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colligative properties se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.
A. विलायक अणुओं की सतह पर संख्या घट जाती है/Number of solvent molecules at the surface decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर सतह पर कुछ स्थान विलेय कण घेर लेते हैं। / When a non-volatile solute is added, some surface positions are occupied by solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
इससे वाष्प में जाने वाले विलायक अणुओं की संख्या घटती है और वाष्प दाब कम होता है। / This reduces the number of solvent molecules escaping into vapour, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब अवनमन को सतह से निकलने वाले विलायक अणुओं से जोड़कर समझें। / Understand vapour pressure lowering through escaping solvent molecules at the surface.
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Depression in freezing point is the difference between the freezing point of pure solvent and solution.
हमेशा बड़ा ताप छोटे ताप से घटाएं, क्योंकि अवनमन धनात्मक लिया जाता है। / Always subtract the lower solution temperature from the pure solvent temperature because depression is taken positive.
सबसे कम हिमांक का अर्थ सबसे अधिक हिमांक अवनमन है। / Lowest freezing point means greatest depression in freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
(K_4[Fe(CN)*6]) पूर्ण वियोजन पर (5) आयन देता है, इसलिए उसका (i) सबसे अधिक होगा। / (K_4[Fe(CN)*6]) gives (5) ions on complete dissociation, so its (i) is highest.
Step 3
Exam Tip
सबसे अधिक आयन देने वाला समान मोलल विलयन सबसे कम हिमांक दिखाता है। / At equal molality, the solution producing the most ions shows the lowest freezing point.
किसी अविद्युत् विलेय के (0.2,m) विलयन का \(\Delta T_b\) (0.102,K) है। उसी विलायक में (0.1,m) पूर्ण वियोजित (NaCl) विलयन का \(\Delta T_b\) लगभग कितना होगा?
पहले विलयन के लिए प्रभावी मोललता (0.2) है। / For the first solution, effective molality is (0.2).
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण वियोजित (NaCl) में (i=2), इसलिए प्रभावी मोललता \(2\times0.1=0.2\) है। / For completely dissociated (NaCl), (i=2), so effective molality is \(2\times0.1=0.2\).
Step 3
Exam Tip
समान विलायक में समान प्रभावी मोललता समान उन्नयन देती है। / In the same solvent, equal effective molality gives equal elevation.
समान (C) और (T) पर \(\pi\) केवल (i) पर निर्भर करता है। / At the same (C) and (T), \(\pi\) depends only on (i).
Step 2
Why this answer is correct
(Al_2\(SO_4\)*3) पूर्ण वियोजन पर (5) आयन देता है, जो बाकी विकल्पों से अधिक है। / (Al_2\(SO_4\)*3) gives (5) ions on complete dissociation, more than the other options.
Step 3
Exam Tip
अधिक आयन देने वाला लवण अधिक परासरण दाब दिखाता है। / The salt producing more ions shows higher osmotic pressure.
पूर्ण द्वि-अणुक संघ में (i=0.5) होता है। / Complete dimer formation gives (i=0.5).
Step 2
Why this answer is correct
हिमांक अवनमन (i) के समानुपाती है, इसलिए नया मान \(0.372\times0.5=0.186,K\) होगा। / Freezing point depression is proportional to (i), so the new value is \(0.372\times0.5=0.186,K\).
Step 3
Exam Tip
संघ में अणुसंख्य प्रभाव घटता है, बढ़ता नहीं। / Association decreases colligative effects, it does not increase them.
किसी विलयन में (18,g) ग्लूकोज (1,kg) जल में घुला है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। हिमांक अवनमन क्या होगा?
ग्लूकोज के मोल \(=\frac{18}{180}=0.1\) हैं। / Moles of glucose \(=\frac{18}{180}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(1,kg) जल में मोललता (0.1,m) होगी, इसलिए \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\)। / In (1,kg) water, molality is (0.1,m), so \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\).
