is correct
समान द्रव मोल अंश पर उसका आंशिक दाब कम होगा। / At equal liquid mole fractions, it gives lower partial pressure.
Step 3
Exam Tip
वाष्प अवस्था अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध और कम वाष्पशील घटक से कम समृद्ध होती है। / Vapour phase is richer in more volatile component and poorer in less volatile component.
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यदि वाष्प दाब बाह्य दाब से कम है, तो उस ताप पर द्रव के उबलने के बारे में कौन सा कथन सही है?
If vapour pressure is less than external pressure, which statement about boiling at that temperature is correct?
#boiling condition
#external pressure
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A द्रव सामान्य उबाल की अवस्था में नहीं है / the liquid is not at normal boiling condition
B द्रव निश्चित रूप से उबल रहा है / the liquid is definitely boiling
C द्रव में कोई वाष्प नहीं बनेगी / no vapour can form in the liquid
D द्रव का वाष्प दाब शून्य है / vapour pressure of liquid is zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. द्रव सामान्य उबाल की अवस्था में नहीं है / the liquid is not at normal boiling condition
Step 1
Concept
उबलने की शर्त वाष्प दाब और बाह्य दाब की बराबरी है। / Boiling requires vapour pressure to equal external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
यदि वाष्प दाब कम है, तो द्रव अभी उबाल की शर्त तक नहीं पहुँचा। / If vapour pressure is lower, the boiling condition is not reached.
Step 3
Exam Tip
उबलने के प्रश्न में दाबों की तुलना सबसे पहले करें। / In boiling questions, compare the two pressures first.
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अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ जाता है?
Why does the boiling point of a solution increase when a non-volatile solute is added?
#boiling point elevation
#non volatile solute
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि विलेय बाह्य दाब बढ़ा देता है / because solute increases external pressure
B क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because solution vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
C क्योंकि विलायक का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / because mass of solvent becomes zero
D क्योंकि विलयन में कोई वाष्प नहीं बनता / because no vapour forms in solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because solution vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना पड़ता है। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
दाब बराबर करने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / Higher temperature is needed to reach that pressure, so boiling point increases.
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आदर्श विलयन में मिश्रण की ऊष्मा और आयतन परिवर्तन लगभग शून्य क्यों होते हैं?
Why are heat of mixing and volume change nearly zero in an ideal solution?
#ideal solution
#heat of mixing
#volume change
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि सभी अणु वाष्प बन जाते हैं / because all molecules become vapour
B क्योंकि समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं / because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
C क्योंकि विलेय अवश्य आयनिक होता है / because solute is necessarily ionic
D क्योंकि विलयन में कोई विलायक नहीं होता / because there is no solvent in solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. क्योंकि समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं / because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में पुराने और नए अणु आकर्षण में बड़ा अंतर नहीं होता। / In an ideal solution, old and new molecular attractions do not differ much.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मिलाने पर ऊर्जा और स्थान व्यवस्था में बड़ा परिवर्तन नहीं होता। / Therefore mixing does not cause large energy or volume change.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन को शून्य ऊष्मा परिवर्तन और शून्य आयतन परिवर्तन से पहचानें। / Identify ideal solutions by nearly zero heat and volume change.
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किस युग्म से लगभग आदर्श विलयन बनने की अधिक संभावना है?
Which pair is more likely to form a nearly ideal solution?
#ideal solution
#benzene
#toluene
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
B एसीटोन और क्लोरोफॉर्म / acetone and chloroform
C जल और नाइट्रिक अम्ल / water and nitric acid
D इथेनाल और जल / ethanol and water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
Step 1
Concept
लगभग आदर्श विलयन के लिए घटकों की प्रकृति और आकर्षण समान होने चाहिए। / Nearly ideal solutions require similar nature and similar attractions.
Step 2
Why this answer is correct
बेंजीन और टोलुईन आकार और आकर्षण में काफी समान हैं। / Benzene and toluene are fairly similar in size and intermolecular forces.
Step 3
Exam Tip
समान प्रकृति वाले द्रवों में राउल्ट के नियम से विचलन कम होता है। / Liquids of similar nature show smaller deviation from Raoult's law.
