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Chemistry 4: Vapour Pressure MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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4: Vapour Pressure Practice Questions

Showing 371-380 of 600 questions.

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किस प्रकार का मिश्रण अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप बना सकता है?

Which type of mixture can form a maximum boiling azeotrope?

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Correct Answer

A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रणmixture showing negative deviation

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / Negative deviation gives lower vapour pressure than expected.

Step 2

Why this answer is correct

कम वाष्प दाब होने पर उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure requires higher temperature for boiling.

Step 3

Exam Tip

अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप को ऋणात्मक विचलन से याद रखें। / Remember maximum boiling azeotrope with negative deviation.

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बेंजीन और टोलुईन का मिश्रण लगभग आदर्श व्यवहार क्यों दिखा सकता है?

Why can a mixture of benzene and toluene show nearly ideal behaviour?

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Correct Answer

A. दोनों के अणुओं की प्रकृति और आकर्षण लगभग समान हैंtheir molecular nature and attractions are nearly similar

Step 1

Concept

आदर्श व्यवहार के लिए समान अणुओं और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होने चाहिए। / For ideal behaviour, like-like and unlike attractions should be nearly equal.

Step 2

Why this answer is correct

बेंजीन और टोलुईन में समानता अधिक है। / Benzene and toluene are quite similar in nature.

Step 3

Exam Tip

समान प्रकृति वाले द्रवों में विचलन कम होता है। / Liquids of similar nature usually show small deviation.

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एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के मिश्रण में ऋणात्मक विचलन का कारण क्या माना जाता है?

What is considered the reason for negative deviation in a mixture of acetone and chloroform?

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Correct Answer

A. भिन्न अणुओं के बीच विशेष आकर्षणspecific attraction between unlike molecules

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं का आकर्षण अधिक मजबूत होता है। / Negative deviation occurs when unlike molecular attraction is stronger.

Step 2

Why this answer is correct

एसीटोन और क्लोरोफॉर्म में विशेष आकर्षण बनने से अणु कम आसानी से वाष्प बनाते हैं। / In acetone-chloroform, specific attraction reduces escaping tendency.

Step 3

Exam Tip

उदाहरण याद करते समय आकर्षण की प्रकृति भी याद रखें। / Learn examples with the type of interaction involved.

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राउल्ट के नियम से जुड़े ग्राफ में आदर्श द्विघटकीय विलयन के लिए आंशिक दाब और मोल अंश का संबंध कैसा होता है?

In a Raoult's law graph for an ideal binary solution, what is the relation between partial pressure and mole fraction?

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Correct Answer

A. रैखिकlinear

Step 1

Concept

राउल्ट के नियम में आंशिक दाब मोल अंश के सीधे समानुपाती होता है। / In Raoult's law, partial pressure is directly proportional to mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

सीधे समानुपात का ग्राफ सीधी रेखा देता है। / Direct proportionality gives a straight-line graph.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन में दाब-संरचना ग्राफ को रैखिक पहचानें। / Identify pressure-composition graph of ideal solution as linear.

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यदि विलायक का मोल अंश 0.60 है, तो अवाष्पशील विलेय का मोल अंश कितना होगा?

If the mole fraction of solvent is 0.60, what is the mole fraction of non-volatile solute?

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Correct Answer

A. 0.40

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग 1 होता है। / In a binary solution, the sum of mole fractions is 1.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश (1 - 0.60 = 0.40) है। / Solute mole fraction is (1 - 0.60 = 0.40).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश से जुड़े प्रश्नों में पहले योग को 1 मानें। / For mole fraction questions, use the total as 1.

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किसी विलयन में विलायक का मोल अंश 0.60 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 120 किलोपास्कल है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

A solution has solvent mole fraction 0.60 and pure solvent vapour pressure 120 kPa. Assuming non-volatile solute, what is the solution vapour pressure?

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Correct Answer

A. 72 किलोपास्कल72 kPa

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का वाष्प दाब केवल विलायक से मिलता है। / With a non-volatile solute, solution vapour pressure comes only from solvent.

Step 2

Why this answer is correct

\(120 \times 0.60 = 72\) किलोपास्कल। / \(120 \times 0.60 = 72\) kPa.

Step 3

Exam Tip

विलायक के मोल अंश को गुणन में लगाएँ, विलेय के मोल अंश को नहीं। / Multiply by solvent mole fraction, not solute mole fraction.

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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी को अणुसंख्य गुण कहने का मुख्य आधार क्या है?

What is the main basis for calling relative lowering of vapour pressure a colligative property?

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Correct Answer

A. यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती हैit depends on number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से तय होते हैं। / Colligative properties depend on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी है। / Relative lowering of vapour pressure is linked to solute mole fraction.

Step 3

Exam Tip

विलेय की पहचान से अधिक कण संख्या पर ध्यान दें। / Focus on particle number more than solute identity.

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विद्युत अपघट्य विलेय के कारण वाष्प दाब में कमी सामान्य अनुमान से अधिक क्यों हो सकती है?

Why can lowering of vapour pressure due to an electrolyte be greater than the simple expected value?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलेय आयनों में टूटकर कण संख्या बढ़ाता हैbecause solute dissociates into ions and increases particle number

Step 1

Concept

विद्युत अपघट्य विलयन में आयनों में टूट सकता है। / An electrolyte can dissociate into ions in solution.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या बढ़ने पर अणुसंख्य प्रभाव बढ़ता है। / More particles increase colligative effect.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में लिखी गई मात्रा नहीं, बनने वाले कणों की संख्या देखें। / In such questions, count actual particles formed.

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यदि विलेय कण आपस में संयोजित हो जाएँ, तो वाष्प दाब में कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If solute particles associate with each other, what happens to lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. कमी अपेक्षा से कम हो सकती हैlowering may be less than expected

Step 1

Concept

संयोजन में कई विलेय कण मिलकर कम कण बनाते हैं। / In association, several solute particles combine to form fewer particles.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक कण संख्या घटने से अणुसंख्य प्रभाव कम होता है। / Lower actual particle number reduces colligative effect.

Step 3

Exam Tip

संयोजन और वियोजन को कण संख्या के आधार पर समझें। / Understand association and dissociation through particle count.

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एक विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से 8 प्रतिशत कम है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलेय का मोल अंश क्या होगा?

A solution has vapour pressure 8 percent lower than the pure solvent. Assuming non-volatile solute, what is the mole fraction of solute?

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Correct Answer

A. 0.08

Step 1

Concept

8 प्रतिशत कमी को दशमलव में बदलें, यह 0.08 है। / Convert 8 percent lowering to decimal, which is 0.08.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत को सीधे संख्या की तरह न लिखें, उसे दशमलव में बदलें। / Convert percent into decimal before using it.

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