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान को पहले मोल में बदलना संख्यात्मक प्रश्नों की कुंजी है। / Converting mass into moles first is the key in numerical questions.
अणुसंख्य गुण केवल घुले कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend only on the number of dissolved particles.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब, हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन इसी श्रेणी में आते हैं, जबकि श्यानता कणों की प्रकृति पर भी निर्भर करती है। / Osmotic pressure, freezing point depression, and boiling point elevation belong to this group, while viscosity also depends on the nature of particles.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में गुणों की सूची रटने के बजाय निर्भरता को पहचानें। / In exams, identify the basis of dependence rather than memorising only names.
(i<1) बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या घट गई है।
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण द्वि-अणुक संघ में दो अणु मिलकर एक कण बनाते हैं, इसलिए (i=0.5) हो सकता है। / In complete dimer formation, two molecules combine into one particle, so (i=0.5) is possible.
Step 3
Exam Tip
(i) का एक से कम होना संघ का मजबूत संकेत है। / A value of (i) less than one strongly indicates association.
B. हिमांक अवनमन अधिक होगा/Freezing point depression will be larger
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_fm\) अविद्युत् विलेय के लिए लागू होता है। / \(\Delta T_f=K_fm\) applies for a nonelectrolyte.
Step 2
Why this answer is correct
समान (m) पर \(K_f\) जितना अधिक होगा, हिमांक अवनमन उतना अधिक होगा। / At the same (m), larger \(K_f\) gives larger freezing point depression.
Step 3
Exam Tip
स्थिरांक की तुलना वाले प्रश्नों में सूत्र से सीधा अनुपात पहचानें। / In constant-comparison questions, identify direct proportionality from the formula.
क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=iK_bm\) है। / Boiling point elevation is \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए \(i\approx2\), इसलिए (B) का उन्नयन अधिक होगा। / For glucose (i=1), while for completely dissociated (NaCl), \(i\approx2\), so solution (B) has greater elevation.
Step 3
Exam Tip
समान मोललता में बड़े (i) वाला विलयन अधिक क्वथनांक दिखाता है। / At equal molality, the solution with larger (i) shows higher boiling point.
समान ताप पर \(\pi=iCRT\) है। / At the same temperature, \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया के लिए (i=1), इसलिए अज्ञात के लिए \(i\times0.05=0.10\), अतः (i=2)। / For urea (i=1), so for the unknown solute \(i\times0.05=0.10\), giving (i=2).
Step 3
Exam Tip
समपरासरी विलयनों में (iC) बराबर रखें। / For isotonic solutions, equate (iC).
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals the mole fraction of solute.
क्वथनांक उन्नयन कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है। / Boiling point elevation increases when the number of particles increases.
Step 2
Why this answer is correct
वियोजन से एक सूत्र इकाई कई आयनों में टूटती है, इसलिए (i>1) और उन्नयन अधिक होता है। / Dissociation breaks one formula unit into several ions, so (i>1) and elevation becomes higher.
Step 3
Exam Tip
अधिक अणुसंख्य प्रभाव दिखे तो वियोजन की दिशा में सोचें। / If a colligative effect is larger than expected, think of dissociation.
रक्त कोशिकाओं में अर्धपारगम्य झिल्ली होती है। / Blood cells have a semipermeable membrane.
Step 2
Why this answer is correct
जल का अंदर या बाहर जाना विलयन के परासरण दाब के अंतर से नियंत्रित होता है। / Movement of water in or out is controlled by the difference in osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
कोशिका आधारित प्रश्नों में परासरण और समपरासरी विलयन को जोड़कर सोचें। / In cell-based questions, connect osmosis with isotonic solutions.
यूरिया अविद्युत् है, इसलिए (i=1)। / Urea is a nonelectrolyte, so (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_2SO_4\) पूर्ण वियोजित होकर (3) आयन देता है, इसलिए (i=3)। / Fully dissociated \(K_2SO_4\) gives (3) ions, so (i=3).