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एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के मिश्रण में ऋणात्मक विचलन का मुख्य कारण क्या है?
What is the main reason for negative deviation in a mixture of acetone and chloroform?
#acetone
#chloroform
#negative deviation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A भिन्न अणुओं के बीच मजबूत विशेष आकर्षण / strong specific attraction between unlike molecules
B भिन्न अणुओं के बीच पूर्ण प्रतिकर्षण / complete repulsion between unlike molecules
C दोनों घटक अवाष्पशील हो जाते हैं / both components become non-volatile
D दोनों घटक आयन बनकर गायब हो जाते हैं / both components become ions and disappear
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. भिन्न अणुओं के बीच मजबूत विशेष आकर्षण / strong specific attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन मजबूत भिन्न अणु आकर्षण से जुड़ा है। / Negative deviation is linked with stronger unlike molecular attraction.
Step 2
Why this answer is correct
एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के बीच विशेष आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक रोकता है। / Specific attraction between acetone and chloroform holds molecules more in liquid phase.
Step 3
Exam Tip
इससे वाष्प दाब आदर्श मान से कम हो जाता है। / This lowers vapour pressure below ideal value.
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किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से दस प्रतिशत कम है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलयन में विलायक का मोल अंश कितना होगा?
The vapour pressure of a solution is 10 percent lower than that of pure solvent. Assuming non-volatile solute, what is the mole fraction of solvent in the solution?
#percentage lowering
#solvent mole fraction
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A शून्य दशमलव दस / 0.10
B शून्य दशमलव नब्बे / 0.90
C एक दशमलव दस / 1.10
D दस / 10
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. शून्य दशमलव नब्बे / 0.90
Step 1
Concept
दस प्रतिशत कमी का अर्थ सापेक्ष कमी शून्य दशमलव दस है। / Ten percent lowering means relative lowering is 0.10.
Step 2
Why this answer is correct
यह विलेय का मोल अंश है। / This equals solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
विलायक का मोल अंश एक में से शून्य दशमलव दस घटाने पर शून्य दशमलव नब्बे होगा। / Solvent mole fraction is (1 - 0.10 = 0.90).
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यदि विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छह है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ पचास किलोपास्कल है, तो वाष्प दाब में कमी कितनी होगी?
If solvent mole fraction is 0.6 and pure solvent vapour pressure is 150 kPa, what is the lowering of vapour pressure?
#lowering of vapour pressure
#solvent mole fraction
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A नब्बे किलोपास्कल / 90 kPa
B साठ किलोपास्कल / 60 kPa
C एक सौ पचास किलोपास्कल / 150 kPa
D चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. साठ किलोपास्कल / 60 kPa
Step 1
Concept
विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छह है, इसलिए विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव चार है। / Solvent mole fraction is 0.6, so solute mole fraction is 0.4.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में कमी शुद्ध दाब का शून्य दशमलव चार भाग होगी। / Lowering equals 0.4 of pure solvent pressure.
Step 3
Exam Tip
एक सौ पचास का शून्य दशमलव चार भाग साठ किलोपास्कल है। / \(150 \times 0.4 = 60\) kPa.
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वाष्प दाब की सापेक्ष कमी मात्रक रहित क्यों होती है?
Why is relative lowering of vapour pressure unitless?
#relative lowering
#unitless
#pressure ratio
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि यह मोलर द्रव्यमान है / because it is molar mass
B क्योंकि यह दो दाबों का अनुपात है / because it is a ratio of two pressures
C क्योंकि यह तापमान है / because it is temperature
D क्योंकि यह आयतन है / because it is volume
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. क्योंकि यह दो दाबों का अनुपात है / because it is a ratio of two pressures
Step 1
Concept
सापेक्ष कमी में वाष्प दाब की कमी को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग देते हैं। / Relative lowering is lowering of vapour pressure divided by vapour pressure of pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
दोनों राशियों की इकाई दाब की होती है। / Both quantities have pressure units.
Step 3
Exam Tip
समान इकाइयाँ कट जाती हैं, इसलिए परिणाम मात्रक रहित होता है। / Units cancel out, so the result is unitless.