Step 3
Exam Tip
समान सांद्रता और ताप पर परासरण दाबों का अनुपात (i) के अनुपात जैसा होता है। / At equal concentration and temperature, osmotic pressure ratio follows the ratio of (i).
(50%) अणु अकेले और (50%) अणु संघित हैं। / (50%) molecules remain single and (50%) are associated.
Step 2
Why this answer is correct
संघित (0.1) मोल अणु मिलकर (0.05) मोल द्वि-अणुक कण देंगे, अतः कुल प्रभावी मोल (0.1+0.05=0.15) हैं। / The associated (0.1) mole molecules form (0.05) mole dimers, so total effective moles are (0.1+0.05=0.15).
Step 3
Exam Tip
संघ में पहले कणों की वास्तविक संख्या घटाकर सोचें। / In association, first reduce the actual number of particles.
B. जब दोनों पूर्ण वियोजित हों/When both are completely dissociated
Step 1
Concept
समान मोललता पर हिमांक अवनमन (i) पर निर्भर करता है। / At equal molality, freezing point depression depends on (i).
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण वियोजन पर (NaCl) लगभग (2) आयन और \(CaCl_2\) लगभग (3) आयन देता है, इसलिए \(CaCl_2\) का प्रभाव अधिक है। / On complete dissociation, (NaCl) gives about (2) ions and \(CaCl_2\) gives about (3) ions, so \(CaCl_2\) has a larger effect.
Step 3
Exam Tip
समान सांद्रता वाले लवणों में आयनों की संख्या जरूर देखें। / For salts of equal concentration, always compare the number of ions.
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) से जुड़ा है। \(/ Observed molar mass is related as (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
संघ में (i<1), इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक आता है। / In association, (i<1), so the observed molar mass becomes higher than the normal value.
Step 3
Exam Tip
अधिक मोलर द्रव्यमान दिखे तो संघ की संभावना पहले जांचें। / If molar mass appears higher, check association first.
दो विलयनों (A) और (B) का परासरण दाब समान ताप पर समान है। यदि (A) में (NaCl) पूर्ण वियोजित है और (B) में अविद्युत् विलेय है, तो समान आयतन में किस विलयन में वास्तविक घुले मोल कम होंगे?
परासरण दाब \(\pi=iCRT\) पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
(NaCl) के लिए \(i\approx2\), इसलिए समान \(\pi\) पाने के लिए इसकी वास्तविक सांद्रता अविद्युत् विलेय से कम होगी। / For (NaCl), \(i\approx2\), so a lower actual concentration gives the same \(\pi\) as a nonelectrolyte.
Step 3
Exam Tip
समान परासरण दाब में प्रभावी कण बराबर होते हैं, वास्तविक मोल नहीं। / In equal osmotic pressure, effective particles are equal, not necessarily actual moles.
बहुलकों का मोलर द्रव्यमान बहुत अधिक होता है, इसलिए उनके विलयनों के अणुसंख्य गुण छोटे होते हैं। / Polymers have very high molar mass, so their colligative effects are small.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब कमरे के ताप पर भी मापा जा सकता है और बहुत संवेदनशील होता है। / Osmotic pressure can be measured at room temperature and is relatively sensitive.
Step 3
Exam Tip
बड़े मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें। / For high molar mass substances, prefer osmotic pressure method.
वियोजन में (i) एक से अधिक होता है और आयनों की कुल संख्या के पास पहुंचता है। / For dissociation, (i) is greater than one and moves toward the total number of ions.
B. वाष्प दाब घटेगा और क्वथनांक बढ़ेगा/Vapour pressure decreases and boiling point increases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को कम करता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब के कारण बाहरी दाब तक पहुंचने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / Because vapour pressure is lower, a higher temperature is needed to reach external pressure, so boiling point increases.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब और क्वथनांक को उल्टे संबंध की तरह याद करें। / Remember vapour pressure lowering and boiling point elevation as connected effects.