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यदि किसी द्रव का वाष्प दाब बहुत कम है, तो उसके अंतराअणुक आकर्षण और क्वथनांक के बारे में कौन सा युग्म सही है?
If a liquid has very low vapour pressure, which pair about its intermolecular attraction and boiling point is correct?
#intermolecular forces
#boiling point
#low vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A कमजोर आकर्षण और कम क्वथनांक / weak attraction and low boiling point
B मजबूत आकर्षण और अधिक क्वथनांक / strong attraction and high boiling point
C कोई आकर्षण नहीं और अधिक वाष्पशीलता / no attraction and high volatility
D कम आकर्षण और अधिक क्वथनांक / weak attraction and high boiling point
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. मजबूत आकर्षण और अधिक क्वथनांक / strong attraction and high boiling point
Step 1
Concept
कम वाष्प दाब बताता है कि अणु आसानी से वाष्प में नहीं जाते। / Low vapour pressure means molecules do not escape easily.
Step 2
Why this answer is correct
इसका कारण मजबूत अंतराअणुक आकर्षण हो सकता है। / This may be due to strong intermolecular attraction.
Step 3
Exam Tip
ऐसे द्रव को उबालने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक अधिक हो सकता है। / Such a liquid needs higher temperature to boil, so boiling point may be high.
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किसी बंद पात्र में द्रव की सतह का क्षेत्रफल बढ़ा दिया गया, पर ताप समान रखा गया। संतुलन वाष्प दाब पर अंतिम प्रभाव क्या होगा?
In a closed vessel, surface area of a liquid is increased while temperature is kept constant. What is the final effect on equilibrium vapour pressure?
#surface area
#equilibrium vapour pressure
#rate
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वह अवश्य दोगुना होगा / it must become double
B वह अपरिवर्तित रहेगा / it remains unchanged
C वह शून्य हो जाएगा / it becomes zero
D वह केवल पात्र की ऊँचाई पर निर्भर करेगा / it depends only on vessel height
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वह अपरिवर्तित रहेगा / it remains unchanged
Step 1
Concept
सतह क्षेत्र वाष्पीकरण की प्रारंभिक दर को प्रभावित कर सकता है। / Surface area can affect initial rate of evaporation.
Step 2
Why this answer is correct
पर संतुलन वाष्प दाब निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति से तय होता है। / But equilibrium vapour pressure at fixed temperature is determined by nature of liquid.
Step 3
Exam Tip
दर और संतुलन दाब को अलग-अलग पहचानें। / Distinguish rate from equilibrium pressure.
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यदि किसी बंद पात्र में द्रव पूरी तरह वाष्प में बदल चुका हो, तो वाष्प दाब के बारे में कौन सी सावधानी सही है?
If all liquid in a closed vessel has completely converted into vapour, which caution about vapour pressure is correct?
#saturated vapour pressure
#closed vessel
#concept
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A दाब अब निश्चित ताप पर संतृप्त वाष्प दाब जैसा अनिवार्य नहीं रहेगा / pressure may no longer necessarily be saturated vapour pressure at fixed temperature
B दाब हमेशा शुद्ध द्रव के संतुलन वाष्प दाब के बराबर रहेगा / pressure will always equal equilibrium vapour pressure of pure liquid
C दाब हमेशा शून्य होगा / pressure will always be zero
D दाब केवल द्रव की सतह पर निर्भर करेगा / pressure depends only on liquid surface
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दाब अब निश्चित ताप पर संतृप्त वाष्प दाब जैसा अनिवार्य नहीं रहेगा / pressure may no longer necessarily be saturated vapour pressure at fixed temperature
Step 1
Concept
संतुलन वाष्प दाब की धारणा के लिए द्रव और वाष्प दोनों का साथ में होना जरूरी है। / Equilibrium vapour pressure needs both liquid and vapour to coexist.
Step 2
Why this answer is correct
यदि द्रव समाप्त हो गया, तो दाब उपलब्ध वाष्प की मात्रा और आयतन पर भी निर्भर कर सकता है। / If liquid is exhausted, pressure can depend on amount of vapour and volume.
Step 3
Exam Tip
संतुलन वाष्प दाब लिखते समय द्रव के बचे होने की शर्त याद रखें। / Remember the condition that liquid must remain for saturated vapour pressure.
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यदि द्रव का वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो जाए, तो कौन सी घटना शुरू हो सकती है?
If vapour pressure of a liquid becomes equal to external pressure, which event can begin?
#boiling
#vapour pressure
#external pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A उबाल / boiling
B हिमन / freezing
C निष्क्रियता / inactivity
D विलेय का संयोजन / association of solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उबाल / boiling
Step 1
Concept
उबाल की मुख्य शर्त वाष्प दाब और बाह्य दाब की बराबरी है। / The main condition for boiling is equality of vapour pressure and external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इस स्थिति में द्रव के भीतर वाष्प बुलबुले स्थिर रह सकते हैं। / At this point, vapour bubbles can persist inside the liquid.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक से जुड़े प्रश्न में बराबरी वाली शर्त तुरंत पहचानें। / In boiling point questions, identify this equality condition quickly.
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किसी पहाड़ी स्थान पर जल कम ताप पर उबलता है। इसका वाष्प दाब से जुड़ा सही कारण क्या है?
Water boils at lower temperature on a hill station. What is the correct vapour-pressure-based reason?
#altitude
#boiling point
#vapour pressure
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A बाह्य दाब कम होने से जल कम ताप पर ही बराबर वाष्प दाब प्राप्त कर लेता है / lower external pressure allows water to reach equal vapour pressure at lower temperature
B जल का मोलर द्रव्यमान घट जाता है / molar mass of water decreases
C जल में हमेशा विलेय मिल जाता है / solute always gets mixed in water
D जल का वाष्प दाब शून्य हो जाता है / vapour pressure of water becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बाह्य दाब कम होने से जल कम ताप पर ही बराबर वाष्प दाब प्राप्त कर लेता है / lower external pressure allows water to reach equal vapour pressure at lower temperature
Step 1
Concept
ऊँचाई पर वायुमंडलीय दाब कम होता है। / Atmospheric pressure is lower at high altitude.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना होता है। / Boiling requires vapour pressure to equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
कम बाह्य दाब के कारण यह बराबरी कम ताप पर हो जाती है। / With lower external pressure, equality occurs at lower temperature.
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राउल्ट के नियम से आदर्श द्विघटकीय विलयन में कुल वाष्प दाब और द्रव संरचना का ग्राफ कैसा होता है?
According to Raoult's law, what is the nature of graph between total vapour pressure and liquid composition for an ideal binary solution?
#pressure composition graph
#ideal solution
#raoults law
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वक्राकार और अनिवार्य रूप से बंद / curved and necessarily closed
B सीधी रेखा जैसा / like a straight line
C पूर्णतः अनियमित / completely irregular
D हमेशा क्षैतिज और शून्य / always horizontal and zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. सीधी रेखा जैसा / like a straight line
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में प्रत्येक आंशिक दाब मोल अंश के साथ सीधे बदलता है। / In an ideal solution, each partial pressure changes directly with mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
कुल दाब आंशिक दाबों का योग है, इसलिए वह भी संरचना के साथ सरल रैखिक बदलाव दिखाता है। / Total pressure is the sum of partial pressures, so it also changes linearly with composition.
Step 3
Exam Tip
आदर्श दाब-संरचना ग्राफ को सीधी रेखा के रूप में याद रखें। / Remember ideal pressure-composition graph as a straight line.
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यदि वास्तविक दाब-संरचना ग्राफ आदर्श रेखा से ऊपर जाता है, तो कौन सा निष्कर्ष सही है?
If the actual pressure-composition graph lies above the ideal line, which conclusion is correct?
#positive deviation
#graph
#non ideal solution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A धनात्मक विचलन है / positive deviation is present
B ऋणात्मक विचलन है / negative deviation is present
C विलयन पूर्ण आदर्श है / solution is perfectly ideal
D वाष्प दाब शून्य है / vapour pressure is zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. धनात्मक विचलन है / positive deviation is present
Step 1
Concept
आदर्श रेखा से ऊपर ग्राफ का अर्थ वास्तविक वाष्प दाब अधिक है। / A graph above the ideal line means actual vapour pressure is higher.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक दाब अधिक होने पर धनात्मक विचलन कहा जाता है। / Higher actual pressure indicates positive deviation.
Step 3
Exam Tip
ग्राफ देखकर पहले आदर्श रेखा से तुलना करें। / In graph questions, first compare with the ideal line.
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यदि वास्तविक दाब-संरचना ग्राफ आदर्श रेखा से नीचे है, तो कौन सा निष्कर्ष उचित है?
If the actual pressure-composition graph lies below the ideal line, which conclusion is appropriate?
#negative deviation
#pressure composition graph
#molecular attraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A धनात्मक विचलन / positive deviation
B ऋणात्मक विचलन / negative deviation
C द्रव का अभाव / absence of liquid
D पूर्ण वाष्पीकरण / complete vaporisation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. ऋणात्मक विचलन / negative deviation
Step 1
Concept
आदर्श रेखा से नीचे ग्राफ वास्तविक दाब के कम होने को दिखाता है। / A graph below the ideal line shows lower actual pressure.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक वाष्प दाब कम होने पर ऋणात्मक विचलन होता है। / Lower actual vapour pressure means negative deviation.
Step 3
Exam Tip
नीचे का ग्राफ मजबूत भिन्न अणु आकर्षण का संकेत दे सकता है। / Such a graph may indicate stronger unlike molecular attractions.
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किसी अवाष्पशील विलेय वाले तनु विलयन में वाष्प दाब की कमी किसके लगभग समानुपाती होती है?
In a dilute solution with non-volatile solute, lowering of vapour pressure is approximately proportional to what?
#dilute solution
#solute mole fraction
#lowering
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलायक के रंग के / colour of solvent
B विलेय के मोल अंश के / mole fraction of solute
C पात्र के द्रव्यमान के / mass of container
D विलयन की गंध के / smell of solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. विलेय के मोल अंश के / mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
तनु विलयन में यह कमी विलेय के मोल अंश से सीधे जुड़ी होती है। / In dilute solutions, this lowering is directly related to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्नों में पहले विलेय का मोल अंश खोजें। / In numerical problems, first find solute mole fraction.
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यदि दो विलयनों में एक ही विलायक और समान ताप पर प्रभावी विलेय कणों की संख्या समान है, तो वाष्प दाब में कमी कैसी होगी?
If two solutions have the same solvent and same number of effective solute particles at the same temperature, how will their lowering of vapour pressure compare?
#colligative property
#effective particles
#vapour pressure lowering
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A लगभग समान / nearly same
B पूरी तरह असंबंधित / completely unrelated
C एक का दाब अवश्य शून्य / one pressure must be zero
D केवल रंग के आधार पर अलग / different only due to colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. लगभग समान / nearly same
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी अणुसंख्य गुण है। / Lowering of vapour pressure is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
समान विलायक और समान प्रभावी कण संख्या होने पर प्रभाव लगभग समान होगा। / With same solvent and same effective particle number, the effect is nearly same.
Step 3
Exam Tip
विलेय के नाम से अधिक प्रभावी कणों की संख्या देखें। / Focus on effective particle number more than solute name.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश दोगुना कर दिया गया और विलयन अभी भी तनु है। सापेक्ष कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
The mole fraction of solute in a solution is doubled and the solution is still dilute. What happens to relative lowering of vapour pressure?
#relative lowering
#proportionality
#dilute solution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A लगभग दोगुनी होगी / it becomes approximately double
B आधी होगी / it becomes half
C शून्य होगी / it becomes zero
D अपरिवर्तित रहेगी / it remains unchanged
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. लगभग दोगुनी होगी / it becomes approximately double
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश दोगुना होने पर सापेक्ष कमी भी लगभग दोगुनी होगी। / If mole fraction doubles, relative lowering approximately doubles.
Step 3
Exam Tip
सीधा समानुपात तभी लगाएँ जब अन्य स्थितियाँ समान हों। / Apply direct proportionality when other conditions remain same.
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किस विकल्प में वाष्प दाब की सही इकाई दी गई है?
Which option gives a correct unit of vapour pressure?
#unit
#vapour pressure
#pascal
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A पास्कल / pascal
B मोल अंश / mole fraction
C मोल प्रति किलोग्राम / mole per kilogram
D ग्राम प्रति मोल / gram per mole
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Correct Answer
A. पास्कल / pascal
Step 1
Concept
वाष्प दाब एक दाब है। / Vapour pressure is a pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब की इकाई पास्कल या किलोपास्कल हो सकती है। / It can be expressed in pascal or kilopascal.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश मात्रक रहित होता है, इसलिए उसे दाब की इकाई न लिखें। / Mole fraction is unitless, so do not use it as a pressure unit.
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एक आदर्श विलयन में घटक क का मोल अंश शून्य दशमलव दो और उसका शुद्ध वाष्प दाब एक सौ किलोपास्कल है। घटक क का आंशिक दाब कितना होगा?
In an ideal solution, mole fraction of component A is 0.2 and its pure vapour pressure is 100 kPa. What is the partial pressure of A?
#partial pressure
#raoults law
#numerical
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A बीस किलोपास्कल / 20 kPa
B पचास किलोपास्कल / 50 kPa
C अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
D एक सौ किलोपास्कल / 100 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बीस किलोपास्कल / 20 kPa
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम के अनुसार आंशिक दाब शुद्ध वाष्प दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। / According to Raoult's law, partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
एक सौ का शून्य दशमलव दो भाग बीस किलोपास्कल है। / \(100 \times 0.2 = 20\) kPa.
Step 3
Exam Tip
आंशिक दाब निकालते समय उसी घटक का मोल अंश लें। / Use mole fraction of the same component whose partial pressure is required.
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यदि कुल वाष्प दाब एक सौ पचास किलोपास्कल है और घटक क का आंशिक दाब साठ किलोपास्कल है, तो घटक ख का आंशिक दाब कितना होगा?
If total vapour pressure is 150 kPa and partial pressure of component A is 60 kPa, what is the partial pressure of component B?
#daltons law
#partial pressure
#total pressure
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? Hint Small clue
A नब्बे किलोपास्कल / 90 kPa
B साठ किलोपास्कल / 60 kPa
C दो सौ दस किलोपास्कल / 210 kPa
D एक सौ पचास किलोपास्कल / 150 kPa
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Correct Answer
A. नब्बे किलोपास्कल / 90 kPa
Step 1
Concept
द्विघटकीय वाष्प मिश्रण में कुल दाब दोनों आंशिक दाबों का योग होता है। / In a binary vapour mixture, total pressure is sum of partial pressures.
Step 2
Why this answer is correct
घटक ख का दाब एक सौ पचास में से साठ घटाने पर नब्बे किलोपास्कल है। / Pressure of B is (150 - 60 = 90) kPa.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में कुल दाब से ज्ञात आंशिक दाब घटाएँ। / Subtract known partial pressure from total pressure.
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किसी विलयन में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब दो सौ किलोपास्कल है और वाष्प दाब में कमी पच्चीस प्रतिशत है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
In a solution, pure solvent vapour pressure is 200 kPa and lowering of vapour pressure is 25 percent. What is the solution vapour pressure?
#percentage lowering
#solution pressure
#numerical
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? Hint Small clue
A पचास किलोपास्कल / 50 kPa
B एक सौ पचास किलोपास्कल / 150 kPa
C दो सौ पच्चीस किलोपास्कल / 225 kPa
D दो सौ किलोपास्कल / 200 kPa
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Correct Answer
B. एक सौ पचास किलोपास्कल / 150 kPa
Step 1
Concept
पच्चीस प्रतिशत कमी का अर्थ शुद्ध दाब का एक चौथाई भाग कम होगा। / Twenty-five percent lowering means one-fourth of pure pressure is decreased.
Step 2
Why this answer is correct
दो सौ का पच्चीस प्रतिशत पचास किलोपास्कल है। / (25%) of 200 kPa is 50 kPa.
Step 3
Exam Tip
विलयन का दाब दो सौ में से पचास घटाकर एक सौ पचास किलोपास्कल होगा। / Solution pressure is (200 - 50 = 150) kPa.
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किसी आदर्श विलयन में घटक क और ख वाष्पशील हैं। घटक क का द्रव मोल अंश बढ़ता है। यदि क का शुद्ध दाब ख से कम है, तो कुल दाब किस दिशा में जाएगा?
In an ideal solution, components A and B are volatile. Liquid mole fraction of A increases. If pure pressure of A is lower than that of B, in which direction will total pressure move?
#binary solution
#less volatile component
#total pressure
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? Hint Small clue
A घटेगा / it will decrease
B बढ़ेगा / it will increase
C शून्य होगा / it will become zero
D संरचना से स्वतंत्र होगा / it will be independent of composition
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Correct Answer
A. घटेगा / it will decrease
Step 1
Concept
घटक क का शुद्ध वाष्प दाब कम है, इसलिए वह कम वाष्पशील है। / Component A has lower pure vapour pressure, so it is less volatile.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्पशील घटक का मोल अंश बढ़ने पर अधिक वाष्पशील घटक का अंश घटता है। / Increasing A decreases the fraction of the more volatile component.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कुल वाष्प दाब घटने की दिशा में जाएगा। / Therefore total vapour pressure tends to decrease.
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अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में कौन सा कथन सही है?
Which statement is correct for a solution containing a non-volatile solute?
#non volatile solute
#total vapour pressure
#solvent
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? Hint Small clue
A विलेय कुल वाष्प दाब में सीधे योगदान नहीं देता / solute does not directly contribute to total vapour pressure
B विलेय ही पूरा वाष्प दाब देता है / solute gives the entire vapour pressure
C विलायक का वाष्प दाब हमेशा बढ़ता है / solvent vapour pressure always increases
D विलायक का मोल अंश हमेशा एक से अधिक होता है / solvent mole fraction is always more than one
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Correct Answer
A. विलेय कुल वाष्प दाब में सीधे योगदान नहीं देता / solute does not directly contribute to total vapour pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में लगभग नहीं जाता। / A non-volatile solute hardly enters vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए कुल वाष्प दाब मुख्यतः विलायक के योगदान से आता है। / Therefore total vapour pressure mainly comes from solvent contribution.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में विलेय का योगदान दाब में नहीं, विलायक के मोल अंश को घटाने में देखें। / In such questions, solute affects pressure by lowering solvent mole fraction.
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यदि किसी विलयन में वाष्प दाब में कमी बढ़ती है, तो समान विलायक और समान ताप पर कौन सा कारण सबसे संभावित है?
If lowering of vapour pressure increases in a solution, what is the most likely reason at same solvent and same temperature?
#particle number
#colligative effect
#vapour pressure lowering
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? Hint Small clue
A अवाष्पशील विलेय कणों की संख्या बढ़ी है / number of non-volatile solute particles has increased
B पात्र का रंग बदला है / colour of container has changed
C विलायक की पहचान समाप्त हो गई है / identity of solvent has disappeared
D बाह्य दाब हमेशा शून्य हो गया है / external pressure has always become zero
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Correct Answer
A. अवाष्पशील विलेय कणों की संख्या बढ़ी है / number of non-volatile solute particles has increased
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी अणुसंख्य प्रभाव है। / Lowering of vapour pressure is a colligative effect.
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर विलायक की वाष्पन प्रवृत्ति अधिक घटती है। / More effective solute particles reduce solvent escaping tendency more.
Step 3
Exam Tip
समान ताप और विलायक में कण संख्या को मुख्य कारण मानें। / At same temperature and solvent, particle number is the main reason.
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यदि किसी वाष्पशील द्रव का शुद्ध वाष्प दाब अधिक है, तो आसवन में वह किस भाग में अधिक पाया जाएगा?
If a volatile liquid has higher pure vapour pressure, in which part will it be found more during distillation?
#distillation
#volatile liquid
#vapour pressure
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A वाष्प भाग में / vapour part
B केवल अवशेष में / only residue
C किसी भी भाग में नहीं / in no part
D केवल ठोस भाग में / only solid part
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Correct Answer
A. वाष्प भाग में / vapour part
Step 1
Concept
अधिक शुद्ध वाष्प दाब वाला द्रव अधिक वाष्पशील होता है। / A liquid with higher pure vapour pressure is more volatile.
Step 2
Why this answer is correct
वह वाष्प अवस्था में अधिक अनुपात में जाता है। / It enters vapour phase in greater proportion.
Step 3
Exam Tip
आसवन में वाष्प अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध होता है। / In distillation, vapour is richer in the more volatile component.
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किसी विलयन में वाष्प दाब का प्रेक्षित कम होना किससे सीधे जुड़ सकता है?
Observed lowering of vapour pressure in a solution can be directly linked with what?
#solvent mole fraction
#solute particles
#vapour pressure
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A विलायक के कम मोल अंश और विलेय कणों की उपस्थिति से / lower solvent mole fraction and presence of solute particles
B पात्र के नाम से / name of container
C द्रव के रंग से / colour of liquid
D काँच की मोटाई से / thickness of glass
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Correct Answer
A. विलायक के कम मोल अंश और विलेय कणों की उपस्थिति से / lower solvent mole fraction and presence of solute particles
Step 1
Concept
विलयन में विलायक का मोल अंश शुद्ध विलायक की तुलना में कम होता है। / In a solution, solvent mole fraction is lower than in pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय कण विलायक की वाष्पन प्रवृत्ति घटाते हैं। / Non-volatile solute particles reduce escaping tendency of solvent.
Step 3
Exam Tip
इसलिए वाष्प दाब में कमी को मोल अंश और कण संख्या से जोड़ें। / Relate vapour pressure lowering with mole fraction and particle number.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव शून्य पाँच है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब साठ किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
In a solution, solute mole fraction is 0.05 and pure solvent vapour pressure is 60 kPa. What is the vapour pressure of the solution?
#numerical
#solution vapour pressure
#solute mole fraction
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A तीन किलोपास्कल / 3 kPa
B सत्तावन किलोपास्कल / 57 kPa
C साठ किलोपास्कल / 60 kPa
D पैंसठ किलोपास्कल / 65 kPa
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Correct Answer
B. सत्तावन किलोपास्कल / 57 kPa
Step 1
Concept
विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव शून्य पाँच है, इसलिए विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव नौ पाँच होगा। / Solute mole fraction is 0.05, so solvent mole fraction is 0.95.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का दाब साठ का शून्य दशमलव नौ पाँच भाग है। / Solution pressure is \(60 \times 0.95\).
Step 3
Exam Tip
परिणाम सत्तावन किलोपास्कल मिलेगा। / The result is 57 kPa.
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वाष्प दाब से संबंधित कौन सा कथन सबसे अधिक परीक्षा उपयोगी और सही है?
Which statement related to vapour pressure is the most exam-useful and correct?
#exam concept
#equilibrium vapour pressure
#liquid nature
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? Hint Small clue
A निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है / at fixed temperature equilibrium vapour pressure depends on nature of liquid
B संतुलन वाष्प दाब केवल द्रव की मात्रा पर निर्भर करता है / equilibrium vapour pressure depends only on amount of liquid
C वाष्प दाब का क्वथनांक से कोई संबंध नहीं है / vapour pressure has no relation with boiling point
D अवाष्पशील विलेय हमेशा वाष्प दाब बढ़ाता है / non-volatile solute always increases vapour pressure
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Correct Answer
A. निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है / at fixed temperature equilibrium vapour pressure depends on nature of liquid
Step 1
Concept
संतुलन वाष्प दाब द्रव-वाष्प संतुलन का गुण है। / Equilibrium vapour pressure is a property of liquid-vapour equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
निश्चित ताप पर यह द्रव की प्रकृति और अणुओं के आकर्षण पर निर्भर करता है। / At fixed temperature, it depends on nature of liquid and molecular attractions.
Step 3
Exam Tip
मात्रा, रंग या पात्र को मुख्य कारण मानकर गलती न करें। / Do not treat amount, colour, or container as the main factor.
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